高三化学(苏教版)总复习161化学反应中热效应

量转化形式。
江
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放
苏 教
育
热反应、反应热、焓变等概念。
版
3．了解热化学方程式的含义。
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4．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓
变的简单计算。
江
苏
5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解
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版
化学在解决能源危机中的重要作用。
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反应热、焓变
1.反应热
(1)定义：为了定量描述化学反应________的热量，化
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学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放 育
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或吸收的热量称为该反应在此温度下的______，简称为反
应热(heat of reaction)，通常用符号______表示。反应吸热
具有的总能量
具有的总能量
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类型 比较
放热反应
吸热反应
与化学 键强弱 的关系
生成物分子成键时释 生成物分子成键时释 江 苏 教
放 出 的 总 能 量 放 的 总 能 量 ________ 育 版
________ 反 应 物 分 子 反应物分子断键时吸
断键时吸的总能量 收的总能量
计算公式：
反应热(ΔH)＝反应物键能总和－生成物键能总和
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(3)吸热反应与放热反应
类型
放热反应
吸热反应
比较
江
苏
有 热 量放 出的 化学 吸收热量的化学反 教
定义
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反应
应
形成 原因
反 应 物具 有的 总能 反应物具有的总能
量 ________ 生 成 物 量________生成物
量的方法。
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(3)操作注意事项(为了减少误差)
①操作要快、隔热效果要好，以确保________尽可能
少的散失。
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②环状搅拌棒不能用易导热的金属制品，以防热量通
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过金属传导而消散。搅拌时，要轻轻搅动，以防碰破温度
计，也可________搅动。
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(3)焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系：
版
对于________条件下的化学反应，如果反应中物质的
能量全部转化为________(没有转化为________________)，
则反应前、后物质的________等于该反应的反应热。即：ΔH
＝________。
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教
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专题6 化学反应与能量变化
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专题6 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能
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③ 需 注 明 物 质 的 状 态 (s 表 示 ________ 、 1 表 示
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________、g 表示________、aq 表示________)，因为物质 版
的聚集状态不同，反应热不同。如：生成液态水时放出的
热量________生成气态水时放出的热量。 在热化学方程式中不用“↑”和“↓”号，因已标明
热化学方程式
1.定义：能够表示反应热的化学方程式。
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2．表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也
育 版
表明了化学反应中的________变化。
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3．热化学方程式的书写注意事项：
①ΔH 写在热化学方程式的右边，并用“空格”隔开。
江
若为______热，ΔH 为“－”；若为______热，ΔH 为
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③在测量酸、碱、混合溶液的温度时，要使用________
温度计，且数据稳定后再记录下________温度。测量酸液
江
的温度后，在测量碱液之前，要洗净温度计上的酸。
(1)装置(如右图)
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教
育
版
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(2)酸、碱的选择
①酸与碱：要选择______酸、______碱；二者浓度相
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近，且都约 0.5 mol·L－1 左右(过浓，会有溶解热； 过稀，
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温差小，测量误差大)；二者配好后要__________才能使用。 版
②为了保证酸、碱完全中和，常采用__________稍过
物质的状态。
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④热化学方程式中的化学计量数只表示________，不
表示分子数或原子数。因此可以是整数、________数。化
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学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数加倍，ΔH 也加倍。 育
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反应热的测量与计算
1.中和热的测定
时，Q 为________；反应放热时，Q 为________。
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(2)反应热产生的原因：
在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化
学键形成时释放出能量从而引起反应过程中产生能量的变
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教
化，这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应 育 版
的________。
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“＋”。ΔH 的单位一般为 kJ·mol－1。
版
若反应逆向进行，其反应热数值相等，符号
(“＋”“－”)相反。
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②需注明反应的条件(________、________等)。因条件
不同，ΔH 不同。若不注明，指常压(________kPa)、常温
(________℃)。
ΔH＝－ ΔH＝＋14.9kJ·mol－1
571.6kJ·mol－1
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2．焓变
(1)焓(H)：描述物质所具有的________的物理量。
(2) 焓 变 (ΔH) ： 反 应 产 物 的 ________ 与 反 应 物 的
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________之差。即：ΔH＝______________。
表示方法
ΔH______0
ΔH______0
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类型 比较
放热反应
图示
吸热反应
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类型
放热反应
吸热反应
比较
江
苏
实例
2H2(g) ＋ O2(g)=== 2HI(g)===H2(g) ＋ I2(g)
教 育 版
2H2O(l)