初中化学差量法计算题(最新整理)
初中化学差量法计算题[1]
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差量法例 1、用氢气还原10 克 CuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？例 2、将 CO 和 CO 2的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO 2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO 2的质量比？例 3、将 30 克铁片放入CuSO 4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL ，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？例5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案： 1、 8 克2 、 7 ∶53 、11.2克 4 、8∶ 7、7 ∶235 、28.89%练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有 CO 、O 2、CO 2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml ，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO 、 O2、 CO 2的体积比？练习 3、把 CO 、 CO 2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4 克。
求⑴原混合气体中CO 的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中 CO 2的质量比？练习 4、CO 和 CO 2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba （ OH ）2D Na 2 CO 3练习 6、在 CuCl 2和 FeCl 3溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为 m 克，则原混合溶液中CuCl 2与 FeCl 3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶ 1B3∶ 2C 7∶D 2∶ 7练习 7 P 克结晶水合物AnH 2 0，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/ （ P — q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/ （ P — q）答案： 1 、 96% 5、 A 6 、 C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题： 1、一块质量为 4 克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2 克氢气。
初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
化学差量法计算例题
一、选择题1.在化学反应A + 2B = C + D中，若5gA与足量B反应，生成4gC和若干克D，则参加反应的B的质量为：A.1gB.2gC.3g（正确答案）D.4g2.已知反应2SO₂ + O₂ = 2SO₃中，当有16gO₂参加反应时，生成的SO₃的质量为：A.32gB.48gC.64g（正确答案）D.80g3.在反应3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中，若生成了22.4L NO（标准状况下），则消耗的Cu的质量为：A.19.2gB.24gC.32gD.64g（正确答案）4.已知反应2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑中，当有2mol Na参加反应时，生成的H₂的物质的量为：A.1mol（正确答案）B.2molC.3molD.4mol5.在反应CO + CuO = Cu + CO₂中，若生成的Cu的质量为64g，则消耗的CO的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.4mol6.已知反应2C + O₂ = 2CO中，当有12gC参加反应时，消耗的O₂的质量为：A.8gB.16g（正确答案）C.24gD.32g7.在反应2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑中，若生成的H₂的体积为67.2L（标准状况下），则消耗的Al的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.6mol8.已知反应Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu中，当有56gFe参加反应时，生成的Cu的质量为：A.32gB.48gC.56gD.64g（正确答案）。
初中化学差量法计算题
化学计算突破---差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的C uO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31。
6克,求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11。
2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28。
89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。
5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比? 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。
4克.求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是( ）写出解题思路A FeB AlC Ba（OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）（高一试题)写出解题思路 A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（)写出解题思路Ａ18Pn/（P-q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn /（P—q）答案：1 、96% 5、 A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应，产生0。
初中化学计算差量法习题
初中化学计算差量法习题篇一:初中化学计算方法专题——差量法化学解题方法专题?差量法解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。
1. 原理:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.x1x2y1y2x1?y1x2?y2数学表达式为:,,2. 注意: ? x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(?m)物质的量之差(?n)或气体体积之差(?V)等.? 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.? 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.13. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少,解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为xCu ~ 2AgNO3~2Ag ?m64 2mol 2×108 152xmol1.52g解得:x=0.02moln(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02moln(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25解得n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.1mol例2、将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。
初中化学差量法计算题汇编
学习-----好资料一、差量法克，则参加反应8.4CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为1.用氢气还原10克的质量是多少克？CuO3.2CuO后，得到CO的质量为2.将CO和CO的混合气体2.4克，通过足量的灼热的22的质量比？克，求原混合气体中CO和CO2克，求参加反应的31.6克铁片放入CuSO 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为3.将304铁的质量？甲烷和氧气30mL4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把中甲烷和氧气的体30mL的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原积比？克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为给455. 克，求原混合物中铜元素的质量分数？3728.89% 、5 ∶7 、723 3 、11.2克4、8∶58答案：1、克 2 、7∶克时，这1012克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为练习1、将盛有克残渣中铜元素的质量分数？10、OCO、、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有练习22通过氢氧化钠溶液后，1ml，，混合气体9ml点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少CO2 CO的体积比？CO、O、体积又减少3.5Ml，则原混和气体中22克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将的混合气体3.4CO、CO练习3、把2 4.4克。
导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了的质量？求⑴原混合气体中CO 的质量比？CO与原混合气体中CO⑵反应后生成的22的CO18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO4、和CO混合气体练习22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？总质量为22、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液5练习）质量最大的是（CO Na OH）D C BaB AlA Fe（32 2过滤称量剩余固体反应完全后，m克，溶液中加入足量的铁屑和6练习、在CuClFeCl32）物质的量之比为（与CuClm为克，则原混合溶液中FeCl 32更多精品文档．好资料学习----- 7 D 2∶∶B3∶2 C 7 A 1∶1克，由此可得知该结q0，受热失去全部结晶水后，质量为练习7 P克结晶水合物AnH2）晶水合物的分子量为（）—q 18qn/（P C 18qn/P DＡ18Pn/（P—q） B 18Pn/q二、平均值法克氢气。
最新初中化学差量法计算题
初中化学差量法计算题------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx差量法例１、用氢气还原10克CuO,加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。
4克，则参加反应ＣuＯ的质量是多少克?例2、将CO和ＣＯ2的混合气体2。
4克,通过足量的灼热的ＣuO后，得到ＣO2的质量为３。
2克，求原混合气体中CＯ和CＯ2的质量比？例３、将30克铁片放入ＣuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为3１。
6克，求参加反应的铁的质量?例4、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把3０ｍL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温,测得气体的体积为16ｍL,则原３0mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给4５克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?答案:1、 8克 2 、7∶５ 3 、1１.２克4、 8∶７、7∶23 5 、28。
８9％练习1、将盛有１２克氧化铜的试管，通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时，这１０克残渣中铜元素的质量分数？练习２、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比．现有CＯ、O2、CＯ2混合气体９ｍl,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后，体积又减少３。
5Mｌ，则原混和气体中ＣＯ、O２、CO２的体积比?练习3、把CO、CＯ2的混合气体3．４克，通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CＯ的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、ＣO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CＯ２的总质量为２2克，求原混合气体中碳元素的质量分数?练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是( ）A FeB AlC Bａ(OH)2 ＤNa2ＣO3练习6、在CuCl2和FｅＣl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后，过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中ＣuＣl2与Fe Ｃl３物质的量之比为( ）(高一试题）A １∶１B 3∶2 Ｃ7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AｎH20，受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为（)Ａ１８Pｎ/（Ｐ—q） B 18Pn／q C 1８qn/P Ｄ18qn／（P—ｑ）答案:1 、96％ 5、 A 6 、C7、A二、平均值法三、离子守恒法例题:1、一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应，产生0。
初中化学差量法计算题
化学计算突破——-差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。
4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2。
4克,通过足量的灼热的C uO后，得到CO2的质量为3。
2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比?例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11。
2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28。
89％练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数?练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。
5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比? 练习3、把CO、CO2的混合气体3。
4克，通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后,得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ )写出解题思路A FeB AlC Ba（OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后，过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeC l3物质的量之比为( )（高一试题)写出解题思路 A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后,质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为( ）写出解题思路Ａ18Pn/(P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn /（P—q)答案：1 、96% 5、 A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题:1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。
初三化学差量法计算训练
九年级化学计算题差量法训练差量法的解题步骤①利用反应前后总质量的差值，计算反应产生气体的质量；②利用化学方程式求样品中主要成分的质量；③求样品中主要成分的质量分数。
1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，待完全反应冷却后称量，得到20.4g固体物质，试计算：（1）制取氧气的质量为g。
（2）求混合物中氯酸钾的质量分数。
2.在空气中放置一段时间的某镁条样品，其质量为10g。
在一锥形瓶中将该样品与100g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下表。
时间t1t2t3t4剩余物质质量（g）109.6 109.4 109.2 109.2请回答下列问题，并写出必要的计算过程。
（1）生成氢气氢气的质量是g。
（2）计算该样品中金属镁的质量分数。
3.化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200 g足量的稀盐酸加入装有20 g 大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应)，同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：时间／s 0 20 40 60 80 100 120烧杯中物质的总质量220.0 217.6215.8 214.4 213.4213.4 213.4 ／g（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程）。
一、书写化学方程式1.过氧化氢制氧2.氯酸钾与二氧化锰共热3.加热高锰酸钾4..大理石和稀盐酸（实验室制CO2）5.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊6.一氧化碳还原氧化铁（炼铁）7.甲烷在空气中燃烧8.乙醇在空气中燃烧9.锌和稀硫酸反应10.铁和盐酸二、用化学用语填空1⑴H2表示的一种含义；⑵用化学式表示4个甲烷分子；⑶写出硝酸铜的化学式，并注明铜元素的化合价。
（4）保持氧气化学性质的最小粒子是（5）铝在空气中形成致密氧化膜的化学式（6）露置在空气中一段时间的石灰水表面形成的白膜的化学式为3个氯气分子4个钙离子4个二氧化硫分子5个铁原子1个亚铁离子3个硫酸根离子2.写出下列物质的化学式或名称：碳酸钾二氧化碳氧化铁氧化镁NO2NaCl CuSO4ZnS3．用化学符号表示下列物质：（1）一个氩分子__________；（2）m个氧分子__________；（3）七氧化二锰__________；（4）n个碳酸根离子__________；（5）2个铵根离子__________。
化学计算专题之差量法
解得x=
g
STEP2
STEP1
加热苏打和小苏打的混合物20克，至质量不再发生变化时，冷却后称得其固体质量是13.8克，则原混合物中苏打的质量分数是多少？
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例题1
01
67克过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6克，则吸收了多少克二氧化碳？
（1）V=33.6L （2）m=122.5g （3）不能，因为固体不一定加热完全， KClO3的质量不一定是122.5g,可以将固体加热 至质量不再改变后称量剩余固体的质量， 求出质量差为ag,此为O2的质量，则m(KClO3)= 122.5a/48g,m(MnO2)=(250-122.5a/48)g
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 溶液质量增加
y x 31.2-24.6=6.6g S=100×12/(31.2-12) = 62.5g
解得:x=12g,y=5.4g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。
差量：化学反应前后，某些反应物和某些生成物之间质量（其它物理量如体积等）的改变是一个定值，把这一改变量叫差量。
1
差量法：根据题意找出物质增减的差量与需求值之间的比例关系求解的方法。
2
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一、差量法
设未知数，写出正确的化学方程式（或有关物质间关系式）。
01
由题意找变量，根据方程式或关系式找发生这一变化的式量差（其它物理量）列在方程式（关系式）右边。
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将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。
化学计算方法—差量法
今日作业
1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与 50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g， 求此铁的纯度。 2．ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到 bg，则 混合物中NaHCO3的质量分数为多少？ 3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液. 向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混 合物中钠元素的质量分数为多少？
168 62 x a b
84(a b) g 解得x= 31
84(a b) 100% 得NaHCO3的质量分数为 31a
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x。 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 56 2 10x 56∶54=10x∶5.4 溶液质量增加（差量） 56-2=54 55.4-50=x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
例3．ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量 减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为 多少？
解：设NaHCO3的质量为x 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m 168g 106g 168g－106g＝62g x （a-b）g
例2．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 解：设Na元素的质量为x Na → Br Ag m - + Ag+ = △ 提示： AgBr↓ 23g 108g 108g-23g＝85g + = AgCl↓ x 33.14g-16.14g=17g Cl - + Ag 解析： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3 即：NaCl→AgCl, NaBr→AgBr 银元素替换了钠 元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠 23 85 元素增重的部分。
初中化学差量法计算题
化学计算突破-——差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克?例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的C uO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。
6克,求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11。
2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89％练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3。
4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是( ）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH)2 D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）（高一试题）写出解题思路A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ18Pn/（P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn /（P—q)答案：1 、96％ 5、 A 6 、C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题:1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应,产生0. 2克氢气。
初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g ，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO 4 = Fe SO 4+ Cu △m56648X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H 2↑△m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m5625410044562.8 g x y 2.7 g 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g ，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO +H 2Cu + H 2O △m806416x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g 。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g ，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO 3 = Ca C12 + H 2O + CO 2↑△m7312956100gx （114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25%答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。
初中化学差量法计算
初中化学总复习资料(条理清晰)差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把3 0mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原3 0mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2 D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
初中化学差量法计算题[1]
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差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
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差量法例1、用氢气还原10 克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应CuO 的质量是多少克？例2、将CO 和CO2的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO2的质量为3.2 克，求原混合气体中CO 和CO2的质量比？例3、将30 克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL 中甲烷和氧气的体积比？例5、给45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8 克 2 、7∶ 5 3 、11.2 克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO 2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4 克。
求⑴原混合气体中CO 的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO 和CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P 克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、 A 6 、C 7 、A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4 克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2 克氢气。
则该合金的组成可能为（）A Fe MgB Fe AlC Fe ZnD Mg Al2、测知CO 和M 的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M 气体可能是（）A CO2B N2OC SO2D SO33、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A （NH4）2SO4B CO（NH2）2C NH4HCO3D NH4Cl4、有Zn 和另一种金属组成的混合物4。
5 克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2 克，则另一种种种金属可能是（）A AlB MgC ZnD Cu分反应，得到14·4 克氯化银沉淀，则可能混有的盐（ft西省中考）（）A CaCl2B KClC BaCl2D MgCl26、今取12·7 克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30 克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）A KClB NaClC ZnCl2D BaCl2答案：1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 、A D 6 、B练习题：1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（）A MgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金6。
8 克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4 克，则该合金的组成可能为：（）A 、Al MgB 、Na FeC 、Al CuD 、Mg Zn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A NH4ClB CO（NH2）2C NH4HCO3D （NH4）2SO44、两种氧化物的混合物共5·6 克跟足7·3%的盐酸100 克完全反应，则混合物可能是：（）A MgO 和ZnOB CaO 和CuOC MgO 和CuOD CaO 和MgO5、现有50mLP H=8 的溶液若使其P H 变为3，应加入下列哪种溶液（）A P H=0 的溶液B P H=7 的溶液C P H=14 的溶液D P H=5 的溶液6、把70%的硝酸（密度为1·44 克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35%B 小于35%C 大于35%D 无法判断答案：1： C 2：CD 3：B四、假设极限法例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M 克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100 克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25 克）例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200 克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2 克）例3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0 克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M 的质量分数为多少？（97.25%）例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M 克，跟一定量的溶质质量分数为30 %的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N 克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]练习1、有一部分变质的KOH 样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：8 0%；取该样品W 克加入98 克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20 克质量分数为10%的KOH 溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8 克）练习2、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200 克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95 克）练习 3 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5 克，求放出氧气多少克（48 克）练习4、将5 克含Cu 的金属R 样品放入25 克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R 的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R 的质量分数为多少（88%）五、质量守怛定律运用例1、镁铝合金M 克和足量的盐酸反应生成H20·1 克，则M 可能是（）A 、0·8B 、1C 、1·5 D、无法确定例2、20 克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18 克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A 4∶1B 1∶1C 9∶1D 2∶3例3、将10 克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4 克水，振荡后仍有4．24 克未溶解。
再加入2 克水，振荡后仍有3．28 克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？例4、NaOH 和H2O 的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W 的范围是某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。
答案：1、 B 2 、A C 3 、67．2% 98% 4 、0% 88．89% 18．18%练习1 、铁铝合金M 克和足量的硫酸反应生成H2 2 克，则M 可能是（）A 15B 75C 30D 58练习2、现有25 克CO 和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22 克，则原合气体中CO 质量可能是（）A 17B 14C 8D 22练习3、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10 克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6 克，计算反应物中碳和氧气的质量比答案： 1 C 2 AB 3 3．6 克与6．4 克1．2 克与8．8 克六、无数据计算例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原Ba Cl2的质量相等。
求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。
（42．1%）例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。
生成的气体的质量等于原混合物的总质量。
求原混合物中的木炭的质量分数。
（17．4%）例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。
固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。
求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。
（9∶5）例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。
求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
（7∶80）例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。
（39．1%）例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（1∶2）例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（5∶6）例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。
（MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数（20%）例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。
向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3 ）例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比（3∶1）例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。