中考复习专题：金属的化学性质 导学案
初中化学九年级6.2金属的化学性质导学案
6.2金属的化学性质【学习目标】1、知道常见金属与氧气及常见酸的反应2、初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应3、能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应【基础储备】1、完成化学方程式镁在空气中燃烧铝在空气中燃烧铁在氧气中燃烧锌和稀硫酸反应【经典回顾】2、【新课导学】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应Mg + O2 点燃Al + O2点燃Fe + O2点燃注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质。
2、金属+ 酸→盐+ H2↑置换反应（条件：活泼性：金属＞H ）★ 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： m(H 2)=1、 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（活泼性条件：参加反应的金属＞化合物中金 属元素）◆注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色 Al 2(SO 4)3溶液：无色②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应1、概念： 的反应2、特点：反应物、生成物都有 种；物质种类是 与 。
三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除 ）（4）活动性相差的越远，反应越容易进行。
四、金属活动性顺序表的应用1.金属与氧气的反应活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag 、Pt 、Au ）；注意：Al 、Zn 易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
《金属的性质》 导学案
《金属的性质》导学案一、学习目标1、了解常见金属的物理性质，如颜色、状态、密度、硬度、导电性、导热性等。
2、掌握常见金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
3、理解金属活动性顺序及其应用。
4、学会通过实验探究金属的性质。
二、学习重难点1、重点（1）常见金属的化学性质。
（2）金属活动性顺序。
2、难点（1）金属与酸、盐溶液反应的规律。
（2）运用金属活动性顺序解决实际问题。
三、知识梳理（一）金属的物理性质1、大多数金属都具有金属光泽，如金呈金黄色、铜呈紫红色、铁呈银白色（铁粉为黑色）。
2、金属在常温下，除汞是液体外，其余都是固体。
3、金属一般具有良好的导电性和导热性，其中导电性最好的金属是银，其次是铜和铝。
4、金属具有良好的延展性，可以拉成丝或压成薄片。
5、金属的密度、硬度、熔点等性质差异较大，例如，密度最小的金属是锂，硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
（二）金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
（2）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃，从而阻止内部的铝进一步被氧化。
（3）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（4）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，现象：红色固体变黑。
2、金属与酸的反应（1）镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑ ，现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解。
（2）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解。
（3）铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ ，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，金属逐渐溶解。
（4）铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑ ，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，金属逐渐溶解。
初中化学《金属的化学性质》导学案资料
初中化学《金属的化学性质》导学案资料一、学习目标1、了解常见金属（如镁、铝、铁、铜等）与氧气的反应。
2、掌握常见金属与酸的反应，并能通过实验现象判断金属活动性的强弱。
3、理解金属与盐溶液的反应，能用金属活动性顺序解释一些化学现象。
二、知识回顾1、物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
2、金属材料包括纯金属和合金。
三、新课导入在我们的日常生活中，金属制品无处不在。
从厨房的炊具到交通工具，从建筑材料到电子设备，金属都发挥着重要的作用。
那么，金属具有哪些独特的化学性质呢？让我们一起来探究。
四、知识讲解（一）金属与氧气的反应1、镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO2、铝在空气中与氧气反应现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
化学方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄4、铜在空气中加热现象：红色固体变黑。
化学方程式：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO通过以上实验，我们可以发现，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
金属与氧气反应越容易、越剧烈，其活动性越强。
（二）金属与酸的反应1、镁与稀盐酸反应现象：产生大量气泡，反应剧烈。
化学方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑2、锌与稀盐酸反应现象：产生较多气泡，反应较剧烈。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑3、铁与稀盐酸反应现象：产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
化学方程式：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑4、铜与稀盐酸不反应通过以上实验，我们可以得出金属活动性顺序：Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞H ＞ Cu（三）金属与盐溶液的反应1、铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。
在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。
金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。
本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。
二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。
2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。
三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。
2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。
四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。
2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。
3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。
六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。
- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。
- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。
- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。
- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
人教版-化学-九年级下册--课题2 金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质学习目标、重点、难点【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
【本节重点】1.金属活动性顺序知识有意义的建构。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【本节难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
本节知识概览图4Al ＋3O 2＝＝ 2A l 2O 3 3F e ＋2O 2 点燃Fe 3O 4 2Cu ＋O 2△2CuO Zn ＋2HCl ＝＝ ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝＝ FeSO 4＋H 2↑ Fe ＋CuSO 4＝＝ Cu ＋FeSO 4 Al ＋3AgNO 3＝＝ Al(NO 3) 3＋3Ag金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb(H)、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au金属的化学性质与氧气反应 与酸反应 与盐反应 置换反应新课导引运动会上小军夺得了100m赛跑的铜牌，他十分高兴，回家后，便迫不及待地将奖牌展示给姐姐看，姐姐看了一下，便问小军：“你想不想把铜牌变成金牌或银牌?”小军不假思索地回答道：“当然想啦!”姐姐让小军把铜牌放入硝酸银溶液中，片刻后取出，铜牌便成了银牌；若把铜牌放进硝酸金溶液中，铜牌便会变成金牌．为了让小军明白，姐姐给他画了一幅图(如下图所示)．把铜牌放入硝酸银溶液中，铜牌为什么变成银牌呢?在金属活动性顺序中，铜排在银前面，比银活泼，能和硝酸银发生置换反应生成银，银会覆盖在铜牌表面，所以铜牌变成了银牌．教材精华知识点1 金属与氧气的反应√许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．(1)镁与氧气的反应．①常温下，银白色的镁条在空气中放置，表面会逐渐变暗，发生缓慢氧化，生成白色固体——氧化镁．②点燃时，镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体．2Mg＋O2点燃2MgO(2)铝与氧气的反应．①常温下，银白色的铝表面逐渐变暗，发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜(A12O3)，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性．②在氧气中点燃时，铝剧烈燃烧，放出大量的热，生成一种白色固体——氧化铝．4Al＋3O2点燃2Al2O3(3)铁与氧气的反应．①常温下，在干燥的空气中，铁很难与氧气反应．②常温下，在潮湿的空气中，铁与氧气和水共同作用，生成暗红色的比较疏松的物质——铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)．③铁在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体——四氧化三铁．3Fe+202点燃Fe3O4(4)铜与氧气的反应．①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应．②加热时，铜表面逐渐生成一种黑色固体——氧化铜．2Cu＋O2△2CuO(5)“真金不怕火炼”说明金在高温下也不与氧气反应．√金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映了金属的活泼程度．镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼．知识点2 金属与酸反应√金属与酸反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性．演示实验【实验目的】比较金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应及反应的剧烈程度．【实验步骤】①在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象．②参照上述步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度．如果有气体生成，判断是什么气体．③用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象．【实验现象】如下表所示．金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色的，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Mg＋2HCl＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝MgSO4＋H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色的，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Zn＋2HCl＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同上Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H 2SO 4＝＝FeSO4＋H2↑铜没有变化，不反应同上【实验结论】 Mg、Zn、Fe能与稀盐酸或稀硫酸反应，剧烈程度依次减弱，反应都有气体生成，气体燃烧都产生淡蓝色火焰，即产物都为H 2；Cu不与稀盐酸或稀硫酸反应．从而可判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．不同金属与盐酸反应情况的比较如图8—8所示．【注意事项】通过金属与酸反应判断金属活动性时，酸的浓度相同，金属颗粒大小相同．知识点3 金属与某些化合物的水溶液反应√金属与某些化合物的水溶液反应我们已经知道，把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成，这说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一．探究实验【提出问题】铝、铜、银的活动性强弱顺序是什么?【猜想与假设】铝比铜活泼，铜比银活泼．【制订计划】将铝丝浸入硫酸铜溶液，将一根铜丝浸入硝酸银溶液，将另一根铜丝浸入硫酸铝溶液．【进行实验】①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生．【得出结论】猜想正确，即铝比铜活泼，铜比银活泼．由此可以看出，一种金属可以把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，说明不同金属的活动性强弱不同．知识点4 置换反应(1)定义．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．置换反应是基本反应类型之一．(2)特征．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物．(3)通式．置换反应的通式为：A＋BC＝＝B+AC(4)常见类型．①金属与酸反应：Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑.②金属与化合物溶液反应：Fe+CuSO4＝＝Cu＋FeSO4③非金属与金属氧化物反应：C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑．④金属单质与非金属氧化物反应：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C．⑤非金属单质与非金属氧化物反应:C＋H2O 高温CO＋H2.⑥金属单质与金属氧化物反应：Mg＋CuO △MgO＋Cu.√金属活动性顺序(1)常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你提供以下一些判断的依据．①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．课堂检测1.下列关于置换反应的说法正确的是（）A. 置换反应一定有单质生成B．有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应C. 置换反应不会生成化合物D．置换反应一定生成两种化合物2.下列物质中不能在氧气中燃烧的是（）A．金箔 B．铁丝C. 木炭 D．氢气3.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为（）A. 甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲C. 丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A. 都是银白色固体 B．有导电性C. 能和稀H2SO4反应 D．通常状况下，能与氧气反应5.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni 无无有Mn 无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn XC．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z6 .下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Mg7.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，化学兴趣小组设计了如图8—9所示的四个实验．其中不必进行的实验是（）8.向Cu(NO 3) 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe③溶液中只有CU2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、CuA. ①③ B ．①④B. ②③ D. ③④体验中考1.属于置换反应的化学反应方程式是（ ） A.S ＋O 2点燃SO 2B.2H 2 O 22MnO 2H 2 O ＋O 2↑C.CH 4＋2O 2点燃CO 2 ＋2H 2 OD.CuO ＋H 2△Cu ＋H 2 O2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”(如图8—11所示)的主体结构是用国产Q460钢制成的．下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（ ）A. 强度高 B ．能导电 C ．耐腐蚀 D ．抗震性好3. X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 不能和稀盐酸反应；将Y 放入X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出．则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）A.Z ＞Y ＞X B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞Z ＞X D ．Y ＞X ＞Z 4.下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）A ．A1B ．FeC ．CuD ．Ag 分析 各选项中铝的化学性质最活泼，所以人类开发利用最晚．故选A ． 5.常见的四种金属中活动性最强的是（ ）A ．AgB ．ZnC ．A1D ．Cu6.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）A ．A1C13溶液B ．Cu(NO 3)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．AgNO 3溶液学后反思附： 课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案： A ．2.答案： A3.答案： D ．4.答案： B ．5.答案： A.6.答案： A.7.答案： C. 8.答案： B ．体验中考1.答案： D ．2.答案：C.3.答案： D．4.答案： A．5.答案： C6.答案： A.。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
金属化学性质导学案
金属的化学性质第一课时（导学案）学习目标：1. 知道常见金属铝铁铜等与氧气的反应。
2. 初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应。
3. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
学习重难点：重点：常见金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应。
难点：利用金属的化学性质推测金属的活动性。
学习过程：一、课前导学1. 我们学习过的化学基本反应类型有____________ 种，分别是________ 和_________ 反应，例如____________________________________ ，____________________________ （写化学方程式）2. 回忆所学知识，完成下表（表一）：二、课堂导学小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性越强。
（一）金属与氧气的反应1. 根据表一中的信息，思考：绝大部分金属都能与_________________ 反应，反应剧烈水准_______ （相同，不相同）2. 讨论：问题1:“真金不怕火炼”是指什么意思（是不是所有的金属都能跟氧气反应）？问题2:为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？（二）金属与稀酸的反应【实验探究】完成下表（表二）：【交流与讨论】上述实验过程中，为什么所取得金属颗粒大小尽量相同，酸的用量相等？【结论】（1） _______ 能和稀盐酸或稀硫酸反应，_________ 不与稀盐酸或稀硫酸反应。
（2）反应时的剧烈水准不同反应最剧烈，其次是_____ ，然后是_________ 由此推出，金属活动性顺序【追问】如果我们把H放在它们四个中间，你认为放哪儿比较合适？将Mg Zn、Fe、Cu与H排序：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au［规律］(1) ________________________________ 二(2) ______________________________ j课堂小结通过本节课的学习，你收获了些什么？课堂达标将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )A . FeB . MgC . ZnD . Cu2.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均准确的是( )A、钾K＞钙Ca＞钠”3＞镁MgB、铝AI ＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D 、金Au＞银Ag＞钳 Pt水平提升社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、锌合金)冒充黄金实行诈骗活动。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目标1. 了解金属的物理性质和化学性质。
2. 精通金属的活动性和与非金属的化合物的生成。
3. 理解金属在平时生活和工业中的应用。
二、导学内容1. 金属的物理性质：金属具有良好的导电导热性、延展性和强度等特点。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的化合物形成金属盐。
3. 金属的活动性：金属的活动性与其在元素周期表中的位置有关，活动性较高的金属更容易与非金属反应。
三、进修任务1. 阅读教材相关章节，了解金属的物理性质和化学性质。
2. 完成金属与非金属反应的试验，观察反应产物并记录试验结果。
3. 沉思金属在生活和工业中的应用，并做相关调研。
四、进修方法1. 多角度进修：从课本、试验和网络等多方面了解金属的性质。
2. 实践操作：通过试验加深对金属与非金属反应的理解。
3. 谈论沟通：与同砚分享自己的进修体会和试验结果，互相进修。
五、进修反思1. 回顾金属的化学性质与非金属反应的试验，总结试验结果并沉思其中的规律。
2. 分享自己对金属在生活和工业中的应用的沉思，与同砚沟通进修阅历。
3. 沉思金属的进步趋势和将来应用，展望金属在科技领域的新冲破。
六、拓展延伸1. 深度了解金属的矿石提取和加工过程，探讨金属资源的可持续利用问题。
2. 探究金属与其他材料的复合应用，了解金属材料在航空航天、汽车制造等领域的重要性。
3. 参观金属加工企业或科研机构，亲身感受金属在摩登工业中的应用与进步。
第二课时一、进修目标：1. 了解金属的性质及其特点；2. 精通金属的化学性质，包括金属的氧化、腐蚀、与酸碱的反应等；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、进修内容：1. 金属的性质概述2. 金属的氧化反应3. 金属的腐蚀4. 金属与酸碱的反应三、进修重点和难点：1. 金属的氧化反应的规律及实例2. 金属的腐蚀原因及防止方法四、进修方法：1. 理论进修结合实例分析2. 试验操作与观察3. 教室谈论及问题解答五、进修任务：1. 阅读教科书相关章节，了解金属的基本性质；2. 结合教学视频或试验操作，观察金属的氧化反应；3. 与同砚谈论金属腐蚀原因并探讨相应防止方法；4. 完成相应练习题，稳固所学知识。
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案课题3金属的化学性质导学案一、研究目标：1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1）金属的化学性质2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应（学生展示）金属镁（Mg）现象发出耀眼的______光，放热。
生成______色的固体。
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
___。
__燃烧，_____。
放热，天生_____色的固体。
固体的颜色由_____色变为_____色不反应化学方程式条件常温点燃都可以常温铝（Al）铁（Fe）点燃铜（Cu）金(Au)加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案 2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）金属镁A1）锌A2）铁A3）铜A4）B组（稀硫酸）金属镁（B1）锌（B2）铁（B3）铜（B4）现象剧烈程度化学方程式现象剧烈程度化学方程式小结：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__。
初中九年级化学导学案金属的化学性质(导学案)
明确课标要求课题金属地化学性质课型新授课教学目的知识与技能1.知道Fe,Al,Cu等常见金属与氧气地反应。
2.初步认识常见金属与盐酸,稀硫酸地置换反应。
过程与方法1.认识科学探究地基本过程,能进行初步地探究活动。
2.初步学会运用观察,实验等方法获取信息,并能用图表与化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较,归纳,概括等方法对获取地信息进行加工。
情感,态度与价值观1.培养勤于思考,严谨求实,勇于实践地科学精神。
2.树立事物是相互联系地观点,逐步形成合理使用物质地观念。
教学重点1.金属地化学性质。
2.对置换反应地理解。
教学难点金属地活动性顺序。
教具准备试管（若干）,铁片,铝片,镁片,铜片,稀盐酸,稀硫酸,小木条,砂纸等。
课前自主学习（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
以上反应均属于置换反应。
课堂教学展示课堂互动探究新课导入同学们找出了一些合理地鉴别黄铜与黄金地方法,但是都是利用金属地物理性质,那么我们能否利用金属地化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属,就需要了解金属地各种性质,上节课我们学习了金属地物理性质,本节课我们来学习金属地化学性质吧！黄铜与黄金地外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论归纳总结】金属与酸反应与金属活动性有关,金属活动性越强,与酸反应越剧烈,金属活动性越弱,与酸反应越慢,甚至不反应,故这四种金属地活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
分析小结】镁,锌,铁与盐酸（或稀H2SO4）地反应:归纳总结】置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物地反应。
教师可在此进行置换反应与化合反应,分解反应地比较,以加深学生对置换反应地理解:教学课题2 金属地化学性质课堂析疑解难习题解答练习与应用（P13）1因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密地氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好地耐腐蚀性。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案一、导入引言金属是化学元素中的一类，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属的化学性质是指金属元素在化学反应中所表现出来的性质，包括金属的活动性、金属与非金属的反应等。
本节课将介绍金属的化学性质，帮助同砚们更好地理解金属元素的特点。
二、进修目标1. 了解金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 掌握金属的氧化反应、酸性溶液中金属的反应等知识；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修重点1. 金属的活动性；2. 金属与非金属的反应；3. 金属的氧化反应；4. 酸性溶液中金属的反应。
四、进修过程1. 金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
金属的活动性通常通过金属活动顺位表来表示，活动性越大的金属越容易与其他物质发生反应。
同砚们可以通过查阅金属活动顺位表，了解各种金属元素的活动性顺序。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属在化学反应中通常会发生电子的转移，形成离子化合物。
同砚们需要了解金属元素失去电子形成阳离子的特点，以及金属与非金属形成化合物的规律。
3. 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物，这是金属的一种常见化学反应。
同砚们需要掌握不同金属与氧气反应的规律，以及如何通过实验观察判断金属氧化物的性质。
4. 酸性溶液中金属的反应金属在酸性溶液中会发生还原反应，生成氢气和相应的金属离子。
同砚们需要了解金属与酸反应的条件和规律，以及如何通过实验验证金属在酸性溶液中的反应性。
五、教室练习1. 根据金属活动顺位表，判断下列金属元素的活动性顺序：铁、锌、铜、铝。
2. 实验观察不同金属与氧气反应的现象，总结金属与氧气反应的规律。
3. 设计实验验证铁在盐酸溶液中的反应性，记录实验现象并进行分析。
六、教室讨论1. 同砚们分享实验结果，讨论金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 探讨金属氧化反应和金属在酸性溶液中的反应条件及特点；3. 解答同砚们在进修过程中遇到的问题，加深对金属化学性质的理解。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
知识点一．金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。
【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________________________________ 知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。
置换反应的概念A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应：1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁，铜，金二、与酸反应1、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝 B．镁 C．锌 D．生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
人教版初三化学下册课题2金属的化学性质专题复习导学案
九年级化学导学案第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质专题复习学校______________ 班级____________ 座号____________ 姓名 ________________【复习目标】1. 掌握金属的主要化学性质；2. 会用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单判断，并利用这些反应解释一些与日常生活有关的化学问题；3. 会设计实验证明金属的活动性顺序，会对有关金属与酸反应的坐标图题进行简单判断。
【活动探究】你可以用化学方法帮欧先生鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）吗？要求写出实验方案、现象、结论及所涉及的化学方程式。
【知识小结】一、金属的化学性质1. 金属和 _________ 反应规律：金属 + ___________ —____________ 。
2. 金属和 _________ 反应（1）规律：金属+ _____ —+ _________ ，属于 _________ 反应（填基本反应类型）；（2）反应发生的条件：排在金属活动性顺序中位于_____ 的金属（K、Ca、Na除外）与_______ 、______ （稀HNO3除外）发生反应。
3. 金属和盐溶液反应（1）规律：金属+ _____ —+ _________ ，属于 _________ 反应（填基本反应类型）；（2）反应发生的条件：① ___________ 必须是 _____ 置换______________________________________________ （K、Ca、Na除外）；②反应中盐必须____ 。
、金属活动性顺序及其应用 1. 金属活动性顺序K Ca Na ______ Al ______ Fe Sn Pb (H )___ Hg ______ Pt Au金属活动性由强逐渐 ___________2. 金属活动性顺序的应用(1) _________________________________________ 金属的位置越靠前，它的活动性就越 0 (2) __________ 位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标1.了解金属的一般性质和特殊性质；2.掌握金属与非金属的区分方法；3.理解金属的化学反应特点。
二、课前预习1. 金属的一般性质请预习教材第X页，了解金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
2. 金属的特殊性质请预习教材第X页，了解金属的特殊性质，如金属性、金属在空气中的变化和金属的颜色等。
3. 金属与非金属的区分方法请预习教材第X页，了解金属与非金属的区分方法，如外观、物理性质和化学性质等。
4. 金属的化学反应特点请预习教材第X页，了解金属的化学反应特点，如与酸、氧气和水的反应等。
三、课堂学习1. 金属的一般性质a. 导电性金属的导电性是指金属可以传导电流的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导电性？ - 金属的导电性与金属的电子结构有什么关系？b. 导热性金属的导热性是指金属可以传导热量的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导热性？ - 金属的导热性与金属的电子结构有什么关系？c. 延展性和韧性金属的延展性是指金属可以延展成细丝的能力，韧性是指金属可以拉成薄片的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的延展性和韧性？ - 金属的延展性和韧性与金属的电子结构有什么关系？2. 金属的特殊性质a. 金属性金属具有金黄色的外观，被称为金属性。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么呈现金黄色的外观？ - 金属的金属性与金属的电子结构有什么关系？b. 金属在空气中的变化金属在空气中容易发生变化，如生锈等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属在空气中发生变化的原因是什么？ - 金属的变化与金属的电子结构有什么关系？c. 金属的颜色金属具有不同的颜色，如铜的红色、铁的黑色等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属的颜色是如何产生的？ - 金属的颜色与金属的电子结构有什么关系？3. 金属与非金属的区分方法学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与非金属的区分方法有哪些？- 如何根据外观、物理性质和化学性质等特征来判断一个物质是金属还是非金属？4. 金属的化学反应特点a. 金属与酸的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与酸的反应产生什么物质？- 金属与酸的反应速率与金属的性质有什么关系？b. 金属与氧气的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与氧气的反应产生什么物质？- 不同金属与氧气的反应是否相同？c. 金属与水的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与水的反应产生什么物质？- 金属与水的反应是否都能产生氢气？四、课后练习根据教材第X页的练习题进行练习，做到理解并掌握金属的化学性质。
金属的化学性质复习课教案.doc
金属的化学性质（复习课）教案河西中学张红志（一）学习目标:知识与技能：1.通过复习使学生进一步掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。
2.进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。
过程与方法：1.培养归纳总结的能力。
2.培养形成自我探讨问题的能力。
情感态度价值观1.总结知识点及做题技巧中启发学生分析、探究、激发学习兴趣。
2.激发学生学习化学的兴趣。
3.培养学生勤于思考的精神。
（二）复习重点：1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。
2.金属活动性顺序及其应用。
（三）复习难点：金属的活动性顺序的灵活运用有关化学性质题型的做题技巧（四）教学过程:教师活动学生活动活动设计意图安排学生回顾金属化学性质复习金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）CuHg Ag Pt Au出示幻灯片帮助学生构建知识网络一、金属的化学性质1.金属与氧气的反应【板书】金属+氧气……金属氧化物（金除外）（化合反应）由学生写出镁、铝、铁、铜与氧气的反应思考金与氧气能不能反应2.金属与酸的反应【板书】金属+稀酸-…盐+氢气（置换反应）条件：（1）、金属要排在氢前面（2）、酸不能是浓酸或硝酸由学生写出镁、锌、铁与稀盐酸反应思考铜能不能与稀盐酸反应3.金属与金属化合物的反应【板书】金属+盐新盐+新金属回顾本节内容，完成知识网络构建学生书写化学方程式与老师共同总结领会规律从方程式中找规律，体会置换反应特征思考，通过金让学生自己归纳、总结，使知识系统化。
便于学生理解、掌握。
使具体知识形成规律，举一反9培养学生观察、归纳能力。
再次加深对置换反应的认识理解金属与氧气、与酸、与盐条件(1)、盐必须可溶(2)、前换后(3)、(K、Ca> Na 除外) 学生写出铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应思考铜与硫酸铝能不能反应引导学生体会金属的这几点化学性质都体现出了金属的活动性强弱。
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中考复习专题：金属的化学性质考试热点1．掌握金属的化学性质。
2. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。
考点一金属的化学性质(1)与O2反应生成金属氧化物(2)与酸反应生成盐和氢气(3)与盐溶液反应生成新的金属新的盐与O2反应生成金属氧化物1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。
2、铁丝在高温时能与氧气反应3、俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
练习1.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为()A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡中考链接1（2019年宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。
下列说法错误的是（）A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色金属与酸反应生成盐和氢气1.速率问题2.质量问题练习1.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M练习2.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
中考链接1.（2019 南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等中考链接2.（2019毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填a 或b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）与盐溶液反应生成新的金属新的盐较活泼金属能与较不活泼金属的盐溶液反应生成较不活泼金属1.混合物之间的反应，活泼性差异大的优先反应。
例如：铁，镁，硫酸铜溶液之间，硫酸铜溶液先与镁反应，反应结束后再与铁反应。
2.金属与盐溶液反应的质量变化情况要根据进入溶液和离开溶液的质量差来考虑。
例如：铁钉放入硫酸铜溶液中，按照方程式Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu56 64考虑铁56进入溶液，铜64离开溶液溶液质量减少。
练习1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）A、滤渣中一定有银，没有铜和锌B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银中考链接 1.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（）①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．A、①、②、③B、②、③、④C、③、④、⑤D、①、②、⑥考点二金属活动性顺序1．金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越；排在氢前面的金属能与酸反应放出，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出；位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
练习1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Z、Y、X B．X、Y、ZC．Y、X、Z D．X、Z、Y练习2.将X、Y、Z 3块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z 的金属活动性顺序为( )A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y练习3.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是()A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠Na家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。
我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。
C．锌Zn>铁Fe>贡HgD．铝Cl>镁Mg>锌Zn中考链接1.（2019 南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲中考链接2.(2019 黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是（）A.滤渣是Ag、Cu、ZnB. 滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C. 滤渣是Ag、Cu、MgD. 金属活动性顺序是Ag ＜Cu ＜Zn ＜Mg我也行1．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2.小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。
请你判断四种金属的活动性顺序为（）A. Y>Z>X>WB. X>Y>W>ZC. X>W>Y>ZD. W>X>Y>Z3.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。
据此，下列说法不正确的是（）A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A.. t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X=YD．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y5.探究金属的活动性顺序。
分析下列三个实验：Y + HCl —不反应要练说，得练听。
听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。
平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。
要求学生抽空抄录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?X + Z(NO3)2—不反应则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。
但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。
其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。
相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。
（H）（H的位置已给出）。