配位原子电负性

配位原子电负性

配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是

不同的:

对于具有8电子构型的中心原子来说，中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力，因此配体的负电性越强，中心原子与配体间的作用力越大，形成的配合物越稳定。配位原子的电负性越大，越有利于配体负电性的增大，故之。

对于具有18、18+2和不规则电子构型的中心原子来说，中心原子与配体间的作用力主要是配位共价键，配位原子的电负性越低，越容易给出电子对，越有利于形成稳定的配位共价键，配合物的稳定性就越高。

1.配位化合物的形成配合物中中心原子与配位原子是依靠配合键结合，中心原子须有空轨道，易于接受孤对电子，配位原子必须具有提供孤对电子的能力，双方的这种属性越强，越易形成配合物。

2.判断原则一要查看配合物中原子的负电性，依据化学中的元素表，将配合物中的元素进行比较，电负性较大的一般是配位原子。

3.判断原则二负电性确定后，再看配合物的配合键形成方式，形成方式最终决定着配合物中电子云的朝向，即原子配合后，几个原子的负电性大小。此时的负电性较大的即为配位原子。

4. 常见配体中配位原子举例NO 分子中, 首先依据化学元素表可以看出，氧电负性较氮大, 氧和氮形成的配合键是三电子π键, 氧上电子云部分向氮转移, 致使氮电子云密度增大，所以配位原子是N

5. 常见配体中配位原子举例CO 分子中, 依据化学元素表，两种原子都具有孤立电子对，无法判断出配位原子。看配合键形成，碳氧间电子元向碳移动，碳的最终负电性较大，所以碳是配位原子。