物质的量及相关计算

一、授课目的与考点分析

1、本节课学习物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及其相关计算的内容。

2、这部分内容是初三上学期的重点内容，也是平常考试包括中考常考的考

点是一个重点，对初学者来说可能是一个难点，但若理解了其概念及用法加上练习就可以掌握。

3、这部分知识通常会以选择题或者填空题的方式考查，考查具体方式下面

会有练习具体讲解。

二、授课内容

（一）物质的量和摩尔质量

1、物质的量与阿伏伽德罗常数

物质所含分子或原子的数目很大，一个一个地计量非常不便，通常采用集合的形式来表示。这一集合形式我们称之为物质的量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量中的1个。物质的量常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol。1mol任何物质都约含有6.02×1023 个微粒。我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。阿佛加德罗常数，用N A表示。单位是：mol-1

★★注意：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子，电子，质子，原子团等。

若N代表微粒数，则物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的关系如下：N=n·N A

例1：1molO2的分子个数约为6.02×1023个；1molFe的原子数约为6.02×1023个

例2：2molCO2含有的分子数约为2×6.02×1023个, 2molCO2含有的原子数约为2×3×6.02×1023个（注意其中的区别）

解析：因为CO2是由二氧化碳分子够成的，所以1 molCO2直接表示的是二氧化碳分子，若要求1 molCO2所含有的原子数还要再乘以3，因为1个二氧化碳分子是由3个原子够成的。

思考与练习：1.求分子或原子的个数

（1）1mol氧原子的个数约为6.02×1023个

（2）3mol二氧化碳分子的个数约为3×6.02×1023个

（3）4mol铁原子的个数约为__________________个

（4）2mol水分子的个数约为__________________个

（5）4molSO2所含有的原子个数为________________个

（6）1molO2所含的原子个数为____________________个

（注意（1）与（6），（3）与（5）之间的区别）

2．对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol

B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol

C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g

D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体

2、摩尔质量

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，常用M表示，其单位是“克/摩”，读作克每摩，符号g/mol。它在数值上等于该物质的式量。例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol；二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol。

★★注意：不能认为摩尔质量就是式量。摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。描述一种物质的摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol，否则就是错误的。

物质的量n，物质的摩尔质量M与质量m之间的关系：n=m/M

相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14

例3①求物质的质量

（1）1mol氧原子的质量为16×1g。

解析：由n=m/M知m=nM=1mol×16g/mol=16g

（2）3mol二氧化碳分子的质量为44×3 g。

（3）4mol铁的质量为____________________g。

（4）2mol水的质量为____________________g。

②.求物质的量

（1）112g铁含铁2mol。

（2）48g水含水_________mol。

链接中考：1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）

A.18gH2O含有3mol原子B．1mol CO2中约含6.02×1023个氧原子

C．0.5molO2约含6.02×1023个氧D．CO的摩尔质量是28g

2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子

C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18

3．SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2

C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol

4.下列说法正确的是（）

A.18gH2O中含有2mol氢

B.1molSO3比1molSO2多一个氧原子

C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

D.1molO3中约含有1.806×1024个氧原子

5．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是（）

A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol B．1mol SO2中约含有6.02×1023个原子

C ．2mol SO 2的质量为64 g

D ．3mol SO 2中含有3mol 氧原子

（二）有关物质的量、摩尔质量及其相关计算

（1）有关物质的量的计算，实质就是利用公式n=m/M 进行计算，学生只要熟记公式并会运用即可。

（2）有关化学方程式中物质的量的计算：复习前面所学内容

①化学方程式表示的意义

化学方程式表示的意义（如下表所示）

化学方程式表示的意义

实例（S+O 2−−→−点燃

SO 2） 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件 反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点

燃 量的方面：1.表示反应物、生成物之间的质量比

各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之

比

2．表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前

面的化学计量数之比）

1．S + O 2 −−→−点燃 SO 2 （32×1） ： （32×1） ： （64×1） 即1 ： 1 ： 1 2．S+O 2−−→−点燃SO 2 1:1:1

②根据化学方程式计算的依据

（1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比

③根据化学方程式计算的一般步骤

（1）设未知量（一般来说，求什么就设什么）

（2）写出反应的化学方程式

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并在相应化学式的下面，把题中已知量和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面

（4）列出比例式，求解

（5）简明地写出答案

注意：①各物质的质量比不用化简约分；②不是相关量不用标出；③设未知量x 时，x 不带单位；④化学方程式一定要书写正确；⑤一定要带入纯净物的量进行计算，若是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量；⑥若不用相对分子质量算，用化学计量数计算，需要换算成物质的量。

例：在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石：

CO 2+4Na −→−

C(金刚石)+2Na 2O 计算92克金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。 解：设92克金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x （一设）

CO 2+4Na −→−

C(金刚石)+2Na 2O （二写） 92 12

92g x