高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成学案鲁科版必修第二册
鲁科版化学必修2第二章第一节化学键与化学反应学案
必修二第二章第一节化学键与化学反应一、复习思考：1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。
2. 叫化学键。
化学反应中物质变化的实质是。
3.共价键的定义是。
4.离子键的定义是。
5.完成课本的表格。
6. 叫离子化合物。
如。
7. 叫共价化合物。
如。
二、共价键离子键对比共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：离子键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。
21世纪教育网【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小例2. 下列化合物分子内只有共价键的是（）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4三、化学反应中的能量变化1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？2. 化学反应中的能量变化通常主要表现为。
常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。
3.化学反应中（填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成，有能量的变化，有化学键的变化。
释放能量的反应不需要外界条件，吸收能量的反应需要外界条件。
化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。
离子键在形成过程中有电子的得失，共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移，共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。
4.多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：。
（2）从化学键的角度：化学反应是（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着例1. 下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2. 下列反应中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④【当堂检测】1.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.冰变成水B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（）A.H2B.H2OC.CO2D.CH44. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。
高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应教学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修
第1节⎪⎪化学键与化学反应 第1课时化学键与化学反应中的物质变化[课标要求]1．了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。
3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
1．相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键。
3．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。
4．只含共价键的化合物叫共价化合物。
5．含有离子键的化合物叫离子化合物，其中可能含有共价键。
6．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键与物质变化 共价键和离子键1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反应的实质：化学反应的过程，就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(3)实例化学反应 断裂的键 形成的键 2H 2＋O 2=====点燃2H 2OH —H 、O===OH —OH 2＋Cl 2=====点燃2HCl H —H 、Cl —Cl H —Cl N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3N ≡N 、H —HN —H[特别提醒]①化学键中的相互作用是“吸引〞和“排斥〞相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
②相互作用达到一定强度才能看作化学键。
2．共价键和离子键 (1)电子式 ①定义：由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·〞或“×〞组成的式子叫电子式。
例如：氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子 ②化合物电子式的表示方法：③用电子式表示共价型分子的形成过程：(2)共价键①定义：原子间通过共用电子形成的化学键。
②形成过程③共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CO2分子中存在碳氧键。
(3)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2024新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成教案鲁科版第二册
发放预习材料，引导学生提前了解化学键与物质构成的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，如“化学键是如何形成的？”和“不同类型的化学键有何特点？”，激发学生思考，为课堂学习化学键内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确本节课的教学目标和重点难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
-根据本节课的实验需求，提前准备并检查实验器材，包括显微镜、电子秤、试管、烧杯、滴定管、酒精灯、实验室安全用品等。
-确保实验材料的充足和有效性，如不同类型的化合物样品、溶剂、指示剂等。
-对实验器材进行安全性检查，确保无损坏、无漏气、无漏液现象，避免实验过程中发生意外。
4.教室布置：
-将教室分为学习区和实验操作区。学习区配置桌椅，便于学生阅读教材、记录笔记和进行小组讨论。
鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的化学键内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
学生学习效果
1.知识与理解：
2.当堂检测：
-选择题：设计一系列选择题，涵盖化学键的定义、分类、特性等知识点，检查学生对基础知识的掌握情况。
-填空题：提供一些关于化学键的填空题，让学生填写相关概念、特性等，巩固学生对化学键知识的理解。
-解答题：设计一些解答题，要求学生解释化学键与物质性质之间的关系，以及如何区分分子间作用力与化学键的不同，检查学生对知识的应用能力。
2.化学键与物质性质的关系。
3.实验操作技能和数据分析能力。
新教材2023版高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课件鲁科版必修第二册
为
。HF误写为
A．HCl 的电子式：H＋[∶Cl ∶]－ ··
··
··
B．氯化钙的电子式：[∶Cl ∶]－Ca2＋[∶Cl ∶]－
··
··
·· ··
C．次氯酸的电子式：H∶Cl ∶O ∶ ·· ··
··
D．H2O
的电子式：H∶O ··
5．共价键类型： (1) 极 性 键 ： 由 不 同 非 金 属 元 素 原 子 形 成 的 共 价 键 ， 如 H—Cl 键 、 N—H键； (2)非极性键：由相同非金属元素原子形成的共价键，如H—H键、 Cl—Cl键。 6．由共价键形成的分子的空间结构：
化合物 空间结构
键角
CO2 _直__线__形
出。如H∶H、∶N⋮⋮N∶
4．离子化合物的电子式 离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写 法，但同种离子不能合并且不能相邻。如
5．用电子式表示物质的形成过程 (1)离子化合物形成过程的表示方法 左边是原子的电子式，并用弯箭头表示电子得失，右边是离子化合
物的电子式，中间用“→”连接。如
素的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物 活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐及金属氢化物(如 NaH)属于离子化合物。非金属氢化物、非金属氧化物、 含氧酸、绝大多数有机物都属于共价化合物 熔、沸点较低的化合物(少数较高，如SiO2、SiC)，熔融 状态下不能导电的化合物是共价化合物。熔、沸点较高， 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
二 电子式的书写 [例2] 下列分子的电子式书写正确的是( )
答案：C
状元随笔 电子式是表示物质结构的常用化学用语，在书写时应注
意： 1. 不 能 漏 写 未 参 与 成 键 的 电 子 ， 如 N2 误 写 为 N ⋮ ⋮ N ， 应 写
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成鲁科第二册鲁科高一第二册化学1
Na与卤素原子结合形成钠盐，含有离子键，故B错误。综上可知，C正
确。12/11/2021
第七页，共二十六页。
答案
解析
6．下列关于共价键和离子键的说法不正确的是( ) A．共价键是原子间通过共用电子形成的化学键 B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 C．共价键与离子键不可能出现在同一种物质中 D．单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中 答案 C
是由单原子组成的，不存在化学键，C错误；由非金属元素组成的化合
物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物，D错误。
12/11/2021
第十三页，共二十六页。
答案
解析
11．下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离 子化合物的是( )
A．H、N、O B．Na、Cl、O C．H、S、O D．K、C、O
12/11/2021
第四页，共二十六页。
4．下列关于化学键的叙述正确的是( ) ①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离 子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦离子化合物中只含离子键 ⑧共价化合物中不含离子键 A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
答案 A
12/11/2021
第三页，共二十六页。
答案
解析 NaOH熔化时只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，属于 物理变化，A正确；NH3溶解于水后发生化学反应变为NH3·H2O，既有旧化 学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化；葡萄糖溶于水属于物理变 化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成；O2转化为O3，既有 旧化学键的断裂又有新化学键的形成。
鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案
第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。
注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。
2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。
氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。
共价键：通过形成的化学键。
钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。
离子键：之间通过形成的化学键。
离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。
总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。
练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。
化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成
。
②用电子式表示HCl分子中共价键形成的过程。
··
··
H×+·C··l··→ H·× C··l·· 。
③结构式法。 在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子叫结构 式。用结构式可以表示共价物质的分子结构,如H2、HCl、CO2、NH3、 CH4的结构式分别为H—H、H—Cl、O=C=O、
(7)电子式——可以表示离子键形成过程。 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的
··
(价电子)的式子,如钠原子Na·、氮原子 ·N·。
②用电子式表示化合物及其形成过程。 ·
a.如NaC··l、MgC··l2、NaOH··的电子式分··别为:
Na+[ ··Cl··]-、[ ··Cl··]-Mg2+[ ··Cl··]-、Na+[ ··O··H]-
存在实例
键的强弱 判断
离子化合物中,如 NaCl、KOH、 NH4Cl等
共价化合物中,如HCl、 大多数非金属单质中,
AlCl3、SO2等;离子化 如H2、Cl2等;某些化合
合物中,如KOH、
物中,如C2H4、H2O2、
NH4Cl等
Na2O2等
成键离子半径越小, 离子所带电荷越多, 离子键越强
原子半径越小,共用电子对数越多,共价键越强, 形成的单质或化合物越稳定
2.化学键
(1)定义: 相邻 原子间的 强相互作用 称为化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质。
化学反应中化学键断裂和形成实例分析:
化学反应
断裂的键
形成的键
2H2+O2
2H2O
H2分子中氢原子间和O2 分子中氧原子间的化学键
H2O分子中_氢_原__子__和__氧__原_子__间_ 的化学键
高中化学鲁科版必修二教案：第2章第一节 化学键与化学反应 Word版含解析
第2章化学反应与能量第一节化学键与化学反应一．本节教材分析（一）教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
（二）知识框架知识点一：化学键与物质的形成知识点二：化学反应中的能量变化二．教学目标（一）知识与技能目标1、 了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法目标1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
2、 通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
3、 关于离子键的形成，通过对NaCl 形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用。
当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键4、 通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。
（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
高中化学 第二章第一节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化教案 鲁科版必修2
第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标] 1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。
3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。
一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]1．化学键与物质变化02强相互作用称为化学键。
(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。
05共价键、□06离子键等。
(3)化学键的分类：化学键包括□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□电子式。
2．共价键(以HCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：。
(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。
(4)构成微粒：□12原子。
(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。
3．离子键(以NaCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：□14。
(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。
(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。
(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。
4．微粒间的相互作用(1)强相互作用⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键金属键配位键(2)弱相互作用：分子间作用力。
1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
提示：不一定。
化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
2024新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成教案鲁科版第二册
小组讨论：让学生分组讨论化学键的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4.学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与化学键相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
重点知识点：化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
板书设计：
-化学反应规律
-质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变
-能量守恒定律：反应前后能量的形式和总量不变
-电荷守恒定律：反应前后电荷的总和不变
重点题型整理
题型一：化学键类型的判断
1.题目：判断下列物质中的化学键类型
-氯化钠（NaCl）
重点难点及解决办法
重点：
1.化学键的类型及其在物质构成中的作用。
2.物质构成的基本粒子：原子、分子和离子的概念及联系。
3.化学反应的规律：质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律的理解和应用。
难点：
1.化学键的本质和形成机制的理解。
2.物质构成的基本粒子的区别和联系。
3.化学反应规律在实际问题中的应用。
2.答案：
-氢气与氧气反应生成水（H₂ + O₂ → H₂O）：符合
-碳与氧气反应生成二氧化碳（C + O₂ → CO₂）：符合
-金属钠与水反应生成氢气和钠离子（Na + H₂O → NaOH + H₂）：符合
题型四：化学键与物质性质的关系
1.题目：判断下列物质性质与化学键的关系
-钠的导电性
-氯化钠的溶解性
2.大多数学生能够理解和应用质量守恒定律进行实验设计和数据分析。但是，有少数学生在实验操作中存在疏忽，导致数据不准确。我会提醒学生在实验中要细心观察和记录数据，以确保实验结果的准确性。
高中化学鲁科版必修2第2章第1节化学键与化学反应 教案 鲁科版必修2
《鲁科版化学必修2》第2章化学反应与能量【教材分析】通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。
已知燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应中为什么会伴随能量变化。
化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。
本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
【课时计划】3课时第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化【知识框架】【教学目标】1.知识技能目标：①了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件；②了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；③通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2 .能力方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 .情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，【教学方法】讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
【教学媒介】多媒体教学课件（含图片资料）【教学程序】第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化练一练：１、下列反应中，属于属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应D．石灰石分解的反应2、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
新教材高中化学第二章化学键化学反应规律整合提升学案鲁科必修第二册
章末整合提升一、化学键与物质构成1．离子键、共价键的存在(1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。
(2)AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共价键而不是离子键。
(3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以形成离子键。
(4)NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
2．离子化合物、共价化合物的区别(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。
(3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】1．下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )2价键，是共价化合物。
D项，NaOH是离子化合物。
2．下列物质中只含有共价键的一组是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。
A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。
二、一般电极反应式的书写思路【针对训练】3．(·上饶第二中学高一期中)原电池是将化学能转化为电能的装置。
下列关于如图所示原电池的说法正确的是( )A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱解析：选D。
原电池中活泼金属做负极，不活泼金属或导电非金属做正极，则Cu为正极，Zn为负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，B错误；在正极的铜表面上H＋得到电子生成H2，C错误；在正极铜表面H＋得到电子生成H2，使溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D正确。
化学必修2鲁科版第2章第1节化学键与化学反应教案
化学第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应教学目的1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；3、通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；4、通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
知识分析（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。
）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型分析：HCl、H2 Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
共价键形成条件：活泼的金属原子与活泼的非金属原子形成阴阳离子。
共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。
非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。
共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。
用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。
②结构式法（略）分析：NaCl Na2S CaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
离子键形成条件：活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。
离子键的存在：离子化合物离子键的表示方法——电子式法用电子式表示某物质：用电子式表示某物质的形成过程：说明：化学键还包括存在于金属中的金属键，以后要学。
新教材 鲁教版高中化学必修二 2.1 化学键与物质构成学案
【核心素养目标】 1.认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质 2.理解离子键和共价键的含义，了解常见的离子化合物和共价化合物。 4.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程 【重难点】 离子键和共价键的形成过程
【交流·研讨】阅读课本 P40---P44 内容，回答问题 1.加热至 100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是 什么？
2.加热至 2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3.为什么使水分解需要加热到 2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到 100℃？ 【总结】
【自主学习】
1.物质由分子、原子、离子构成。
氧气、氢气、氯化氢、水等物质由
构成；金刚石、石墨、铁、铜等物质由 构
成；氯化钠、氢氧化钠等物质由 构成。
2.化学键
(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键
(2)类型：分为离子键和共价键
(3)化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
【课堂探究】 一．化学键
B. NH3
C. Ca(OH)2
3.下列关于化学键的说法正确的是( )
D. CaBr2
A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键
C.物质中都含化学键
D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
4.下列关于离子键的说法中正确的是( )
A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键
，H2O 的电子式为
答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.C
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第1节化学键与物质构成1 •化学键(1) 化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2) 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
2 .离子键和共价键(1) 离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCI的形成为例)⑤实例：在KCI晶体中，Q与C「之间存在离子键；在MgCb晶体中，M『与C「之间存在离子键；在CaO晶体中，ca*与O之间存在离子键。
(2) 共价键①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCI的形成为例)⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在CI2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键; 在CQ分子中存在碳氧键。
3 .电子式(1) 定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“ •”或“x”组成的式子。
女口H：_H; Na：・Na； Cl「。
(2) 用电子式表示物质的形成过程静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。
(2) 只由非金属元素也可以形成离子键，如NHCI ;金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AICI 30(3) 稀有气体单质中不存在化学键。
2 .电子式的书写(1) 原子的电子式：常把最外层电子用“ •”或“X”来表示。
以第3周期元素的原子为例：(2) 简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na*、等。
(3) 简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”字样，如。
(4) 原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“ [ ] ”括起来，并在右上角标出"n + ”或“ n —”字样，如铵根离子：；氢氧根离子：。
(5) 含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并，如1．判断正误(1) 任何化合物中都存在化学键。
( )(2) 氯化氢中存在共价键。
( )(3) 化学键一定存在于化合物中。
( )(4) 金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。
( )(5) Na 2O2 的电子式为。
( )答案：⑴V (2) V (3) X (4) X (5) X2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A．CO2 B．KOHC．MgCl2 D．Na2O解析：选B。
CQ中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCb 中只含有离子键，C错误；N@Q中只含有离子键，D错误。
3．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是( )A. 氯化氢气体溶于水B. 白磷在一定条件下转化为红磷C. 碘在加热条件下升华D. 氯化钠熔化解析：选B。
抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D 项均无“新键成”，C项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有B项符合题意。
4. (1) 写出下列物质的电子式。
H2：________________________ ；CQ2： __________________ ；CCl4：__________________ ；Na2Q2：_________________ ；KQH：__________________ ；H2Q2：___________________ 。
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程。
①N2：______________________________________________________________________ ；②CaBr2: ______________________________________________________________ ；③KF： __________________________________________________________________ 。
答案：5 .下列物质中：①N 2、②H2O ③Na z Q、④CaCb、⑤KHS⑥NaF⑦NaOH⑧SiO 2、⑨He⑩CQ，其中只含有共价键的物质是_________________ ;只含有离子键的物质是 ________________ ;既含有离子键，又含有共价键的物质是_______________ ;不存在化学键的物质是________________ 。
答案：①②⑧⑩④⑥③⑤⑦⑨离子化合物与共价化合物1 •离子化合物(1) 定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2) 物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。
2 •共价化合物(1) 定义：由原子通过共价键构成的化合物。
(2) 物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。
3 .化学键与物质性质(1) 化学键与熔、沸点之间的关系①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如 _ 氯化钠、金刚石、二氧化硅等。
②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，_________________如氧气、氮气、一氧化碳等。
(2) 化学键与物质的稳定性的关系有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。
(3) 极性键与非极性键不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。
同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
1 •化学键与物质类别单原子稀有气体分子一一无化学键共价化合物一一只含有共价键1 .下列说法正确的是（ ）A. 金刚石、Ha 、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物B. 含有离子键的化合物是离子化合物C. 含有共价键的化合物是共价化合物D. 只含有共价键的物质一定是共价化合物解析：选Bo A 项中物质均是单质，A 错；NaOH 中含有共价键，但它是离子化合物， C 错;多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D 错。
2 .下列各组元素只能形成共价化合物的是 （ ）A. C H 、OB. K Mg ClC. N Cl 、H D . Na 、S 、Ba解析：选A 。
根据元素类别和形成化学键的条件分析， A 项中只能形成共价化合物； B 项单质 物双原子非金属单质分子 多原子非金属单质分子化合物离子化合物定含有离子键，可能含有共价键中为IA 族、HA 族的金属元素和四A 族的非金属元素，只能形成离子化合物； C 项中既可形成共价化合物，如 HCI 、NH ，又可形成离子化合物，如NHCI ； D 项中只能形成离子化合物。
3 .依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是 ( )A. 水溶液能导电的化合物B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物C. 在熔融状态下能导电的化合物D. 熔点高的物质解析：选C o A 项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCI ; B 项，一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如 状态下能导电的化合物一定是离子化合物; 可能是共价化合物，如 SiQ o4 .根据定义判断以下物质的类别：NaNO HNQ CaO SQ 、H 2S 、Ca(OH )2。
(1) 属于离子化合物的是 _______________________________________ ;(2) 属于共价化合物的是 _____________________________________________________答案：(1)NaNO 3、CaO Ca(OH )2(2) HNQ 3、SO 、HS课堂小结化学键的概念 化学反应的实质合格考训练1 •从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是 ( )A.蔗糖溶于水 B .金刚石变成石墨C.氯化钠熔化D.五氧化二磷吸水解析：选G 蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；金刚石 变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳 键并不完全相同，故属于化学变化；氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物 理变化；五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化。
2 .下列叙述中正确的是( )A. 使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键AICI 3； C 项，共价键在熔融状态下不断裂，在熔融 D 项，熔点高的物质可能不是化合物，如石墨，也化学键与物质构成化学键的类型离子键共价键 化合物的分类离子化合物共价化合物C. 氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关解析：选0离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A 错误；构成离子键必须有阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼非金属与活泼金属，也可以是带电的原子团（如NH4CI），选项B错误；C12与NaOH反应的化学方程式为2NaOHF Cl2===NaCI+NaCIO+ H2O,反应过程中既有离子键的断裂与形成，又有共价键的断裂与形成，选项C 错误；离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A. —定是离子键B. —定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键D. 以上说法都不正确解析：选C。
最外层只有一个电子的元素位于第IA 族，若该元素为H元素，则与卤素结合时形成共价键，若该元素为碱金属元素，则与卤素结合时形成离子键。
4. （2019 •青岛高一月考）下列电子式书写正确的是（）解析：选B。
氮气分子中存在氮氮三键，电子式为，A错误；氨中N最外层有5个电子, 其中3个与3个氢原子形成共价键，N还有一对孤对电子，氨的电子式为，B正确；水是共价化合物，电子式为，C错误；氯化钠是离子化合物，电子式为NaJ D错误。
5. （2019 •宜昌高一测试）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．NaOHC．Na2O D．H2S解析：选B。
MgCb中只有镁离子与氯离子形成的离子键，A错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，OH之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，B正确；Na^O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，C错误；H2S中只存在共价键,且为共价化合物，D错误。