高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成学案鲁科版必修第二册

第1节化学键与物质构成

1 •化学键

(1) 化学键：相邻原子间的强相互作用。

(2) 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

2 .离子键和共价键

(1) 离子键

①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

②成键微粒：阴、阳离子。

③作用实质：静电作用。

④形成过程(以NaCI的形成为例)

⑤实例：在KCI晶体中，Q与C「之间存在离子键；在MgCb晶体中，M『与C「之间存在离子键；在CaO晶体中，ca*与O之间存在离子键。

(2) 共价键

①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。

②成键微粒：原子。

③作用实质：共用电子。

④形成过程(以HCI的形成为例)

⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在CI2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键; 在CQ分子中存在碳氧键。

3 .电子式

(1) 定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“ •”或“x”组成的式子。女口H：_H; Na：・Na； Cl「。

(2) 用电子式表示物质的形成过程

静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。

(2) 只由非金属元素也可以形成离子键，如NHCI ;金属元素与非金属元素间也可以形成

共价键，如AICI 30

(3) 稀有气体单质中不存在化学键。

2 .电子式的书写

(1) 原子的电子式：常把最外层电子用“ •”或“X”来表示。以第3周期元素的原子为

例：

(2) 简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na*、等。

(3) 简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结

构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”

字样，如。

(4) 原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“ [ ] ”括起来，并在右上角标出"n + ”或“ n —”字样，如铵根离子：；氢氧根离子：。

(5) 含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并，如

1．判断正误

(1) 任何化合物中都存在化学键。( )

(2) 氯化氢中存在共价键。( )

(3) 化学键一定存在于化合物中。( )

(4) 金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。( )

(5) Na 2O2 的电子式为。( )

答案：⑴V (2) V (3) X (4) X (5) X

2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )

A．CO2 B．KOH

C．MgCl2 D．Na2O

解析：选B。CQ中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCb 中只含有离子键，C错误；N@Q中只含有离子键，D错误。

3．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是

( )

A. 氯化氢气体溶于水

B. 白磷在一定条件下转化为红磷

C. 碘在加热条件下升华

D. 氯化钠熔化

解析：选B。抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D 项均无“新键成”，C项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有B项符合题意。

4. (1) 写出下列物质的电子式。

H2：________________________ ；CQ2： __________________ ；

CCl4：__________________ ；Na2Q2：_________________ ；

KQH：__________________ ；H2Q2：___________________ 。

(2) 用电子式表示下列物质的形成过程。

①N2：______________________________________________________________________ ；

②CaBr2: ______________________________________________________________ ；

③KF： __________________________________________________________________ 。

答案：

5 .下列物质中：①N 2、②H2O ③Na z Q、④CaCb、⑤KHS⑥NaF⑦NaOH⑧SiO 2、⑨He

⑩CQ，其中只含有共价键的物质是_________________ ;只含有离子键的物质是 ________________ ;既含有离子

键，又含有共价键的物质是_______________ ;不存在化学键的物质是________________ 。

答案：①②⑧⑩④⑥③⑤⑦⑨

离子化合物与共价化合物

1 •离子化合物

(1) 定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。

(2) 物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。

2 •共价化合物

(1) 定义：由原子通过共价键构成的化合物。

(2) 物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。

3 .化学键与物质性质

(1) 化学键与熔、沸点之间的关系

①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如 _ 氯化钠、金刚石、二氧化硅等。

②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，_________________

如氧气、氮气、一氧化碳等。

(2) 化学键与物质的稳定性的关系

有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。

(3) 极性键与非极性键

不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸

引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。

1 •化学键与物质类别