2024届福建省福州第八中学化学高一上期末质量检测模拟试题含解析
2024届福建省福州市八县协作校化学高三第一学期期末调研试题含解析
2024届福建省福州市八县协作校化学高三第一学期期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)22、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体3、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。
下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br24、N A是阿伏加德罗常数的值。
2024届福建省莆田第八中学化学高一第一学期期末达标检测试题含解析
2024届福建省莆田第八中学化学高一第一学期期末达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硫的化合物叙述正确．．的是A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质2、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏3、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++ SO42﹣+ Ba2++2OH﹣=2 H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑4、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵5、实验室需配制490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量19.6 g NaOH 固体B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C．定容时，液面接近刻度线1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏低6、下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)7、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8、以下离子中，半径最大的是A．Na+B．K+C．S2-D．Cl-9、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
2024年福建省化学高一上学期模拟试题及解答参考
2024年福建省化学高一上学期模拟试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 氧化铁D. 石灰水答案：C. 氧化铁解析：在选项中，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水、盐分等成分，也属于混合物；氧化铁由铁和氧两种元素按照固定比例组成，是一种纯净物；石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的溶液，因此也是混合物。
所以正确答案是C. 氧化铁。
这是第一题的一个示例。
2、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间的电荷作用形成的B. 活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物C. 所有共价键都是由相同或不同非金属原子形成的D. 金属元素和非金属元素之间形成的化合物中可能含有共价键答案：D解析：选项A错误，因为离子键是通过金属和非金属原子之间的电荷作用形成的，而共价键是通过非金属原子之间的电子共享形成的；选项B错误，因为并非所有活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物都是离子化合物，例如某些金属氢化物；选项C 错误，因为共价键不一定是由相同或不同非金属原子形成的，有些共价键是由非金属元素和氢元素形成的，如氨气（NH3）中的N-H键。
选项D正确，因为金属元素和非金属元素之间形成的化合物中可能同时含有离子键和共价键，例如氯化铝（AlCl3）中铝和氯之间存在共价键，而铝和氯离子之间存在离子键。
3、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是 ( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 离子是原子中质子数发生变化得到的粒子C. 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的水分子中的氢原子都来自氢气D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数答案：C解析：A选项，原子并不是微小的实心球体，而是由位于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核又由质子和中子组成，质子和中子还有更精细的结构，因此原子是可以再分的。
福建省福州八中高一化学上学期期末考试试题
高一上学期期末考试试题（化学）考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56 Al —27 Cu —64 Ca —40第Ⅰ卷 （共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．放射性同位素I 12553可用于治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数是A ．19B ．72C ．53D ．125 2．下列物质中属于强电解质的是A ．SO 2B ．Na 2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH3．除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：A ．通过氢氧化钠溶液B ．通过澄清石灰水C ．通过浓硫酸D ．通过饱和食盐水 4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．稀盐酸 5．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，最好选用 A ．氯水 B ．NaOH 溶液 C ．铜粉D ．铁粉6．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是A ．FeB ．Al 2O 3C ．NaHCO 3D ．CO 27．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 A ．工业上煅烧石灰石制生石灰 B ．用明矾净用水C ．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D ．工业上用铁矿石炼铁8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存9．现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A ．氨水 B ．AgNO 3 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A ．NaClO → NaClB ．FeCl 3 → FeCl 2C ．CO → CO 2D ．CaO→ Ca(OH)211．下列说法不正确的A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12．久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁 B．漂白粉 C．食盐 D．烧碱13．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO214．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．小苏打与醋酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2OC．氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl—+ ClO—D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+15．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A．Fe B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe(OH)316．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Cl—、 K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—17．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）18．在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．NaOH既是氧化剂又是还原剂C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH—==== Cl—+ ClO—+ H2O19．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
福州市重点中学2024届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
福州市重点中学2024届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) A ．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 B ．第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的得电子能力逐渐增强D ．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA 族 2、下列有关物质性质与应用叙述正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B ．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D ．浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸 3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠和冷水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑ B ．铁跟稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑C ．氧化镁与稀盐酸反应：22MgO 2H M =g H O ++++ D ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：22Al 2OH AlO H =--++↑4、己知钡的活动性处于Na 、K 之间，则下列说法中可能实现的是( ) A ．Ba 可从KCl 溶液中置换出钾 B ．Ba 可从冷水中置换出氢C ．在溶液中Zn 可还原Ba 2+生成BaD ．Ba 投入到NaOH 溶液中，没有明显的现象5、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
2025届福建省福州第八中学高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析
2025届福建省福州第八中学高一化学第一学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是（）A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取2、我国使用最早的金属材料是（）A．铁合金B．铜合金C．铝合金D．钛合金3、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C．当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:34、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75mol·L－1B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1D．无法确定5、通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．NO6、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H 2S + O 2 = 2X +2H 2O 。
2025届福建福州市化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届福建福州市化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物D．都生成白色固体2、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族3、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤5、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶56、下列有关物质结构的说法或表示错误的是B．78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3N AC．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.3 N AD．二氧化碳的分子结构模型为7、100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是()A．0.25 mol/L B．0.5 mol/L C．0.75 mol/L D．1 mol/L8、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-9、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集装置10、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
2024届福建省福州第八中学化学高一上期中复习检测试题含解析
2024届福建省福州第八中学化学高一上期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶3、对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应4、24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+55、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯6、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯7、下列实验现象描述错误．．的是编号实验现象钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，A 加热放在坩埚中的小块钠生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶C 在FeCl3溶液中加入Na的响声，同时生成红褐色沉淀D 将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A．A B．B C．C D．D8、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④9、下列实验基本操作中，正确的是A．B．C．D．10、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉11、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B ．每有2molHCl 被氧化，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L12、现有标准状况下四种气体①8.96L 4CH ； ②233.0110 个HCl ； ③30.6g 2H S ； ④30.3mol NH 。
2025届福建省福州市第八中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析
2025届福建省福州市第八中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知下列反应：2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 22FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A ．I -＞Fe 2+＞Cl -＞SO 2B ．SO 2＞I -＞Fe 2+＞Cl -C ．Fe 2+＞I -＞Cl -＞SO 2D ．Cl -＞Fe 2+＞SO 2＞I -2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A ．NaHCO 3=Na ++H ++23CO -B ．NH 4NO 3=43+NH NO +-C ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO -D ．Ba(OH)2=Ba 2++2OH ﹣3、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。
若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。
正确的操作步骤是( )A ．②⑥③B ．④⑥①③C ．④⑥③⑤D ．②⑥①③⑤4、下列关于氯气的说法不正确的是（ ）A ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B ．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl 2具有漂白性C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾5、在下列物质类别中，前者包含后者的是A ．混合物 溶液B ．电解质 化合物C ．浊液 胶体D ．单质 化合物6、有下列三个反应：下列说法正确的是 2222Cl FeI FeCl I +=+①2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+7、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
2024届福建省福州高级中学高一化学第一学期期末考试试题含解析
2024届福建省福州高级中学高一化学第一学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2、电解质电离时一定相等的是( )A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是() A．加入有色布条，有色布条褪色。
说明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在4、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2(O2)：选用灼热的铜网B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。
下列说法正确的是（）A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶16、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2N AC．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A7、从碘水中提取碘可供选择的试剂是（）A．苯、酒精B．汽油、酒精C．汽油、乙酸D．四氯化碳、苯8、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH 的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L9、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料10、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是A．钠最多B．铝最多C．钠、铝、铁一样多D．都一样多11、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为N AB．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温下，23 g 二氧化氮含有N A个氧原子12、关于氯化钠的描述不正确的是( )A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体13、下列说法不正确的是( )。
2024届福建省示范名校高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2024届福建省示范名校高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。
碳酸钠属于A．碱B．氧化物C．酸D．盐2、将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是（）A．最终溶液：c(Na+)= 1.5 mol·L-1B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体C．最终溶液：c(Na+) <c(Cl-) D．最终得到7.8 g沉淀3、用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是①中物质②中物质实验预测A 浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A．A B．B C．C D．D4、某同学做实验需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是A．需要称量CuSO4·5H2O的质量为20.0gB．该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶C．定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低D．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分5、化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是()A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系6、向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是( ) A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a) 7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B．人们常利用碘化银实现人工降雨C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅8、盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．9、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A．B．C．D．10、下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．Na、Na2O2与水的反应均是置换反应C．氯水和次氯酸都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应11、下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是：A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．食盐主要成分属于盐D．二氧化硫属于酸性氧化物12、用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．饱和食盐水13、甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试题(含答案)
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A ．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放CaOB ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C ．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物2.5PM 2.5μmD ．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源2．下列化学用语不正确的是（）A ．的原子结构示意图是：B ．的电子式是：Mg 3NH C ．的分子结构模型是：D ．的形成过程是：4CH NaCl3．氧元素有三种核素，氢元素有三种核素，则由上述核素组成的相161718O O O 、、123H H H 、、对分子质量为20的水分子的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：。
下列说法中，不正确的是（ ）2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++A ．是还原剂 B ．的化学式为223S O -Y 23Fe O C ．D ．每有参加反应，反应转移的电子为a=421molO 4mol5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A N A ．与足量水反应生成分子数为227.8gNa O 2O A0.1NB ．溶液与足量的铜反应能产生气体分子数为2450mL18mol/LH SO 4SO A 0.45NC ．标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为22.4L A3N D ．常温常压下，与混合气体中含有的原子总数为292gNO 24N O A 6N 6．室温下，在的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（ ）pH=13A ． B ．23Ca CH COOH Br Na +-+、、、233K Na HCO SO ++--、、、C ． D ．24Na SO Cl ClO +---、、、3K Na AgNO +++-、、、7．下列反应的离子方程式表示错误的是（）A ．石灰乳和溶液反应：23Na CO 2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --+=+B ．室温下，与溶液反应至溶液：4NaHSO 2Ba(OH)pH 7=22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓C ．海水提溴用水溶液富集溴：2SO 22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++D ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl 2OH H --+↑++↑电解8．下列反应中，会有沉淀生成的是（ ）A ．通入溶液2CO 2CaCl B ．将金属投入溶液中Na ()32Ba NO C ．向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸23Na SO 2BaCl D ．过墨通入澄清石灰水2SO 9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）选项实验目的试剂主要玻璃仪器A 实验室制备氯气、浓盐酸2MnO 圆底烧瓶、长颈漏斗、酒精灯B 配制一定质量分数的溶液4CuSO 、蒸馏水42CuSO 5H O ⋅烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管C制备胶体3Fe(OH)饱和溶液、蒸馏水3FeCl 烧杯、酒精灯、胶头滴管D 钾的焰色反应溶液、稀硫酸23K CO 酒精灯、蓝色钴玻璃A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（ ）①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色22Na O ②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为2.3g A0.1N ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸23agNa CO 3NaHCO 收，增重，能测定混合物中的质量分数bg 23Na CO A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③11．下列叙述正确的是（）A ．溶质的质量分数分别为和的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小a%5a%于3a%B ．浓度为的稀硫酸，加水稀释成后，物质的量浓度是1cmol L -⋅10mL 20mL H +1cmol L -⋅C ．某溶液含三种离子，个数比为，则可能为2234SO :Fe :M 3:1:3--+=M 2Mg +D ．某气体在标准状况下的密度为，其摩尔质量是2811.25g L -⋅12．一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸1712Mg Al 氢的化学方程式为：，得到的混合物171222Mg Al 17H 17MgH 12Al +=+在一定条件下能释放出氢气。
福建省福州八中高一化学上学期期末考试试题新人教版
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．182.下列物质属于纯净物A．液氯B．碘酒C．漂白粉D．铝热剂3. 将4g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L4. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是A．硫酸烧碱小苏打B．硝酸纯碱胆矾C．醋酸酒精石灰石D．盐酸熟石灰苛性钠5. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6. 能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味A B CD8.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥9.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是A．CO2B．FeCl2C．MgCl2D．Al2O310.下列各组微粒在溶液中能大量共存的是HClNaOH铝片A. Al 3+、K +、Cl -、OH -B. Na +、H +、SO 42-、HCO 3-C. Mg 2+、Fe 3+、H +、Cl -D. Ag +、Na +、Cu 2+、Cl -11.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．没有洗涤烧杯和玻璃棒。
福建省福州八中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH32．下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nmC．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质3．鉴定NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀4．下列说法不正确的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D．漂白粉应密封保存5．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为157．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+8．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部9．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、CH3COO﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣C．Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣10．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有H2O生成B．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在C．都有H2生成D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在11．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A． B．C．D．12．用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液13．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH¯═Ba SO4↓+2 H2OD．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓14．可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH（Na2CO3）盐酸﹣B Na2CO3粉末（NaHCO3）﹣加热C Fe （Al）稀硫酸过滤D NaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤A．A B．B C．C D．D16．下列五种物质：①Na2O ②NaCl③Na2CO3溶液④NaOH⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（）A．⑤B．④C．③D．②17．NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（）A．NaOH是氧化产物B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂18．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL﹣1B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐19．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数2a a a bA．NO3﹣、2a B．SO42﹣、2a C．OH﹣、2a D．SO42﹣、4a20．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（共40分）21．完成下列问题（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）；（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：；（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）；（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）；该反应中是氧化剂（填写化学式），氧化产物为（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加g．（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：SO2+ H2S═S↓+H2O．22．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：、、．（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？．（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么；为此，改进方法是．三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共15分．）23．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①（NH4）2CO3②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Fe（NO3）2．A．①②③④B．②③④C．②④⑤D．全部24．用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL 2.5molL﹣1FeSO4溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．+525．60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．10.0 mol/L B．15 mol/L C．1.2 mol/L D．0.9 mol/L26．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl27．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．2：1 B．2：3 C．6：1 D．3：1四、实验题（共35分）28．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca （ClO3）2+5CaCl2+6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：．（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置（填各部分仪器的字母编号）．（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是，其作用是，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ（填“有”或“无”）必要，理由是．29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：已知：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是．（2）装置E中发生反应的方程式为．装置E中的实验现象为．探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为．①一定有Fe3O4，可能有单质铁②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe（4）另一份加入溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：．（6）试剂b的化学式是．（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．2015-2016学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C 正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nmC．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸碱盐在水溶液中电离时是在水分子作用下电离的；B．胶体微粒直径在1﹣100nm之间；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电；D．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质．【解答】解：A．酸碱盐在水溶液中电离时是在水分子作用下电离的，不需要外加电源，故A错误；B．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有丁达尔效应，不能透过半透膜，故B正确；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，所以含有自由移动离子的电解质溶液能导电，故C正确；D．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据溶液中存在的微粒知，醋酸部分电离，所以醋酸的弱电解质，故D正确；故选A．【点评】本题考查电解质的电离、电解质强弱判断、电解质导电性原理、胶体等知识点，明确基本概念及基本原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意电解质与导电性的关系，易错选项是A．3．鉴定NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】焰色反应可检验钠离子，利用硝酸银检验氯离子，以此来解答．【解答】解：Na的焰色反应为黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，说明含氯离子，则该物质为NaCl，不能用盐酸酸化，引入氯离子干扰实验，故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意焰色反应及离子检验的试剂选择，题目难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D．漂白粉应密封保存【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；B、氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；D、漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质．【解答】解：A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，故A正确；B、氯水中含有HClO，具有强氧化性而漂白性，故B正确；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D、漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，所以漂白粉应密封保存，故D正确；故选C．【点评】本题考查卤素单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，注意相关知识的积累．5．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．【解答】解：人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．故选B．【点评】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为15【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．相对原子质量=（各同位素相对原子质量×丰度）的和，不知道丰度，无法求出，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．7．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选B．【点评】本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子．8．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．9．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、CH3COO﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣C．Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有H2O生成B．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在C．都有H2生成D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答．【解答】解：A．Al与强碱反应不生成水，故A不选；B．Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在，故B选；C．氧化铝与碱反应不生成气体，故C不选；D．由选项B可知，反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在，故D不选；故选B．【点评】本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，明确发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A． B．C．D．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯水中的HClO见光分解生成氧气；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C．氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2．【解答】解：A．氯水中的HClO见光分解生成氧气，生成气体，故A不选；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，生成气体，故B不选；C．氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，溴为液体，没有气体产生，故C选；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2，有气体生成，故D不选．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生双基的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．蒸发时应用玻璃棒搅拌；B．直接加热会导致碘升华而损耗；C．二者都与碳酸钠溶液反应；D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大．【解答】解：A．题目缺少玻璃棒，蒸发时应用玻璃棒搅拌，防止局部过热，故A错误；B．直接加热会导致碘升华而损耗，一般用烧杯加热即可，且在烧杯上盖上玻璃片或圆底烧瓶，以回收碘，故B错误；C．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，可用题给装置萃取，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的除杂、混合物的分离提纯等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，选项A、B为易错点，题目难度不大．13．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH¯═Ba SO4↓+2 H2OD．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C．反应生成硫酸钡和水；D．反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡混合的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．14．可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故A不选；B．稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故B选；C．醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32﹣=H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C不选；D．盐酸和碳酸钡溶液的离子反应为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH（Na2CO3）盐酸﹣B Na2CO3粉末（NaHCO3）﹣加热C Fe （Al）稀硫酸过滤D NaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者均与盐酸反应；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C．二者均与硫酸反应；D．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠．【解答】解：A．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；C．二者均与硫酸反应，不能除杂，应选磁铁分离，故C错误；D．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．16．下列五种物质：①Na2O ②NaCl③Na2CO3溶液④NaOH⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（）A．⑤B．④C．③D．②【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；②NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确；③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；④NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；⑤Mg和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳，故错误；故选D．【点评】本题考查了二氧化碳的化学性质，掌握酸性氧化物的性质、强酸制取弱酸的反应原理是解题的关键．17．NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（）A．NaOH是氧化产物B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H元素的化合价由﹣1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：A．只有H元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故A错误；B.1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为1mol，故B错误；C．H元素的化合价由﹣1价升高为0，可知NaH为还原剂，故C正确；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．18．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL﹣1B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=CV计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所配溶液的浓度；B、溶解并放置至室温后再移液；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大．【解答】解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；。
福建省普通高中2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析
福建省普通高中2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-2、从海水中提取镁的工业生产流程，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为OH－+H+===H2O3、下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是( )A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Cu2S D．Na2CO34、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al5、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）待提纯物质选用的试剂操作方法A Na2CO3固体(NaHCO3固体) 无灼烧B FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉过滤C Mg（Al）NaOH溶液过滤D CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D6、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液7、原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
化学试题参考答案
2023~2024学年第一学期福州市部分学校教学联盟高一年级期末质量检测化学试题参考答案一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共3共分。
52(除特殊标注外，每空1分） 17．（14分） (1)化合态 (2)过滤 漏斗(3)5、1、6、3、3（2分） 5:1（2分） > 13N A （2分） (4)NaOH 溶液 Mg 2+ Na 2CO 3溶液 Ca 2+、Ba 2+ 18．（22分）(1)SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3、 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（4分）2SO 2＋O 2⇌催化剂2SO 3、 SO 3＋H 2O=H 2SO 4（4分）(2)b 实验时间 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液后生成沉淀的质量 (3)CaCO 3＋SO 2=CaSO 3＋CO 2、2CaSO 3＋O 2=2CaSO 4（4分） 2CaSO 3＋O 2＋4H 2O=2CaSO 4·2H 2O （3分）二氧化碳或CO 2 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO 2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO 2（2分） 19．（16分） (1)分液漏斗(2)2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+2H 2O +O 2（3分） 探究ClO 2是否具有漂白性 (3)空气流速过慢时，ClO 2不能及时被移走，浓度过高导致分解； 空气流速过快时，ClO 2不能被充分吸收（2分） (4)NaClO 3 趁热过滤(5)HCO 3−+H +=H 2O +CO 2↑（3分）(6)8mol （2分） 2.5（2分）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2024届福建省福州第八中学化学高一上期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是A ．甲为C ，X 是O 2B ．甲为 Fe ，X 为 Cl 2C ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液D ．甲为A1C13，X 为NaOH 溶液2、下列反应中不是氧化还原反应的是（ ）A ．3Cl 2＋6KOH=5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．CuO ＋H 2加热Cu ＋H 2OC ．2KMnO 4加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2AgNO 3＋BaCl 2=2AgCl↓＋Ba （NO 3）23、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A ．雾是一种胶体B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．发生丁达尔现象D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm 4、下列反应属于非氧化还原反应的是( )A ．10Al +3V 2O 5高温6V+5Al 2O 3B ．2Mg +CO 2点燃2MgO +CC ．N 2+3H 2Δ催化剂2NH 3D ．SiO 2+CaO 高温CaSiO 35、下列做法符合“绿色化学”理念的是①实验室收集NH3采用图甲所示装置②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6、我国明代《本草纲目》中收载药物1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A．分液B．渗析C．萃取D．蒸馏7、将m g镁铝合金投入500mL 2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.488、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外9、某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子数目基本不变的为( )A．Na+B．Fe3+C．Cl－D．Fe2+10、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2N AB．常温常压下，3.2 g O2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N AD．2.3g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2 N A11、按照物质的分类方法，硝酸应属于()①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
C．①⑨D．①④⑤⑥⑦12、下列离子能大量共存的是( )A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-13、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳14、容量瓶上没有标明的是A．规格B．温度C．刻度线D．物质的量浓度15、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点16、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是（）A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3二、非选择题（本题包括5小题）17、由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：(1)G是______________（填化学式）。
(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。
(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(4)C的最大质量为________________g。
18、A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。
(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。
C→ D反应的离子方程式为______________。
(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→ C 反应的离子方程式为___________。
(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。
D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。
19、下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。
20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。
请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。
判断结论是否正确并说明理由_______。
21、工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______________________。
（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。
（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。
（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
参考答案1、B【解题分析】A.C与少量O2反应产生CO，CO与O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A正确；B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3, NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，C正确；D. A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；故合理选项是B。
2、D【解题分析】从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应。
A．反应中Cl元素价态由0价转化为-1、+5价，是氧化还原反应，A不合题意；B．反应中Cu由+2价降为0价，H由0价升为+1价，是氧化还原反应，B不合题意；C．Mn由+7价降为+4价和+6价，O由-2价部分升为0价，是氧化还原反应，C不合题意；D．反应为复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，是非氧化还原反应，D符合题意。
故选D。
【题目点拨】氧化还原反应中，可能只有一种元素价态发生改变，也可能是两种、三种或更多种元素价态发生改变。
在基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应，即便没有单质参与反应，也可能是氧化还原反应。
3、D【解题分析】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。
4、D【解题分析】A、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，A不符合题意；B、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，B不符合题意；C、该反应是有单质参加的化合反应，有化合价的变化，是氧化还原反应，C不符合题意；D、该反应不涉及化合价的变化，是非氧化还原反应，D符合题意；【题目点拨】氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。
在四大基本反应类型中，只有置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应，不全是氧化还原反应，比如题中的D选项、碳酸的分解，而复分解反应不涉及化合价的变化，一定是非氧化还原反应。
5、A【解题分析】在进行实验时，要考虑减少污染物的生成，或采用必要的措施对污染物进行收集或处理，这样做符合“绿色化学”的理念；①中的装置在对氨气进行收集时，可以利用滴有酚酞的水验证氨气是否收集满，并且还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的理念；②中的浸有碱液的棉球可以吸收反应过程中未消耗掉的Cl2，防止污染环境，符合绿色化学的理念；③中的气球可以收集反应过程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的环境污染，符合绿色化学的理念；④由于浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气会污染环境，不符合绿色化学的理念；综上所述①②③符合；答案选A。