新课标选修5第三章第二节醛
人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
高中化学选修五第三章 醛第二节第三课时 甲醛
4、一定量某一元醛发生银镜反应得到银 21.6g,等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水， 通过计算求该醛可能的化学式。
n（Ag）=0.2mol CnH2nO ~ 2Ag n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
1 0.1
2 0.2 该醛若饱和则化学式为:C3H6O 该醛若不饱和则化学式为:C4H6O
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H 原子受 C=O 的影响，活性增强，能被氧化剂 所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的 C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。
•
• •
•
3.醛基的性质 醛基与醛的关系以及醛基的性质与检 验 1．醛基与醛的关系 (1) 醛基为醛类有机物的官能团，因此醛 中一定含醛基，而含醛基的物质不一定 是醛。 (2) 含醛基的物质主要有：①醛类；②甲 酸；③甲酸盐；④甲酸某酯；⑤某些糖 类，如葡萄糖、麦芽糖等；⑥其他含醛 基的多官能团有机物。
9.新搬家或新装修后，室内植物不易成活，叶子容 易发黄、枯萎，特别是一些生命力极强的植物也难 以正常生长； 10.新搬家后，家养的宠物猫、狗或热带鱼莫名其 妙地死掉，而且邻居家也是这样； 11.一上班就感觉喉疼，呼吸道发干，时间长了容 易疲劳，下班后就没有问题了，而且同楼其他工作 人员也有这种感觉； 12.新装修的家庭和写字楼的房间或者新买的家具 有刺眼、刺鼻等刺激性异味，而且超过一年气味仍 然不散。 以上12种症状，市民如果在家中或办公室呈现 出其中2种，则可判断室内空气已经达到轻度污染 ；如果有其中4种符合，则可判断为重度污染；而 出现其中5种以上者，则表明室内空气污染状况已 经极度严重。
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
2、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢 元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数 是（ ） B
选修5第二节醛
（1）乙醇、乙醛、乙酸、
甲酸四种无色液体 新制的Cu(OH)2
（2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 用溴水
练习
某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL 和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加入 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原 因是（ B）
⑵ 乙醛的氧化反应：
H H C H
O C H O
3、化学性质
2）氧化反应
A银镜反应 ①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入1ml2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀 恰好溶解。 + Ag +NH3· H2O→AgOH↓ +NH4+
实验3-5
AgOH+2 NH3· H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
（第一课时)
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全
碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙 醛溶液，加热至沸腾。 现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa＋Cu2O↓ ＋3H2O 砖红色
还原剂
弱氧化剂
实验中注意事项：
a．Cu(OH)2要新制；
b．制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量 CuSO4溶液，应保持碱过量； c．反应条件必须是加热煮沸（酒精灯加热）。 d.量的关系：—CHO～ 2Cu(OH)2～ Cu2O
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高中化学选修五_第三章 第二节 第二课时 乙醛和甲醛
思考：如何将乙醛与新制氢氧化铜 反应后的乙酸钠转化成乙酸？
先过滤，再向滤液中加稀硫酸酸化。
能否不过滤直接加稀硫酸酸化？
不能，氧化亚铜在酸性条件下会歧化为同 和铜盐。
【用途】 1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂； ★均在碱性环境中进行； ★均可用于鉴定－CHO的存在。
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？ ②氧化反应 a、 燃烧 b 催化氧化
该反应原子利用率高，常用于制乙酸。
氧化
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液， 再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好 溶解 AgNO3+NH3· H2O → AgOH↓+NH4NO3
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
【注意事项】
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O 沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实 验注意以下几点： (1)所用Cu(OH)2必须是新制的，否则，悬浊 液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而 影响实验效果。 （2）在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴 加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 (3)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有 明显的红色沉淀产生。 (4)加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑 色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
资料卡片
实验室常用稀氨水除去试管上附着的 难溶性银的化合物，如AgCl 、Ag2O、 Ag2CO3等。
高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt
2．有饱和一元醛发生银镜反应时，生成 21.6 g 银，再将等
质量的该醛完全燃烧，生成 CO2 为 13.44 L(标准状况)，则该醛 是( D )。
A．丙醛
B．丁醛
C．3-甲基丁醛
D．己醛
醛基的检验 【例 3】已知柠檬醛的结构简式如下：
(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是____________________ ____________________________。
答案：C
醛的有关计算
【例 2】(双选)1 mol 下列物质与足量的银氨溶液反应，可
还原出 4 mol Ag 的是( BC )。
A．丙醛
B．乙二醛 C．甲醛
D．乙醛
【解析】根据银镜反应规律，1 mol 醛基可还原出 2 mol Ag，
则 1 mol 可还原出 4 mol Ag 的物质中应含有两个醛基，故 B 选
④与新制 Cu(OH)2 反应 实验现象：有__砖__红__色__沉__淀__生__成__；其化学方程式为_C_H__3C__H_O__ _＋_2_C__u(_O_H__)2____C_H_3_C_O__O_H_＋__C_u_2_O_↓_＋__2_H_2O__。该反应也可用来 检验醛基。
醛的定义、结构和分类 1．醛的结构 醛的通式为 R—CHO，—CHO 为醛基，注意醛基中 H、O 的顺序不能颠倒。 2．饱和一元脂肪醛的通式：CnH2n＋1CHO 或 CnH2nO。
____________________________ 。 (2)氧化反应
①燃烧的化学方程式为_2_C_H_3_C_H__O_＋__5_O__2 _ __点 _ _燃_ ___4_C__O_2_＋_
___4_H_2_O___ 。
②催化氧化的化学方程式为___2_C_H_3_C_H__O_＋__O__2___________ _2_C_H_3_C_O__O_H___ 。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO （1）水浴检加验热分有银子镜中生醛成基，可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后，
化（学C方H3程）2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→
（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2）—检CH验O后分，子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加，是银看氨是溶否液褪氧色化。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag？
即：H2CO3
6
或
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
特1别mo提l H醒C：HO～利4 m用o银l C镜u(O反H应)2～或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1．醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛 中一定含醛基，而含醛基的物质不一定 是醛。
第二节醛(上课)
10 8 6 4 2 0
吸 收 强 度
乙醛
δ
观察
乙醛的物理性质
无色有刺激性气味的液体,
易挥发,密度比水小，
能跟水、乙醇、氯仿等互溶
回忆:
乙醇的催化氧化
H H H O H－ C－ C － O H H H H－ C－ C－ H H
比较:
乙醇
分子式
结构式 C2H6O H H H C C O H H H O H
O C H
醛基
C H
O
与H2 加成反应 还原反应
发C H 生 在
上的 氧化 反应 , 在C-H之间插入O
小结： 氧化 乙醇 氧化 乙醛 乙酸
还原
想一想:
葡萄糖是一种还原性糖,你知道 为什么吗?
O H2C CH CH CH CH CH
OH OH OH OH OH
拓展应用:
自然界中，广泛存在着醛类物质
Ⅱ
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
练习2．丙醛的结构简式为CH3—CH2－CHO，下
列有关它的性质叙述中错误的是（ C ）
A．在一定条件下与O2充分反应生成丙酸
B．在一定条件下与H2充分反应生成1－丙醇
C．能发生银镜反应，表现氧化性
D．在空气中能燃烧
甲醛
O
结构式： 分子式： 结构简式：
H C C H H H
H CH3CHO＋H2
催化剂
CH3CH2OH
结论：加氢碳元素被还原
思考:
CH3CHO＋H2
Ni
CH3CH2OH
有机反应中的还原反应,我们应该怎样判断? 还原反应: 有机物分子中加入氢原子或 失去氧原子的反应
高二化学 选修5 第三章第二节 醛
《醛》教学设计——（人教版高中化学选修5第三章第二节）王丽娥一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。
从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
二、学情分析在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从中引入对乙醛知识的学习。
三、教学目标1．知识与技能：（1）以乙醛为代表，了解醛的组成和结构。
（2）了解出乙醛和甲醛的物理性质和用途。
（3）掌握乙醛的化学性质（氧化反应和加成反应）。
（4）熟悉银氨溶液的配制方法。
2．过程与方法：（1）对比醇与酚的学习，以饱和一元醇为代表，了解醛的组成与结构。
（2）通过实验分析归纳乙醛与弱氧化剂反应的原理。
（3）通过乙醛的性质，归纳醛类的性质。
（4）阅读了解醛的存在及其用途。
3．情感、态度与价值观：（1）了解甲醛在生活中的应用，体会化学与生活的联系。
（2）通过实验提到学习化学的兴趣，加深理解记忆。
四、教学重难点重点：醛的化学性质难点：乙醛的氧化反应五、教学方法1．实验法：通过实验学习性质。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
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观察并讨论
实验中有何现象？
学生回答：不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
培养观察能力
引导与分析
在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag+被还原成金属银，要求学生根据现象书写化学方程式
P59页1、4、5
板书设计
[板书计划]二、乙醛
1．分子式：C2H4O；结构式：略；结构简式：CH3CHO
2、乙醛的化学性质
（1）还原反应
（2）氧化反应
课后反思
倾听、记录。
归纳总结
阅读
三、乙醛的化学性质
—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。分析醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的定义。在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
学生看书讨论、交流、总结
情感态度
通过了解甲醛、乙醛在生产、生活中的重要应用，认识化学知识与人类生产生活的密切关系。
教学重点
乙醛的结构及化学性质。
教学难点
乙醛的氧化反应
教学方法
讲授法、探究法、实验法。
教学媒体
三脚架、烧杯、石棉网、酒精灯、试管、试管架、胶头滴管、试管夹；硝酸银溶液、2%的稀氨水、乙醛、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+
AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2OCH3CHO+2Ag（NH3）2OH—→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
书写能力和应用能力
实验与探究
还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应叫做银镜反应。
学生分组实验
培养实验能力和探究精神
观察
总结
2、与新制的Cu（OH）2
学生分组实验，讨论并写出化学反应方程式
观察回答：溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu（OH）2被乙醛还原产生的Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓
培养观察能力和迁移能力
讲解
醛基氧化的原理：
学生倾听、记录
学会对比、总结和分析。
激疑
乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。
倾听、思考、讨论、回答。
因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。
阅读能力
思考能力
提问
讨论醇与醛在组成上相差两个H原子，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是烃基与-CHO相连。
师生双边活动细目
改进意见
流程
教师活动
学生活动
活动目标
引入
上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习…
倾听、观察、思考
创设问题情境，激发学习兴趣。
情景
设计
前面学习了乙醇的知识，听写乙醇的有关方程式，学生在黑板上书写。乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
培养学生实验和探究能力
小结
学生回顾总结本节课的重要内容。
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。
练习
写出下列反应方程式：
1、CH3CH2CHO与H2反应
2、RCHO与银氨溶液反应
学生书写
培养应用能力
阅读
教材58页有关内容：
了解甲醛的危害和丙酮的性质
培养学生阅读能力
布置作业
学会观察和归纳。
引导
学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
学生比较、分析
培养学生观察与思考的能力
过渡
（从结构入手分析乙醛的化学性质）乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
倾听、记录。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学会归纳。
讨论
分析乙醛结构中，除了可看成有醛基及甲基外，还可看成有什么官能团？
回答：还可看成有 官能团。
培养分析能力
分析
上的氢原子由于受C＝O的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸
学生倾听、记录
培养学生分析能力
设疑
乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？
思考、分析
拓展与延伸
猜想
可能会有什么现象？
思考回答：KMnO4溶液褪色
培养学生推理能力
实验探究
要求学生分组实验
实验并观察、回答：褪色
倾听、观察、思考、讨论
展示
乙醛的分子比例模型
追问
结构：
思考：乙醛的核磁共振氢谱有几组峰？
思考、交流，个别回答：
学会归纳。
展示
演示
二、乙醛的物理性质
一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味，总结物理性质。
观察思考回答：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，密度比水小，沸点20.8℃
倾听、记录。
设问
哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
学生回答
前后联系有利于知识的更新
迁移
板演乙醛与氢气反应的化学方程式
培养应用能力
讲解
在工业上，可以利用这个反应制取乙酸。乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂所氧化。
倾听、记录。
实验 与探究
（2）氧化反应
1、银镜反应：
学生进行分组实验
在洁净的试管里加入mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液通常叫做银氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。
银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆（生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂）。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu（OH）2也能使乙醛氧化。
与新制的Cu(OH)2反应：在试管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，观察现象。
学会分析，由特殊到一般。
巩固新知，拓展新知。
设问
试推测乙醛应有哪些化学性质？
思考、交流、回答：可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。
进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。
讲解
从结构上乙醛可看成有醛基及甲基相连的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
培养学生阅读能力
讲解
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
学生倾听、记录
讲解
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生加成反应：
回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2
培养解决问题的能力
引入
它是乙醇氧化后的产物。乙醛的分子式是C2H4O，结构式是：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
今天我们将学习乙醛的结构与性质
学生倾听、
设疑
一、乙醛的结构
学生观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。引导学生分析比较：
赣榆县《中学化学教学全程优化设计》人教版《选修5》
备课时间
080910
编号
003
主备人
张立波
审核人
使用人
课题
第二节醛
三
维
目
标
知识
技能
（1）了解甲醛、乙醛的物理性质和用途；
（2）理解乙醛的结构；
（3）认识醛的结构特点；
（4）掌握乙醛的化学性质及醛类的检验。
过程
方法
运用实验探究的方法探究乙醛的氧化反应。