新课标版化学高三总复习(课件)作业1高考调研2020一轮总复习

题组层级快练(一)

1．下列说法正确的是()

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况

答案 B

解析考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；B项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；C项，阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，故C项错误；D项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，不一定是在标况下，故D项错误。

2．(2018·山东)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

答案 C

解析A项，臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。3．(2019·洛阳模拟)下列叙述中正确的是()

A．硫酸的摩尔质量是98 g

B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

C．标准状况下，22.4 L的O2质量是32 g

D．2 g H2所含原子物质的量为1 mol

答案 C

解析A项，硫酸的摩尔质量为98 g/mol，故A项错误；B项，铁原子的摩尔质量是56 g/mol，

相对原子质量是56，故B项错误；C项，22.4 L氧气标况下物质的量＝22.4 L

＝1 mol，

22.4 L/mol

＝1 mol，质量＝1 mol×32 g/mol＝32 g，故C项正确；D项，2 g氢气的物质的量＝ 2 g

2 g/mol

氢气为双原子分子，H原子的物质的量＝2 mol，故D项错误。

4．下列两种气体的分子数一定相等的是()

A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2

C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4

答案 A

解析A项，N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，正确。B、C、D三项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。

5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子

B．1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键

C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子

D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子为2N A个

答案 D

解析23 g Na的物质的量为1 mol，而1 mol Na与足量水反应可生成0.5 mol H2，即生成0.5N A个H2分子，A项错误；1个乙烯分子中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯中含有N A个碳碳双键，B项错误；标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而N2和H2均为双原子分子，因此1 mol混合气体中含2N A个原子，C项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，与足量Fe与Cu混合物点燃，Cl2得到2 mol电子，转移的电子为2N A个，D项正确。

6．(双选)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．12 g熔融的NaHSO4中的离子总数为0.3N A

B．向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4＋的数目为0.1N A C．4.2 g聚丙烯中含有的碳原子数为0.3N A

D．向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，则转移电子数为3N A

答案BC

解析熔融的NaHSO4中只含Na＋、HSO4－，故12 g (0.1 mol)熔融的NaHSO4中含0.2 mol

离子，A 项错误；根据电荷守恒，c(NH 4＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，溶液呈中性，则c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝0.1 mol·L －1，NH 4＋的数目为0.1N A ，B 项正确；聚丙烯为，

4.2 g 聚丙烯中碳原子的物质的量为4.242n

mol ×3 n ＝0.3 mol ，C 项正确；足量氯气既可以氧化Br －，也可以氧化Fe 2＋，还可以与水发生氧化还原反应，，故转移的电子数大于3N A ，D 项错误。

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A ．pH ＝1的稀硫酸中含有的H ＋

数为0.1N A

B ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A

C ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N A

D ．80 g NH 4NO 3晶体中含有NH 4＋小于N A 个

答案 B

解析 溶液体积不知，pH ＝1的稀硫酸中含有的H ＋数不能确定，A 项不正确；Na 2O 和Na 2O 2含有的阴、阳离子总数都是3个，B 项正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时，当硫酸浓度变稀反应会停止，也就是说提供的硫酸不可能全部反应，C 项不正确；NH 4NO 3晶体中含有的NH 4＋不会水解，80 g NH 4NO 3晶体中含有N A 个NH 4＋，D 项错误。

8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )

A ．工业上加热Ag 2O 分解制银时，若转移2 mol 电子，则产生O 2的分子数为N A

B ．乙醇催化氧化生成44 g 乙醛时转移电子数为N A

C ．在标准状况下，11.2 L H 2和

D 2的混合气体中含质子数为N A

D ．1 mol N 2和5 mol H 2在一定条件下反应生成NH 3的数目为2N A

答案 C

解析 工业炼银时发生反应2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑，转移2 mol 电子时生成0.5 mol O 2，A

项错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ，n(CH 3CHO)＝44 g 44 g·mol －1

＝1 mol ，生成1 mol CH 3CHO 时转移电子数为2N A ，B 项错误；1个H 2和1个D 2分子中均含有2个质子，则0.5 mol H 2和D 2的混合气体中含有的质子数为N A ，C 项正确；N 2和H 2合成氨的反应是可逆反应，N 2的转化率小于100%，D 项错误。