新课标版化学高三总复习(课件)作业1高考调研2020一轮总复习

题组层级快练(一)1．下列说法正确的是()A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况答案 B解析考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。

A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；B项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；C项，阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，故C项错误；D项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，不一定是在标况下，故D项错误。

2．(2018·山东)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023答案 C解析A项，臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。

3．(2019·洛阳模拟)下列叙述中正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4 L的O2质量是32 gD．2 g H2所含原子物质的量为1 mol答案 C解析A项，硫酸的摩尔质量为98 g/mol，故A项错误；B项，铁原子的摩尔质量是56 g/mol，相对原子质量是56，故B项错误；C项，22.4 L氧气标况下物质的量＝22.4 L＝1 mol，22.4 L/mol＝1 mol，质量＝1 mol×32 g/mol＝32 g，故C项正确；D项，2 g氢气的物质的量＝ 2 g2 g/mol氢气为双原子分子，H原子的物质的量＝2 mol，故D项错误。

4．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4答案 A解析A项，N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，正确。

B、C、D三项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。

5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子为2N A个答案 D解析23 g Na的物质的量为1 mol，而1 mol Na与足量水反应可生成0.5 mol H2，即生成0.5N A个H2分子，A项错误；1个乙烯分子中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯中含有N A个碳碳双键，B项错误；标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而N2和H2均为双原子分子，因此1 mol混合气体中含2N A个原子，C项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，与足量Fe与Cu混合物点燃，Cl2得到2 mol电子，转移的电子为2N A个，D项正确。

6．(双选)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．12 g熔融的NaHSO4中的离子总数为0.3N AB．向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4＋的数目为0.1N A C．4.2 g聚丙烯中含有的碳原子数为0.3N AD．向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，则转移电子数为3N A答案BC解析熔融的NaHSO4中只含Na＋、HSO4－，故12 g (0.1 mol)熔融的NaHSO4中含0.2 mol离子，A 项错误；根据电荷守恒，c(NH 4＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，溶液呈中性，则c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝0.1 mol·L －1，NH 4＋的数目为0.1N A ，B 项正确；聚丙烯为，4.2 g 聚丙烯中碳原子的物质的量为4.242nmol ×3 n ＝0.3 mol ，C 项正确；足量氯气既可以氧化Br －，也可以氧化Fe 2＋，还可以与水发生氧化还原反应，，故转移的电子数大于3N A ，D 项错误。

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．pH ＝1的稀硫酸中含有的H ＋数为0.1N AB ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N AD ．80 g NH 4NO 3晶体中含有NH 4＋小于N A 个答案 B解析 溶液体积不知，pH ＝1的稀硫酸中含有的H ＋数不能确定，A 项不正确；Na 2O 和Na 2O 2含有的阴、阳离子总数都是3个，B 项正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时，当硫酸浓度变稀反应会停止，也就是说提供的硫酸不可能全部反应，C 项不正确；NH 4NO 3晶体中含有的NH 4＋不会水解，80 g NH 4NO 3晶体中含有N A 个NH 4＋，D 项错误。

8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是( )A ．工业上加热Ag 2O 分解制银时，若转移2 mol 电子，则产生O 2的分子数为N AB ．乙醇催化氧化生成44 g 乙醛时转移电子数为N AC ．在标准状况下，11.2 L H 2和D 2的混合气体中含质子数为N AD ．1 mol N 2和5 mol H 2在一定条件下反应生成NH 3的数目为2N A答案 C解析 工业炼银时发生反应2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑，转移2 mol 电子时生成0.5 mol O 2，A项错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ，n(CH 3CHO)＝44 g 44 g·mol －1＝1 mol ，生成1 mol CH 3CHO 时转移电子数为2N A ，B 项错误；1个H 2和1个D 2分子中均含有2个质子，则0.5 mol H 2和D 2的混合气体中含有的质子数为N A ，C 项正确；N 2和H 2合成氨的反应是可逆反应，N 2的转化率小于100%，D 项错误。

9．(2019·陕西冲刺)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()①12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P－P共价键0.6N A②电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g③常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋和H＋总数等于0.1N A④一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A⑤1 mol羟基(－OH)与17 g NH3所含电子数都为N A⑥适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4N A A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥答案 B解析①12.4 g白磷的物质的量为12.4 g31×4 g/mol＝0.1 mol，而1 mol白磷中含有6 mol P－P 共价键，则12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P－P共价键0.6N A，故①正确；②由Cu－2e－===Cu2＋，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5 mol×64 g/mol＝32 g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32 g，故②错误；③根据电荷守恒可知：n(NH4＋)＋n(H ＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，而1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中n(Cl－)＝0.1 mol，故NH4＋和H ＋的物质的量之和大于0.1 mol，故其数目总和大于0.1N A，故③错误；④SO2和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故6.4 g SO2即0.1 mol二氧化硫与足量氧气反应转移的电子的物质的量小于0.2 mol，故④错误；⑤1 mol羟基(－OH)中含有9 mol电子，17 g NH3所含电子为10 mol，显然电子数不同，故⑤错误；⑥若为标准状况，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故⑥错误。

10．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

则MxV N A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数答案 B解析x除以N A为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1 L该气体的质量。

11．(2019·河北区二模)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．CH 5＋、－OH 、NH 3各1 mol ，所含的电子数均为10N AB ．3.6 g 重水中含有的中子数为2N AC ．10 g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AD ．一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A答案 C解析 A 项，—OH 中含9个电子，故1 mol —OH 中含9N A 个电子，故A 项错误；B 项，3.6 g 重水的物质的量为： 3.6 g 20 g/mol＝0.18 mol ，重水中含有10个中子，则0.18 mol 重水中含有1.8 mol 中子，含有的中子数为1.8N A ，故B 项错误；C 项，10 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6 g ，含有0.1 mol 乙醇，0.1 mol 乙醇中含有0.6 mol H 原子；溶液中水的质量为10 g －4.6 g ＝5.4 g ，水的物质的量为0.3 mol ，含有0.6 mol 氢原子，所以该乙醇的水溶液中含有1.2 mol H 原子，含有的氢原子总数为1.2N A ，故C 项正确；D 项，Cu 与S 反应生成Cu 2S ，反应中1 mol Cu 转移1 mol 电子，则6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.1N A ，故D 项错误。