上海市2020年中考化学二模试题分类汇编《定量实验》试题(含答案)

定量实验

【2019年上海市长宁区二模】15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是（）

【答案】C

【2019年上海市长宁区二模节选】（三）（本题共15分）

无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：

33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。

【答案】33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%

【2019年上海市闵行区二模】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。

a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤

32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。

33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。

33.称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液

于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。

【答案】 (三)(本题共15分)

31. (2分) b c d a

32. (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+

33. (3分) NH 4Cl(1分)；增大NH 4+

浓度有利于NH 4Cl 析出、将NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高NH 4Cl 的纯度。

34. (5分) 甲基橙；0.82(3分)；偏大

35(3分) 电子天平；2NaHCO 3 → Na 2CO 3 + H 2O + C O 2↑ (2分)

【2019年上海市崇明区二模】11．某学生配制10.2mol L -⋅ NaOH 溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ） A ．容量瓶中有残留水 B ．称好的NaOH 发生潮解 C ．漏掉洗涤操作步骤

D ．摇匀后液面低于刻度线

【答案】C

【2018年上海市崇明区二模】（三）（本题共15分）

资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O 2和少量Cl 2；干燥的漂白粉加热后发生

反应Ca(ClO)2−−→△CaCl 2 + O 2↑。

学生甲利用下图装置进行实验：加热A 中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B 中有大量气泡产生。

30．B 中发生反应的离子方程式为 。

31．请写出实验室检验氯气的方法： 。 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下： ①称量坩埚的质量，为W 1g 。

②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。

32．称量所用仪器名称为；

实验到达恒重的判断依据是。30.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；

若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【答案】三、(本题共15分)

30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O (3分)。

31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）

32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分）偏大（3分）

【2019年上海市青浦区二模】12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）

A.蒸发皿

B.研钵

C. 干燥器

D.坩埚

【答案】A

【2018年上海市普陀区二模】11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值（）

A. 一定偏低

B. 一定偏高

C. 仍然准确

D. 可能偏高也可能偏低

【答案】B

【2018年上海市普陀区二模】18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（）

【答案】D

【2019年上海市普陀区二模】（三）（本题共15分）

已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。

完成下列填空：

30. B装置中的试剂是，作用是。

31. D装置的作用是___________________________________________________________。测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中②称

量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。

32. 步骤③中，滴加的酸最好选用。

a、浓硝酸

b、稀盐酸

c、浓硫酸

d、稀硫酸

当看到现象时即可进行第④步操作。

33. 步骤⑥的目的是_______________________________________________。

34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。

35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_______________________________________________。

【答案】（三）30. 浓硫酸；干燥CO2气体