4常见的碱()-教学设计公开课

第4节常见的碱

课型：新课课时：第1课时

教学目标：

知识与技能：能判断碱，并能说出碱与碱性的关系

过程与方法：

1.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；

2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；情感态度与价值观：

1.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲；

2.通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。重点与难点：

重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质以及碱的相似化学性质。难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

教学方法：实验、观察、分析归纳

教学准备：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠固体、表面皿、水、氯化铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、试管若干

教学过程：

（一）引入新课

回顾：什么是碱？（碱的概念）

S：碱是电离时产生的阴离子全部（只有）是氢氧根离子的化合物。

T：举出一些你所知的碱，并写出其化学式。

S：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜……

（二）新课教学

T：根据之前所学的知识和做过的实验，请完成书本P16表1-5<实验过程中物质的颜色变化>

小结：碱的化学性质：碱溶液使无色酚酞试液变红色；使紫色石蕊试液变蓝色。

T：关于氢氧化钠或氢氧化钙还有哪些化学性质？

S：自由发言（澄清石灰水可以与二氧化碳反应等）

尝试：写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式。

展图：氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞周围出现白色固体

T：空气中的二氧化碳，能与氢氧化钠反应产生的。请结合上述化学方程式写出其化学方程式。

S：请学生代表上台书写。

展示：氢氧化钠溶液的试剂瓶、澄清石灰水的试剂瓶

T：装氢氧化钠溶液的试剂瓶塞是木塞或者是塑料塞，为什么不能使用玻璃瓶塞呢？原因：玻璃塞含有成分：二氧化硅能与氢氧

化钠反应。

T：工业上常用碱溶液来吸收有毒有害的酸性气体。如二氧化硫（请学生说一说：二氧化硫对环境的危害）

工厂中常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，请写出相关的化学方程式。

小结：化学性质2：可溶性碱能与非金属氧化物反应。（板书）学生阅读书P16活动，教师演示实验

（板书）两个实验的实验现象，并尝试书写化学方程式（强调：氢氧化铜是蓝色絮状沉淀；氢氧化铁是红褐色絮状沉淀。）

演示实验：氢氧化钙分别与碳酸钠和氯化铁反应

S：观察实验现象，并尝试书写化学方程式

S：归纳碱的性质

T：大量实验说明：碱溶液能与盐溶液反应。

T：展示上述做过实验的两支试管，清洗试管时都比较难清洗干净这些絮状沉淀，请你用已学的知识解决这个问题？

演示实验：氢氧化铜、氢氧化铁分别与稀盐酸或稀硫酸反应

学生观察实验现象，并尝试书写相关的化学方程式。

小结：碱能与酸反应。

练习：书写化学方程式

1、氢氧化钙与盐酸反应；

2、氢氧化钙与硫酸反应

T：碱的通性的的原因？

——都含有是氢氧根离子（OH-）

板书设计：

第4节常见的碱

一、碱的性质

1、碱性物质能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

2、碱可以和酸反应：碱＋酸――>盐＋水

3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法

课堂检测：

1、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是-------------------------------（）

①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都使酚酞试液变红；④与酸都发生反应；⑤溶液通入CO2都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊。

A.②

B.⑤⑥

C.①②

D.②⑤⑥

2、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钾具有以下性质：

①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钾固体必须密封保存的主要原因是-----------------------------------------------------（）A．①②B．②③C．①③D．③④

作业布置：

1、完成作业本

2、完成《课时特训》1.4（1）的基础知识，提高训练选作预习1.4（2）完成《课时特训》课前练习