热力学复习资料.doc
5热力学基础总复习
能量
热功转换
热力学第一定律
Q E W
E M i RT
2
W V2 pdV V1
E M i RT
2
M
Q Cm (T2 T1 )
CV
i 2
R
C p CV R
Cp
CV
M
E CV T
p b T2
Mi
QV E2 E1 2 R(T2 T1 )
0 a T1 V
达末态b，已知a、b两态处于同一条绝热线上(图中虚线是绝热
线)，则气体在
p
(A) (1)过程中吸热，(2) 过程中放热．
a
(2)
(B) (1)过程中放热，(2) 过程中吸热．
中都放热．
O
V
2、如图所示，一定量的理想气体经历 p
a→b→c过程，在此过程中气体从外界吸收热
B
V (m3) 3
C→A：
W3 =0
(3) 整个循环过程中气体所作总功为
W= W1 +W2 +W3 =200 J 因为循环过程气体内能增量为ΔE=0，因此该循环中气体总吸 热
Q =W+ΔE =200 J
5、1mol双原子分子理想气体从状态A(p1,V1)沿p -V图所示直
线变化到状态B(p2,V2)，试求：
b
量Q，系统内能变化ΔE，请在以下空格内填
上>0或<0或= 0：
a
Q_____>_0_______，ΔE ____>_0______．
O
c V
3、在温度分别为 327℃和27℃的高温热源和低温热源之间工
作的热机，理论上的最大效率为
(A) 25％
工程热力学复习
一、名词解释定值比热容：对于理想气体在较低温的范围内，比热容受温度的影响可以忽略，比热容仅与气体原子结构有关，称作定值比热容。
理想气体：理想气体是一种实际上不存在的假想气体，其分子是些弹性的、不具体积的质点，分子间相互没有作用力。
可逆过程：热力系在完成一个过程后，工质若能沿原路线返回原状态，并且使外界不留下任何痕迹的过程称作可逆过程。
熵产：热力系发生不可逆变化时，由于不可逆因素而产生的熵的变化称作熵产。
热量的作功能力损失:热量在传递和转换中，由于不可逆因素的影响使原本能转换为功的部分退化为环境状态下的无用能的部分称作热量的作功能力损失I 。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换的系统。
喷管：使得气流速度提高，压力降低截面变化的管道称作喷管。
喷管的临界状态：喷管气流流速达到声速时的状态称作临界状态。
相对湿度：湿空气中水蒸气的分压力v p 与同一温度、同样总压力的饱和湿空气中水蒸气分压力()s p t 的比值，称为相对湿度ϕ。
二、单项选择题1. 绝热压缩时，若工质初态相同，终态压力相同，不可逆过程的2v 与可逆过程的s v 2关系为 A 。
A.s v v 22>B. 2v s v 2〈C.2v s v 2=D.不能确定2. 由气体参数恒定的干管向一绝热真空刚性容器内充入该种理想气体，充气后容器内的温度与干管内气体温度相比，其温度 B 。
A. 保持不变B. 升高C.降低D.无法确定3. 由卡诺定理可知，所有可逆热机的热效率 D 。
A.均相等B.均为121T T t -=η Ｃ.121T T t -=η121q q -〉 D.两个热源时均为121T T t -=η 4.任何理想气体热力过程中，焓变化量均可表示为 A 。
A.21p c dT ⎰B.q －wC.21V c dT ⎰ D.△h －pv 5．可逆定温过程由于温度不变，理想气体与外界的热量交换 B 。
A.零B.s T ∆C.2212v p v p n T R gD. 21v v n R g 8. 技术功21h h w t -=计算式使用时，适用于 C 。
1-3热力学定律复习
•化学热力学的理论基础是热力学第一定律和热力学第二定律.
•在气液固三种聚集状态中, 气体最容易用分子模型进行研究. 一，气体的pVT关系
理想气体 理想气体状态方程: pV = nRT 真实气体 范德华方程 二，热力学第一定律 • 热力学第一定律本质是能量守恒. U = Q + W • 基本概念和术语
数据包括标准热容、标准相变焓、标准生成焓和标准燃烧焓 等.
8
二 热力学第一定律--系统与环境，过程与途径
系统
所研究的 物质对象
敞开系统 封闭系统 隔离系统
物质进出 能量得失
√
√
√
系统的宏观性质: • 广延性质 n, V, U, H, S, G, A, …, 有空间上的加和性.
• 强度性质 T, p, Vm , Um , , …, 无空间上的加和性.
理想气体:在任何温度/ 压力下均服从理想气体状态方程的气体. 两个特征: (1)分子本身必定不占有体积; (2)分子间无相互作用.
3
一 气体的 p V T 关系—理想气体
分压力pB: 无论是理想气体还是真实气体, 混合气中任一组分B的 摩尔分数yB与总压力p 的乘积定义为该组分的分压力:
pB = yB p
功的符号: 系统得功, W > 0 ;系统作功, W <0 .
体积功的一般计算式:
W
V2 V1
pambdV
热(Q): 因系统与环境间未达到热平衡而传递的能量. 热的符号: 系统吸热, Q > 0 ;系统放热, Q < 0. 热的类型: 物质变温过程的热; 相变热; 化学反应热等.
• 故功和热不是系统性质, 不是状态函数！
工程热力学复习资料
第一章 基本概念及定义工质——实现热能和机械能相互转化的媒介物质。
作为工质的要求：1）膨胀性 2）流动性 3）热容量 4）稳定性，安全性 5）对环境友善 6）价廉，易大量获取热源——工质从中吸取或向之排出热能的物质系统。
(前者为高温热源，后者为低温热源)闭口系（控制质量CM ）—没有质量越过边界 开口系（控制体积CV ）—通过边界与外界有质量交换 绝热系——与外界无热量交换;孤立系——与外界无任何形式的质能交换注：孤立系必定是绝热系，但绝热系不一定是孤立系简单可压缩系——由可压缩物质组成，无化学反应、与外界有交换容积变化功的有限物质系统状态参数（与过程无关）: P, V , T, U, H, S广延量——与系统质量成正比，具有可加性，如 体积V , 热力学能U, 焓H, 熵S强度量——与系统质量无关，如（绝对）压力P ，温度T注：广延量的比参数具有强度量的性质，不具可加性系统两个状态相同的充要条件：所有状态参数一一对应相等 简单可压缩系两状态相同的充要条件：两个独立的状态参数对应相等T=t +273.15K当绝对压力大于大气压力时， 二者的差值称为表压力；当绝对压力小于大气压力时， 二者的差值称为真空度x平衡不一定均匀，但单相平衡一定均匀；稳定不一定平衡，但平衡一定稳定。
理想气体状态方程其中，R=M Rg准静态过程——偏离平衡态无穷小，随时恢复平衡的状态变化过程b e b ()p p p p p =+>b v b ()p p p p p =-<63252N 1P a 11M P a 110P a 1kP a 110P am1bar 110P a1atm 101325P a 760m m H g1m m H g 133.32P a 1m m H O 9.80665P a=⇒=⨯=⨯=⨯====mV v =m Vρ=ρ1=v g pv R T =g pV m R T=nRTpV =23Pa N/m m /kg Kp v T ⎡⎤⎡⎤---⎣⎦⎣⎦8.3145J/(mol K)R =⋅可逆过程——系统可经原途径返回原来状态而在外界不留下任何变化的过程。
热力学复习资料
1.由于 Q和 W都是过程量，故其差值（ Q-W）也是过程量。
2.任一热力循环的热效率都可以用公式1T2计算。
t T13.在水蒸汽的热力过程中可以存在又等温又等压的过程。
4.容积比热是容积保持不变时的比热。
5.dq dh vdp 对于闭口系统和稳定流动开口系统的可逆过程都适用。
6.可逆过程一定是准静态过程，而准静态过程不一定是可逆过程。
7.流动功的大小仅取决于系统进出口的状态，而与经历的过程无关。
8. 当压力超过临界压力，温度超过临界温度，则H2O处在液态。
9.将热力系统与其发生关系的外界组成一个新系统，则该新系统必然是一孤立系统。
10.工质稳定流经一开口系统的技术功大于容积功。
11.工质吸热，其熵一定增加；工质放热，其熵不一定减小。
12.在渐扩喷管中截面积增大则气流速度只能减小。
13.无论过程是否可逆，闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、终态的内能差。
2 dq14. 理想气体熵的计算公式由可逆过程S 得出，故只适用于可逆过程。
1 T15.气体的 C p值总是大于 C v值。
16.温度越高则 V " V ' 的值越大。
17.容器中气体压力不变，则容器上压力表的读数也不会变。
18.过程量 Q 和W只与过程特性有关。
19.饱和湿空气中的水蒸气一定是干饱和蒸汽。
20.一切实际过程都有熵产。
21. 焓的定义是h u pv 对于闭口系统而言，因为工质没有流动，所以 ( pv) 0 ，因此， h u ( pv)u 。
22.工质经过一个不可逆循环，其ds 0成立。
23.对一渐放形短管，当进口流速为超音速时，可作扩压管使用。
24.蒸汽动力循环中冷凝器的25.已知多变过程曲线上任意两点的参数值就可以确定多变指数n。
26.已知相同恒温热源和相同恒温冷源之间的一切热机，不论采用什么工质，它们的热效率均相等。
27.在喷管中对提高气流速度起主要作用的是喷管通道截面的形状。
28.热能可以自发转变为机械功。
29.系统的熵不能减小，而只能不变或增加。
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、是非题1、可逆循环热效率都相等，2、如果从同一初始态到同一终态有两条途径，一为可逆，另一为不可逆， S f ， 不可逆 > S f ，可逆 ， S g ，不可逆 > S g ，可逆。
4、由于准静态过程都是微小偏离平衡态的过程，故从本质上说属于可逆过程。
5、可逆过程一定是准静态过程，而准静态过程不一定是可逆过程。
6、理想气体任意两个状态参数确定后，气体的状态就一定确定了。
7、实际气体的压缩因子 z 可能等于 1。
8、节流过程是一个不可逆过程。
9、循环净功 W net 愈大则循环热效率愈高。
10、熵产 S g >0 的过程必为不可逆过程。
( )11、不可逆绝热膨胀终态熵大于初态熵 S 2>S 1，不可逆绝热压缩终态熵小于初态熵 S 2<S 1。
12、如果压力表的读值发生变化，说明工质的热力状态也发生了变化。
13、第二类永动机违反了热力学第一和第二定律。
14、迈耶公式 cp cv Rg 既适用于理想气体，也适用于实际气体。
15、沸腾状态的水总是烫手的。
17、孤立系统的熵与能量都是守恒的。
20、实际气体在压力趋于零的极限状态就成为理想气体。
21、无论过程是否可逆， 闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、 终态的内能差。
、选择题1、如果热机从热源吸热 100kJ ，对外作功 100kJ ，则 。
(A )违反热力学第一定律； (B )违反热力学第二定律； (C )不违反第一、第二定律； (D )A 和 B 。
2、系统在可逆过程中与外界传递的热量，其数值大小取决于。
(A )系统的初、终态； (B )系统所经历的过程； (C )( A )和( B )；(D )系统的熵变；5、某系统经过一个任意不可逆过程达到另一状态，表达式正确。
() 则S 不可逆 >S 可逆，()) ) ) ) ) ) )) ) ) ) 22、23、 过程进行的结果是孤立系统内各部分的熵都是增加的。
其熵一定减少。
热力学复习知识点汇总
概 念 部 分 汇 总 复 习第一章 热力学的基本规律1、热力学与统计物理学所研究的对象：由大量微观粒子组成的宏观物质系统其中所要研究的系统可分为三类孤立系：与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统； 闭系：与外界有能量交换但没有物质交换的系统； 开系：与外界既有能量交换又有物质交换的系统。
2、热力学系统平衡状态的四种参量：几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量。
3、一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相；根据相的数量，可以分为单相系和复相系。
4、热平衡定律(热力学第零定律）：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡.5、符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。
6、范德瓦尔斯方程是考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力）,对理想气体状态方程作了修正之后的实际气体的物态方程。
7、准静态过程：过程由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。
8、准静态过程外界对气体所作的功：，外界对气体所作的功是个过程量。
9、绝热过程：系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。
绝热过程中内能U是一个态函数：A B UU W -= 10、热力学第一定律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在转换过程中能量的总量保持恒定；热力学表达式：Q W U U A B +=-；微分形式：W Q Ud d d +=11、态函数焓H ：pV U H +=，等压过程：Vp U H ∆+∆=∆，与热力学第一定律的公式一比较即得：等压过程系统从外界吸收的热量等于态函数焓的增加量。
12、焦耳定律：气体的内能只是温度的函数，与体积无关，即)(T U U =。
13．定压热容比：ppT H C ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=；定容热容比：V V T U C ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂= 公式：nR C C V p=-14、绝热过程的状态方程：const =γpV ；const =γTV ；const 1=-γγT p 。
(完整word版)热力学与统计物理总复习提纲
导言热力学和统计物理学的任务：研究热运动的规律，研究与热运动有关的物性及宏观物质系统的演化热力学是热运动的宏观理论，通过对热现象的观测、实验和分析，人们总结出热现象的基本规律。
统计物理学是热运动的微观理论，统计物理学从宏观物质系统是由大量微观粒子所构成这一事实出发，认为物质的宏观性质是大量微观粒子的性质的集体表现，宏观物理量是微观物理量的统计平均值。
热力学和统计物理学研究方法是不同的：热力学是热运动的宏观理论。
它以由观察和实验总结出的几个基本定律为基础，经过严密的数学推理，来研究物性之间的关系。
统计物理学是依据微观粒子遵循的力学规律，找出由大量粒子组成的系统在一定的宏观条件下所遵从的统计规律，并用概率统计的方法求出系统的宏观性质及其变化规律。
第一章 热力学的基本规律1、物态方程（理想气体物态方程、范氏方程）理想气体物态方程：nRT V =p （n 表示的是mol 数）范式方程：()nRT nb V V an =-⎪⎪⎭⎫⎝⎛+22p （n 表示的是mol 数）2、热力学第一定律文字表述、数学表述、实质文字表述：（1）第一类永动机是不可能实现的 （2）能量守恒定律，即自然界一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，可以从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递到另一个物体，在传递和转化中能量的数量不变数学表述：ΔQ W U +=在绝热条件下，Q =0：Δ绝热W U =而在绝功条件下，W =0:Δ绝功Q U =实质：能量守恒和转换原理在热力学中的具体体现3、热容量：等容热容量、等压热容量（3种表示，分别用热量、熵、内能焓）等容热容量：V T U C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=v (热量表示) V V T S T C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=(熵) VVT H C ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=（内能焓表示） 等压热容量：p p p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=T V T U C P (热量表示) p p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T H C （内能焓表示） pp ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=T S T C (熵) 4、理想气体的内能只是温度的函数（掌握自由膨胀实验特点：迅速，来不及与外界交换热量；向真空膨胀，外压为0的膨胀，所以系统不对外做功）理想气体内能函数的积分表达式为：⎰+=0v d U T C U 理想气体的焓为：RT U V U H n p +=+=理想气体的焓的积分表达式为：⎰+=0p d H T C H 理想气体的等压热容量与等容热容量之差：R C C n -v p = 等压热容量与等容热容量之比：vp C C =γ 1-n 1-n v γγγRC R C P ==∴， 5、理想气体的绝热过程，过程方程理想气体准静态绝热过程的微分方程：0d p dp 0pd dp =+=+VVV V γγ或理想气体的温度在过程中变化不大，可以把γ看做常数。
热力学第一第二定律复习
热力学第二定律 一、重要概念 卡诺循环，热机效率，热力学第二定律,克劳修斯不等式 熵，规定熵，标准熵，标准摩尔反应熵，亥姆霍兹函数 ，吉布斯函数 二、主要公式与定义式 1. 可逆热机效率：η = -W / Q1 =(Q1+Q2)/ Q1 = 1 - T2 / T1 (T2 , T1 分别为低温，高温热源) 2．卡诺定理：任何循环的热温熵小于或等于0
(3) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关， 而与压力或体积无关，即 d U≈d H= n Cp,m d T
(5) 相变过程 可逆相变：在温度T对应的饱和蒸气压下的相变，如水 在常压下的0℃ 结冰或冰溶解，100 ℃ 时的汽化或凝结等 过程。 由温度T1下的相变焓计算另一温度下的相变焓T T2 q q D Hm (T2)= D Hm (T1)+ D C dT
三、ΔS、ΔA、ΔG的计算 1．ΔS的计算(重点) 特例：恒温过程： ΔS = nRln(V2/V1) 恒容过程： ΔS =nCV,mln(T2/T1) 恒压过程： ΔS =nCp,mln(T2/T1) (2) 相变过程：可逆相变 ΔS =Δ H/T ； 非可逆相变 需设计路径计算 (3) 标准摩尔反应熵的计算 Δ rSmθ = ∑ vB Smθ (B，T) 2．Δ G的计算 (1) 平衡相变或反应达到平衡：Δ G=0 (2) 恒温过程：ΔG=Δ H-TΔS (3) 非恒温过程：Δ G=Δ H- ΔT S =Δ H -(T 2S2-T1S1) 注：题目若要计算Δ G，一般是恒温过程；若不是恒温， 题目必然会给出绝对熵。
(1) Δ S(隔离)>0，自发(不可逆)； Δ S(隔离)=0，平衡(可逆)。 （2）恒T、恒p、W ’=0过程(最常用)： dG<0，自发(不可逆)；dG=0，平衡(可逆)。 (3) 恒T、恒V、W ’=0过程： dA<0，自发(不可逆)； dA=0，平衡(可逆)。
热力学复习资料
3－8 容积由隔板分成两部分，左边盛有压力为600kPa ，温度为27℃的空气，右边为真空，容积为左边5倍。
将隔板抽出后，空气迅速膨胀充满整个容器。
试求容器内最终压力和温度。
设膨胀是在绝热下进行的。
解：热力系：左边的空气系统：整个容器为闭口系统过程特征：绝热，自由膨胀根据闭口系统能量方程W U Q +∆=绝热0=Q自由膨胀W ＝0因此ΔU=0对空气可以看作理想气体，其内能是温度的单值函数，得K T T T T mc v 300120)12(==⇒=-根据理想气体状态方程161211222p V V p V RT p ===＝100kPa 3-9 一个储气罐从压缩空气总管充气，总管内压缩空气参数恒定，为500 kPa ，25℃。
充气开始时，罐内空气参数为100 kPa ，25℃。
求充气终了时罐内空气的温度。
设充气过程是在绝热条件下进行的。
解：开口系统特征：绝热充气过程工质：空气（理想气体）根据开口系统能量方程，忽略动能和未能，同时没有轴功，没有热量传递。
dE h m h m +-=00220没有流出工质m2=0dE=dU=(mu)cv2-(mu)cv1终态工质为流入的工质和原有工质和m0= m cv2-m cv1m cv2 u cv2- m cv1u cv1=m0h0(1)h0=c p T0u cv2=c v T2u cv1=c v T1 m cv1=11RT V p m cv2 =22RT V p 代入上式(1)整理得21)10(1212p p T kT T T kT T -+==398.3K3－12 压力为1MPa 和温度为200℃的空气在一主管道中稳定流动。
现以一绝热容器用带阀门的管道与它相连，慢慢开启阀门使空气从主管道流入容器。
设（1）容器开始时是真空的；（2）容器装有一个用弹簧控制的活塞，活塞的位移与施加在活塞上的压力成正比，而活塞上面的空间是真空，假定弹簧的最初长度是自由长度；（3）容器装在一个活塞，其上有重物，需要1MPa 的压力举起它。
大学热学期末总复习资料
第四章 气体内的输运过程
输运过程：
气体中发生的由非平衡态趋向平衡态的变化过程，如粘滞
现象、热传导、扩散过程，这些过程都可归结为某种物理
量的迁移和输运，统称为输运过程。
一. 平均碰撞频率与平均自由程的定义 平均碰撞频率
平均自由程
z ： z nu
2 π d 2 nv
单位时间内一个气体分子与其它分子碰撞的平均次数。
dN 4 3 f (v ) vp e Ndv
m 12 f (v x ) ( ) e 2 kT
mvx 2
v2 v2 p
v2
气体分子按速度的分布律：
2 kT
m 3 2 mv2 2 kT f (v ) ( ) e 2 kT
最概然速率：
vp =
2kT m
=
2RT
第一章 温度
平衡态：在不受外界影响的条件下，也即与外界无任何形式 的物质与能量交换的条件下，系统的宏观性质不随时间变化 的状态称平衡态。 热平衡：假设有两个热力学系统各自处在平衡态，当它们热 接触后，两个系统间要发生热交换(传热)，它们原来的平衡态 都被破坏，状态要发生变化。但经过一定时间后，它们都将 达到一个新的平衡态。这种平衡是两个系统在热接触时通过 热交换实现的，所以称为热平衡。 然后，再将它们分开，它们仍各自保持此平衡状态不变。 热力学第零定律：在不受外界影响的情况下，两个物体同时 和第三个物体热平衡时，这两个物体彼此之间也处于热平衡 状态。
kT 1.414
平均速率：
v= 8kT
m
=
8RT
kT 1.596 m
方均根速率：
v2 =
kT 3kT 3RT 1.732 = m m
大学热学期末总复习资料
热力发电厂的工作过程涉及多个热力学过程和原理，包括 热力学第一定律和第二定律。热力学第一定律即能量守恒 定律，要求在整个能量转换过程中，输入能量等于输出能 量加上系统内部能量的变化；热力学第二定律则涉及到能 量品质的问题，要求在能量转换过程中考虑到不可逆性和 熵增等因素，对热力发电厂的效率进行评估。
等压过程：等压过程 中气体压力保持不变 ，其体积与温度成正 比关系。
等容过程：等容过程 中气体体积保持不变 ，其压力与温度成正 比关系。
绝热过程：绝热过程 中气体与外界无热交 换，Байду номын сангаас温度、压力和 体积之间的关系由泊 松公式描述。
以上是大学热学期末 总复习资料中关于气 体性质与热力过程分 析的部分内容。希望 这些内容能够帮助你 更好地复习和理解相 关知识点。
03
相变与热力学图表应用
相变与相平衡
01
02
03
相变类型
应明确区分一级相变和二 级相变，理解其特点以及 典型的实验现象。
相平衡条件
掌握克拉贝龙方程，理解 其在描述气-液、液-固等 相平衡中的应用。
相图分析
熟练掌握二元系统相图的 读取与解析，包括各类相 边界、三相点、临界点等 关键点的识别。
热力学图表及其应用
04
热力学在现实生活中的应用案例
热机与制冷机的工作原理及效率分析
热机工作原理
热机是利用工作物质在高温和低温下的热属性差异来产生机械能或其他形式的可用能的设 备。其工作过程通常包括吸热、膨胀、做功和排热四个步骤，通过这些步骤将热能转化为 其他形式的能。
制冷机工作原理
制冷机则是通过消耗机械能或其他形式的能来将热量从低温区域转移到高温区域，达到制 冷的效果。其工作过程通常包括压缩、放热、膨胀和吸热四个步骤。
热力学复习知识点汇总
热力学复习知识点汇总概念部分汇总复第一章热力学的基本规律1、热力学和统计物理学研究的对象是由大量微观粒子组成的宏观物质系统。
根据能量和物质交换的情况，研究系统可分为孤立系、闭系和开系。
2、热力学系统平衡状态的四种参量是几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量。
3、一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相，根据相的数量，可以分为单相系和复相系。
4、热平衡定律（热力学第零定律）表述：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡。
5、符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。
6、XXX方程是对理想气体状态方程作了修正之后的实际气体的物态方程，考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力）。
7、准静态过程是由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。
8、准静态过程外界对气体所作的功是个过程量。
9、绝热过程是系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。
绝热过程中内能是一个态函数。
10、热力学第一定律（能量守恒定律）表述：任何形式的能量既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在转换过程中能量的总量保持恒定。
11、态函数焓H是系统内能U和体积V的函数，等压过程中，系统从外界吸收的热量等于焓的增加量。
12、焦耳定律表述：气体的内能只是温度的函数，与体积无关。
13、定压热容比Cp是内能U对温度T的偏导数，定容热容比Cv是焓H对温度T的偏导数，两者之差为nR。
14、绝热过程的状态方程为pV^γ=const，TV^(γ-1)=const，其中γ为定压热容比和定容热容比的比值。
15、卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成，正循环为卡诺热机，效率为η=1-T2/T1，逆循环为卡诺制冷机，效率为η=(T1-T2)/T1（只能用于卡诺热机）。
1、获得低温的方法有两种：节流过程和绝热膨胀过程。
在节流过程中，气体的温度会发生变化，这被称为焦耳-汤姆孙效应。
热力学定律归纳复习
热力学定律归纳复习知识点一、功和内能1、绝热过程：热力学系统只由于外界对它做功而与外界交换能量，它不从外界吸热，也不向外界传热的热力学过程，称为绝热过程。
2、内能：内能是一种与热运动有关的能量。
在物理学中，我们把物体内所有分子作无规则运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。
内能用字母U表示。
在宏观上，热力学系统的内能U是状态量的函数，由系统的分子数、温度、体积决定。
3、绝热过程功和能的关系功是过程量，能量是状态量，功是能量变化的量度。
某热力学系统从状态1经过绝热过程达到状态2时，内能的增加量就等于外界对系统所做的功W，即ΔU=W可见，这一过程实现了其它形式的能与内能之间的转化。
知识点二、热和内能1、热传递：两个温度不同的物体相互接触时温度高的物体要降温，温度低的物体要升温，这个过程称之为热传递。
2、热传递的方式：热传导、对流热、热辐射。
3、热传递过程热和能的关系某热力学系统从状态1经过单纯的传热过程达到状态2时，内能的增加量就等于外界对系统传递的热量Q，即ΔU=Q可见，这一过程只是实现了内能与内能之间的转移。
知识点三、热力学第一定律、能量守恒定律1、热力学第一定律①热力学第一定律表述：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所作的功的和。
②热力学第一定律表达式ΔU=W+Q③应用热力学第一定律解题的思路与步骤：1)、明确研究对象是哪个物体或者是哪个热力学系统。
2）、分别列出物体或系统(吸收或放出的热量)和外界对物体或系统所做的功。
3）、据热力学第一定律列出方程进行求解，应用热力学第一定律计算时，要依照符号法则代入数据，对结果的正负也同样依照规则来解释其意义。
4）、几种特殊情况：若过程是绝热的，即Q=0，则：W=ΔU，外界对物体做的功等于物体内能的增加。
若过程中不做功，即W=0，则：Q=ΔU，物体吸收的热量等于物体内能的增加。
若过程的始末状态物体的内能不变，即ΔU=0，则:W+Q=0,外界对物体做的功等于物体放出的热量。
热力学整理资料
简答题1、简述剩余性质的定义和作用。
剩余性质定义， *M M M R -=指气体真实状态下的热力学性质M 与同一T ，P 下当气体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。
如果求得同一T ，P 下M R ，则可由理想气体的M* 计算真实气体的M 或ΔM 。
2、(8分)甲烷、乙烷具有较高的燃烧值，己烷的临界压力较低，易于液化，但液化石油气的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。
试用下表分析液化气成分选择的依据。
（1）虽然甲烷具有较高的燃烧值，但在它的临界温度远低于常温，而乙烷的临界温度也低于夏天的最高温度，也就是说，即使压力再高，也不能使它们液化。
（2）尽管己烷的临界压力较低，但它的正常沸点远高于常温，即在常温它不易气化，不利于燃烧。
3.写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。
答：封闭系统的热力学第一定律：W Q U +=∆稳流系统的热力学第一定律：s W Q Z g u H +=∆+∆+∆221 4.写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。
（重点,去年考了,很多人没写出来,不知道今年还考不考）答：第二维里系数B 代表两分子间的相互作用，第三维里系数C 代表三分子间相互作用，B 和C 的数值都仅仅与温度T 有关；舍项维里方程的混合规则为：∑∑===n i n j ij j i M B y y B 11，()10ij ij ij cij cij ij B B p RT B ω+=，6.10422.0083.0prij T B -=，2.41172.0139.0prij T B -=，cij pr T T T =，()()5.01cj ci ij cij T T k T ⋅-=，cij cij cij cij V RT Z p =，()[]331315.0Cj ci cij V V V +=，()cj ci cij Z Z Z +=5.0，()j i ij ωωω+=5.05.写出混合物中i 组元逸度和逸度系数的定义式。
热力学复习大纲
复习大纲绪论重点：了解工程热力学的主要内容及研究方法第一章基本概念及定义重点：工质热力系统、边界、热力系统的类型工质的热力学状态、参数 6个基本状态参数状态方程、坐标图平衡状态、准平衡（静态）过程过程功和热量、热力循环第二章热力学第一定律重点：实质热力学能、总能、推动功流动功、焓第一定律的基本能量方程热量的符号、功量的符号开、闭口系统能量方程第三章气体和蒸气的性质重点：理想气体状态方程比热容、热力学能、焓和熵水蒸汽1点2线3区 5态第四章气体和蒸气的基本热力过程重点：可逆多变过程、定温、定压、定容、定熵过程综合分析第五章热力学第二定律重点：表述卡诺循环克劳休斯积分熵方程孤立系统熵增原理火用第六章实际气体的性质及热力学一般关系式一般了解：范德瓦尔方程对应态原理通用压缩因子图麦克斯韦关系热系数热力学能、焓和熵、比热容的一般关系式第七章气体与蒸气的流动重点：稳定流动的基本方程：连续性方程、能量方程、过程方程、声速方程滞止参数的意义及其计算促使流速改变的条件：力学条件几何条件喷管形状的确定及计算临界压力比背压变化对喷管流动、出口参数的影响第八章压气机的热力过程重点：余隙容积产生、影响多级压缩、中间冷却第九章气体动力循环重点：混合加热理想循环热效率定压、定容加热理想循环热效率比较及分析燃气轮机装置循环热效率提高燃气轮机循环热效率的措施第十章蒸汽动力装置循环重点：朗肯循环由来热效率分析再热循环热效率回热循环热效率第十一章制冷循环重点：压缩空气制冷循环组成、设备、制冷系数压缩蒸汽制冷循环组成、设备、制冷系数两种循环的异同热泵循环第十二章理想气体混合物及湿空气重点：混合气体分压力、分体积定律成分：质量分数、摩尔分数、体积分数，三者的关系湿空气、干空气饱和、不饱和、露点相对湿度、含湿量干、湿球温度h-d图及其应用复习题(题中涉及的有关水蒸汽的数据，考试时均会给出，不用自己查表。
复习题中所需要的数据，需要自己找相关图表查数）习题：课本上的例题、课后思考题、留的作业题第一章基本概念及定义1、热力平衡状态2、准静态过程3、热力系统4、功量与热量第二章热力学第一定律1、热力学第一定律2、技术功3、课后思考题2-4、2-5.（P56）4、一蒸汽锅炉每小时生产P1 = 20 bar , t1= 350℃的蒸汽10吨,设锅炉给水温度t2= 40℃，锅炉效率ηK = 0．78，煤的发热值QL= 29700 KJ/Kg，求锅炉的耗煤量。
热力学统计物理复习资料
热力学统计物理第一章：热力学的基本规律 1.焦耳实验：（1）实验结果：水温发生变化（2）结果分析：①气体向真空自由膨胀，气体对外界不作功，即W=0； ②水温没有发生变化，说明气体与水没有交换热量，即Q=0。
∴0=+=∆W Q U 说明气体的内能在过程前后不变。
（3）焦耳定律：理想气体的内能只是温度的函数，与体积无关。
即)(T U U =（4）适用范围：理想气体（5）推论：nRT U pV U H +=+=，故理想气体的焓也是温度的单值函数。
2. 熵增加原理：系统经可逆绝热过程后熵不变，经不可逆绝热过程后熵增加，在绝热条件下熵减少的过程是不可能实现的。
即 0≥-A B S S3. 最大功原理：系统在等温过程中对外界所作的功不大于其自由能的减少量。
即B A F F W -≤-4. 两个例题：1）一理想气体，经准静态等温过程，体积有A V 变为B V ，求过程前后气体的熵变。
解：已知理想气体的物态方程为：nRT pV = 等容热容为：dT C dU dTdUC V V =⇒=∴nRpV pdVTdT C T pdV dU T dQ dS V +=+==V dV nR T dT C V += ∴⎰++==0ln ln S V nR T C dS S V∴初态),(A V T 的熵为：0ln ln S V nR T C S A V A ++= 末态),(A V T 的熵为：0ln ln S V nR T C S B V B ++= 故熵变为：BAA B V V nR S S S ln=-=∆ 2）热量Q 从高温热源T 1传到低温热源T 2，求熵变. 解：根据熵变的定义，得①高温热源的熵变为：11T Q S -=∆（放热） ②低温热源的熵变为：22T QS =∆（吸热） 由于熵是广延量，具有可加性 ∴)11(1221T T Q S S S -=∆+∆=∆ 第二章:均匀物质的热力学性质1.平衡辐射:如果辐射体对电磁波的吸收和辐射达到平衡，热辐射的特性将只取决于温度，与辐射体的其他特性无关。
热力学复习知识点汇总
概念部分汇总复习第一章热力学的基本规律1、 热力学与统计物理学所研究的对象：由大量微观粒子组成的宏观物质系统其中所要研究的系统可分为三类孤立系：与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统；闭系：与外界有能量交换但没有物质交换的系统；开系：与外界既有能量交换乂有物质交换的系统。
2、 热力学系统平衡状态的四种参量：几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量o3、 一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相；根据相的数量，可以分为单相系和复相系。
4、 热平衡定律（热力学第零定律）：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡 ・5、 符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。
6、 范德瓦尔斯方程是考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力） ，对理想气体状态方程作了修正之 后的实际气体的物态方程。
7、 准静态过程：过程由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。
8准静态过程外界对气体所作的功：dW pdV ，外界对气体所作的功是个过程量。
9、 绝热过程：系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。
绝热过程中内能 u是一个态函数：W =U B _U A10、热力学第一定律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在转换过程中能最的总量保持恒定；热力学表达式： U B _U A 二W —Q ;微分形式：dU =dQ dW11、 态函数燈H ： H =： U pV ，等压过程：• U・p V ，与热力学第一定律的公式一比较即得：等压过程系统从外界吸收的热量等于态函数焙的增加量o12、 焦耳定律：气体的内能只是温度的函数，与体积无矣，即U =U （T ）。
13 -疋压热谷比：Cp 二一；定容热容比：Cvp WT p14、绝热过程的状态方程： pV = con st ； TV = con st ；15、卡诺循环过程由两个等温过程和两个绝热过程组成。
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1. 由于Q 和W 都是过程量，故其差值（Q-W ）也是过程量。
2. 任一热力循环的热效率都可以用公式T T t 121-=η计算。
3. 在水蒸汽的热力过程中可以存在又等温又等压的过程。
4. 容积比热是容积保持不变时的比热。
5. vdp dh dq -=对于闭口系统和稳定流动开口系统的可逆过程都适用。
6. 可逆过程一定是准静态过程，而准静态过程不一定是可逆过程。
7. 流动功的大小仅取决于系统进出口的状态，而与经历的过程无关。
8. 当压力超过临界压力，温度超过临界温度，则H 2O 处在液态。
9. 将热力系统与其发生关系的外界组成一个新系统，则该新系统必然是一孤立系统。
10. 工质稳定流经一开口系统的技术功大于容积功。
11. 工质吸热，其熵一定增加；工质放热，其熵不一定减小。
12. 在渐扩喷管中截面积增大则气流速度只能减小。
13. 无论过程是否可逆，闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、终态的内能差。
14. 理想气体熵的计算公式由可逆过程⎰=∆21T q d S 得出，故只适用于可逆过程。
15. 气体的p C 值总是大于v C 值。
16. 温度越高则'"V V -的值越大。
17. 容器中气体压力不变，则容器上压力表的读数也不会变。
18. 过程量Q 和W 只与过程特性有关。
19. 饱和湿空气中的水蒸气一定是干饱和蒸汽。
20. 一切实际过程都有熵产。
21. 焓的定义是pv u h +=对于闭口系统而言，因为工质没有流动，所以0)(=∆pv ，因此，u pv u h ∆=∆+∆=∆)(。
22. 工质经过一个不可逆循环，其⎰=0ds 成立。
23. 对一渐放形短管，当进口流速为超音速时，可作扩压管使用。
24. 蒸汽动力循环中冷凝器的损失最大。
25. 已知多变过程曲线上任意两点的参数值就可以确定多变指数n 。
26. 已知相同恒温热源和相同恒温冷源之间的一切热机，不论采用什么工质，它们的热效率均相等。
27.在喷管中对提高气流速度起主要作用的是喷管通道截面的形状。
28.热能可以自发转变为机械功。
29.系统的熵不能减小，而只能不变或增加。
30.采用热电循环的目的主要在于提高热力循环的热效率。
31.所有卡诺循环的效率均相等。
32.在朗肯循环中可以不用冷凝器，而可将蒸汽直接送入锅炉以提高循环热效率。
33.系统经历一个可逆等温过程，由于温度没有变化故不能与外界交换热量。
34.闭口系统放出热量其熵必减少。
35.理想气体的内能和焓都是其温度的单值函数，因此，可以选定0℃时理想气体的内能和焓的相对值均等于零（）36.依定义，比热是单位量物质温度升高1度时所需的热量，因此，物质的比热不可为零，或者为负值。
（）37.温度和压力相同的几种不同气体混合后，压力和温度均不变，因此，气体的状态实际上不因混合而改变。
（）38.多变过程实际上是所有热力过程的普通概括。
（）39.迈耶公式C P-C v=R适用于任何理想气体。
（）40.气体节流后其压力下降，温度亦必然降低。
（）41.湿空气在含湿量不变的情况下被加热，其温度升高，相对湿度则降低。
（）42.一切系统均自发趋向其熵为极大值的状态。
（）43.对任何系统任何过程均有dq=dh+dw t（）44.对任何系统均有∮q/T≤0,式中T为热源温度。
（）45.热能可以自发转变为机械能功。
46.系统的熵不能减少，而只能不变或增加。
47.采用热电循环的目的主要在于提高热力循环的热效率。
48.所有卡诺循环的热效率均相等。
49.温度越高则的v”-v’差值也越大。
50.容器中气体的压力不变，则容器上压力表的读数也不会变。
51.过程量Q和W只与过程式特性有关。
52.饱和湿空气中的水蒸汽一定是干饱和蒸汽。
53.将热力系统与其发生关系和外界组成一个新系统，则该系统必然是一孤立系统。
54.工质稳定流经一开口系统的技术功大于膨胀功。
55.工质吸热，其熵一定增加；工质放热，其熵不一定减少。
56.在渐扩喷管中截面积增大则气流速度只能减小。
57.热量是储存于系统中的能量，温度越高，热量越多。
58.由于Q和W都是过程量，故其差值也是过程量。
59.任一循环的热效率都可以用公式t =1-T2/T1计算。
60.凡符合热力学第一定律的过程就一定能实现。
61. 已知湿蒸汽的压力和温度就可确定其状态。
62. 流动功的大小仅取决于系统进出口的状态，而与经历的过程无关。
63. 系统经历一个可逆定温过程，由于温度没有变化，故不能与外界交换热量。
64. du=cv dT,dh=c p dT 适用于理想气体的任何过程，也适用实际气体的任何过程。
65. 稳定流动能量方程不适用于有摩擦的情况。
66. 对于既可以制冷又可以供热的同一套装置来说，其制冷系数越大，则其供热系数也越大。
67. 系统的平衡状态是指系统在无外界影响的条件下宏观热力性质不随时间而变化的状态。
68. 对指定的气体，范德瓦方程中的常数A 和B 可由该气体的临界参数求出。
69. 热量是储存于系统中的能量。
温度越高，热量越多。
70. 由于在热工计算中也只需要求出焓的变化量，所以就可以给焓和内能规定同一（基准态作为）零点。
71. 流动功的大小仅取决于系统的进口态和出口态，而与经历的过程无关。
72. 稳定流动能量方程不适用于有摩擦的情况。
73. 凡符合热力学第一定律的过程就一定实现。
74. 无论过程是否可逆，开口绝热系统的技术功总是等于初，终焓变化量。
75. 由于绝热压缩过程不向外界散热，故在相同的进口条件和压力比条件下，绝热压缩过程消耗的轴功最小。
76. 循环的热效率越高循环的净功越大，因此，循环的净功越大热效率也越大。
77. 孤立系统达到平衡时其总熵达到极大值。
78. S 2-S 1=∫21dQ/T ，意味着工质在状态1-5状态2之间进行不可逆过程时的熵变大于可逆过程的熵变。
79. 已知湿蒸汽的压力和温度就可以确定其状态。
80. 对于既可以制冷又可以供热的同一套装置来说，其制冷系数越大，则其供热系数也越大。
81. 和朗肯循环相比，抽汽回热循环热效率，但每公斤蒸汽作出的功量却减少。
82. 若系统受外界影响,就不能保持平衡状态.83. 系统经历了不可逆过程,那就意味着它不可能再回复到原来的状态.84. Cp,Cv 恒定为定值,可见气体的比热不可能为负值.85. 气体在可逆定过程中吸入的热量等于其焓增,这一结论是普遍适用的.86. 综合可逆和不可逆循环两种情况,应有∮dq/T ≤0.87. 当工质的状态与周围循环介质于热力不平衡时，就会具有一定的作功能力。
88. 抽（撤）汽回热的结果使汽轮机的汽耗率增大，因此，要求锅炉的受热面增大，热耗率也增大。
89. 活塞式内燃机定容加热理想循环的热效率基本上依压缩比而定，与加热量多少无关。
90. 在工作条件相同的情况下，有回热的压缩空气制冷循环与无回热时比较，只是循环的增压比小些，而制冷系数则是完全相同的。
91.过热水蒸汽的温度一定时，其焓值将随压力提高而减小.92.存在0℃以下的水，但不存在0℃以下的水蒸汽。
（）93.温度高的物体比温度低的物体具有更多的热量。
（）94.对刚性容器的空气加热，使其温度从而20℃升高到50℃肯定是不可逆过程。
（）95.对气体加热其温度一定升高。
（）96.凡是符合热力学第一定律的过程就一定能实现。
（）。
97.由于冰的熔点随着压力的升高而减小，所以在p-t图上，熔解曲线是向左上方倾斜的。
98.在压气机的压气过程中，由于绝热压缩过程不向外界散热，所以在相同的进口条件和压力比条件下，绝热压缩消耗的轴功最小。
（）99.循环的热效率越高循环的净功越大，因此，循环的净功越大循环的热效率也越大。
100.熵增的过程即为不可逆过程。
（）101.对于即可以制冷又可以供热的同一套装置来说，其制冷系数越大，则其供热系数也越大。
102.三相点是三相共有的状态点，其状态参数一定，任何物质均具有相同的三相点参数。
103.理想气体既膨胀、又放热、又降温的过程是不可能实现的。
（）104.系统的平衡状态是指系统在无外界影响的条件下宏观热力性质不随时间而变化的状态。
（）105.应设法利用烟气离开锅炉时带走的热量。
（）106.工质稳定流经一开口系统的技术功大于膨胀功。
（）107.卡诺循环是理想循环，一切循环的热效率均比卡诺循环的热效率低。
（）108.气体吸热后一定膨胀，内能一定增加。
（）。
109.工质吸热其熵一定增加；工质放热，其熵不一定减小。
（）110.活塞式压气机采用多级压缩和级间冷却方法可以提高它的容积效率。
（）111.蒸汽动力循环采用再热可以提高汽轮机的出口乏汽干度，同时提高循环的热效率。
（112.湿空气的相对湿度越大，空气中水蒸汽的含量就越大。
（）113.对于即可以制冷又可以供热的同一套装置来说，其制冷系数越大，则其供热系数也越大。
（114.对未饱和湿空气，其干球温度t 、露点温度t d 和湿球温度t w 之间总是存在这样的关系：t>t d >t w 。
（ ）115.理想空气制冷循环的制冷系数只取决于循环的增压比P 2/P 1，且随其增压比的增大而提高。
（ ）1、 测定容器中气体压力的压力表读数发生变化，一定是由于A 有气体泄漏B 气体热力状态发生变化C 大气压力发生变化D 可能是上述三者之一2、 湿空气在大气压力及温度不变的情况下，当绝对湿度越大（A ） 则湿空气的含湿量越大 B 则湿空气的含湿量越小C 则湿空气的含湿量不变D 则不能确定含湿量变大及变小3、 准静态过程中，系统经过的所有状态都接近于（A ） 相邻状态 B 初始状态 C 平衡状态4、 未饱和湿空气中的H 2O 处于——状态A 未饱和水B 饱和水C 饱和蒸汽D 过热蒸汽5、常数=K PV 的关系，适用于（A ） 一切绝热过程 B 理想气体的绝热过程C 理想气体的可逆过程（B ） 一切气体的可逆绝热过程6、热力学第一定律及第二定律表明：孤立系统中的（A ） 能量守恒 也守恒（B ） 能量守恒 增加 C 能量守恒 减少 D 能量减少 减少7、不同的热力过程中，气体比热的数值（A ） 总是正值 B 可以是正值或零 C 可以是任意实数8、熵变计算公式)ln()ln(1212V V Cp P P Cv S +=∆只适用于 （A ） 一切工质的可逆过程 B 一切工质的不可逆过程C 理想气体的可逆过程D 理想气体的一切过程9、压力为0.4MPa 的气体流入0.1MPa 的环境中，为使其在喷管中充分膨胀宜采用（A ） 渐缩喷管 B 渐扩喷管 C 直管 D 缩放喷管10、闭口系统中h q ∆=适用于（A ） 定容过程 B 定压过程 C 多变过程 D 普遍适用11、低于H 2O 的三相点温度（01.0=t ℃）时（A ） 不存在液态水（B ） 水的汽化还可以发生 C 可以发生冰的升华12、系统的总储存能为（A ）U (B)PV U + (C)mgz mc U ++221 （D ）mgz mc PV U +++221 13、物质汽化过程的压力升高后，则（A ） V ’增大，V ”增大 B V ’增大，V ”减少 C V ’减少，V ”增大D V ’减少，V ”减少14、卡诺定理表明：所有工作于同湿热源与同温冷源之间的一切热机的热效率（A ） 都相等，可以采用任何循环（B ） 不相等，以可逆热机的热效率为最高（C ） 都相等，仅仅取决于热源和冷源的温度（D ） 不相等，与采用的工质有关系15、熵变计算公式)ln()ln(1212P P R T T C S P -=∆只适用于 （A ） 一切工质的可逆过程 B 一切工质的不可逆过程C 理想气体的可逆过程D 理想气体的一切过程16、气体和蒸汽的可逆过程的能量转换关系式是（A ）⎰+∆=21pdv u q （B ）⎰-∆=21vdp T C q P （C ）pdv T Cv q +∆= 17、闭口系统进行一可逆过程，其熵的变化（A ） 总是增加（B ） 总是减少（C ） 可增可减也可以不变（D ） 不变18、过热水蒸气的干度X（A ） 等于1 B 大于1 C 小于1 D 无意义19、卡诺循环热效率的值只与————有关（A ） 恒温热源与恒温冷源的温差（B ） 恒温热源与恒温冷源的温度（C ） 吸热过程中的吸热量1Q D 每一循环的净功W20、物质汽化过程的压力升高后，则（A ） V ’增大，V ”增大（B ） 汽化潜热减小 C V ’增大，V ”减小21、已知空气储罐升900=V ，压力表读数为MPa 3.0，温度计读数为C ︒70其质量为：）单位g (7083149.010000003.0K RT PV m ⨯⨯⨯==式中错误有 （A ） 一处 B 二处 C 三处 D 四处22、理想气体多变过程的多变指数n 在————范围内时比热为负值（A ）k n <<0（B ）k n <<1（C ）k n <（D ）k n >23，水蒸气的汽化潜热随压力升高而（A ） 减小 B 不变 C 增加 D 先增后减24、一闭口系统经历一个不可逆过程，系统做功KJ 15，放热KJ 5，则系统熵的变化是（A ） 正值 B 负值 C 零值 D 可正可负25、热机从热源取热KJ 1000,对外作功KJ 1000，其结果是（A ） 违反热力学第一定律 B 违反热力学第二定律C 违反热力学第一定律及第二定律D 不违反热力学第一定律及第二定律26、熵变计算公式)ln()ln(1212V V R T T Cv S +=∆只适用于 （A ） 一切工质的可逆过程 B 一切工质的不可逆过程（B ） C 理想气体的可逆过程 D 理想气体的一切过程27、工质熵的增加，意味着工质的（A ）0>Q (B)0<Q (C)0=Q (D)不一定28、熵变计算公式TQ S =∆只适用于 A 一切工质的可逆过程 B 一切工质的不可逆过程C 理想气体的可逆过程 D 理想气体的一切过程29、压气机压缩气体所耗理论轴功为（A ）⎰21pdv （B ）⎰21)(pv d （C ）⎰-+212211v p v p pdv 30、系统从温度为K 300的热源中吸热J 6000,熵的变化为K J 25,则改过程是————的A 可逆B 不可逆C 不可能D 可逆或不可逆31，湿空气经定温膨胀过程后其内能变化（A ） 0=∆u B 0>∆u C 0<∆u D 0u 0>∆<∆或u32、⎰+∆=21pdv u q 只适用于（A ） 可逆热力过程 B 一切热力过程（B ） C 理想气体的一切热力过程 D 理想气体的可逆过程33、系统如进行定温定压过程，则系统的自由焓变化（A ）0≤（B ）0≥（C ）0=（D ）0>34、稳定流动工质向具有可移动活塞的绝热气缸充气，如在充气过程中，气缸内气体的压力保持不变并对外作功，则充气过程中温度（A ） 升高 B 不变 C 降低 D 不能确定35、饱和空气具有下列关系（A ）d w t t t >>（B ）w d t t t >> (C)w d t t t == (D)t t t d w <= (t ：干球温度，d t ：露点，w t ：湿球温度)36、范得瓦尔方程中的常数a 及b 决定于 A 临界参数c C c T P V 、、 B 临界参数C C T P 、 C 状态参数T V P 、、 D0)0)(=∂∂=∂∂Tc Tc yP V P 及（ 37、一个橡皮气球在太阳下被照晒，气球在吸热过程中膨胀，气球内的压力正比于气球的容积，则气球内的气体进行的是（A ） 定压过程 B 多变过程 C 定温过程 D 定容过程38、闭口系统功的计21u u w -=算式（A ） 适用于可逆与不可逆的绝热过程 B 只适用于绝热自由膨胀过程（B ） C 只适用于理想气体的绝热过程 D 只适用于可逆绝热过程39、公式dh=δq+vdp 适用于（ ）A 理想气体的可逆过程B 闭口系统和稳态稳流系统任何工质的可逆过程C 任何工质的任何过程D 稳态稳流系统任何工质的任何过程2、系统在可逆过程中与外界交换的热量，其大小决定于（ ）。