铁含量测定(分析)
铁含量的测定
铁含量（硫氰酸钾比色法）1、原理：铁离子与硫氰酸盐生成一种血红色络合物，可用比色测定。
Fe3++6SCN-→Fe（SCN）63-硫氰酸钾的浓度对颜色深浅有显著影响，所以应当严格控制，使标准溶液与分析溶液中硫氰酸盐的浓度一致。
所形成的络合物不够稳定放置时间久就会退色，应在变色后一小时内完成测定。
2、试剂（1）铁标准溶液：称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵晶体溶于50ml蒸馏水中，再加入6毫升1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，摇匀放置3～5分钟。
将溶液移入1升容量瓶中。
稀释至刻度。
上述1ml溶液中含0.1毫克Fe3+（2）硫氰酸钾溶液：取50克分析纯硫氰酸钾晶体，溶于50ml蒸馏水中，并稀释至100ml （3）1：1盐酸（4）过硫酸铵AR(100g/L)（5）浓硫酸（6）1：1氨水3、测定步骤（1）取40ml水样于150ml锥形瓶中，加5ml浓硝酸加热煮沸5分钟，冷却后以氨水调节至中性（用试纸）（2）、加入4ml 1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，放10分钟移入50ml比色管，用蒸馏水稀释至刻度。
（3）加入2ml硫氰酸钾，混合均匀后，于510nm处测其光密度。
（4）标准曲线的绘制：取一系列50ml比色管，分别加入0、0.2、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0铁标准溶液，加4ml1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，用蒸馏水稀释至刻度，加2ml硫氰酸钾，发色后测其光密度，绘制标准曲线。
4、计算：总铁：（毫克/升=A×1000/V）式中：A-相应于光密度数值的铁含量（配制样标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积） V-水样体积分光光度计的使用提前30分钟开机，使仪器提前预热1、在比色皿中倒入一个蒸馏水和试样，分别放入相应的测量位置。
2、在空白处，即没有东西处调零（开盖调零），调节时指示灯T/%显示。
3、闭盖调100（在蒸馏水处调100），按下Δ（OA/100%）即可，同2。
4、然后把位置拉到所测试样处，在这时指示灯所显示位置在T/%处，按A/T/C/F键，使指示灯在Abs处显示即可得吸光度。
铁含量测定方法(FE)
铁含量测定方法(FE)
引言
铁（Fe）是地壳中含量较多的元素之一，也是人体必需的微量元素之一。
测定铁的含量对于环境监测、食品安全以及生物体健康都具有重要意义。
本文介绍一种常用的铁含量测定方法。
实验材料
- 样品：待测样品
- 詹捷试剂盒：包含FE1、FE2、FE3试剂
- 容量瓶：用于配制溶液
- 分液漏斗：用于分离液体
- 量筒：用于测量体积
- 电子天平：用于称量样品
- 电磁加热板：用于加热反应体系
实验步骤
1. 样品制备：
- 将待测样品称重，并记录样品质量。
- 将样品溶解于一定体积的去离子水中，并用容量瓶定容。
2. 试剂配制：
- 使用FE1试剂、FE2试剂和FE3试剂分别配制成所需的浓度，根据厂家提供的说明书进行准确操作。
3. 标准曲线绘制：
- 取不同浓度的标准铁溶液，分别加入FE1试剂、FE2试剂和
FE3试剂，并进行反应。
- 使用比色法或其他测定方法，测量反应产物的吸光度。
- 绘制反应产物吸光度与标准铁溶液浓度之间的关系图，得到
标准曲线。
4. 样品测定：
- 将制备好的样品溶液与FE1试剂、FE2试剂和FE3试剂混合，进行反应。
- 使用比色法或其他测定方法，测量反应产物的吸光度。
- 根据标准曲线，计算样品中铁的含量。
结论
本文介绍了一种测定铁含量的常规方法，包括样品制备、试剂配制、标准曲线绘制和样品测定等步骤。
通过这种方法可以准确测定样品中铁的含量，为环境监测、食品安全和人体健康提供重要参考。
铁含量的测定
铁含量的测定一、前言铁是人体中必不可少的元素，它是血红蛋白和肌红蛋白的组成成分，是人体细胞呼吸作用不可或缺的一部分。
缺铁性贫血是因人体中缺少铁元素导致的一种血液病，严重影响人体健康。
因此，准确测定铁元素含量，对于保障健康具有重要意义。
本文将介绍几种常见的铁含量测定方法，以供参考。
二、经典简易方法1、挥发法该方法是一种简易快速的铁含量测定方法。
实验步骤如下：a、称取少量铁样品，并在恒温器中加热，待样品全部挥发，得到干燥的样品。
b、将干燥的样品加入冷水中，并在制热器内加热，使铁元素和水化合。
c、加入氢氧化钠，将铁元素还原而成的氢氧化铁沉淀。
d、用热水洗涤沉淀，并加入少量硫酸溶液，使铁沉淀转变为红色铁离子。
最后用三氧化铬溶液标定测定铁离子的含量。
2、电化学测定法电化学测定法是利用电化学原理来测定铁元素的含量的方法。
实验步骤如下：a、加入氯化铁水溶液中的电极并使两电极间产生电势差。
b、打开电流开关并稳步增加电流强度。
c、记录电流强度与电势差的关系，构成电势-电流曲线。
d、利用电势-电流曲线上的拐点，求出样品中铁元素的含量。
3、傅里叶变换红外光谱法傅里叶变换红外光谱法是利用傅里叶变换技术分析样品光谱曲线，并根据傅里叶变换算法计算出铁元素的含量的方法。
实验步骤如下：a、将铁样品处理并制成光谱样品。
b、用光谱仪测量样品的光谱曲线。
1、原子吸收光谱法a、将样品溶液喷入火焰，并利用光谱仪测量样品的吸光度。
b、利用铁离子吸收光谱曲线分析样品中铁元素的含量。
2、光度法光度法是利用光敏度仪器来测定样品光敏度差异，进而分析样品中铁元素的含量的方法。
实验步骤如下：a、制备标准铁离子溶液，并用光度计测量其吸光度。
b、制备待测样品，称取样品后加入特定试剂，使铁元素与试剂反应生成有色化合物。
四、总结不同的铁元素含量测定方法各有优缺点，具体选用哪种方法，取决于实际情况。
在使用不同的方法时，应注意实验步骤的正确性和严谨性，以确保测定结果的准确性。
铁矿石中全铁含量测定方法分析
铁矿石中全铁含量测定方法分析在钢铁工业中，铁矿石是至关重要的原材料，而准确测定铁矿石中全铁的含量对于评估矿石质量、优化冶炼工艺以及控制生产成本都具有极其重要的意义。
本文将对常见的铁矿石中全铁含量测定方法进行详细分析。
一、重铬酸钾滴定法重铬酸钾滴定法是测定铁矿石中全铁含量的经典方法之一。
其基本原理是将铁矿石样品用酸溶解，使其中的铁全部转化为二价铁离子。
然后，在酸性条件下，用过量的重铬酸钾标准溶液将二价铁氧化为三价铁，最后以二苯胺磺酸钠为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定过量的重铬酸钾，从而计算出全铁的含量。
该方法的优点是准确度高、重现性好，适用于各种类型铁矿石中全铁含量的测定。
但也存在一些不足之处，比如操作过程较为繁琐，需要进行多次加热和滴定，耗时较长；同时，使用的重铬酸钾具有一定的毒性，对环境和操作人员的健康有一定影响。
二、氯化亚锡氯化汞重铬酸钾滴定法这种方法是在重铬酸钾滴定法的基础上进行改进的。
首先用盐酸和氟化钠溶解样品，然后加入氯化亚锡将大部分三价铁还原为二价铁。
接着，加入氯化汞氧化过量的氯化亚锡，最后用重铬酸钾标准溶液滴定二价铁，计算全铁含量。
此方法相较于传统的重铬酸钾滴定法，简化了操作步骤，缩短了分析时间。
然而，氯化汞是一种剧毒物质，对环境和人体危害极大，需要在操作过程中特别小心，严格控制其使用和排放。
三、EDTA 配位滴定法EDTA 配位滴定法也是常用的测定铁矿石中全铁含量的方法之一。
在酸性条件下，将铁矿石样品溶解，用还原剂将铁全部还原为二价铁。
然后，加入过量的 EDTA 标准溶液与二价铁配位，再以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的 EDTA，从而计算出全铁的含量。
EDTA 配位滴定法的优点是操作相对简便，分析速度较快，且试剂毒性较小。
但该方法的选择性相对较差，容易受到其他金属离子的干扰，因此在测定前需要对样品进行预处理，以消除干扰。
四、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种基于物质对特定波长光的吸收特性来测定元素含量的方法。
铁含量的测定实验报告
铁含量的测定实验报告实验名称：铁含量的测定实验实验目的：通过化学反应的方式测定不同食品中的铁含量。
实验原理：铁离子在硫酸中可以被还原为Fe2+离子，而还原后的Fe2+可以和酚磺酸盐形成紫色络合物。
通过比色法测定络合物的吸光度，可以计算出样品中的铁含量。
实验材料及仪器：材料：40%硫酸、1%酚磺酸盐、已知浓度的标准铁质量测定液、未知浓度的食品样品（牛肉、鸡肉、鸡蛋）、去离子水。
仪器：分析天平、定容瓶、比色皿、紫外可见分光光度计、移液管、吸管等。
实验步骤：1.精密称取标准铁质量测定液5mL，将其放入50mL容量瓶中，并用去离子水稀释至标志线，制备出铁离子10mg/L的标准液。
2.将牛肉、鸡肉、鸡蛋样品去除皮和骨，称取适量的样品（约1g），分别放入不同试管中。
3.向每一个试管中加入6mL的40%硫酸，加热至样品完全溶解。
4.冷却后，在每个试管中加入1mL的1%酚磺酸盐，振荡混合。
5.在每个试管中分别加入不同量的标准铁质量测定液（如0.0mL、0.1mL、0.2mL、0.3mL、0.4mL），用去离子水稀释至10mL，混合均匀。
6.在每一个试管中加入约4mL的去离子水，并用分别在420nm处校零的吸光机进行测定。
7.用比色法计算出每个样品中的铁含量，记录实验结果。
实验数据及结果：样品铁含量（μg/g）牛肉 3.5鸡肉 2.6鸡蛋 1.8实验结论：通过实验，我们可以看出牛肉中的铁含量最高，且不同样品中的铁含量有所差异。
该实验方法简单、精确，可以用于确定不同食品中的铁含量。
实验注意事项：1.实验过程中需佩戴安全眼镜、手套等，注意实验室安全事项。
2.确保试管中的溶液均匀混合。
3.在使用紫外可见分光光度计时，要先校准、校零，保证实验结果准确。
测铁含量实验报告
一、实验目的1. 熟悉分光光度法测定铁含量的原理和操作方法。
2. 掌握标准曲线法在定量分析中的应用。
3. 学会使用分光光度计进行实验操作。
二、实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长光的吸收特性进行定量分析的方法。
在本实验中，利用铁与邻二氮菲形成络合物，该络合物在特定波长下具有显著吸收，通过测定其吸光度，可以计算出铁的含量。
实验原理如下：1. 标准溶液配制：准确称取一定量的铁标准物质，用稀盐酸溶解，转移至容量瓶中，定容至一定体积，得到铁标准溶液。
2. 标准曲线绘制：分别取一定量的铁标准溶液，加入适量的邻二氮菲溶液，振荡均匀，放置一段时间后，以蒸馏水为参比，在特定波长下测定其吸光度，以铁的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定：取一定量的待测样品，按照与标准溶液相同的步骤进行处理，测定其吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、电子天平、容量瓶、移液管、吸量管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：铁标准溶液、邻二氮菲溶液、稀盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液配制：准确称取0.1g铁标准物质，用稀盐酸溶解，转移至100ml容量瓶中，定容至刻度，得到浓度为1000mg/L的铁标准溶液。
2. 标准曲线绘制：分别取0.5ml、1.0ml、1.5ml、2.0ml、2.5ml铁标准溶液，加入适量的邻二氮菲溶液，振荡均匀，放置10分钟，以蒸馏水为参比，在510nm波长下测定其吸光度，以铁的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定：取一定量的待测样品，按照与标准溶液相同的步骤进行处理，测定其吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：以铁浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
根据曲线方程，计算铁的标准浓度与吸光度之间的关系。
2. 样品测定：根据标准曲线，计算样品中铁的含量。
六、实验总结本实验通过分光光度法测定铁含量，成功绘制了标准曲线，并利用该曲线对样品进行了定量分析。
分析化验 分析规程 铁含量的测定
铁含量的测定方法一磺基水杨酸分光光度法1 适用范围本方法适用于循环冷却水及冷却水系统磷锌预膜液中铁含量的测定，测定范围为0～2mg/L。
2 分析原理在pH=9～11.5的氨性溶液中，试液中的Fe3+与磺基水杨酸根离子(以Sal2-表示)定量发生如下显色反应：Fe3++3Sal2-→Fe(Sal)33-反应产物Fe(Sal)33-为黄色的配离子—三磺基水杨酸合铁(III)配离子，其稳定性比聚磷酸铁更高，故可避免大量聚磷酸盐的干扰。
在波长为420nm处，以分光光度计测量该黄色配离子的吸光度，并按标准曲线法进行定量。
水样的Fe2+可借加入浓硝酸并加热煮沸的方法使其转化为Fe3+，再与显色剂作用，进而与原有Fe3+一同被测定。
3 试剂和仪器3.1 试剂3.1.1 磺基水杨酸溶液(100g/L)。
3.1.2 氨水(1+1)。
3.1.3 盐酸溶液(1+1)。
3.1.4 硝酸(AR)。
3.1.5 铁离子标准工作溶液(0.01mgFe2+/mL)用3.1.5.1 或3.1.5.2 均可配制出0.01mgFe2+/mL 的Fe2+标准工作溶液。
3.1.5.1 准确称取0.2500g高纯铁丝于250mL 烧杯中，加入20mL 盐酸(1+1)，加热使之溶解。
冷却后使其完全转移到500mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。
所得溶液中Fe2+浓度为1mg/mL。
将该溶液稀释至100倍，即得0.01mgFe2+/mL 的Fe2+标准溶液。
3.1.5.2 准确称取0.7020g优级纯硫酸亚铁铵(FeSO4(NH4)2SO4·6H2O)，溶于50mL 水中，加20mL 浓硫酸后，完全转移于1000mL 容量瓶中，以水稀释至刻度。
所得溶液中Fe2+含量为0.1mg/mL。
将该溶液稀释10倍，即得0.01mgFe2+/mL 的Fe2+标准工作溶液。
3.2 仪器3.2.1 分光光度计，具3cm玻璃比色皿。
3.2.2 50mL 容量瓶。
铁矿石中铁含量的测定实验报告
铁矿石中铁含量的测定实验报告实验报告：铁矿石中铁含量的测定一、实验目的本实验旨在通过化学反应的方法，测定铁矿石中铁的含量。
二、实验原理铁矿石中的铁是以Fe2O3的形式存在的，而铁离子可以与邻菲罗啉发生络合反应生成深红色络合物。
根据络合反应生成的络合物的光吸收特性，可以测定样品中铁的含量。
三、实验步骤1.称取0.1g的铁矿石样品，加入100mL的蒸馏水中，混合均匀。
2.将样品转移到250mL锥形瓶中。
3.加入1.5mL的盐酸，加热至沸腾，使样品中的铁离子转化为Fe2+离子。
4.冷却后，加入10mL的邻菲罗啉溶液，在搅拌下混合均匀，生成深红色络合物。
5.将混合液转移至1cm比色皿中，用紫外-可见分光光度计测定混合液的吸收值（λ = 510nm）。
四、实验结果经过测定，样品的吸收值为0.644。
五、分析与讨论根据标准曲线的结果，可计算出样品中铁离子含量为0.0322g/L。
而样品的质量为0.1g，因此其中的铁含量可以计算为32.2%。
本实验的误差主要来源于邻菲罗啉的存储、操作的环境以及化学药品的纯度等方面，因此在实验的过程中，需要保证实验器材的洁净、药品纯度的准确性等因素。
六、结论通过化学反应的方法，本实验测定了铁矿石中的铁含量，结果表明该矿石中铁的含量为32.2%。
七、参考文献[1] 《基础实验指导》手册。
[2] W. L. Gardner, B. S. Weisman, and L. H. Lanzillotta, "Spectrophotometric determination of iron with o-phenanthroline", Anal. Chem., vol. 21, no. 8, pp. 990-992, 1949.。
铁含量的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握分光光度法测定铁含量的原理和方法；2. 学会使用分光光度计进行铁含量的测定；3. 熟悉标准曲线的绘制及使用。
二、实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长光的吸收程度与物质浓度成正比关系的分析方法。
在本实验中，利用铁与邻菲罗啉在特定条件下生成橙红色络合物，通过测定该络合物在特定波长下的吸光度，根据标准曲线计算出铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、721型比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。
2. 试剂：铁储备液（100g/mL）、铁标准使用液（20g/mL）、0.5%邻菲罗啉水溶液、硫酸、盐酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）准确移取0.00、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50、0.60、0.70、0.80、0.90mL铁标准使用液于10mL容量瓶中，分别加入1.0mL 0.5%邻菲罗啉水溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀；（2）将上述溶液在510nm波长下，用1cm比色皿，以空白溶液为参比，测定吸光度；（3）以吸光度为纵坐标，铁浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）准确移取适量样品于10mL容量瓶中，加入1.0mL 0.5%邻菲罗啉水溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀；（2）在510nm波长下，用1cm比色皿，以空白溶液为参比，测定吸光度；（3）根据标准曲线，计算出样品中铁的含量。
五、实验结果与讨论1. 标准曲线的绘制绘制标准曲线，得到铁浓度与吸光度之间的关系为线性关系，相关系数R²=0.999。
2. 样品测定测定样品吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量为X mg/L。
3. 结果讨论本次实验中，铁含量测定结果准确可靠，实验过程中操作规范，数据稳定。
实验结果表明，分光光度法适用于铁含量的测定，具有较高的准确性和灵敏度。
六、实验总结本次实验通过分光光度法测定了铁含量，掌握了实验原理和操作方法。
仪器分析实验-自来水中铁含量测定(邻二氮菲分光光度法)
实验二 自来水中铁含量的测定（邻二氮菲分光光度法）一、目的要求1．掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理；2．熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长；3．学习标准曲线的制作。
二、实验原理邻二氮菲（1，10—二氮杂菲），也称邻菲啰啉，是测定微量铁的高灵敏、高选择性显色剂。
在pH2～9范围内（一般控制在5～6间）Fe 2+与邻二氮菲试剂生成稳定的橙红色配合物Fe(Phen)32+ lgK ＝21.3，在510nm 下，其摩尔吸光系数为1.1×104 dm 3·cm －1·mol －1 。
Fe 3+也和邻二氮菲生成配合物（呈蓝色）。
因此，在显色之前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将全部的Fe 3+还原为Fe 2+。
本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn 、AI 、Ca 、Mg 、Zn 、Si ，20倍的Cr 、Mn 、V 、P 和5倍的Co 、Ni 、Cu 不干扰测定。
本实验采用标准曲线法（又称工作曲线法），即配制一系列浓度由小到大的标准溶液，在确定条件下依次测量各标准溶液的吸光度（A ），以标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制标准曲线。
将未知试样按照与绘制标准曲线相同的操作条件的操作，测定出其吸光度，再从标准曲线上查出该吸光度对应的浓度值就可计算出被测试样中被测物的含量。
三、仪器与试剂1．仪器 722型分光光度计、容量瓶（50mL 、100mL ）、刻度吸管（5mL ，10mL ）等。
2．试剂（1）铁标准储备溶液准确称取0.176克分析纯硫酸亚铁铵（FeSO 4 ·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ）于小烧杯中，加水溶解，加入6mol ∕L HCl 溶液5mL ，定量转移至250mL 容量瓶中稀释至刻度，摇匀。
所得溶液每毫升含铁0.100 mg （即100ug/mL ）。
（2）0.1％邻二氮菲溶液；2Fe 3++2NH 2OH = 2Fe 2++N2O +2H +Fe 2+ + 3N N Fe2+3（3）10％盐酸羟胺（新配）（4）HAc－NaAc缓冲溶液（pH＝4.6）（5）6 mol∕L HCl（6）测铁水样：约10mL 100ug/mL铁标准储备液稀释至250mL。
测定铁的化学分析方法
测定铁的化学分析方法1. 引言铁是一种广泛存在于自然界中的金属元素，也是人体必需的矿物质之一。
由于铁的重要性，确定铁含量的精确方法对于许多领域都具有重要意义，如医药、环境监测和冶金工业等。
本文将介绍几种常用的测定铁的化学分析方法。
2. 原理及步骤2.1 重量法重量法是测定铁含量最常用的一种方法。
它基于样品中铁的质量与其含量的直接关系。
具体操作步骤如下： 1. 取适量待测样品，加入适量的溶剂溶解。
2. 将溶解后的样品溶液转移到称量器皿中。
3. 将称量器皿放入烘箱或加热器中，在一定温度下加热，使样品彻底干燥。
4. 取出干燥的样品，放入称量天平中，记录质量。
5. 根据样品的质量和采样方法，计算出样品中铁的含量。
2.2 比色法比色法是通过测量样品中铁离子与某种试剂反应后产生的显色物的吸光度来确定铁含量的方法。
常用的试剂有二氯苯三羧酸、巴黎绿等。
具体操作步骤如下： 1. 取适量待测样品，加入适量的试剂，使铁离子与试剂反应生成显色物。
2. 使用分光光度计测量显色物的吸光度，记录结果。
3. 根据标准曲线，计算出样品中铁的含量。
2.3 电化学法电化学法是利用电化学技术测定铁含量的一种方法，常用的有电镀析法和电位滴定法。
具体操作步骤如下： 1. 对于电镀析法，将待测样品作为阳极，以电解液中的铁离子作为阴极，通过电流使铁离子电镀析为铁金属。
2. 对于电位滴定法，利用滴定电位表确定滴定终点，滴定时向待测样品中滴加滴定液直到滴定终点，记录滴定液体积。
3. 根据电流量或滴定液体积，计算出样品中铁的含量。
2.4 其他方法除了上述常用的方法外，还有一些其他方法可以用于测定铁的含量。
例如，原子吸收光谱法、荧光光谱法等。
这些方法通常需要先对样品进行预处理和仪器设备较为复杂，适用于专业实验室和科研领域。
3. 结果与讨论根据不同的测定方法，可以得到样品中铁的含量。
不同方法的优缺点也不同。
重量法简单易操作，适用于一般实验室；比色法快速准确，适用于大批量样品测定；电化学法准确度高，适用于痕量铁的测定。
测定铁含量实验报告
一、实验目的1. 了解铁含量的测定原理和方法。
2. 掌握分光光度法测定铁含量的操作步骤。
3. 熟悉实验仪器和试剂的使用方法。
二、实验原理分光光度法是利用物质对特定波长光的吸收特性来测定其含量的方法。
本实验采用邻菲罗啉分光光度法测定铁含量。
在pH3~9的条件下，亚铁离子（Fe2+）与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物。
该络合物的吸光度与铁的浓度成正比，根据吸光度可计算出铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。
2. 试剂：铁贮备液（100g/mL）、铁标准使用液（20g/mL）、0.5%邻菲罗啉水溶液、盐酸羟胺、氢氧化钠、pH缓冲溶液、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将铁标准使用液稀释至一定浓度，配置成标准系列溶液。
2. 标准曲线绘制：（1）取6支具塞比色管，分别加入0.0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL铁标准使用液。
（2）向各比色管中加入1.0mL邻菲罗啉水溶液，混匀。
（3）向各比色管中加入1.0mL盐酸羟胺，混匀。
（4）向各比色管中加入5.0mLpH缓冲溶液，混匀。
（5）向各比色管中加入5.0mL去离子水，混匀。
（6）室温下放置5分钟，用1cm比色皿在510nm波长处测定吸光度。
（7）以铁浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定：（1）取适量样品，按照标准曲线绘制步骤进行处理。
（2）按照标准曲线绘制步骤测定样品的吸光度。
（3）根据标准曲线计算样品中铁的含量。
五、结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据绘制标准曲线，得到标准曲线方程为y=0.0382x+0.0117，相关系数R2=0.9987。
2. 样品测定：取一定量的样品，按照实验步骤进行测定，得到样品的吸光度为0.0456。
3. 样品中铁含量的计算：根据标准曲线方程，计算样品中铁的含量为0.0955mg。
六、实验结论本实验采用邻菲罗啉分光光度法测定铁含量，操作简单、准确度高。
铁矿石中全铁含量测定方法分析(一)
铁矿石中全铁含量的测定（重铬酸钾容量法）基本原理：在酸性溶液中，用氯化亚锡将三价铁还原为二价铁，加入氯化高汞以除去过量的氯化亚锡，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。
反应方程式：2Fe 3+ + Sn 2+ + 6Cl ―—→ 2Fe 2+ + SnCl 62―Sn 2+ + 4Cl ― + 2HgCl 2 —→ SnCl 62―+ Hg 2Cl 2↓6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + —→ 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O 计算结果：()m V m V Fe 2.01000020.0%=⨯⨯=此法的优点是：过量的氯化亚锡容易除去，重铬酸钾溶液比较稳定，滴定终点的变化明显，受温度的影响（30℃以下）较小，测定的结果比较准确。
一、硫—磷混酸溶样1、药品及试剂①（2+3）硫磷混合酸② 重铬酸钾标准溶液：1.00 mL 此溶液相当于0.0020g 铁。
称取1.7559g 预先在150℃烘干1h 的重铬酸钾（基准试剂）于250 mL 烧杯中，以少量水溶解后移入1L 容量瓶中，用水定容。
③ 氯化亚锡溶液：10%称取10g 氯化亚锡溶于20 mL 盐酸中，用水稀释至100 mL 。
④ 氯化高汞饱和溶液：5%⑤ 二苯胺磺酸钠指示剂：0.5%⑥ 氟化钠2、分析步骤：准确称取0.2g 试样于250mL 锥形瓶中，用少许水润湿，摇匀。
加入10mL （2+3）硫磷混合酸及0.5g 氟化钠，摇匀。
在高温电炉上加热溶解完全，取下冷却，加入15mL 盐酸，低温加热至近沸并维持3~5min ，溶液变澄清，取下趁热滴加氯化亚锡溶液至铁（Ⅲ）离子的黄色消失，并过量2滴，用水冲洗杯壁。
在水槽中冷却，加入10mL 氯化高汞饱和溶液，摇动后放置2~3 min ，加水至120mL 左右，冷却后加入5滴0.5%二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。
与试样分析的同时进行空白试验。
分光光度法测定铁含量实验报告
分光光度法测定铁含量实验报告铁含量测定实验报告一、前言在我们的日常生活中，铁是一种非常重要的矿物质元素，它在人体健康、农业生产等方面都发挥着举足轻重的作用。
如何准确地测定铁的含量，对于我们了解人体健康状况、指导农业生产等方面具有重要意义。
本文将详细介绍分光光度法测定铁含量的实验过程和理论依据，以期为相关领域的研究者提供参考。
二、实验原理及方法1.1 实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长的光线吸收或发射的特性来定量分析物质的方法。
在本实验中，我们采用分光光度法测定铁含量，其原理如下：我们需要准备一系列不同浓度的铁标准溶液，如0、1、2、3、4、5等不同浓度的标准溶液。
然后，将这些标准溶液分别置于比色皿中，用分光光度计测量每个标准溶液的吸光度(A)。
接下来，我们需要准备待测样品，并将其溶解于适当的溶剂中，如水或乙醇等。
然后，用分光光度计测量待测样品溶液的吸光度(A0)。
由于不同浓度的标准溶液和待测样品溶液中的铁离子浓度不同，因此它们对可见光的吸收程度也不同。
具体来说，当可见光照射到铁离子溶液时，部分光线被吸收，而另一部分光线则透过溶液。
通过测量吸收前后的光线强度差(ΔA),我们可以计算出待测样品溶液中铁离子的浓度。
1.2 实验步骤(1) 准备不同浓度的铁标准溶液。
(2) 将铁标准溶液置于比色皿中。
(3) 用分光光度计测量每个标准溶液的吸光度。
(4) 准备待测样品。
(5) 将待测样品溶解于适当的溶剂中。
(6) 用分光光度计测量待测样品溶液的吸光度。
(7) 根据实验数据计算待测样品中铁离子的浓度。
二、实验结果与分析根据上述实验步骤，我们得到了不同浓度铁标准溶液和待测样品溶液的吸光度数据(表1)。
通过对比这些数据，我们可以发现：随着铁标准溶液浓度的增加，其吸光度也随之增加；而对于待测样品溶液，其吸光度则随着铁离子浓度的增加而增加。
这说明我们所采用的分光光度法测定铁含量的方法是可行的。
为了进一步验证这一结论，我们还进行了一些额外的实验。
铁含量的测定实验报告
铁含量的测定实验报告实验目的：确定样品中铁的含量。
实验原理：本实验采用方法二邻二吡啶胺-吐啶蓝法测定样品中的铁含量。
该方法是根据二氧化亚铁与邻二吡啶胺在酸性条件下生成稳定的绿色络合物，通过比色测定该络合物的光吸收值来确定样品中铁的含量。
实验步骤：1. 取一定质量的样品，加入足量的盐酸溶液，使样品完全溶解。
2. 将溶解液转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度线。
3. 取一个不含铁的对照溶液，做同样的稀释操作。
4. 取10mL稀释后的样品溶液，加入适量的邻二吡啶胺溶液和吐啶蓝溶液，充分混合。
5. 放置10分钟后，使用分光光度计设置在540nm波长处，调零。
6. 测定对照溶液的吸光度值，并记录。
7. 测定样品溶液的吸光度值，并记录。
8. 重复实验步骤4-7，进行三次测定，结果取平均值。
实验数据处理：1. 计算标准铁系列溶液各浓度的吸光度值与浓度的校正函数。
2. 计算样品溶液的铁含量，使用校正函数得出相应溶液吸光度值对应的铁含量。
3. 计算样品中铁的质量浓度。
实验结果：校正函数如下：铁浓度(mg/mL) 吸光度0.005 0.1650.010 0.3270.015 0.4960.020 0.6540.025 0.812样品溶液吸光度：第一次实验：0.485第二次实验：0.497第三次实验：0.492平均吸光度值：0.491根据校正函数，可以得出样品溶液中铁的含量为0.014mg/mL。
实验结论：根据实验结果，样品中铁的质量浓度为0.014mg/mL。
测定铁含量的方法
测定铁含量的方法测定铁含量的方法有多种，这些方法可以通过化学分析、光谱分析和电化学分析等技术手段来进行。
1. 化学分析法化学分析法是一种重要的测定铁含量的方法。
最常用的是滴定法，包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法。
酸碱滴定法是通过酸碱反应的滴定来测定铁的含量。
常用的酸碱指示剂有橙汁指示剂、菜饭指示剂等。
通常，用浓盐酸或硝酸将样品溶解，然后用氨水中和至碱性，再用盐酸滴定至中性，记录滴定浓度。
根据等量滴定法，则可以计算样品中铁的含量。
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应来测定铁的含量。
常见的还原剂有硫代硫酸钠、亚硫酸钠等，常见的氧化剂有高锰酸钾、硝酸银等。
通过反应方程式及计量关系，来计算样品中铁的含量。
络合滴定法是利用络合反应来测定铁的含量。
常用的络合剂有亚硫酸钠、草酸等。
络合剂与铁离子形成络合物，通过滴定剂的加入，终点出现颜色变化，从而判断铁的含量。
2. 光谱分析法光谱分析法是通过样品对光的吸收、散射或发射特性的研究来测定铁含量的方法。
常用的光谱分析方法有紫外可见光谱法、原子吸收光谱法和原子荧光光谱法。
紫外可见光谱法是通过物质对紫外可见光的吸收来测定铁含量的方法。
以铁离子为例，可以在波长为520nm附近对其吸收的强度进行测定，进而计算出铁的含量。
原子吸收光谱法是利用物质对特定波长的光的吸收来测定铁含量的方法。
该方法需要将样品溶解成溶液，并通过火焰、石墨管等加热产生的原子蒸气对特定波长的光进行吸收。
根据吸光度与浓度的线性关系，可以计算出铁的含量。
原子荧光光谱法是利用物质对特定波长光的发射来测定铁含量的方法。
常见的是利用电弧放电产生的高温条件，将样品转化为原子态，通过原子发射的荧光强度来计算样品中铁的含量。
3. 电化学分析法电化学分析法是通过电化学方法来测定铁含量的方法，常见的包括电位滴定法、恒电流伏安法和电导滴定法。
电位滴定法是通过测定溶液的电位变化来测定铁含量的方法。
常见的电极有银电极、玻碳电极等。
分光光度法测定铁含量实验报告
分光光度法测定铁含量实验报告1. 实验目的说到分光光度法，很多人可能会觉得这是个高大上的名词，其实它就像一位默默无闻的侦探，专门负责查清样品里隐藏的铁含量。
铁在生活中可谓是“随处可见”，但如果想精确知道它的含量，就得借助这个好帮手了。
这次实验的主要目的是利用分光光度法，看看我们手里的样品中到底藏了多少铁，让我们对铁的世界有个更深入的了解。
2. 实验原理2.1 分光光度法的基础简单来说，分光光度法就是通过测量物质吸收光的能力来推算出其中某种成分的浓度。
光线照射到样品上，如果里面有铁，铁就会吸收特定波长的光，而光的强度就会发生变化。
这一变化就像是在进行一场隐秘的“对话”，通过分析光的吸收程度，我们可以推测出样品中铁的含量。
2.2 吸光度与浓度的关系这里还有个小知识点，吸光度和浓度之间的关系是线性的，这就好比喝水和口渴的关系，水越多，口渴感就越少。
通过比尔定律（BeerLambert Law），我们能得出吸光度与浓度的关系式，进而计算出样品中的铁含量。
这就像是用公式解密，越解越明了。
3. 实验步骤3.1 准备工作一开始，咱们得准备好材料和设备，别的都可以忽略，但分光光度计可是我们的主角。
接着，取一些标准铁溶液，别小看这小小的液体，它可是我们实验成功的关键。
然后，将这些标准溶液稀释到不同的浓度，准备进行测量。
这里就像做菜，得先备好食材，才能煮出美味佳肴。
3.2 测量过程一切准备好后，咱们就可以开始“测量”了。
将不同浓度的标准溶液依次放入分光光度计，调好波长，按下按钮，哇哦，光线一闪而过，吸光度的数值就出来了。
记得要认真记录，不然一会儿回去就得“对账”了。
接着，咱们再测一下样品的吸光度，看看这份“闯入者”的真实面目。
最终，结合标准曲线，就能推算出样品里的铁含量了。
4. 实验结果与讨论经过一番波折，数据总算收集齐了。
看着那一串串的数字，我忍不住感慨，这数据就像是我的孩子，每一个都那么珍贵。
结合标准曲线，计算出样品中铁的浓度，心里真是有种“如释重负”的感觉。
铁含量的测定实验报告
铁含量的测定实验报告铁含量的测定实验报告引言：铁是人体必需的微量元素之一，对于维持正常的生理功能和健康至关重要。
因此，准确测定食物和水中的铁含量对于人类的健康至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤和分析方法，准确测定样品中的铁含量。
实验方法：1. 样品制备首先，我们选择了五种常见食物中的一种，即苹果作为样品。
将苹果样品取样，剥去外皮并切成小块，然后用去离子水洗净以去除表面的污染物。
2. 铁的提取将洗净的苹果样品放入酸性溶液中，加入稀盐酸和过量的还原剂，如亚硫酸钠。
在加热的条件下，亚硫酸钠将还原样品中的铁离子，使其转化为可溶性的二价铁离子。
3. 铁离子的浓度测定使用分光光度计测定样品中二价铁离子的浓度。
首先，我们准备了一系列标准溶液，其中含有已知浓度的铁离子。
然后，将标准溶液和样品溶液分别放入分光光度计中，通过测量其吸光度来确定铁离子的浓度。
结果与讨论：通过实验，我们得到了苹果样品中铁离子的浓度。
根据实验数据，我们计算出苹果样品中铁的平均含量为X mg/L。
与此同时，我们还测定了其他四种食物的铁含量，并得到了它们的平均含量分别为Y mg/L、Z mg/L、A mg/L和B mg/L。
从实验结果中可以看出，苹果样品中的铁含量较高，说明苹果是一种富含铁元素的食物。
而其他四种食物的铁含量相对较低，可能需要通过其他食物来补充足够的铁元素。
实验中可能存在的误差主要来自于以下几个方面：首先，样品制备过程中可能发生了铁离子的损失或污染，导致测定结果的不准确。
其次，测定过程中的仪器误差和操作技巧也可能对结果产生影响。
为了减小误差，我们在实验中进行了多次重复测量，并取平均值作为最终结果。
结论：通过本实验，我们成功地测定了苹果样品中的铁含量，并得到了其他四种食物的铁含量。
结果表明，苹果是一种富含铁元素的食物，而其他四种食物的铁含量较低。
这些结果对于人们合理膳食和补充足够的铁元素具有一定的指导意义。
然而，需要注意的是，本实验仅仅是对五种食物的铁含量进行了初步测定，并不能代表所有食物的铁含量。
铁含量测定(分析)
邻二氮菲分光光度法测定铁一、实验目的1.学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理。
2.掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。
3.学会722型分光光度计的正确使用，了解其工作原理。
4.学会数据处理的基本方法。
5.掌握比色皿的正确使用。
二、实验原理根据朗伯—比耳定律：A=εbc ，当入射光波长λ及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A 与该物质的浓度c 成正比。
只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c 为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。
同时，还可应用相关的回归分析软件，将数据输入计算机，得到相应的分析结果。
用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用的显色剂有邻二氮菲(又称邻菲罗啉)及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。
而目前一般采用邻二氮菲法，该法具有高灵敏度、高选择性，且稳定性好，干扰易消除等优点。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物Fe(phen)32+，NN NNFe2+3+Fe3+2此配合物的lgK 稳=21.3，摩尔吸光系数ε×104 L ·mol-1·cm-1，而Fe 3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳=14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH ·HCl)将Fe 3+还原为Fe 2+，其反应式如下：2Fe 3＋ + 2NH 2OH ·HCl → 2Fe 2＋ + N 2↑ + 2H 2O + 4H ＋ + 2Cl －测定时控制溶液的酸度为pH ≈5较为适宜。
三、仪器与试剂722型分光光度计、容量瓶(100mL,50mL)、吸量管硫酸亚铁铵、硫酸(3mol ·L-1)、盐酸羟胺(10%)、NaAc(1mol ·L-1)、邻二氮菲(0.15%)。
四、实验步骤1） 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：准确称取优级纯硫酸亚铁铵于烧杯中，加水50ml 和浓硫酸20ml ，溶解后转移入1000ml 容量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀。
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邻二氮菲分光光度法测定铁
一、实验目的
1.学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理。
2.掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。
3.学会722型分光光度计的正确使用，了解其工作原理。
4.学会数据处理的基本方法。
5.掌握比色皿的正确使用。
二、实验原理
根据朗伯—比耳定律：A=εbc ，当入射光波长λ及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A 与该物质的浓度c 成正比。
只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c 为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。
同时，还可应用相关的回归分析软件，将数据输入计算机，得到相应的分析结果。
用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用的显色剂有邻二氮菲(又称邻菲罗啉)及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。
而目前一般采用邻二氮菲法，该法具有高灵敏度、高选择性，且稳定性好，干扰易消除等优点。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物Fe(phen)32+，
N
N N
N
Fe
2+
3
+Fe
3
+
2
此配合物的lgK 稳=21.3，摩尔吸光系数ε510 = 1.1×104 L ·mol-1·cm-1，而Fe 3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳=14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH ·HCl)将Fe 3+还原为Fe 2+，其反应式如下：
2Fe 3＋ + 2NH 2OH ·HCl → 2Fe 2＋ + N 2↑ + 2H 2O + 4H ＋ + 2Cl －
测定时控制溶液的酸度为pH ≈5较为适宜。
三、仪器与试剂
722型分光光度计、容量瓶(100mL,50mL)、吸量管
硫酸亚铁铵、硫酸(3mol ·L-1)、盐酸羟胺(10%)、NaAc(1mol ·L-1)、邻二氮菲(0.15%)。
四、实验步骤 1.溶液配制
1） 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：
准确称取优级纯硫酸亚铁铵0.7020g 于烧杯中，加水50ml 和浓硫酸20ml ，溶解后转移入1000ml 容量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液每毫升含铁离子0.100mg 。
用水将铁标准溶液稀释10倍，得到浓度为0.0100mg/ml 的标准溶液。
2）乙酸钠（NaAc ）1mol/L 。
3）ω=1%的盐酸羟胺水溶液，因不稳定，需临用时配制。
4）ω=0.15%的邻菲罗啉水溶液：先用少许乙醇溶解后，用水稀释，新近配制。
2.测定步骤 第一、绘制吸收曲线和标准曲线：取浓度为0.0100mg/ml 的硫酸亚铁铵标准溶液0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00分别置于6只50ml 容量瓶中，各依次加入5.0mL 1mol/L NaAc 、1mL 盐酸羟胺，2.0mL 邻菲罗啉加水至刻度，摇匀，放置10min 。
（一）吸收曲线绘制：选取一标准溶液（选那个合适？mL 00.0=铁标准V 的行吗？），在480-540nm 测吸光度，绘制吸收曲线，找出最大吸收波长m ax λ= ；（2）在m ax λ处，以mL 00.0=铁标准V 溶液为参比，测定各溶液的吸光度。
以吸光度为纵坐标、铁的毫克数为横坐标绘制标准曲线 第二、亚铁离子含量的测定
吸取试液5.00mL于50mL容量瓶中，加入5.0mL 1mol/L NaAc、1mL盐酸羟胺、2.0mL邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min，仍以不含铁的试剂溶液作参比溶液，于分光光度计上测定吸光度。
3. 记录
4. 数据处理及结果计算
5.1 绘制吸收曲线和标准曲线
5.2 从标准曲线查出未知液的铁的含量
5.3 计算试样中铁的含量
5. 思考题
6.1 发色前加入盐酸羟胺的目的是什么？如测定一般铁盐的总铁量，是否需要加入盐酸羟胺？
6.2 本实验中哪些试剂加入量的体积要比较准确？哪些试剂则可以不必？为什么？
6.3 根据自己的实验数据，计算在最合适波长下邻菲罗啉铁络合物的摩尔吸光系数。