人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2021新教材高中化学第三章铁金属材料 课件 人教版必修1
答案：D 解析：Fe 不能与热水反应，而是与高温水蒸气反应，生成 Fe3O4，溶于稀硫酸后的溶液中含 有 Fe2+能使 KMnO4 溶液褪色。
【典型例题 4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 （）
A.反应生成 FeO B.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C.肥皂液的主要作用是检验生成的 H2 D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
22FFee((OOHH))33=FFee2O2O33+3H3H2O2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备(离子方 程式)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
化学方程
转式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
化 现象
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有红 褐色物质生成
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
一、铁的氢氧化物
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
所加试剂
FeCl3溶液
FeSO4
加入NaOH溶液
实验现象 生成红褐色沉淀
提示：“杓”的主要成分是 四氧化三铁。
3.四氧化三铁
磁性氧 化铁
Fe3O4
黑色晶 体;不溶 于水
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。 Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，与酸反应时，可看成FeO、 Fe2O3分别与酸反应，然后把两个反应相加。
【典型例题 4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 （）
A.反应生成 FeO B.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C.肥皂液的主要作用是检验生成的 H2 D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
22FFee((OOHH))33=FFee2O2O33+3H3H2O2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备(离子方 程式)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
化学方程
转式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
化 现象
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有红 褐色物质生成
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
一、铁的氢氧化物
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
所加试剂
FeCl3溶液
FeSO4
加入NaOH溶液
实验现象 生成红褐色沉淀
提示：“杓”的主要成分是 四氧化三铁。
3.四氧化三铁
磁性氧 化铁
Fe3O4
黑色晶 体;不溶 于水
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。 Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，与酸反应时，可看成FeO、 Fe2O3分别与酸反应，然后把两个反应相加。
人教版高中化学必修一课件第三章第一节钠
4.钠与盐溶液反应？
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。
思维拓展
例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色絮状沉淀
总反应式：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
银白色Ag
金黄色Au
地球上的金属以单质（如Ag、Pt、Au) 形式存在的是极少数
绝大多数金属是 以化合态存在于自然界
黄铁矿(FeS2)
菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(Al2O3)
赤铁矿(Fe2O3)
金属的存在及含量
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在； 化合态：元素以化合物 的形式存在 游离态：元素以单质 的形态存在
钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
实验2
实验操作 实验现象
钠与水的反应
结论或解释
浮 ①钠在水面上
熔
小 ①钠的密度比水___
熔 ②钠成小球
较低 ②钠熔点，且反应放
热
③小球在水面上迅速
动，逐渐变小，最后 游
气体 ③反应产生的 推动小
常温下能与氧气反应
思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？
用干沙 土扑灭
2.钠与酸溶液（HCl溶液）反应？ 3.钠与碱溶液（NaOH溶液）反 应？ 4.钠与盐(CuSO4)溶液反应？
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
高一化学必修一第三章金属及其化合物课件
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红
滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O == 2NaO3HFe＋+4HH22O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
5.氢氧化铝的性质 具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
强碱溶液 加热时与 里反应 水蒸气反应
不反应
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作用
先与水 反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt
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性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
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注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
珍爱保护膜！
各种颜色的氧化铝保护膜
【阅读】49页〖资料卡片〗
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
延伸探究
改变什么条件才能 使铝燃烧？
金属与氧气反应规律 讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下易 被氧化
常温下能被氧化
加热时能 不能
被氧化
被氧 化
共性：大部分金属与氧气反应生成金属氧化物
不同： 不同金属与氧气反应，难易程度不同 原因： 结构决定性质!
第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
---金属与非金属的反应
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
学习目标
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。 （2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
视野课堂
25
金属除了能和氧气反应外，金属还能 被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化， 生成相应的氯化物或硫化物。
试着相信自己写写化学方程式看！
目标回扣
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。 （2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
过程与方法：
钠在空气中受热后能够剧烈燃烧
小结：钠与氧气反应
失去4e-
常温下
4N0 a +
0
O2
==
2N+1 a2O-2（白色固体）
得到4e-
失去2e-
加热下
0
2Na +
O0 2点=燃=
+1 -1
Na2O2
(淡黄色固体)
感悟:
得到2e-
条件不同，现象不同，产物不同
思考：钠在保存过程中应该注意什么， 可以采取哪些措施？
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄 色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时 火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物 质
A．①② C．①④⑤
B．①②③ D．④⑤
事故现场
金属与酸和水的反应
金属活动性逐渐减弱
一、金属与酸的反应
Fe + H2SO4 = Mg + 2HCl =
试写出离子反应方程式？
金属能否与水的反应？
※钠刚切开时断面呈 银白色的光泽，但 很快变暗
密度：比煤油大
硬度：小
颜色：银白色 状态：固体，有 金属光泽
钠极易被空气中的氧气氧化
常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：
失去4e-
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
还原剂
得到4e-
氧化剂
科学探究二：如果给钠加热会怎样？ 推测： 依据：
实验3－3 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把 一小块钠放入水中，盖上玻璃片。你看到什么现象？
注意事项：1、一定要用镊子取金属钠
2、取黄豆粒大小一块钠 3、钠表面的煤油要用滤纸吸干 4、将钠放入水中后一定要盖上玻璃片
Na与水的反应
主要实验现象 钠 在水面上 钠 成光亮小球 四处 动 发出“嘶嘶” 声 钠完全消失,溶液变 色
金黄色 Au
以游离态存在
结构决定性质!
Na
Mg
Al
钠 观察、了解金属
用镊子从煤油中取出一小块钠 你 你
观想
动手试一试
用滤纸吸干钠表面的煤油后， 将钠放在干燥的玻璃片上
察到 到了 了什
用刀切去一端的外皮，观察
什么
钠的真面目
么？
注意：
？
切完的钠必须放回原瓶，不得随意丢弃！
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割
现象。
么？ ？
铝箔熔化，且失去了金 属光泽，但熔化的铝并 不滴落，好像有一层膜 兜着
1.铝片表面的氧化 铝形成了致密的保
护膜。
2.氧化铝的熔点 高，金属铝的熔 点低
2.铝与氧气的反应
科学探究
对比实验
科学探究
(1)用坩埚钳夹
(2)
(箔厚约0.1mm)，
纸仔细打磨
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度 超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级 珠宝店的高档货。
自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还有很多其它杂质）中冶炼铝的技术， 使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家 万户。
动手试一试
把一小块钠放 在蒸发皿上加 热,观察有何 变化。
➢擦干钠表面的煤油
你你 观想 察到 到了 了什 什么 么？ ？
注意： ➢取绿豆粒大小的钠块
➢钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭
➢用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上
※钠熔化成小球
熔点低
※与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生 成一种淡黄色固体物质。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
珍爱保护膜！
各种颜色的氧化铝保护膜
【阅读】49页〖资料卡片〗
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
延伸探究
改变什么条件才能 使铝燃烧？
金属与氧气反应规律 讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下易 被氧化
常温下能被氧化
加热时能 不能
被氧化
被氧 化
共性：大部分金属与氧气反应生成金属氧化物
不同： 不同金属与氧气反应，难易程度不同 原因： 结构决定性质!
第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
---金属与非金属的反应
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
学习目标
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。 （2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
视野课堂
25
金属除了能和氧气反应外，金属还能 被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化， 生成相应的氯化物或硫化物。
试着相信自己写写化学方程式看！
目标回扣
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。 （2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
过程与方法：
钠在空气中受热后能够剧烈燃烧
小结：钠与氧气反应
失去4e-
常温下
4N0 a +
0
O2
==
2N+1 a2O-2（白色固体）
得到4e-
失去2e-
加热下
0
2Na +
O0 2点=燃=
+1 -1
Na2O2
(淡黄色固体)
感悟:
得到2e-
条件不同，现象不同，产物不同
思考：钠在保存过程中应该注意什么， 可以采取哪些措施？
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄 色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时 火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物 质
A．①② C．①④⑤
B．①②③ D．④⑤
事故现场
金属与酸和水的反应
金属活动性逐渐减弱
一、金属与酸的反应
Fe + H2SO4 = Mg + 2HCl =
试写出离子反应方程式？
金属能否与水的反应？
※钠刚切开时断面呈 银白色的光泽，但 很快变暗
密度：比煤油大
硬度：小
颜色：银白色 状态：固体，有 金属光泽
钠极易被空气中的氧气氧化
常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：
失去4e-
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
还原剂
得到4e-
氧化剂
科学探究二：如果给钠加热会怎样？ 推测： 依据：
实验3－3 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把 一小块钠放入水中，盖上玻璃片。你看到什么现象？
注意事项：1、一定要用镊子取金属钠
2、取黄豆粒大小一块钠 3、钠表面的煤油要用滤纸吸干 4、将钠放入水中后一定要盖上玻璃片
Na与水的反应
主要实验现象 钠 在水面上 钠 成光亮小球 四处 动 发出“嘶嘶” 声 钠完全消失,溶液变 色
金黄色 Au
以游离态存在
结构决定性质!
Na
Mg
Al
钠 观察、了解金属
用镊子从煤油中取出一小块钠 你 你
观想
动手试一试
用滤纸吸干钠表面的煤油后， 将钠放在干燥的玻璃片上
察到 到了 了什
用刀切去一端的外皮，观察
什么
钠的真面目
么？
注意：
？
切完的钠必须放回原瓶，不得随意丢弃！
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割
现象。
么？ ？
铝箔熔化，且失去了金 属光泽，但熔化的铝并 不滴落，好像有一层膜 兜着
1.铝片表面的氧化 铝形成了致密的保
护膜。
2.氧化铝的熔点 高，金属铝的熔 点低
2.铝与氧气的反应
科学探究
对比实验
科学探究
(1)用坩埚钳夹
(2)
(箔厚约0.1mm)，
纸仔细打磨
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度 超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级 珠宝店的高档货。
自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还有很多其它杂质）中冶炼铝的技术， 使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家 万户。
动手试一试
把一小块钠放 在蒸发皿上加 热,观察有何 变化。
➢擦干钠表面的煤油
你你 观想 察到 到了 了什 什么 么？ ？
注意： ➢取绿豆粒大小的钠块
➢钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭
➢用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上
※钠熔化成小球
熔点低
※与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生 成一种淡黄色固体物质。