氧化铝与氢氧化铝

③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的OH足量的 H+
AlO2-
再见
最佳方案： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
氧化铝与氢氧化铝
一、氧化铝 Al2O3 (1)物理性质：
白色，难溶于水，熔点很高，硬度大。 是冶炼金属铝(电解法)的原料，也是一种比较好的耐火材料(如制 成坩埚)。天然氧化铝晶体(俗名刚玉)是宝石的主要成分。
(2)化学性质
特殊
两性氧化物
Baidu Nhomakorabea
既能溶于强酸又能溶于强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH— === 2AlO2— + H2O
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至 于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使 胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。 (2)Al(OH)3是两性氢氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
Al(OH)3 + NaOH(过量) = NaAlO2 + 2H2O AlCl3+4NaOH(过量) = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O
①向AlCl3溶液中加入足量的氨水
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
②向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl
(3)氧化铝的用途
电解
2Al2O3 =熔=融== 4Al + 3O2↑ ①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。 ②耐火材料，可以用来制造 耐火坩埚、耐火管和耐高温 的实验仪器等。
二、氢氧化铝 Al(OH)3
水中Al(OH)3 胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可作 净水剂。