课题二酸和碱之间会发生什么反应(最终版)
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课题二酸和碱之间会发生什么反应[教学目标]知识与技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应2．理解中和反应在实际中的应用3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感态度与价值观通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
[教学资源分析]酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而理解酸碱能反应，进一步强调该反应是中和反应。
接着，教材立即放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻映象。
溶液酸碱度的表示法和测定法是本课题的一难点，在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。
后面通过探究“溶液酸碱度对头发的影响”的实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
[教学策略分析]1.本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关中和反应的知识。
2.利用好课本现有内容和资源，如中和反应用于医药部分：班上假如正好有学生刚被蚊虫咬过，此时可以在课堂上给他涂些稀氨水或牙膏等碱性物质，通过学生的亲生体验来更好的掌握相关知识，从而更好地调动学生学习的积极性和主动性。
[教学重难点]教学重点：1．中和反应及其应用。
2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。
3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。
（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。
例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。
②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。
③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。
胃穿孔者禁用。
二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。
（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。
如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应课题分析本课题在学生已经学习了酸和碱的一些性质，从实验入手来介绍中和反应。
实验中强调用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度――pH及其应用。
设计思路创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。
学生猜测、讨论、分组实验、总结用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）教学目标1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
3.了解溶液酸碱度的表示方法——PH4.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度5.进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。
重点和难点重点：1.中和反应的实质及意义。
2.酸碱度的表示方法——PH教学方法实验探究分析讨论实验准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
PH试纸几种待测溶液（盐酸,硫酸,石灰水,氨水,醋酸）课时安排1课时教学设计：引入课题我们已经知道①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
提出问题酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？实验探究氢氧化钠溶液于烧杯中，逐中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅知识小结1.酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水。
2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物学生练习写出下列反应的化学方程式，并判断是不是中和反应？1.石灰水和稀盐酸2.氢氧化钠溶液和稀硫酸3.氢氧化铝治疗胃酸过多4.稀硫酸溶解氢氧化铜5.二氧化硫和氢氧化钠溶液6.盐酸除铁锈讨论有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？知识应用①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
课题2.酸和碱之间会发生什么反应
课题2.酸和碱之间会发生什么反应1.提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？2.猜想与假设：酸和碱之间会发生反应3.设计实验方案：HCl+NaOH=NaCl+H2O无明显现象（1）证明无酸：检验酸①石蕊②活泼金属（H前，有气泡产生）③金属氧化物（CuO、Fe2O3）④难溶性碱（氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁。
无任何变化，无酸）⑤碳酸盐（看是否有气泡）（2）证明无碱：检验碱①酚酞②某些盐溶液（氯化铜溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液等）（3）证明无酸无碱（1）（2）全用4.进行实验操作步骤：（1）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液-------溶液由无色变为红色（2）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止5.分析现象，得出结论：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱==盐+水一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物二、中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2.实质：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子3.特点：放热放热反应：①生石灰和水②金属与酸③燃烧④中和反应中和反应不是基本反应类型三、中和反应在实际中的应用1.农业-----改变土壤酸碱性（改良酸性土壤用熟石灰；改良碱性土壤用碳酸水）2.工业-----处理工厂废水（熟石灰价格低）3.医疗-----①中和胃酸（氢氧化铝、氢氧化镁）②制成含碱性物质的用品，防蚊虫叮咬（稀氨水、牙膏、肥皂水）4.生活-----蒸馒头花卷，面团发酵产生乳酸，加面碱，小苏打；松花蛋，涩，加醋四、溶液酸碱度的表示法---pH1.pH的含义：pH不但可以表示溶液的酸碱性，即表示溶液是酸性还是碱性的pH还可以表示溶液的酸碱度，即表示溶液酸碱性的强弱程度2.pH的范围：0——14之间pH和溶液的酸碱性：酸性溶液pH<7 越小酸性越强碱性溶液pH>7 越大碱性越强中性溶液pH=7测定pH最简便的方法是使用pH试纸3.测定方法（pH试纸测得的数值为整数）（1）将pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：一类物质的总称（金属离子或铵根离子和酸根离子）盐生活中的“盐”：食盐（主要成分为NaCl）碘酸钾KIO3每人每天约食用3~5g 工业中的“盐”：亚硝酸钠NaNO2有毒一、氯化钠（NaCl）-----食盐的主要成分1、物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味2、用途：人体中Na+（）Cl-（）调味、防腐、生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业上选种、化工原料做融雪剂（NaCl溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解速率）（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（引流）用品：滤纸B、注意事项：一贴二低三靠（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒（使药品均匀受热，防止液体飞溅）B、注意事项：用玻璃棒搅拌，使药品均匀受热，防止液体飞溅；当出现较多晶体时停止加热，用蒸发皿的余温烘干蒸发完毕后，用玻璃棒将药品转移（4）计算产率二、碳酸钠（Na2CO3）1、俗称：苏打、纯碱（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，易溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：CO32-的检验：加稀盐酸，将气体通入澄清的石灰水4、用途：制玻璃、造纸、纺织、制洗涤剂等5、侯德榜----改进西方的制碱工业，发明了联合制碱法（制纯碱Na2CO3）三、碳酸氢钠（NaHCO3Na+HCO3-）1、俗称：小苏打（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，可溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：治疗胃酸过多、发酵粉没发酵好的用NaHCO3 发酵好的用Na2CO3四、碳酸钙（CaCO3）1、俗称：大理石、石灰石2、物理性质：白色固体，难溶于水3、化学性质（1）能与酸反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：建筑材料、补钙剂5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成五、盐的分类1、按相同的离子阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐、盐酸盐2、按溶解性：可溶、难溶、微溶（CaSO4、Ag2SO4）盐的溶解性口诀酸的溶解性碱的溶解性六、复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水（反应前后，元素化合价不变）七、盐的化学性质1、盐+金属条件：前置后、盐可溶、铜铁正二价，不用K、Ca、Na顺序：最活泼先置换最不活泼2、盐+酸3、盐+碱4、盐+盐复习酸碱盐化学性质置换反应①金属+酸②金属+盐复分解反应③④⑤⑥⑦有酸看产物（产物中有沉淀、气体或水）无酸前后看（反应我都可溶，产物中有沉淀、⑧碱+非金属氧化物补充：纯碱制火碱离子共存1、离子共存：离子间不产生沉淀、气体或水2、离子的颜色：三黄二绿铜蓝色，其它离子均无色3、常见的沉淀（4对）4、常见的气体第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：盐生活中的“盐”：每人每天约食用g工业中的“盐”：一、氯化钠（NaCl）-----的主要成分1、物理性质：2、用途：人体中Na+（）Cl-（）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒用品：B、注意事项：（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒B、注意事项：（4）计算产率二、碳酸钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：CO32-的检验：4、用途：5、侯德榜三、碳酸氢钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：四、碳酸钙1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）能与反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成。
教学设计：课题2___酸和碱之间会发生什么反应
《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：[新课引入]：HClCuCO 2NaCl Fe 2O 3Fe Cu CO 2H 2SO NaCl CuNaOH H 2SO CO 2NaCl CaCO 3H 2SO NaCl CuCO 2H 2SO 入口他几条路 通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH 和稀HCl 溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH 和HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH 和HCl 是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？○1、取一个50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；○2、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； ○3、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
人教版-化学-九年级下册-课题2 酸和碱之间会发生什么反应
石蕊 蓝色 红色 紫色 蓝色 酚酞 红色 无色 无色 红色
2、下列测定溶液pH值的方法正确的是( C )
A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液 滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
Image 石
蕊
变红
紫色 变蓝
酚 酞
不变色
不变色 变红色
PH值的应用
1.化工生产中许多反应必须在一 定PH溶液中 2.农作物一般适宜在PH或接近PH 的土壤中生长
3.测定雨水的PH ，正常雨水的PH 约为5.6 酸雨的PH小于5.6
4.测定人体内或排出的液体的PH, 可以了解人体的健康状况
练习：1、下列物质的水溶液，分别 用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测 定，各呈什么颜色？酸碱性如何？
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加
入水，下列能正确表示溶液的pH值变
化的曲线是( D )
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
A水
B 水 C水 D 水
指导：一看起点 二看趋势 三看终点
解图像 题的 “三看”
5、大致画出在盐酸中 pH 不断加入氢氧化钠溶 液时的pH值变化的图 7 像：
氢氧化钠
6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物 质质量的增加，混合溶液pH值变化如图， 试判断各图中甲、乙物质的酸碱性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
国华纪念中学
余风达
实验：
中和反应： 由酸和碱作用生成盐和水的反应 酸+碱=盐+水
二.中和反应在实际中的应 用 1.改变土壤的酸碱性:
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性 1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水 2.处理工厂的废水
3.用于医药 3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 治胃酸过多的原理。 试写出胃康 治胃酸过多的原理 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
想一想
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起， 问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 NaOH溶液和稀盐酸混合在一起 间又能否发生反应？ 间又能否发生反应？
酸和碱之间的反应
一、中和反应
HCl + NaOH = = = NaCl CaCl2 + H2O
2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
V/m L
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时， <7 溶液显酸 <7， (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 当滴入氢氧化钠溶液不足时 有剩余。 性，HCl有剩余。 有剩余 (2)当滴入氢氧化钠溶液与 恰好完全反应时， (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， 当滴入氢氧化钠溶液与 恰好完全反应时 pH＝7，溶液显中性。 ＝ 溶液显中性。 中性 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时， >7 溶液显碱 >7， (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 当滴入氢氧化钠溶液过量时 性，氢氧化钠有剩余。 氢氧化钠有剩余。
三、溶液酸碱度的表示法—— 溶液酸碱度的表示法——pH ——
• pH的范围通常在0～14之间 的范围通常在0 14之间 的范围通常在 pH=7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＜ pH＞7时，溶液呈碱性 pH＞
【优文档】酸和碱之间会发生什么反应PPT
饮食调节酸碱平衡
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合 理搭配。
鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会 觉得整个人无精打采、身体无力、懒洋洋的， 提不起精神，这是因为它们进入体内后经过分 解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用 碱性食品，就能使酸碱得到平衡。专家告诉我 们，每天摄入食物的酸碱比例应该为2∶8。
2、处理工厂的废水 如:硫酸厂的污水可用熟 石灰中和处理。
H2SO4+ Ca(OH)2 ==CaSO4+2H2O 3、用于医药 如：治疗胃酸过多、蚊叮虫咬后 （有蚁酸）涂碱性物质
Al(OH)3+ 3HCl==AlCl3+3H2O 4、提高生活的质量
你家的菜谱酸碱平衡吗
我们的身体就像一个化学实验室，体内无 时无刻不在进行无数的生物化学反应，使新陈 代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡， 那就会“天下大乱”了。
成份：氢氧化铝
Al(OH)3+3HCl=朵花后晾
干,喷无色溶液B，纸上出现红花；再喷无色
溶液C，红花消失。试推断：A、B、C三类 物质可能是 酚酞 、 碱溶液 、 酸溶液 。
课题2 酸和碱会发生什么反应
“物质的组成与结构决定物质的性
质”是化学学科中的重要观点。按照这一
观点讨论：
酸→H++酸根离子
酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- 。
碱→金属离子+OH-
酸的化 学性质
使紫色的石蕊试液变红 1、酸 + 指示剂 使无色的酚酞试液不变色 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
课题2《酸和碱之间会发生什么反应》
KS-701 ISFET pH计
酸度计（PH计）
• pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
PH<7,酸性溶液
2、PH试纸 PH>7,碱性溶液
PH=7,中性溶液
pH值
【活动二】测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 的pH并记录。 溶液 盐酸 氢氧化钠 10% 1% 0.1%
5、结论：
酸越浓，pH越小，酸越稀，pH越大，PH＜7； 碱越浓，pH越大，碱越稀，pH越小，PH＞7。
经济型台式PH计
观察头发光泽 拉断的难易程度
光泽好 难
较好 较难
正常 正常
不好 易
很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低 应加水或酸性溶液
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
课 题 2 酸和Байду номын сангаас之间会发生什么反应
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应教案教学目标知识与技能1
课题二酸和碱之间会发生什么反应教案一、教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3、会用pH试纸检验溶液的酸碱性，运用PH值来表示溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识；2、通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；3、通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱；4、通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感、态度与价值观：1、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勇于创新，树立科学就在身边，理论联系实际的科学精神；2．通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
二、教学重点：1、中和反应实质及其在生活实践中的应用；2、溶液酸碱度的表示方法——PH；3、酸碱性和酸碱度是区别。
三教学难点：1、中和反应的实质；2、中和反应在生活实践中的应用。
四、教学方法：材料启发、实验探究、总结归纳、推理分析、小组讨论。
五教学时间安排：2课时六教学用具：课时一：实验试剂：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。
实验器材：烧杯、滴管、玻璃棒。
课时二：实验试剂：PH=1的盐酸、PH=7的蒸馏水、PH=14的氢氧化钠溶液、4束头发；一定浓度的稀盐酸、稀硫酸、食醋溶液、食盐水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、自来水；不同浓度的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液；学生自备的蒸馏水、橙汁、柠檬汁、西瓜汁、牛奶、厨房洗洁精、肥皂水、洗发液、护发素溶液、食醋、茶水、牙膏水、草木灰、收集的雨水、河流中的水等物质。
实验器材：烧杯若干、滴管若干、PH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒，学生自备的用于装生活中常见液体的小药瓶。
10-2酸和碱之间会发生什么反应
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3．用于医药
⑴人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。 胃酸过多，可以服用碱性物质的药物，以中和过多 的胃酸。
如胃药“胃舒平”中含有氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 也可服小苏打(碳酸氢钠)——NaHCO3 HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ ⑵蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 如果涂一些含有碱性物质(如肥皂水或NH3· 2O) H 等药水，就可以减轻痛庠。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
1 ．盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物， 叫做盐。 盐→金属离子+酸根离子 如氯化钠、氯化钙、硫酸铜等，都属于盐。 NaCl==Na++Cl— CuSO4==Cu2++SO42— CaCl2==Ca2++2Cl— 2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。 2HCl+Ca(OH) ====CaCl +2H O
可能看到现象 结 论 试液变红色 试液不变色 试液变蓝色 无气泡产生 盐酸过量 恰好中和 碱液过量 碱液过量 或恰好中和 盐酸过量 碱液过量 或恰好中和 盐酸过量
有气泡产生
有气泡产生
⑹取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
复习巩固： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 8．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体 样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应 后溶液的质量为107．8g。求： ⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 唾液 6.6~7.1 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 胃液 0.9~1.5 里才能进行； 乳汁 6.6~7.6 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 胆汁 7.1~7.3 或接近7的土壤中生长； 胰液 7.5~8.0 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 尿液 4.7~8.4 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 粪便 4.6~8.4 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
D. AgNO3+HCl
BaSO4 ↓+ 2H2O
AgCl↓ +HNO3
2.（2011.咸宁市）下图是氢氧化钠溶液 与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图
，由此得出的结论正确的是 （
A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的溶液均可导电， 反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的 粒子只有Na＋和Cl― D.反应前后所有元素的 化合价均无变化
溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸
？
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论： 盐酸和氢氧化钠溶液能反应
微 观 世 界
+
Na+ 和Cl- 不变
重新
组合
本质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反 应生成水的过程。 H+ + OH- ＝ H O
2
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
4.调配食物:
3H2O
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值 呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康 状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、 肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等―― 人体的酸化是百病之源。
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Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和 酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解 离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2
NaOH+CO2 NaOH+SO3
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
碳酸钙
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
碳酸钠
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如: HCl+NaOH HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
课堂练习一 1.下列物质属于盐的是（
C
）
A. CuO
B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 CuSO4 H2SO4 Fe2O3 化学式 NaOH 碱 酸 盐 氧化物 类别
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
溶液由红色逐渐 变为无色 玻璃片上有白 色固体生成
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？ 还会是氢氧化钠吗？
你能写出该反应的化学方程式吗？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸 金属 离子
盐
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸根 离子
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显 示不同的颜色。 显示的颜色 酸溶液 变红 石蕊试液 不变色 酚酞试液 碱溶液 变蓝 变红
本单元小结
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
下列哪些可用作胃药？哪个更好!
(1) Al(OH)3
(2) (3) (4) NaOH NaHCO3 CaCO3
(5)
(6)
Mg(OH)2
CaO
思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3· 2O）的 H 药水，就可减轻痛 痒。
胃 乐
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
用熟石灰中和。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含 有硫酸等杂质，严重危害当地 的生态环境，你会怎样处理这 些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
血浆 7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。 酸碱
H2SO4+Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
3. pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在玻璃片上放一小片pH 试纸， 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出被测液的pH 。
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
练习: 1.PH=0的溶液是 （ B ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入 无 试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使 试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 加碱性溶液 的 __________ 方法。
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是( B )
常见的中和反应 酸 + 碱 = 盐 HCl + NaOH = NaCl 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 HNO3 + NaOH = NaNO3
反应特征： H+
+ + + + + +
水 H2O 2H2O 2H2O 2H2O H2O
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱之间会发生什么反应
复习
1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似 的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似 的化学性质？为什么？
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
活动与探究：
操作步骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸， 溶液由红色逐渐 变为无色 并不断搅拌 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 酸，并不断搅拌 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热
≈7 A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)