化学必修1化学方程式总结网络图
化学必修1化学方程式总结网络图
高中化学必修一方程式总结——网络图一、钠及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、二、铝及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、三、铁及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、四、硅及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、五、氯及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、六、硫及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、七、氮及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、1、钠及其化合物的转化关系O AO Fe(①N 2＋O 22N O ▲②2N O ＋O 2=2N O 2▲③3N O 2＋H 2O =2H N O 3＋N O 3N O 2＋H 2O =2H ＋＋2N O 3－＋N O 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理（下面两个反应主要用于气体溶于水时的计算）扩展反应有：▲4N O 2＋O 2＋2H 2O =4H N O 3▲4N O ＋3O 2＋2H 2O =4H N O 3▲④C u ＋4H N O 3(浓)=C u(N O 3)2＋2N O 2↑＋2H 2O C u ＋4H ＋＋2N O 3－=C u 2＋＋2N O 2↑＋2H 2O 或4H N O 34N O 2↑+O 2↑+2H 2OC ＋4H N O 3(浓)△C O 2↑＋2N O 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因▲⑤3C u ＋8H N O 3(稀)=3C u(N O 3)2＋2N O ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2N H 33C u ＋8H ＋＋2N O 3－=3C u 2＋＋2N O ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦N H 3＋H C l=N H 4C l ⑧N H 4C l△N H 3↑＋H C l ↑N H 3＋H ＋=N H 4＋（水溶液中）补充：N H 4H C O 3△N H 3↑+H 2O +C O 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓H C l 、浓H N O 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如N H 4N O 3、(N H 4)2SO 4▲⑧N H 4C l ＋N aO H△N aC l ＋N H 3↑＋H 2ON H 4＋＋O H－△N H 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高中化学必修一各章知识点网络图
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水
Cl2＋H2O HClO＋HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、氯气
2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH
化NaClO应用于消毒剂和漂白剂
2、用途CaSiO3
Si SiO2H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
强氧化性
用途C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
四、氮及其化合物
存在：占空气体积的4/5
单质N2＋O22NO无色有毒、不溶于水
性质2NO＋O22NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化
3NO＋H2O 2HNO3＋NO形成酸雨
物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水
水：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-弱碱性
电解①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3
△
NaAlO3NaOHAl(OH)3AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3
二、金属的化学性质
常温下：Na＋O2Na2O
高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)
高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
高中化学基础知识网络图完整版
学习必备欢迎下载高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量物质物理变化变化物理变化※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式分散系基本概念（一）学习必备欢迎下载色、态、味金属性、非金属性 兀素容解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性化合态大多数有机物稀有气体 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性气态及挥发性物质■单质宏观纯净物1性质 化学,物理性质游离态化合物槽化合物分类非金属稀有气体物质无机物 「金属氢化物L 非金属氢化物分子晶体 氧化物变化有机物酸性 碱性 原子晶体 石墨（混合晶体） 微观L 成盐氧化物不成盐氧化物 含氧酸、无氧酸曲厶-酸强酸、弱酸两性 特殊丈多数盐 强 碱 离子晶体 碱性氧化物部分过氧化物 金属晶体 离 子可溶碱、难容碱正盐 •酸式盐 碱式盐 复盐；络盐潮解、分馏物理变化升华、萃取 溶解、盐析化学变化风化、干馏裂化、裂解混合物念（二）学习必备欢迎下载第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、、电解质溶液）比鞭〜一类型— 离子晶体原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 —阴、阳离子原子 分子 形成晶体作用力离子键共价键 范德华力物理性质熔沸点P较咼 很高 低 硬度硬而脆大小 导电性 熔融导由 不良水溶液.绝缘体（半导体）不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良不良不良 溶解性 易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI , KBr单质：金刚石、 SiC 、 Si 、SiO 2单质：H 2、O 2 化合物：冰、干冰 花学反应速率化学反应速率和化学平衡内因（主）反应物的结构、性质 化学反应影响因素应用F的选择外因（辅）化学平衡、化学反应速率浓度 压强 温度 催化剂其他条件——光、超声波、激光、放射线…影响化学平衡因素平衡移动原理（勒沙特列原理）计算等于该反应方程式的系数比化学平衡可逆反应温度比^-■装置 原电池电解池能量转换 （实质） 化学能T 电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能T 化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名称 负极（一）——较活泼 正极（+ ）较不活泼阴极一一连接电源负极 阳极一一连接电源正极 电子流向负极（一）丿正极（+ ）电源负极事阴极电源正极-e 阳极电极反应负极：M — n （氧化 M n+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。
高中化学必修一知识网络结构图
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸决表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等反应程度：可逆、不可逆决表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：M=N/n念（一）物质：元素化章L ►纯净物|—刑I 物有机物•盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质 生质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化-变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应物质的量摩尔质量：M=m/n (mol)---- 气体摩尔体积:V =22.4 n （标准状况）色、态、味溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性「单质兀素游离态宏观化合态原子晶体物质变化分类石墨（混合晶体）金属晶体微观大多数盐离子晶体pl 纯净物-无机物碱性氧化物*6分过氧化新潮解、分储升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解念（二）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）金属 稀有气体-氢化物--氧化物一不成盐氧化物含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸，可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐物质结构荷电 一实质.Si排布规律、分层1能 量最低原理层最多容纳29个次外层不超过18个最外层不超过8个一运动状态——特殊性•，电子云分子间作用力{范德华力•分子的极性L分子的形成属键一L葛子健 化学键I n ———共价键核外电子排布周期性元素性质的周期性元素周期律编制一 元素周期表表的结构示方法,影响物理性质2812---8188213Bn ABw WA BI m••族族族族 、王副o族 56 7 一一 一一 一L化学反应速率和化学平衡表示方法 ：V A = △ C A /△ t 单位：mol/L - s(min 或 h是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学平衡件学平衡、化学 反应速率反应物的结构、性质 浓度温度］催化剂 ___________________ 其他条件—光、超声 波、激光、放射线…影响化学平衡因素压强 温度平衡移动原理强电解质（完全电离）AB -^A '+B化合物电解质弱电解质装:能的转换：化学能与电化学能非电解质电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系H2O H2OMg(OH) ------ MgCO3NaOH /H2O/HCI/ CO:/ HCl .. /OHCaCl2 ・JHClCl2 为/ HCl Na2CO3HClCl* CaCO3飞CO2+ H2OAlCl 3(AI 3+)[、NaOHHClHCW " Ji/电解1Al 2O3.、O2NaOHCl HCl *Fl H2°(沸腾).»OH)3NaOH 或H C z^C02ZT S^u NaOHNaAl O 2NaOHKSCNFe(ScN)3FeSNa2SH2SO4FeONaOH H2SO4Fe3O4Fe(OH) 2O2 和H2O・ FeCl2Cl FeKSCNFeCl3 :Fe(SCN)3NaOH HCl♦ Fe(OH)3SCU2S 一HNO3 或H2SO4(浓NH3H2O 2+• Cu(OH) 2 ■ [Cu(NH 3)4]CuS ♦Na2S Cu2+(NO3、S°42)金属部分:按照单质-氧化物一氢氧化物一►盐为线索进行搜罗寻找关系非金属：按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学—醇 （官能团：一OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH （n 法1）R — OH 酬 C n H 2n+2O （n A2）R O R _____ 酚（苯酚）（官能团：OH ） C n H 2n-6。
高中化学必修一知识网络结构图
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃 烃的衍生物 糖 蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ） 高分子化合物 链烃 （脂肪烃） 环烃饱和链烃烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质 R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2) OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2胺（官能团—NH 2）R —NH 2 单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同) 合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
高中化学必修一知识网络结构图
化不物成 盐 氧
机
酸
碱 性两 性特 性
原子晶 物质石墨（混合晶
大体多）数盐体金属子晶 离 强碱体 离子晶
碱性氧化 部分过氧 体
物
化物
微化 观
物 酸
含氧酸、无 殊 化强物酸、弱
碱
强 氧碱 酸、弱 可酸溶 碱 、难
正碱
盐
酸容碱式 盐 碱 式
盐 复盐；络
盐
潮解、分
混合盐
升馏华、萃 溶取解、盐 基 析 本
物理变
质
质 变
性、碱物性、理稳定性、可燃基性本反应类型：化合、分解、
变化
电子转移：氧化还原、
化
物理
置 离换 子、 参复 加分 ：解 离子反应、 非 反氧 应化 程还 度原：可逆、
※表示物质变变化化的化学用语非 不热 吸：离 可效 热化子 逆应学反：方放应程热式、、热化学方程式、离子
计 方程物式、质电极反摩 阿应尔式伏质、加量电德：离M罗方=m程/常n式
炼铝）
比
装 置
原电池
电解池
较
能量转 化学能→电能 换
电能→化学能
（两极分别发生氧化还原 （在电流作用下两极分别发生
（ 实 反应产生电流）
氧化还原反应）
质）
装置特 外电路无电源；两极为活泼 外电路必须有直流电源；两极
点
性不同
材料均
（或其中之一为能导电的 能导电即可 非金属）的金属
电极名 负极（－）——较活泼 称
为多同糖分：淀异粉构、) 纤维素(C6H12O6)n
蛋 白 质 ：C1多2H2肽2O1、1(互氨为基同酸分（异官构能) 团 ： — NH2 (n 值不天同然) 高分子：橡胶（聚异戊二
高中化学基础知识网络图完整版
中学化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变更其次部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n -2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n -2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n -6(n ≥6)自然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n -6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
高中化学基础知识网络图完整版
（实质） （两极分别发生氧化还原反应产生电流）
装置特点
外电路无电源；两极为活泼性不同
（或其中之一为能导电的非金属）的金属
电极名称 电子流向
负极（－）——较活泼 正极（＋）较不活泼 负极（－）→e 正极（＋）
负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子
被氧化、被溶解、被腐蚀。
电极反应 正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液) 或 M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）
不良
不良 不良 相似相溶 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰
化
学
表示方法 ：vA=△cA/△t 单位：mol/L·s(min
反 应 速 率
特或点h )
是平均速率，均取正 值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可
和 化 学 平 衡
化 学化 反学 应反 速应 率
计
改变，平衡状态 衡
反应速率
(平衡标志的判
浓 改变
断影)响化学平衡因 度压
平衡移动原
素
强温
理
度
(勒沙特列原
理)
强电解质（完全电离 ）5AB A-
离（
质
电质 解
）
弱电+B部分-
电离平衡 AB A-
物化
解 电 +B-
电离度的定 (电离度α= 义电离度平衡的移
×100%)
比较 装置
能量转换
原电池 化学能→电能
※表示单质或化合物的化学用语：化碱学式、结构式、结构简式、电子式等
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性络等盐
性质
物
化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
化学必修1化学方程式总结材料网络图练习
高中化学必修一方程式总结——网络图一、钠及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、二、铝及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、三、铁及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、四、硅及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、五、氯及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、六、硫及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、七、氮及其化合物的转化关系1、2、3、4、5、6、7、8、9、1、钠及其化合物的转化关系O AO Fe(实用标准文案大全①N 2＋O 22N O ▲②2N O ＋O 2=2N O 2▲③3N O 2＋H 2O =2H N O 3＋N O 3N O 2＋H 2O =2H ＋＋2N O 3－＋N O 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理（下面两个反应主要用于气体溶于水时的计算）扩展反应有：▲4N O 2＋O 2＋2H 2O =4H N O 3▲4N O ＋3O 2＋2H 2O =4H N O 3▲④C u ＋4H N O 3(浓)=C u(N O 3)2＋2N O 2↑＋2H 2O C u ＋4H ＋＋2N O 3－=C u 2＋＋2N O 2↑＋2H 2O 或4H N O 34N O 2↑+O 2↑+2H 2OC ＋4H N O 3(浓)△C O 2↑＋2N O 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因▲⑤3C u ＋8H N O 3(稀)=3C u(N O 3)2＋2N O ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2N H 33C u ＋8H ＋＋2N O 3－=3C u 2＋＋2N O ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦N H 3＋H C l=N H 4C l ⑧N H 4C l△N H 3↑＋H C l ↑N H 3＋H ＋=N H 4＋（水溶液中）补充：N H 4H C O 3△N H 3↑+H 2O +C O 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓H C l 、浓H N O 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如N H 4N O 3、(N H 4)2SO 4▲⑧N H 4C l ＋N aO H△N aC l ＋N H 3↑＋H 2ON H 4＋＋O H－△N H 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修一方程式总结——网络图一、钠及其化合物的转化关系
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
二、铝及其化合物的转化关系
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
三、铁及其化合物的转化关系1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
四、硅及其化合物的转化关系
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
五、氯及其化合物的转化关系1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
六、硫及其化合物的转化关系1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
七、氮及其化合物的转化关系1、
2、
3、4、5、6、7、8、9、
1、钠及其化合物的转化关系
O A
O Fe(
①N 2＋O 22N O ▲②2N O ＋O 2=2N O 2▲③3N O 2＋H 2O =2H N O 3＋N O 3N O 2＋H 2O =2H ＋＋2N O 3－＋N O 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理（下面两个反应主要用于气体溶于水时的计算）扩展反应有：▲4N O 2＋O 2＋2H 2O =4H N O 3▲4N O ＋3O 2＋2H 2O =4H N O 3▲④C u ＋4H N O 3(浓)=C u(N O 3)2＋2N O 2↑＋2H 2O C u ＋4H ＋＋2N O 3－=C u 2＋＋2N O 2↑＋2H 2O 或4H N O 3
4N O 2↑+O 2↑+2H 2O
C ＋4H N O 3(浓)
△
C O 2↑＋2N O 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因
▲⑤3C u ＋8H N O 3(稀)=3C u(N O 3)2＋2N O ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2
催化剂 高温高压
2N H 3
3C u ＋8H ＋
＋2N O 3－
=3C u 2＋
＋2N O ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦N H 3＋H C l=N H 4C l ⑧N H 4C l
△
N H 3
↑＋H C l ↑N H 3＋H ＋=N H 4＋（水溶液中）
补充：N H 4H C O 3
△
N H 3↑+H 2O +C O 2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐
（如浓H C l 、浓H N O 3）相遇时空气中有白烟
都分解出氨气，如N H 4N O 3、(N H 4)2SO 4
▲⑧N H 4C l ＋N aO H
△
N aC l ＋N H 3↑＋H 2O
N H 4＋＋O H
－
△
N H 3↑＋H 2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
▲⑧⑶2N H 4C l ＋2C a(O H )2
△
C aC l 2＋2N H 3↑＋2H 2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
▲⑨4N H 3＋5O 2 催化剂
△ 4N O ＋6H 2O
氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
光照
高温或放电。