2021届新高考化学二轮专题复习：题型分组训练11+化学实验综合探究题+Word版含解析
化学实验综合探究题精品课件2021届新高考专用化学二轮复习
『自主命题卷』 1．[2020·山东卷，20]某同学利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 的装置如图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱 时易发生反应：
3MnO24－＋2H2O===2MnO－ 4 ＋MnO2↓＋4OH－
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_A__g_N_O__3_溶__液__。(3) 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__坩__埚____。
(4)固体质量为 w g，则 c(CuSO4)＝__4_0_w____mol·L－1。 (5) 若 步 骤 ① 从 烧 杯 中 转 移 沉 淀 时2未33 洗 涤 烧 杯 ， 则 测 得
Ⅰ.称取 m g 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4 溶解，水浴加热至 75 ℃。用 c mol·L－1 的 KMnO4 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不褪色，消耗 KMnO4 溶液 V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3＋完全还原为 Fe2＋，加
入稀 H2SO4 酸化后，在 75 ℃继续用 KMnO4 溶液滴定至溶液出现粉 红色且 30 s 内不褪色，又消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。
3.1 化学实验综合探究题 课件 2021届新高考专用化学二轮复习
3.1 化学实验综合探究题 课件 2021届新高考专用化学二轮复习
(1) 判 断
SO
2－ 4
沉
淀
完
全
的
操
作
为
_向__上__层__清__液__中__继__续__滴__加___B_a_C_l_2_溶__液__，__无__白__色__沉__淀__生__成__，__则__沉_。淀完全
2021届高考化学二轮复习化学实验综合探究作业
化学实验综合探究题1．[2020·全国卷Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配置0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。
阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋ 4.07HCO－3 4.61Na＋ 5.19NO－37.40Ca2＋ 6.59Cl－7.91K＋7.62SO2－48.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。
石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为________________。
因此，验证了Fe2＋氧化性小于________、还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是________________________。
2．[2020·全国卷Ⅰ]苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/Ⅰ沸点/Ⅰ密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 Ⅰ左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
2021年高考化学二轮复习 压轴题专练 综合实验题
2021年高考化学二轮复习压轴题专练综合实验题考点模型(1)制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。
(2)基本操作：注意书写全面，思路顺畅，关键词突出。
(3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。
(4)废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。
(5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。
(6)产品纯度：有关计算。
1．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是____________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________________ ___________________________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是______________________________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。
打开K1，通过氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________________________________________________________________________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____________。
[方案2]用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________(填字母)。
a．CCl4 b．H2Oc．NH4Cl溶液 d.(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数为________________________________。
2021新高考版化学二轮专题复习选择题审题、解题专项分组训练含解析
选择题审题、解题专项分组训练(A组)1．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是()A．TEOA→TEOA＋为还原反应B．Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程2．下列关于有机化合物的叙述中正确的是()A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应D．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，都能水解，且水解产物中都有葡萄糖3．化合物结构简式如图，下列说法正确的是()A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中4．下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=== CH2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH (aq )Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 36．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是( )A ．配制1 L 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体B ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在用水润湿的pH 试纸上测定该溶液的pHC ．用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液D ．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 杂质选项 实验目的 实验操作A配置FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶解于适量蒸馏水 B 称取2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH 固体C 检验溶液中是否含有NH ＋4 取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没44242分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A ．将CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低B ．将CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高C ．ΔH 3＞ΔH 2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH39．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是()A．两处的锌片均发生氧化反应B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④D．最先观察到红色的区域是④(B组)10．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 化学实验探究综合(解析版)
化学实验探究综合【】原卷1．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）高铁酸钾(K 2FeO 4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)①装置B 中所用试剂为_______。
②C 中得到紫色固体和紫色溶液，C 中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K 2FeO 4的性质①将K 2FeO 4溶液滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下2-4FeO 与-4MnO 氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2，为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2，某同学设计了以下方案：取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。
重新设计实验方案，证明是K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2：将装置C 中混合物过滤，将所得固体用KOH 溶液充分洗涤，再用KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。
[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na2S、Na2SO3为原料制得。
实验小组将制取Na2S2O3所用的Na2S进行提纯，然后制取Na2S2O3并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na2S的方法之一是将炭在高温下与Na2SO4反应，所得Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。
实验室所用Na2S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体的实验方案：___________。
高考二轮复习化学实验综合应用练习试题(带解析)
高考二轮复习化学实验综合应用练习试题（带解析）化学实验的调查是多方面的，是多个知识点的结合，因此查字典化学网整理了化学实验综合运用练习试题，希望对考生有协助。
一、选择题(每题8分，共32分)1.(2021天津卷)实验室制备以下气体时，所用方法正确的选项是()A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反响物可选择相反的气体发作装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸污染气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法搜集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析 Na2O2、H2O2制取O2的反响区分为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、2H2O2=====MnO22H2O+O2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A项正确。
Cl2经过饱和NaHCO3溶液时发生CO2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl，再用浓硫酸停止枯燥，B项错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法搜集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法搜集到的乙烯不纯真，C项错误。
用水吸收NO2尾气时，发作的反响为3NO2+H2O===2HNO3+NO，同时发生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D项错误。
答案 A2.(2021新课标全国卷Ⅰ)应用以下图所示装置停止以下实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析剖析①和②中物质发作的反响以及所发生的气体与③中物质的反响，依据相关现象得出实验结论。
A项Na2S与稀硫酸发作反响：Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S，H2S气体经过导管进入③，发生Ag2S黑色沉淀，能够是H2S 与AgNO3反响的结果，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)。
2021届高考化学大二轮专题复习与测试 (新高考版)专题十一化学实验基础及综合实验探究 课件
化 学 第一部分 专题十一 化学实验基础及综合实验探究
大二轮专题复习与测试
考点一 专项突破十六 专项突破十七 专项突破十八 专项突破十九 考点二
专题集训
二、物质分离提纯的方法——体系构建
化 学 第一部分 专题十一 化学实验基础及综合实验探究
大二轮专题复习与测试
考点一 专项突破十六 专项突破十七 专项突破十八 专项突破十九 考点二
化 学 第一部分 专题十一 化学实验基础及综合实验探究
大二轮专题复习与测试
考点一 专项突破十六 专项突破十七 专项突破十八 专项突破十九 考点二
专题集训
专题十一 化学实验基础及综合实验探究
化 学 第一部分 专题十一 化学实验基础及综合实验探究
大二轮专题复习与测试
考点一 专项突破十六 专项突破十七 专项突破十八 专项突破十九 考点二
化 学 第一部分 专题十一 化学实验基础及综合实验探究
大二轮专题复习与测试
考点一 专项突破十六 专项突破十七 专项突破十八 专项突破十九 考点二
专题集训
考点一 化学实验基础——突破实验选择题
化 学 第一部分 专题十一 化学实验基础及综合实验探究
大二轮专题复习与测试
考点一 专项突破十六 专项突破十七 专项突破十八 专项突破十九 考点二
专题集训
(9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体 中但不触及器壁，测气体温度时水银球对准支气管口。
(10)“万能瓶”：装置如图，其有多种用途： ①洗气瓶：A 进 B 出，如用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 气 体中的 HCl 气体。 ②贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B 进 A 出，如 Cl2 可用排饱 和食盐水贮存。
专题集训
2021年高考化学二轮复习专练：化学实验综合
2021年高考化学二轮复习专练知识点一、评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项固体与液体液体与液体加热装置2.气体的干燥方法与干燥装置3.气体的收集装置及方法4.常见尾气处理装置及方法知识点二、定量测定型实验题定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。
在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。
常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。
该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。
实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：1．气体体积的测量是考查的重点和难点(1)量气装置(2)量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图A、C、D 应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。
4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。
(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。
新高考化学二轮复习化学实验综合学案
化学实验综合1．(2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有__________(填标号)。
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O 调pH为～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。
滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。
其中，控制溶液pH为～4的目的是________________，煮沸10 min的作用是_____________。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 3，根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来【解析】(1)CuO 与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，需要用到烧杯，由硫酸铜溶液得到胆矾，用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，需要用到蒸发皿。
(2)CuO 中含有氧化铁及泥沙，加入适量稀硫酸中，加热，发生的主要反应为CuO 与稀硫酸的反应，化学方程式为CuO ＋H 2SO 4=====△CuSO 4＋H 2O ，废铜与浓硫酸的反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法消耗的硫酸量少、不产生有毒气体。
2021年高考化学二轮复习题型解读含解析打包12套
化示意图。下列叙述不正确的是( )
A．催化剂 a 表面发生的反应属于氮的固定
B．催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂 a、b 表面断裂的化学键极性并不相同
D．催化剂 a、b 均可以降低反应活化能从而增大反应速率
解析：A 项，在催化剂 a 下，发生了反应：N2＋3H2
2NH3，属于氮的固定，正
3
答案：B 8．(2020·华中师大一附中测试)常温下，向 1 L 1.0 mol·L－1 的 NaClO 溶液中缓慢 通入 SO2 气体，使其充分吸收，溶液 pH 与通入 SO2 物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变 化和 NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是( )
A．常温下，HClO 电离平衡常数的数量级为 10－8
A．利用图 1 装置制备乙烯 B．利用图 2 装置除去 Cl2 中的 HCl C．利用图 3 装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸 D．利用图 4 装置探究 NaHCO3 的热稳定性
5
解析：A 项，用乙醇与浓硫酸加热到 170 ℃时，发生消去反应，制备乙烯，但利用图 1 装置不能控制液体温度，无法实现，错误；B 项，饱和的氯化钠溶液能吸收 HCl 气体，降低 Cl2 的溶解度，可以利用图 2 装置除去 Cl2 的 HCl，正确；C 项，盐酸具有挥发性，挥发的 HCl 气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图 3 装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，错误；D 项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，图 4 装置中在试管口处水蒸气遇冷变为 液态水，倒流，易发生危险，错误。
2
＝1.5×10－7.6，数量级为 10－8，正确；
3
B 项，对于 a 点，当通入 n(SO2)＝0.2 mol 时，溶液中溶质为 n(NaClO)＝0.4 mol，n(NaCl)＝ 0.2 mol，n(HClO)＝0.4 mol，n(Na2SO4 )＝0.2 mol，此时溶液中存在物料守恒 n(NaClO)＋ n(HClO)＝0.8 mol，所以 a 点溶液中存在 4c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，正确；C 项，b 点
2021年高考化学二轮复习 非选择题审题指导及得分技巧 综合实验题
2021年高考化学二轮复习非选择题审题指导及得分技巧综合实验题标准答案(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2分)(2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分)(3)浓硫酸(2分) 除去Cl2(2分)(4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分)(5)使装置中的CO2全部到干燥管Ⅰ中被吸收，减小误差(2分)(6)80%(3分)评分细则(1)化学式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分，漏写“↑”扣1分。
(2)答案合理均可得分，如点燃酒精灯，加热丁装置等，若出现汉字错误扣分。
(3)答成硫酸、除杂均不得分。
(4)强调出空气中H2O(g)和CO2方可得分，漏掉一项扣1分。
(5)强调出干燥管Ⅰ方可得分。
(6)写成0.8不得分。
技能提升气体混合物成分检验实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下：(1)酒精灯首部：制气反应的热源。
中部：需加热才能进行反应的热源。
尾部：除去一些有污染且易燃的气体。
(2)干燥管中部：干燥气体。
尾部：防止空气中的水蒸气或其他气体进入反应器，除去尾气中的有害气体以防止污染环境。
(3)洗气瓶干燥：可放置在气体进入加热的反应装置之前，也可放置在收集干燥气体的集气瓶前。
除杂：用洗气的方法除杂。
检验：验证某气体的存在，根据实验的具体需要来确定放置的位置。
类型一以“实验探究”为中心的考查1．(15分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为____________________________________________________。
2021年高考化学二轮微专题复习《探究性化学实验》
2021年高考化学二轮微专题复习《探究性化学实验》1. 探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3ΔNa2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。
反应的离子方程式是。
（2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO24。
（3）探究（2）中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。
实验证据是。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：。
2. 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr 2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。
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题型分组训练11 化学实验综合探究题(A 组)1．丙炔酸甲酯(CH ≡C —COOCH 3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103～105 ℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH ≡C —COOH ＋CH 3OH ――→浓H 2SO 4△CH ≡C —COOCH 3＋H 2O 实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5%Na 2CO 3溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na 2SO 4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器A 的名称是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。
(3)步骤3中，用5%Na 2CO 3溶液洗涤，主要除去的物质是____________；分离出有机相的操作名称为________。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O 是一种深红色固体(以下用M 表示)。
某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M 。
已知：①M 不溶于水和乙醇，100 ℃时发生分解反应；②M 可由胆矾和SO 2为原料制备，反应原理为3Cu 2＋＋6H 2O ＋3SO 2=====60～80 ℃Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O ↓＋8H ＋＋SO 2－4。
Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g 胆矾样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液，从中取25.00 mL 于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L －1 EDTA(简写成Na 4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu 2＋＋Y 4－===CuY 2－)，测得消耗了V mL EDTA 标准溶液。
则该胆矾样品的纯度为________%(用含c 、V 、w 的代数式表示)。
如果滴定管装液前没有用EDTA 标准溶液润洗，测得的结果会________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.制备M 实验装置如下图所示：(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO 2。
上图A 处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。
(3)装置D中的试剂是________。
装置B中水浴加热的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。
检验产品已水洗完全的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________________________________________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________ mL，测得c(I－)＝________ mol·L－1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________________________________________________________。
(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
(B组)1．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
233知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答下列问题：(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为________。
(2)实验前鼓入N2的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO－3反应。
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。
此时应选择的最佳试剂是________(填字母)。
A．1 mol·L－1稀硝酸B．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液C．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液D．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液3．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。