2021届新高考化学二轮专题复习：题型分组训练11+化学实验综合探究题+Word版含解析

题型分组训练11 化学实验综合探究题

(A 组)

1．丙炔酸甲酯(CH ≡C —COOCH 3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103～105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH ≡C —COOH ＋CH 3OH ――→浓H 2SO 4

△

CH ≡C —COOCH 3＋H 2O 实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5%Na 2CO 3溶液、水洗涤。分离出有机

相。

步骤4：有机相经无水Na 2SO 4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器A 的名称是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。

(3)步骤3中，用5%Na 2CO 3溶液洗涤，主要除去的物质是____________；分离出有机相的操作名称为________。

(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O 是一种深红色固体(以下用M 表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M 。

已知：①M 不溶于水和乙醇，100 ℃时发生分解反应；

②M 可由胆矾和SO 2为原料制备，反应原理为3Cu 2＋＋6H 2O ＋3SO 2=====

60～80 ℃

Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O ↓＋8H ＋＋SO 2－4。

Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。

(1)取w g 胆矾样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液，从中取25.00 mL 于锥形瓶中，加入

指示剂，用c mol·L －1 EDTA(简写成Na 4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu 2＋＋Y 4－===CuY 2

－)，测得消耗了V mL EDTA 标准溶液。则该胆矾样品的纯度为________%(用含c 、V 、w 的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA 标准溶液润洗，测得的结果会________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.制备M 实验装置如下图所示：

(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO 2。上图A 处的气体发生装置可从

下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。

(3)装置D中的试剂是________。装置B中水浴加热的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

3．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号 1 2 3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________________________________________。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________ mL，测得c(I－)＝________ mol·L－1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________________________________________________________。

(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

(B组)