高三化学一轮复习 典型的金属元素及其化合物(过关检测)(教师版)
![高三化学一轮复习 典型的金属元素及其化合物(过关检测)(教师版)](https://img.360docs.net/img32/15xr1dcn1y8idu6tg5inz1jqi2on1bo2-21.webp)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2021届高三化学一轮复习典型的金属元素及其化合物(过关检测)
(教师版)
一、选择题(单元题,每小题3分,共45分)
1.(2020·山东济宁二模)从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有氧化性
B.汉代烧制出“明如镜,声如磬”的瓷器,其主要原料为石灰石
C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含Fe2O3
D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
答案 D
2、(2020·天津理综,3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )
A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
答案 C
3、.(2020·江苏化学,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
答案 B
4、.(2020·山东烟台质检)下列说法错误的是( )
A.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质,可作去污剂、消毒剂
B.亚硝酸钠具有防腐的作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期
C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的
D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
答案 D
5、(2020年原创)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3
B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O
D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
答案 A
解析:A正确,B铁是较活泼的金属,但是它与I2反应的生成物均为FeI2,C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O错误,应该还发生氧化还原,产物是FeI2;D应该生成Fe3O4
6、如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D.3Fe(OH)2+10H++NO-3===3Fe3++NO↑+8H2O
解析C项HNO3可氧化Fe2+,故应全部生成Fe3+,错误。
答案 C
7、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )
A.实验前两溶液的pH相等
B.实验前两溶液中离子种类完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
解析等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,溶液pH 不同,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠,A错误;溶液中含有的离子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子,实验前两溶液中离子种类完全相同,B正确;碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应,碳酸钠和氯化钙1∶1反应生成碳酸钙沉淀,C错误,D错误。
答案 B
8、 (2020·菏泽一中月考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na 2O 2时发生反应:4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O===4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +。下列说法正确的是( ) A .该反应中氧化剂是Na 2O 2,还原剂是FeSO 4
B .若Fe 2+失去4 mol 电子,生成氧气的体积为22.4 L
C .4 mol Na 2O 2参加反应,共得到6 mol 电子
D .反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
解析 该反应中Fe 2+失电子作还原剂,Na 2O 2中的O 元素既得电子又失电子,故Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂,A 项错误。未指明温度和压强,故无法计算生成的氧气的体积,B 项错误。该反应中转移6e -,且只有Na 2O 2中的O 元素得电子,故4 mol Na 2O 2参加反应,共得到6 mol 电子,C 项正确。反应过程中Fe 2+直接被氧化生成Fe 3+,形成Fe(OH)3沉淀,反应过程中无Fe(OH)2生成,D 项错误。 答案 C
9、用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:
废铁屑――――――→Na 2CO 3(aq )浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH =1~2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH (aq )
通入N 2加热Fe 3O 4(胶体粒子) 下列说法不正确的是( )
A .用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B .通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素
C .加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2+氧化为Fe 3+,涉及反应:H 2O 2+2Fe 2++2H +===2Fe 3++2H 2O
D .溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2∶1
解析 Na 2CO 3的水溶液显碱性,油污在碱性溶液中发生水解,因此用Na 2CO 3溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污,A 正确;Fe 2+容易被氧气氧化,因此通入N 2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe 2+,B 正确;利用H 2O 2的氧化性,把Fe 2+氧化成Fe 3+,涉及反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +===2Fe 3++2H 2O ,C 正确;Fe 3O 4中Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为1∶2,所以溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为1∶2,D 错误。 答案 D
10、(2020年朝阳二模)探究Na 2O 2与水的反应,实验如下:
(已知:H 2O 2
H + + HO 2-、HO 2- H + + O 22-)