高三化学一轮复习 典型的金属元素及其化合物(过关检测)(教师版)

2021届高三化学一轮复习典型的金属元素及其化合物（过关检测）（教师版）一、选择题（单元题，每小题3分，共45分）1.(2020·山东济宁二模)从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B.汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物答案 D2、(2020·天津理综，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水答案 C3、.(2020·江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案 B4、.(2020·山东烟台质检)下列说法错误的是( )A.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体答案 D5、（2020年原创）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2答案 A解析：A正确，B铁是较活泼的金属，但是它与I2反应的生成物均为FeI2，C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O错误，应该还发生氧化还原，产物是FeI2；D应该生成Fe3O46、如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析C项HNO3可氧化Fe2＋，故应全部生成Fe3＋，错误。

答案 C7、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。

下列说法中正确的是( )A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓解析等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液pH 不同，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，A错误；溶液中含有的离子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，B正确；碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1∶1反应生成碳酸钙沉淀，C错误，D错误。

答案 B8、 (2020·菏泽一中月考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na 2O 2时发生反应：4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋。

下列说法正确的是( ) A ．该反应中氧化剂是Na 2O 2，还原剂是FeSO 4B ．若Fe 2＋失去4 mol 电子，生成氧气的体积为22.4 LC ．4 mol Na 2O 2参加反应，共得到6 mol 电子D ．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色解析 该反应中Fe 2＋失电子作还原剂，Na 2O 2中的O 元素既得电子又失电子，故Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，A 项错误。

未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B 项错误。

该反应中转移6e －，且只有Na 2O 2中的O 元素得电子，故4 mol Na 2O 2参加反应，共得到6 mol 电子，C 项正确。

反应过程中Fe 2＋直接被氧化生成Fe 3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D 项错误。

答案 C9、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑――――――→Na 2CO 3（aq ）浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH （aq ）通入N 2加热Fe 3O 4（胶体粒子） 下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为2∶1解析 Na 2CO 3的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用Na 2CO 3溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，A 正确；Fe 2＋容易被氧气氧化，因此通入N 2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe 2＋，B 正确；利用H 2O 2的氧化性，把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，涉及反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，C 正确；Fe 3O 4中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为1∶2，所以溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为1∶2，D 错误。

答案 D10、(2020年朝阳二模)探究Na 2O 2与水的反应，实验如下：（已知：H 2O 2H + + HO 2-、HO 2- H + + O 22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2答案：D解析：③反应能发生的原因是产生了沉淀，不正证明酸性HCl＞H2O211、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。

答案 C12、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：下列说法正确的是( )A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈解析对比实验1、2可知，SO2－4对铝片有钝化作用，阻碍反应进行。

答案 C13、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大解析碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋，溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。

答案 D14、(2020·大联盟一模)某含镍的废催化剂(含有Al、Al2O3、Fe及酸碱不溶物)再利用的流程如下：下列说法错误的是( )A.“碱溶”的主要目的是将Al、Al2O3转化为AlO－2而与其他金属分离B.“酸溶”可以选用硝酸C.滤渣3的主要成分为氢氧化铁D.合理处理含镍废催化剂有利于环境保护和资源再利用答案 B15．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B 错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。