2021年高中化学 4.1.1 硅和二氧化硅每课一练 鲁科版必修1
2021年高中化学 4-1-1二氧化硅和硅酸课堂练习 新人教版必修1
2021年高中化学 4-1-1二氧化硅和硅酸课堂练习新人教版必修11．下列叙述中，正确的是( )A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中2．下列关于二氧化硅的说法中正确的是( )A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得白色胶状沉淀硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液3．下列物质：①氢氟酸，②浓H2SO4，③烧碱溶液，④Na2CO3固体，⑤氧化钙，⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A. ①②⑥B. ②③⑥C. ①③④⑤ D．全部4．熔融氢氧化钠所选用的器皿是( )A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚5.下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．硅酸难溶于水，不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂6．(双选)下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO27．下列说法中正确的是( )A．SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与NaOH 溶液反应C．C和Si属于同一主族，所以CO2和SiO2性质相似D．因为SiO2不能与水反应生成酸，所以SiO2不属于酸性氧化物8．下列反应的离子方程式中，不正确的是( )A．二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2OB．二氧化硅和氢氧化钾溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OC．水玻璃中滴入盐酸：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．碳酸钡滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑9．如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)。
4.1硅无机非金属材料第2课时硅酸盐与无机非金属材料每课一练(鲁科版必修1)
4.1 硅无机非金属材料第2课时硅酸盐与无机非金属材料每课一练（鲁科版必修1）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列说法正确的是()A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英来制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列各项叙述中，错误的是()A．普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙等B．水泥是一种混合物C．混凝土常以钢筋做骨架，而不用其他金属，是因为钢筋的硬度大且其热膨胀系数和混凝土相差不大D．水泥具有水硬性，故不适合水下施工4．加热烧碱使之熔融应选用的器皿是()A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚5．下列叙述正确的是()A．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同B．用石灰抹墙和用水泥砌墙两过程的硬化原理相同C．玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸D．任何酸均不能与酸性氧化物反应6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7．白云母是重要的无机硅酸盐材料，它的主要成分为K2Al6Si6(OH)n O18，则n为() A．4 B．6 C．8 D．108．下列有关材料的说法不正确的是()A．传统的无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有耐高温，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小等优点D．传统的无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同9.请回答下列问题：(1)下列属于新型无机非金属材料的是()A．高强度水泥B．钢化玻璃C．氧化铝陶瓷D．光导纤维(2)磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的()A．耐高温的特点B．电学特性C．光学特性D．生物功能10．有一种矿石，测定其含有的镁、硅、氧三种元素的质量比为12∶7∶16。
【创新设计】高一化学鲁科版必修1学案：4.1.1 硅与二氧化硅 Word版含答案[ 高考]
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第1节硅__无机非金属材料第1课时 硅与二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量仅次于氧，为第二位。
2．单质硅用作半导体材料，SiO 2用于制光导纤维 3．晶体硅、二氧化硅均由原子直接构成。
4．二氧化硅是不溶于水也不与水反应的酸性氧化物。
5．重要的化学方程式及应用： SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制粗硅) SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(雕刻玻璃)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(贮存NaOH 溶液，不能用磨口玻璃塞)SiO 2＋Ca O=====高温CaSiO 31．画出碳原子和硅原子的结构示意图，碳原子和硅原子在反应中易得电子还是易失电子？提示：(1)C ： Si ：。
(2)原子最外层均有4个电子，反应过程中较难得、失电子。
2．碳单质有哪些典型化学性质？提示：(1)可燃性：C ＋O 2=====点燃CO 2或2C ＋O 2=====点燃2CO 。
对应学生用书P83(2)还原性：C ＋CO 2=====高温2CO ，C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑，C 和浓硝酸或浓硫酸的反应。
[新知探究]探究1 半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料，最早使用的半导体材料是锗，现在使用最广泛的半导体材料是硅。
探究2 硅的存在在地壳里，硅的含量仅次于氧，全部以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐。
硅单质存在同素异形体是晶体硅和无定形硅。
探究3 单质硅 (1)物理性质：(2)化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼，但在加热条件下和某些非金属单质(如O 2、Cl 2)反应。
Si ＋O 2=====△SiO 2。
(3)工业制取⎩⎪⎨⎪⎧①原料：二氧化硅和焦炭②原理：SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ↑(4)用途：用于制造晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等，其合金用于制造变压器铁芯和耐酸设备等。
[必记结论](1)硅元素常见价态为－4、0、＋4。
2021年高中化学 4.1.1硅与二氧化硅课下检测 鲁科版必修1
1．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是( )①晶体硅②金属铝③石墨④晶体锗⑤金刚石A．只有①B．只有⑤C．②和③D．①和④解析：选D 晶体硅、晶体锗均为半导体材料；铝、石墨均为导体；金刚石为绝缘体。
2．能说明SiO2为酸性氧化物的事实为( )A．SiO2与H2SO4、HNO3不反应B．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OC．SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2OD．SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑解析：选C 据酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，可知C项正确。
3．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是( )①焦炭②烧碱③氧气④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A．②⑥⑦B．⑤⑦C．①④⑤D．③⑤解析：选 D SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O，SiO2＋CaO高温,CaSiO3。
4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO3解析：选C SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3。
5．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是( )①石英砂②过氧化钠③烧碱④纯碱⑤Na2SO4溶液A．①和⑤B．②和③C．④和⑤D．③和④解析：选A 强碱或碱性物质不能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放。
6．下列关于硅的说法不．正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应解析：选C 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料。
常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。
高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。
3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。
高中化学 4.1硅 无机非金属材料课时作业 鲁科版必修1
硅无机非金属材料1.下面有关硅的叙述中正确的是( )A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物,自然界中存在游离态的硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应,当加热到一定温度时,能与O2、Cl2等非金属单质反应D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料解析:硅是一种亲氧元素,在自然界中没有游离态的硅存在,A不正确;地壳中含量最多的元素是O,B不正确;常温下Si可以与F2、HF、NaOH溶液等反应,C不正确。
答案:D2.熔融烧碱应选用的仪器是( )A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚解析:石英主要成分为SiO2,普通玻璃、陶瓷中都含有SiO2,均可以与NaOH反应,故A、B、D 均错误;铁与NaOH不反应,C正确。
答案:C3.下列有关Si及SiO2的用途说法不正确的是( )A.SiO2用于制造光导纤维B.水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2C.在自然界中不存在单质硅D.因为Si是导体,所以可以用于制造集成电路解析:Si是半导体材料,不是导体。
答案:D4.下列有关试剂的保存方法中错误的是( )A.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B.氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠保存在石蜡油或煤油中解析:HF可以和玻璃中的SiO2反应,所以HF不能保存在玻璃瓶里。
答案:B5.有一粗硅中仅混有铁这一种杂质,取等质量的两份样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的氢气,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( )A.物质的量之比为1∶1B.物质的量之比为2∶1C.质量之比为3∶2D.质量之比为2∶1解析:粗硅中只有铁与盐酸反应:Fe+2HCl FeCl2+H2↑;粗硅中只有硅与碱溶液反应:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑,因放出等量的氢气,则铁与硅的物质的量之比为2∶1,质量之比为4∶1。
2021年高中化学 4.1 硅 无机非金属材料每课一练(含解析)鲁科版必修1
2021年高中化学 4.1 硅无机非金属材料每课一练（含解析）鲁科版必修11．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是( )A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生解析：硅在自然界中主要是以化合物形式存在，硅的含量在地壳中之所以多，是因为砂石的主要成分是二氧化硅。
答案：B2．下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( )①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④SiO2是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸A．①②⑥ B．①⑤⑥C．③④⑤ D．②⑤⑥解析：硅在地壳中含量仅次于氧，其晶体和金刚石相似，是良好的半导体材料。
二氧化硅不存在单个的“SiO2”分子，能溶于氢氟酸。
答案：D3．下列说法正确的是( )A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析：B 项工艺师应利用氢氟酸……；C 项中水晶→SiO 2；D 项中粗硅制备单晶硅的反应有：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====△Si ＋4HCl 。
答案：A4．根据水泥和玻璃的生产流程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温 ③含有硅元素的物质做原料 ④反应原理是复杂的物理、化学变化A ．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④解析：以含硅物质为原料，经过加热制成硅酸盐产品的工业叫做硅酸盐工业。
如制水泥、玻璃、陶瓷等工业都属于硅酸盐工业。
其特点是原料为含硅元素的物质；反应条件为高温；反应原理复杂(复杂的物理、化学变化)；产品的主要成分是硅酸盐。
2021年高中化学4.1.1单质硅与半导体材料二氧化硅与光导纤维课时作业鲁科版必修
2021年高中化学4.1.1单质硅与半导体材料二氧化硅与光导纤维课时作业鲁科版必修A组——知能训练1．常温下能与硅发生反应的气体是( )A．O2B．H2C．F2D．Cl2解析：常温下与Si反应的物质有F2、氢氟酸和强碱溶液。
答案：C2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是( )A．自然界中硅元素的含量最丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制做计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si解析：自然界中含量最丰富的元素是氧元素，A项错误；硅的性质虽然不活泼，但自然界不存在游离态硅，只有化合态硅，B项错误；硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，D项错误。
答案：C3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( )A．在常温下，不与任何酸反应B．在常温下，可与强碱溶液反应C ．在加热条件下，能与氧气反应D ．单质硅的还原性比碳的还原性强解析： A 项，在常温下，Si 能与氢氟酸反应，不正确，Si 在常温下能与强碱溶液反应，加热条件下也能与Cl 2、O 2等反应。
B 、C 正确，碳和硅最外层电子数相同，化学性质相似，但硅比碳易失电子，还原性比碳强，D 正确。
答案： A4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A ．CO 2是气体，SiO 2是固体B ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2C ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中析出硅酸沉淀解析： 酸性强弱与这种酸的酸酐的状态、物理性质和化学性质均无关，A 、B 、C 都不正确；只有D 项属于较强的酸制取较弱的酸，符合题意。
答案： D5．下列说法不正确的是( )A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应B ．根据反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸强 C ．将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可制得硅酸 D ．二氧化硅可以用来制光导纤维解析： 二氧化硅可以跟氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，故A 错。
鲁科版高中化学必修一 4.1硅-无机非金属元素 同步测试-最新学习文档
鲁科版高中化学必修一 4.1硅-无机非金属元素同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（）A. 硅单质是制造光电池的主要原料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A. 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B. 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C. 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D. 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应3.2019年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．下列说法正确的是（）A. 硅不能作为新能源开发的材料B. 硅不可能与同主族的碳形成化合物C. 二氧化硅属于离子化合物D. 获取新能源不一定要发生化学变化4.化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A. 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B. 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C. 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化D. 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用5.光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A. 二氧化硅能与水反应B. 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅C. 二氧化硅属于传统的无机非金属材料D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应6.下列说法正确的是（）A. SiO2是太阳能电池的主要原料B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D. 明矾净水是因为能生成有吸附性的物质7.光导纤维的成分是（）A. 单质硅B. 二氧化硅C. 硅酸盐D. 高分子化合物8.下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B. ClO2用于饮用水消毒C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D. Si用于制造光导纤维9.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A. 晶体硅是最早使用的半导体材料B. 盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C. 水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D. 自然界中没有单质硅10.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硅酸钠溶液D. 碳酸钠溶液二、填空题（共4题；共10分）11.SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为________；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为________．该反应的重要应用是________．12.不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱（如NaOH）溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：________．13.有下列五种物质：A．SiO2B．NO2C．蛋白质D油脂E．葡萄糖请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．（1）通常状况下呈红棕色的是 ________．（2）可用于光导纤维材料的是 ________．（3）淀粉水解的最终产物是 ________．（4）能保持体温和保护内脏器官，但摄入过量会引起肥胖的是 ________14.某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是 ________①硅是光导纤维的主要成分②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊③冰和干冰既是纯净物又是化合物④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂⑦豆浆、雾都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．三、综合题（共3题；共20分）15.在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl（1）完成上述步骤中的反应方程式．（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是________．（3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为________．16.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）写出C与HF的化学方程式是________．（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．①写出生成F的化学方程反应方程式：________．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________．A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是________．17.请回答下列问题．（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________ （用化学方程式表示）（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________（5）实验室制取氨气的化学方程式为________ ，常用________ 来干燥氨气．（6）根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是________ ，还原产物是________ ．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】解：A．单质硅可以制造光电池，故A正确；B．因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；C．石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故C错误；D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，故D正确．故选C．【分析】A．光电池的主要原料是单质硅；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石英的成分是二氧化硅；D．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称．2.【答案】C【解析】【解答】A．硅是一种灰黑色的非金属单质，故A错误；B．红磷着火点较高，可用于制造安全火柴，但白磷着火点较低，且有毒，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．醋酸与碳酸钙产生化学反应，发生的不是水解反应，故D错误．故选C．【分析】A．硅是非金属单质；B．白磷着火点较低，红磷着火点较高；C．雾是胶体；D．是醋酸与碳酸钙产生化学反应．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、硅不属新能源开发的材料，硅是半导体材料，故A错误；B、硅与碳在高温条件下生成碳化硅，两者可以反应，故B错误；C、二氧化硅是共价化合物，而不是离子化合物，故C错误；D、获取新能源不一定要发生化学变化，如使用太阳能是物理变化，故D正确；故选D．【分析】A、硅不属新能源开发的材料；B、硅与碳在高温条件下生成碳化硅；C、二氧化硅是共价化合物；D、如使用太阳能是物理变化．4.【答案】D【解析】【解答】A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂具有很强的吸水性，故A正确；B．二氧化硅能够与碱反应，所以光导纤维应避免在强碱性环境中使用，故B正确；C．超临界流体CO2替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染，故C正确；D．锌活泼性强于铁，锡活泼性弱于铁，镀锌铁破损后仍然能够保护铁，镀锡铁破损后加速铁的腐蚀，故D 错误；故选：D．【分析】A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂吸水性很强；B．二氧化硅能够与碱反应；C．超临界流体CO2替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染；D．原电池的负极是容易有被氧化的电极，易被腐蚀；5.【答案】D【解析】【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B．由方程式SiO2+2C Si+2CO↑，可得当生成2.24 L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，故B错误；C．二氧化硅不是传统无机非金属材料，故C错误；D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确；故选：D．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．根据反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑来计算；C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥（全是硅酸盐）；D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳．6.【答案】D【解析】【解答】A．Si是良好的半导体材料，是太阳能电池的主要原料，故A错误；B．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而蛋白质为高分子化合物，故B错误；C．镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护，故C 错误；D．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水，故D正确；故选：D．【分析】A．二氧化硅不导电；B．油脂不属于高分子化合物；C．当金属为原电池负极时，易发生电化学腐蚀；D．明矾与水作用能生成氢氧化铝胶体．7.【答案】B【解析】【分析】正确答案：BA、太阳能电池等；B、二氧化硅无色透明的晶体，是光导纤维的原料；C、水泥、玻璃的成分。
高一化学鲁科版必修1+学案+每课一练：第4章+材料家族中的元素(10份)(10份打包)4.1.1 硅
第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第1课时硅和二氧化硅学习目标定位：1.能记住硅、二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。
2.能说出硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业中的重要应用。
知识点一单质硅与半导体材料【探究活动】1．单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶硅)两种，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。
有人说：“金属单质都是电的良导体，非金属单质都是绝缘体”，你认为对吗？请分析说明。
2．在前面的学习中，你已经学习过碳、硫、氮气、氧气、氢气等许多非金属单质，它们在性质上具有许多相似之处。
(1)根据上述单质的性质，分析总结非金属单质有哪些通性？(2)硅作为非金属，预测硅有哪些性质？3．在常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸和强碱溶液外，不易与其他物质如氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
写出硅参与的反应的化学方程式(1)与非金属单质反应①硅与氟气反应：______________________________________________________②硅与氯气反应：_______________________________________________________③硅与氧气反应：_______________________________________________________(2)与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_________________________________________________________________________(3)与氢氟酸反应化学方程式：____________________________________________________________4．自然界中没有硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等。
工业上怎样获取作为半导体材料的硅呢？高纯硅的制取，反应方程式分别为：制粗硅：______________________________________________________________ ________________提纯(与Cl 2反应)：______________________________________________________ ________________还原(用H 2还原)：_________________________________________________________ ____________ 【学以致用】1．下列关于硅的说法，不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质发生反应2．焦炭还原SiO 2可制得粗硅，提纯粗硅从而得到高纯硅的正确方法是( ) A ．粗硅与Cl 2反应的产物，分馏后再用H 2还原 B ．粗硅与HF 反应的产物，用H 2还原 C ．粗硅与NaOH 反应的产物，加热分解 D ．以上方法都不正确知识点二 二氧化硅与光导纤维 【探究活动】1．二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。
鲁科版化学必修1课课练：4.1.1硅和二氧化硅
第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料 第1课时 硅和二氧化硅1．下列关于硅的叙述中，错误的是( )①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 ②单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ③晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电 ④含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④2．在自然界中，硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的主要形式是( ) A ．晶体硅 B ．硅酸C ．二氧化硅和硅酸盐D ．SiC3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( ) A ．在常温下，不与任何酸反应 B ．在常温下，可与强碱溶液反应 C ．在加热条件下，能与氧气反应 D ．单质硅的还原性比碳的还原性强 4．下列说法不正确的是( )A ．因为SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸或者说SiO 2不是H 2SiO 3对应的酸酐B ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸沉淀C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够雕刻玻璃 5．下列说法正确的是( )A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与碱反应，但不能与任何酸反应B ．根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可以推知，硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C ．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 D ．晶体硅常被用来制造光导纤维6．下列关于SiO 2和Si 的叙述中错误的是( ) A ．SiO 2是一种酸性氧化物，Si 是一种非金属单质B ．常温下，SiO 2与Si 均不与盐酸、硫酸、硝酸、碳酸反应C ．常温下，SiO 2与Si 均能与HF 、NaOH 溶液发生反应D ．SiO 2溶于水显酸性7．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO 2。
下列有关石英的叙述不正确的是( )A ．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B ．石英可以用来生产玻璃C ．石英晶体可以制取金刚砂D ．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维 8.如何除去下列物质中的杂质？(用化学方程式表示其过程) (1)SiO 2中混有CaCO 3________________________________________________________________________ (2)CaCO 3中混有SiO 2________________________________________________________________________ (3)CO 2中混有CO________________________________________________________________________ 9．下列反应中，SiO 2表现什么化学性质，在A ～D 选项中选出正确答案。
2021年高一化学人教版必修1练习：4.1.1 二氧化硅和硅酸 Word版含解析
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属资料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸课后练习案稳固提高1.NaOH、KOH等碱溶液能够储存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱能够与玻璃中的SiO2反响,因而碱液只能储存在带橡胶塞的细口瓶中。
答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精巧的斑纹图画。
玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅产生化学反响生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。
烧碱也能与二氧化硅反响,但效果远不如氢氟酸强。
答案:C3.下列反响能阐明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO 2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO 2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液能够盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,避免玻璃塞中的SiO2与碱液反响生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;由于氢氟酸与玻璃中的SiO 2反响:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案:D5.下列有关二氧化硅的叙说中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,必定条件下可与碱性氧化物或碱反响解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅能够制造光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反响生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,必定条件下可与碱性氧化物或碱反响,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反响生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反响生成硅酸钙,D正确。
答案:C6.导学号98980063下列离子方程式的书写正确的是()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na 2SiO3+CO2+H2O2Na++C+H2SiO3↓B.弄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HCC.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO 2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO 2+2OH-Si+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子方式,且CO2过量,应生成HC,A过错;弄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子方式,B过错;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子方式,C过错。
鲁科版高中化学必修一第4章训练1硅和二氧化硅(基础过关+能力提升+拓展探究).docx
高中化学学习材料唐玲出品第4章 材料家族中的元素训练1 硅和二氧化硅[基础过关]一、硅的结构与性质1． 晶体硅与金刚石的结构相似。
常温下硅的化学性质稳定，下列关于硅的叙述正确的是( )A ．硅元素在自然界中主要以单质的形式存在B ．硅元素是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在C ．Si 即使在高温下也难与O 2等反应D ．Si 与所有的酸都不反应2． 制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)＋2CO ↑；②Si(粗硅)＋2Cl 2=====高温SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯硅)＋4HCl ，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原二、二氧化硅的性质3． 地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是( ) A ．熔点很高B ．是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸C ．可与纯碱反应D ．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4． 下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的5． 下列叙述中，正确的是 ( )A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中三、硅和二氧化硅的重要用途6． 硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是( )A ．陶瓷餐具B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维 7． 光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A ．碳B ．石英C ．锗D ．硅 8． 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
【创新方案】2021年高中化学 4.1 硅 无机非金属材料每课一练 鲁科版必修1(1)
【创新方案】2021年高中化学硅无机非金属材料每课一练鲁科版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．在必然条件下，以下物质与硅、二氧化硅均不反映的是( )A．氢氟酸B．浓硫酸C．烧碱D．氟气答案：B2．[双选题]将过量CO2通入以下溶液中，能产生沉淀的是( )A．FeCl3溶液B．Ba(OH)2溶液C．Na2CO3饱和溶液D．Na2SiO3水溶液解析：CO2与FeCl3溶液不反映；CO2通入Ba(OH)2溶液中先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，BaCO3转化为溶于水的Ba(HCO3)2。
CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成NaHCO3，因溶解度S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)且反映消耗水，那么有NaHCO3析出。
CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀。
答案：CD3．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方式是( )A．加入过量盐酸，观看是不是有气泡产生B．加入过量烧碱溶液，观看是不是有固体溶解C．加热至高温，观看是不是有气体产生，是不是有硅酸钙生成D．先加入过量盐酸搅拌，观看是不是有不溶物剩余及气泡显现，假设有不溶物那么滤出，投入到NaOH 溶液中看其是不是溶解解析：证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石，可利用石灰石能溶于盐酸且产动气泡，而石英不溶于盐酸而溶于强碱溶液的性质查验，加入过量盐酸，假设有气泡产生证明有石灰石，假设固体完全溶解那么无石英，假设固体有剩余，且剩余固体能溶于NaOH溶液那么证明有石英。
答案：D4．以下关于二氧化硅的表达中正确的选项是( )①SiO2能与水反映生成硅酸；②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反映又能与氢氟酸反映，但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每一个硅原子结合2个氧原子A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有④⑤解析：SiO2是典型的酸性氧化物，但不能溶于水；硅酸不溶于水；SiO2中每一个硅原子结合着4个氧原子，每一个氧原子结合着2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；SiO2与CO2的性质不同，结构也不同；＋4价是硅元素的最高价态，故SiO2具有氧化性。
【创新设计课堂讲义】2021年高中化学鲁科版必修一课时作业：第4章第1节第1课时版含解析
第4章 材料家族中的元素第1节 硅 无机非金属材料第1课时 硅 二氧化硅一、硅单质和半导体材料1．种类单质硅有________和____________两类 .2．结构晶体硅的结构与__________相似 .3．性质(1)物理性质 色、态 光泽 熔点 硬度 质地 导电性灰黑色固体 金属光泽 高 大 脆 半导体(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼 ,但能与______、__________发生反响 .4．用途(1)____________ ,如硅芯片等 .(2)__________ ,如光电池等 .二、二氧化硅与光导纤维1．SiO 2的存在形式 SiO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 硅石： 二氧化硅石英： 的二 氧化硅⎩⎪⎨⎪⎧ ：无色透明的晶体 ：具有彩色环带状或层状沙子：含有 的石英晶体2．SiO 2的结构每个Si 原子与周围的____个O 原子相结合 ,每个O 原子与____个Si 原子相结合 .实际上 ,二氧化硅晶体是由Si 原子和O 原子按______的比例所组成的__________结构的晶体 ,我们通常用 "SiO 2〞表示二氧化硅的组成 .3．物理性质二氧化硅是__________的固体 ,____于水 .4．化学性质(1)与氢氟酸(HF)反响 - -HF 是惟一可以与之发生反响的酸：_________(可用来雕刻玻璃) .(2)SiO 2作为酸性氧化物可以和____、__________反响 ,但与水______ .①和碱反响：____________________________________________________________； ②和碱性氧化物反响：___________________________________________________ .5．二氧化硅的用途(1)以SiO 2为主要成分的沙子仍然是根本的建筑材料；(2)电子工业的重要部件、光学仪器；(3)是信息高速公路的骨架 - -____________的主要成分；(4)用石英、玛瑙制作______ .知识点1硅单质的性质及用途1．硅和碳的比较,正确的选项是()A．都是非金属,而硅的非金属性较强B．硅和碳的最||高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第|一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态2．以下关于硅的说法中,不正确的选项是()A．硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝||缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反响D．当加热到一定温度时,硅能与氧气等非金属反响知识点2硅元素在自然界中的存在3．硅在自然界中储量丰富,含量仅次于氧元素,硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是()A．单晶硅B．二氧化硅C．硅酸D．无定形硅知识点3二氧化硅的结构与性质4．关于二氧化硅,以下表达不正确的选项是()A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子C．二氧化硅溶于水且显酸性D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异5．在一定条件下,以下不能与二氧化硅反响的物质是()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A．只有③⑤⑦B．只有⑤⑦C．只有②⑤D．只有⑤练根底落实1．在一定条件下,不能既与二氧化碳反响,又与二氧化硅反响的是()A．Na2CO3溶液B．CaOC．NaOH溶液D．木炭2．光导纤维被认为是20世纪最||伟大的创造之一,它使信息科学迅猛开展.光导纤维的主要成分是()A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO33．SiO2属于酸性氧化物的主要理由是()A．硅是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性酸C．SiO2与强碱反响生成盐和水D．SiO2不能与酸反响4．以下对晶体硅的有关表达正确的选项是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料,但它的提炼工艺复杂,价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电5．60 g石灰石在高温下与23 g石英反响产生的气体在标准状况下的体积是()A．L B．LC．L D．L6.化合物A、D、F是中学化学中常见的物质,化合物B、C、E中含有两种相同的元素.这些化合物之间存在以下关系.其中A和B的反响是一种重要的化工生产中的主要反响之一.(1)在A、C、F中含有的相同元素是________ .(2)化合物C的化学式是________ ,化合物A的水溶液显________性(填 "酸〞、 "碱〞或 "中〞) .(3)C的水溶液和D能否发生反响________(填 "能〞或 "否〞) ,理由是________________________________________________________________________________ .练综合拓展7．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质,信息产业的飞速开展离不开材料科学的推动.(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维,利用光缆通讯能同时传输大量信息.制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________ ,它属于_________材料.(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅,高纯度的单晶硅生产方法之一是：用金属硅化物(Mg2Si)与HCl作用得硅烷(SiH4) ,再加热分解硅烷可得高纯硅.单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等,硅纯度越高,大规模集成电路的性能就越好.写出上述方法中,生产高纯硅的两个化学方程式：____________________________________________ ,____________ .8．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀,装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反响,生成一种白色固体化合物和一种硅化物,待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡并伴有(爆|炸)声,产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物.(1)写出河沙与镁粉在加热时反响的化学方程式：__________________________ ,该反响是________(填 "放热〞或 "吸热〞)反响.(2)生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是(填化学式)____________；(3)写出产生 " (爆|炸)声〞的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________ .9．有三种透明、不溶于水的坚硬固体,A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的倍.B固体可溶于热的苛性钠溶液,再往该溶液中参加过量酸时,析出白色胶状沉淀,此沉淀枯燥后,为不溶于水的白色粉末,它是一种比碳酸还弱的酸.将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C ,C在高温时软化,无固定熔点.(1)A为__________ ,有关反响的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________；(2)B为__________ ,有关反响的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________；(3)C为____________________ .第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第1课时硅二氧化硅根底落实一、1．晶体硅无定形硅3．(2)强碱 氢氟酸4．(1)半导体材料 (2)新能源二、1．天然 结晶 水晶 玛瑙 小粒2．4 2 1∶2 立体网状3．坚硬难熔 不溶4．(1)SiO 2＋4HF = = =SiF 4↑＋2H 2O (2)碱 碱性氧化物 不反响 ①SiO 2＋2NaOH = = =Na 2SiO 3＋H 2O ②SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 35．(3)光导纤维 (4)首||饰对点训练1．B4．C [CO 2通常状况下为气体 ,与SiO 2物理性质相差很大；SiO 2晶体不溶于水 ,也不能与水反响生成H 2SiO 3；SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体 ,不存在单个SiO 2分子 .]5．D课后作业练根底落实1．A2．B [光导纤维可以用SiO 2来制造 .]3．C4．A [晶体硅的结构与金刚石相似 ,具有空间立体网状结构 ,所以物理性质相似；硅在地壳中含量居第二位 ,但在自然界中没有游离态的硅存在 ,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；晶体硅是一种良好的半导体材料 ,被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质 ,虽然它具有金属光泽 .]练方法技巧5．C [石灰石在高温下 ,即使不与SiO 2反响 ,也可完全把CO 2释放出来 ,故存在CaCO 3～CO 2 .]6．(1)Na (2)Na 2SiO 3 碱 (3)能 硅酸盐能在水溶液中与CO 2反响生成比碳酸酸性更弱的硅酸解析 此题突破点为A ＋B ――→高温C ＋D ,A 、D 是常见物质且该反响为一种重要的化工生产的主要反响之一 ,即Na 2CO 3＋SiO 2 = = = = =高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ,然后再根据其他关系推出 .练综合拓展7．(1)SiO 2 新型无机非金属(2)Mg 2Si ＋4HCl = = =2MgCl 2＋SiH 4↑ SiH 4 = = = = =△Si ＋2H 28．(1)SiO 2＋4Mg = = = = =△2MgO ＋Mg 2Si 放热(2)SiH 4(3)SiH 4＋2O 2 = = =SiO 2＋2H 2O解析 在做此题时首||先应注意河沙和镁粉的质量比和物质的量之比的关系以及按此物质的量比例应发生何种反响 .其次应注意 ,一些反响产物的信息 ,如在空气中能自燃的硅的气态氢化物等信息 .另外要注意对实验的一些现象描述的特殊含义 ,如 (爆|炸 )声应为剧烈的放热反响 .(1)河沙和镁粉的质量比约大于15∶24时 ,因河沙中还含有除SiO 2之外的物质 ,故此时SiO 2和Mg 的质量比约为15∶24 ,那么二者的物质的量之比为1560∶2424＝1∶4 ,即在反响中SiO 2和Mg 应按1∶4的物质的量之比进行反响 ,故方程式为：SiO 2＋4Mg = = = = =△2MgO ＋Mg 2Si ,因为加热一分钟后即发生剧烈反响 ,故此反响应为放热反响 .(2)MgO 和稀H 2SO 4反响：MgO ＋H 2SO 4 = = =MgSO 4＋H 2O ,此反响为碱性氧化物和强酸的反响 ,不剧烈 ,不可能产生 (爆|炸 )声 .所以应是Mg 2Si 和H 2SO 4反响的结果 ,结合题意 ,再根据Mg 2Si 中各元素的化合价可推测反响产物为MgSO 4和SiH 4 ,SiH 4在空气中自燃发出 (爆|炸 )声 .9．(1)金刚石 C ＋O 2 = = = = =点燃CO 2(2)石英 SiO 2＋2NaOH = = =Na 2SiO 3＋H 2O(3)普通玻璃解析 解答此题应从A 的燃烧产物入手 ,该气体的相对分子质量为：32×＝44 .该气体无色 ,且能使澄清石灰水变浑浊 ,应为二氧化碳 .因为A 为透明、不溶于水、坚硬的固体 ,由此推断A 为金刚石 .B 同样为透明、不溶于水的坚硬固体 ,但可溶于热的苛性钠溶液 ,所得溶液中参加过量的酸时可析出白色固体 ,最||终得到一种比碳酸还弱的酸 ,因此B 为石英 .C 物质由石灰石、纯碱和B 物质(石英)混合加热反响而制得的 ,在高温时软化 ,无固定熔点 ,这符合玻璃的性质特点 ,故C 为普通玻璃 .。
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①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶②单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间③晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电④含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
2．在自然界中，硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的主要形式是( ) A．晶体硅
B．硅酸
C．二氧化硅和硅酸盐
D．SiC
3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( )
A．在常温下，不与任何酸反应
B．在常温下，可与强碱溶液反应
C．在加热条件下，能与氧气反应
D．单质硅的还原性比碳的还原性强
4．下列说法不正确的是( )
A．因为SiO
2不溶于水，故H
2
SiO
3
不是SiO
2
对应的酸或者说SiO
2
不是H
2
SiO
3
对应的酸酐
B．CO
2通入Na
2
SiO
3
溶液中可以得到硅酸沉淀
C．SiO
2
是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D．氢氟酸能够雕刻玻璃
5．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与碱反应，但不能与任何酸反应
B．根据反应SiO
2＋CaCO
3
=====
高温
CaSiO
3
＋CO
2
↑可以推知，硅酸的酸性比碳酸的
酸性强
C．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D．晶体硅常被用来制造光导纤维
6．下列关于SiO
2
和Si的叙述中错误的是( )
A．SiO
2
是一种酸性氧化物，Si是一种非金属单质
B．常温下，SiO
2
与Si均不与盐酸、硫酸、硝酸、碳酸反应
C．常温下，SiO
2
与Si均能与HF、NaOH溶液发生反应
D．SiO
2
溶于水显酸性
7．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是
SiO
2。
下列有关石英的叙述不正确的是( )
A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器
B．石英可以用来生产玻璃
C．石英晶体可以制取金刚砂
D．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维
8.如何除去下列物质中的杂质？(用化学方程式表示其过程)
(1)SiO
2中混有CaCO
3
_________________________________________________________________ _______
(2)CaCO
3中混有SiO
2
_________________________________________________________________ _______
(3)CO
2
中混有CO
_________________________________________________________________ _______
9．下列反应中，SiO
2
表现什么化学性质，在A～D选项中选出正确答案。
(1)SiO
2＋Na
2
CO
3
=====
高温
Na
2
SiO
3
＋CO
2
↑______
(2)SiO
2＋2C=====
高温
Si＋2CO↑________
(3)SiO
2＋4HF===SiF
4
↑＋2H
2
O________
A．作为玻璃的成分与氢氟酸反应而使玻璃能被雕刻B．将挥发性的酸酐从其盐中代换出来
C．弱氧化性
D．强酸制弱酸
10．硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反应如下：
SiO
2＋ 2C=====
高温
电炉Si＋2CO↑
石英砂焦炭粗硅
Si(粗)＋2Cl
2=====
高温
SiCl
4
SiCl
4＋2H
2
=====
高温
Si(纯)＋4HCl
根据以上反应，回答下列问题：
(1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是____________________________________。
(2)在由粗硅制取纯硅的反应中Cl
2
与Si的反应属于________(填四种基本反
应类型)；SiCl
4与H
2
的反应属于________(填四种基本反应类型)，H
2
的作用是
________。
11．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。
已知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物(其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去)。
(1)写出A、D、E的化学式：
A________________________________________________________________ ________；
D________________________________________________________________ ________；E__________________。
(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为
_________________________________________________________________ _______；
A和B的互变在工业上的实际意义是
_________________________________________________________________ _______
________________________。
(3)写出D―→C反应的离子方程式_________________________________________
_________________________________________________________________ _______。
12．把河沙(主要成分是SiO
)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)
2
混合均匀，装入试管中加热，大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。
待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生
气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。
(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________；
(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________________________
_________________________________________________________________ _______。
第4章材料家族中的元素
第1节硅无机非金属材料
第1课时硅和二氧化硅
1．C 2.C 3.A ]4.A 5.C 6.D 7.A
8．(1)CaCO
3＋2HCl===CaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑
(2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (3)CO ＋CuO=====△
Cu ＋CO 2 9．(1)B (2)C (3)A
10．(1)做还原剂 (2)化合反应 置换反应 做还原剂 11．(1)SiCl 4 SiO 2 H 2SiO 3
(2)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑ 粗硅提纯
(3)SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O
12．(1)SiO 2＋4Mg=====△
2MgO ＋Mg 2Si 放热
(2)SiH 4 (3)SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O 36615 8F07 輇39209 9929 餩25006 61AE 憮28131 6DE3 淣35360 8A20 訠h36977 9071 遱
TSi"38847 97BF 鞿38401 9601 阁34382 864E 虎7。