高中化学配位键ppt课件
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第2章 第3节 第2课时 《配位键》教学课件下学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
配 位 数
提供孤电子对
內界和外界之间是离子键，溶于水后可以完全电离。 內界通常较稳定，中心体和配体通常难电离。
探究配位化合物的结构
【探究1】 18世纪末，人们刚开始研究配合物时，发现这 两种配合物的性质让人困惑不已，请同学们认真观察，仔细思考。
[Co(NH3)6]Cl3
[Co(NH3)5Cl]Cl2
物质性质比较
物质
颜色 150℃持续加热 摩尔电导率测定
加入足量的硝酸银
CoCl3·6NH3 橙色 无氨气释放
1mol该物质在水中 1mol该物质生产
电离出4mol离子
3molAgCl沉淀
CoCl3·5NH3 紫色 无氨气释放
1mol该物质在水中 1mol该物质生产
电离出3mol离子
2molAgCl沉淀
探究配位化合物制备和配合物的形成因素
【实验探究】
实验任务
实验过程
实验现象
结论
1.探究氯化铜溶液稀释 过程中所发生的变化
2. Fe(NO3)3和FeCl3溶 液显黄色的原因
3.对比Cu2＋与氨水和 OH－反应的差异
4. 制备[Ag(NH3)2]＋
实验任务
1.探究氯化铜溶 液稀释过程中所 发生的变化
(1) [(Fe(H2O)6]3+呈浅紫色，但溶液1呈现黄色，其原因是 Fe3+和OH-形成配离子，的颜色
为了能观察到溶液Ⅰ中[(Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是
。
向该溶液中加入适量硝酸
配位化合物应用
（1）物质检验 Fe3+的检验 Fe3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n]3-n （n=1 ～ 6）
23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)
离子键、配位键与金属键
3、离子键的特征 （1）无方向性
Na+Cl-CNl- aN+ CaN+lNa- +Ca+l- Na+ CNla- +CNal-CNC+ NlalC--+alN-+ CaCN+lla--+CNlaC-+l-Na+
氯化钠晶体的结构
离子键、配位键与金属键
（2）无饱和性
氯化钠晶体的结构
2、配合物
配体有 孤电子对
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
离子键、配位键与金属键
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子 以配位键结合形成的化合物称为配合物。
离子键、配位键与金属键
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
（3）结构表示式 A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电 子的空轨道的原子。
H
例： [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。
（4）配位键是一种特殊的共价键。
离子键、配位键与金属键
（5）配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。 ②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他
离子键、配位键与金属键
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物 倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的 离子，达到降低体系能量的目的。
注意:阳离子与阴离子半径比值越大，离子周围所能容纳带异性电 荷离子的数目就越多。
高二化学《物质结构与性质》精品课件11：2.3.2配位键 金属键
解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子 键等其他化学键，A正确，B错误。Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等 过渡元素的离子有空轨道，对许多配体具有很强的结合力， 可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有 孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正 确。
答案：B
二. 金属键 1．金属键
整块固态金属
2．金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性 和 延展性 ，这些性质都与 金属键 密切相关。
1．与离子键和共价键比较，金属键的成键微粒有什 么不同？ 提示：离子键和共价键的成键微粒是离子和离子 之间或原子和原子之间，金属键的成键微粒是金 属阳离子和自由电子。 2．金属键存在于哪些物质中？有什么特点？ 提示：存在于金属或合金中，金属或合金中的所有金 属阳离子与其中的所有自由电子参与成键。
提示：铵盐、配位化合物如Ag(NH3)2OH、 Cu(NH3)4SO4等。
2．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定 含过渡元素吗？
提示：如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键 有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而 不是由双方共同提供的。配合物是含配位键的化合物， 不一定含过渡元素，如N与金属键有关 解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，
既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属
阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。 答案：B
2．下列叙述中错误的是 ( ) A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱 和性 B．非金属元素间也可以形成离子化合物 C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成 共用电子对 D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成 的一种强烈的相互作用
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键与分子间作用力2.3.2 配位键 金属键(61张)
解析
答案
N 原子提供孤对电子， (2)NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3· BF3 ， ___ B 原子提供空轨道。写出NH3· _____ BF3的结构式，并用“→”表示出配
位键_____________。
解析 NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤对电子，BF3中B原子
为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与
离子。
2.配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
(1)中心原子或离子：提供空轨道，如 Fe、Ni 、 Fe3＋、 Ag ＋、Cu2＋、 Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体： 提供孤对电子的阴离子或分子 。
①分子：如H2O、NH3、CO、醇等； (3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋
数目为4，采取sp3杂化；Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋
与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，
内界离子[Cu(NH3)4]2＋与外界离子SO2 以离子键结合。 4
解析
答案
③金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的 混合溶液发生如下反应： 过氧化氢可氧化 Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。其原因是_______________
NH3形成配位键。
解析
答案
(3) 肼 (N2H4) 分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被 —NH2( 氨基 ) 取代形 成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体 abcd 填字母)。 类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在______( a.离子键 解析 b.配位键 c.共价键 d.σ键 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存
高中化学配位键
（2）配位键的形成条件:
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法: A
键键参数完全相同
B
（4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价
【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？
2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与 H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。
主族金属易形成配合物
（4） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
【巩固练习】
固体
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 颜色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 2+ [Cu(H O) ] 2 4 呈天蓝色：
一、配位键
（1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原
子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”
H 3N
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
3 4
H2O Cu H 2O
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH )
] SO4•H2O
NH3
【思考】Fe3+是如何检验的？
能形成配合物的 离子不能大量共 存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
【血红色】
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+
新教材高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键pptx课件鲁科版选择性必修2
(3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有 关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子 形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再 与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(3)实例：NH4+的结构式(表示出配位键)可表示为___________，N原 子杂化类型为____s_p_3 __，NH4+中的配位键和其他三个N—H的键长和 键能___相_等____，NH4+的空间构型为__正__四_面__体__形__。
2．配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成
学思用
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1 NH4+中的配位键与其他三个N—H键的性质相同。( √ ) (2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中只含共价键、配位键。( × ) (3)形成配位键的电子对由成键双方原子提供。( × ) (4)配位键是一种静电作用。( √ ) (5)配位键具有饱和性和方向性。( √ )
互动探究 向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加， 沉淀逐渐溶解，生成了[Ag(NH3)2]＋。 问题1 整个过程中发生了哪些反应？
提示：Ag+ + NH3 · H2O === AgOH ↓ +NH4+， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
问题2 利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的？
2．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次 溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的 配合物。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就
鲁科版高中化学选修三课件：2.3.2配位键、金属键
探究一
探究二
【例题 1】 下列各种说法中错误的是( ) A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤对电子
B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 解析:配位键是一方提供孤对电子,一方提供空轨道形成的一种特殊共 价键,配体可以是分子、原子,也可以是阴离子。 答案:D
之间的作用没有方向性,当金属受到外力作用时,金属原子之间发生相对的
滑动,各层金属原子之间仍然保持金属键的作用,这使金属表现出良好的延
展性。同样,金属的硬度也与金属晶体的结构相关,如锰钢的高强度就是晶
体结构发生了变化。而化学反应中金属容易失去电子的性质主要是金属原
子的原子结构决定的,金属原子一般容易失去电子形成更稳定的结构。故 B
探究一
探究二
3.配位数 直接同中心离子(或原子)配位的原子数目叫中心离子(或原子)的配位 数。要注意只含有一个配位原子的配位体称为单基配位体,中心离子同单基 配位体结合的数目就是该中心离子的配位数,如[Fe(CN)6]4-中 Fe2+的配位数 为 6。含有两个以上配位原子的配位体叫多基配位体,中心离子(或原子)同 多基配位体配合时,配位数等于同中心离子配位的原子数。例如,乙二胺分 子中含有两个配位 N 原子,故在[Pt(en)2]Cl2 中 Pt2+的配位数为 2×2=4,而配位 体只有两个,依次类推(en 代表乙二胺分子)。 4.配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷的代数和。
探究一
探究二
二、离子键、配位键与金属键的比较
化学键 类型 定义
特点
离子键
配位键
阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键
《配位键和配合物》课件
05
配合物的发展前景
配合物在理论研究中的发展
配合物的合成与结构研究
随着实验技术和理论计算方法的不断进步，人们对于配合物的合成和结构的研究越来越深入，能够更加精准地预 测和设计配合物的结构和性质。
配合物的反应机理研究
对于配合物的反应机理研究有助于深入理解反应过程，为新材料的合成和应用提供理论支持。
配合物的定义
配合物是由金属离子或原子与一定数目的配位体通过 配位键结合形成的复杂化合物。
配位键
配位键是一种特殊的共价键，由配位体中的孤对电子 与中心原子空轨道形成。
配位数
中心原子与配位体之间形成的配位键数目称为配位数 。
配合物的物理性质
颜色
01
配合物通常具有特殊的颜色，这是由于配位体和中心原子的电
配合物在工业生产中的应用
01
02
03
石油工业
在石油工业中，配合物被 广泛应用于提高石油采收 率和油品质量。
化学工业
在化学工业中，配合物可 以作为催化剂、稳定剂、 萃取剂等，提高生产效率 和产品质量。
制药工业
在制药工业中，配合物可 以作为药物载体、药物稳 定剂等，提高药物的疗效 和稳定性。
配合物在生物医学领域的应用
03
现代合成方法通常需要使用特殊的设备和条件，但可
以大大提高配合物的合成效率和纯度。
绿色合成方法
01
绿色合成方法是基于环保和可 持续发展的理念发展起来的， 旨在减少或消除化学合成对环 境的负面影响。
02
这些方法包括使用绿色溶剂、 催化剂和试剂，以及优化反应 条件等。
03
绿色合成方法不仅可以减少环 境污染，还可以降低能源消耗 和提高经济效益。
配合物在应用领域的发展
高中化学第2章 第3节 第2课时 配位键 金属键名师优质课件
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
[活学活用] 2．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属键没有饱和性和方向性 (
第2课时
)
本 课 时 栏 目 开 关
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈 的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
[归纳总结] (1)配位键的形成条件
第2课时
① 成键原子一方能提供孤对电子。如分子有 NH3 、 H2O、HF、CO 等；离子有 Cl 、OH 、CN 、SCN 等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如 H＋、Al3＋、B 及 过渡金属的原子或离子。
－ － － －
答案 B
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
第2课时
(1)配位键是一种特殊的共价键。 配位键中的共用电 子对是由成键单方提供的， 而其他的共价键的共用 电子对是由成键双方提供的。 (2)金属键的形成
本 课 时 栏 目 开 关
自我·检测区
第2课时
1．下列不能形成配位键的组合是 A．Ag 、NH3 C．Co3 、CO
[归纳总结]
第2课时
饱和性 (1)金属单质及其合金中存在金属键， 金属键没有______
和 方向性 ，金属键中的电子在整个三维空间中运动， 属于整块金属。 (2)金属绝大多数熔、沸点较高，硬度较大；具有金属光 泽，具有良好的 导电性 、 导热性 和 延展性 。 (3)金属元素的原子半径(或阳离子半径) 越小 、单位体 积内自由电子的数目(或阳离子所带电荷) 越多 ，金属 键越强，金属单质的熔、沸点 越高 ，硬度 越大 。
答案 ②中形成共价键时，N 原子一方提供孤
高二化学《物质结构与性质》精品课件10：2.3.2配位键 金属键
【答案】B
例如：
[Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____。
[Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H_3_N_→__C__u_2_＋__。
(3)特点： a.配位键的共用电子对是由 一方提供 ，表示方法：用箭 头“→”指向接受 孤对电子对 的原子如：
有方向性 和饱和性
阴、阳 原子、离
成键微粒
离子
子
共价键 有方向性 和饱和性
原子
金属键
无方向性 和饱和性
金属阳离 子、自由
电子
化学键类 型
离子键
配位键 共价键 金属键
共用电子 共用电子
成键性质 静电作用
静电作用
对
对
形成条件
电负性相差 较大的活泼 金属元素的 阳离子和活 泼非金属元 素的阴离子
一方有孤 对电子， 一方有空
思考感悟： 2．有人将金属键视为特殊形式的共价键，试 举出金属键与共价键不同的一个地方。
【提示】(1)金属键没有共价键所具有的方向 性和饱和性。 (2)金属键中的电子属于整块金属而不是某些 离子。
自主体验： 1．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液， 再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( ) A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新 电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合 物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先 出现白色沉淀后又消失
成键微 _金__属__阳__离__子_____和“__自__由__电__子___” 粒 实质 金属键本质是一种_电__性__作__用_____ 方向性 (1)金属键没有共价键所具有的________和 饱和性 __________ 特征 (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里运动， 属于整块固态金属
例如：
[Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____。
[Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H_3_N_→__C__u_2_＋__。
(3)特点： a.配位键的共用电子对是由 一方提供 ，表示方法：用箭 头“→”指向接受 孤对电子对 的原子如：
有方向性 和饱和性
阴、阳 原子、离
成键微粒
离子
子
共价键 有方向性 和饱和性
原子
金属键
无方向性 和饱和性
金属阳离 子、自由
电子
化学键类 型
离子键
配位键 共价键 金属键
共用电子 共用电子
成键性质 静电作用
静电作用
对
对
形成条件
电负性相差 较大的活泼 金属元素的 阳离子和活 泼非金属元 素的阴离子
一方有孤 对电子， 一方有空
思考感悟： 2．有人将金属键视为特殊形式的共价键，试 举出金属键与共价键不同的一个地方。
【提示】(1)金属键没有共价键所具有的方向 性和饱和性。 (2)金属键中的电子属于整块金属而不是某些 离子。
自主体验： 1．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液， 再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( ) A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新 电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合 物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先 出现白色沉淀后又消失
成键微 _金__属__阳__离__子_____和“__自__由__电__子___” 粒 实质 金属键本质是一种_电__性__作__用_____ 方向性 (1)金属键没有共价键所具有的________和 饱和性 __________ 特征 (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里运动， 属于整块固态金属
第65讲-配合物、配位键和配位数(课件)
2023：基于主题教学的高考化学专题复习系列讲座
2023
第65讲 配合物、配位键和配位数
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
配位键 电子对给予→接受
形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道
表示方法 常用“A→B”表示配位键， 注 意箭头指向为提供电子的原子 （A）指向接受电子的原子（B）
配合物
通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形 成的化合物称为配合物。如配位化合物[Cu(NH3)4]SO4等
配合物的组成
[Cu(NH3)4]2＋称为配离子，为配合 物的内界，是配合物的特征部分
SO42－仍为游离的离子，为配合物 的外界。表示在方括号外，离中心 较远。内界与外界之间以离子键结 合
有关配合物的重要名词-3 配位数——与一个中心原子成 键的配位原子总数
根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为 单齿配体和多齿配体。 单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数＝配体的数目
K3[Fe(CN)6] Na[Al(OH)4] [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 配位数：6 配位数：4 配位数：5＋1＝6
H2O、Cl－是配体，提供电子 对形成配位键的原子是N、O、
__N_、___O__、__C__l__，中心离子 的配位数为_6__。
Cl，中心离子的配位数为3＋ 2＋1＝6
注意对中心离 子电荷的分析
一般地，配位数 以2,4,6为多数
配位数与中心原 子化合价的关系
考查配位原子、配体、配位数的分析与判断
有关配合物的重要名词-2 配体（离子或中性分子） 电子对给予体
单齿配体 中性配体
2023
第65讲 配合物、配位键和配位数
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
配位键 电子对给予→接受
形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道
表示方法 常用“A→B”表示配位键， 注 意箭头指向为提供电子的原子 （A）指向接受电子的原子（B）
配合物
通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形 成的化合物称为配合物。如配位化合物[Cu(NH3)4]SO4等
配合物的组成
[Cu(NH3)4]2＋称为配离子，为配合 物的内界，是配合物的特征部分
SO42－仍为游离的离子，为配合物 的外界。表示在方括号外，离中心 较远。内界与外界之间以离子键结 合
有关配合物的重要名词-3 配位数——与一个中心原子成 键的配位原子总数
根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为 单齿配体和多齿配体。 单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数＝配体的数目
K3[Fe(CN)6] Na[Al(OH)4] [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 配位数：6 配位数：4 配位数：5＋1＝6
H2O、Cl－是配体，提供电子 对形成配位键的原子是N、O、
__N_、___O__、__C__l__，中心离子 的配位数为_6__。
Cl，中心离子的配位数为3＋ 2＋1＝6
注意对中心离 子电荷的分析
一般地，配位数 以2,4,6为多数
配位数与中心原 子化合价的关系
考查配位原子、配体、配位数的分析与判断
有关配合物的重要名词-2 配体（离子或中性分子） 电子对给予体
单齿配体 中性配体
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14
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意
15
关注科学发展！
16
设计说明
本课件从配位化学的发展现状和前景
引入新课，着重介绍较为常见并和我们的
生活密切相关的几种配合物，并配以适当
的典型练习，为高二学生学习物质结构与
性质奠定良好的基础。
17
深蓝色 +乙醇 深蓝色
溶液
静置 晶体
NH3 2+
H N Cu NH 3
3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
NH3
6
【思考】Fe3+是如何检验的？
能形成配合物的 离子不能大量共
存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
【血红色】
7
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O NH3 X- CO CN
列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
12
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，
不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
配位数
一般中心离子所结合的配体个数
2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3
CH4 Cl
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+
可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
8
【实验探究4】向实验2深蓝色溶液中滴加硫酸， 观察实验现象，由此现象变化说明了什么？
天蓝色 溶液
深蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
NH3 2+ H3N Cu NH3
NH3
【配位键的稳定性】：
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
Cu2+ OH2 < Cu2+ NH3 < H+ NH3
9
（2） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越
强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比 主族金属易形成配合物
13
3.人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与 O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的 Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说 明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故， 首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红 蛋白中的Fe2+结合？
【答案】血红蛋白CO形成的配合物更稳定。发 生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要 时送医院抢救。NO中毒原理同CO
（2）配位键的形成条件: 一方提供孤电子对
一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法: A B
（4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价
键键参数完全相同
3
【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？
2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与 H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。
10
（4） 配合物的应用
a 在生命体中的应用
叶绿素 血红蛋白 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物
b 在医药中的应用 抗癌药物
c 配合物与生物固氮 固氮酶
王水溶金 H[AuCl4] d 在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂
Na3[AlF6]
11
【巩固练习】
1.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合 物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下
新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件
配位键
河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
1
【思考与交流1】:为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝
色而无水CuSO4 是白色？
【实验探究1】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3
试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表。
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
H2O 提供孤电子对
H2O
H+
HOH H
提供空轨道接 受孤对电子
Cu2+
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
4
二、配合物
1. 定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或 原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配 位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称 配合物。
2. 配合物的组成：
(配离子)内界 外界
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
2
一、配位键
（1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原
子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”
Cu(H2O)4 SO4
中 心 离
配配 体位
子数
5
【思考与交流3】：除水外，是否有其他电子给予体？ 【实验探究2】 （取实验1所得硫酸铜溶液1/3实验）根
据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相 关的离子方程式。
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
H2O
2+
H2O Cu OH2 Cu(OH)2 H2O
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意
15
关注科学发展！
16
设计说明
本课件从配位化学的发展现状和前景
引入新课，着重介绍较为常见并和我们的
生活密切相关的几种配合物，并配以适当
的典型练习，为高二学生学习物质结构与
性质奠定良好的基础。
17
深蓝色 +乙醇 深蓝色
溶液
静置 晶体
NH3 2+
H N Cu NH 3
3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
NH3
6
【思考】Fe3+是如何检验的？
能形成配合物的 离子不能大量共
存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
【血红色】
7
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O NH3 X- CO CN
列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
12
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，
不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
配位数
一般中心离子所结合的配体个数
2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3
CH4 Cl
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+
可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
8
【实验探究4】向实验2深蓝色溶液中滴加硫酸， 观察实验现象，由此现象变化说明了什么？
天蓝色 溶液
深蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
NH3 2+ H3N Cu NH3
NH3
【配位键的稳定性】：
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
Cu2+ OH2 < Cu2+ NH3 < H+ NH3
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（2） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越
强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比 主族金属易形成配合物
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3.人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与 O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的 Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说 明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故， 首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红 蛋白中的Fe2+结合？
【答案】血红蛋白CO形成的配合物更稳定。发 生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要 时送医院抢救。NO中毒原理同CO
（2）配位键的形成条件: 一方提供孤电子对
一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法: A B
（4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价
键键参数完全相同
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【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？
2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与 H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。
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（4） 配合物的应用
a 在生命体中的应用
叶绿素 血红蛋白 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物
b 在医药中的应用 抗癌药物
c 配合物与生物固氮 固氮酶
王水溶金 H[AuCl4] d 在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂
Na3[AlF6]
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【巩固练习】
1.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合 物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下
新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件
配位键
河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
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【思考与交流1】:为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝
色而无水CuSO4 是白色？
【实验探究1】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3
试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表。
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
H2O 提供孤电子对
H2O
H+
HOH H
提供空轨道接 受孤对电子
Cu2+
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
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二、配合物
1. 定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或 原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配 位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称 配合物。
2. 配合物的组成：
(配离子)内界 外界
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
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一、配位键
（1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原
子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”
Cu(H2O)4 SO4
中 心 离
配配 体位
子数
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【思考与交流3】：除水外，是否有其他电子给予体？ 【实验探究2】 （取实验1所得硫酸铜溶液1/3实验）根
据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相 关的离子方程式。
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
H2O
2+
H2O Cu OH2 Cu(OH)2 H2O