(完整版)初中化学几种常见的酸

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中考化学考点常见酸的主要性质和用途

中考化学考点常见酸的主要性质和用途

中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质,常见的酸有无机酸和有机酸,它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。

1.硫酸(H2SO4):硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体,具有强酸性,具有极强的腐蚀作用。

硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。

此外,硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。

2.盐酸(HCl):盐酸是无机酸中最常见的一种。

盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体,具有强酸性。

盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。

3.硝酸(HNO3):硝酸是一种强氧化性的无机酸。

它通常是无色或黄色的液体,具有刺激性气味。

硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。

此外,硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。

4.醋酸(CH3COOH):醋酸是一种有机酸,也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。

醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。

5.氯化氢(HCl):氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体,具有刺激性气味和强酸性。

氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。

6.磷酸(H3PO4):磷酸是一种无色液体,具有强酸性。

磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。

磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。

7.碳酸(H2CO3):碳酸是无色液体,具有中等酸性。

碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。

除了上述常见酸之外,还有许多酸是由特定物质产生的,如植物中的柠檬酸、苹果酸等。

这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。

总的来说,酸有以下几个主要的性质和用途:1.酸具有酸味和酸性。

它可以与碱发生中和反应,产生相应的盐和水。

2.酸具有腐蚀性。

酸可以腐蚀金属和有机物,导致其破坏或腐蚀。

3.酸具有氧化性。

一些酸具有强氧化性,可以促使其他物质发生氧化反应。

酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用,如:1.食品加工:醋酸用于制造醋和腌制食品,柠檬酸用于调味品和果汁的调味。

20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件

20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件
第一课时 盐酸的性质
有时,你会觉得胃里难受,酸水上泛! 那是你胃酸过多的缘故! 胃酸的主要成分是—— 盐酸(HCl)
认识几种酸类物质? 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有:
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
化学方程式:Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸(HCl)的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + (活泼)金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------( D )
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行实
验,其中错误的做法是-----------------------( A )
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙 。
化学方程式:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中, 碳酸钙固体溶解,并产生CO2气体, 这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐

人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件

人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件

不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸?
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,而且还要不断搅 拌吗?
除铜外,有气泡产生,反应速 率:镁>锌>铁
铁锈溶解,溶液变黄 氧化铜溶解,溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色;无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质? 酸在水溶液中都能电离出氢离子(H+),即不同的酸

九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版

九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版

第七单元常见的酸和碱常见的酸:盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如:HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱:氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如:NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐:NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义:由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐;由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如:NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性;浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作干燥剂,除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气(不能干燥氨气NH3)。

注意:浓硫酸的稀释方法,浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习:把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间(忽略水分的蒸发),变化的结果是:(填“增大”“减少”“不变”)2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红,不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求:能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,并叙述实验现象。

注意:氯化亚铁的溶液是浅绿色。

初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)

初中化学人教第十单元 常见的酸和碱  知识点整理(全面,带答案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸(酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物)(一)盐酸(HCl)1、物理性质:无色有刺激性气味的液体,浓盐酸有挥发性(打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾)2、化学性质:(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色(1)金属表面除锈(2)制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌等)(3)人体胃液中的含有盐酸,可帮助消化(二)硫酸(H2SO4)1、浓硫酸(1)物理性质:无色粘稠油状液体,无气味,浓硫酸具有吸水性(2)化学性质:腐蚀性(3)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(4)浓硫酸的事故处理:先用大量的水冲洗,再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2、稀硫酸的化学性质(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色3、用途(1)用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油(2)金属除锈(3)汽车铅酸蓄电池中含有硫酸(4)浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注:酸溶液具有相似化学性质的原因:酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、表达式:AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变(“变”或“不变”),属于基本反应类型。

4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质:白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。

3、化学性质(1)与酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红、事故处理:先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液5、制取:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (化学方程式)6、密封保存的原因:(1)NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。

初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱学习目的:1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练:一、常见的酸和碱3232434无氧酸:HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)一元酸:HCl、HNO3、HI、HBr二元酸:H2CO3、H2S、H2SO4三元酸:H3PO4了解酸的溶解性:我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等,绝大多数酸都溶于水,但硅酸(H2SiO3)3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式,归纳它们在组成上的共同之处,从碱的名称,归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样,大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O,其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究:固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别?【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙:(1)分别置于小烧杯中;(2)露置在空气中一段时间,观察它们的变化;(3)分别在小烧杯中加适量的水,搅拌滴加酚酞试液;(4)用温度计测量液体的温度。

【实验现象】(1)氢氧化钠是白色固体,氢氧化钙是白色粉末状固体。

(2)露置在空气中一段时间后,氢氧化钠表面形成一层溶液,氢氧化钙表面则无明显变化。

(3)加入适量水,氢氧化钠迅速溶解,氢氧化钙微溶于水,但它们均使酚酞试液变红色。

(4)插入氢氧化钠溶液的温度计,温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分,在表面形成一层溶液,这种物理现象称为“潮解”,而氢氧化钙没有潮解现象,氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应?酸和碱反应,生成盐和水,这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中,理论上我们知道已发生了化学反应,但看不到任何现象。

几种常见的酸:盐酸 —— 初中化学第一册教案

几种常见的酸:盐酸 —— 初中化学第一册教案

[几种常见的酸:盐酸——初中化学第一册教案]教学目标知识目标:通过实验的观察与分析,了解盐酸的物理性质和用途,初步掌握盐酸的化学性质,理解复分解反应,了解石蕊试液,酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色,几种常见的酸:盐酸——初中化学第一册教案。

能力目标:培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

情感目标:对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。

重点难点重点:盐酸的化学性质,复分解反应的概念,指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

难点:有关盐酸化学性质的化学方程式。

教学方法实验探讨法教学用具仪器:试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯(附火柴)等。

药品:锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。

其它:铁钉、锈铁钉。

教学过程老师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念,想一想什么是酸?你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗?回忆上节内容,注意力集中在酸上,思考并回答。

引起回忆,为进入本节学习做准备。

[复习提问]今天我们学习盐酸,你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗?明确学习内容,思考、总结以往认识物质的一般方法,回答问题。

明确学习任务,明确研究方法。

[演示实验]盐酸的物理性质。

课本P154(实验8-5)带着问题观察实验,正确闻气味从感性上认识盐酸。

[指导阅读]指导学生看书P154阅读教材,总结盐酸的物理性质。

培养学生的自学能力。

[板书]一、盐酸1、物理性质识记物理性质的有关内容。

了解盐酸的物理性质。

[投影]课堂练习(见附1)做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。

[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意,激疑探索。

[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应[学生实验]指导学生做实验盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应,课本P155(实验8-6),记录实验现象。

实验探索,培养学生的实验操作能力,观察、记录能力。

中学全部的化学式_酸

中学全部的化学式_酸

中学全部的化学式酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾(常见的盐)K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)C uSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀:红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(见上)(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应,方程式见上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。

(完整版)初中化学几种常见的酸

(完整版)初中化学几种常见的酸

第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意:①工业盐酸常因含有铁离子(Fe3+)而带黄色。

浓盐酸在空气中,因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。

“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象;“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

②正确稀释浓硫酸的方法是:一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,简称指示剂。

注意:①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色,也可叫做紫色石蕊试液,它在中性溶液中不变色,即仍显紫色。

而酚酞试液呈无色,也可叫做无色酚酞试液,它在酸性溶液和中性溶液里都不变色,即仍呈无色。

所以不使酚酞试液变为红色的溶液,不一定是酸性溶液。

②使用指示剂试液时,用量不能多,应用滴管滴加1~2滴试液于待测溶液中,振荡,即可观察其颜色变化。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意:① 硝酸因具有很强的氧化性,跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似,也能发生上述类似的反应。

② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1~2滴试液于待检溶液中,振荡后观察其颜色变化。

四、复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应,可用AB +CD =AD +CB 表示。

复分解反应有以下特点:① 反应物为两种化合物,生成物为两种化合物;② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质;③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。

注意:复分解反应一定不属于氧化还原反应。

五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -,其检验方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则该溶液中存在Cl -。

常见的酸

常见的酸
二、常见的酸
生活中常见的酸
醋酸 CH3COOH
1、几种常见的酸 盐酸
颜色、 颜色、 状态 打开瓶 塞后的 现象 气味
硫酸 无色液体 无 无
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
2、盐酸的挥发性 打开浓盐酸瓶塞, 白雾生成 打开浓盐酸瓶塞,有白雾生成 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 是盐酸中挥发出的HCl 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 水蒸气结合成的 小液滴。 小液滴。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 应立即用大量水冲洗, 上, 应立即用大量水冲洗 ,然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 的碳酸氢钠溶液。 思考: 思考: 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上, 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上, 是否也要进行这样的处理?为什么? 是否也要进行这样的处理?为什么?
(2)吸水性:(除NH3外)
活动3
除锈专家: 除锈专家:
是不是金属氧化物都能和盐酸反 请你根据桌上仪器药品, 应?请你根据桌上仪器药品,设 计实验证明你的观点. 计实验证明你的观点.
例: 2Cu+O2=2CuO
•酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三 酸能与金属氧化物反应 生成水. 生成水.
活动4
在几种常用碱中加入 酸,会怎样? 会怎样?
浓硫酸露置于空气中
浓硫酸100克 浓硫酸 克
浓硫酸103克 浓硫酸 克
小结
化学性质 探究: 探究:酸的化学性质
活动1
慧眼识酸: 慧眼识酸:
实验室未写标签的稀盐酸、 实验室未写标签的稀盐酸、NaCl 稀盐酸 溶液, 溶液,请同学们通过实验验证后给 它们写上标签,注意实验安全。 它们写上标签,注意实验安全。 评价实验方案的原则: 评价实验方案的原则: 安全 科学 简便 明显

人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂

人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂

自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮,各取适 量,研碎,加入适量水和酒精(两者体积比 为1:1),浸泡,过滤,得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中,观察颜色的变化,并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂,并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸:电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱:电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐:电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片,○表示H+, ●表示Na+,●表示OH-,●表示 Cl-,其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验,其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中,溶 质全部为酸的是 ( ) A.H+、Na+、SO42- + - - B.H 、Cl 、NO3 - + 2 + C.OH 、K 、Ba D.Ag+、K+、NO3-
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”,你从 中能获得什么启示?与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 (1) 取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等), 分别在研钵中捣烂, 加入酒精(乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1)浸泡; (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出, 得到指 示剂; (3) 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 (每小组可以自制1~2 种指示剂)

2020年中考复习(化学)常见的酸碱及其反应(知识点+典题精练)(无答案)

2020年中考复习(化学)常见的酸碱及其反应(知识点+典题精练)(无答案)

2020年中考复习(化学)常见的酸碱及其反应(知识点+典题精练)(⽆答案)常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应⼀、常见的酸(⼀)盐酸1、物理性质:2、化学性质①与指⽰剂反应:②与活泼⾦属反应:③与⾦属氧化物反应(氧化铁):④与碱反应(氢氧化铜):⑤与硝酸银(含有银离⼦的物质)反应:(⼆)硫酸、稀硫酸的化学性质①与指⽰剂反应:②与活泼⾦属反应:③与⾦属氧化物反应(氧化铁):④与碱反应(氢氧化铜):⑤与氯化钡(含有钡离⼦的物质)反应:2浓硫酸的性质物理性质:(1)纯净的浓硫酸是液体,挥发。

常⽤的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%,密度为1.84g/㎝3(2)溶解时释放⼤量的热浓硫酸的稀释实验:将浓硫酸。

化学性质(1)浓硫酸具有,原理:。

可做⼲燥剂。

(2)浓硫酸能使⽊棒变⿊,具有,原理:(3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到⽪肤上,应怎样处理?【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质,⼩明进⾏如下实验。

其中能产⽣⽩⾊沉淀的是()A. B. C. D.2.在①氧化铁①⾦属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发⽣反应且精反应中表现通性个性通性个性了“酸的通性”的组合是()A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下,将稀盐酸滴⼊装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞),⽤温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热),变化情况如图所⽰,下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中,烧杯中溶液的pH逐渐减⼩B.从A到C过程中,反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质⼀定含有HCl和NaClD.B点溶液颜⾊刚好从红⾊变⽆⾊4.在加压降温的条件下,不具酸性的氯⽓液化为油状液体叫液氯,氯⽓溶于⽔得到的⽔溶液叫氯⽔,其中含有H+、Cl-等离⼦。

下列说法错误的是()A.氯⽓溶于⽔叫发⽣了化学变化B.液氯与氯⽔⼀样都具有酸性C.往氯⽔中滴加碳酸钠溶液会有⽓泡⽣成D.往氯⽔中滴加硝酸银溶液后有⽩⾊沉淀产⽣5.下列关于稀硫酸性质的描述中,不属于酸的通性的是()A.与⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔B.与碱反应⽣成盐和⽔C.使紫⾊⽯蕊试液变红⾊D.与氯化钡溶液反应⽣成⽩⾊沉淀6.从微观构成⽅⾯来看,稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒⽽具有相似的化学性质,下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产⽣⼆氧化碳B.稀盐酸能使紫⾊⽯蕊溶液变红⾊C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是⼀种重要的酸,下列关于盐酸的性质、⽤途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多⾦属反应B.稀盐酸常⽤于去除⾦属锈蚀及⽔垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒⽩烟现象D.能与硝酸银溶液反应⽣成⽩⾊沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容,阅读后填空:第8题图第9题图(1)写出稀释该硫酸的正确操作⽅法________。

初三化学酸碱盐归纳总结

初三化学酸碱盐归纳总结

初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水中能解离出金属离子和OH¯。

碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)酸能使多种活泼金属反应,生成盐和氢气。

即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ (3)酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。

即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸:Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O (黄色溶液);铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O(4)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。

即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)

2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元  常见的酸和碱》 单元总结(解析版)

第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一:酸及其性质【知识详解】一.常见的酸1、常见的几种酸:盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体,有刺激性气味,具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢(HCl),敞口放置,溶质的质量分数变小。

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不易挥发。

浓硫酸的特性:(1)吸水性:可做气体干燥剂,用于干燥酸性或中性气体,不能干燥氨气(NH3);浓硫酸敞口放置,易吸收空气中得水,溶质的质量分数变小;(2)腐蚀性:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水到人浓硫酸中。

3、打开盛浓盐酸的瓶盖,瓶口会出现白雾,原因是:盐酸易挥发,挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴的缘故。

二、酸的化学性质1.酸的通性:酸中含有: H+(1)酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象:有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。

(2)酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水(复分解反应)氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象:固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色。

(3)酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应)盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳(复分解反应)大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑(5)酸的特性:(酸根的性质)硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应(1)定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,像这样的反应叫做复分解反应。

初三化学常见的酸和碱

初三化学常见的酸和碱
c.与酸反应: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
d.与盐反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色:酸石红,碱石蓝,酸酚无,碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水(中和反应)
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应: BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色:酸石红,碱石蓝,酸酚无,碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质:
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数? b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数?
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是( D)
A. CO2
B. HCl

初中化学酸的化学性质及常见的酸

初中化学酸的化学性质及常见的酸

考前冲刺知识梳理酸的化学性质及常见的酸重点一. 酸的化学性质(重要性①能使紫色石蕊溶液变色易错点:变色的是石蕊,而不是酸②能与活泼金属发生反应规律:活泼金属+酸=对应的盐+氢气2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑【例】Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑易错点:酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸@简单初中生考察方向:描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气方向1:描述实验现象,包含三方面:固体溶解、溶液颜色变化、气体产生【例】向铁粉中加入稀盐酸,描述反应现象。

正确:铁粉逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色错误:铁粉逐渐溶解,有氢气产生,溶液由无色变成浅绿色(描述现象,千万不能点名道姓)方向2:金属活动性比较规律:一看反应与否,二看气泡快慢,能反应的金属比不反应的金属活泼性强,产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属强@简单初中生方向3:实验室制取氢气原料:锌粒、稀硫酸原理:Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑常见问题:(1) 为什么不用盐酸制取氢气?答:不使用稀盐酸,因为:盐酸易挥发,使制得的氢气中含有HCl气体(2) 为什么不用镁或铁制取氢气?答:不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢(3) 氢气点燃前需要做什么?答:验纯③能和金属氧化物反应(复分解反应)规律:金属氧化物+酸=对应的盐+水(金属元素的化合价不变)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(反应前后,铁元素都是+3价,化合价未发生改变)【例】FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O((反应前后,铁元素都是+2价,化合价未发生改变) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O考察方向:金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂方向1:金属氧化物与酸的反应现象,与金属单质类似,要点:固体溶解,溶液颜色变化【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸@简单初中生答:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色方向2:流程题中除杂常见问题:流程题中,原料往往含有某些金属氧化物杂质,除去的方法一般是添加酸(盐酸或者硫酸)【2019白云一模(节选)】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体(CuSO₄⋅5H₂O)的流程:已知:高温焙烧时的主要反应有:2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO22Cu₂S+5O₂高温2CuO+2CuSO₄, 2FeS+3O₂高温=2FeO+2SO₂;(1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。

九年级科学1.3-常见的酸

九年级科学1.3-常见的酸

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
从盐酸、稀硫酸的反应实验看,它们 均能与某些金属、金属氧化物发生反 应,也能与一些碱发生反应。稀盐酸 、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 氢离子(H+),所以它们具有相似的 化学性质,这就是酸的通性。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫,浓硫酸稀释时,会放出放出大量的热。
浓硫酸的特性
脱水性:
是什么性质? 化学性质 浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤(由含C、H、O等元素的化合物组成)里 的H、O元素,生成黑色的炭,使这些物质炭化。
毁容前的河南信阳女生张静
被告人马娟犯故意伤害罪,判处死刑!
思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根 据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性, 会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在 实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等
[实验]:在无色氯化钡溶液中滴入 稀硫酸,观察现象。
稀硫酸
现象: 产生白色沉淀。 化学方程式:
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl 结论: 无色氯化钡
4.硫酸 + 盐 →新盐 + 新酸

初中化学_北京2011课标版_九年级下册(2013年12月第1版)_第二节 几种常见的酸

初中化学_北京2011课标版_九年级下册(2013年12月第1版)_第二节 几种常见的酸

认识柠檬酸
杨顺国
活动一:初步认识柠檬酸
4半个 鸡蛋壳来自柠檬酸溶液12 看、 闻、 尝
3
2g柠檬酸
等量:1滴管
80ml矿泉水 大塑料杯第一个刻度处
等量:小塑料 杯体积的1/3
2g柠檬酸
(温馨提示:品尝时量一定要少,防止造成身体不适)
为什么食品和洗发露等用品中常含有柠檬酸呢?
活动二:揭秘柠檬酸的用途 小资料2:
活动中认识柠檬酸, 揭秘用途
从生活中来
柠檬酸de大调查, 提出问题
活动三:把化学知识带回家
1.互相品尝自制的汽水,看看有什么可以改进的, 回家给家人做一瓶;上网查一下汽水对人体的 影响,写一篇小论文。 2.给家长讲讲为什么身边的很多物品中都含有柠 檬酸。 3.回家找找哪有水垢,帮助家长除水垢(温馨提 示:注意安全,不要被烫伤;除完水垢后的壶 最好烧一次水或盛放一次热水,把未反应的柠 檬酸完全清洗掉。) 任选其一完成
小资料1:
最早的柠檬酸是从柠檬中提取的,故称柠檬酸。
得到纯净的柠檬后,研究者发现纯净的柠檬酸具有 很多优点,于是扩大了生成,在水果提取法的基础 上又创造出了了化学合成法和发酵法,并将柠檬酸 用于了生活、生产的方方面面。
柠檬酸de大调查
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食品中添加柠檬酸,一是因为柠檬酸有温和爽快 的酸味,可增进食品的口味;二是因为柠檬酸能 提高某些酸度较低的食品的酸度,抑制微生物的 生长,延长食品保存期。
各种清洁用品中加入柠檬酸可以调节清洁用品的 酸度,更加适应人的肌肤。
为什么除垢剂中含有柠檬酸?
小资料3:水垢(Water scale)俗称“水锈”,主要 成分是碳酸钙(CaCO3)。
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第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意:①工业盐酸常因含有铁离子(Fe3+)而带黄色。

浓盐酸在空气中,因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。

“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象;“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

②正确稀释浓硫酸的方法是:一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,简称指示剂。

注意:①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色,也可叫做紫色石蕊试液,它在中性溶液中不变色,即仍显紫色。

而酚酞试液呈无色,也可叫做无色酚酞试液,它在酸性溶液和中性溶液里都不变色,即仍呈无色。

所以不使酚酞试液变为红色的溶液,不一定是酸性溶液。

②使用指示剂试液时,用量不能多,应用滴管滴加1~2滴试液于待测溶液中,振荡,即可观察其颜色变化。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意:① 硝酸因具有很强的氧化性,跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似,也能发生上述类似的反应。

② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1~2滴试液于待检溶液中,振荡后观察其颜色变化。

四、复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应,可用AB +CD =AD +CB 表示。

复分解反应有以下特点:① 反应物为两种化合物,生成物为两种化合物;② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质;③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。

注意:复分解反应一定不属于氧化还原反应。

五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -,其检验方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则该溶液中存在Cl -。

2. -24SO 的检验硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的-24SO ,其检验方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液,若有白色沉淀生成,则该溶液中存在-24SO 。

注意:① AgCl 和BaSO 4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。

在检验以上两种离子时,用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子,如-23CO 的干扰。

因为溶液中的-23CO 也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀,但是这种沉淀能溶于稀硝酸。

② 如果溶液中可能同时存在Cl -和-24SO 时,应先检验-24SO ,以免因滴加硝酸银溶液时-24SO 与Ag +结合为沉淀而出现干扰;在检验-24SO 时,为避免因滴加氯化钡而带进Cl -而引起结论性错误,最好加入硝酸钡溶液。

几种离子的鉴别二、酸、碱、盐 1.酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸,酸常用通式H n R 表示。

其电离方程式可记忆为:酸=氢离子+酸根离子;或写为:H n R=n H++R n-。

即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。

由上式可知,酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。

酸在溶液中的阳离子只有H+,这是判断是否酸的重要依据。

酸类中常见的有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3),日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸。

2.碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱,碱常用通式M(OH)m表示。

其电离方程式可记忆为:碱=金属离子+氢氧根离子;或写为:M(OH)m=M m++m OH-。

即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知,在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-,这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2],日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱(有机碱类),如烟碱(尼古丁)、金鸡纳碱(奎宁)等。

3.盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,盐也可用通式M n R m表示。

其电离方程式可记忆为:盐=金属离子+酸根离子;或写为:=n M m++m R n-。

由上式可知,在上面所示的盐里,金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。

盐的种类和数目很多,其用途也非常广泛。

如食盐用作调味剂和防腐剂,石膏用来制作各种模型和石膏绷带,石灰石和大理石用作建筑材料,明矾净水,高锰酸钾消毒等。

一、几种常见的盐注意:1. 盐是一类化合物的总称,食盐只是其中可以用来调味食用的一种,盐类物质(特别是工业用盐)中很多是具有毒性的,如亚硝酸钠(NaNO2)、氯化钡(BaCl2)、硫酸铜(CuSO4)等,因此决不能把盐都误作为食盐。

2. 碳酸钠(Na2CO3)水溶液显碱性,所以它称为纯碱。

但从组成上看,它并不是碱,而属于盐类。

因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。

二、结晶水、结晶水合物和风化1. 结晶水:有些晶体从其饱和溶液中析出时,结合着一定数目的水分子,这样的水分子叫做结晶水。

2. 结晶水合物:含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

如:CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亚铁,绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾,明矾)等。

3. 风化:常温时,结晶水合物在干燥的空气里,逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。

注意:①结晶水合物有其固定的组成,它是纯净物,且大多数属于盐类。

结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义,因此结晶水合物的相对分子质量,应是“·”前后相对质量之和。

②当结晶水合物溶于水时,结晶水视为溶剂,而另外部分则为溶质。

结晶水合物参加化学反应时,如果结晶水部分没有发生作用,则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。

③结晶水合物的风化是自发的过程,属于化学变化。

如果在加热条件下,使结晶水合物分解出结晶水,则此过程不属于风化。

三、盐的溶解性通常情况下,盐大都是晶体。

不同种类的盐在水中的溶解性差异很大。

认识并掌握盐类物质的溶解性,有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。

盐在水溶液中的溶解性一般是:“钾、钠、铵盐硝酸盐,完全溶解不困难;碳、硅、亚硫、磷酸盐,要溶只有钾、钠、铵;氯化物除银、亚汞(不溶),硫酸盐中除钡、铅。

”注意:氯化铅、硫酸钙、硫酸银微溶。

四、盐的通性盐虽不像酸、碱那样,因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性—通性。

但是盐类物质毕竟都是由金属(或铵)离子和酸根组成,因此它们具有以下通性。

1. 盐跟某些金属的反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2ZnSO4+Cu≠不反应结论:盐+金属=另一种盐+另一种金属2. 盐跟酸的反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(CO2的制取;-23CO的检验)结论:盐+酸=另一种盐+另一种酸3. 盐跟碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl结论:盐+碱=另一种盐+另一种碱4. 盐跟另一种盐的反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl结论:盐+盐=另一种盐+另一种盐注意:①在金属活动顺序表里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

②金属K、Ca、Na的化学活动性很强,在与其它盐溶液作用时,首先是跟水发生剧烈反应放出氢气,同时生成的碱立即跟溶液中的盐反应。

例如:2Na十CuSO4十2H2O=Cu(OH)2↓十Na2SO4十H2↑,所以跟盐溶液的置换反应不能用K、Ca、Na。

金属Fe在发生置换反应时,一般都表现出+2价。

③盐跟碱、盐跟另一种盐在溶液里要发生复分解反应的前提是,参加反应的盐和碱都是能溶于水的。

五、复分解反应的条件酸、碱、盐在溶液里进行的复分解反应其实质是离子间的互换和结合。

如:结论:两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子,如果至少有沉淀、气体、水(或难电离物质)三者之一生成,则复分解反应能够发生,否则不能发生。

注意:酸、碱、盐在溶液里进行的反应,可以认为总是向着“更难溶解”,“更难电离”或“自由离子数目减少”的方向进行。

六、化学肥料化学肥料简称化肥,它是用矿物、空气、水等为原料,经过化学加工而制成。

化肥种类较多,主要有以下几类: 1. 氮肥常见的氮肥有:硫铵[(NH 4)2SO 4]、硝铵(NH 4NO 3)、碳铵(NH 4HCO 3)、氨水(NH 3·H 2O )、氯化铵(NH 4Cl )、尿素[CO(NH)2]等。

主要特性:含有氮元素,能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。

2. 磷肥常见的磷肥有:磷矿粉[主要成分Ca 3(PO 4)2]、钙镁磷肥[主要成分Ca 3(PO 4)2和Mg 3(PO 4)2]、过磷酸钙(普钙)[主要成分Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4]、重过磷酸钙(重钙)[主要成分Ca(H 2PO 4)2]等。

主要特性:含有磷元素,能促进作物根系发达,增强耐寒抗旱能力,促进作物早熟,穗粒增多,籽粒饱满。

3. 钾肥常见的钾肥有:硫酸钾(K 2SO 4)、氯化钾(KCl )、草木灰(主要成分K 2CO 3)等。

主要特性:含有钾元素,能促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,并促进糖分和淀粉的生成。

4. 复合肥料复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥,如磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)、磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]、硝酸钾(KNO 3)、磷酸二氢钾(KH 2PO 4)等。

5. 微量元素肥料微量元素肥料简称微肥,通常施用量很少。

主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

植物一旦缺乏以上微量元素,不仅影响生长发育,而且会减弱抗病能力。

注意:① 铵盐跟碱能发生如下反应:NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O (放出的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,该反应可以用作铵盐的检验)。

② 重钙、普钙、铵态氮肥要避免跟碱性物质混合使用,施用化肥还要注意防止雨水淋失。

科学、合理地使用化肥既能增产,又能更好地保护环境。

一、氢氧化钠和氢氧化钙注意:①晶体(固体)吸收空气里的水分,表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性,应注意密闭保存在干燥的地方。

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