盐类的水解原理及方程式书写1

8、判断下列溶液的酸、碱性： NaHCO3、Na2SO4、 NaHS、 Na2HPO4、 NaHSO4、 NH4Cl、 KNO3、KClO 、 NaHSO3 、NaH2PO4、NaF、 Al2(SO4)3
9、下列盐的水溶液中，
哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（
②⑤
⑤ Na2S
）
① FeCl3
② NaClO
③ (NH4)2SO4
④ AgNO3
⑥ K2SO4
10、 1)pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶 液等体积混合后溶液的pH __7 < 2)0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH > 溶液等体积混合后溶液的pH __ 7 3)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积 混合后溶液的pH __ 7 > 4)0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 等体积混合后溶液的pH __ 7 <
+
NH3 H2O
NH 4Cl H2O
弱离子结合OH破坏水的电离平衡
NH 3 H2O HCl 水的电离平衡
NH4 H2O
NH3 H2O H
向右移动
一、盐类的水解
弱酸阴离子、 弱碱阳离子
• 溶液中盐电离出来的弱离子 + 或OH- 结合 跟水电离出来的H 生成弱电解质的反应,叫做盐 类的水解。
双水解： 两种离子水解相互促进且能进行到底,
要用等号 “=”、“↓”和“↑”等表示，如： HCO3- + H2O H2CO3 + OHAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑
常见实例（牢记）： Al3+与CO32-、HCO3-、 HS-、 S2-、AlO2-、ClOFe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
思考：写出CH3COONa与NH4Cl溶液混合与
单溶液相比水解程度如何变化？
经检测该混合液呈中性，说明什么问题？ 若溶液呈酸性或碱性呢？
弱酸弱碱盐的酸碱性如何判断呢？
概念辨析
3）属于碳酸氢钠水解离子方程式的是 ： A.HCO3- + H2O H2CO3 + OHB.HCO3- + H2O CO32- + H3O+
盐+水
2.水解反应一 定是吸热反应.
1. 下列溶液PH小于7的是
A、HBr
C、Na2S
B、CuSO4
D、Ba(NO3)2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、K2CO3 C、 CH3COONa B、 Na2SO4 D、 FeCl3
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是 + 2_ A 、 NH4 B、 SO4
弱酸的酸式酸根： 电离显酸性，水解显碱性， 若电离程度大于水解程度： ，反之呈碱性 呈酸性 常见弱酸的酸式酸根： 呈酸性: HSO3-、H2PO42呈碱性: HCO3- 、HS-、 HPO42-
及时巩固和检验 7、书写下列物质水解反应的离子方程式。 CuCl2： Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ NaF ： F– + H2O HF + OH– NH4Cl： NH4+ + H2O Na2CO3： 3 2– + H2O CO HCO3 – + H2O NH3· 2O + H+ H HCO3 – + OH – (主) H2CO3 + OH – (次)
想一想？ + H2O CH3COONa
CH3COOH
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试从CH3COONa的水溶液显碱性 • 第三级 – 第四级 的原因分析： » 第五级 为什么NH4Cl的水溶液显 酸性？
– 第二级
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl NH4 Cl
H 2O
OH H
溶液的酸碱性
碱性:( pH>7)
盐溶液
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
盐的类型 强碱弱酸盐
强酸弱碱盐 强酸强碱盐
酸性: (pH<7)
中性: (pH=7)
结合实验结果，思考下列问题：
盐溶液的酸碱性与盐的组 成有怎样的关系？
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
解: pH=4的HCl溶液中水电离出的： Kw c(H+)水=c(OH-)水= c(H+)aq
10-14 = =10-10mol/L 10-4 在pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的： c(H+)= 10-4mol/L
三、盐类水解的表示方法：
NH3·2O + HCl H 如： NH4Cl +H2O ※水解反应化学方程式： 盐 + 水 弱碱 + 强酸 盐 + 水 强碱 + 弱酸 NH3 H2O H NH4 H2O ※水解反应离子方程式： 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+ 弱酸 + OH弱酸阴离子 + H2O
水解程度微弱，生成的弱酸、弱碱不拆
1、一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF、NaClO 化学方程式： 3COONa + H2O CH 离子方程式：CH3COO– + H2O 化学方程式：NaF + H2O 离子方程式： F– + H2O CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH–
5、 物质的量相同的下列溶液，溶液pH由 大到小的是（ C ） ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A 、④③②①
C 、③②④①
B、 ①②③④
D 、③④①②
由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序？
6、 pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液 中水电离出的c(H+)分别为多少？
溶液呈碱性 溶液呈酸性 溶液呈中性
为什么同属盐类的水溶液却呈现不同酸碱性呢？
以醋酸钠 为例分析
溶液呈碱性，说明C(H+)和C(OH-)有什么关系? 为什么溶液中C(H+)和C(OH-)不相等?
醋酸钠在溶液中的变化: _ CH3COONa = CH3COO +Na+
H2O H+
+
+ OH
_
CH3COOH+NaOH 水的电离平衡 +) 和c(OH-)是如何变化的？ 溶液中c(H- 破坏水的电离平衡 _ 弱离子结合H+ 向右移动 CH3COO +H2O CH3COOH+OH 水的电离平衡受到怎样的影响？
弱酸、弱碱
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• 第三级 以NaCl为例，说明强酸 – 第四级 » 第五级 和强碱生成的盐能否水 解？
– 第二级
对概念的理解
水解的条件：盐、有弱离子、 生成弱电解质 水解的实质： 促进水的电离 水解反应与中和反应的关系:
1.水解反应是中 中和 和反应的逆反应， 但程度很小,一般 酸+碱 水解 不用“↑”或 “↓”；不写 “ ”，而写 “ ”。
以盐类水解的角度分析 Na2CO3与NaHCO3aq的碱性 强弱？
4、物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ， pH依次为：8、9、10，则这三种盐水解相对应的 酸的酸性排列正确的是
A．HX>HY>HZ C．HY>HX>HZ B．HZ>HY>HX D．HY>HZ>HX
定义 盐 类 的 水 解 条件 盐中必须有弱根， 并生成弱电解质 实质 促进水的电离 特点 吸热，程度微弱 规律
第三章 电离平衡
第三节 盐类的水解(一)
师生互动活动设计
〖试一试〗 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性
(1) NH4Cl
Baidu Nhomakorabea
(2) NaCl (3) CH3COONa
(4) Al2(SO4)3 (5)KNO3 (6) Na2CO3
pH试纸的正确使用:
pH试纸的使用:
用pH试纸测定溶液的pH的方法是: 将pH 试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃 棒蘸取溶液点在试纸中部,与标准比色卡 对照。
pH试纸在使用时不能用水湿润、读
出的pH值均为整数。
实验探究
物质 NH4Cl NaCl
实验结果记录：
pH试 纸颜色 pH值
物质 Al2(SO4)3 KNO3
pH试纸 颜色
pH值
<7 =7 >7
<7
=7 >7
CH3COONa
Na2CO3
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,
有的呈碱性
实验结果记录：
3、强酸弱碱盐
写出AlCl3的水解方程式和离子方程式 提示：多元弱碱电离一步完成，水解化学 方程式和离子方程式也一步到位 AlCl3 +3H2O Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl Al(OH)3 + 3H+
练习： NH4Cl 、 CuSO4、 Fe2(SO4)3
小结
书写水解反应的化学方程式或离子方程式 要注意的地方： 1）多元弱酸水解——要分步书写 多元弱碱水解——要一步到位 2）单水解反应是可逆的，程度一般很小， 因此水解产物也很少，通常不生成沉淀或气 体，也不发生分解，所以应使用 “ ”，且不标 “ ” 和 “ ”
HF + NaOH HF + OH–
化学方程式： NaClO + H2O HClO + NaOH 离子方程式： ClO– + H2O HClO + OH–
2、多元弱酸强碱盐
写出Na2CO3的水解方程式和离子方程式 提示：多元弱酸电离分步进行，其水解的 化学方程式和离子方程式也要分步书写 第一步：是主要的 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32- + H2O H CO3- + OH第二步： NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH HCO3- + H2O H2CO3 + OH练习：Na2S、Na2SO3
C
3+ 、 Al
D、F
_
练：向水中加入下列哪些物质，是 否使会水的电离平衡发生移动？ 怎样移动？
A.H2SO4 B.FeCl3 C.Ba(NO3)2 D.KF E.KOH
向左移动 向右移动 不移动 向右移动 向左移动
二、盐类水解的规律
有弱才水解
无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解
谁强显谁性
同强显中性