高中化学《氧化硫性质与酸雨》优质课教学设计、教案
高一化学课堂教案七篇
高一化学课堂教案七篇高一化学课堂教案七篇高一化学课堂教案都有哪些？化学专业训练有高度的社会责任感，良好的科学文化素养，较好的掌握化学基础知识。
下面是小编为大家带来的高一化学课堂教案七篇，希望大家能够喜欢！高一化学课堂教案【篇1】一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。
体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
氧化硫的化学性质教案
氧化硫的化学性质教案（含教学设计）有色物质反应生成不稳定的无色物质，无色物质容易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。
【讲解】二氧化硫不能使酸性指示剂褪色，通常只显示出酸性。
这是它的特性，希望同学们谨记！【板书】暂时性一一化合漂白（加热后又恢复红色）选择性一一不能使紫色石蕊褪色【讲述】二氧化硫可以用来漂白纸浆和草帽等编织品。
但有些不法商贩为了迎合人们越白越美丽的心理，将S02过度使用在食品加工行业。
例如：这是天然银耳，这是漂白后的银耳，又白又亮，色相诱人；这是天然的劣质辣椒。
这是优质辣椒这是通过二氧化硫煊过得劣质的辣椒，长期食用对人身体伤害很大，在选用这些食品时要注意辨别【思考与交流】活性炭、NaQ或者氯水、SO的漂白原理是否相同？3. 氧化性【思考】从SO中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？【讲解】硫从+4价到+6价化合价升高，被氧化，做还原剂，具有还原性。
反应时需要加入氧化剂，如氯水。
硫元素从+4价到0价或者-2价，化合价降低，被还原，做氧化剂具有氧化性。
反应时需要加入还原剂，如硫化氢。
【板书】氧化性：SO+CI2+2HO = H2SO+2HCI4. 还原性【板书】还原性：SO+2HS = 3S J +2HO【思考】1、二氧化硫与氯水都具有漂白性，若将二者1:1混合，漂白效果是否更好？聆听，做笔记，思考思考对比，总结归纳【探究】试分析化合价并实验验证结论【总结】二氧化硫既有氧化性又有还原性【现象】氯水褪色。
同样能使溴水、高锰酸钾褪色。
【现象】有黄色沉淀产生【思考并回答】当二者等物质的量混合时，会发生反应，从而丧失了它们各自的漂白培养学生理论联系实际的精神，学以致用。
表格展示几种物质的漂白原理，对比学习复习前面氧化还原的相关知识，得出二氧化硫的性质通过方程式预测实验现象。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计9)
二氧化硫
三维目标
知识与技能
1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；了解二氧化硫的化学性质；
2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3.了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。
过程与方法
1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.通过对酸雨形成和危害的认识，培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣。
3、通过漂白性学习，让学生注意食品安全，同时学会用化学的方法解决生活中的问题
情感、态度与价值观
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；
2、通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；
3、通过中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
4、通过二氧化硫的漂白性学习，培养学生注意食品安全，促进学生关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。
5、通过二氧化硫的作用与危害的学习，培养学生的辩证唯物主义教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：可逆反应
学习过程：。
二氧化硫与酸雨教案
二氧化硫与酸雨教案教案目标：了解二氧化硫是什么、其对环境的影响，以及酸雨的形成原理、影响和防治措施。
教学重点：二氧化硫的性质和环境影响、酸雨的形成原理和影响。
教学难点：如何防治酸雨以及个人行动的力量。
一、引入通过题材为电影《大鱼海棠》的视频，让学生了解到自然环境保护的重要性，并引导他们关注酸雨问题。
二、知识讲解1.二氧化硫是什么？1.1.二氧化硫的化学式：SO2。
1.2.二氧化硫的性质：（1）无色、有刺激气味，易溶于水。
（2）是一种有害气体，会对人体、动植物和环境造成危害。
2.二氧化硫的环境影响2.1.道路交通和工厂等燃烧化石燃料释放二氧化硫，二氧化硫向大气中排放后会与其他气体反应，形成酸雨。
2.2.二氧化硫在大气中的存在会引起各种环境污染，例如: 光化学烟雾、酸雨等。
3.酸雨的形成原理3.1.酸雨的化学成分：以硫酸和硝酸为主要成分的酸性降水。
3.2.酸雨的成因：（1）人为原因：工业和交通污染，如燃烧化石燃料产生的二氧化硫和氮氧化物。
（2）自然原因：火山喷发、植物生长等自然因素也会对酸雨产生贡献。
4.酸雨的环境影响4.1.对人体的影响：酸雨对人体健康危害较大，长期暴露其中可能引发不同程度的危害，如运动时不适、肺部问题等。
4.2.对动植物的影响：酸雨对植物的生长和发育会造成很大的影响，对于水域中的生物也有很大危害。
4.3.对环境的影响：酸雨会使水体、土壤和自然环境逐渐变得酸性，破坏生态平衡，对环境造成很大的破坏。
5.防治酸雨的措施5.1.从源头上减少有害气体排放：加强环保意识，强化排放标准，推广清洁能源等。
5.2.发展新兴环保技术：包括再生能源、燃气技术、低碳经济等。
6.个人行动的力量6.1.个人也可以采取一些行动，例如：减少用电和节约用水等。
6.2.个人向家人和朋友传达保护环境的重要性和行动，增强环保意识和人类的环保责任。
三、延伸阅读通过增加相关科普阅读材料，作为拓展延伸，更好地激发学生的学习兴趣。
高中化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计与反思
高中化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计与反思一、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
本课时二氧化硫的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。
因此，在教师辅以引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探究等形式，更多地参与教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大程度的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。
二、教材分析：经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的＋4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
三、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1．知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2．过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3．情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸 酸雨及防治》教学设计 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸酸雨及防治》教学设计鲁科版必修1一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第3课时 硫酸 酸雨及其防治教案化学教案
第三章第三节硫的转化第三课时硫酸酸雨及其防治教学模式：三段六步教学法教学手段：多媒体课件、投影仪、化学实验一、教学目标:知识与技能 1、了解浓硫酸吸水性和脱水性，认识浓硫酸的强氧化性；2、了解酸雨的形成、危害和防治过程与方法 1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解硫元素在生产、生活中应用，体会应用工程中的环境问题2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施情感、态度与价值观1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度二.教材分析教学重点：浓硫酸的强氧化性教学难点：浓硫酸的强氧化性知识地位：一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本节知识所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习，进一步深化对氧化还原反应的概念、规律的理解。
结合初中的关于硫酸的知识进一步学习浓硫酸的特性，在了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题，提高学生的环境保护意识。
实物展示----引入新课展示装有浓硫酸的试剂瓶，请同学们观察试剂瓶上的标签和里面的液体【提问】：初中我们学习过应该怎么样稀释浓硫酸呢？观察整理硫酸的相关信息，如沸点338℃,难挥发,质量分数98.3%时密度为1.84g/cm3无色、粘稠状液体【提问C类学生】回答浓硫酸的稀释方法、稀释操作的关键直观学习使学生对硫酸的物性质有清的认识认识浓硫酸物理性质和学生一起【实验1】稀释浓硫酸总结浓硫酸的物理性质以及稀释操作要点将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
高中化学教资酸雨教案
高中化学教资酸雨教案
主题：酸雨
年级：高中
时间：1课时
目标：学生能够理解酸雨的形成原因、危害以及预防方法。
教学步骤：
1. 导入（5分钟）：通过提问的方式调动学生的思维，引起学生对酸雨话题的兴趣。
例如：你知道什么是酸雨吗？酸雨是如何形成的？酸雨对环境有哪些危害？
2. 知识讲解（20分钟）：通过幻灯片、视频等多媒体方式向学生介绍酸雨的形成原因、
主要组成物质、危害等知识。
重点讲解二氧化硫和氮氧化物与大气中水蒸气和氧气反应形
成硫酸和硝酸的过程。
3. 讨论（15分钟）：让学生分组讨论酸雨对环境、生态系统的危害，如对水质、土壤、
植被等的影响。
要求学生提出预防酸雨的方法，如减少工业排放、使用清洁能源等。
4. 总结（10分钟）：帮助学生总结本节课学到的知识，强调预防酸雨的重要性，呼吁大
家共同保护环境。
5. 实验（10分钟）：为了让学生更直观地了解酸雨的影响，可以进行一个简单的实验，
让学生观察探究酸雨对不同物质的腐蚀作用。
6. 作业布置（5分钟）：布置相关作业，例如写一篇关于酸雨的小论文或者设计一份保护
环境的宣传海报。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该对酸雨有了更深入的了解，并且意识到保护环境
的重要性。
希望学生能够积极参与环保活动，共同建设绿色家园。
高中化学《二氧化硫的性质探究》优质课教学设计、教案
学生回答：性质。
1．学以致用，与
【提问】根据二氧化硫的性质总结二氧化硫的用 学生总结：
工业生产和生活实
途？ 【板书】三、二氧化硫的用途
1 、 制造硫酸： Ｓ Ｏ ２ → Ｓ Ｏ 际相联系。
1、制造硫酸： ＳＯ２→ＳＯ 3→H2SO4 2、漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 3、杀菌消毒
3→H2SO4
2．进一步体验：
无色、有刺激性气味的气体， 密度大于空气易 液化（沸点： -100C）
学闻气味，并概括二氧化硫的物
毒气体的闻法。
。
【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？ 理性质。
3．学会总结知识
（2）那么二氧化硫的溶解性如何？ 怎样通过实验说明？
回答：SO2 有毒。
4. 学习中要多动
实验：将盛有二氧化硫的试管倒 脑，勤思考。
记录现象：紫色石蕊变红。 结论：SO2 是酸性氧化物。
印象。
（或用 pH 试纸测水溶液酸碱性）3．培养学生综合
学生回答：
（ 1）二氧化硫跟水的反应
（1） 与水反应生成相应的酸
SO2＋ H2O＝ H2SO3 （ 亚硫酸， 不稳定， 易分 （2） 与碱反应生成盐和水 解）
分析问题能力。 4．亲手实验，加 深印象。
加深印象。
新物质，即酚酞被漂白了
法能力。
向溶液中继续补充 NaOH 溶液。
红色恢复—1 正确
完成探究，得到结论：方案 1 正确。
红色不恢复—2 正确
用酒精灯加热褪色的溶液。
【板书】二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色
红色恢复—2 正确 红色不恢复—1 正确
完成实验得到结论：方案 1 正确。
【设问】物质的性质是由什么决定的？
化学人教版高中必修1二氧化硫的性质和作用 教案(教学设计方案),
第1单元 课时1 二氧化硫的性质和作用教学设计一、学习目标1.了解SO 2物理性质和用途，掌握SO 2的主要化学性质。
了解SO 2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH ，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO 2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO 2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。
四、教学过程[投影]重庆酸雨录像（ppt 2）（见资料）。
唤起学生的环境意识学习SO 2重要性质[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。
所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究１] （ppt 3）（教材88页实验1）用充有80mLSO 2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH 。
（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）1.易溶于水。
（讲述其它物理性质：SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体）2.酸性氧化物：SO 2+H 2O H 2SO 3书写化学方程式：（1）往NaOH 溶液中通入少量SO 2（2）SO 2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2] （ppt 4）（教材88页实验3，也可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
高中化学必修一《二氧化硫的性质》【创新教案】2
课题二氧化硫的性质核心素养通过对二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制的学习，培养学生理论联系实际的观念，同时运用化学知识解决环境保护等问题；在实验设计过程中，培养学生科学探究意识。
指导思想和理论依据高中新课程重视化学和生活、社会的密切联系，提倡关注学生学习方式多样化，使学生自主构建知识体系，在知识形成的过程中学习，体验积极的情感，形成正确的价值观。
要创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。
本节课的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题系列化，问题情境生活化，解决问题自主化”的教学设计理念，充分发挥学生的主体性。
引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。
同时教学设计突出了实验对化学科学研究和化学学习的重要作用，多次运用分类、归纳、比较的方法，重视学生的科学思维方法和能力的形成。
教学背景学习内容分析：本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第三章第三节(第一课时)，本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上很多的特殊性，学好本节内容学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质有着非常重要的作用。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境、健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
教案精选：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教学设计
教案精选：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教学设计教案精选：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教学设计一、学习目标1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。
了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。
三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。
四、教学过程[投影]重庆酸雨录像(ppt 2)(见资料)。
[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。
所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究1] (ppt 3)(教材88页实验1)用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)1.易溶于水。
(讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体)2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2(2)SO2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2] (ppt 4)(教材88页实验3，也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
人教版高中化学必修一《硫和氮的氧化物》教案、教学设计
《硫和氮的氧化物》教案、教学设计人教版必修一一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。
体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学方法提问法、多媒体展示法、实验探究法四、教学过程环节一：导入新课教师提问：除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？多媒体演示：播放酸雨视频，引导学生思考酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。
学生回答：酸雨的主要成分。
教师引出本节课主题SO2环节二：新课讲授多媒体演示：硫的物理性质，淡黄晶体，不溶于水，微溶于酒精，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师引导：思考从哪些方面去研究SO2的性质。
学生回答：颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究。
教师演示实验：实验SO2的溶解性。
学生归纳：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
教师提问：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性学生回答：是酸性氧化物。
酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应。
教师提问：大屏幕中的看看两个草帽颜色有区别。
说明SO2有什么化学性质。
学生回答：颜色不同，说明SO2有漂白性。
教师提问：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?学生回答：SO2既具有氧化性，又具有还原性。
环节三：巩固小结学生总结本节课的知识点。
环节四：作业设计完成课后习题，收集雨水样品测定其pH。
五、板书设计硫和氮的氧化物一、二氧化硫的物理性质：二、二氧化硫的化学性质：1.SO2的漂白性2.SO2的氧化性和还原性。
高中化学_二氧化硫性质与酸雨 教学设计学情分析教材分析课后反思
第3章自然界中的元素第三节硫的转化（2）二氧化硫与酸雨的防治教学设计【问题探究2】探究实验请看以下两个问题【问题3】向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，能否反应？能观察到什么现象？如何解释？【问题4】SO2能否与绿色氧化剂H2O2反应？如果能反应，产物是什么？请设计实验证明。
请同学们根据资料卡中提供的试剂和仪器，完成学案中实验方案的设计，并进行探究实验小组交流设计实验方案并实验探究观察分析解释利用预测与实验结果的冲突，加深学生对二氧化硫还原性的认识提高学生“运用二氧化硫的性质解决实际情境中问题”的能力，加深对二氧化硫还原性4【探究实验】小组合作动手实验，记录实验现象和结论交流实验收获。
培养学生观察、分析、解决问题的能力、合作意识等。
5【学以致用】1.青岛冬季取暖早已禁用散煤，取而代之的是型煤。
型煤的制作中往往向其中加入了少量生石灰，烧过的蜂窝煤中有一定量的硫酸钙，用化学方程式表示硫酸钙的形成过程。
观察思考整理知识书写化学方程式梳理SO2的性质回归生活解决实际问题培养运用知识解决问题的意识6【应用提升】已知：C+2H2SO4(浓) =△= CO2+ 2SO2+2H2O，用以下装置检验CO2和SO2装置中试剂A名称____,作用______装置中试剂B名称____,作用______装置中试剂C名称____,作用______装置中试剂D名称____,作用______思考判断完成表格对比CO2和SO2的共性与差异，选择合适的实验方案，加深对SO2性质的应用，培养严谨的思维习惯学情分析二氧化硫及酸雨的防治既是本节内容的核心，也是高中化学重要的考点。
掌握本节内容，学生情况分析如下：一、 知识方面：学生已经学习了关于酸性氧化物的物质分类的知识，掌握了氧化还原和离子反应的化学理论知识。
通过生活常识和课前自主学习初步了解了有关二氧化硫、酸雨的知识基础铺垫充分。
从物质类别、氧化还原和特性三个角度学习元素化合物知识的方法已经初步具备。
广东省肇庆市实验中学高中化学必修一_硫和氮的氧化物(二)NO和NO2 、酸雨 教案
态度
价值观
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
重点
二氧化氮与水反应、二氧化氮对环境的污染
防止酸雨的措施：见教材
此课采取的授课方法是：
教学回顾与反思
SO2+ H2O H2SO3
2H2SO3+ O22H2SO4
3 NO2+ H2O ==== 2HNO3+ NO
主要来自煤炭燃烧，我国以燃煤为主，属于硫酸型酸雨
（3）、治理：两个主要方法
改善燃煤质量：燃料脱硫
煤+石灰石
2CaCO3+ O2+2SO2 2CaSO4+ 2CO2
四、酸雨的危害：酸雨被称为“空中死神”，其潜在的危害主要表现在四个方面：(1)对水生系统的危害，会影响鱼类和其他生物群落，改变营养物和有毒物的循环，使有毒金属溶解到水中，并进入食物链，使物种减少和生产力下降。(2)对陆地生态系统的危害，重点表现在土壤和植物。对土壤的影响包括抑制有机物的分解和氮的固定，淋洗钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。对植物，酸雨损害新生的叶芽，影响其生长发育，导致森林生态系统退化。(3)对人体的影响。一是通过食物链使汞、铅等重金属进入人体，诱发癌症和老年痴呆；二是酸雾侵入肺部，诱发肺水肿或导致死亡；三是长期生活在含酸沉降物的环境中，诱使产生过多的氧化脂，导致动脉硬化、心肌梗塞等疾病概率增加。(4)对建筑物、机械和市政设施的腐蚀。
高一化学教案（必修一）
课题：硫和氮的氧化物（二）NO和NO2、酸雨
教案 二氧化硫 酸雨
二氧化硫酸雨一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识，使学生形成与自然友好相处、促进可持续发展的正确认识，让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。
2、教学目标（1）知识与技能①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
③使学生掌握二氧化硫的化学性质。
（2）过程与方法①通过围绕硫酸型酸雨形成的原因为主线的探究活动，体会科学探究的一般方法。
②通过实验探究，培养学生自主学习意识、团队协作能力和分析、解决问题的能力。
（3）情感态度与价值观①使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。
②使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。
③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
3、教学重点、难点重点：SO2的化学性质难点：酸雨的形成原因二、学情、学法分析1、学情分析①本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
②此内容之前学生已学习了部分元素及化合物知识体系的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已经知道硫与氧气反应可生成SO2以及SO2 的部分物理性质。
③在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。
2、学法分析：本节课学生学习模式、方法为在探究活动中，通过师生、生生互动，共同解决问题。
使学生能够通过现象分析得出化学本质，再从化学的角度去分析、揭示实验现象和生活中的一些自然现象，充分了体现了学生的主体性和教师的主导性。
三、教法分析俗话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；通过实验探究活动，让学生对实验事实进行归纳总结，从而获取相关知识，领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，培养学生发现问题和解决问题的实验探究精神。
《氧化硫》说课稿
《氧化硫》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“氧化硫”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氧化硫”这一内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节。
在教材中，氧化硫是继氮氧化物之后的又一种重要的非金属氧化物，它不仅是硫酸工业的重要原料，也是造成酸雨的主要污染物之一。
通过对氧化硫的学习，学生可以进一步巩固和深化非金属氧化物的性质，为后续学习硫酸、环境保护等相关知识奠定基础。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经学习了氧气、二氧化碳等非金属氧化物的性质，具备了一定的化学基础知识和实验探究能力。
但对于氧化硫的性质和用途，学生可能还比较陌生。
在学习能力方面，高一学生思维活跃，好奇心强，具有较强的探究欲望，但抽象思维能力和归纳总结能力还有待提高。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解氧化硫的物理性质和化学性质。
（2）掌握氧化硫的实验室制法和工业制法。
（3）理解氧化硫对环境的影响及防治措施。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作学习能力和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，增强社会责任感。
（2）激发学生学习化学的兴趣，感受化学与生活的密切联系。
四、教学重难点1、教学重点氧化硫的化学性质、实验室制法和工业制法。
2、教学难点氧化硫的漂白性和还原性。
五、教法与学法1、教法为了突出重点，突破难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受氧化硫的性质，激发学生的学习兴趣。
（2）问题驱动法：设置问题情境，引导学生思考和探究，培养学生的思维能力。
（3）讲授法：对于一些抽象的知识和概念，通过讲授进行讲解，使学生易于理解。
2、学法在教学过程中，我将注重引导学生采用以下学习方法：（1）自主学习法：让学生自主预习教材，了解氧化硫的相关知识。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物-解密硫酸型酸雨教案设计无答案
解密硫酸型酸雨二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.通过体验感受，认识酸雨的危害。
2•通过实验研究，理解二氧化硫的性质并了解酸雨的形成。
3. 通过思考交流，了解酸雨的防治措施和资源的综合利用。
【学习重点】二氧化硫的性质，二氧化硫对大气的污染 【学习难点】可逆反应 【学习过程】 课前案活动过程与结果1. 依据物质类别和元素价态列举元素的典型代表物。
0 +1 +1 +1 +1 +1 已知：Na^ Na 2S NaOH R Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCI0 +2+4+4+4+4C R CO 、CO 2RH 2CO 3R Na 2CO 3、NaHCO 3H 2S ~ S ~＞ 、一＞ 、 一＞ 、氢化物J 单质R 氧化物R 氧化物对应的水化物 R 盐2.(1 )物理性质对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论 验证预测 f (2 )预测物质的性质 ----- 观察和实验 解释和结论 (从分类观和价态观预测) J 用比较的方法归纳物质的一般性质及特性 「类别性质 (3)化学性质.氧化性、还原性 I 特性 预测CO 2具有的性质有： Fe 2+具有的性质有： 3•物质性质的表达。
(1) CO 2属于酸性氧化物： CO 2 + NaOH — ;将CO 2通入紫色石蕊试液中，溶液变 ，CO 2 + H 2O。
⑵铁元素的化合价主要有 0、+2、+3价：若要证明Fe 2+有还原性，需加入剂，如等；若要证明Fe 2+有氧化性，需加入齐如4•物质价值的辩证认识(以 CI 2为例)。
5•回顾初中所学知识，阅读教材第 89页最后一个自然段，填空： 硫的存在：(1)游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里。
硫(俗称)是一种色晶体， ___ 溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
在空气中燃烧的化学方程 式：。
与铁反应的产物是 FeS 。
(2) 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如石膏__________ 、芒硝活动形式自主学习 独立完成认识物质性质的一般方法课中案活动一体验感受酸雨的危害（4min）活动二实验研究二氧化硫的性质和酸雨的成因（26min）2、元素化合价一一氧化性、还原性合作实验：验证SO2的氧化性、还原性（1）实验预测：根据硫元素的化合价，可预测S02既有氧化性又有还原性，请选择适当的试剂，进行验证。
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学生对照自学情况， 找出自身存在的问题
通过老师的点评， 明确自身存在的问题，
了解本节课学习目的
2
【二氧化硫性质梳理】
在问题探究前我们先一起来梳理二氧化硫重要的化学性质:分析试验中的现象，再次认识二氧化硫的性质
引导从物质类别看“通性”
从化合价看“氧化还原性”
物质具有“特性”
回忆、梳理
进行知识强化与落
书写化学反应方程
实
式
为顺利完成下一环
点评、补充
节“探究活动”做好准
备
3
【问题探究1】 验证实验
【问题1】SO2形成酸雨，说明SO2的哪些性质？如何证明二氧化硫能与水反应？
【问题2】将足量SO2的水溶液加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中， 观察到什么现象？怎样解释？如何用实验验证你的假设？
请同学们根据资料卡中提供的试剂和仪器，完成学案中实验方案的设计和验证实验
观察思考整理知识
书写化学方程式梳理SO2的性质
回归生活
解决实际问题
培养运用知识解决问题的意识
6
【应用提升】已知：
C+2H2SO4(浓)=△=CO2+
思考
对 比CO2和SO2的
2SO2+2H2O，用以下装置检验CO2
判断
共性与差异， 选择
和SO2
完成表格
合适的实验方案，
加深对SO2性质的应用， 培养严谨的思维习惯
小组讨论、完成实验方案的设计， 确定小组代表交流实验方案
小组合作实验验证汇报交流
将学生的学习引向深入， 进行更进一步的探究：
动手完成SO2溶于水， 体会二氧化硫溶解性， 用石蕊的颜色变化初步认识SO2不能使指示剂褪色；
加深对SO2的酸性氧化物通性的认识与漂白性的辨别
总结二氧化硫的性质
【问题探究2】探究实验请看以下两个问题
【问题3】向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，能否反应？能观察到什么现象？如何解释？
【问题4】SO2能否与绿色氧化剂H2O2反应？如果能反应，产物是什么？请设计实验证明。
请同学们根据资料卡中提供的试剂和仪器，完成学案中实验方案的设计，并进行探究实验
小组交流
设计实验方案
并实验探究
观察 分析 解释
利用预测与实验结果的冲突， 加深学生对二氧化硫还原性的认识
装置中试剂A名称,作用
_
装置中试剂B名称,作用
_ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
装置中试剂C名称,作用
_
装置中试剂D名称,作用
_
7
【总结归纳】
通过本节课的学习活动，你有哪些
收获？
PPT展示知识结构和重要反应方程式
教师总结：本节课我们通过实验探究的方式在同学们自学的基础上对二氧化硫的化学性质有了进一步的认识，并通过“利用生石灰解决酸雨的案例”认识到了物质的性质决定用途。实验是化学认识物质性质的一种重要学习方法。
第3章 自然界中的元素
第三节 硫的转化（2） 二氧化硫与酸雨的防治 教学设计
环节
教师活动与教学内容
学生活动
设计目的
1
【自学反馈】图片展示自学学案存在的问题：
绝大多数同学能够根据要求，依照课本和微视频的内容 梳理“二氧化硫和酸雨”的基本知识。部分同学能够重视学案中的方法指导，表现在完成“自学检测”，独立梳理二氧化硫性质的时候从三个角度完成。但是在“自学检测”对二氧化硫的知识综合应用时普遍出现了问题，我们自学掌握的知识如何解决实际情境的问题呢？本节课我们通过几个问题的探究来检测一下我们对二氧化硫性质
通过研究化学性质的三个视角的巩固
熟悉了SO2酸性氧化物的通性、氧化性还原性及漂白性其中二氧化硫以还原性为主， 使氯水溴水、高锰酸钾溶液褪色均表现还原性。
构建知识网络， 熟练掌握SO2的性质以及学习化学性质的三个视角， 巩固元素化合物的学习的方法
重视实验的价值
知道实验是学习物质性质的重要方法。
提高学生“运用二氧化硫的性质解决实际情境中问题”的能力， 加深对二氧化硫还原性
4
【探究 实验】
小组合作动手实验， 记录实验现象和结论
培养学生观察、分析、解决问题的能力、合作意识等。
交流实验收获。
5
【学以致用】
1.青岛冬季取暖早已禁用散煤，取而代之的是型煤。
型煤的制作中往往向其中加入了少量生石灰，烧过的蜂窝煤中有一定量的硫酸钙，用化学方程式表示硫酸钙的形成过程。