专题二化学常用计量

专题二化学常用计量

1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是()

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)

3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子

4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是()

A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等

6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

专题二化学常用计量

1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A.

B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子

的物质的量为28 g

14 g/mol

＝2 mol，碳原子数目为2N A.

C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等，则92 g混合气体所含原子数目为：

92 g

×3＝6 mol，数目为6N A.

46 g/mol

D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol.

2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误．

3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误．

4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A 个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故

C、D两选项均错误．

5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误．

6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n，

7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．