人教版高中化学必修一教案4.3硫的氧化物(二氧化硫和三氧化硫)

第三节硫的氧化物（二氧化硫和三氧化硫）

【学习目标】

1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；

2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

【学习重点】二氧化硫的化学性质。

【预备知识】

填写下列有关CO2的性质:

1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液

2、与碱反应：与NaOH反应方程式

;

3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应

4、与水的反应

5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应

【基础知识】

一、二氧化硫

1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)

2、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。

3、二氧化硫的化学性质

(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)

①与碱反应，如SO2+NaOH：或。SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：

或。

②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－。

③与水反应。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。

【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应

(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是

，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。

比较SO2与Cl2漂白性的不同

注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（3）具有还原性：

将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。

（4）具有氧化性：

SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

二、三氧化硫

1、SO3是一种___ _氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产___ _____。

2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。

还可以与碱性氧化物反应，如__________________。

3、SO

3

【过关检测】

A组

1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）

A．H2S B．SO3C．H2SO4D．SO2

2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

3．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( ) A．HClO B．Na2O2C．SO2D．NaClO

4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

5．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是（）

A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

6．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）

A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水

B组

7．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）

A．BaCl2有两性B．两试管沉淀均是BaSO3

C．SO2有还原性，酸性D．升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大

8．SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为( )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．1∶3∶2

9．有关SO2说法正确的是( )

A．单质硫在空气中燃烧可生成SO3

B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色

C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

D．SO

2和Cl

2

都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强

漂白性。

C组

10．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，

则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。

11．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；

(4)写出甲中反应的化学方程式 。

12．Na 2SO 3、Na 2SO 4及NaHSO 4三种物质的混合物。取上述样品5.14g 与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL 气体；另取上述样品5.14g 与NaOH 溶液反应，共消耗0.5mol/L 的NaOH 溶液20mL 。求原混合物中Na 2SO 4的质量分数。

【问题与收获】

甲 乙 丙 丁

酸性KMnO 4 品红 澄清石 灰水 浓H 2SO 4 木炭 A B C D E F