高一化学的学习方法的具体介绍

高一化学的学习方法的具体介绍一高中化学要重视预习阶段。

预习很重要，预习更要有重点。

我们在预习的过程中不是简简单单的把课本读一遍，这样是起不了多大作用，俗话说“学霸动口也动手”，在预习过程中一定要用笔画出重点的概念，多读几遍去理解，然后圈出来自己疑问的地方，并且写上自己的痛点，带着想不通、理解不了的问题去听课，这样才真正起到了预习的目的，进行第一次的知识筛选，大大提高我们的听课效率。

比如，对于一些概念性的问题，提前预习效果就会很好。

例：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质：在在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。

预习了这组定义后还要多读几遍理解，最终会悟出对于电解质来说只需要其中一个条件在能导电即可。

同时，不管是电解质还是非电解质都要是化合物，这也就则意味着这组定义要在化合物中去寻找，那么也就不关单质和混合物什么事了。

也可得出：导电的不一定是电解质，不导电的也不一定是非电解质。

虽然是短短的两句话，仔细理解其中有很多的内涵，只有理解透彻在做习题时才不容易出错。

二高中化学更要重视听课阶段。

课堂教学中老师会启发学生的思维，系统的讲解概念和规律，解答同学们的疑难问题，点拨思路，所以听课，听好课至关重要!在高中阶段除了像初中那样全神贯注之外听老师讲之外，还需要同学们的思维和行动。

思维指的是听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。

跟着老师感觉走，啥都不用愁，重点思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，我们的目的是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是仅仅只记结论。

行动呢?俗话又说“好记性不如烂笔头”，在高中听课阶段，记笔记更加重要，而且记笔记要注意“快、准、稳”。

快，笔记一定要记得快，记重点，实在赶不及就下课再记，不要被老师的节奏落下;准，笔记要找到精确的重点，把老师讲课的板书条文、重点问题的思考方法，分析思路等简单记下来;稳，笔记是为我们自己服务的，所以笔记千万不能记得乱七八糟，自己都看不懂，这样就非常悲催了。

三高中化学少不了的复习阶段。

我们说：掌握一个知识最好的方法是重复、重复、再重复。

重要的事情要强调三遍嘛!同时从生物学的角度来说，不断地重复知识与我们脑部突触的建立有关，一旦这个突触建立起来，那就是你的了，想忘都难。

由于高中知识点的难度和宽度都上升，所以复习就是高中化学不可缺少的部分。

相信同学们之前都复习过，也有自己的一套复习方法，在这里我特别强调，高中化学的课后复习要注重知识进行整理，使分散的知识点串成线、成网，使之系统化，结构化，这样会让我们形成自己的知识系统，做综合性的大题就会更加得心应手!做好复习，妈妈再也不用担心你的!除了复习目的，冬冬老师还让大家注意另外一点，复习可以分多次，并不是一锤子买卖，比如课堂听课后，利用课下五分钟回忆课上知识点，晚上睡觉前，回忆一天的知识点，周末，总结一周知识点;这样你会发现你的复习效率会大大提升!比如：例：离子反应方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式;拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号; 而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式不拆。

删：删去方程式等号两边重复的离子;查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

离子反应方程式书写步骤中，最重要的就“拆”，在初学离子方程式时，每次都要经历这么严格的四步，通过每一次重复的练习，学生们慢慢的就对于拆不拆的问题熟能生巧了，也就是对于不拆的那几类物质熟能生巧了，这是一个需要时间和耐心来熟练地过程。

如果同学们每次写离子方程式都是这样的步骤下来，那么没多久，及时没有这四步骤，也能正确的写出离子方程式了，这就是能力的提升过程。

四高中化学注重作业和练习!同学们在高中经常性会犯一个错误，买一大堆辅导书，左一本右一本，每一本做两三页就不想做了，最后堆在一起，作业没写完，练习题也还有很多，这就得不偿失了!其实做题量并不重要，重要的是质!那么所谓的质指的是什么呢?并不是练习册和作业的质量，而是让同学们注重完成的质量。

化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：认真审题，明确要求。

首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。

回忆知识点，确定解题方案。

在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。

正确解题，完善答案。

把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。

解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。

展开思路寻找规律。

一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，这样你就是得到了更大的提升。

反之，就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。

比如：例：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是：Na2CO3Na2O2 Na2CO3NaOH Na2CO3Na2O2 NaOH Na2CO3本题主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序，并且要掌握反应的比例，建议方程式比例不熟的同学写出反应方程式，对应系数即为反应的比例。

2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠1mol的二氧化碳和1mol的水。

二氧化碳和水同时存在时相当于二氧化碳先与过氧化钠反应。

因为水与过氧化钠反应生成的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠。

1mol的二氧化碳恰好和1mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。

故选择A。

对于此类题，只要清楚的把握过程和量，就一定能轻松解答出来。

一、原理：影响水的电离平衡因素H2OH++OH-1.25℃，——→cH+H2O=cOH-H2O=1×10-7——→Kw=1×10-142.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-73.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-74.25℃，加Al3+——→平衡向右移动——→cH+H2O=c OH-H2O>1×10-75.25℃，加CO32-——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O>1×10-76.升温100℃——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-127.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-68.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-69.100℃，加Al3+——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O>1×10-610.100℃，加CO32-——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O>1×10-6二.利用上述原理进行相关计算1.25℃时，pH=1的HCl溶液，cH+H2O为多少?[思维路径]利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→cH+H2O=cOH—H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[cH++cH+H2O]·cOH-H2O=[10-1+cH+H2O]·cOH-H2O，因为2中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cH+H2O忽略不计，Kw=[10—1]·cOH-H2O=10-14，从而得出cOH-H2O=10-13，即cH+H2O=10-13<1×10-7。

2.25℃时，pH=13的NaOH溶液，cH+H2O为多少?[思维路径]利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→cH+H2O=cOH—H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=cH+H2O·[cOH-+cOH-H2O]=cH+H2O·[10-1+cOH-H2O]，因为3中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cOH—H2O忽略不计，Kw=[cH+H2O·10-1]=10-14，从而得出cH+H2O=10—13<1×10-7。

3.25℃时，cH+H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?[思维路径]cH+H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。

4.100℃时，pH=4的HCl溶液，cH+H2O为多少?[思维路径]利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-6——→Kw=1×10—12=[cH++cH+H2O]·cOH—H2O=[10—1+cH+H2O]·cOH—H2O，因为7中cH+H2O=cOH—H2O<1×10—6，所以cH+H2O忽略不计，Kw=[10-4]·cOH-H2O=10—12，从而得出cOH-H2O=10-8，即cH+H2O=10-8<1×10—6。

5.100℃时，pH=11的NaOH溶液，cH+H2O为多少?[思维路径]利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-6——→Kw=1×10-12=cH+H2O·[cOH-+cOH-H2O]=cH+H2O·[10—1+cOH—H2O]，因为8中cH+H2O=cOH-H2O<1×10—6，所以cOH—H2O忽略不计，Kw=[cH+H2O·10-1]=10-12，从而得出cH+H2O=10-11<1×10-6。

6.25℃时，pH=3的NH4Cl溶液，cH+H2O为多少?[思维路径]利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O>1×10-7——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→cH+H2O=1×10—3>1×10-77.25℃时，pH=11的CH3COONa溶液，cH+H2O为多少?[思维路径]利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O>1×10-7——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→cOH-H2O=cH+H2O=1×10-3>1×10-78.25℃时，cH+H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?[思维路径]cH+H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。