中考状元必备笔记_初中化学常用除杂方法例析
初中化学常用的除杂方法
初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法,初中化学有过滤和结晶两种。
1。
过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法. 例1。
如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐.2. 结晶法:是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2。
如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。
简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法,使KNO 3结晶析出,而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体.二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时,不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下五种： 1。
沉淀法:即将杂质转变为沉淀而除去。
常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+。
例3。
如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。
简析:把混合物溶于水,得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42-为杂质离子,可加Ba 2+使SO 42-转变为BaSO 4沉淀而除去,加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl -，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23简析：把混合物溶于水,得到含Na SO CO +--、、4232的溶液，其中CO 32-为杂质离子.可加酸使CO 32-转变为CO 2气体而除去,加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO 42-,即加入适量H SO 24后将溶液蒸干即得纯净的Na SO 24。
初中化学除杂质方法有哪些
初中化学除杂质方法有哪些中化学中利用化学方法除去杂质的方法有很多，那么有哪些呢?请看下文，以下是店铺分享给大家的初中化学除杂质方法，希望可以帮到你!初中化学除杂质方法1、沉淀过滤比如杂质是Ca2+，那加入过量CO32-把Ca2+变成CaCO3沉淀，然后过滤出来。
过量的CO32-用酸除去——至于什么酸，那你要看溶液的阴离子是什么，如果是Cl-，那就加HCl2、气体比如杂质是CO32-，那小心加入酸，把CO32-变成CO23、结晶比如你要获得纯净的KNO3，那么用降温结晶的方式，把KNO3从溶液中结晶沉淀出来，剩下杂质就留在母液里面初中化学除杂方法原理1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除;2、利用化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种;3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段;学好化学的五个关键点1.观察巴甫洛夫曾在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察!瓦特由于观察到“水蒸气冲动壶盖”而受到有益的启发，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。
我们在化学学习中，要注重培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。
因为这是学好化学的重要条件之一。
那么，我们应该怎样去观察呢?首先应注意克服把观察停留在好奇和好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，尤其要在老师指导下有计划、有目的地去观察化学实验时所产生的现象。
观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，具体步骤是：①反应物的颜色、状态、气味;②反应条件;③反应过程中的各种现象;④反应生成物的颜色、状态、气味。
最后对观察到的各种现象，在老师的指导下，进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。
例如在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质。
观察内容和方法是：①反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;②反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;③反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。
化学除杂质初三方法
化学除杂质初三方法
1、沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、化气法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3、置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4、吸收法
原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、其它法
原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
2022年中考化学实验知识点---去除杂质、质量分离提纯的方法
2022年中考化学实验知识点---去除杂质、质量分离提纯的方法一、常用的去除杂质的十种方法1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
二、常见物质分离提纯的十种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2024年中考化学专题复习除杂
3.若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操 作：①通过浓硫酸；②通过灼热的氧化铜；③通过NaOH溶液；④通过浓盐酸。
以下操作组合，哪一种组合最好（ B ）
A.①③④
B.③②①
C.③①④
D.④②③
学以致用 4.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ C ）
中考专题复习——除杂
九年级化学人教版
授课人：XXXX中学 XXX
除杂的目的
混
不减
被提纯的物 质不能减少
除杂方法——物理方法
过滤
结晶
可溶性固体与不溶性固 体混合物的分离
实例： 食盐（泥沙）； 二氧化锰（氯化钾）； 氯化钾（二氧化锰）
降温结晶
硝酸钾（氯化钠）
气体的除杂
1.碱吸收法 如：O2中混有HCl、CO2
2.干燥法 如H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)
3.氧化法 CO2(CO)
4.其他 N2(O2)
学以致用 思考： 如何除去CO2(HCl)？
先通过饱和NaHCO3溶液，再干燥二CO2气体
NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 ↑
学以致用
5.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ D ）
A.用水区分氯化钙和碳酸钙；
B.用闻气味的方法区分白酒和白醋；
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) ； D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸；
6.下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（双选）（ BC ）
蒸发结晶
氯化钠（硝酸钾
用磁铁吸
实例： 铁（铜）； 铁（氧化铁）
除杂方法——化学方法
1.生成气体
2022年中考化学总复习人教版九年级化学专题知识梳理——除杂
除杂
●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂
时不能引进新的杂质。
●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜
（CO+CuO Cu+CO2）。
●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
●除去大理石中的杂质：
①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤
（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
●除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发
溶剂结晶法。
在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
中考化学考前必背知识点总结5其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法
中考化学考前必背知识点总结5其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:溶液后过滤〗7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究:验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质:加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH 大于7）。
除去变质生成的Na2CO3:溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥:叶片发黄。
缺乏磷肥:植株特别矮小。
缺乏钾肥:易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。
【负氢】〖O2、H2的质量比为8∶1。
〗结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。
11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：净化水准最高。
【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。
12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。
防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。
〖资源保护〗⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。
【尾气处理】。
初中化学常见物质的除杂总结(可编辑修改word版)
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂方法归纳除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：1、 CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、 2、CO（ CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、 H2（水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体4、 CuO（ C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、 Cu（ Fe）：加入足量的稀硫酸6、 Cu（ CuO）：加入足量的稀硫酸7、 FeSO4（ CuSO4）：加入足量的铁粉8、 NaCl（ Na2CO3）：加入足量的盐酸9、 NaCl（ Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、 NaCl（ NaOH）：加入足量的盐酸11、 NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、 NaNO3（ NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、 NaCl（ KNO3）：蒸发溶剂15、 KNO3（ NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、 CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体， CO2、 SO2等，水蒸气要在最后除去。
因为（ 2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用 NaOH不用Ca（ OH）2是微溶物，石灰水中 Ca（OH）2浓度小，吸收 CO2不易完全。
Ca(OH)2溶液，。
初三化学除杂质的方法归纳
初三化学除杂质的方法归纳《初三化学除杂质的方法归纳》嘿，我的好朋友！今天咱来唠唠初三化学里那个让人又爱又恨的除杂质问题。
别担心，我这儿有独家秘籍，保准让你轻松拿下！首先，咱得搞清楚啥是杂质。
这杂质啊，就像是混进一锅靓汤里的老鼠屎，坏了整锅汤的美味。
在化学里，就是那些不该存在于咱想要的物质中的家伙。
那怎么除掉它们呢？别急，且听我慢慢道来。
方法一：物理方法。
这就好比是把混在大米里的小石子挑出来，简单直接。
比如过滤法，要是杂质是不溶于水的固体，而咱要的东西能溶于水，那直接加水过滤，把滤渣扔掉，滤液留下，杂质就拜拜啦。
我给你讲个我自己的奇葩经历。
有一次我在家帮老妈淘米，结果眼神不好，把一粒小石子看成了大米，愣是没挑出来，煮好饭吃到嘴里差点把牙给崩了！这就像做化学过滤除杂，要是不仔细，杂质可就除不干净喽。
还有结晶法，这就像是从一堆糖果里把你最喜欢的口味挑出来。
如果溶质的溶解度受温度影响大，那就用降温结晶；要是影响小，就用蒸发结晶。
方法二：化学方法。
这可得小心操作，就像走钢丝，一不小心就可能掉下去。
转化法，把杂质变成咱想要的东西或者变成容易分离的物质。
比如说铜里面有氧化铜，咱就加氢气或者一氧化碳加热，把氧化铜变成铜，杂质就华丽转身啦。
这里要注意反应条件和气体的处理哦，不然就像我上次做饭，想把有点糊的部分变好吃，结果火开太大，整锅都糊了！沉淀法，让杂质变成沉淀过滤掉。
比如氯化钠溶液里有氯化钡，加硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，过滤一下，杂质就被甩掉啦。
这就像把坏人关起来，让他们没办法捣乱。
还有气体法，让杂质变成气体跑掉。
碳酸钠里有碳酸氢钠，加热一下，碳酸氢钠分解变成二氧化碳和水，飞走咯。
就像吹气球，把不要的气放跑。
在进行化学除杂的时候，有几个关键要点要记住哦。
第一，不能引入新的杂质。
不然就像打地鼠，打掉一个又冒出来一个，没完没了。
第二，所加试剂要适量。
加少了杂质除不干净，加多了又引入新麻烦，这就像做菜放盐，少了没味道，多了咸得没法吃。
初三化学除杂方法及知识点
初三化学除杂方法及知识点除杂是有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。
下面是店铺为您带来的初三化学除杂方法及知识点，希望对大家有所帮助。
初三化学除杂方法：1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
注意的问题：(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
初三化学除杂知识点：解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法.三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离.三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂.除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去.(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出.(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去.(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质.(5)吸收法：常用于气体的提纯.在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题.。
中考化学除杂试题解题方法归纳
中考化学除杂试题解题方法归纳物质的分离、提纯和除杂试题是化学考试的高频考点。
该考点是对基本知识和基本能力的综合性考查。
涉及到物质性质，基本的实验操作等。
保证该题不丢分的关键是要熟练掌握物质的物理和化学性质，熟悉基本的分离和提纯物质的方法，会对简单的实验方案进行评价等。
【除杂原则】除杂不能引入新杂质、尽可能的变废为宝、所用试剂越便宜越好、污染越少越好、耗能越低越好、操作越简单越好。
【一般方法】首先，找物质与杂质性质的不同点，如溶解性不同、酸碱性不同、氧化性和还原性不同、挥发性不同、稳定性不同、沸点不同、溶解性随温度的变化而变化的趋势不同等等；其次，找物质的特殊性质。
如，碘易升华，铁容易被磁铁吸引等。
总之，利用所学知识对混合物进行除杂时，方法要可行、原理要科学合理、试剂要环保廉价易得、操作要简单方便等等。
下面总结了一些常见的物质提纯分离方法，可以参考使用。
洗气法:该方法主要适用于难溶性气体中混有易溶于某溶液或易与某溶液反应的气体杂质的除去，应用举例见表。
液洗分液法:该法适用于除去中性难溶性液态物质中的酸性杂质，应用举例见表。
溶解反应过滤法:此方法主要适用于除去难溶性固态物质中固体杂质。
所选的除杂试剂必须满足两个条件：一方面，物质不溶于其中，而且不与除杂试剂反应；另一方面，要么使杂质溶解于除杂试剂中，要么杂质要易与除杂试剂反应。
应用举例见表。
杂质转化法:此方法是通过化学反应或特殊方法，将杂质转化成人们需要的物质的除杂方法。
应用举例见表。
蒸馏法:此法适用于沸点相差大的物质和杂质的分离；当物质和杂质的晶体类型相同、沸点相近，用其它方法很难除去杂质时，往往采用改变晶体类型，使沸点相差较大时再蒸馏。
应用举例见表。
杂质固定方式:此法主要用于气态混合物中杂质的除去。
该方法主要采用特殊的化学反应或操作，使杂质与除杂试剂反应，生成固态或液态物质，从而与人们需要的气态物质分离。
应用举例见表。
结晶法:此方法适用于物质与杂质在同一溶剂里溶解度受温度的影响变化有显著差异的杂质的除去，应用举例见表。
中考化学复习指导：物质除杂以及提纯的常用方法汇总
中考化学复习指导：物质除杂以及提纯的常用方法汇总
2019年中考化学复习指导：物质除杂以及提纯
的常用方法汇总
下面是查字典为广大2019年学生们搜搜集的物质除杂以及提纯的常用方法汇总，希望对大家有所帮助。
【除杂原则】
1. 除杂过程中要力求不引入新的杂质；
2.所需纯物质易与其他物质分离；
3.若除去气体杂质后带有水分，还应干燥；
4.提纯过程中避免大量损失。
吸收法：例1. 如何除去H2中混有的水蒸气、CO2、NH3等杂质？
答：将混合气体依次通过盐酸、NaOH溶液、浓H2SO4洗气瓶，可得到纯净干燥的H2。
转化法：例2. 如何除去CO2中混有的少量CO？
答：将混合气体通过灼热的CuO，CO与CuO在高温下反应生成CO2，即除了杂质气体CO，又增加了CO2的质量。
置换法：例3. 如何除去FeSO4溶液中混有少量CuSO4？
答：将Fe粉加入溶液中至无红色物质析出，溶液变成浅绿色为止，过滤，然后滤出Cu粉和稍过量的Fe粉。
沉淀法：例4. 如何除去CuCl2固体中混有的少量CuSO4？
答：将混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，待刚好没有白色沉淀析出时为止，然后将沉淀过滤。
蒸干滤液可。
初中化学常用的除杂方法
2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去
例4. 如何除去Na2SO4中混有的少量Na2CO3
初中化学除杂常用的方法
一、物理方法
物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO3中混有的少量NaCl。
简析：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。
例3. 如何除去NaCl中混有的少量Na2SO4。
简析：把混合物溶于水，得到含Na、Cl、SO4的溶液，其中SO4为杂质离子，可加Ba2??2?3?2??2?2?2?2?。 ??2?2?使SO4转变为BaSO4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴
?2?离子为Cl，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
二、化学方法
化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种：
1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg、Fe、Cu等阳离子，一般用可溶性碱，Cl用Ag，SO4用Ba，CO3用Ca
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点主要包括以下几种方法：
1. 物理方法：
过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
例如，粗盐提纯。
结晶：
+ 蒸发：适用于分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质。
例如，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
+ 降温：由于可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，该方法可用于从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2. 化学方法：
转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
此外，还有一些具体的例子，如除去CO2中的CO，可以使用的方法是使混合气体通过灼热的氧化铜；除去Cu中少量的Fe，可以使用物理方法——用磁铁反复吸引。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师，获取更准确全面的信息。
中考化学复习：“除杂题”解题方法
中考化学复习：“除杂题”解题方法
2019年中考化学复习：“除杂题”解题方法原理
1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
2、反应后不能带入新的杂质。
3、反应后恢复原物状态。
4、操作方法简便易行。
5、有时题目中有特殊要求(不外加指示剂。
为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象)
1、沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2、化气法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3、置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
2023年中考复习初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质旳除杂知识点总结混合物旳分离和提纯(除杂)1．分离与提纯旳基本原理ﻫ(1)分离：就是用物理或化学旳措施将混合物巾旳各组分分开,并将物质恢复到原状态。
(２)提纯和除杂：用物理或化学旳措施把混合物中旳杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，假如杂质发生了化学变化,不必恢复成原物质。
两者旳措施在诸多状况下是相似旳，但分离比提纯旳环节要多，由于各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为本来旳组分物质提纯和除杂过程中常常用到分离操作，两者有时又密不可分。
ﻫ2．分离和提纯应遵照旳原则ﻫ(1）不能“玉石俱焚”:即试剂一般规定与杂质反应，不与要保留旳物质反应。
但在特殊状况下,所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留旳物质如除去ＦeCl3,溶液中旳NａCｌ，可加过量旳NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(２)“不增““不减”:即不增长新旳杂质,不减少要保留旳物质如除去ＦeCl3中旳少许Fe2(SO４)3应选用BaCl2而不应选用Bａ（NＯ3)2，否则发生反应3Bａ(NO3)2+Ｆe２（SO4)3＝＝３BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增长了Fe(ＮO３)3.3(ﻫ)易分离:反应后,物质旳状态不一样，便于分离。
ﻫ(4)不污染环境：即耍求所选用旳除杂措施不能产生可污染环境旳物质。
ﻫ(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质旳原有状态。
常见除杂旳措施:CＯ2(Ｏ2)：将气体通过灼热旳铜网ﻫCＯ２（H2或CO)：将气体通过灼热旳氧化铜ﻫＯ2或ＣＯ2或Ｈ2(含Ｈ2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O ２或H2或ＣO(含CO2或SO2）:将气体通入氢氧化钠溶液中ﻫCu(含Fe或Mg或Zn）：加入足量旳稀盐酸或稀硫酸，过滤ﻫFe（含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来ﻫＣｕ（含ＣuO)，Ｆｅ（含Fe２O3）：高温下与H２或ＣO反应CｕO(含Ｃu或Ｃ）:在空气中灼烧ﻫCaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCＯ３分解成CaO和CO2）ﻫＣaCＯ３(含CaＯ)：加足量水溶解,过滤,取滤渣ﻫCa(OＨ)2(含CaO)加足量水FｅＳO4溶液(含H2ＳO4或ＣuＳO4），FｅCｌ２溶液(含盐酸或ＣuＣl2)：加过量铁粉，过滤,取滤液ﻫＮaCl溶液(含Na2CO３)：加适量稀盐酸Nａ2SＯ4溶液(含ＣuＳＯ４):加适量 NａOH 溶液酸、碱、盐溶液旳除杂技巧:1.被提纯物与杂质所含阳离子相似时，选用与杂质中旳阴离子不共存旳阳离子,再与被提纯物中旳阴离子组合出除杂试剂。
(完整word)初中化学常见物质的除杂总结,推荐文档
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
中考化学 实验除杂质的方法素材
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.1过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
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初中化学常用除杂方法例析
初中化学
2011-04-21 10:06
初中化学常用除杂方法例析
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:
一、物理方法
1、过滤法把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
2、结晶法几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
二、化学方法:
原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl]
D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕
B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕
D.Na2SO4〔MgSO4〕
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、加热法通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质。
如CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。
6、溶解法用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.
7、转化法通过反应将杂质转化为被提纯的物质.
如加适量的Ba（NO
3）
2
可除去HNO
3
中混有的H
2
SO
4
；加适量的盐酸可除去
NaCl中混有的Na
2CO
3
.
8、其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
总之，物质的分离和除杂是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，应该认真分析不同物质的性质，找出它们的不同之处，再灵活设计方案加以解决。