二氧化硫的性质与应用
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催化剂
2SO3
SO2+ H2O2 = H2SO4 3、漂白性：暂时性漂白
品红
红色
SO2
褪色
无色
[练习巩固]
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[B D ]
A、通入紫色石蕊试液 C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊 都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂 白性消失
探究3：
P88 [实验3]
向一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加 BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液， 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其 次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生 动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料 等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地 下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的 含量会偏高。
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易
液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化物的通性
二氧化硫
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
课 堂 小 结
B、与碱反应生成盐和水 C、与碱性氧化物反应生成盐 化学性质 2、既有氧化性，又有还原性(主要) 2SO2 + O2
０
体。
推 SO2是什么氧化物? 断
?
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
酸性 氧化 物
思 考
?
酸性氧化物有那些性质？
能与碱反应生成盐和水
酸性 氧化物
与H2O反应生成酸 (大多数) 与碱性氧化物反应生成盐(大多数)
1
2.二氧化硫的化学性质 ⑴酸性氧化物的通性
a.SO2与水的反应：（P89） SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 2H2SO3 + O2==2H2SO4
（1)向一支盛有品红溶液的试管通入SO2观察 溶液的颜色变化，然后再加热试管溶液，观 察溶液的颜色变化情况。 （2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶 液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液 的颜色变化情况 你能得出什么结论？ [实验2] 现象:品红溶液褪色,加热后溶液又复原;而氯 水使品红溶液褪色，但加热后溶液不能复原。 结论:SO2具有漂白性(加热复原).氯水也有漂白 作用，但与SO2的原理不同。
２、还原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + H2O2 == H2SO4
-2 ＋4 0
3、氧化性:
பைடு நூலகம்2H2S + SO2
3S + 2H2O
4、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不 稳定物质。
二氧化硫的来源（P89）
化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷 肥等生产的工业废气。 （必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）
请把左侧的化学物质与右侧的环境 问题联系起来
SO2、NO2
氟利昂 洗涤剂 （生活污水） CO2 塑料
温室效应 酸雨
臭氧层破坏
白色污染
空气中铅、CO超标 水体富营养化
汽油
（赤潮）
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
2.下列关于氯气和二氧化硫说法中，正确的 是 （ B） A. 二氧化硫和氯气都是强的氧化剂 B. 在通常状况下，二氧化硫比氯气易溶于水 C. 将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后， 通过品红溶液，漂白效果是二者作用效果 之和 D. 二氧化硫和氯气的漂白原理相同
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等 )
P88观察与思考 [实验1] 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
看颜色 闻气味 二 氧 想原因
无色气体 强烈的刺激性气味
能引发呼吸道疾病、浓 有 毒 度高时会令人死亡
1.
化 做比较 比空气密度大 和空气的相对平均分子量 对比 硫 容易液化 的 沸 点 沸点为－10 Ｃ 物 溶解性 1体积的水大约可以溶解 40 易溶于水 体积的二氧化硫 理 性 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、 质 比空气重、容易液化、易溶于水(1:40）的气
3、酸雨的形成原理：（P89）
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3
硫酸型酸雨的形成
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
4、减少酸雨的产生：（P90）
（1）对煤、石油等传统能源进行预处理：
——钙基固硫法
（2）对SO2等进行回收利用； （3）开辟新能源代替传统的燃煤（氢能、太阳能、 核能）
二、酸雨（P89）
1、 酸雨：主要指pH小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等) 由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在 水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难 以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两 栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临 灭绝。
2、酸雨的危害主要有：
苏教版化学一第四专题
第一单元
（一）含硫化合物的
性质和应用
二氧化硫
3月10日<<空气质量日报>>(部份)
城市 北京 天津 日期 2006-03-10 2006-03-10 污染指数 110 71 117 首要污染物 空气质量级 别 Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1 空气质量状 况 轻微污染 良 轻微污染
可吸入颗粒 物
2SO3
问题思考：SO2使不同物质褪色的差异
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪 酸 去， SO2溶于水体现 性； （2） SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（3） SO2使酸性KMnO4溶液第强氧化剂褪色， SO2体现 性。 还原
归纳与总结：二氧化硫的化学性质
1、具有酸性氧化物通性 SO2 + H2O H2SO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3
现象： 滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有 白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀 不消失 反应： SO2+ BaCl2 不反应
SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 结论： SO2容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2还可以被O2氧化2SO2+O2
催化剂 ⊿
*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3HSO3H+ +SO3 2-
b、与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O c、与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。
探究与对比2：观察与思考P88 [实验2]
可吸入颗粒 物
石家庄 2006-03-10
可吸入颗粒 物 二氧化硫
可吸入颗粒 物
秦皇岛 2006-03-10
赤峰 2006-03-10
66
90
Ⅱ
Ⅱ
良
良
鞍山
2006-03-10
82
二氧化硫
Ⅱ
良
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分 析：
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、O3、H2O2等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
问题思考： SO2具有漂白性，氯水有漂白性， 如果混在一起，漂白性会加强吗？ D A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、作用效果加倍 D、可能失去漂白性
褪色对比
氯
原 理 实 质
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质
化合反应 暂时性(加热复原) 漂白某些有色物 质,不能使紫色石蕊
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
效 果
范 围
试液褪色
漂白的简单分类
1. 吸附性漂白：活性炭；
2SO3
SO2+ H2O2 = H2SO4 3、漂白性：暂时性漂白
品红
红色
SO2
褪色
无色
[练习巩固]
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[B D ]
A、通入紫色石蕊试液 C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊 都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂 白性消失
探究3：
P88 [实验3]
向一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加 BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液， 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其 次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生 动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料 等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地 下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的 含量会偏高。
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易
液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化物的通性
二氧化硫
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
课 堂 小 结
B、与碱反应生成盐和水 C、与碱性氧化物反应生成盐 化学性质 2、既有氧化性，又有还原性(主要) 2SO2 + O2
０
体。
推 SO2是什么氧化物? 断
?
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
酸性 氧化 物
思 考
?
酸性氧化物有那些性质？
能与碱反应生成盐和水
酸性 氧化物
与H2O反应生成酸 (大多数) 与碱性氧化物反应生成盐(大多数)
1
2.二氧化硫的化学性质 ⑴酸性氧化物的通性
a.SO2与水的反应：（P89） SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 2H2SO3 + O2==2H2SO4
（1)向一支盛有品红溶液的试管通入SO2观察 溶液的颜色变化，然后再加热试管溶液，观 察溶液的颜色变化情况。 （2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶 液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液 的颜色变化情况 你能得出什么结论？ [实验2] 现象:品红溶液褪色,加热后溶液又复原;而氯 水使品红溶液褪色，但加热后溶液不能复原。 结论:SO2具有漂白性(加热复原).氯水也有漂白 作用，但与SO2的原理不同。
２、还原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + H2O2 == H2SO4
-2 ＋4 0
3、氧化性:
பைடு நூலகம்2H2S + SO2
3S + 2H2O
4、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不 稳定物质。
二氧化硫的来源（P89）
化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷 肥等生产的工业废气。 （必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）
请把左侧的化学物质与右侧的环境 问题联系起来
SO2、NO2
氟利昂 洗涤剂 （生活污水） CO2 塑料
温室效应 酸雨
臭氧层破坏
白色污染
空气中铅、CO超标 水体富营养化
汽油
（赤潮）
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
2.下列关于氯气和二氧化硫说法中，正确的 是 （ B） A. 二氧化硫和氯气都是强的氧化剂 B. 在通常状况下，二氧化硫比氯气易溶于水 C. 将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后， 通过品红溶液，漂白效果是二者作用效果 之和 D. 二氧化硫和氯气的漂白原理相同
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等 )
P88观察与思考 [实验1] 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
看颜色 闻气味 二 氧 想原因
无色气体 强烈的刺激性气味
能引发呼吸道疾病、浓 有 毒 度高时会令人死亡
1.
化 做比较 比空气密度大 和空气的相对平均分子量 对比 硫 容易液化 的 沸 点 沸点为－10 Ｃ 物 溶解性 1体积的水大约可以溶解 40 易溶于水 体积的二氧化硫 理 性 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、 质 比空气重、容易液化、易溶于水(1:40）的气
3、酸雨的形成原理：（P89）
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3
硫酸型酸雨的形成
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
4、减少酸雨的产生：（P90）
（1）对煤、石油等传统能源进行预处理：
——钙基固硫法
（2）对SO2等进行回收利用； （3）开辟新能源代替传统的燃煤（氢能、太阳能、 核能）
二、酸雨（P89）
1、 酸雨：主要指pH小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等) 由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在 水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难 以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两 栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临 灭绝。
2、酸雨的危害主要有：
苏教版化学一第四专题
第一单元
（一）含硫化合物的
性质和应用
二氧化硫
3月10日<<空气质量日报>>(部份)
城市 北京 天津 日期 2006-03-10 2006-03-10 污染指数 110 71 117 首要污染物 空气质量级 别 Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1 空气质量状 况 轻微污染 良 轻微污染
可吸入颗粒 物
2SO3
问题思考：SO2使不同物质褪色的差异
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪 酸 去， SO2溶于水体现 性； （2） SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（3） SO2使酸性KMnO4溶液第强氧化剂褪色， SO2体现 性。 还原
归纳与总结：二氧化硫的化学性质
1、具有酸性氧化物通性 SO2 + H2O H2SO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3
现象： 滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有 白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀 不消失 反应： SO2+ BaCl2 不反应
SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 结论： SO2容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2还可以被O2氧化2SO2+O2
催化剂 ⊿
*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3HSO3H+ +SO3 2-
b、与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O c、与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。
探究与对比2：观察与思考P88 [实验2]
可吸入颗粒 物
石家庄 2006-03-10
可吸入颗粒 物 二氧化硫
可吸入颗粒 物
秦皇岛 2006-03-10
赤峰 2006-03-10
66
90
Ⅱ
Ⅱ
良
良
鞍山
2006-03-10
82
二氧化硫
Ⅱ
良
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分 析：
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、O3、H2O2等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
问题思考： SO2具有漂白性，氯水有漂白性， 如果混在一起，漂白性会加强吗？ D A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、作用效果加倍 D、可能失去漂白性
褪色对比
氯
原 理 实 质
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质
化合反应 暂时性(加热复原) 漂白某些有色物 质,不能使紫色石蕊
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
效 果
范 围
试液褪色
漂白的简单分类
1. 吸附性漂白：活性炭；