钠镁铝及其化合物.

钠、镁、铝及其化合物

金属钠的性质与应用

1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热

2．化学性质

（1）与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)

点燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黄）

2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

（2）与水反应现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(3)与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

（4）钠的保存：密封保存在煤油中

二、钠的用途

（1）制过氧化钠—和氧气反应

（3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强

碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

镁性质及应用

一、镁的性质

1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。

2、化学性质（具有较强的还原性）

①与非金属单质的反应

2Mg ＋O2点燃2MgO Mg ＋Cl2 点燃2MgCl2

3Mg ＋N2点燃Mg3N2

2、与氧化物反应2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋Ｃ

Mg ＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑（反应缓慢）

3、与酸反应Mg ＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

练习：1.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )

①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；

③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4

A. ①

B. ①②

C. ③④

D. ①③

2．下列六种物质：①Na ２O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )

A.①④

B.②③

C.③⑥

D.⑤⑥

3.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）

Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器

4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化

的钠是( )

A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g

5. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32

6.下列离子方程式书写正确的是( )

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝

2

AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

7.将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1

8. 在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是()

A．p1＝8p2B．p1＝4p2C．p1＝2p2D．p1＝p

9．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()

A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定

10．16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重() A．16 g B．32 g C．4 g D．无法判断

11. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7

12．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( )

A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O

C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2

13.(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是____________，反应的化学方程式是

________________ (2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是________________，反应的化学方程式是________________

14．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿（用离子方程式表示原因）

15.将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

铝及其化合物

1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具

有很好的耐腐蚀性。

铝的化学性质：