钠镁铝及其化合物.

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高二升高三第五讲钠镁铝及其化合物

高二升高三第五讲Na Mg Al 及其化合物A知识点梳理一、概念1.酸性氧化物●-------能跟______反应生成_______和________的氧化物叫酸性氧化物。

●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。

如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟_______反应生成_______和__________的氧化物叫碱性氧化物。

●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；_____________________________酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟______反应又能跟_______反应生成盐和水的氧化物叫两性氢氧化物。

如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；_________________________________ ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：_____________________ (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( )A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( )A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( )A NaHCO3B Al2O3C Al(OH)3D AlE NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( )A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性●应用------练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( )A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( ) A Na B Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( )A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( )A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag高温D 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( )A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（二）钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( )A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( )A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( )A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( ) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( )A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( )A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( )A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B 少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC 盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑D NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－（三）Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应。

钠镁铝及其化合物

钠、镁、铝及其化合物金属钠的性质与应用1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热2．化学性质（1）与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)点燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黄）2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（2）与水反应现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(3)与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（4）钠的保存：密封保存在煤油中二、钠的用途（1）制过氧化钠—和氧气反应（3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较镁性质及应用一、镁的性质1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。

2、化学性质（具有较强的还原性）①与非金属单质的反应2Mg ＋O2点燃2MgO Mg ＋Cl2 点燃2MgCl23Mg ＋N2点燃Mg3N22、与氧化物反应2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋ＣMg ＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑（反应缓慢）3、与酸反应Mg ＋2H＋= Mg2＋＋H2↑练习：1.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。

则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③2．下列六种物质：①Na２O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥3.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( )A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g5. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO326.下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑7.将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶18. 在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是()A．p1＝8p2B．p1＝4p2C．p1＝2p2D．p1＝p9．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定10．16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重() A．16 g B．32 g C．4 g D．无法判断11. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶712．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

钠、镁、铝及其化合物教案配习题

钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典第一章：钠元素及化合物1.1 钠元素的原子结构与性质1.2 钠的化合物：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠1.3 钠的重要化合物制备方法及用途1.4 习题讲解与分析第二章：镁元素及化合物2.1 镁元素的原子结构与性质2.2 镁的化合物：氧化镁、氢氧化镁、氯化镁2.3 镁的重要化合物制备方法及用途2.4 习题讲解与分析第三章：铝元素及化合物3.1 铝元素的原子结构与性质3.2 铝的化合物：氧化铝、氢氧化铝、氯化铝3.3 铝的重要化合物制备方法及用途3.4 习题讲解与分析第四章：钠、镁、铝的物理性质与化学性质比较4.1 钠、镁、铝的物理性质对比4.2 钠、镁、铝的化学性质对比4.3 钠、镁、铝的重要反应及应用4.4 习题讲解与分析第五章：钠、镁、铝及其化合物的综合应用5.1 钠、镁、铝在建筑材料中的应用5.2 钠、镁、铝在能源领域的应用5.3 钠、镁、铝在化工领域的应用5.4 习题讲解与分析第六章：钠、镁、铝的合金性质与应用6.1 钠、镁、铝合金的特性6.2 钠、镁、铝合金的应用领域6.3 钠、镁、铝合金的制备方法与工艺6.4 习题讲解与分析第七章：钠、镁、铝的提取与冶炼7.1 钠的提取与冶炼方法7.2 镁的提取与冶炼方法7.3 铝的提取与冶炼方法7.4 习题讲解与分析第八章：钠、镁、铝的化合物分析方法8.1 钠、镁、铝的化合物分析方法概述8.2 原子吸收光谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.3 离子色谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.4 习题讲解与分析第九章：钠、镁、铝及其化合物的环境影响与防治9.1 钠、镁、铝及其化合物对环境的影响9.2 钠、镁、铝及其化合物的环境保护与治理措施9.3 钠、镁、铝及其化合物的环境友好型应用9.4 习题讲解与分析第十章：钠、镁、铝及其化合物的实验操作技巧10.1 钠、镁、铝及其化合物实验操作注意事项10.2 钠、镁、铝及其化合物实验中常见问题的解决方法10.3 钠、镁、铝及其化合物实验操作技巧实例10.4 习题讲解与分析重点和难点解析重点一：钠、镁、铝的原子结构与性质解析：理解钠、镁、铝元素的原子结构是掌握它们性质的基础。

Na Mg Al知识点

1△ 点燃钠、镁铝及其化合物钠一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O 2氧化所致。

二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性） 1、在常温下4Na ＋O 22Na 2O(白色) 2、在点燃条件下：2Na ＋O 2Na 2O 2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。

3、与Cl 2反应：2Na 十Cl 22NaCl ；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。

4、钠与水反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H 2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。

可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。

注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。

如钠置放在CuSO 4溶液中发生反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH －＋H 2↑；2NaOH ＋CuSO 4Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。

这些反应都是利用钠的强还原性。

③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。

6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。

高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。

氧化钠（Na 2O ）与过氧化钠（Na 2O 2）的性质一、物理性质：Na 2O 是白色固体，属碱性氧化物；Na 2O 2是淡黄色固体，属过氧化物。

Na 2O 2比Na 2O 稳定二、化学性质：①与水反应：Na 2O ＋H 2O 2NaOH ；2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应：Na 2O ＋CO 2Na 2CO 3；2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2 有关Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的重要关系(1)物质的量关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系（5）先后顺序关系三、用途：Na 2O 一般用于制取NaOH ；2Na 2O 2常用于特殊情况下的供氧(与CO 2反应生成O 2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO 的漂白原理相同氢氧化钠（NaOH ）俗称（1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。

高考化学二轮强化专题突破——专题五钠镁铝及其化合物教学课件

。
Mg(OH)Cl+
Ⅱ.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子,若用它以及表2中的某些物质为原料,按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质,且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
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化合物,B项错误。
,C项正确;
,D项正确;A、B、D不可能是镁及其
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7.(2017重庆西北狼教育联盟联考,12)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀
该溶液中不一定含有O24S
B
FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液和溴水
滴加KSCN溶液,无明显变化;滴加氧化性:Br2>Fe3+
溴水后,溶液变红
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加
产生无色气体
过量的盐酸
Na2O2没有变质
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B组 2017—2019年高考模拟·专题综合题组
（时间:35分钟分值:65分）
一、选择题(每小题6分,共42分) 1.(2019陕西商洛中学五检,6)下列说法中正确的是 ( ) A.工业上通过电解熔融MgO、Al2O3冶炼对应的金属 B.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 C.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀 D.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件

答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩

钠镁铝及其化合物重要方程式小结

钠镁铝及其化合物重要方程式小结1.4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2点燃Na2O2注:Na2O2为淡黄色固体粉末2.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）Na与水反应的实质，若与稀硫酸、盐酸反应呢？Na与硫酸铜溶液反应呢？3.Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2Mg+S △2Mg+O2点燃2MgO4.2Al+3Cl2点燃2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)5.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑6.2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)7.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O8.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H29.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO310.Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑11.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O（金属氧化物与盐酸、稀硫酸反应通常生成盐和水）2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑12.Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）注意:对比氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳及盐酸反应的特征。

13.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O14.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O注：⑴产物均有NaAlO2，⑵当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为2mol铝生成3mol H2。

钠镁铝及其化合物的化学方程式和离子方程式(定)

化学方程式和离子方程式钠及其化合物一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O 22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H ＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl 44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO 2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H ＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl 3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO 22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H ＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH －Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH －5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH －2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO 2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO 2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO 2NaHCO3 OH－＋CO 2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO 2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO 2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO 2NaHSO3 OH－＋SO 2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH －2PO43－＋3H2O 12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH －NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH －2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO 2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH －SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH －H2O 17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH －CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH －S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH －HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH －H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH －PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH －AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3Ag＋＋OH －AgOH ↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH －Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH －Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH －AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH －CO32－＋NH3↑＋2H2O 31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3＋CO32－＋2H2O 34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH －Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O Mg2＋＋2HCO32－＋4OH －Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO 3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO 4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl 2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H ＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H ＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H ＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O HCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl 3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na2CO3＋CO2↑＋H2O镁及其化合物一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O 22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl 2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO 22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl 32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO 4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu 13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO 4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO 3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO 33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H ＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O 4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H ＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO 32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH －Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O==Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl Mg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl 2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O MgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO 3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Mg2＋＋2HCO 3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO 2↑＋H2O 铝及其化合物一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O 22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl 22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H ＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 34Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－==2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－冰晶石电解2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl 3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

金属钠、镁、铝及其化合物

考点1、钠及其化合物的性质一钠的性质1、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

2、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2错误！未找到引用源。

2Na2O,加热：2Na + O2△Na2O2;②钠与水反应:2Na + 2H2O 错误！未找到引用源。

2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。

2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。

同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液：2Na + CuSO4 + 2H2O 错误！未找到引用源。

Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。

⑤钠与氢气的反应：2Na + H2错误！未找到引用源。

2NaH。

NaH + H2O 错误！未找到引用源。

NaOH + H2↑；NaH是强的还原剂。

3、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑。

二钠的化合物及其性质1、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O 错误！未找到引用源。

2NaOH,Na2O + CO2错误！未找到引用源。

Na2CO3,Na2O + 2HCl 错误！未找到引用源。

2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2错误！未找到引用源。

第三章：钠镁铝及其化合物

Mg、Al与盐酸、稀硫酸反应产生氢气 Mg、Al与稀硝酸反应不产生氢气 Mg与浓硫酸反应不产生氢气 Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化
利用此性质可以用铝制容器装运浓硫酸和浓硝酸。
钴玻璃
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑
课堂练习
4、等质量的下列物质溶于等体积的水中，最终得到溶液浓度最大者（）
31w1
C．
答案：A
（1）Mg可以置换出CO2中的C，表现出Mg 的强还原性。2Mg+ CO2 2MgO+C （2） CO2不支持燃烧是相对的。
课堂练习
A. N2 B. CO2 C. Cl2 D. He
4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
（4）B中发生反应的化学方程式为（4）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ ________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为 33600 (a c) _______。 b
两性氧化物
工业制法
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质
化学性质
白色，不溶于水（溶解部分电离出的OH—可使酚酞变红） Mg(OH)2
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性
热稳定性
△
MgO+ H2O

2022届化学复习五钠镁铝及其化合物检测含解析

专题五钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应.下列说法不正确的是() A.②中大量气泡的主要成分是氧气B。

③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D。

⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2。

[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

实验操作实验数据下列分析错误的是（) A。

①与②的实验数据相同，是因为②中的OH—未参与反应B.加入试剂的体积相同时，②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C。

从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HC CaCO3↓+2H2O+CD.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应.回答下列问题:（1)选用如图所示装置及药品制取CO2。

打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称）。

反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。

充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分.取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是(填标号）。

A.Na2O B。

Na2O2 C.NaOH D。

Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十二钠镁铝及其化合物PDF含解析

用途
化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器
相互转化
Ｎａ２ＣＯ３ ��加��Ｃ��Ｏ��△２��和（��或��水��加��（��或��Ｏ��Ｈ少��－��量）��Ｈ��＋）��ＮａＨＣＯ３
（四）焰色反应１．定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的
点燃Ｏ２ �� ２Ｎａ２Ｏ，２Ｎａ＋Ｏ２ �� Ｎａ２Ｏ２（２）与水反应：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ �� ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ↑ （３）与酸反应：２Ｎａ＋２Ｈ＋ ��２Ｎａ＋＋Ｈ２ ↑
（４）与盐溶液反应：
化学ａ．钠投入到ＮａＣｌ稀溶液中，只有Ｈ２产生，离子方程式为２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ性质 �� ２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑
出耀眼的白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。常
温下铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化，所以常用铝槽车来运输
浓硫酸和浓硝酸。
３．ＭｇＯ是很轻的白色粉末，属碱性氧化物，它能与水缓慢反
应生成Ｍｇ（ＯＨ）２；它具有很高的熔点，可作耐高温材料。ＭｇＣｌ２是一种无色、味苦、易溶于水的固体，易潮解，可作干燥剂。工业
与ＣＯ２反应Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２ �� Ｎａ２ＣＯ３２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ �� ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
与盐酸反应
Ｎａ２Ｏ＋２ＨＣｌ �� ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
２Ｎａ２Ｏ２＋４ＨＣｌ �� ４ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ↑

高考化学总复习专题十三钠、镁、铝及其化合物课件

图③表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
A→B:NaOH+HCl
B→C:AlCl3+3NaOH
NaCl+H2O
Al(OH)3↓+3NaCl NaAlO2+2H2O
C→D:Al(OH)3+NaOH
图④表示向盐酸中加入NaAlO2溶液
A→B:NaAlO2+4HCl
NaCl+AlCl3+2H2O
三
钠的氧化物的性质比较
四
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
五
焰色反应
1.定义许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。 2.实验步骤 (1)一点:点燃酒精灯。 (2)二洗烧:将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到火焰上灼烧,直至火焰呈现
原来的颜色。
(3)三蘸烧:用铂丝蘸取固体或液体待测物,灼烧并观察火焰颜色[若是钾元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察]。 (4)四洗烧:铂丝用稀盐酸洗净,放在火焰上烧至原色,放回原处。
方法来制取Al(OH)3。因Al(OH)3具有两性,故通常不采用强碱或强酸来制取。明矾的化学式可写为KAl(SO4)2· 12H2O或K2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O, 它是一种复盐,常用来净水,原理是⑦ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (用离子方程式表示)。
< 重点难点>
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
知识清单
考点一
一钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
二
NaOH的性质

钠、镁、铝金属及其化合物

如钠与 TiCl4 的反应。
知识点一钠与碱金属
二碱金属元素焰色反应
1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性
碱金属除 Cs 略带金色光泽外，其他都是
物相同 _银__白___色有金属光泽的固体，密度较小，理点硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热
性
性较强
质递变从 Li→Cs 密度逐渐增大 (Na、K 反常)，熔、
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S===2NaOH＋S↓
知识点二含钠的化合物
与Na2SO3 溶液
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
与品红溶液
品红溶液褪色
与酚酞溶液
溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡
知识点二含钠的化合物
①若遇到具有还原性的物质，Na2O2 通常只体现出氧化性，如 Na2O2＋ CO===Na2CO3 ， Na2O2 ＋ 2NO===2NaNO2 ， 3Na2O2＋ Fe2O3===2Na2FeO4＋Na2O(可制备 Na2FeO4)。 ②若遇到非还原剂，如 CO2、H2O、H＋，Na2O2 往往发生自身的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 ③若遇到 KMnO4 等强氧化剂时，Na2O2 表现出还原性，氧化产物为 O2。
知识点一钠与碱金属
②钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成 NaOH 和 H2；第二步：生成的 NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是 NaOH 与溶质的复分解反应。
生成气体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2 淀型或Fe(OH)3 复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则
氧化钠(Na2O)

专题五钠、镁、铝及其化合物 (2022高中化学PPT课件)新高考版

目录
高分帮 “双一流”名校冲刺
析素材·专题突破
素材1 有关锂的化合物的性质和应用
素材2 有关钙及其化合物的性质和应用
素材3 有关硼及其化合物的性质和应用
素材4 有关铅、锡及其化合物的性质和应用
考点 1
钠及其化合物
考点帮▪必备知识通关
1.钠的性质、制备、保存及用途
物理性质银白色,有金属光泽,质地柔软,熔点低,密度比水小、比煤油大
离子键和非极性共价键
2NaCl+H2O
4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物(不是碱性氧化物)
转化关系
用途
可用于制备烧碱
可作强氧化剂、漂白剂、供氧剂
考点帮▪必备知识通关
深度学习·迁移创新
1.过氧化物均有氧化性,利用氧化剂除去某些还原性离子时,由于H2O2被
雾,C正确;实验Ⅲ中盐酸浓度较大,反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成,
该白色固体为NaCl,实验Ⅲ的反应剧烈程度比实验Ⅰ缓慢,可推测溶液中Cl的浓度和生成的NaCl固体都对反应剧烈程度有一定的影响,D正确。
答案 B
考法帮▪解题能力提升
考点扫描
1.[2017全国卷Ⅱ,10B改编]乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,故
考情解读
核心考点
核心命题角度
过氧化钠的制备与性质
钠及其化合物
混合物中碳酸钠质量分数的测定
碱金属及其化合物
碱金属及其化合物的性质焰色
的性质焰色反应
反应
镁及其化合物
镁及其化合物性质的实验探究
以“微型流程”为载体考查铝及