高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁离子与亚铁离子的性质与相互转化
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。
Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。
采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。
学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。
教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
苏教版高中化学必修一课件3.2.2铁、铜及其化合物的应用【B案】.pptx
下列结论中错误的是
（B）
A.该溶液中一定含有SCN－ B.氧化性：Fe3+＞Cl2 C.Fe2+与SCN不能形成红色物质 D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
-
练习:
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行
如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
引起的腐蚀。
电化学腐蚀
？
化学腐蚀
一般情况下，温度升高会加快化学
反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影
响较明显。
燃气 灶中 心部 位的 锈蚀
存放 在南 极的 食品 罐头
电化学腐蚀
不纯的金属（或合金） 跟电解质溶液接触时，会 发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧 化，这种腐蚀叫做电化学 腐蚀。
耐磨、耐蚀输送管道
铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
⑴外加直流电源的阴极保护法
外加一个直流电源，把电源输出电子的 一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到 保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的金属上连接更活泼的金属
三 峡 船 闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短 的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。 ●在什么场合使用？如果物品主要用于室外，它就需 要较好地进行保护；物品要接受高温，就不能用油漆 进行保护。 ●外观是否很重要？某些保护方法也是为了装饰外观 用的．例如，镀铬。 ●经济上是否合算？
A.①③B.③② C.③①D.①②③
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁生锈
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案设计
铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。
二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。
三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。
同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
(精编)高中化学苏教版必修1课件：3.2.2铁、铜及其化合物的应用 (共23张PPT)
铁丝 延性
铜箔 展性
铁铜的物理性质 感悟：物质的性质决定了用途
共同点
特性
1. 具有金属光泽 铁 2. 密度较大，
熔点较高
铜 3. 易导电，导热 4. 良好的延展性
纯净单质铁为银白 色，可被磁铁吸引
铜具有与众不同 的紫红色
归纳总结
如何检验Fe2+ 和Fe3+
提出问题
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3：资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀） 和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
铁在日常生活中应用
资料链接
铁在日常生活中应用
感知生活
铁在日常生活中应用
感知生活
“维C和Fe搭档效果会更好”？
化学 · 必修1
破解补铁之谜：“维C和Fe搭档效果会更好”？
——铁及其化合物的应用
铁在日常生活中应用
你知道吗？
问题1：铁、铜的日常用品体现了它们哪些性质？（P74）
铁锅 导热性
铜线 导电性
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法2（P75）： Fe3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
苏教版高中化学必修 铁铜的获取及应用 精品
Fe 2+、Fe 3+的相互转化【学习目标】（1）通过教师演示，学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。
（2）通过探究实验初步掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。
（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用。
【学习重点】Fe 2+、Fe 3+的检验；Fe 2+、Fe 3+的相互转化。
【学习难点】Fe 2+、Fe 3+的相互转化。
【导入】化学小魔术【活动探究】一、Fe 2+、Fe 3+的检验【交流与讨论】现有两瓶溶液，分别是FeCl 2溶液、FeCl 3溶液，你能给它们贴上正确的标签吗你的依据是什么【实验探究、知识归纳〗二、Fe 、Fe 的相互转化【交流与讨论】根据氧化还原反应原理，利用以下试剂，设计实验方案探究Fe 2+、Fe 3+的相互转化的条件。
备选试剂：FeCl 2溶液、FeCl 3溶液、氯水、铜片、H 2O 2溶液、KSCN 溶液、KI 溶液、淀粉溶液。
【实验探究】【知识归纳】“铁三角”——氧化还原反应规律的应用Fe+2 +3Fe的化合物Fe的化合物【学以致用】1、为什么用FeCl3溶液可以制作印刷电路板2、实验室放置一晚的FeSO4溶液怎么变黄了实验室该如何保存FeCl2或FeSO4溶液3、缺铁性贫血患者服用的补血剂（含Fe2+）与维生素C搭档，效果会更好【传言与求证】1、有网友说，苹果变黄是其中Fe2+被氧化成Fe3+的缘故，所以多吃苹果可以补铁，是真的吗2、中国人习惯饭后一杯茶，但前段时间网上传言饭后饮茶会阻碍机体对铁的吸收。
你觉得是真的吗【课堂小结】这节课你掌握什么内容学会了什么方法【自我检测】1、下列化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是B. Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3（)2、用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板，是因为（)A .Fe3+具有较强的氧化性B . Fe3+具有较强的还原性3、补铁剂与维生素C同服,可增强对铁的吸收,是因为维生素C具有（）A.氧化性B.酸性C. 还原性D.不稳定性4、为了使FeSO4转变为Fe2(SO4)3而又不引入杂质，应加入的试剂是（)A.氯水(NO3)2 C. H2O2溶液5、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
3.2.1从自然界获取铁和铜 铁和铜的应用(苏教版必修1)
4．有一块铁、铝、铜的合金共8.94 g，投入200 mL的稀硫 酸中，恰好完全反应，共收集到5 600 mL H2(标准状况下)， 并从溶液中滤出不反应的金属0.64 g，往溶液中加入过量 的氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，洗涤后经过高温干燥 称得质量为8 g，根据题意回答下列问题：
Na、Mg、Al等)是不能被还原出来的，所以只有B项中的
两种才能用CO将其从金属氧化物中还原出来。
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2.下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
【解析】选B。由题意可知，这四种物质中，铁的质量分数
依次为：
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3．9 g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应，生
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例2 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与 水蒸气发生反应。应用下列装置，试探究反应的部分产物。 在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质 玻璃管Ⅱ中加入CuO。干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜 和石棉绒的混合物。
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(1)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 _______________________________________________。 (2)圆底烧瓶中盛装_______，该装置受热后的主要作用是 ______；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是_______。 (3)实验开始时应先点燃_______处(填“a”或“b”或 “c”)的酒精灯。 (4)实验完成后将小试管A从装置中取下，用拇指堵住试管 口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，则 试管内收集的气体为______，如果要在A玻璃管处点燃该气 体，则必须对该气体进行___________________________。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜的获取和应用第二课时 课件(共12张PPT)
取药品去糖衣，碾碎后溶于水，先加入KSCN 溶液，不变红，再滴加新制氯水后溶液变血 红色，证明含Fe2+ 。
Fe3+ ----可以转化成Fe2+ ，具有氧化性 哪些还原剂可以将其还原？ 金属（Fe Cu Zn等） I- SO2 H2 S等 试写出有关反应方程式。
物质
FeO
颜色
黑色
俗称
化合价 +2
与HCl离 子反应
Fe2 O3 红褐色
Fe3 O4 黑色
氧化铁红 磁性氧化铁
+3
+2 +3
五、铁及铜的化合物的应用
1.铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2.铜的化合物
⑤FeCl3 溶液可用于制作印刷电路板 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生 虫，治疗皮肤病。
与KSCN反 应
无明显现象
溶液变为血 红色 最灵敏
NaOH溶液 白色—灰绿色 ——红褐色
Fe粉 Cu粉 KI溶液等
红褐色沉淀
[小结]
Fe
Fe2+ 较强氧化剂Cl2 Br2 O2 H2O2 MnO4- 等 Fe3+
较强还原剂 Fe Cu I- S2-等
四、Fe 、Fe2+ 与Fe3+ 的转化关系
五、铁的氧化物
CuSO4 与石灰混合物为波尔多液
【讨论】为什么FeSO4 溶液中会加入一些铁屑？ 防止空气中氧气将Fe2+ 氧化成Fe3+
【实验探究】Fe2+ 和Fe3+ 与 OH- 反应。
苏教版高中化学必修一专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 课件(共16张PPT)
弱
氧H+ 化Cu2+
剂
Fe 强
Cl2氧化 O2 剂
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
④维持生命的微量元素
2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭 寄生虫，治疗皮肤病。
趁热打铁:
1．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN
溶液溶液变为血红色。该化合物是下
列物质中（C ）
A．FeO
B．FeCl2
C．Fe2O3
D．FeSO4
2、要证明某溶液中不含Fe3+，而含有
Fe2+进行如下操作最佳顺序为（ C ）
氧化性的物质是（C ）
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤KI ⑥NaOH
A．①②③
B．①③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
4、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、 稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这
种试剂是（ C ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
氧化剂Biblioteka Fe2+Fe3+
实验现象2分析
滴加KSCN溶液无明显现象， 再加氯水溶液变血红色
氧化剂
Fe2+
Fe3+
请写出FeCl2和Cl2反应的化学方程式________
二、实验探知3—— Fe3+转化为Fe2+
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
实验3
用玻璃棒蘸取氯化铁溶液在铜片上画个笑脸.
写出FeCl3和Cu反应的化学方程式__________
——苏教版必修1专题3第二单元
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用教案设计
Fe2+和Fe3+的性质与转化【学习目标】1、理解铁盐和亚铁盐的性质2、理解铁盐和亚铁盐的相互转变3、掌握铁离子的检验方法4、通过教师演示实验和学生实验操作，培养观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
5、通过新旧知识联系，培养知识迁移、扩展能力。
【课堂记录】资料1：铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白中，铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
人体缺铁会引起贫血等疾病。
资料2：常用治疗缺铁性贫血的药物主要成分：①硫酸亚铁；②葡萄糖酸亚铁；③富马酸亚铁；④琥珀酸亚铁资料3：【中文名称】硫酸亚铁片【主要成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色【药物相互作用】维生素C与本品同服有利于吸收。
【贮藏】密闭保存围绕课题，从上述三段资料中你可以获取哪些信息，又有哪些疑惑？想一想：FeSO4可以发生哪些类型的化学反应？实验一：1、取除去糖衣的硫酸亚铁片，研碎后于试管中，加约试管体积1/3的水，充分振荡溶解，分别装入4支试管中；2、向第一支试管中加入少量NaOH溶液，观察现象并记录；3、在给你试剂中选择两种氧化剂加入第二、第三支试管，观察现象并记录；实验一现象记录：实验一结果分析：练一练：请写出溴水与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式实验二：先取一滴管FeCl3溶液于试管中，再加入一滴管KI溶液，观察现象并记录。
实验二现象记录：实验二结果分析：实验三：用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在铜片上画个美丽的笑脸，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中，观察溶液的颜色和铜片表面的变化。
实验三现象记录：实验三结果分析：实验四：向一支试管中加入1滴FeCl3溶液，用水稀释后加入2~3滴KSCN溶液，再将一粒Vc片研碎加入试管，观察现象并记录。
实验四现象记录：实验四结果分析：课堂小结：【课堂练习】1、向一支装有未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用课时2 Fe2+及Fe3+的性质和转化 课件
问题探究三：假如将上述反应中的铝条换成 镁条，则反应情况如何？
如何从上述溶液中提纯MgCl2？
信息提示:
溶液中被沉淀离子
开始生成氢氧化物 沉淀时，溶液的pH 完全生成氢氧化物 沉淀时，溶液的pH
Fe3+ 2.7
3.7
Fe2+ 7.6
9.6
Mg2+ 9.2
11.1
｛ 混合液
Fe2+与Fe3+的性质与转化
你知 道 吗
天然的水，表面看来挺干净的，实际上， 它里面已溶解了不少的化学物质，最常见的是 钙盐、镁盐，其次是铁盐等
为什么新买的铝壶烧开水时，凡浸到水的地方会变黑？
“黑色物质”是什么？
Fe2+与Fe3+的性质与转化 将铝条插入FeCl3溶液中，预期能观
察到哪些实验现象？
流程：
｛ FeCl3
FeCl2 AlCl3
试剂A FeCl3 AlCl3
试剂 B
溶液 沉淀
FeCl3 溶液
操作 1
FeCl3 ·6H2O 晶体
操作 2
无水FeCl3
知识运用
市售补血剂
你能设计实验快速检验市售补血剂中铁的 存在形式吗？
谢谢指导！
紫色褪去
Fe2+ K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀。
——《实验化学》p64
活动与探究
[ 实验2 ]取1mL酸性KMnO4溶液于试管中， 向其中加入少许实验1后的溶液，观察现象。
[ 实验3 ]取实验1后的溶液少许于试管中，向 试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象。
溶液中发生了如下反应： 3Fe3+ + Al = 3Fe2+ + Al3+
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁及其化合物(共25张PPT)
Fe3+
血红色溶液
Fe3+ + 3SCN– = Fe(SCN)3 (血红色溶液)
KSCN溶液
（硫氰化钾溶液）
Fe2+
无明显现象
江苏省江阴长泾中学
主题一： Fe2+、 Fe3+的检验方法
【问题4】某同学向一未知溶液中先加入氯水，后滴加
KSCN溶液，溶液颜色呈血红色，能否证明此溶液一
定含有Fe2+？
某同学方案
1. Fe2+ 2. Fe3+
①氯水
②KSCN 溶液
3. Fe2+和Fe3+未知液
血红色溶液
【问题4深入探究】如何设计实验用KSCN溶液检验Fe2+？
检验Fe2+
①KSCN 溶液
②氯水
Fe2+
无明显现象 血红色溶液
江苏省江阴长泾中学
主题一： Fe2+、 Fe3+的检验方法 【问题5】你还有其他方法检验铁盐和亚铁盐吗？
C. 铁片加入到稀盐酸溶中: Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
D. 铁棒伸入到硫酸铜溶液中 : 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
江苏省江阴长泾中学
（A ）
谢谢!!!
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学
§3-2-2 铁、铜及其化合物的性质和应用
(第一课时)
你知道吗
江苏省江阴长泾中学
你知道吗
江苏省江阴长泾中学
【活动探预究习一单】：铁、的铜物的理物性理质性质
【问题1】结合自身体验，请你说说铁具有哪 些物理性质？
苏教版高中化学必修一 3.2.2 铁铜及其化合物的应用 教案设计
课题名称：铜及其化合物的性质
姓名：
工作单位：
学科年级：
高二化学
教材版本：
苏教版
一、教学内容分析（简要说明课题来源、学习内容、知识结构图以及学习内容的重要性）
本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）必修专题三第二单元第二部分。重点介绍了铜及其化合物的性质。从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铜及其化合物可能具有的化学性质。关于铜及其化合物相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
练习：用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
(1)写出A、B、C、D的名称：
A，B，C，D；
(2)写出各步反应的化学方程式：
①，②，
③，
④。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计（针对学习流程的设计的各流程，设计教与学的方式的变革，配置学习资源和数字化工具，设计信息技术融合点）
5.教学重难点：铜及其化合物的相互转化
三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）
作为高一学生，在此之前已经学习了氧化还原反应的知识，学了几种常见的金属与非金属的性质，对接下来学习铜及其化合物的知识应是水到渠成此的事情。课前布置学生一是阅读课本，二是回归初中已学的有关铜及其化合物的知识。
二、教学目标（从学段课程标准中找到要求，并具体化为本节课的具体要求，明晰（学生懂）、具体、可操作、可以依据练习测试题）重点及难点（说明本课题的重难点）
1.了解铜的存在形态
苏教版高中化学必修一专题3 第二单元 铁、铜的获取和应用 课件(共20张PPT)
铁及其化合物的性质
导热性 延展性、硬度较大
• 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简 便的方法分离？
利用铁的铁磁性
一 铁的物理性质
1.银白色,有金属光 泽;质地较软；
2.能被磁体吸引;
3.是电和热的良导体;
（二）铁的化学性质：
按要求写反应方程式，并指出氧化剂和还原剂 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁与盐酸反应离子方程式 4.铁与稀硫酸反应离子方程式 5.铁与硫酸铜溶液反应
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为 Fe2+
学以致用
如何除去杂质，提纯下列各物质
足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉
规律小结：
Fe + 较弱的氧化剂
(如H+、Cu2+等)
Fe2+
Fe + 强氧化剂
Fe3+
(如Cl2、O2、H2O2等）
实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如第页* 何鉴别它们？
Fe2＋:浅绿色
直 接 观 察 法
Fe3＋:棕黄色
三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验
检验方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN溶液 显色反应
不显红色
溶液呈血红色
与NaOH溶液 反应
白色沉淀迅速
变灰绿色
最后呈红褐色
产生红褐色 沉淀
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
第*
页
设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及化合物的应用 教学设计
铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标1、了解铁铜的物理性质及其化合物的应用2、掌握铁及其化合物的化学性质。
3、掌握Fe2+和Fe3+相互转化的条件。
4、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学方法，通过初中所学知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【复习提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【投影】一．单质的物理性质：【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，完成教材74页的交流与讨论【投影】二．单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。
【提问】Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。
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象2
试管内物质全 部倒到垫有表 面皿的滤纸上
灰绿色沉淀
实验现象3
探寻补血剂中的“ ？ ”
阅读说明书的【成份】栏目
本品每片含硫酸亚铁0.3克。辅料为微晶 纤维素、蔗糖、淀粉、滑石粉、硬脂酸镁、 聚维酮K30、虫石蜡，着色剂为红氧化铁。
学生实验1
硫氰化铁
Fe2+的检验方法
浅绿色
白色↓→灰绿色↓→红褐色↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
无现象 血红色
试剂加入顺序能否颠倒？
【环节五】联系生活 学以致用
活动1 学生根据提供的信息对茶水变色的魔术揭秘
资料一：茶水中含有鞣酸 资料二：鞣酸和铁离子生成的鞣酸铁是黑色沉淀，鞣酸
亚铁是无色易溶于水的物质。 资料三:维生素C 【化学性质】显酸性，具有较强的还原性。 【治疗贫血】使难以吸收利用的三价铁还 原成二价铁，促进人体对二价铁的吸收， 有助于治疗缺铁性贫血。
Fe3+(黄色)
Fe3+3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2+(浅绿色)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
-------------
氧化性
还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
活动2 学生从以下问题中任选一个进行思考解答
NaNO2等
活动3 了解FeCl3制作印刷电路板原理
印刷电路板（PCB)的制作中常用 到铜与氯化铁的反应
制作过程：
先在塑料板上镀上 一层铜，然后在设计好 的铜线路上涂上一层石 蜡，把板浸到氯化铁溶 液中，没有在线路上的 铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。在塑 料板上留下的就是电路 线。
归纳小结：Fe3+、Fe2+主要性质
95.忍别人所不能忍的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 33.如果有天我们湮没在人潮之中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活得丰盛。 62.正当壮年，怎能暮气沉沉；台风口上，何不迎风飞翔。 17.这个社会，是赢家通吃，输者一无所有，社会，永远都是只以成败论英雄。 35.拒绝严峻的冶炼，矿石并不比被发掘前更有价值。 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 77.这个世界没有理所当然，对你好有的时候是看你可怜别总拿别人的好当应该。 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 79.活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 20、相对于角色的复杂，我的心比较简单。我的情商和智商都一般，好多智商都是角色带给我的，这种简单让我的生活很坦然，同时也让我 很放肆，就像杜小月一样，我有时天不怕地不怕。戏外的我非常简单、放松、泰然。从电影学院毕业11年，一直是角色在陪伴我成长。欧阳 兰兰教会我爱情是那样的，慈禧让我明白一个女人怎么去权衡利弊，韩琳教会我坦然地去生活，做事要淡定、从容。
实验现象2 灰绿色沉淀
加氯水或双氧水
溶液变为血红色
实验现象3 红褐色沉淀
Fe(OH)2沉淀是灰绿色的吗？
演示实验2 氢氧化亚铁的制备
阅读说明书的【性状】栏目 本品为包衣片，除去包衣后显淡蓝绿色。
药片包衣的主要作用是什么？
亚铁血红蛋白携氧示意图
吞吐O2的“蜘蛛”
注意：高铁血红蛋白无携氧功能！
中毒啦 亚硝酸盐中毒事件处理 事件追踪：
Fe3+、Fe2+的性质及相互转化
--铁、铜及其化合物的应用（第二课时）
你是否有这些症状？
学生实验1
1你、能请设严计格检按验照药要片求中加含入铁试元剂素；的实验方案吗？ 2、实验时，小组内成员要分工协作。
研碎后的药片 加试管1/3 (观察颜色) 体积的水
溶液（观察颜色）
倒出一半于另一试管
第1支试管 加4滴KSCN溶液
2012年3月24日下午2时许，安徽省阜阳市颍州区金 鹰巷某快餐店发生一起因误用亚硝酸盐的群体性中毒事 件。
亚硝酸盐在血液中能与血红蛋白结合，生成高 铁血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧功能，导致组 织缺氧。最后呼吸中枢麻痹窒息死亡。
生死时速，假如你是医护人员，你准备怎么 办？
学生实验2
后加1/2药匙的 还原剂粉末
快速振荡 15秒静置
？
问题解决
（1）立即催吐、洗胃和导泻，尽快将肠胃 内还没有被吸收的亚硝酸盐排出来。 （2）用特效药亚甲基蓝和维生素Ｃ来解毒，
把高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白。
亚硝酸盐中毒
Fe3+、Fe2+相互转化
多数金属（如Fe、 Cu）、Vc等
Fe3+
还原剂 氧化剂
Fe2+
酸性KMnO4溶液、 H2O2、Cl2、O2、
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
63.世界上最富有的人，是跌倒最多的人。世界上最勇敢的人，是每次跌倒都能爬起来的人！ 17.这个社会，是赢家通吃，输者一无所有，社会，永远都是只以成败论英雄。 66.生活本来就不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
1多.有少失种去方标案签鉴的别F它eC们l2？、FeCl3两瓶溶液，你能设计 2.如何除去FeCl2溶液中少量的Fe3+？如何除去FeCl3 溶液中少量的Fe2+？ 3. 如何设计实验方案证明久置的补铁剂——硫酸亚 铁片是否变质？
Fe3+的检验方法
红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
研碎后的 白色药片
加试管1/3 体积的水
溶液
倒出一半于另一试管
第1支试管 加4滴KSCN溶液
无现象
第2支试管 加6滴NaOH溶液
实验现象2 灰绿色沉淀
加氯水或双氧水
溶液变为血红色
学生实验1
研碎后的 白色药片
加试管1/3 体积的水
溶液
分装于 2支试管
第1支试管 加6滴KSCN溶液
无现象
第2支试管 加6滴NaOH溶液