第一章 化学基本概念
人教版高中化学教材——完整目录
人教版高中化学教材——完整目录1. 第一章：化学基本概念- 1.1 化学的研究对象- 1.2 物质的分类与性质- 1.3 元素与化合物- 1.4 化学方程式与化学计量2. 第二章：化学反应与能量- 2.1 化学反应的基本概念- 2.2 反应速率与平衡- 2.3 化学反应的能量变化3. 第三章：原子结构与元素周期律- 3.1 原子结构与原子核- 3.2 元素周期律的发展- 3.3 原子与离子4. 第四章：化学键与化合价- 4.1 化学键的本质- 4.2 离子键- 4.3 共价键- 4.4 金属键与金属结构5. 第五章：物质的状态与性质- 5.1 物质的三态- 5.2 气体的性质- 5.3 溶液的性质- 5.4 固体的性质6. 第六章：溶液与酸碱- 6.1 溶液的分类与浓度- 6.2 酸碱中和反应- 6.3 酸碱溶液的制备与应用7. 第七章：氧化还原反应- 7.1 氧化还原反应的基本概念- 7.2 氧化还原反应的电子转移过程- 7.3 氧化还原反应的应用8. 第八章：化学量与化学计量- 8.1 化学量的概念与计算- 8.2 化学计量在化学反应中的应用- 8.3 化学计量在纯净制备中的应用9. 第九章：原子核与放射性- 9.1 原子核的组成- 9.2 放射性与放射性衰变- 9.3 放射性的应用与危害10. 第十章：化学反应动力学- 10.1 化学反应速率的概念与计算- 10.2 影响化学反应速率的因素- 10.3 化学平衡与化学反应速率的关系11. 第十一章：化学平衡- 11.1 化学平衡的基本概念- 11.2 平衡常数与平衡常数计算- 11.3 影响化学平衡的因素12. 第十二章：酸碱与盐- 12.1 酸碱的性质与定义- 12.2 酸碱中和反应与盐的性质- 12.3 酸碱指示剂与pH值13. 第十三章：溶液的浓度与溶度平衡- 13.1 溶液的浓度计算- 13.2 溶度平衡的基本概念- 13.3 影响溶解度的因素14. 第十四章：电化学基础- 14.1 电导性与电解质- 14.2 电解质溶液的导电性- 14.3 电化学反应与电池15. 第十五章：金属及其化合物- 15.1 金属元素与金属的性质- 15.2 金属的提取与应用- 15.3 金属化合物的性质与应用16. 第十六章：有机化学基础- 16.1 有机物的特点与分类- 16.2 烃类与炔类- 16.3 醇类与酚类17. 第十七章：有机功能化合物- 17.1 醛与酮- 17.2 羧酸与酯- 17.3 脂肪族化合物与芳香族化合物18. 第十八章：高分子化合物- 18.1 高分子化合物的特性- 18.2 塑料与纤维- 18.3 橡胶与天然高分子19. 第十九章：化学反应原理与反应机制- 19.1 化学反应的速率与机理- 19.2 反应速率与反应物浓度的关系- 19.3 反应速率与温度的关系20. 第二十章：化学实验与化学计算- 20.1 化学实验与数据处理- 20.2 化学计算与化学方程式推导- 20.3 化学计算与物质的计算。
大一化学知识点大全
大一化学知识点大全第一章：化学基础知识在大一的化学课程中，我们首先需要了解一些化学基础知识。
以下是一些常见的化学基础知识点：1. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子以一定的比例组成的物质。
2. 原子结构原子由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。
3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的化学元素表，它能够反映出元素的周期性规律。
4. 化学键化学键是原子之间相互结合的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
5. 电子排布电子在原子中的排布顺序遵循一定的规律，如能级填充原理和洪特规则等。
第二章：无机化学知识点无机化学是研究无机物质的组成、性质及其变化规律的学科。
以下是一些大一无机化学的重要知识点：1. 酸碱理论酸是指能够释放质子的物质，碱是指能够接受质子的物质。
常见的酸碱理论有Arrhenius酸碱理论、Brønsted-Lowry酸碱理论和Lewis酸碱理论等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
其中，发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
3. 反应平衡化学反应在一定条件下能够达到动态平衡，平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。
4. 金属与非金属金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是绝缘体。
第三章：有机化学知识点有机化学是研究含碳化合物的结构、性质及其变化规律的学科。
以下是一些大一有机化学的重要知识点：1. 烃烃是由碳和氢构成的有机化合物，按照分子中碳原子的数目不同可以分为脂肪烃、烯烃和炔烃等。
2. 单宁和醇单宁由羟基和苯环共同构成，而醇是碳链上含有羟基的化合物。
3. 醛和酮醛和酮是碳链上含有羰基的化合物，它们的区别在于羰基的位置。
4. 共轭体系共轭体系是指有机分子中存在着连续的π键，从而形成共轭体系，具有特殊的共轭体系稳定性。
第四章：基础实验技术和化学分析在大一化学实验课程中，我们需要了解一些基础实验技术和化学分析方法。
高一化学必修第一章知识点
高一化学必修第一章知识点化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。
高一化学的必修第一章主要介绍了化学的基本概念、物质及其分类、物质的性质和变化等知识点。
以下是该章节的详细内容：一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本单元，具有质量和占据空间的性质。
物质可分为纯物质和混合物。
2. 质量：物质所固有的属性，可用于表示物体的重量和惯性。
3. 能量：物质所具有的使事物发生变化的能力，包括动能、势能、热能、化学能等。
二、物质的分类1. 纯物质：由一种物质组成的物质，可分为元素和化合物。
- 元素：由相同种类的原子组成，具有独特的化学性质。
可分为金属元素、非金属元素和金属loid元素。
- 化合物：由两种或更多种元素按照一定的比例和方式组合而成，具有独特的化学性质。
2. 混合物：由两种或多种不同种类的物质混合而成，可分为均质混合物和非均质混合物。
- 均质混合物：组成物质的各种成分在微观上分子间相互混合，呈现均匀的性质，如溶液。
- 非均质混合物：组成物质的各种成分在微观上不均匀混合，呈现不均匀的性质，如悬浊液和胶体。
三、物质的性质1. 宏观性质：可直接通过感官观察和测量得到的性质，包括颜色、形状、质地、味道、硬度等。
2. 微观性质：通过化学方法或仪器设备测定得到的性质，包括化学性质、物理性质等。
- 物理性质：与物质的组成和结构无关，如密度、熔点、沸点、导电性等。
- 化学性质：与物质的组成和结构有关，涉及物质的变化、反应和能量转化等。
四、物质的变化1. 物理变化：物质在变化过程中，组成和性质不发生改变，仅改变物质的形态、状态或分布等，如溶解、沉淀、升华等。
2. 化学变化：物质在变化过程中，组成和性质发生了变化，形成了新的物质，如燃烧、腐蚀、酸碱反应等。
以上是高一化学必修第一章的主要知识点介绍。
通过学习这些基本概念、物质分类、性质和变化等知识，我们可以更深入地理解和掌握化学这门科学，为后续的学习打下坚实的基础。
高一化学知识点书电子版
高一化学知识点书电子版化学知识是高中学习中的重要内容之一，它涵盖了广泛的领域和知识点。
为了方便同学们的学习和查询，本文提供了一份高一化学知识点书的电子版，以便同学们随时随地地查阅。
第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的分类和性质1.3 元素和化合物的概念1.4 基本粒子的结构和性质第二章：化学的基本操作和实验室用具2.1 常用实验室用具和仪器的名称和用途2.2 实验室中的安全操作和常见实验注意事项2.3 常用实验室操作技巧和实验方法第三章：化学方程式和化学计算3.1 化学方程式的书写和平衡3.2 化学计算中的摩尔概念和摩尔质量3.3 气体的摩尔体积和气体化学方程式的应用第四章：常见化学元素和元素周期表4.1 常见化学元素的名称、符号和原子序数4.2 元素周期表的组成和周期规律4.3 元素的周期表和性质第五章：化学键和化合价5.1 化学键的概念和类型5.2 共价键的形成和性质5.3 离子键的形成和性质5.4 金属键的形成和性质5.5 化合价的概念和计算方法第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的概念和特征6.2 氧化还原反应的平衡和应用6.3 电位和电解质溶液中的氧化还原反应第七章：酸碱和盐7.1 酸碱和盐的概念和性质7.2 酸碱中的离子和电离度7.3 酸碱中常见物质的鉴别方法7.4 酸碱中的酸碱值和酸碱滴定第八章：常见物质的性质和应用8.1 碳的化合物和有机化合物8.2 金属和非金属的性质和应用8.3 高分子材料和聚合物的性质和应用通过此电子版化学知识点书，同学们可以方便地浏览和查询高一化学课程的重要知识点。
希望同学们充分利用这份电子版，在学习化学的过程中取得更好的成绩。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。
2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。
2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。
- 了解并遵守实验室安全规则。
- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。
五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。
第一章-化学基本概念
第一章化学基本概念第一节物质得组成、性质与分类【知识网络】一．物质得组成与结构二.酸性氧化物:SO2SiO2Mn2O7、CrO3碱性氧化物:Na2O CaO成盐氧化物氧化物两性氧化物:Al2O3BeO ZnO复杂氧化物:过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4不成盐氧化物:CO、NO等【易错指津】一.记忆性得知识记忆不牢。
如有关物质得俗称记忆不清而造成错误。
二.概念得内涵与外延,不同概念之间得区别与联系弄不清。
如认为与水反应生成酸得氧化物一定就是该酸得酸酐;结晶水合物与对应得无水物就是同一物质,因而结晶水合物脱水成无水物得变化就是物理变化等。
三.酸得几个不一定:1．强酸可以制取弱酸,但弱酸也能制取强酸。
如:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2．同种元素在含氧酸中价态越高,氧化性不一定越强。
如氧化性:HClO>HClO43．含氧酸得酸酐不一定都就是非金属氧化物,如HMnO4对应酸酐Mn2O7就就是金属氧化物。
4．名称叫酸得物质不一定就是酸,如石炭酸C6H5OH,就是酚不就是酸。
5．酸得元数不一定等于酸分子中得H原子数。
如亚磷酸(H3PO3)就是二元酸,次磷酸(H3PO2)就是一元酸,因为它们得结构分别就是O OHO—P—OH 、HO—P—OHH H6．无氧酸不一定就是非金属得氢化物,如氢氰酸(HCN)。
四.物理变化与化学变化得根本区别在于发生变化后就是否生成新得物质。
如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”,这仅仅就是胶体得凝聚,沉淀物还就是氢氧化铁[Fe(OH)3],这一变化应属于物理变化。
五.搞清结晶水合物与对应得无水化合物之间得差别。
结晶水合物得组成就是一定得,就是纯净物,它与对应得无水化合物并不就是同种物质。
如加热胆矾成白色硫酸铜实质就是化学变化。
化学方程式为:CuSO4、5H2O=CuSO4+5H2O,注意“+”与“、“得含义截然不同。
高中化学必修一第一章笔记
高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。
本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。
本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。
同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。
本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。
需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。
需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。
这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。
高一化学第一章详细知识点
高一化学第一章详细知识点高一化学第一章主要介绍了化学的基本概念和化学反应的基本过程。
本章内容包括元素、化合物、分子、离子、反应物、生成物、化学反应的基本类型等知识点。
下面将逐一进行详细介绍。
1. 元素：元素是构成物质的基本单位，是由相同类型的原子组成的纯物质。
元素可以通过化学符号来表示，如氧元素用符号O 表示。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的纯物质。
化合物可以通过化学式来表示，如水用化学式H2O表示。
3. 分子：分子是物质中最小的具有化学性质的单位。
分子可以由一个或多个原子组成，原子之间通过共价键相连接。
4. 离子：离子是一个带电的粒子，可以是正离子或负离子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，负离子是获得一个或多个电子的原子或分子。
5. 反应物：反应物是参与化学反应的物质，在反应前存在。
反应物可以是元素、化合物或离子。
6. 生成物：生成物是化学反应后得到的物质，在反应后产生。
生成物可以是元素、化合物或离子。
7. 化学反应的基本类型：a. 合成反应：两种或两种以上的反应物结合生成一个化合物的反应，如2H2 + O2 → 2H2O。
b. 分解反应：一个化合物分解为两种或两种以上的生成物的反应，如2H2O → 2H2 + O2。
c. 单替反应：反应物中的一个元素被其他元素替代的反应，如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
d. 双替反应：反应物中的两种元素相互交换位置形成两种新的化合物的反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
e. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的参与，如2Cu + O2 → 2CuO。
本章的知识点主要为高一化学学习的起点，为后续的学习打下基础。
要确保对这些知识点的掌握，可通过理论学习、例题分析和实验操作等多种方式进行。
希望同学们能够深入理解这些知识点，扎实掌握化学的基本概念和反应过程，为进一步的学习奠定坚实的基础。
强基计划化学学习内容
强基计划化学学习内容第一章：化学的基本概念1.1 化学的起源和发展1.2 化学的性质和特点1.3 化学的基本概念和基本原理1.4 元素、化合物和混合物的概念及区别1.5 化学实验的基本方法和步骤1.6 化学方程式的表示及相关概念第二章：化学元素和周期表2.1 元素的基本概念和性质2.2 元素的分类和周期表的基本结构2.3 常见元素的性质和应用2.4 周期表的特点及相关原理2.5 元素的化合价和化合物的命名方法第三章：化学反应和化学计量3.1 化学反应的基本过程和类型3.2 化学反应的热效应和速率3.3 反应物的量的概念和相关计算3.4 产物的量和化学计量的基本概念3.5 化学反应的平衡及相关计算第四章：化学键和化学分子4.1 化学键的概念和种类4.2 化学键的性质和能量4.3 分子的结构和性质4.4 分子间力的作用和影响4.5 金属结构和金属间力第五章：化学物质的状态和性质5.1 物质的状态及相应的转化过程5.2 物质的性质和相关实验现象5.3 物质的热力学性质和热力学计算5.4 溶液的平衡和相关实验现象第六章：酸碱盐和氧化还原反应6.1 酸、碱、盐和水的概念6.2 酸碱盐的性质及相关实验现象6.3 氧化还原反应的基本过程和类型6.4 氧化还原反应的平衡和相关计算6.5 电化学反应及相关概念第七章：化学实验和实验技术7.1 化学实验的基本原则和实验安全7.2 常用化学实验器材和仪器的使用7.3 常用化学实验方法和技术7.4 化学实验的数据处理和结果分析7.5 化学实验的报告和评价第八章：化学知识的应用和拓展8.1 化学知识在生活和工业中的应用8.2 化学知识在环境保护和资源利用中的作用8.3 化学知识与其他学科的联系和交叉8.4 化学技术的发展和未来趋势8.5 化学知识的拓展和深化的途径和方法以上是强基计划化学学习内容的大纲，通过系统的学习，学生可以逐步掌握化学的基本概念和原理，提高化学分析和实验操作的能力，增强化学知识与生活实践的联系，培养创新意识和解决问题的能力，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
第一章复习 化学基本概念和原理
三、物质的性质和变化
物理变化、化学变化 物理性质、化学性质 化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应 氧化反应、还原反应 质量守恒定律 金属活动性顺序及其应用
催化剂 燃烧和燃烧的条件，缓慢氧化和自然 化学反应中的吸热和放热现象 爆炸，常见易燃物和易爆物的安全知识
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、化学用语和化学量
化学符号的含义，正确书写常见的元素符号 化学式的书写 化学式的应用 相对原子质量、相对分子质量 化学方程式的含义 化学方程式的书写和配平 根据化合价书写化学式，根据化学式判断化合价 原子结构示意图 离子符号的含义 酸、碱、盐的电离方程式
五、溶液
溶液、溶质、溶剂 饱和溶液、不饱和溶液 溶解度 溶液的导电性 温度、压强对气体溶解度的影响 固体溶解度曲线 常见的结晶水合物 混合物分离的常见方法：过滤、结晶等 风化 、潮解 溶液中溶质的质量分数 PH---溶液酸碱度的表示方法
第一章 化学基本概念和原理
一、物质的组成和分类
分子和原子的概念，分子和原子的区别和 联系 离子的含义，原子和离子的区别和联系 原子团的概念 元素的含义，元素与原子的区别和联系 混合物、纯净物 酸、碱、盐 氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物
二、物质的结构
原子的结构----原子核（质子、中子）和核 外电子 核外电子排布的初步知识 离子化合物与共价化合物的形成过程 （NaCl、HCl)
化学总结知识点基本框架
化学总结知识点基本框架第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的基本性质：质量、体积和密度1.3 物质的组成：元素、化合物和混合物1.4 物质的分类：金属、非金属和半金属1.5 化学反应的基本概念第二章：原子结构2.1 原子的发现和基本概念2.2 原子结构模型：汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型2.3 原子核的结构：质子、中子和核外电子2.4 元素周期表和元素的分类第三章：化学键和分子结构3.1 化学键的基本概念3.2 共价键和离子键3.3 分子的结构和性质3.4 分子的极性和非极性第四章：化学反应和化学平衡4.1 化学反应速率和反应动力学4.2 化学平衡和平衡常数4.3 平衡常数和化学平衡的影响因素4.4 动态平衡和 Le Chatelier 原理第五章：氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念5.2 氧化还原反应中的电子转移5.3 氧化还原反应的平衡和实际应用第六章：物质的结构与性质6.1 固体的结构和性质6.2 液体的结构和性质6.3 气体的结构和性质6.4 溶液的结构和性质第七章：化学能量和热力学7.1 化学能量的基本概念7.2 热力学系统和热力学第一定律7.3 热力学第二定律和熵的概念7.4 热力学循环和热力学工程应用第八章：化学与环境8.1 环境污染和生态平衡8.2 水污染和大气污染的原因与防治8.3 土壤污染和环境修复8.4 可持续发展和清洁生产第九章：化学与生活9.1 日常生活中的化学现象9.2 化学产品的应用与安全性9.3 家庭中的化学物质使用和处理9.4 化学品的储存和运输结语通过对化学的基本概念、原子结构、化学键和分子结构、化学反应和化学平衡、氧化还原反应、物质的结构与性质、化学能量和热力学、化学与环境、化学与生活等方面的系统总结，我们对化学这门科学有了更深入的理解。
化学影响着我们的生活、环境和社会发展，加深对化学知识的学习和掌握不仅有助于提高我们的科学素养，还能够促进社会的可持续发展和环境保护工作。
2024年高一化学主要知识点总结
2024年高一化学主要知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的分类和性质1.3 元素和化合物的基本概念1.4 原子和分子的构成和性质1.5 元素周期表的结构和应用第二章：化学式与化合价2.1 化学式的写法和命名2.2 化合价的概念和确定方法2.3 电价和电子结构的关系2.4 共价键和离子键的形成2.5 电负性和键的极性第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应的概念和特征3.2 反应的速率和活化能3.3 化学平衡和化学平衡定律3.4 平衡常数和反应的位置3.5 化学方程式的平衡和平衡常数计算第四章：氧化还原反应4.1 还原和氧化的概念4.2 电子转移和电子接受剂4.3 氧化还原反应的表达式和方程式4.4 氧化态和氧化数的计算4.5 氧化还原反应的应用和工业重要性第五章：酸碱反应和盐类5.1 酸和碱的定义和性质5.2 酸碱指示剂的原理和应用5.3 酸碱溶液的中和反应5.4 酸碱滴定和滴定指示剂5.5 盐类的命名和性质第六章：化学中的能量6.1 热和化学反应的关系6.2 反应的焓变和焓变计算6.3 内能和焓的关系6.4 反应的能量守恒和热力学第一定律6.5 热化学计算和燃烧反应的热效应第七章：元素与化合物7.1 卤素和氢气的化学性质7.2 碳和氧气的化学性质7.3 金属和非金属元素的特征和性质7.4 高分子化合物的构造和性质7.5 人工合成物质和材料的应用第八章：物质的组成和结构8.1 质量分数和摩尔分数的计算8.2 摩尔质量和分子质量的关系8.3 元素的相对原子质量和相对分子质量8.4 分子和晶体的结构和性质8.5 极性和非极性分子的特征第九章：溶液和溶解度9.1 溶液的概念和性质9.2 溶解过程和溶解度的计算9.3 饱和溶液和过饱和溶液的特征9.4 溶液的浓度和稀释计算9.5 溶液的性质和应用以上是2024年高一化学主要知识点的总结，希望能对你的学习有所帮助。
化学第一章知识点总结
化学第一章知识点总结化学第一章主要介绍了化学的基本概念、物质的组成和性质、化学反应以及化学计量等内容。
下面是对该章节的知识点进行总结。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为单质和化合物。
3. 物质的状态：物质可以存在固态、液态和气态三种状态。
4. 化学变化：物质在发生化学变化时，其组成和性质发生改变，产生新的物质。
二、物质的组成和性质1. 原子：构成物质的最基本的微观单位，具有质量和电荷。
2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
3. 元素的符号：用化学符号来表示元素，由拉丁文名称的大写字母和小写字母组成。
4. 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。
5. 原子与分子：原子是化学反应的微观基础，分子是由原子按照一定的比例和方式组成的微粒。
6. 分子式和结构式：用来表示分子的形式化表示法。
7. 伴随反应：含有相同化学元素的化合物发生反应，原子的重新组合形成新的化合物。
8. 离子：发生离子化的原子或含有电荷的分子。
三、化学反应和化学计量1. 化学反应方程式：化学反应发生和反应物及生成物的化学式的表示方法。
2. 反应物和生成物的物质计量关系：化学方程式中化合物的计量关系。
3. 摩尔和摩尔比：化学反应中物质的计量单位。
4. 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
5. 摩尔体积：物质1摩尔的体积。
四、化学方程式和化学计算1. 燃烧反应：物质与氧气反应，产生二氧化碳和水。
2. 中和反应：酸碱中和生成盐和水。
3. 生成物的计算：通过化学反应方程式确定反应物和生成物的计量关系，计算生成物的质量和摩尔数。
4. 限定试剂和理论产率：在化学反应中，反应物的量可能有过多或过少，从而导致生成物的质量不完全或超过理论值。
五、质量和化学计算1. 弥散体系：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶质在一定温度下在一定溶剂中的最大溶解量。
高一化学必修一第一章
高一化学必修一第一章1. 化学的基本概念说到化学，很多同学可能会立马想起那些复杂的公式、神秘的元素和实验室里的各种试剂瓶，哎呀，感觉有点头疼对吧？其实，化学并没有你想象中那么难！就像是做菜一样，掌握了基本的食材和调料，慢慢来，才能做出美味的佳肴。
化学也是这样，它的基础就是物质、反应和变化。
1.1 物质的定义那么，什么是物质呢？简单来说，物质就是占有一定空间并且有质量的东西。
我们每天都在接触各种各样的物质，比如空气、水、甚至是我们吃的食物。
你看，这些物质就像是生活中的小伙伴，时时刻刻陪着我们。
1.2 物质的分类物质还可以分为纯物质和混合物。
纯物质就像是单身狗，干干净净，只有一个成分，比如水（H₂O）和氧气（O₂）。
而混合物就像是热闹的聚会，里面有各种不同的成分，比如我们的空气里就混合了氧气、氮气和其他一些气体，真是热闹非凡啊！2. 化学反应的魅力说完了物质，我们来聊聊化学反应。
化学反应就像是一场盛大的派对，物质在这里相互“碰撞”，产生新的物质。
想象一下，拿两种不同颜色的颜料混在一起，你就能看到新颜色的产生，这就是化学反应的魅力所在。
2.1 反应的基本要素每一次化学反应都有反应物和生成物。
反应物就是参加反应的物质，而生成物则是反应结束后形成的新物质。
就像是做饭的材料（反应物）和最后做出来的菜（生成物）。
这其中的变化过程就像是魔法，让我们惊叹不已。
2.2 反应的分类化学反应还有很多种类型，比如合成反应、分解反应、置换反应等等。
这些反应就像是不同风格的音乐，有的欢快、有的沉重，但都有自己的节奏。
比如，合成反应就像是把乐器合在一起演奏出和谐美妙的乐曲，而分解反应则像是把一首歌拆分成独立的乐器声，每种声部都很重要。
3. 化学与生活的联系化学其实和我们的生活息息相关，走到哪里都有它的身影。
你早上喝的咖啡、用的洗发水，甚至是你吃的零食，里面都有化学的成分。
这些看似平常的东西，其实都隐藏着化学的奥秘。
比如，咖啡里的咖啡因，让你提神醒脑，真是神奇的化学物质！3.1 身边的化学再比如，天气变化的时候，我们总会看到雨水，雨水的化学成分就是水，简单吧？但如果下的是酸雨，那就不好了！酸雨会对植物和建筑物造成损害，这就是化学反应对环境的影响，让人不得不重视哦！3.2 化学的未来未来的化学会更加重要，因为我们面临着各种各样的挑战，比如环保、能源危机等等。
化学第一单元
化学第一单元化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系的科学。
作为自然科学的一部分，化学涉及到我们日常生活中几乎所有的物质和现象。
本文将介绍化学的基本概念、研究方法和一些重要的化学原理。
一、化学基本概念1. 原子与元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然元素，其余的元素则是人工合成。
2. 化合物与化学式当两种或更多种元素结合在一起时，形成了化合物。
化合物的组成由化学式表示，化学式可以告诉我们化合物中各种元素的种类和相对比例。
3. 反应和方程式化学反应是物质之间的转化过程。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物和产物。
在化学方程式中，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧，而箭头表示反应的方向。
二、化学研究方法1. 实验与观察化学研究通常依赖于实验和观察。
通过设计实验并进行观察，科学家们可以收集数据和提取信息。
实验可以通过控制变量来研究某一特定因素对化学反应的影响。
2. 数据分析和统计在化学研究中，收集到的数据需要进行分析和统计。
通过计算平均值、标准差和相关系数等统计参数，可以得出实验结果的科学依据，并进行科学推理和结论。
三、化学的重要原理1. 物质的组成与结构化学研究关注物质的组成和结构。
通过研究物质的原子和分子组成，可以了解物质的性质和行为。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，这种组成决定了水的化学和物理性质。
2. 元素周期表元素周期表是化学家们组织元素的工具。
元素周期表根据元素的原子序数和元素的性质将元素分类和排列。
周期表的排列方式揭示了元素的周期性规律，并可以预测元素的性质。
3. 反应速率与平衡化学反应的速率和平衡是化学中重要的概念。
反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物形成的量。
反应平衡表示在反应达到某一状态后，反应物和产物的浓度保持稳定。
4. 化学键与分子间力化学键是原子之间的连接，分子间力是分子之间相互作用的力。
高一化学必修一知识点归纳
高一化学必修一知识点归纳第一章：化学基本概念1.化学的定义和分类：化学研究物质的性质、组成以及变化的科学。
无机化学、有机化学、物理化学等。
2.物质的性质：物质有质量、占有空间和有可观察的性质，如颜色、硬度、熔点、沸点等。
3.物质的组成：物质由原子、离子和分子组成，可以通过化学反应进行改变。
4.原子与分子：原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的粒子。
5.元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学反应转化为其他元素；化合物是由不同元素组成的纯物质。
6.化学符号和化学式：化学符号表示元素的简写，如H表示氢；化学式表示化合物中各元素的种类和数量。
第二章：固体的基本特征和分类1.固体的性质：固体有一定的形状和体积，具有较强的相互作用力，其分子、原子或离子之间密集排列。
2.固体的分类：晶体和非晶体。
晶体具有有序的、重复的排列结构，具有清晰的晶体面和晶体角；非晶体无规则的排列结构，没有清晰的晶体面和晶体角。
3.晶体的分类：共价晶体、离子晶体和金属晶体。
共价晶体由共价键连接的原子组成；离子晶体由正、负离子组成；金属晶体由金属原子组成。
第三章：液体的基本特征和分类1.液体的性质：液体没有固定的形状，占有一定的体积，具有一定的流动性。
2.液体的分类：溶液、悬浊液和胶体。
溶液是由溶质在溶剂中均匀溶解而成；悬浊液是在溶液中存在大颗粒悬浮物；胶体是由色散相和连续相组成的混合物。
3.溶解度：溶解度是指单位质量溶剂在特定温度下溶解最大质量溶质。
影响溶解度的因素包括温度、压强和溶剂性质。
第四章：气体的基本特征和性质1.气体的性质：气体具有较大的可压缩性、扩散性和可容易燃性。
分子之间的距离很大，分子运动自由。
2.气体压强和理想气体状态方程：气体压强由气体分子对容器壁的碰撞力引起。
理想气体状态方程PV=nRT，P为压强，V为体积，n为物质的物质量，R为气体常数，T为绝对温度。
高一化学必修一第一章
高一化学必修一第一章第一章化学基本概念一、化学的起源与发展化学是一门关于物质结构、性质与变化的学科，它的研究对象是物质的本质、组成、结构、性质以及转化等方面。
化学作为一门独立的学科，起源于古人炼金术的实践和理论探索。
到了近代，化学由于许多新的发现和理论的提出，得以从一门追求黄金的「黑魔法」转化为一门严密的科学。
科学的研究方式也随之进步，从传统的实验室操作和经验总结，发展为一门依赖于定量分析、现代仪器和计算机的高度技术化学科。
二、化学的对象——物质（一）物质的概念和分类物质是构成物体的基本元素，包括固体、液体、气体和等离子体等。
固体物质有密度大、形态稳定、容易储存等优点；液体物质有流动性、易于适应形状变化的特性；气体物质有体积大、分子间距离大、动能大等特点；等离子体物质中电子、离子、原子等以高能态形式存在，是高温等条件下最常见的第四态物质。
物质可以按其化学特性、聚合状态、来源、用途、危险程度等多种方式进行分类。
化学性质是指一种物质与其他物质作用后发生化学变化的能力，如与氧气反应生产二氧化碳；聚合状态是指物质的形态状态，包括固态、液态、气态和等离子态等；来源和用途方面的分类主要是按照人们使用物质的目的和需求进行分类，如自然物质、人工合成物质等；危险程度的分类是按照物质对人体、环境及其他生物的危害程度进行的。
（二）物质的基本性质物质的基本特性包括：物质的质量、体积、密度、化学性质、物态特征、物理性质等。
其中，质量是物质固有的一个基本量，它的单位是千克；体积是空间中的容积大小，通常用立方米、升等单位来表示；密度是单位质量下物质的体积，表示了物质的紧密度，是一个常用的物质质量测量指标。
化学性质是指物质与其他物质接触时发生的化学反应，如氧化、还原、酸碱中和等；物态特征是指物质在不同温度、压力等条件下呈现的不同状态，如氮气在常压下为气态，-196℃下则为液态；物理性质是指物质在受到外力作用下所表现出来的性质，包括热学、电学、光学、力学等。
高一化学第1次月考知识点
高一化学第1次月考知识点第一章：化学基本概念化学是研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
化学研究的基础是实验观察和定量测量。
1.1 物质的基本性质物质具有质量、体积和性质等基本性质。
质量是物质的重量，体积是物质所占空间的大小，性质是物质固有的特征。
1.2 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质只包含一种化学成分，如金属、非金属等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、海水等。
1.3 化学符号和化学式化学符号用来表示化学元素，如H表示氢元素。
化学式用来表示化学物质的组成，如H2O表示水分子。
第二章：化学反应化学反应是物质之间发生转化的过程，在反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为产物。
2.1 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果，包括反应物和产物。
2.2 反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2.3 化学反应的能量变化化学反应会伴随着能量的变化，可以是放热反应（放出能量）或吸热反应（吸收能量）。
第三章：物质的量物质的量是衡量物质数量的基本概念，单位是摩尔（mol）。
3.1 物质的量与化学计量关系化学方程式中的化学计量系数表示了物质的物质的量之比，可以用来计算反应物的质量和生成物的质量。
3.2 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量是物质的质量与物质的量的比值，单位是g/mol。
摩尔体积是气体在标准状况下的体积与物质的量的比值。
第四章：原子结构与元素周期表原子是物质的最小单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
4.1 原子结构原子核由正电荷的质子和中性的中子组成，电子绕核运动。
4.2 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，根据元素的原子结构和性质划分为周期和族。
第五章：化学键化学键是原子之间的结合力，主要包括离子键、共价键和金属键。
5.1 离子键离子键是由阴阳离子之间的吸引力形成的，通常由金属和非金属元素组成。
5.2 共价键共价键是由电子的共享形成的，通常由两个非金属元素组成。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结第一章：化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中伴随的能量变化的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由同种类型的原子或分子组成的物质，如金属元素、无机物和有机物等。
混合物是由不同种类的原子、分子或离子组成的物质，如溶液、气体混合物和合金等。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、可通过观察或测量来获得的性质，如颜色、溶解度和熔点等。
化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质，如与其他物质发生反应产生新物质、氧化性和还原性等。
4. 化学变化和物理变化：化学变化指的是物质的组成发生变化，产生新的物质。
化学变化是不可逆的，常常伴随着能量的吸收或释放。
物理变化指的是物质的状态或性质发生改变，但其组成不发生变化，可以通过简单的物理方法恢复到原来的状态。
5. 元素和化合物：元素是由同种类型的原子组成的纯物质，如氧、氢和金等。
化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质，如水、二氧化碳和氯化钠等。
6. 原子与分子：原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。
分子是由两个或多个原子结合而成的粒子，可以是同种元素的原子组成的分子（叫做单质分子），也可以是不同元素的原子组成的分子（叫做化合物分子）。
7. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期性规律排列的一张表格。
元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的性质、组成和排列规律。
8. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构。
分子式表示化合物分子中各种元素的类型和数量；离子式表示化合物中离子的类型和数量。
9. 原子量和相对原子质量：原子量是一个元素的平均质量，与同位素的质量和存在的比例有关。
相对原子质量是一个元素的质量相对于碳-12同位素的质量的比值，没有单位。
10. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的质量与摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
人教版高中化学教材——完整目录
人教版高中化学教材——完整目录第一章：化学基本概念1.1 化学的定义和发展1.2 物质的性质和分类1.3 元素和化合物1.4 化学方程式和化学反应第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现与发展2.2 原子结构2.3 原子核与放射性2.4 元素周期律的发展和分类2.5 元素周期表与元素的性质第三章：化学键与化学分子3.1 化学键的概念和分类3.2 金属键、离子键和共价键3.3 分子的概念和性质3.4 分子的构成和化学式第四章：化学反应与化学方程式4.1 化学反应的特征和分类4.2 化学方程式的写法和平衡4.3 反应热和能量变化4.4 反应速率和化学平衡第五章：氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念5.2 氧化剂和还原剂5.3 氧化还原反应的判别和应用5.4 电化学与电解第六章：酸碱中和反应6.1 酸碱的基本概念6.2 酸碱溶液的性质和判别6.3 酸碱中和反应的特点6.4 酸碱滴定和酸碱指示剂第七章：盐类的产生与应用7.1 盐的基本概念和分类7.2 盐的产生和提取7.3 盐的性质和应用7.4 盐的重要化合物第八章：金属元素与金属材料8.1 金属元素和金属的基本性质8.2 金属元素的提取和分离8.3 金属元素的应用和合金8.4 金属材料的性质和加工第九章：非金属元素与非金属材料9.1 非金属元素和非金属的基本性质9.2 非金属元素的提取和应用9.3 非金属材料的性质和应用9.4 有机化合物的基本性质第十章：化学能与化学反应10.1 化学能的转化和利用10.2 化学能与化学反应的关系10.3 燃烧反应和热化学方程式10.4 化学电池和电化学能第十一章：化学与生活、环境及资源11.1 化学与生活11.2 化学与环境保护11.3 化学与资源开发利用11.4 现代化学科学与化学工业第十二章：化学实验与化学计算12.1 化学实验的基本操作和技术12.2 化学实验与化学计算的关系12.3 化学计算的基本方法和应用12.4 化学实验和化学计算的探究以上是人教版高中化学教材的完整目录，涵盖了化学的基本概念、元素周期表、化学键、化学反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类的产生与应用、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、化学能与化学反应、化学与生活、环境及资源以及化学实验与化学计算等内容。
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第一章化学基本概念第一节物质得组成、性质与分类【知识网络】一．物质得组成与结构二.酸性氧化物:SO2SiO2Mn2O7、CrO3碱性氧化物:Na2O CaO成盐氧化物氧化物两性氧化物:Al2O3BeO ZnO复杂氧化物:过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4不成盐氧化物:CO、NO等【易错指津】一.记忆性得知识记忆不牢。
如有关物质得俗称记忆不清而造成错误。
二.概念得内涵与外延,不同概念之间得区别与联系弄不清。
如认为与水反应生成酸得氧化物一定就是该酸得酸酐;结晶水合物与对应得无水物就是同一物质,因而结晶水合物脱水成无水物得变化就是物理变化等。
三.酸得几个不一定:1．强酸可以制取弱酸,但弱酸也能制取强酸。
如:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2．同种元素在含氧酸中价态越高,氧化性不一定越强。
如氧化性:HClO>HClO43．含氧酸得酸酐不一定都就是非金属氧化物,如HMnO4对应酸酐Mn2O7就就是金属氧化物。
4．名称叫酸得物质不一定就是酸,如石炭酸C6H5OH,就是酚不就是酸。
5．酸得元数不一定等于酸分子中得H原子数。
如亚磷酸(H3PO3)就是二元酸,次磷酸(H3PO2)就是一元酸,因为它们得结构分别就是O OHO—P—OH 、HO—P—OHH H6．无氧酸不一定就是非金属得氢化物,如氢氰酸(HCN)。
四.物理变化与化学变化得根本区别在于发生变化后就是否生成新得物质。
如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”,这仅仅就是胶体得凝聚,沉淀物还就是氢氧化铁[Fe(OH)3],这一变化应属于物理变化。
五.搞清结晶水合物与对应得无水化合物之间得差别。
结晶水合物得组成就是一定得,就是纯净物,它与对应得无水化合物并不就是同种物质。
如加热胆矾成白色硫酸铜实质就是化学变化。
化学方程式为:CuSO4、5H2O=CuSO4+5H2O,注意“+”与“、“得含义截然不同。
六.易混概念辨析非金属氧化物不一定就是酸性氧化物:如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定就是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定就是碱性氧化物:如Al2O3BeO ZnO(两性)、Mn2O7CrO3(酸性)碱性氧化物一定就是金属氧化物酸酐不一定就是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定就是酸酐NO2因与碱反应不仅生成盐与水,还有NO,因而不就是酸性氧化物Na2O2因与酸反应不仅生成盐与水,还有O2,因而不就是碱性氧化物【典型例题评析】例1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,正确得就是(1998年高考试测题)A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、石炭酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠思路分析:A中纯碱属盐类;C中石炭酸属酚类而非酸类,乙醇属醇类而非碱类;D中苛性钠属碱类。
答案:B方法要领:分清物质分类得依据,记住常见物质得俗名与类别。
例2 下列俗称表示同一种物质得就是(1999年上海高考)A、苏打、小苏打B、胆矾、绿矾C、三硝酸甘油酯、硝化甘油D、纯碱、烧碱思路分析:各物质得化学式为:A组Na2CO3、NaHCO3,B组CuSO4、5H2O、FeSO4、7H2O,C组C3H5(ONO2)3,D组Na2CO3、NaOH。
答案:C一题多解:对于常见得重要物质得俗名要记住,并了解其主要性质。
例3用于制造隐形飞机物质具有吸收微波得功能,其主要成分得结构如图,它属于(2000年全国高考题)A、无机物B、烃C、高分子化合物D、有机物思路分析:除碳得氧化物、碳酸及其盐、金属碳化物外,碳得化合物都属有机物,在有机物中,只含C、H 两元素得称为烃类,相对分子质量数以万计、由n个重复链节构成得物质才称得上高分子化合物。
答案:D方法要领:这就是一道极为简单得高考题,所谓“起点高”——涉及到高科技领域得材料,但“落点低”——解答问题得知识十分简单。
本题得解答,关键在于区分几个类别得概念范畴。
例4 下列叙述中正确得就是(1997年全国高考题)A、含金属元素得离子不一定都就是阳离子B、在氧化还原反应中非金属单质一定就是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路分析:这就是正误判断得考题,可根据选项找反例。
因AlO2、MnO4中得Al、Mn均就是金属元素,A正确;非金属单质在反应中价态也可升高作还原剂,如H2常作还原剂,B错误;在反应2KI+Cl2=I2+2KCl中,碘元素被氧化,C错误;在2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe3+被还原未得到Fe单质,D正确。
答案:A、D方法要领:此为知识型题,要求考生对概念理解准确(当元素处于最高价态时,该元素只有氧化性;处于最低价态时,只有还原性;处于中间价态时,则既有氧化性又有还原性),并提取记忆中得元素化合物等诸多知识信息,要坚持具体问题具体分析,不能以偏概全,面对一些不易辨别清楚得说法,应寻找客观事实中存在得实际例子加以对照,这样便可使模糊得说法得到澄清。
例5道尔顿得原子学说曾经起了很大作用。
她得学说中,包含有下述3个论点:①原子就是不能再分得粒子;②同种元素得原子得各种性质与质量都相同;③原子就是微小得实心球体。
从现代得观点瞧,您认为这3个论点中,不正确得就是(1990年全国高考题)A、只有③B、只有①③C、只有②③D、①②③思路分析:以现代观点瞧,原子就是由位于原子中心得原子核与核外电子构成得,因而可知,原子核在原子中只占很小得空间,电子在其中作高速运动,并不就是实心得。
原子核由质子与中子构成,同种元素质子数相同,但中子数不一定相同,即存在同位素,各同位素原子得质量就是不相同得。
综上所述①②③均不正确。
答案:D方法要领:学会用辩证唯物主义得观点来审视、评价与批判前人得科学理论,用发展得眼光认识微观得与宏观事物,以加深对现代科学概念得理解。
引申发散:1881年,阿伏加德罗在一篇论文中提出了分子得概念,其主要论点就是:①原子就是参与化学反应得最小质点;②分子就是游离状态下单质或化合物能独立存在得最小质点;③分子由原子组成,单质分子由相同得元素得原子组成,化合物分子则由不同元素得若干原子组成。
从现代观点瞧,可以充分肯定得就是A、没有B、①C、②D、、③思路分析:现代物质结构理论已确认了物质可由三种微粒构成:原子、分子、离子,而且化学反应实质上就是由参与反应得微粒通过电子转移或共用成键来完成得。
因此阿伏加德罗提出得理论要点以现代结构理论得观点瞧,显然就是错误得。
答案:A。
方法要领:相对于道尔顿得原子论来说,阿伏加德罗得分子概念无疑就是前进了一大步。
科学发展就是无止境得,要用批判得眼光去分析前人得理论或认识,不断创新。
例6 下列说法正确得就是(1991年上海市高考题)A、非金属氧化物都就是酸性氧化物B、凡就是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应得酸C、与水反应生成酸得氧化物,不一定就是该酸得酸酐D、金属氧化物都就是碱性氧化物思路分析:碱性氧化物一定就是金属氧化物,但金属氧化物不一定就是碱性氧化物,有得就是过氧化物(如Na2O2),有得就是两性氧化物(如BeO、Al2O3),某些金属(过渡元素)氧化物甚至可以就是酸性氧化物(如CrO3、Mn2O7);非金属氧化物大多有对应酸,但有得为不成盐氧化物;有得不就是酸酐得氧化物,却可以与水反应生成酸(如3NO2+H2O=2HNO3+NO),个别酸酐得氧化物不与水反应(如SiO2)。
答案:C。
方法要领:找出具体得物质,检查其说法就是否正确,就是解答这类正误判断题目得行这有效得方法。
例7 下列过程中,不涉及化学变化得就是(2001年全国高考题)A、甘油加水作护肤剂B、用明矾净化水C、烹鱼时加入少量得料酒与食醋,可减少腥味,增加香味D、烧菜用过得铁锅,经放置常出现红棕色斑迹思路分析:要弄清上述变化得内涵:A中利用了甘油有吸水性(有护肤作用),无新物质生成;B中就是利用Al3+发生水解反应生成得Al(OH)3胶粒得吸附性(胶粒表面积大吸附水中悬浮得杂质),达到净水目得,属于化学变化;C中烹鱼时用酒解除腥味得原理就是鱼肉里“隐居”着有脱腥臭味得三甲胺,乙醇能溶解三甲胺,且与食醋中得乙酸发生了酯化反应,加热后挥发出来,D中烧过菜得铁锅得表面残留有电解质溶液,而形成原电池发生电化学腐蚀,Fe为负极:Fe2e=Fe2+;炭(C)为正极:O2+2H2O+4e=4OH;Fe2++2OH=Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3、3 H2O,呈红棕色,涉及到吸氧腐蚀得化学变化。
答案:A。
方法要领:化学变化得本质特征,在于发生了化学键得改变,导致了新物质得产生,物理变化与化学变化得根本得区别在于发生变化后就是否生成新得物质。
例8下列说法错误得就是(1997年上海市高考题)A、二氧化碳与漂白粉作用,生成具有氧化性得物质B、二氧化硫通入氢硫酸中,溶液得酸性一定减弱C、二氧化硅与烧碱反应,溶液得碱性一定减弱D、二氧化氮可相互结合为四氧化二氮思路分析:A正确:生成HClO,具有氧化性;B错误若过量SO2通入H2S酸中,则溶液酸性一定增强;C、D 正确。
答案:B方法要领:掌握有关物质得性质,解题中要注意审题。
例9某金属元素最高价氟化物得相对分子质量为M1,其最高价得硫酸盐得相对分子质量为M2。
若此元素得最高正价为n,则n与M1、M2得关系可能就是(1996年高考化学试测题)A、B、C、D、思路分析:题中金属元素(设为R)得最高化合价可能就是奇数或就是偶数,若为奇数,硫酸盐得化学式为R2(SO4)n;若为偶数为R(SO4)n/2,而氟化物化学式均为RF n,设R得式量为x,则:n为奇数时: n为偶数时:M1=x+19n M1=x+19nM2=2x+96n M2=x+48nn=(M22M1)/58 n=(M2M1)/29答案为:A、D方法要领:本题通过式量与化合价之间得关系,考查运用知识得周密性与统摄能力。
解答时必须注意到金属离子化合价有奇数与偶数得区别。