高三基础知识天天练化学8-4人教版

第8章第4节

1．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是

() A．I－的还原性比Cl－的强

B．Cl－的半径比I－的小

C．AgI的溶解度比AgCl的大

D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动

解析：白色沉淀转化成黄色沉淀，说明在振荡过程中氯化银转化成碘化银，所以氯化银的溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向溶解方向移动．

答案：D

2．下列各操作中，不．发生“先沉淀后溶解”现象的是

()

①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4

③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

④向石灰水中通入过量的CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①③⑤B．①②③⑤

C．②④D．全部

解析：①只发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(析出NaHCO3)；②中Fe(OH)3先聚沉后被H2SO4溶解；③中AgI聚沉但不溶解；④中先生成CaCO3沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀．

答案：A

3．已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

() A．KBr B．KI

C．K2S D．K2CrO4

解析：指示剂在作用时，应在反应刚好完成，所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现

象来进行判断．本题应在Ag ＋和Cl －

生成AgCl 沉淀后，再生成其他沉淀．所以本题指示剂的溶解度应比AgCl 大．

答案：D

4．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不．

正确的是 ( )

A ．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B ．AgCl 难溶于水 ，溶液中没有Ag ＋

和Cl －

C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大

D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低

解析：AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A 项正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋

和Cl －

，B 项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C 项正确；向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，增大了Cl －

浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl 的溶解度，D 项正确．

答案：B

5. 向Cr 2(SO 4)3的水溶液中加入NaOH 溶液，当pH ＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH 的升高，沉淀增多，但当pH ≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO －

2)，其平衡关系如下：

Cr 3＋

＋3OH

Cr(OH)3CrO －2＋H ＋

＋H 2O

(紫色) (灰绿色) (亮绿色)

向0.05 mol/L 的Cr 2(SO 4)3溶液50 mL 中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液50 mL ，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

( )

A ．溶液为紫色

B ．溶液中有灰绿色沉淀

C ．溶液为亮绿色

D ．无法判断

解析：c (Cr 3＋

)＝0.1 mol/L

n (Cr 3＋

)＝0.1 mol/L ×0.05 L ＝0.005 mol

Cr 3＋

＋ 4OH －

===CrO －

2＋2H 2O

0．005 mol 0.02 mol

n (OH －

) 余＝1×0.05 mol －0.02 mol ＝0.03 mol c (OH －

)＝0.03 mol 0.1 L ＝0.3 mol/L

c (H ＋)＝1×10－

140.3 mol/L

＝3.3×10－

14 mol/L

pH ＝13.5

此时溶液中主要以CrO －

2形式存在．

答案：C

6．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4mol/L.溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl

溶液．则下列说法不．正确的是

2

() A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1

B．K sp(CaF2)随温度的变化而变化

C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质

D．该体系中有CaF2沉淀产生

解析：因为HF是弱电解质，所以0.1 mol/L HF溶液中pH>1，氟化钙是难溶的强电解质，故C项符合题意．

答案：C

7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

() A．CuS

B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D．Cu(OH)2

解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3>Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2>CuS.

答案：A

8．已知Ag

SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100

mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右

图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L]．若t1时刻在上述体

系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表

示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是

()