高一化学寒假作业(一) 物质的量
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(一)Word版含答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假生活（一）一、选择题，每小题有一个选项符合题意。
1．下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如下图所示，可观察到A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋4. 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:25. 山东省目前正在遭受６０年一遇的特大干旱。
自２０１０年９月以来，山东累计平均降水量仅１２毫米，比常年偏少８５％，造成干旱的原因之一是全球气候变暖。
导致气候变暖的主要气体是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 Ｂ．Ca(OH)2和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C和O27．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩二、填空题：11．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
高一化学寒假作业同步练习题物质的量含解析
物质的量1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量"的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0。
012 kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子)质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误;C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数,可用N A表示，C正确；D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等,所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误;故选C。
2．下列叙述错误的是(）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ②1 mol任何物质都含有约6。
02×1023个原子；③6。
02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1 g;⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③B．②③④C．②③④⑥ D．全部【答案】D【解析】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误;③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误;④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误;⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述,本题选D。
3．现有CO、CO2、O3（臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子,则三种气体的物质的量之比为（)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2【答案】D【解析】CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：12：13=6：3:2，答案为D.4．下列叙述正确的是（)A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。
附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。
称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学物质的量练习题及答案(1)
物质的量1．以下表达中，正确的选项是（）A．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．以下说法正确的选项是（）A.1 molH2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g·mol －1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g· mol－13．以下说法错误的选项是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．以下各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH 3 B．4℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖气D．6.02×1023 个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质依照不一样的比率加以混和、压制，就能够制成铅笔芯。
假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5 × 1019个B． 2.5 × 1022个C． 5× 1019个D． 5 × 1022个6．以下说法错误的选项是（）A.6.02 × 1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O2含有 6.02 × 1023个氧原子7．以下物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H2 B． 0.5molNH3 C． 6.02 × 1023 个的 CH4分子D． 0.3molH 3PO48．0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 ×1023个 OD． 0.1 mol H9．1g O2和 1g O3 对比，以下表述正确的选项是（）A ．所含分子数同样B ．所含原子数同样C ．所含原子数不一样D． 1g O3中所含分子数许多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．假如 1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/n mol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol－1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③2molH +约含个 H+；④3×6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤1.204 × 1024个水分子的物质的量为mol 。
第二章 第三节 物质的量 寒假作业-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章第三节 物质的量 寒假复习作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．2．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．摩尔是一个基本物理量B ．含有2N A 个氢原子的水，其物质的量为1 molC ．0.5 mol 氧气所含氧元素为N AD ．2 mol NaCl 中含离子数2N A3．石田(Ts)元素的摩尔质量为1M g mol -⋅，1个12C 原子的质量为a g ，设A N 代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是A ．1个Ts 原子的质量为A M g NB ．b g Ts 的原子个数为A bN MC ．由已知信息可知A a N =MD ．12C 的摩尔质量为1A aN g mol -⋅ 4．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．227.8g Na O 固体中含阴、阳离子的总数为A 0.4NB ．25℃时，pH=2的醋酸溶液中含有的+H 数目为A 0.01NC ．20.1mol SO 和足量2O 反应，生成的3SO 分子数目为A 0.1ND ．1mol Cu 与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为A N5．维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C 6H 8O 6。
下列有关维生素C 的说法不正确的是A ．维生素C 的摩尔质量为176 g·mol －1B ．标准状况下，维生素C 的摩尔体积为22．4L·mol －1C ．维生素C 中C 、H 两种元素原子个数比为3：4D ．维生素C 中O 元素的质量分数为54.5%6．将V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是B ．通入标准状况下的HCl 气体6.72LC ．加入3mol/L 的盐酸0.2V L ，再稀释至1.5V LD ．加入等体积0.9mol/L 的盐酸，混合均匀7．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．11.2 L 2CO 含有的分子数为A 0.5NB ．相同质量的2SO 与3SO 所含氧原子个数比为4：6C ．标准状况下，22.4 L 2H O 中含有氢原子的个数为A 2ND ．1 mol 2CO 和2NO 的混合物中含的氧原子数为A 2N8．分子数相同的下列物质，质量最小的是（ ）A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数目为 N AB ．0.5mol 雄黄(As 4S 4，结构为)含有 N A 个 S -S 键C ．pH ＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1N A 个 H +D ．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 N A10．实验室利用NaOH 固体配制480mL0.1mol·L -1的NaOH 溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A ．用滤纸称量NaOH 固体B ．溶解后没有冷却便进行定容C ．定容时仰视刻度线D ．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出11．相同状态下，气体体积主要决定于A ．气体分子数的多少B ．气体分子的大小和气体分子间的平均距离C ．气体分子的大小和分子数的多少D ．气体分子的多少和气体分子间的平均距离12．在一定体积的容器中加入1.5 mol 氙气(Xe)和7.5 mol 氟气(F 2)，于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是．( )A ．1℃2B ．1℃4C ．1℃5D ．1℃613．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学鲁科版(2019)必修第一册寒假作业选择专练：第一章第三节化学中常用的物理量——物质的量
高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业选择专练：第一章第三节化学中常用的物理量——物质的量一、单选题1．将100 mL 0.5 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.5 mol/L D ．0.4 mol/L2．硫酸的摩尔质量是( )A ．98B ．98g/molC ．98gD ．96g/mol3．中学化学教材中,常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点,形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D4．有A 、B 二种气体，下列叙述不正确．．．的是( ) A ．同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下其体积之比等于物质的量之比C ．同温同体积下其物质的量之比等于压强之比D ．同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比5．通常情况下，16g 的O 2的物质的量为( )A ．1molB ．1C ．0.5molD ．0.56．对于11mol L -⋅的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是( )A ．+Na 的数目为A NB ．OH -的物质的量为1molC ．NaOH 的质量为40gD ．+Na 的物质的量浓度为11mol L -⋅7．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是( )A．2mL 0.1 mol/L NaCl溶液B．3mL 0.2mol/L KClO3溶液C．1mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．4mL 0.1mol/L AlCl3溶液8．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液实际浓度与所要求的相比（）A．偏小B．偏大C．不变D．无法确定9．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，若丙气体的分子式为XY2,则甲、乙的分子式为：( )A．X2与Y2B．XY与Y2C．X2与XY D．YX2与Y210．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位11．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )A．100mL该溶液与200 mL0.1mol/LNa2SO4溶液恰好完全反应B．500mL该溶液中Ba2+的质量为13.7gC．该溶液中Cl-的物质的量为0.4molD．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol/LKCl溶液中Cl-浓度相同12．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12 L，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A．1.2 g B．0.01 mol C．0.05 mol D．2.4 g13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．Na2O2和Na2O的混合物中阴，阳离子个数比为1:2B．48g O3含有的氧原子数为2N ANH中含有的电子数为N AC．18g的+4D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N ASO完14．用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的2-4全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为( )A．6：2：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：2：315．下列说法和理解正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．3molO2和2molH2O所含原子数相等C．2molOH-的摩尔质量为34g/mol D．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量16．下列溶液中Cl-浓度最大的A．300 mL 5 mol/L KCl溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液17．下列物质中所含氢原子最多的是( )A．0.75 mol H2O B．3.01×1023个NH3分子C．68 g H2S D．标准状况下22.4 L HCl18．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y319．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．室温下，44g CO2含有的分子数是3N AB．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积为2.24LC．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2N AD．1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为2N A20．在相同条件下，CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍，则CO与CO2的分子数之比为( ) A．1：2B．2：1C．1：3D．3：121．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为N AB．46gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N AC．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N A22．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确．．．的是A．原子个数之比为5:4B．氢原子个数之比为4:3C．分子个数之比为16:17D．质量比为16:1723．铀元素在核工业中具有重要作用。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16 g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1 g H2所含的原子个数B．4 g氦气所含的原子个数C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16 g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、判断正误1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3 mol氢（）6、4.5 mol NH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2( )三、填空题1、1.5 mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1 mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5 mol H2O中有________mol原子.4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
高中一年级化学寒假作业：物质的量
高中一年级化学寒假作业：物质的量查字典化学网整理了2021年高中一年级化学暑假作业：物质的量，协助广阔高一先生学习化学知识!物质的量1.以下表达中，正确的选项是 ( )A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.物质的量指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.以下说法正确的选项是 ( )A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 gmol-1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol-13.以下说法错误的选项是 ( )A.1 mol 氢B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4.以下各组物质中，含原子数最多的是 ( )A.0.4 mol NH3B.4℃时5.4 mL水C.10 g氖气D.6.021023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
假设铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.51019个B.2.51022个C.51019个D. 51022个6.以下说法错误的选项是 ( )A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.021023个氧原子7.以下物质里含氢原子数最多的是 ( )A.1 mol H2B.0.5molNH3C.6.021023个的CH4分子D.0.3molH3PO48.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?A.0.2 mol Na+B.0.05 mol COC.6.021023个 OD.0.1 mol H9.1g O2和1g O3相比，以下表述正确的选项是 ( )A.所含分子数相反B. 所含原子数相反C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，那么X的相对原子质量为( )A.21.6B.28C.14D.3111.某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，那么该气体的相对分子质量为( )A. 64B. 32C.96D.3212.假设1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是 ( )A.1/n mol-1B.9n mol-1C.2n mol-1D.n mol-113.①1molH2O约含个H2O; ②1molO约含个e-; ③2molH+约含个H+;④ 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤1.2041024个水分子的物质的量为 mol。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a - B.32ba b - C.16bb a- D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰1 7.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L 的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题及答案
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
高一化学物质的量练习题与答案
高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静，规范书写，确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为：1.204×10²⁴D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下，1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题目及答案
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
高一化学 寒假作业 物质的量相关计算
虾对市爱抚阳光实验学校学高一化学寒假作业：物质的量相关计算温故知——物质的量相关计算转化关系如下〔以物质的量为核心〕：整理各物理量与物质的量的转换公式：稳固提高1．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在状况是的体积为________L18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
2.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
3.以下说法正确的选项是〔〕A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C.CO2的摩尔质量是44g/molD.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子4.以下表达正确的选项是〔〕A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98g2×1022个H2SO4分子的质量为9.8g5.物质的量的 SO2 和 SO3 相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A.它们的分子数目之比是 1∶1B.它们的氧原子数目之比为 2∶3C.它们的质量之比为 1∶1D.它们所含原子数目之比为 3∶46.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是〔〕A.1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD.10mol/L7.设NA代表阿伏加德罗常数，以下对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的选项是〔〕A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子B.2L溶液中K+离子的浓度为mol/LC.1L溶液中含K+离子0.6molD.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个。
北京市房山区房山中学2012-2013学年高一化学 寒假作业 物质的量基本概念
北京市房山区房山中学2012-2013学年高一化学寒假作业：物质的量基本概念温故知新——物质的量基本概念1．物质的量（1）定义：（2）符号：（3）单位：注： 1mol粒子集体所含粒子数与相同，约为 . 2．摩尔质量（1）定义：（2）符号：（3）单位：注：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。
3．气体摩尔体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：注：标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。
4．物质的量浓度（1）定义：（2）符号：（3）单位：巩固提高1． 1mol H2O含个H2O，个H，个O。
0.5 mol H2SO4中含个H，个S，个O。
3.01×1023个NH3的物质的量是，其中所含H的物质的量是。
0.2molNaOH 含OH－ mol，与 mol Ba（OH）2所含OH－相同。
2． O2的摩尔质量是； NaCl的摩尔质量是；1 mol O3的质量是； 1 mol CH3COOH的质量是；2 mol Al 的质量是； 1 mol CuSO4•5H2O 的质量是；36 g H2O的物质的量是； 22 g CO2的物质的量是；3．标况下：1 mol O2的体积是； H2的摩尔体积是；2 mol CH4的体积是； 5.6LNH3所占的体积是；4． 1 mol NaCl溶于水制成2L溶液，所得溶液物质的量浓度为；配制2L 浓度为2mol/L 的NaOH溶液，需要秤取NaOH固体 g ；在2L 0.5 mol/L的Al2（SO4）3溶液中， Al3+ 的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
(word完整版)高中化学必修一物质的量练习题(有答案)(2021年整理)
(word完整版)高中化学必修一物质的量练习题(有答案)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(word完整版)高中化学必修一物质的量练习题(有答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质的量练习题一、选择题(每小题1～2个正确答案）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36。
5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16 g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71）nC、35。
5nD、(1/35。
5)。
n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0。
745 B．0.39 C．39 D．74。
55、在一定体积的容器中加入1。
5 mol氙气（Xe）和7。
5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下 4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( ）A．1 g H2所含的原子个数B．4 g氦气所含的原子个数C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16 g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1：1 B．1:2 C．2:1 D．2：38、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ )A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（a N A）mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6。
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高一寒假作业（一）第二节物质的量1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。
答案： D2．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
答案： A4．下列叙述中，正确的是()A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1 mol CO2的质量为44 g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。
答案： B5．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2 B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023解析：n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023mol－1×2＝7.22×1023。
答案： B6．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 2解析： 质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。
原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。
答案： B7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b amol －1 C.a b mol －1 D.b 4amol －1 解析： a mol H 2SO 4中含氧原子的个数N ＝a ×N A ×4＝b ，则N A ＝b 4amol －1，D 正确。
答案： D8．(2011·嘉兴一中高一月考)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )A ．64 g B. 64C ．64 g/molD ．32 g/mol解析： 1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023mol －1＝0.02 mol ，则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g 0.02 mol＝64 g/mol ，C 正确。
答案： C9．当O 2、SO 2、SO 3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A ．2∶4∶5B ．1∶2∶3C ．1∶1∶1D ．2∶2∶3解析： n ＝m M ，则有：n (O 2)∶n (SO 2)∶n (SO 3)＝m (O 2)M (O 2)∶m (SO 2)M (SO 2)∶m (SO 3)M (SO 3)＝2 g 32 g·mol －1∶ 4 g 64 g·mol －1∶ 5 g80 g·mol －1＝1∶1∶1。
答案： C10．在反应X ＋2Y===R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。
则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A ．16∶9B ．23∶9C ．32∶9D ．46∶9解析： 本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。
由反应： X ＋ 2Y === R ＋ 2MM r (R) 2M r (M)4.4 g m由题意得M r (R)∶2M r (M)＝22∶18＝4.4 g ∶m ，解得m ＝3.6 g ，根据质量守恒定律，参加反应的Y 的质量为：4.4 g ＋3.6 g －1.6 g ＝6.4 g ，所以Y 与M 的质量比为6.4 g ∶3.6 g ＝16∶9。
答案： A11．下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析： 气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定；在一定温度、压强下，不同气体粒子间的距离几乎相等，此时，气体的体积只与其物质的量的多少有关；在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为22.4 L ，而气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位为L/mol ，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 。
答案： B12．(2011·宁波高一期末)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．2.4 g Mg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AC ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N A解析： 氦气为单原子分子，含N A 个氦原子的氦气其物质的量为1 mol ，在标准状况下体积约为22.4 L ，A 错误；由Mg ～Mg 2＋～2e －可知，2.4 g Mg 即0.1 mol Mg 与盐酸反应失去0.2 mol 电子，数目为0.2N A ，B 正确；C 项所处的环境不是标准状况，D 项标准状况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算。
答案： B13．下列关于2 mol 氧气的叙述中，正确的是( )A ．质量是32 gB ．体积是44.8 LC ．分子数是1.204×1024D ．原子数是2 mol解析： 已知2 mol O 2，则有m (O 2)＝2 mol ×32 g/mol ＝64 g ，标准状况下的体积V (O 2)＝2 mol ×22.4 L/mol ＝44.8 L ，分子数N ＝2 mol ×6.02×1023mol －1＝1.204×1024，原子数2mol ×2＝4 mol ，故选C 。
答案： C14.(改编)已知2H2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，下列说法中不正确的是( )A ．相同条件下，H 2O 电解产物H 2和O 2的体积之比为2∶1B ．相同条件下，H 2O 电解产物H 2和O 2的质量之比为2∶1C ．相同条件下，1 mol H 2与1 mol O 2的体积相同D ．相同条件下，1 mol H 2与1 mol O 2的质量不相同解析： 根据H 2O 电解的化学方程式，每消耗2 mol H 2O(即36 g)，生成2 mol H 2 (4 g)和1 mol O 2(32 g)，相同条件下，生成的H 2和O 2的体积比等于两气体的物质的量的比，即2∶1，质量比为4∶32＝1∶8；相同条件下，物质的量相同的H 2和O 2，体积也相同；由于H 2和O 2的摩尔质量不同，故相同物质的量的H 2和O 2质量不相同。
答案： B15．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数解析： 依据阿伏加德罗定律，两个容器中气体的物质的量相等，则可确定二者的分子数一定相同，而HCl 、H 2、Cl 2均为双原子分子，它们的原子数也相等。
答案： A16．(2011·锦州市高一期末)已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．CH 4解析： 根据同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比可知，O 2、Cl 2、CO 2的密度均大于空气，气球会上浮，CH 4的密度比空气小，气球会下沉。
答案： D17．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析： 由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH 4分子的摩尔质量最小，故体积最大。
答案： D18．(2011·石家庄市高一期末)同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶2解析： 因H 2和NH 3分子中氢原子个数比为2∶3，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为3∶2，则在同温同压下，A 、B 两容器的体积比为3∶2。
答案： A19．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是( )A ．22.4nb /mN A LB ．22.4mb /nN A LC ．22.4nN A /mb LD ．nbN A /22.4m L解析： 在标准状况下，m g 气体所占体积为：b N A×22.4 L ， 则n g 气体的体积为n g m g ×b N A ×22.4 L ＝22.4nb mN AL 。