高一化学寒假作业(一) 物质的量

高一寒假作业（一）

第二节物质的量

1．下列说法中正确的是()

A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位

B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目

D．1 mol H2O中含有10 mol电子

解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。

答案： D

2．下列说法正确的是()

A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol

解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的

3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是()

A．32 g O2所含的原子数目为N A

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A

D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。

答案： A

4．下列叙述中，正确的是()

A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等

B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1

C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1

D．1 mol CO2的质量为44 g/mol

解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。

答案： B

5．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()

A．约为1.2 B．约为7.22×1023

C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023

解析：n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023mol－1×2＝7.22×1023。

答案： B

6．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )

A ．CH 4

B ．CO 2

C ．H 2S

D ．N 2

解析： 质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。

答案： B

7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )

A.a 4b mol －1

B.b a

mol －1 C.a b mol －1 D.b 4a

mol －1 解析： a mol H 2SO 4中含氧原子的个数N ＝a ×N A ×4＝b ，则N A ＝b 4a

mol －1，D 正确。 答案： D

8．(2011·嘉兴一中高一月考)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )

A ．64 g B. 64

C ．64 g/mol

D ．32 g/mol

解析： 1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023mol －1

＝0.02 mol ，则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g 0.02 mol

＝64 g/mol ，C 正确。 答案： C

9．当O 2、SO 2、SO 3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )

A ．2∶4∶5

B ．1∶2∶3

C ．1∶1∶1

D ．2∶2∶3

解析： n ＝m M ，则有：n (O 2)∶n (SO 2)∶n (SO 3)＝m (O 2)M (O 2)∶m (SO 2)M (SO 2)∶m (SO 3)M (SO 3)

＝2 g 32 g·mol －1∶ 4 g 64 g·mol －1∶ 5 g

80 g·mol －1

＝1∶1∶1。 答案： C

10．在反应X ＋2Y===R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )

A ．16∶9

B ．23∶9

C ．32∶9

D ．46∶9

解析： 本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应： X ＋ 2Y === R ＋ 2M

M r (R) 2M r (M)

4.4 g m

由题意得M r (R)∶2M r (M)＝22∶18＝4.4 g ∶m ，解得m ＝3.6 g ，根据质量守恒定律，参加反应的Y 的质量为：4.4 g ＋3.6 g －1.6 g ＝6.4 g ，所以Y 与M 的质量比为6.4 g ∶3.6 g ＝16∶9。

答案： A

11．下列叙述正确的是( )

A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L

D ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

解析： 气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定；在一定温度、压强下，不同气体粒子间的距离几乎相等，此时，气体的体积只与其物质的量的多少有关；在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为22.4 L ，而气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体