极限摩尔电导率
电导率
1 G R
U R , I
I G U
电导可以用来表示导体的导电能力。
电导率（electrolytic conductivity）
电导率()也就是电阻率的倒数，单位为S·m-1或 -1·m-1。
A G l
F R1 R2 A
G M R3
Rx
B C I
交流电源
电导测定注意事项
（1）使用适当频率的交流电源。 直流电通过电解质溶液时，由于电解使电解质 溶液的浓度发生变化，并会在电极上析出产物而改 变电极的特性。 （2）采用检零计(耳机或示波器)检测电桥是否达到 平衡。 （3）与电导池相对应的电路中的电阻需并联一个可 变电容用以抵消电解池电容的影响。 （4）电导池中的电极一般采用镀铂黑的铂电极以增 大电极表面积，降低电流密度，减少电极极化。
电解质电导率与浓度的关系
/(S.m-1)
90 80 HCl 70 60 50 40 30 20 10 HAc 0 2 4 6 c/(mol.dm-3) 8 10 KCl LiCl KOH
摩尔电导率与浓度的关系 由于溶液中物质的量已给定，都为 1mol。当浓度变化时，溶液的摩尔电导 率的变化与以下两种因素有关。 ①导电离子数目的变化 ②离子间的作用力的变化 不同的电解质，其摩尔电导率随浓 度变化的规律也不相同。
科尔劳乌施(Kohlrausch)离子独立移动定律
• 科尔劳乌施：在无限稀释溶液中，每一种离子是独 立移动的，不受其它离子的影响。某种电解质的 Λm∞可认为是正、负离子极限摩尔电导率之和。 • 用公式表示为：
m
m
m,
第二章 电导分析法
在无限稀释的溶液中，离子淌度用UA,0 表 示，称为离子的极限淌度。 在电解质完全电离的情况下，离子淌度和 摩尔电导率的之间有如下关系：
m U U F
,m U F
(F为法拉第常数)
和
,m U F
---摩尔电导率随浓度的变化，是由离子淌度的 变化引起的; --- 正、负离子摩尔电导率之差，是 由离子淌度的差异引起的。
摩尔电导率为正离子和负离子的摩尔电
导率之和。
即：
o ,
0， m
0 , 0 ,-
式中， 、 分别代表无限稀释的溶液
o ,-
中正离子和负离子的摩尔电导率。
在无限稀释的溶液中，正、负离子的电导率只取决 于离子的本性，不受其他共存离子的影响。
例如：已知离子极限摩尔电导率可计 算弱电解质的λNO3Λ
则
c G m 22 . 7 10
3
53
4
( 349 . 82 71 . 44 ) 10
28 . 6
mol· -3 m
即c = 0.0286mol· -1 L
例4：在25℃时，用面积为1.11cm2,相距 1.00cm的两个平行的铂黑电极来测定纯 水的电导，其理论值为多少？
解：纯水的极限摩尔电导率； Λm=λH+ +λOH-=547.42×10-4S· 2· -1 m mol 纯水中氢离子、氢氧根离子的浓度均为 10-7mol· -1，即c=10-4mol· -3 L m 由纯水的电导率为k=cΛm=5.4742×10-6S· -1 m 所以纯水电导为G=kA/l=5.4742×10-6×1.11×10-2 =6.08×10-8S
强电解质极限摩尔电导率的测定.思考题答案
本实验应该注意的事项是什么？1、本实验所用溶液全部用电导水配制，如果用蒸馏水配制，应先测得蒸馏水的电导，并在测得溶液的电导中扣除此值。
2、如果在测量时，预先不知道被测溶液电导率的大小，应先把量程开关置于最大电导率测量档，然后逐档下降。
3、为了提高测量精度，当使用“×103”“×104”这两档时，“校正”必须电导池接妥（电极插头应插入插孔，电极需侵入待测溶液中）的情况下进行。
4、处理数据时，注意电导率单位的换算（电导率仪上单位为μS/cm，计算过程需要换算为S/m）。
5、每次测定后，必须用下一个待测溶液充分荡洗电极和烧杯。
6、在设置温度补偿旋纽时，注意欲测25度下的溶液的电导率值时，温度补偿旋纽指向待测溶液的实际温度，如果要测实际温度下的电导率值，温度补偿旋纽指向25度。
7、电导率仪再使用前，要预热半个小时，使仪器稳定，并且电源线插入电源插座，仪器必须要良好接地。
弱电解质能否如此测定？为什么？若想通过此法求醋酸的∧m∞值，应如何求？不能，弱电解质溶液电导率随浓度变化不明显，因浓度增加使其电离度减小，溶液中真正起导电作用的粒子数目变化不大。
有因为对弱电解质，稀释时导电粒子数目大增加，因此 m大大增加，其无限稀释摩尔电导率Λm ∞不可用实验外推法得到。
摩尔率随浓度的关系服从 Ostwald 稀释定律。
浓度的平方根与摩尔电导率成直线关系。
测定方法溶液电导率的测定在化学领域中都有那些应用？ （1）检验水的纯度在半导体工业中或涉及使用电导测定的科研中，常需要使用高纯度的水，利用电导测定来检验水的纯度非常方便。
水本身有微弱的解离，H ＋和OH －的浓度近似为10－7mol ·dm-3，因为这样，纯水的电导率应为5.5×10-6S ·m-1 (25 OC)。
普通蒸馏水的电导率约为1×10-4S ·m-1 ，重蒸馏水的电导率小于1×10-4S ·m-1 （2）计算弱电解质的解离度和解离常数 Λm ，Λm ∞和电离度α近似有： 对1－1型弱电解质AB :上式还可写作：m 2mmm 11()c c K ∞∞Λ=+ΛΛΛ m m=α∞ΛΛ+AB A B0 0 (1) c c c c a a a-+-ƒ起始平衡时 22mm m m 1()ooc ccc c K αα∞∞Λ==-ΛΛ-Λ m2mmm 11()oc cc K ∞∞Λ=+ΛΛΛ这就是德籍俄国物理化学家Ostwald （1853－1932）提出的定律，称为Ostwald 稀释定律（Ostwald ’s dilution law ）。
硫酸钡的极限摩尔电导率
硫酸钡的极限摩尔电导率硫酸钡是一种无机化合物，其化学式为BaSO4。
它在水中几乎不溶解，因此被广泛应用于医药、化学、环境等领域。
本文将从硫酸钡的极限摩尔电导率角度，探讨其在溶液中的电导性质。
电导率是描述溶液导电性质的一个重要参数，它表示单位长度、单位截面积的溶液中，单位浓度的电解质的电导能力。
对于硫酸钡溶液，我们可以通过测定其极限摩尔电导率来了解其导电性能。
硫酸钡的极限摩尔电导率是指在无限稀释下，硫酸钡溶液的电导率。
由于硫酸钡在水中几乎不溶解，所以硫酸钡溶液的电导率非常低。
硫酸钡的极限摩尔电导率可以通过测定硫酸钡溶液的电导率，然后根据浓度和溶液的电导率计算得出。
硫酸钡溶液的电导率与其浓度成正比，即随着溶液浓度的增加，电导率也会增加。
这是因为溶液中溶解的硫酸钡粒子越多，导电能力也就越强。
但是随着浓度的增加，硫酸钡溶液的电导率增加速度逐渐减小，最终趋于一个极限值。
这是因为在无限稀释下，硫酸钡溶液中的硫酸钡粒子已经足够稀少，不再影响电导率的变化。
硫酸钡的极限摩尔电导率与温度也有关系。
一般情况下，随着温度的升高，硫酸钡溶液的电导率会增加。
这是因为温度升高会增加溶液中硫酸钡粒子的运动速度，从而增加了电导能力。
除了浓度和温度，硫酸钡溶液的电导率还受到其他因素的影响，例如溶剂的性质、溶液的酸碱度等。
在酸性溶液中，硫酸钡溶液的电导率会降低，因为酸性溶液中的氢离子会与硫酸钡离子结合，减少了硫酸钡离子的数量。
而在碱性溶液中，硫酸钡的电导率也会降低，因为碱性溶液中的氢氧根离子会与硫酸钡离子结合，减少了硫酸钡离子的数量。
硫酸钡溶液的极限摩尔电导率非常低，这是由于硫酸钡在水中的溶解度极低。
硫酸钡的电导率受到溶液浓度、温度和溶剂性质等因素的影响。
通过了解硫酸钡的电导性质，我们可以更好地理解其在化学、医药等领域的应用。
强电解质的极限摩尔电导率的测定
BUCT
强电解质的极限摩尔电导率的测定
大学化学实验
BUCT
实验目的 • 1．理解溶液的电导、电导率和摩尔电 ．理解溶液的电导、 导率的概念。 导率的概念。 • 2．掌握由强电解质稀溶液的电导率测 ． 定极限摩尔电导率的方法。 定极限摩尔电导率的方法。 • 3．用电导仪测定 溶液的摩尔电导率， ．用电导仪测定KCl溶液的摩尔电导率， 溶液的摩尔电导率 并用作图外推求其极限摩尔电导。 并用作图外推求其极限摩尔电导。
大学化学实验 实验仪器图
BUCT
大学化学实验
BUCT
实验难点 1 2 3 电导率仪的校准 电导率仪工作原理的理解 数据的处理、分析
大学化学实验
BUCT
注意事项 （1）本实验所用溶液全部用电导水配制，如果用蒸馏水配制，应先测 ）本实验所用溶液全部用电导水配制，如果用蒸馏水配制，
得蒸馏水的电导，并在测得溶液的电导中扣除此值。 得蒸馏水的电导，并在测得溶液的电导中扣除此值。
（2）如果在测量时，预先不知道被测溶液电导率的大小，应先把量程 ）如果在测量时，预先不知道被测溶液电导率的大小，
开关置于最大电导率测量档，然后逐档下降。 开关置于最大电导率测量档，然后逐档下降。
（3）为了提高测量精度，当使用 “×103” “×104”这两档时，“校正” 这两档时， 校正” ）为了提高测量精度， × 这两档时
大学化学实验
BUCT
Λ m = Λ (1 − β c )
∞ m
Λ
∞ ：极限摩尔电导率 m
对弱电解质，稀释时导电粒子数目大增加， 对弱电解质，稀释时导电粒子数目大增加，因此 大大增加，其无限稀释摩尔电导率Λ Λm大大增加，其无限稀释摩尔电导率Λm∞不可用实验 外推法得到。 外推法得到。摩尔率随浓度的关系服从 Ostwald稀释 稀释 定律。 定律。
极限摩尔电导率符号
极限摩尔电导率符号
符号: \(\Lambda^{\circ}\)
极限摩尔电导率表示物质在无限稀释时的电导率。
它是指物质在标准条件下（摩尔浓度为
1mol/L，温度为298K，压强为1atm）下的电导率。
这个值可以用来比较不同物质的导电能力，越大表示物质的电导性越好。
极限摩尔电导率可以通过测量电导率和浓度的关系来计算。
一般情况下，较强的电解质会有较高的极限摩尔电导率，因为它们能够产生更多的离子。
而对于非电解质，由于其不会产生离子，所以其极限摩尔电导率一般较低。
需要注意的是，极限摩尔电导率的符号是\(\Lambda^{\circ}\)，而不同于浓度相关的摩尔电导率\(\lambda\)。
极限摩尔电导率在化学中是一个重要的测量参数，它能够帮助我们理解物质的电导性质，并对其进行分类和比较。
电解质溶液的电导率和摩尔电导率
§7.2 电解质溶液的电导率和摩尔电导率1. 电导和电导率通过溶液的电流强度I 与溶液电阻R 和外加电压V 服从欧姆定律R ＝V/I ；而溶液的电阻率ρ可根据(/)R A l ρ=计算。
通过测量电阻（resistance, R ）和电阻率（resistivity, ρ）即可评价电解质溶液的导电能力，不同的是l 为两电极间的距离，而A 则取浸入溶液的电极面积。
习惯上多用电导（conductance ，G ）和电导率（conductivity, κ）来表示溶液的导电能力，定义：G ＝1/R κ=1/ρ电导G 的单位是Ω-1，也记为S(西门子)，κ的单位是S·m -1。
电导和电导率间的关系：l G A κ⎛⎫=⎪⎝⎭(7.3)2. 电导的测量通常采用电导率仪（conductometer ）来测量电解质溶液的电导，其原理如图7.2。
测量时将电导电极（conductance electrode ）插入待测溶液或将待测溶液充入具有两个固定Pt 电极的电导池（conductance cell ）M 中，而后将M 连入惠斯登(Wheatstone)电桥的一臂。
测量方法与测定金属的电阻相同但技术上需做一些改进，如测量时不用直流电源而改用1000 Hz 的高频交流电源S ；以耳机或示波器T 来指示桥中零电流；在电桥另一臂的可变电阻R 1上需串联一个可变电容器K 以补偿电导池的电容。
电桥平衡时有314R R R R = 3141R G R R R ==（7.4） 溶液的电导率可按(7.3)式求算。
式中(l ／A)称为电导池常数（conductance cell constant ）。
不同的电导池具有不同的电导池常数，即使是同一电导池，其电导池常数也会随时间而改变。
实际测量时多用标准溶液（standard solution ）法，即先将一精确已知电导率（κs ）的标准溶液充入电导池，在指定温度下测定其电导（G s ），而后再将待测溶液充入该电导池测量其电导（G ），分别带入(7.3)式比较可得：ssGG κκ= (7.5) 式中不再出现电导池常数。
7-2电导、电导率和摩尔电导率
HCl 0.966 0.930 0.906 0.833 0.798 0.769 0.811 1.011
KCl 0.966 0.927 0.902 0.816 0.770 0.652 0.607 0.577
CaCl2 0.888 0.798 0.732 0.584 0.524 0.510 0.725
-
400
HCl
增大而减小，但减小情况不同。
m/(Scm2 mol-1)
300
NaOH
200
AgNO3
(ii)：强电解质：在溶液很稀时，Λm与 电解质的 c成直线关系，
m m A c
100
将直线外推至c =0时，截距为无限稀释
CH3COOH
的摩尔电导率—极限摩尔电导率
0
0.5
1.0
1.5
cB/mol dm3
例： m (NaCl) m (Na ) m (Cl)
m (BaCl2)
m (Ba2 ) 2 m (Cl )
2
m
(1 2
Ba2
)
2 m (Cl )
m (CH3COOH) m (H ) m (CH3COO)
在表示离子的无限稀释摩尔电导率时，应标明离子的基本单元
如：
m (12 Ba2 ), m (Ba2 ), m (12 SO42 ), m (Ba2 ) 2 m (12 Ba2 )
aB
a
a
a
例： 已知0.1molkg1HCl溶液的平均离子活度因子
γ±=0.795，试计算此溶液中HCl的活度及平均离子活度。
分析：利用 a b / b
a a
b
( b
b
)1/
b b
乙酸在25摄氏度下的极限摩尔电导率
乙酸在25摄氏度下的极限摩尔电导率下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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氯化银极限摩尔电导率
氯化银极限摩尔电导率
氯化银是一种不溶于水的无机化合物，其电导率与其他化合物相比较低。
然而，在一定条件下，氯化银可以形成稳定的离子对，从而具有较高的电导率。
这种情况下，氯化银的极限摩尔电导率可以达到很高的数值。
氯化银的极限摩尔电导率与其溶液中的离子浓度有关。
当氯化银的浓度较低时，其极限摩尔电导率较小。
但随着浓度的增加，离子浓度也随之增加，从而导致氯化银的电导率增加。
在一定浓度范围内，氯化银的极限摩尔电导率随着浓度的增加而呈现出一个峰值，称为极限电导率峰。
氯化银的极限摩尔电导率还受到温度、溶液pH值等因素的影响。
在一定温度下，氯化银的极限摩尔电导率随着溶液pH值的增加而增加，但当pH值过高或过低时，其电导率会降低。
总之，氯化银的极限摩尔电导率是一个复杂的物理化学问题，需要考虑多种因素的综合影响。
研究氯化银的电导性质，不仅可以促进对其物理化学性质的深入了解，还具有重要的应用价值。
- 1 -。
氯化银极限摩尔电导率
氯化银极限摩尔电导率氯化银极限摩尔电导率是化学中一个重要的物理量，是指在无限稀释条件下，氯化银在离子溶解度较高的溶液中的电导率。
在化学和物理学中，电导率是电解液中的离子浓度和移动能力的一个关键物理量。
了解银氯化物的极限摩尔电导率可以帮助我们更好地理解化学反应和电化学过程。
氯化银是一种化学品，是银离子和氯离子的化合物，其化学式为AgCl。
该物质在水中是难溶的，但在某些有机溶剂中可以溶解。
氯化银的溶解度随着温度的升高而增加，但是它的水溶性不高。
然而，即使在相对较低的溶解度下，氯化银的极限摩尔电导率在化学或物理实验中也非常重要，特别是在测定电解质导电性和电化学反应热力学性质中。
极限摩尔电导率是定义为在无限稀释下，单位长度内液体中的离子总数的比例和液体中的电场强度之间的关系。
通俗点说，就是电导率的极限值。
在电场强度已知的情况下，当液体中含有的离子数增加，电导率也随之增加。
测量氯化银在无限稀释条件下的极限摩尔电导率需要用到特殊的仪器——电导仪。
这种仪器可以测定离子在液体中的运动速度，从而确定液体中的电导率。
如果将液体浓度逐渐稀释，就可以观察到电导率随着浓度的下降而呈指数增加的趋势。
在科研和工业生产中，测量和控制电导率可以帮助我们更好地了解化学反应和物理性质。
相对于难以直接测量的离子浓度，电导率是一种更便宜、更可靠的替代方法。
电导率也可以帮助我们确定化学反应的速率和平衡常数，从而更好地了解反应的特性。
在污水处理、水质检测和生产过程中，电导率也可以作为一种质量控制和监控方法，在净化工程中起到重要作用。
总之，氯化银极限摩尔电导率是化学中一个非常重要的物理量，可以帮助我们更好地了解电解质的导电性和化学反应的特性。
通过测量和控制电导率，我们可以更加精确和可靠地实现化学反应和工业生产过程的自动化和精确控制。
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八. 文献数据
九. 创新性启示 影响电导率(DDS-11A)测量准确度的综合因素 1、 电导率仪自身的设计较早出现的平衡电导率仪结构笨重粗略。 以 DDS-11为代表的指针式电导率仪，形体小、重量轻，但与集成电路型 比较其稳定性较差，漂移大，测量结果线性不好，读数不便，因此在 每次使用之前必须调零、校满，读数需通过刻度与旋钮倍乘计算获得， 同时电容分量影响较大；高纯水时人体感应较严重；一般不具有自动 温度补偿，所以存在较多缺陷。继后发展起来的集成电路数字式是电 导率仪，其测量结果线性、准确度、分辨率大幅度提高，并设有随机 温度补偿，直接读取基准温度条件下的电导率值#大大方便了使用人 员。现今以单片机为代表的智能型电导率仪，将电导率测量技术推向 高峰。它具有菜单式设置，动量程，可选电极常数，浮点式数字直读 多项目同时显示，计算式自动温度补偿；电极常数自动校正，电导率 超限报警#多种数据接口，在线实时分析和追忆记录等功能，更加完 善了电导测量技术。使振幅像直流恒压源一样稳定是相对不容易的。
式中 Vm 为含有1mol 电解质的溶液的体积(单位为 m ·mol )，c 为电解质 溶液的物质的量浓度(单位为 mol ·m )，所以 的单位为 S ·m2·mol-1 。
注意：在使用摩尔电导率 时，要注明所取的基本单元。如以1mol 元 电荷的量为基本单元，
则 (1/2CuSO4)=7.17×10S ·m2·mol-1。 2. 强电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系
低离子浓度溶液选用亮铂电极、不锈钢电极、钛金属电极，常数 分度常见1.0、0.1、0.05、0.01cm-1 。一般用于工业用水、纯净水和超纯 水测量。高离子浓度电导池选用镀铂黑的铂片或不锈钢电极，带有强 腐蚀性的溶液选用石墨电极，常数分度常用1.0、5、10、20。 一般应 用于工业用水、污水或浓缩液的测量。配套不同常数的电极是为测量 电计获得相匹配溶液等效电阻和响应度而设计的。 （2）电导池绝缘支架离子玷污或裂痕引入的误差
柯尔劳施（Kohlrausch）根据实验结果得出结论： 在很稀的溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线关 系，即
Λ∞ —无限稀释时的摩尔电导率 m
A —常数
下图为几种电解质的摩尔电导率对浓度的平方根 的图。由图可见，
无论是强电解质，还是弱电解质，其摩尔电导率均随 c→0 而增大。
对于强电解质，c→0 ，离子间引力减小，离子运动速度增加，所以
6
Cl
(S/m)
0 0 0 0 0
( S /
(S.m2.mol-1)
m )
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
3.依据∧m ＝ ∧m∞ （ １ － β 图，求∧m∞。
），以 ∧m 对 作
4.将测量值与文献值比较。若显著的偏差，应说明原因。
七.实验注意事项： 1、本实验所用溶液全部用电导水配制，如果用蒸馏水配制，应先测 得蒸馏水的电导，并在测得溶液的电导中扣除此值。 2、如果在测量时，预先不知道被测溶液电导率的大小，应先把量程 开关置于最大电导率测量档，然后逐档下降。
版社，1990.10 [3]孙振范.关于摩尔电导率的数学定义式[J]大学化学.第15卷 第3期，
（2000.05）
三. 仪器试剂
1.仪器 ：电导率仪（附：电导电极）
1套;
超
级恒温槽
1套;
容量瓶(100mL)：
7只;
移液管(1mL，5mL，10mL) 各1只;
2.药品 ：KCl 0.1000mol/L 溶液; 电导水(κ < 1x10-4S.m-1)；蒸馏
3）、调节超级恒温槽的温度，上述配制 KCl 溶液以及电导水，置于恒 温槽中恒温20min。 4）、从手册中查得0.1000mol/LKCl 溶液在实验温度下的电导率值，通过 测量其电导率值对电导率仪进行校正（或依据电导电极上的电极常数
值，对电导率仪进行校正），然后测量电导水的 κ 值。 5）、用室温电导水冲洗电导电极到测得的电导水的电导率值恒定为
一、电导池间经常测量含胶体浓的电解质溶液，使用后不及时用 纯水洗净会在两极板之间的绝缘支架表面发生离子附着，而存在漏电 阻桥，电阻桥的并联作用是无法从读数中消除的。二、电极导线老化 破损漏电、使用不合格电缆；导线加长时引起的绝缘不良，插头、插 座接线端子之间脏污受潮，测量中会出现并联作用而导致误报。 （3）电导池两极板表面污着造成的误差
摩尔电导
增加。在低浓度时成为一条直线，将直线外推到 ，
得到的截距即是无限稀释摩尔电导率 Λ∞ ，也称为极限摩尔电导 m
率。
注：[1]陈平初 李武客.为什么要引入摩尔电导率[J]华中师范大学化学学院 武汉
430079 （2005.10） [2]物理化学（第四版）下册 第七章7.3南京大学物理化学教研室.高等教育出
较低频率交流电势作用于低离子浓度的溶液中极化作用表现较 轻， 但是高离子浓度溶液中表现尤为突出，因此除选择镀石墨或铂 黑的电导池外，合理选择测量电势的交变频率尤为重要。很多电导率 仪低离子浓度选择700-100Hz；高离子浓度选择700-1000Hz。 也有的采 用随离子浓度增大频率逐渐上升的方法。工作频率并非越高越好，电 导池两极板和两条平行的电导池电缆导线构成的分布电容引入的误 差分量会增加， 尽管选用了相敏检波电导率仪能分离电容分量， 但 较长导线引入的电容分量会导致放大器趋向饱和限幅，高周频率测量 低电导电容分量尤为突出， 但低波频率测量高电导水质极化是突出 矛盾。 （3）电路漂移引入的误差
１、实验数据记录
室温：
℃ 大气压力：
电导水的电导率值：κ（水）=
2.将数据列表。
pa
μS
序C κ 溶 κ
κ
κ 溶液(平)
∧m
号 (mo 液(测) 溶
K
l·m-
液
3)
(平)
( (μS/c
μS/
m)
cm)
1 0 000 0 0 2 0 000 0 0 3 0 000 0 0 4 0 000 0 0 5 0 000 0 0
第144，314页，高等教育出版社（1991）。 [2]吴肇亮、斓五正、杨国华，《物理化学实验》，第123，314，
340页，石油大学出版社（1990） [3]广西师范大学、南冲师范大学、陕西师范大学，《物理化学
实验》，第163，333页，广西师范大学出版社（1986.5） [4]郭子成、杨建一、罗青枝，《物理化学实验》，第117页，北
实验室电导率仪每次使用前需要重新调校，而工业在线电导率仪 不具备此条件，也不允许出现较大的漂移， 所以要选用高性能的集 成电路和温度系数小的元件以及稳定的供电电源， 以减少电路的零 点漂移和时间漂移。 （4）温度补偿引入的误差
电解质溶液中带电离子，随溶液温度的降低，离子的水化作用增 强，离子间的运动阻力增大，溶液的电导率随之降低。溶液温度升高， 离子活度增强，电导率随之增大，由于各厂家的温度补偿系数选用不 太一致，经常出现过补偿或欠补偿。 3．电导池引入的误差 （1）电导池选用不当造成的误差
其它型号的电导率仪
数字电导率仪 DDS-309+ CON-2A 数字电导率计(电导率仪)
十 提问思考
1）本实验应该注意的事项是什么？ 2）弱电解质能否如此测定？为什么？若想通过此法求醋酸的∧m∞ 值，应如何求？ 3）溶液电导率的测定在化学领域中都有那些应用？
参考文献 [1]傅献彩、沈文霞、姚天扬编，《物理化学》，上册，第四版，
能通过重新标定电极常数才能消除误差。
（5）电导池表面严重腐蚀造成常数改变而引入误差
在一些腐蚀性工艺中安置的在线电导电极，由于受强电解质的
长期侵蚀， 电极材料表面会出现较深蚀痕，改变了电极常数。可以
使用耐腐蚀材料制造的电极，如钛铂金属或石墨材料构成的电极。
4．外部因素引入的测量误差 （1） 器皿不洁引入的测量误差 （2） 纯水离线测量引入的误差 （3） 安装不当引入的误差 （4） 串模干扰信号引入的误差 （5） 流速对在线电导率仪表测量准确度的影响
京理工大学出版社（2005.1）
3、为了提高测量精度，当使用 “×103” “×104”这两档时，“校正”必须 电导池接妥（电极插头应插入插孔，电极需侵入待
测溶液中）的情况下进行。 4、处理数据时，注意电导率单位的换算（电导率仪上单位为 μS/cm， 计算过程需要换算为 S/m）。 5、每次测定后，必须用下一个待测溶液充分荡洗电极和烧杯。 6、在设置温度补偿旋纽时，注意欲测25度下的溶液的电导率值时， 温度补偿旋纽指向待测溶液的实际温度，如果要测
一. 实验目的及要求 1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。 2、掌握由强电解质稀溶液的电导率测定极限摩尔电导率的方法。 3、用电导仪测定 KCl 溶液的摩尔电导率，并用作图外推求其极限摩尔 电导。 二. 实验原理 1.电导、电导率与摩尔电导率 （1）电导：(conductance) 物体导电的能力可用电阻 R (resistance，单位 为欧姆，用符号 Ω 表示)或电导 G 来表示。G 为电阻 R 的倒数，即 G =1/R， 单位为西门子(siemens)，用 S 或 Ω -1表示。 （2）电导率( conductivity )： 电导率 κ 为电阻率 ρ 的倒数，即
交流电势振幅的稳定性会直接影响到测量的准确度以及所使用运算 放大器组成的电导测量电路。 2、 电计引入的误差 （1）测量电势的稳定性引起的误差
为消弱两极板间的极化作用，几乎所有电导率仪均使用交流信号 作为测量信号源。交流信号源要使振幅像直流恒压源一样稳定是相对 不容易的。交流电势振幅的稳定性会直接影响到测量的准确度以及所 使用运算放大器组成的电导测量电路。 （2）测量频率的影响