化学选修3原子结构ppt课件
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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义：
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
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元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
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元素周期律
3、电离能旳意义：
高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
ppt精选
7
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
ppt精选
12
(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
鲁科版高中化学选修3 原子结构 本章整合 名师优质课件(18张)
本章整合
-1-
本章整合
氢原子光谱:线状光谱 玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的 原子结构模型 量子力学对原子核外 电子运动状态的描述 原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态 原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
知识网络
专题归纳
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形 排布顺序:������1s < ������2s < ������2p < ������3s < ������3p < ������4s < ������3d < …… 特殊:全充满(p6 或d10 )、半充满(p3 或d6 )、全空(p0 或d0 )
-7-
(4)当 x=1 时,y= 。 (5)当 y=4 时,核电荷数为 答案:(1)2 (2)1~2 0~6
(3)6 (4)0
本章整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
元素周期表与元素周期律
1.元素周期表 周期表有 7 个横行,表示 7 个周期;18 个纵行,表示 16 个族。从左到右, 各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周 期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。 除零族外,周期表共有三大部 分:主族元素,在表中左右两端。过渡元素,在表的中部。镧系、锕系在表的 底部。如图是元素周期表轮廓图。
应用 原子结构 与元素性质 电负性 应用
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右,元素的电负性递增 同主族:自上而下,元素的电负性递减 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 元素周期律的实质:元素性质的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
判断元素是金属元素还是非金属元素以及元素活泼性
-1-
本章整合
氢原子光谱:线状光谱 玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的 原子结构模型 量子力学对原子核外 电子运动状态的描述 原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态 原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
知识网络
专题归纳
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形 排布顺序:������1s < ������2s < ������2p < ������3s < ������3p < ������4s < ������3d < …… 特殊:全充满(p6 或d10 )、半充满(p3 或d6 )、全空(p0 或d0 )
-7-
(4)当 x=1 时,y= 。 (5)当 y=4 时,核电荷数为 答案:(1)2 (2)1~2 0~6
(3)6 (4)0
本章整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
元素周期表与元素周期律
1.元素周期表 周期表有 7 个横行,表示 7 个周期;18 个纵行,表示 16 个族。从左到右, 各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周 期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。 除零族外,周期表共有三大部 分:主族元素,在表中左右两端。过渡元素,在表的中部。镧系、锕系在表的 底部。如图是元素周期表轮廓图。
应用 原子结构 与元素性质 电负性 应用
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右,元素的电负性递增 同主族:自上而下,元素的电负性递减 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 元素周期律的实质:元素性质的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
判断元素是金属元素还是非金属元素以及元素活泼性
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
【化学】1,1.2《原子结构模型》课件_(鲁科版选修3)第二课时
(3)量子数和原子轨道的关系
n l m 原子轨道
符号
ms
取值
±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2
取值 符号 取值 符号 取值 1 2 K L 0 0 1 0 1 3 M 2 d s s p s p 0 0 0, ±1 0 0, ±1 0, ±1 ±2
1s
2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz
练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其 能级的符号 A. n=1 1 1s C. n=3 3 3s 3p 3d B. n=2 2 2s 2p D. n=4 4 4s 4p 4d 4f
规律: 每层的能级数值=电子层数
原子轨道与四个量子数 （１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线．
P能级的原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原 子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子 原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层 中 P x,Py,PZ的能量相同。
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在 一起的情形.
P 能 级 的 原 子 轨 道
第1电子层：只有 s 能级。 第2电子层：有 s、p 两种能级。 第3电子层：有 s、p、d 三种能级。
原子轨道 s p d
轨道个数 1 3 5
f
7
第1电子层：只有 s 轨道，有 1 个原子轨道 第2电子层：有 s、p 两种轨道，有 4 个原子轨道 第3电子层：有 s、p、d 三种轨道，有 9 个原子轨道
薛定谔方程 与四个量子数
1987-1961 E.Schrodinger , 奥地利物理学家
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
高中化学_第一章第三节_原子结构与元素的性质课件_鲁科版选修3
I3
3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度，电 离能越小，该气态原子越容易失去电子，电离能越 大，气态时该原子越难失去电子，故可判断金属原 子在气态时失电子的难易程度。
表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变 化
从左到右，元素的第一电离能在总
体上呈现由小到大的变化趋势，
表示元素原子越来越难失去电子。
4、电负性应用
1）一般认为：
电负性 大于 2.0的元素为非金属元素
电负性 小于 2.0的元素为金属元素。
电负性越大，______ 金属性 电负性越小，______
非金属性
越强 越强
2）判断元素化合价的正负
负价 电负性大的元素呈_____
电负性小的元素呈_________ 正价
请查阅下列化合物中元素的电负性 值，指出化合物中化合价为正值的元素
最小能量叫做电离能。
2.符号： I
单位：KJ/mol
表示式：
I M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） I1 2 电离能 M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） 电离能 M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）
50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0
综合分析
• 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电 子排布有着密切的关系。除Ⅷ外，元素的最高价 化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最 高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H除 外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满 的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况 下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级 电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素 的化合价为+2——+7。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
化学选修3原子结构省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超出8个
（K层为最外层时不超出2个）。
（4）次外层电子数不超出18个， 倒数第三层不超出32个。
15/53
2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层电子能量也可能不一 样，能够将它们分为不一样能级．（既亚层）
要求：任一能层能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
P电子云半径一样伴随n增大而增大
38/53
原子轨道
电子在原子核外一个运动空间状态 阅读书本11页表1-2
s
p
d
f
39/53
原子轨道空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
d z2
d x2-y2
40/53
多电子原子中能级图
41/53
六、核外电子排布规则:
都相同；③原子是微小实心球体。从当代原
子——分子学说观点看，你认为不正确是
（） A 只有①
D
B 只有②
C 只有③
D ①②③
23/53
２．在同一个原子中，离核越近、n越小电
子层能量 越低。在同一能层中，各能级能
量按s、p、d、f次序
增大 。
３．理论研究证实，多电子原子中，同一 能层电子，能量也可能不一样，还能够把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
我们今天熟悉各种元素（原子），都 是从那时起经历了漫长复杂物理化学改变， 分批分期合成而来
（K层为最外层时不超出2个）。
（4）次外层电子数不超出18个， 倒数第三层不超出32个。
15/53
2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层电子能量也可能不一 样，能够将它们分为不一样能级．（既亚层）
要求：任一能层能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
P电子云半径一样伴随n增大而增大
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原子轨道
电子在原子核外一个运动空间状态 阅读书本11页表1-2
s
p
d
f
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原子轨道空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
d z2
d x2-y2
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多电子原子中能级图
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六、核外电子排布规则:
都相同；③原子是微小实心球体。从当代原
子——分子学说观点看，你认为不正确是
（） A 只有①
D
B 只有②
C 只有③
D ①②③
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２．在同一个原子中，离核越近、n越小电
子层能量 越低。在同一能层中，各能级能
量按s、p、d、f次序
增大 。
３．理论研究证实，多电子原子中，同一 能层电子，能量也可能不一样，还能够把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
我们今天熟悉各种元素（原子），都 是从那时起经历了漫长复杂物理化学改变， 分批分期合成而来
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
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（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个
（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
15
2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能 不同，可以将它们分为不同的能级．（既亚层）
规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
5
4．1911年，英国物理学家卢瑟福— 电子绕核旋转的原子结构模型
6
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
7
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
8
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
26
第二课时
27
四、基态与激发态、原子光谱
28
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
29
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
2、同种类的原子在质量、形状和性质上完 全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构成。 单质是由简单原子组成，化合物是由复杂 原子组成。复杂原子的质量等于组成它的 简单原子的质量总和。
4
3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而 形成中性原子
21
思考与交流
• 电子排布式可以简化，如可以把钠的 电子排布式写成【Ne】3s1。试问： 上式方括号中的符号的意义是什么？ 你能仿照钠原子的简化电子排布式写 出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？
22
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是
不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种
（所含能级个数＝能层序数 n）
17
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同？
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能 容纳的电子数是相同的，各为：
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 g 9×2＝18
f 7×2＝14
18
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的能级顺序进行填充 —构造原理
24
4.下列各原子的电子排布正确的是
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 BD
C. He 1s12s1
D. Cl 1s22s22p63s23p5
5.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
25
6．下列各原子或离子的电子排
布式错误的是（ D ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
30
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
答案： (1) ×(2) ×(3)√
31
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
11
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，
地球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属，
非金属仅有22种。
12
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
9
人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程
1.德谟克利特的古代原子学说 2.道尔顿的近代原子学说（模型） 3.汤姆生原子模型 4.卢瑟福原子模型 5.玻尔原 子模型 6.电子云模型
10
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
1
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲学家德 谟克利特等人认为 ：万物是由 大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
2
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
3
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可分割 的原子组成，原子不可自生自灭
性质和质量都相同；③原子是微小的实心球
体。从现代原子——分子学说的观点看，你
认为不正确的是（
）
D
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
23
２．在同一个原子中，离核越近、n越小的
电子层能量 越低。在同一能层中，各能级 的能量按s、p、d、f的次序 增大 。
３．理论研究证明，多电子原子中，同一 能层的电子，能量也可能不同，还可以把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
19
核 构外 造电 原子 理排 图布
的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d----
存在着能级交错 20
★原子的电子排布遵循构造原理使整 个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理
练习： 试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
能层 K L M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
O
5s …
16
学与问
1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电 子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
（2n2 ）
2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数 间存在什么关系？
质量数=质子数+中子数 13
二、能层与能级
1.能层：（即电子层）
按原子核外电子能量的差异，可以将核外 电子分为不同的能层．即电子层。
能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O …
最多电 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52
子数
2n2
14
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的 电 子层，由里往外。
（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
15
2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能 不同，可以将它们分为不同的能级．（既亚层）
规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
5
4．1911年，英国物理学家卢瑟福— 电子绕核旋转的原子结构模型
6
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
7
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
8
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
26
第二课时
27
四、基态与激发态、原子光谱
28
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
29
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
2、同种类的原子在质量、形状和性质上完 全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构成。 单质是由简单原子组成，化合物是由复杂 原子组成。复杂原子的质量等于组成它的 简单原子的质量总和。
4
3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而 形成中性原子
21
思考与交流
• 电子排布式可以简化，如可以把钠的 电子排布式写成【Ne】3s1。试问： 上式方括号中的符号的意义是什么？ 你能仿照钠原子的简化电子排布式写 出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？
22
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是
不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种
（所含能级个数＝能层序数 n）
17
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同？
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能 容纳的电子数是相同的，各为：
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 g 9×2＝18
f 7×2＝14
18
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的能级顺序进行填充 —构造原理
24
4.下列各原子的电子排布正确的是
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 BD
C. He 1s12s1
D. Cl 1s22s22p63s23p5
5.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
25
6．下列各原子或离子的电子排
布式错误的是（ D ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
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课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
答案： (1) ×(2) ×(3)√
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五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
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1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，
地球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属，
非金属仅有22种。
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原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
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人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程
1.德谟克利特的古代原子学说 2.道尔顿的近代原子学说（模型） 3.汤姆生原子模型 4.卢瑟福原子模型 5.玻尔原 子模型 6.电子云模型
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一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
1
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲学家德 谟克利特等人认为 ：万物是由 大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
2
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
3
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可分割 的原子组成，原子不可自生自灭
性质和质量都相同；③原子是微小的实心球
体。从现代原子——分子学说的观点看，你
认为不正确的是（
）
D
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
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２．在同一个原子中，离核越近、n越小的
电子层能量 越低。在同一能层中，各能级 的能量按s、p、d、f的次序 增大 。
３．理论研究证明，多电子原子中，同一 能层的电子，能量也可能不同，还可以把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
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核 构外 造电 原子 理排 图布
的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d----
存在着能级交错 20
★原子的电子排布遵循构造原理使整 个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理
练习： 试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
能层 K L M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
O
5s …
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学与问
1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电 子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
（2n2 ）
2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数 间存在什么关系？
质量数=质子数+中子数 13
二、能层与能级
1.能层：（即电子层）
按原子核外电子能量的差异，可以将核外 电子分为不同的能层．即电子层。
能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O …
最多电 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52
子数
2n2
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核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的 电 子层，由里往外。