北京大学附属中学高中化学 第一章 第一节 元素周期表课件
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高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表(第1课时)元素周期表课件 新人教版必修2
4 新考题·随堂自测 5 新提升·达标作业 6 新视点·专家博客
新情境·激趣入题
门捷列夫的第一张元素周期表(1869年)
1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素 之间似乎没有任何联系，好像互不相干。
俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～ 1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研 究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行 排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。利用周期表， 门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修②
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
物质结构 元素周期律 第一章
在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构 成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成以及 相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。本章的学习中， 要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间 的定量关系，理解核外电子的运动规律及排布特点；理解元素 周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变 规律与元素化合物联系起来。学习时要注意：(1)明确原则，学 会推断。明确元素周期表的编排原则，掌握元素周期表的结构， 并能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
●自主探究 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每 一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、外围电 子排布、相对原子质量(或质量数)等内容。
此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属 或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
另外，通过对本章化学键知识的学习，我们才能明白：为 什么到目前为止，只发现了一百多种元素，然而由这一百多种 元素的原子组成的物质却数以千万计了。元素的原子通过什么 作用形成众多丰富多彩的物质的了。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表课件新人教必修2
3．观察元素周期表，按从左到右的顺序排列，第 3 纵行是第________族，第 15 纵行是第________族，第 9 纵行是第________族，ⅤB 族在第__________纵行，ⅢA 族处于第________纵行。同一主族的相邻元素，第二周期 和第三周期原子序数相差________，第三周期和第四周期 原子序数可能相差________或________；第四周期和第五 周期原子序数相差________，第五周期和第六周期原子序 数可能相差________或________，第六周期和第七周期原 子序数相差________。
(4)氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA 族。 ()
(5)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。 ()
解析：(1)很多离子，如 Na＋、Cl－等粒子最外层电子数 均为 8。
(2)“最外层电子数相同的元素一定位于同一族”仅限 主族元素。(如 He 的最外层电子数为 2，并不排在ⅡA 族)
D．4x＋14
思路点拨：解答本题的关键有以下几点：
(1)准确记忆元素周期表的结构；
(2)明确各周期、各族的位置关系；
(3)牢记各周期的元素种类数。
解析：A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两 种元素的原子序数之和为2x；同族相邻的两元素之间的 原子序数相差2(本题不可能，因B不是第一周期元素)、 8、18、32，所以同族的B、D两种元素的原子序数之和 可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之 和可能为4x、4x＋10或4x＋14，B项不正确。
1 3
1 2
1
2
3
对应元素 Na Li H、Be、Al C、S O
问题 2：你知道同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素原子 序数之间的关系吗？
第一章第一节元素周期表1PPT课件
8
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干 表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反应进比较.
钠
钾
与氧气的反应 生成淡黄色的固体， 钾熔化成小球，剧烈燃烧，
中X为17的是 B、D
7 X
33
A
8 B
X34 C
9 10 10X X
36 36
D 7
二、元素性质与原子结构的关系 1、碱金属
[科学探究] 分析碱金属原子结构的共同之处:
从碱金属原子的结构可推其化学性质如何？是否完全相同？ 元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关. 碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它 们应该具有相似的化学性质.
长周期 不完全
周期
周期 序数
1 2 3 4 5 6
7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
起止原 包括元 核外电 子序数 素种数 子层数
1—2
2
1
3—10 8
2
11—18 8
3
19—36 18
4
37—54 18
5
55—86 32
6
Fr—112号 87—112 26
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属性逐渐 增强 .因此,它们与氧气或水反应时,钾比
钠的反应 剧烈 ,铷、铯的反应 更剧烈 。
除了化学性质上的相似与递变外，碱金属在物理 性质上也表现出一些相似形和递变性。P7
11
2、卤族元素
阅读课文，完成P7[学与问]
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干 表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反应进比较.
钠
钾
与氧气的反应 生成淡黄色的固体， 钾熔化成小球，剧烈燃烧，
中X为17的是 B、D
7 X
33
A
8 B
X34 C
9 10 10X X
36 36
D 7
二、元素性质与原子结构的关系 1、碱金属
[科学探究] 分析碱金属原子结构的共同之处:
从碱金属原子的结构可推其化学性质如何？是否完全相同？ 元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关. 碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它 们应该具有相似的化学性质.
长周期 不完全
周期
周期 序数
1 2 3 4 5 6
7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
起止原 包括元 核外电 子序数 素种数 子层数
1—2
2
1
3—10 8
2
11—18 8
3
19—36 18
4
37—54 18
5
55—86 32
6
Fr—112号 87—112 26
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属性逐渐 增强 .因此,它们与氧气或水反应时,钾比
钠的反应 剧烈 ,铷、铯的反应 更剧烈 。
除了化学性质上的相似与递变外，碱金属在物理 性质上也表现出一些相似形和递变性。P7
11
2、卤族元素
阅读课文，完成P7[学与问]
《元素周期表》教学课件1
练习
1、原子可以再分吗？ 2、什么是原子序数？ 3、原子序数与构成原子各微粒之间的 关系？
原子序数
按核电荷数由小到大的顺序给元素编号, 这种序号叫做原子序数.
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验事实 进行了订正、分析和概括，成功地对 元素进行了科学分类。他总结出一条 规律：元素（以及由它所形成的单质 和化合物）的性质随着相对原子质量 的递增而呈现周期性的变化。这就是 元素周期律。
探究
（2）碱金属元素单质的化学性质 实验探究1 P6实验（1） 实验探究2 P6实验（2）
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与O2 剧烈燃烧，火焰呈黄色， 剧烈燃烧，火焰呈 紫 色 反应 生成淡黄 色固体
与H2O 反应
浮在水面上、熔成小球、 浮 在水面上、熔成银白色、
在水面上四处游、滴入 在水面上四处 游 、滴入酚酞
２
1
８
2
８
3
18
4
18
5
32
6
26
7
根据原子序数推算元素在周期表中的位置
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3
第34号元素： 34-18=16 第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-54 =28
28-14=14
第二周期第ⅣA 族 第三周期第ⅢA 族 第四周期第ⅥA 族 第五周期第ⅦA 族 第七周期第ⅡA 族 第六周期第ⅣA 族
③卤素与水反应
反
应
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例） 越
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节《元素周期表》(第1课时)课件 新人教版必修2
第一章 物质结构元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表的结构
1、了解元素周期表的发展历程； 2、掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）； 3、能描述元素在周期表中的位置（难点）。
本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关 资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学 品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期 表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看《元素周期表之歌》让学生 感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。
答案：
6——第二周期第ⅣA族 13——第三周期第ⅢA族 34——第四周期第ⅥA族 53——第五周期第ⅦA族 88——第七周期第ⅡA族
方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数 方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值
3.下列有关元素周期表的说法不正确的是（ A）。
A.只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 B.元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族 C.第IVA族元素形成的化合物种数最多 D.第15列某元素能形成碱性气体
18 13 14 15 16 17 0
IIIAIVA VA VIA VIIA
11 12
IB IIB
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族
族序 IA
ⅡA
ⅢA IVA VA VIA VIIA
副主族族序列序数
族序
=Ⅲ3B最外Ⅳ4 B层电V5B子数V6I=B
最VI7高IB正1化Ⅰ1B合价I1I2B
第VIII 族
一、元素周期表
1、周期（横行） 元素 周期
种数 序数
21
每周期最后一元 素的原子序数
•2
8 2 短周期
• 10
第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表的结构
1、了解元素周期表的发展历程； 2、掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）； 3、能描述元素在周期表中的位置（难点）。
本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关 资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学 品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期 表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看《元素周期表之歌》让学生 感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。
答案：
6——第二周期第ⅣA族 13——第三周期第ⅢA族 34——第四周期第ⅥA族 53——第五周期第ⅦA族 88——第七周期第ⅡA族
方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数 方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值
3.下列有关元素周期表的说法不正确的是（ A）。
A.只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 B.元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族 C.第IVA族元素形成的化合物种数最多 D.第15列某元素能形成碱性气体
18 13 14 15 16 17 0
IIIAIVA VA VIA VIIA
11 12
IB IIB
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族
族序 IA
ⅡA
ⅢA IVA VA VIA VIIA
副主族族序列序数
族序
=Ⅲ3B最外Ⅳ4 B层电V5B子数V6I=B
最VI7高IB正1化Ⅰ1B合价I1I2B
第VIII 族
一、元素周期表
1、周期（横行） 元素 周期
种数 序数
21
每周期最后一元 素的原子序数
•2
8 2 短周期
• 10
高中化学 第1章 第1节 元素周期表(第1课时)课件 新人教版必修2
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第1课时
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质都得到 了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫 揭示的元素内在联系的规律还是初步的， 他未能认识到形成元素性质周期性变化的 根本原因。
一、元素周期表
元素周期表
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷
A：主族 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
VII
•
VIII 2 • 5 4 • 3 7 • 5
1• 0 7
5 • 1 • 3 3 • 1 4 • 9 8 • 1
6 • 1 • 4 3 • 2 5 • 0 8 • 2
7 • 1 • 5 3 • 3 5 • 1 8 • 3
8 • 1 • 6 3 • 4 5 • 2 8 • 4
• 9 1 • 7 3 • 5 5 • 3 8 • 5
一、元素周期表
一、元素周期表
一、元素周期表
1.原子序数 (1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.编排原则 (1)按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 (3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
第1课时
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质都得到 了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫 揭示的元素内在联系的规律还是初步的， 他未能认识到形成元素性质周期性变化的 根本原因。
一、元素周期表
元素周期表
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷
A：主族 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
VII
•
VIII 2 • 5 4 • 3 7 • 5
1• 0 7
5 • 1 • 3 3 • 1 4 • 9 8 • 1
6 • 1 • 4 3 • 2 5 • 0 8 • 2
7 • 1 • 5 3 • 3 5 • 1 8 • 3
8 • 1 • 6 3 • 4 5 • 2 8 • 4
• 9 1 • 7 3 • 5 5 • 3 8 • 5
一、元素周期表
一、元素周期表
一、元素周期表
1.原子序数 (1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.编排原则 (1)按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 (3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
元素周期表课件.ppt
__一_种__原__子__。（符号： __ZA__X___）
A Z
Xmn+的含义：X_元__素_符__号__
A__质_量__数__
Z__质__子__数____ n_离__子__所_带__电_荷__数__
m__分__子_中__所__含_原__子_数__目____。
元素 符号
原子（即核 素）符号
原子 名称
电子层 K L
电子层上最多
容纳的电子数 2
8
M N…
18 32 …
2×12 2×22 2×32 2×42 …
2n2
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过__8__个电子(K层 为最外层时不超过_____2个)；
18
（3）次外层电子数不超过______个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量_较__低_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升_高____的电子层。
第一节 元素周期表 （第一课时）
原子的构成
核外电子 每个电子带一个单位负电荷
原子
质子 每个质子带一个单位
原子核
正电荷
பைடு நூலகம்
中子 不显电性
三、核素
1、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和
中子的相对质量都近似为_1__，如果忽略电子质 量，将核内所有_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__近__似__值__ 加起来所得的数值就是该原子的质量数。
随堂练习
3、以下互称为同位素的是（ C ）
A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O
二、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
A Z
Xmn+的含义：X_元__素_符__号__
A__质_量__数__
Z__质__子__数____ n_离__子__所_带__电_荷__数__
m__分__子_中__所__含_原__子_数__目____。
元素 符号
原子（即核 素）符号
原子 名称
电子层 K L
电子层上最多
容纳的电子数 2
8
M N…
18 32 …
2×12 2×22 2×32 2×42 …
2n2
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过__8__个电子(K层 为最外层时不超过_____2个)；
18
（3）次外层电子数不超过______个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量_较__低_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升_高____的电子层。
第一节 元素周期表 （第一课时）
原子的构成
核外电子 每个电子带一个单位负电荷
原子
质子 每个质子带一个单位
原子核
正电荷
பைடு நூலகம்
中子 不显电性
三、核素
1、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和
中子的相对质量都近似为_1__，如果忽略电子质 量，将核内所有_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__近__似__值__ 加起来所得的数值就是该原子的质量数。
随堂练习
3、以下互称为同位素的是（ C ）
A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O
二、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1 第1课时 元素周期表课件 高一化学课件
2021/12/8
第十六页，共四十九页。
[解析] 元素周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、 ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0 族，18 列元素与以 上对应，所以 A 项中为ⅡA 族，最外层有 2 个电子，但 He 及 多数过渡元素的最外层也是 2 个电子，故 A 项错误；第 14 列 为碳族元素，形成化合物种类最多，故 B 项正确；第 3 列包括 镧系和锕系元素，种类最多，故 C 项正确；第 18 列为稀有气 体元素，全部为非金属元素，故 D 项正确。 [答案] A
第二十三页，共四十九页。
考查元素周期表的结构 3．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正 确的是( )
2021/12/8
第二十四页，共四十九页。
解析：选 D。A 项中 2 号元素应该位于周期表的最后一列，错 误；B 项中 2 号、3 号和 4 号元素不应该在同一周期，因为第 一周期有两种元素 H 和 He，错误；C 项中 6 号、12 号和 24 号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族元素的原子序数之 差为 2、8、8、18、18、32 等，不存在相差 6 或 12 的情况， 错误；D 项完全符合元素周期表的排列规则，正确。
2021/12/8
第二十页，共四十九页。
解析：选 C。A 项，第 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族；B 项， 主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成；D 项，四、五 周期包含 18 种元素。
2021/12/8
第二十一页，共四十九页。
2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．元素周期表中共有 18 列，16 族 B．元素周期表中的族分为主族、副族、0 族和第Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
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四
五
4
5 6
18
18 32 Fr
K
Rb Cs
Kr,1936
Xe,3754 Rn,5586 X,87118(X表示未
长
周 期
六
七
7
32(填满时)
发现的118号元素)
2.族
族 第Ⅷ 族 0 族
列 主族
序
副族
副族
主族
数 1 2 3 4 5 族 序
6
7 8 9
1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ B B A A A A A 0
共七个副族 0族：稀有气体元素
三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与 第Ⅷ族： ⅠB中间
②主族序数=最外层电子数
③族的别称
第ⅠA族称为碱金属 元素 , 第ⅥA族称为
第ⅡA族称为 第ⅣA族称为 零族称为 碳族 元素, 第ⅦA族称为 碱土金属 元素,第ⅤA族称为 元素
元素 氧族
元素 卤族 元素 氮族
结合1-20号元素原子的结构示意图和 元素周期表中1-20号元素的排列，分析 一下我们现在使用的元素周期表的排列 规律。
＋
19 2 8 8 1
＋
20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
• 温馨提示：(1)书写元素在周期表中的位置的 模式“第X周期第YA族”，其中Y必须用罗 马数字表示。 • (2)1～7周期的元素种类分别是 2,8,8,18,18,32,32(若填满)，同主族不相邻的 两种元素的原子序数的差是这几个数的和或 差，如3Li和19K的原子序数的差是8＋8＝16。
课堂小结
特殊位置 元素
族序数等于周期数
族序数等于周期数的2倍
H、Be、Al
C、S
族序数等于周期数的3倍
周期数是族序数的2倍
O
Li
周期数是族序数的3倍
Na
• (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
• (3)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。 • ①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等 于上周期元素所在周期的元素种类数； • ②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等 于下周期元素所在周期的元素种类数。
•●教材点拨 • • • • • • 1．利用元素的位置与原子结构的关系推断 本方法常用于确定原子序数小于18的元素。 (1)应用关系。 等式一：周期序数＝电子层数 等式二：主族序数＝核外电子数 等式三：原子序数＝核电荷数＝核外电子数
• 2．利用元素在周期表中的位置关系推断 • (1)利用短周期中族序数与周期数的关系突破。
Ⅰ ⅡⅢⅣⅤ Ⅵ Ⅶ A A B B B B B
Ⅷ
数
3.过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第 Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属 元素，统称为过渡元素。
要点点拨
1．主族和副族有两条分界线，即第ⅡA族后是第ⅢB族，
第ⅢA族前是第ⅡB族。 2．由于镧系元素和锕系元素位于第 3列，所以各族元素种 类最多的是第ⅢB族，共32种。 3．短周期中第ⅡA族、第ⅢA族相邻元素的原子序数差为
【解法指导】
于主族元素的最外层电子数即为主族的族序数，故第
ⅢA 族元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只 有C选项的原子序数是奇数。
要点二
判断正误
根据原子序数确定元素位置的方法——0族定位法
) )
(1)16号元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。( (2)35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。( 答案：(1)× (2)×
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa 。
+53 2 8 18 18 7
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ A. 相对原子质量和核外电子数
B）
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
课 堂 练 习
3.推算原子序数为6、13、34、53、 88的元素在周期表中的位置。
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期第ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期
解析：选B。95号元素镅、115号元素、113号元素，原 子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115 号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113 号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元
号元素氯的原子结构示意图为 在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 ，故氯元素
例2 我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，曾制得一 种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中 的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族
C．第五周期第ⅢA族 【解析】
B．第四周期第ⅢA族
1 ；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，
故第ⅡA 族、第ⅢA 族相邻元素的原子序数差为 11 ；第六 周期中由于有镧系元素的存在，两者相差25。
4．元素周期表结构的记忆口诀：
三短四长七周期，二八十八三十二；
十八纵行十六族，七主七副Ⅷ和0； 八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副； 镧系锕系各十五，都在ⅢB里面住。
例1
下列原子序数所表示的元素一定在周期表中第
ⅢA族的是(
A．34 C．81 【思路点拨】
)
B．56 D．88 主族元素相邻周期原子序数的差值规律
(1) 过渡元素左边 ( 即ⅠA 、ⅡA 族 ) 上下相邻的 2 个主族元 素的原子序数之差等于上面那种元素所在周期的元素的 种数。如钾、钠的原子序数之差为8(第三周期有8种元素)。
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。
2、元素周期表的结构 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素（列）
①周期的分类
第一周期：2 种元素
短周期
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课 4.下列各表为周期表的一部分（表中为 堂 原子序数），其中正确的是（D ） 练 （A） （B） 习 2 3 4 2
11 19 （C） 6 11 12 13 24 （D） 10 11 18 19 6 14 31 32 7
• 本节要点：1.元素周期表的结构 • 2.元素在周期表中的位置与其原 子结构的关 系 • 课后作业：1.熟悉周期表的结构及其与元素原子结构的关 系 • 2.背会元素周期表结构的记忆口诀： 三短四长七周期，二八十八三十二； 十八纵行十六族，七主七副Ⅷ和0； 八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副； 镧系锕系各十五，都在ⅢB里面住。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
元素周期表的由来： ①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组”有了很大进步。 ②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
③1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对
原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联
系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在 着如下关系：
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
D．第四周期第ⅤA族
据氮化物的化学式 RN 知 N 为－ 3 价，则 R 为＋ 3
价，所以R的原子序数为 28＋3＝31；大于31且最邻近的稀 有气体元素原子序数为 36(氪：第四周期 )， 31－36＝－ 5，
因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族。
【答案】 B
强化练习
2 ．最近，俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰 击含 95个质子的镅原子，结果 4次成功合成 4个第 115号元 素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第 113号元素。 下列有关叙述中正确的是( )
周期
（横行）
长周期
第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
不完全周期 第七周期：26种元素
②周期序数
= 电子层数
①族的分类
主族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A
共七个主族
族
纵行
副族： ⅠB , ⅡB
, Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
第三周期第VIIA族 思考：Cl的位置的描述：
第III周期 第七主族 第3周期 VII族 第三周期 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡAຫໍສະໝຸດ ？ 2、哪周期元素种类最多？族呢？
课 堂 练 习
1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断 其位于第几周期？第几族？ X 第三周期第IA族 Y
(2)过渡元素右边(即ⅢA～ⅦA族)上下相邻的2个主族元素的 原子序数之差等于下面那种元素所在周期的元素的种数。如 溴、氯的原子序数之差为18(第四周期有18种元素)。 【解析】 第ⅢA族相邻周期的原子序数的差值如下表，