2018年高考化学知识点总结

2018年高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别

1．物质常见的分类情况

2．氧化物的常见分类方法

氧化物错误!

3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”

(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)

(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)

(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2

(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa

(9)碱石灰：NaOH、CaO

(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物

(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用

一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)

(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为

0.5N A(×)

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)

(2012·新课标全国卷，9D)

(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为

0.1N A(×)

二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱

题组二物质的量或质量与状况

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)

(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)

三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

题组三物质的组成与结构

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)

(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)

(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)

(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m 28

N A(√)

(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)

(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)

四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱

一审是否有弱离子的水解；

二审是否指明了溶液的体积；

三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH ＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，

c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

题组四电解质溶液中粒子数目的判断

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)

五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱

在“N A”应用中，常涉及到以下可逆反应：

2SO3

1．2SO2＋O2催化剂

△

2NO2N2O4

N2＋3H2高温、高压

2NH3

催化剂

2．Cl2＋H2O HCl＋HClO

3．NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－

题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A(×)

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)

六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱

1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：

(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只

作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。如：

Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：

Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

4．注意氧化还原的顺序。如：

向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A(×)

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A(×)

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2