2020年高考化学命题预测与模拟试题：化学反应速率及其影响因素(学生版)
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半A、B两支试管中分别加入等体积【答案】C【解析】C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
3.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是A．b1>b2，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大【答案】B【解析】对于任何化学反应来说，加入催化剂，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
但是不能使化学平衡发生移动。
因此，b2> b1，t1>t2。
A错误。
达到平衡时物质的浓度改变数值相等。
Δc=Δv·Δt不变。
即两图中阴影部分面积相等。
B正确。
C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。
错误。
D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。
增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。
既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。
错误。
【考点】考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。
4.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
2020年高考化学命题预测与模拟试题：化学反应速率及其影响因素(教师版)
考点08 化学反应速率及其影响因素【命题趋向】化学反应速率与工业生产联系密切,高考必考点之一,重点考查：(1)根据化学反应速率公式进行计算；(2)根据图像或数据表信息,判断反应速率大小、归纳化学反应规律；(3)用化学反应速率及影响因素理论解释图像变化以及外界条件变化等；(4)与能量联系,探究活化能对反应速率的影响,催化剂的选择性与温度,催化剂与活化能、反应速率、反应热等联系。
(5)设计对照实验,探究影响化学反应速率的外界因素(如温度、浓度、催化剂或介质),涉及设计控制变量实验的方法问题。
(6)在工艺流程题中运用提高反应速度理论,提高工作效率。
如：加热混合物、粉碎矿石、搅拌固体与液体混合物等。
【命题预测】从命题看,化学反应速率一般联系化工流程图题考查,采取合适条件加快反应速率或探究影响化学反应速率的外界因素,高考考查化学反应速率的形式可能会发展,主要从下面切入：(1)根据图像分析化工生产中,温度不同范围主反应产物的产率不同,用催化剂选择性、催化剂的活性温度等原理解释生产中问题；(2)设计实验测定化学反应速率,联系定量实验仪器、物理量等命题。
另外,可能选择有机合成反应,联系图像考查化学反应速率计算、提高原料利用率等命题；(3)试题通过信息数据表,引入速率常数,推算反应速率与浓度关系式,定量分析浓度对反应速率的影响。
【试题汇编】一、选择题1．(2020·海南省新高考线上诊断性测试)反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)△H。
若按反应物的化学计量数比投料,在一定条件下进行反应,该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A．该反应的△H >0B．该化学方程式中m+n>e+fC．加入催化剂可加快正反应速率,逆反应速率不变D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C,达到新平衡时,C的浓度与原平衡时的相同【答案】D【解析】A项,当压强不变时,温度越高平衡时C的气体体积分数越低,故△H<0,A错误；B项,当温度不变时,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向进行。
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
对于不同的化学反应，其速率可能会受到多种因素的影响。
本文将探讨一些常见的影响因素，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
首先，温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
这样一来，反应物之间发生有效碰撞的概率就会增加，从而加快反应速率。
可以举一个例子来说明，当我们在做饭时，如果将火力调高，食物的烹饪速度也会加快，这就是温度对反应速率的影响。
其次，浓度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率。
以酸碱中和反应为例，当我们向酸溶液中加入更多的碱溶液时，反应物的浓度增加，反应速率也会增加。
此外，催化剂也是影响化学反应速率的重要因素之一。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质。
它通过提供一个新的反应路径，使反应物更容易转化为产物，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，因此可以反复使用。
举个例子，我们常见的汽车尾气催化转化器就是利用催化剂来加速废气中有害物质的转化，从而减少对环境的污染。
最后，表面积也是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，其表面积的增加会导致反应速率的增加。
这是因为固体反应的速率通常是由反应物与固体表面接触的面积决定的。
当固体表面积增大时，反应物与固体表面的接触面积增大，从而增加了反应物与固体表面发生反应的机会，加快了反应速率。
以金属腐蚀为例，当金属表面暴露在空气中时，金属与氧气发生反应的速率会随着金属表面积的增加而增加。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
了解这些影响因素对于理解和控制化学反应速率具有重要意义。
通过调节这些因素，我们可以加快或减慢化学反应的速率，从而满足不同的实际需求。
化学反应速率的影响因素有哪些
化学反应速率的影响因素有哪些关键信息项：1、反应物浓度：＿___________________________2、反应温度：＿___________________________3、反应物的接触面积：＿___________________________4、催化剂：＿___________________________5、压强（对于有气体参与的反应）：＿___________________________11 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
反之，减小反应物的浓度，反应速率则会减慢。
例如，在二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应中，增加二氧化硫或氧气的浓度，反应速率会显著提高。
111 反应温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的频率提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率大约增大到原来的 2 至4 倍。
但对于某些反应，如酶催化的反应，过高的温度可能会导致酶的失活，从而使反应速率下降。
112 反应物的接触面积反应物的接触面积也会影响反应速率。
当反应物为固体时，将其粉碎成细小颗粒或增大其表面积，能够增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率。
例如，在块状碳酸钙与盐酸的反应中，将碳酸钙粉碎后，反应速率明显加快。
12 催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂可以降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大反应速率。
负催化剂则能够减慢反应速率。
催化剂在反应前后的质量和化学性质不变。
例如，在双氧水的分解反应中，加入二氧化锰作为催化剂，可以显著加快反应的进行。
121 压强（对于有气体参与的反应）对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快。
化学反应速率及影响因素-含答案
化学反应速率及影响因素知识要点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少_或生成物浓度的_增加__来表示。
2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_不同_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_化学计量数_之比。
※注意：1．化学反应速率一般指平均速率而非是瞬时速率。
2．固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
【例题精讲】例1．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为()A．υ(O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．υ(NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 例2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．υ（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．υ（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．υ（D）＝1 mol·L-1·s-1 例3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol例4．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．υ(W)=3υ(Z)B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(X)=υ(Y)D．3υ(W)=2υ(X)例5．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为()A．1 mol·L-1·min-1B．0.9mol·L-1·min-1C．0.2mol·L -1·min-1D．0.1 mol·L-1·min-1【习题过关】1．可逆反应2SO2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min 后SO3的浓度为( )。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应物分子之间碰撞的机会增多，从而加快反应速率。
根据碰撞理论，化学反应发生是由于反应物分子之间有效碰撞所引发的。
而较高的反应物浓度意味着较高的反应物分子浓度，从而增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率，加快了反应速率。
2.温度：温度对反应速率的影响十分显著。
温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使分子的碰撞频率增加且有更多的反应物分子具有足够的能量来克服活化能，从而加快反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数增加。
3.催化剂：催化剂在化学反应中扮演着重要的角色。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式，从而增加反应速率。
催化剂不参与反应过程，因此可以在反应结束后重新使用。
4.反应物表面积：反应物的表面积对反应速率也有较大影响。
表面积增大意味着反应物能更容易与其他反应物碰撞，因此提高了反应速率。
常见的方法是使用粉末状或颗粒状的反应物，具有较大的表面积。
5.反应物粒度：反应物颗粒的大小和粒度分布也会影响反应速率。
较小的颗粒具有较大的表面积，因此较容易与其他反应物分子发生有效碰撞，加快了反应速率。
6.光照：光照条件下的光化学反应速率受到光的强度、波长和光照时间的影响。
光能被吸收后，光化学反应可以被激活，并且光的能量可以用于激发反应物分子，使其获得充足的能量来发生反应。
因此，光的存在可以加速反应速率。
除了上述因素外，反应物之间的化学性质、反应体系中的溶剂性质和反应物的浓度也会对反应速率产生一定影响。
反应物的化学性质可能导致需要更高的能量才能发生反应，从而降低反应速率。
溶剂性质在一些溶解型反应中可以提供合适的环境，加速反应进行。
反应物浓度的变化也可能改变反应的速率，但这与反应物浓度的影响因素中的浓度是不同的。
在实际的化学反应过程中，这些因素往往同时存在并相互作用。
可以通过合理控制这些因素来优化反应条件，提高反应速率，以达到自身需求。
高中化学 化学反应速率及影响因素(解析版)
A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。
11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()
实验反应温度/℃Fra bibliotekNa2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
2．在密闭容器中进行反应N2＋O2 2NO，下列条件能加快反应速率的是()
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
【答案】B
【解析】A项，增大体积使压强减小，物质浓度减小，速率减慢，故A错误；B项，体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，速率加快，故B正确；C项，体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，速率不变，故C错误；D项，压强不变，充入气体Ne，体积增大，浓度减小，速率减慢，故D错误；故选B。
备考2020高考化学考点突破：化学反应速率及其影响因素(含解析)
考点10化学反应速率及其影响因素命题角度化学反应速率及其影响因素1.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大答案D解析A项,从图甲看,其他条件相同时,起始时H2O2的浓度越小,对应曲线的斜率越小,则反应速率越慢,错误;B项,从图乙看,其他条件相同时,溶液中OH-的浓度越大,pH越大,对应曲线的斜率越大,则H2O2分解得越快,错误;C项,从图丙看,相同时间内,0.1 mol·L-1 NaOH条件下,H2O2分解速率最快,0 mol·L-1 NaOH的条件下,H2O2分解速率最慢,而1.0 mol·L-1 NaOH的条件下,H2O2分解速率处于二者之间,错误。
2.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大答案B解析合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,但升温平衡向逆反应方向移动,说明对逆反应速率影响更大,A项错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,说明对正反应速率影响更大,B项正确;减小反应物浓度,正反应速率瞬间减小,由于生成物浓度瞬间没有变化,所以逆反应速率不变,C项错误;加入催化剂,同等程度改变正、逆反应速率,D项错误。
3.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比,则,a=6.00,A 选项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B选项正确;浓度不变时,b K下反应速率低于318.2 K下反应速率,故b<318.2,C选项正确;题给数据是瞬时速率,而不是平均速率,故不能作为判断反应所用时间的依据,D选项错误。
2020届高考化学二轮复习专题十八化学反应速率及其影响因素(含解析)
专题十八化学反应速率及其影响因素1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B．化学反应速率为1. 8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1 C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:x A(g)+y B(g)z C(g),平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.B的转化率降低C.x+y<zD.C的体积分数增大4、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图.下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内， v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变5、在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH>0,开始时充入2mol NO2并达到平衡。
2020年高考化学模拟冲刺提升训练：化学反应速率及其影响因素(含解析)
2020年高考化学模拟冲刺提升训练：化学反应速率及其影响因素★祝考试顺利★一、单选题（本大题共20小题,共40分）1.已知反应2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g),在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：下列说法正确的是()A. 从上表数据分析,2HBr⇌Br2+H2正反应为放热反应B. 实验2中HBr的初始浓度C2=1.0mol/LC. 实验3的反应速率小于实验1的反应速率D. 实验4一定使用了催化剂2.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：第2页,共35页 下列说法正确的是( )A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)=0.0032 mol ⋅L −1⋅s −1B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl 3)=0.11 mol ⋅L −1,则反应的△H <0C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和0.20 mol Cl 2,反应达到平衡前v (正)>v (逆)D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2,达到平衡时,PCl 3的转化率小于80%3. 一定温度下,向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl 5(g)⇌PCl 3(g)+Cl 2(g)△H ,经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是( )A. 反应在50s ～250s 内的平均速率v(PCl 3)=4.0×10−4mol ⋅L −1⋅s −1B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl 5)=0.38mol ⋅L −1,则反应的△H <0C. 保持其他条件不变,将容器的容积缩小一半,平衡逆向移动,化学平衡常数减小D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.5 mol PCl 5,重新达到平衡时,0.1 mol <n(PCl 3)<0.2 mol4. 下列说法正确的是( )①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量,可向盐酸中加入适量的Na 2SO 4溶液②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H 2的总量,可采取的措施是：加入少量CuSO 4固体③对于某反应X +3Y =3E +2F ,在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V(X)=0.3mol/(L.min)；乙：V(Y)=1.2mol/(L.min)；丙：V(E)=0.8mol/(L.min)；丁：V(F)=0.9mol/(L.min),则反应最快。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：化学反应速率及影响因素【要点透析、提升训练】
＝0.3 mol·L－1，v(A)＝0.3
mol·L－1 4 s ＝0.075
mol·L－1·s－1；v(A)∶
v(C)＝a∶c＝(0.075 mol·L－1·s－1)∶(0.05 mol·L－1·s－1)＝3∶2，
由图像知，在 12 s 时Δc(A)∶Δc(B)＝(0.6 mol·L－1)∶(0.2 mol·L
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
3．实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系 如图所示(其他条件相同)。则下列说法正确的是( )
A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B．pH＝6.8 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定 pH 范围内，溶液中 H＋浓度越小，反应速率越快 D．可采取调节 pH 的方法使反应停止 解析：选 D。图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定， A 错误；pH＝6.8 时，随着反应的进行，曲线斜率逐渐减小，则说明 反应速率逐渐减小，B 错误；pH 越小，H＋浓度越大，反应越快，C 错 误；pH＝8.8 时，c(A)基本不变，反应速率接近于 0，说明反应停止， D 正确。
测得 0～10 s 内，c(H2)减小了 0.75 mol·L－1，下列说法正确的是
A．10～15 s 内 c(NH3)增加量等于 0.25 mol·L－1
B．10 s 内氨气的平均反应速率为 0.025 mol·L－1·s－1
C．达平衡后，分离出少量 NH3，v(正)增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于 92.2 kJ·mol－1
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
答案 A
6.Ⅰ.已知：反应 aA(g)＋bB(g)
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总及答案解析
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
2020年高考化学5-6月最新全国卷模拟题汇编：化学反应速率、反应热、化学用语(附全解全析)
2020年高考化学5-6月最新模拟题汇编：反应热、化学反应速率、化学用语1．（河北省衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大2．（河南省郑州市2020届高三第二次质检）2019 年9 月，我国科研人员研制出Ti-H-Fe 双温区催化剂，其中Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注。
下列说法错误的是A．①②③在Fe 区域发生，④⑤在Ti-H区域发生B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率C．该历程中能量变化最大的是2. 46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程D．使用Ti-H-Fe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热3．（湖南省株洲市2020年高三质监）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)4．（安徽省皖江名校联盟2020届高三第六次联考）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。
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考点08 化学反应速率及其影响因素【命题趋向】化学反应速率与工业生产联系密切,高考必考点之一,重点考查：(1)根据化学反应速率公式进行计算；(2)根据图像或数据表信息,判断反应速率大小、归纳化学反应规律；(3)用化学反应速率及影响因素理论解释图像变化以及外界条件变化等；(4)与能量联系,探究活化能对反应速率的影响,催化剂的选择性与温度,催化剂与活化能、反应速率、反应热等联系。
(5)设计对照实验,探究影响化学反应速率的外界因素(如温度、浓度、催化剂或介质),涉及设计控制变量实验的方法问题。
(6)在工艺流程题中运用提高反应速度理论,提高工作效率。
如：加热混合物、粉碎矿石、搅拌固体与液体混合物等。
【命题预测】从命题看,化学反应速率一般联系化工流程图题考查,采取合适条件加快反应速率或探究影响化学反应速率的外界因素,高考考查化学反应速率的形式可能会发展,主要从下面切入：(1)根据图像分析化工生产中,温度不同范围主反应产物的产率不同,用催化剂选择性、催化剂的活性温度等原理解释生产中问题；(2)设计实验测定化学反应速率,联系定量实验仪器、物理量等命题。
另外,可能选择有机合成反应,联系图像考查化学反应速率计算、提高原料利用率等命题；(3)试题通过信息数据表,引入速率常数,推算反应速率与浓度关系式,定量分析浓度对反应速率的影响。
【试题汇编】一、选择题1．(2020·海南省新高考线上诊断性测试)反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)△H。
若按反应物的化学计量数比投料,在一定条件下进行反应,该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A．该反应的△H >0B．该化学方程式中m+n>e+fC．加入催化剂可加快正反应速率,逆反应速率不变D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C,达到新平衡时,C的浓度与原平衡时的相同2．(2020·湖北省襄阳三中高三3月线上月考理综)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。
下列说法错误的是()A．25℃时,10~30min 内,R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大C．对比30℃和25℃曲线,在0~50min 内,能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线,在50min 时,R 的分解率相等3．(2020·浙江省台州市五校高三联考)在密闭容器中进行反应N2＋O22NO,下列条件能加快反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．体积不变,充入N2使压强增大C．体积不变,充入He使压强增大D．压强不变,充入气体Ne4．(2020·吉林省吉林市普通中学高三第二次调研)改变下列条件,只对化学反应速率有影响,一定对化学平衡没有．．影响的是()A．催化剂B．浓度C．压强D．温度5．(2020·浙江省百校联盟高三联考)在某温度时,密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3R(g),其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L－1,下同),则达平衡时,各物质的浓度不可能．．．的是()A．c(X)＝0.15B．c(Z)＝0.3C．c(Y)＝0.7D．c(R)＝0.66．(2020·保定一中高三年级第二次阶段考试)2007年2月,中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响7．(2020·湖南省永州市模拟考试)下列说法正确的是()A．增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B ．使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C ．对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D ．升高温度,只能增大吸热反应的反应速率8．(2020·安徽省”皖南八校“高三联考)一定温度下,把6 mol A 和5 mol B 通入容积为4L 的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),反应经过5min 达到平衡,此时生成2 mol C,正反应速率(v 正)和逆反应速率(v 逆)随时间(t)的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．t 2＝5min,平衡时3v 正(A)＝2v 逆(D)B ．0～t 2,A 的平均反应速率为0.15 mol·L －1·min －1C ．t 2～t 3,各物质的浓度一定相等D ．B 的平衡转化率为25%9．(2020·黑龙江省顶级名校高三质检)对于合成氨N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol -1反应,达到平衡后,以下分析正确是( )A ．升高温度,对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强,对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大10．(2020·浙江省金丽衢十二校高三联考)某温度下,在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A 、B 发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol －1(Q ＞0),12s 时生成C 的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。
下列说法中正确的是( )A ．2s 时,A 的反应速率为0.15mol·L －1·s －1B ．图中交点时A 的消耗速率等于A 的生成速率的C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2D．12s内反应放出0.2QkJ热量11．(2020·福建省惠安市高三质检)在一个2L的密闭容器中,发生反应：2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示,下列判断错误的是()A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时,v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时,容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L,n(SO3)的变化如图中a12．(2020·唐山一中高三模拟理综)恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3),v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是()A．该反应为放热反应,v正,a＜v逆,bB．化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)C．当反应进行到a处时,v正/v逆=16/9D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大13．(2020·台州市教学质量评估)化学反应2NO(g)＋O22NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如图。
请根据图示数据,下列有关该反应的说法正确的是()A．相同条件下,化学反应速率随时间的增长越来越快B．相同条件下,压强越大,化学反应速率越快C．相同条件下,温度越高,化学反应速率越快D．在0.1 MPa、90 ℃条件下,反应20 s时达到化学平衡状态14．(2020·北京101中学高三质检)(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响,结果如图。
下列说法不正确的是()A．60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B．60℃之后,氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与SO32-水解程度增大有关D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与O2的溶解速率有关15．(2020·安徽省淮北市高三第一次模拟)高能固氮反应条件苛刻,计算机模拟该历程如图所示,在放电的条件下,微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子,分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
下列说法错误的( )A．图1中,中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢16．(2020·浙江省教育绿色评价联盟高三适应性考试)在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示,下列说法正确的是()A．达到平衡状态时,2v正c(NO)＝v逆c(N2)B．容器内压强不再改变说明反应已达平衡C．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1D．由表格数据可知：T>40017．(2020·黑龙江省宾县一中高三第三次质检)一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0, NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法不正确．．．的是( )A．0~t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移18．(2020·抚顺一中高三质检)已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。
830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。