2020届高三理科综合试题化学试题及答案解析

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……外…………○学校:_……内…………○
第I 卷（选择题)
请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题
1．下列有关垃圾分类说法错误的是
A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色
B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取
C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D ．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO 2和H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C 正确；
D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO 2和H 2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选D 。

2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误
的是
A ．分子式为C 5H 8O
B ．是环氧乙烷
的同系物
C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D ．所有碳原子不处于同一平面
【答案】B
【解析】 【详解】 A.根据
的结构式，可知分子式为C 5H 8O ，故A 正确；
B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH 2原子团的化合物，
和环氧乙烷
的结构不同，不是同系物，故B 错误； C.
的一氯代物有
、
，共2种，故B 正确；
D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平
面，故D 正确； 选B 。

3．设NA 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N A
B ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N A
C ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为Λ
bN 2
D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ⨯，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故A 错误；
B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误；
C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量
…
…
线
…
…
…
线
…
增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，
该反应转移电子数为Λ
bN
2
，故C正确；
D. KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为
A
6.8g
2
136g/mol
N
⨯⨯=0.1 N A，故D错误；
选C。

4．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验说法正确的是
A．乙酸乙酯的沸点小于100℃
B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液
D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
【详解】
A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；
B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混
合液体溅出，发生危险，故B错误；
C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳
酸钠溶液，故C错误；
D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸
乙酯，故D错误；
选A。

5．一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，
W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外
电子排布相同。

下列说法正确的是
A．非金属性：X>W>Y
B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】
由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、
Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；
Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离
子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【详解】
A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；
B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接
电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；
C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；
D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】
本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质
的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

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○
…………线………_____
○…………线………6．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO 2相耦合的电解装置如图所示。

下列叙述错误的是
A ．理论上该转化的原子利用率为100%
B ．阴极电极反应式为-+
22CO +2e +2H =CO+H O C ．Na +也能通过交换膜
D ．每生成11.2 L （标况下）CO 转移电子数为N A 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 总反应为--2CO +Cl =CO+ClO ，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，
故A 正确；
B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为-+
22CO +2e +2H =CO+H O ，故B 正确； C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na +不能通过交换膜，故C 错误；
D. 阴极二氧化碳得电子生成CO ，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L （标况下）CO 转移电子数为N A ，故D 正确； 选C 。

7．己知：+-+
2+
-2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H O
N H +OH 儍；常温下，将
盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc (OH -
)]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A ．曲线M 表示pOH 与1g
()()
2+
26
+2
5
c N H c N H 的变化关系 B ．反应225226N H H O N H OH +-
+
-++ƒ的-15HK=10
C ．pOH 1>pOH 2
D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】
M 、N 点()()2+
26
+2
5
c N H c N H =()()
+2
52
4
c N H c N H =1，M 点c (OH -
)=10
-15
、N 点c (OH -)=10-6， M 点
表示的电离平衡常数=10-15，N 点表示的电离平衡常数=10-6；
第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】 A. ()()
()
512+
224c N H OH c N H K c Ka a -=
>，所以曲线M 表示pOH 与1g
()()
2+
26
+2
5
c N H c N H 的变化关系，曲线N 表示pOH 与1g ()()
+
25
2
4
c N H c N H 的变化关系，故A 正确； B. 反应225226N H H O N H OH +
+
-++ƒ
表示第二步电离， 2Ka =
()(
)(
)
2+
26+
25
c N H OH c N H
c -
=10
-15
，故B 正确；
C. pOH 1=1-lg a K 、pOH 2=2-lg a K ，12Ka Ka > ，所以pOH 1<pOH 2，故C 错误；
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D. N 2H 4是二元弱碱，N 2H 5Cl 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D 正确； 故答案选C 。

第II 卷（非选择题)
请点击修改第II 卷的文字说明
二、实验题
8．草酸亚铁晶体（FeC 2O 4-2H 2O ，M=180g.mol -1
）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题： 实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B 的名称为 ____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C 处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A 处残留黑色固体。

黑色固体可能是Fe 或FeO ，设计实验证明其成分为FeO 的操作及现象为____。

（3）依据（1）和（2）结论，A 处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO 4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO 4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe 2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】洗气瓶 f g → b c → hi （或ih ）→d e(或ed)→b c 先通入一段时间的氮气 CO 取少量固体溶于硫酸，无气体生成
24222FeC O 2H O FeO+CO +CO 2H O ∆
⋅=↑↑+
-2++2+
3+
4224223MnO +5H C O +5Fe +14H =3Mn +5Fe +10CO +12H O ↑
()3125250
10mol 180g/mol
225100%
mg
c V V --⨯⨯⨯⨯⨯ 偏低 【解析】 【分析】
（1）①根据图示分析装置B 的名称；
②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并
干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO ，最后用点燃的方法处理尾气； ③用氮气排出装置中的空气；
④CO 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；
（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；
（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO 、CO 2、水； （4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe 3+、CO 2；
（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V 2mL ，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V 1mL -V 2mL ，由于样品含有FeSO 4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。

【详解】
（1）①根据图示，装置B 的名称是洗气瓶；
②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并
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干燥气体，再用热的氧化铜检验CO ，再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a→fg→bc →hi→de→bc ；
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；
④CO 具有还原性，C 处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有CO ；
（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO ；
（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO 、CO 2、水，反应方程式是24222FeC O 2H O FeO+CO +CO 2H O ∆
⋅=↑↑+ ；
（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe 3+、CO 2，反应的离子方程式是
-2++2+3+42
24223MnO +5H C O +5Fe +14H =3Mn +5Fe +10CO +12H O ↑；
（5）25mL 样品溶液中亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量是
3322mol/L 1010c V L cV mol --⨯⨯=⨯，草酸根离子消耗高锰酸钾的物质的量为
()3331212mol/L 10mol/L 1010c V L c V L c V V mol ---⨯⨯-⨯⨯=-⨯，根据方程式
-+2+2244225H C O +2MnO +6H =2Mn +10CO +8H O ↑，草酸亚铁晶体样品的纯度为
()312525010180g/mol
225100%
mg
c V V mol --⨯⨯⨯⨯⨯ ；若配制溶液时Fe 2+被氧化，则V 1减小，V 2不变，测定结果将偏低。

【点睛】
本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高锰酸钾氧化。

三、工业流程
MnCO 3，含少量A12O 3、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等）
()()-10-11sp 2sp 2K CaF =1.510K MgF =7.410；；⨯⨯
)n+
-1
=0.1mol L ⎤⨯⎦形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：
MnO 2的作用是____，应调节溶液pH 不小于____。

Ca 2+、Mg 2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca 2+____。

（OH ）2'MnCO 3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等工序循环使用。

SO 4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO 2。

____。

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○…………外……………………○…………订………※※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※○…………内……………………○…………订………【答案】把Fe 2+氧化为Fe 3+ 5.2 MnF 2(s)+ Ca 2+(aq)ƒ Mn 2+(aq)+ CaF 2(s) 3.53×107 2Mn 2++3CO 32-+2H 2O= Mn(OH)2·MnCO 3+2HCO 3- 焙烧 阴离子交换膜 Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H + 【解析】 【分析】
根据流程图，“酸浸”后的溶液中含有Mn 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、Ca 2+，加入适量MnO 2把Fe 2+氧化为Fe 3+，调节pH ，除去Al 3+、Fe 3+，加入MnF 2除去Mg 2+、Ca 2+，滤液中通入碳酸铵溶液沉锰。

【详解】
（1）二氧化锰具有氧化性，“除杂1”中加入适量MnO 2的作用是把Fe 2+氧化为Fe 3+，为使Al 3+、Fe 3+沉淀完全，应调节溶液pH 不小于5.2。

（2）“除杂2”的主要目的将Ca 2+、Mg 2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca 2+的离子方程式为MnF 2(s)+ Ca 2+
(aq)ƒ Mn 2+
(aq)+ CaF 2(s)，该反应的平衡常数
()()
()()()()
[][]
22222-3
-1022
2Mn Mn F sp sp Ca
C MnF 5.310CaF 1.5F 10
a
c c c K K K c c c ++-+
+
-
⨯=
=
=⨯=
=3.53×107。

（3）“沉锰”是MnCl 2与碳酸铵反应生成Mn(OH)2·MnCO 3，根据电荷守恒、质量守恒，反应的离子方程式为2Mn 2++3CO 32-+2H 2O= Mn(OH)2·MnCO 3+2HCO 3-，“母液”含有氯化铵，经加热等系列操作后可返回“焙烧”工序循环使用。

（4）以MnSO 4-(NH 4)2SO 4为电解质溶液制备金属锰和MnO 2。

根据图示，离子透过交换膜向阳极移动，离子交换膜a 阴离子交换膜，阳极锰离子失电子发生氧化反应生成二氧化锰，电极反应式为Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +。

四、综合题
10．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

回答下列问题：
（1）德国化学家F.Haber 从1902年开始研究N 2和H 2直接合成NH 3。

在1.01×105Pa 、250℃时，将1 molN 2和1 molH 2加入aL 刚性容器中充分反应，测得NH 3体积分数为
0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH 3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在1.01×105Pa 、250℃时，将2 moIN 2和2 molH 2加入aL 密闭容器中充分反应，H 2平衡转化率可能为 ___（填标号）。

A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5%
（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。

反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev ，该步骤的化学方程式为____，若通入H 2体积分数过大，可能造成 ___。

（4）T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ƒ反
应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示N 2浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。

与（1）中的实验条件
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（1.01×105Pa 、450℃）相比，改变的条件可能是_____。

②在0～25min 内H 2的平均反应速率为____。

在该条件下反应的平衡常数为 ___mol -2．L 2（保留两位有效数字）。

【答案】放热 D 1.54 NH 3*+NH 3=2NH 3 占据催化剂活性位点过多 B 加压强或降温 0.006mol·L -1·min -1 0.73 【解析】 【分析】
（1）升高温度，NH 3体积分数降低；
（2）在1.01×105Pa 、250℃时，将2 moIN 2和2 molH 2加入aL 密闭容器中充分反应，与在1.01×105Pa 、250℃时，将1 moIN 2和1 molH 2加入aL 密闭容器中充分反应比，相当于加压；
（3）吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大；根据图示写方程式；
（4）根据反应方程式，N 2、H 2、NH 3的变化量比为1:3:2；图氢气的转化率为25%，（1）中氢气的转化率是11.5%，根据转化率的变化分析； ②A 表示氢气的浓度变化，根据=
c
t
υ∆∆ 计算H 2的平均反应速率；根据()()()
23322NH N H c K c c =计算平衡常数；
【详解】
（1）升高温度，NH 3体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热； （2）在1.01×105Pa 、250℃时，将1 molN 2和1 molH 2加入aL 刚性容器中充分反应，测得NH 3体积分数为0.04；
223
N (g)+3H (g)2NH 110321132x x x x x x
--ƒ
初始转化平衡
20.0422x x =- ，x=0.0384，H 2平衡转化率0.03843
100%=11.5%1
⨯⨯，在
1.01×105Pa 、250℃时，将2 moIN 2和2 molH 2，相当于加压，平衡正向移动，氢气转化率增大，H 2平衡转化率>11.5%，故选D ；
（3）根据图示，吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大是-1.02-(-2.56)=1.54；根据图示，该步的方程式是NH 3*+NH 3=2NH 3；若通入H 2体积分数过大，氢分子占据催化剂活性位点过多；
（4）①根据反应方程式，N 2、H 2、NH 3的变化量比为1:3:2，所以表示N 2浓度变化的曲线是B ；(1)中氢气转化率11.5%，1:3时氢气转化率更低，图中氢气转化率25%，故只能考虑压强、温度的影响，可以采用加压或降温的方法； ②A 表示氢气的浓度变化，
(
)20.15mol/L
H =
25min
υ=0.006mol·L -1·min -1；
()()()22
333
22NH 0.1==0.73N H 0.150.45
c K c c =⨯ mol -2．L 2。

11．纳米磷化钴（CoP ）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：
（l ）基态P 原子的价电子排布式为____，P 位于元素周期表中____区。

（2）尿素中N 原子的杂化类型是 _____；C 、N 、O 三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。

（3）Co (CO 3)0．5(OH ）·0.11H 2O 中CO 32-中C 的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。

A 离子键
B 共价键
C 金属键
D 配位键
E 氢键
F 非极性键
（4）一些氧化物的熔点如下表所示：
…
…
…
外
…
…
…
…
○
…
…
…
…
装
…
※
※
请
※
※
不
※
※
要
※
※
…
…
…
内
…
…
…
…
○
…
…
…
…
装
…
解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。

（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。

设N A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm-3（列出计算式即可）。

【答案】3s23p3P sp3N C＜N＜O 3 C F FeCl3是共价化合物，
Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同
【解析】
【分析】
（l）P是15号元素，最外层有5个电子；
（2）根据尿素的结构简式是分析N原子杂化类型；同周期元素从左到右
第一电离能增大，N原子3p轨道为半充满状态；同周期元素从左到右电负性依次增大；
（3）CO32-中C的价层电子对数为
4+2
2
；
（4）化合物类型不同熔沸点不同；晶体结构不同，熔沸点不同；
（5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，℃℃℃℃℃℃℃℃2npm，
pm，1个晶胞含有Co原子数
11
8+6=4
82
⨯⨯、P原子数
1
12+1=4
4
⨯；
【详解】
（l）P是15号元素，最外层有5个电子，基态P原子的价电子排布式为3s23p3；价电
子排布式为3s23p3，所以P位于元素周期表中P区；
（2）尿素的结构简式是，N原子形成3个共价键，有1对孤电子对，所
以N原子杂化类型是sp3；同周期元素从左到右第一电离能增大，N原子3p轨道为半
充满状态，所以C、N、O三种元素的第一电离能最大的是N；同周期元素从左到右电
负性依次增大，电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；
（3）CO32-中C的价层电子对数为
4+2
2
=3；
（4）FeCl3是共价化合物，熔沸点低；Fe3O4、Co3O4是离子化合物，熔沸点高，但晶胞
结构不同，所以熔沸点有差异；Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-与Co2+℃℃℃℃离
子键；CO32-、℃℃℃℃℃℃共价键；Co2+与H2O℃配位键；氢键不是化学键，没有非极
性键，故选CF；
（5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，℃℃℃℃℃℃℃℃2npm，
pm，晶胞体积为3pm3，1个晶胞含有Co原子数
11
8+6=4
82
⨯⨯、P原子数
1
12+1=4
4
⨯；g．cm-3。

【点睛】
本题的难点是晶胞计算，根据晶胞结构计算晶胞中的原子数是解题关键，顶点的原子
被1个晶胞占用
1
8
、面心的原子被1个晶胞占用
1
2
，楞上的原子被1个晶胞占用
1
4。

12．利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是____，
第15页共20页◎第16页共20页
第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页
………外○…………装…………○…………订…………○……线…__________姓名：___________班级：___________考号：_____………内○…………装…………○…………订…………○……线…（2）C—D 、F—G 的结反应类型分别为____ （3）B 的结构简式为____。

（4）H—I 的化学方程式为____。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

用星号（*）标出
中的手性碳____
（6）芳香族化合物X 是C 的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为
4:4:2:1的X 的结构简式____。

（不考虑立体异构，只写一种）
（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成
路线（无机试剂任选）____。

【答案】氟原子、硝基 还原反应、取代反应
【解析】 【分析】
CH 2-NH-C=O-CH 3 （1）根据A 的结构简式
判断官能团；
（2）C→D 是C 中的硝基变为氨基、F→G 是F 中的氯原子被-N 3代替； （3）A+B→C+HF ，根据A 、C 的结构简式推断B 的结构简式；
（4）
和醋酸生成
和水；
（5）根据连有4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳判断；
（6）芳香族化合物X 是C 的同分异构体，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1，
说明结构对称； （7）甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成
，
与NaN 3反应生成
，
与氢气发生还原反应生成
，和乙酸反应
生成
；
【详解】
（1）A 的结构简式是
，官能团名称是氟原子、硝基；
（2）C→D 是C 中的硝基变为氨基，属于还原反应；F→G 是F 中的氯原子被-N 3代替，属于取代反应；
（3）A+B→C+HF ，根据A 、C 的结构简式，可知A 中的F 原子被代替，所以B
的结构简式是
；
（4）
和醋酸生成
和水，反应的化学方程式为
；
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

中的手性碳为
；
第19页 共20页 ◎ 第20页 共20页
（6）芳香族化合物X 是C 的同分异构体，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X 的结构简式是
；
（7）甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaN 3反应生成
，
与氢气发生还原反应生成
，
和乙酸反应
生成，合成路线为。

【点睛】
本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生推断和灵活运用能力，明确物质之间的转化、官能团及其性质关系是解本题关键，注意逆推法的应用。