物化实验复习题
物化复习题
物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
×2、根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
×3、因Qp =△H, Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。
×4、自发过程一定是不可逆过程。
√5、熵增加的过程一定是自发过程。
×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。
×9、三组分系统最多同时存在5相。
√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm ∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。
×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。
×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。
×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。
√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。
×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。
2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H0,△T 0,△V 0.3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。
物化实验复习题
物化实验复习题电导的测定及应⽤1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系?答:根据电离度的公式可得以下规律①浓度: 因浓度越稀，离⼦互相碰撞⽽结合成分式的机会越少，电离度就越⼤，②摩尔电导率: 摩尔电导率越⼤，电离度越⼤。
③平衡常数:电离平衡常数越⼤，电离度越⼤。
(另外平衡常数只与温度有关2、电导使⽤的电极答：铂⿊电导电极3、注意事项1)实验⽤⽔必须是重蒸馏⽔，其电导率应1 10S/m. 电导率测量应迅速进⾏，否则空⽓中的0O2溶⼊⽔中变为CO3,使电导率快速增加2)测量硫酸铅溶液时，⼀定要⽤沸⽔洗涤多次，以除去可溶性离⼦，减⼩实验误差装3)由于电解质溶液电导受温度影响较⼤所以试验中要恒温，测量必须在同⼀温度下进⾏。
稀释的重蒸馏⽔也需要在同温度下恒温后使⽤4)每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂⿊。
盛待测液的容器必须清洁，没有离⼦污染，以免影响实验结果。
思考题:1.弱电解质的电离度a与哪些因素有关?答:弱电解质的浓度、温度、加⼊的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同?答:对于强电解质溶液，在浓度很低时其Am和JC呈线性关系:⽽对于弱电解质溶液，Am和VC不呈线性关系。
(因此，强电解质由直线外推法测得^ )3.为什么要测纯⽔的电导率?答:因为纯⽔的电导率很⼩，可以作对导电溶液的参考标准.4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电⽚率是如何得到的?答: Am (⽆穷):溶液在⽆限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
丙酮碘化反应1、吸光度与碘的浓度的关系?答:呈正⽐，它与碘的浓度关系: A=dLc (E为摩尔吸光系数，L为溶液的厚度)。
2、式=k[a] ⽥[2①与=k[a] 时②相⽐，为什么少了碘的浓度?答:实验研究表明，除⾮在很⾼的酸度下，丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。
⼀般酸度下，反应速率与碘的浓度⽆关。
3、求反应级数的⽅法?答:采⽤改变物质⽐例的微分法，求反应级数。
物化实验操作考试
选择题
在进行物理化学实验时，下列哪种仪器用于精确测量液体的体积？
A. 天平
B. 试管
C. 量筒（正确答案）
D. 烧杯
下列哪项操作是制备溶液时不需要的步骤？
A. 计算溶质质量
B. 称量溶质
C. 将溶质直接倒入容量瓶（正确答案）
D. 搅拌溶解
在进行物质的熔沸点测定实验中，通常使用哪种仪器来加热样品？
A. 酒精灯（正确答案）
B. 电炉
C. 微波炉
D. 烘箱
下列哪种方法是分离混合物中不溶性固体和液体常用的技术？
A. 蒸馏
B. 过滤（正确答案）
C. 萃取
D. 结晶
在进行酸碱滴定时，下列哪种仪器用于准确量取一定体积的标准溶液？
A. 滴定管（正确答案）
B. 移液管
C. 量筒
D. 容量瓶
下列哪项不是实验室安全规则的内容？
A. 穿戴防护用品
B. 熟悉实验设备的使用方法
C. 在实验室内饮食（正确答案）
D. 及时处理实验废弃物
在进行电化学实验中，测量电池电动势时通常使用的仪器是？
A. 万用表（正确答案）
B. 分光光度计
C. 粘度计
D. 比重计
下列哪种操作是在进行蒸发结晶实验时不需要的？
A. 加热蒸发皿
B. 搅拌溶液以防飞溅
C. 使用冷凝管收集蒸汽（正确答案）
D. 停止加热后让溶液自然冷却
在进行物质溶解度的测定实验中，下列哪种方法可以用来判断溶质是否完全溶解？
A. 观察溶液是否透明（正确答案）
B. 测量溶液的温度
C. 闻溶液的气味
D. 称重溶质和溶液的总质量。
物理化学及实验期末考试复习题及参考答案
物理化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、设大气压力计制造时,在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数: ( )A. 偏高B. 偏低C. 无偏差D. 晴天偏高,雨天偏低参考答案： B2、测量溶液的电导时, 应使用: ( )A. 甘汞电极B. 铂黑电极C. 银—氯化银电极D. 玻璃电极参考答案： B3、实验室内的真空烘箱上,接一压力真空表。
若压力表的指示值为 101325 Pa,则烘箱内的实际压力为多少? ( )A. 101325 PaB. 室内大气压C. 0D. 133.3×10- nPa( n 为正整数)参考答案： D4、对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为a1, a2, 则: ( )A. 1=2a2B. 2a1=a2C. 1=a2D. 1≠a2参考答案： B5、在动态法测定水的饱和蒸气压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的气化热数据是: ( )A. 水在80℃时的气化热B. 水在100℃时的气化热C. 该数值与温度无关D. 实验温度范围内气化热的平均值参考答案： D6、在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
下列哪种选择的根据是不对的? ( )A. 测定折光率操作简单B. 对任何双液系都能适用C. 测定所需的试样量少D. 测量所需时间少, 速度快参考答案： B7、超级恒温水浴上的接触式水银温度计<导电表>的作用是: ( )A. 既能测温, 又能控温B. 只能控温C. 只能测温D. 以上三种说法都不对参考答案： B8、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是A. 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上B. 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义C. 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量D. 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消参考答案： B9、在测定水的饱和蒸气压实验中, 用缓冲瓶稳定体系的压力, 则调节体系压力的活塞的正确安装位置是: ( )A. 体系与缓冲瓶之间B. 体系与 U 型压力计之间C. 缓冲瓶与抽气泵之间D. 以上三种位置均不对参考答案： C10、氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气,应: ( )A. 涂上凡士林B. 垫上麻绳或棉纱C. 封上石蜡D. 上述措施都不对参考答案： D11、用对消法测量可逆电池的电动势时,如发现检流计光标总是朝一侧移动,而调不到指零位置,与此现象无关的因素是: ( )A. 工作电源电压不足B. 工作电源电极接反C. 测量线路接触不良D. 检流计灵敏度较低参考答案： D12、有 A,B 二组分溶液,已知与溶液平衡的气相中 B 组分增加使总蒸气压升高,则:( )A. B 组分的气相浓度大于液相浓度B. B 组分的液相浓度大于气相浓度C. 溶液中 B 的浓度大于 A 的浓度D. 气相中 B 的浓度小于 A 的浓度参考答案： D13、某固体样品质量为 1 g左右,估计其相对分子质量在 10 000 以上,可用哪种方法测定相对分子质量较简便: ( )A. 沸点升高B. 凝固点下降C. 蒸气压下降D. 粘度法参考答案： D14、在氧弹实验中, 若测得DcHm=-5140.7 kJ•mol-1, D│DH│最大=25.47 kJ•mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( )A. cHm= -5140.7 kJ•mol-1B. cHm= -5140.7±25.47 kJ•mol-1C. cHm= -(5.1407±0.02547)×103 kJ•mol-1D. cHm= -5140.7±25.5 kJ•mol-1参考答案： D15、在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该:( )A. 将环境温度调至 293KB. 将内筒中 3000 cm3水调至 293 KC. 将外套中水温调至 293 KD. 无法测定指定温度下的燃烧热。
物化实验复习题
物化实验复习题物化实验复习讲义:试卷分析选择题(共13小题26分)判断题(共10小题20 分)简答题(共9小题54分)二：复习建议复习重点为已做实验的实验原理，注意事项，误差分析及课后思考题。
三：主要课后思考题归纳绪论：实验中的误差及数据表达：了解实验二凝固点降低法测定摩尔质量1. 为什么产生过冷现象？如何控制过冷程度？试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响。
答：(1)过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象，原因一般由于寒剂温度过低，降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核。
(2) 冷却至一定程度时，通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种，可使结晶析出，达到控制过冷程度的目的。
(3) 因溶剂凝固热较大，过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大。
而溶液出现拐点时，析出晶体量少，放热也小，过冷程度不大, 温度也回升不到正常凝固点，根据公式M2=K f X W/( △ T f X W), △ T f偏大，M偏小,使测量值偏低。
2. 根据什么原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？答：(1)溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
(2)加入量太多,一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少，凝固点下降不明显，不易测定，并且实验误差增大。
3. 测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么？答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而凝固点逐渐降低，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点。
4. 在凝固点降低法测摩尔质量实验中，为什么溶液在冷却过程中达到凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线，而是一段逐渐下降的斜线？加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响？答:当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。
大学物化实验期末考试试题及答案
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
物理化学实验考试
选择题：在进行物理化学实验时，下列哪项操作是不正确的？A. 使用未经校准的仪器进行测量B. 实验前详细阅读实验指导并了解实验步骤（正确答案）C. 随意更改实验条件以观察不同结果D. 实验结束后及时清理实验台并归还仪器下列哪种方法常用于测量液体的表面张力？A. 使用天平测量液体的质量B. 利用毛细管上升法（正确答案）C. 通过测量液体的体积来确定D. 使用显微镜观察液体分子结构在进行物理化学实验时，下列哪项是实验安全的重要措施？A. 实验时佩戴防护眼镜和手套（正确答案）B. 将实验用品随意放置在实验台上C. 实验结束后不关闭电源和火源D. 单独进行实验，不告知他人实验内容下列哪个物理量常用于描述物质的热学性质？A. 密度B. 比热容（正确答案）C. 折射率D. 电导率在进行物理化学实验时，下列哪项操作有助于减小实验误差？A. 使用精度较低的仪器进行测量B. 多次测量并取平均值（正确答案）C. 随意改变实验条件以观察不同结果D. 忽略实验中的微小变化下列哪种现象是表面张力的表现？A. 液体在毛细管中上升或下降B. 液体在固体表面形成球形液滴（正确答案）C. 液体在加热时体积膨胀D. 液体在冷却时凝固成固体在进行物理化学实验时，下列哪项是实验数据记录的重要原则？A. 只记录实验过程中的重要数据B. 记录所有原始数据并进行整理（正确答案）C. 随意修改实验数据以符合预期结果D. 不记录实验过程中的异常情况下列哪种方法常用于测量固体的密度？A. 使用天平测量固体的质量，并计算其体积（正确答案）B. 通过测量固体的折射率来确定C. 利用毛细管上升法测量固体的体积D. 使用显微镜观察固体分子结构在进行物理化学实验时，下列哪项是实验报告撰写的重要要求？A. 实验报告应详细记录实验过程中的所有细节（正确答案）B. 实验报告可以省略实验数据的记录和分析C. 实验报告中的结论可以基于主观臆断D. 实验报告不需要提及实验中的异常情况和问题。
物化实验复习题答案
物化实验复习题答案1. 什么是理想气体状态方程？请写出其表达式。
答案：理想气体状态方程是描述理想气体在一定条件下压力、体积和温度之间关系的方程。
其表达式为：\[ PV = nRT \]，其中P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示绝对温度。
2. 简述阿伏伽德罗定律的内容。
答案：阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数量的分子。
这意味着在标准条件下，1摩尔的任何气体都具有相同的体积，即22.4升。
3. 描述一下热力学第一定律。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学过程中，系统吸收的热量等于系统内能的增加加上系统对外做的功。
4. 什么是热力学第二定律？答案：热力学第二定律指出，自然发生的热力学过程总是向熵增加的方向发展。
这意味着热量自然地从高温物体流向低温物体，并且不可能将热量完全转化为功而不产生其他影响。
5. 请解释什么是相变，并给出一个例子。
答案：相变是指物质从一种相态（如固态、液态或气态）转变为另一种相态的过程。
例如，冰融化成水是一个相变过程，其中固态（冰）转变为液态（水）。
6. 什么是临界点？它有何特点？答案：临界点是指在特定压力和温度下，物质的液态和气态无法区分，即液相和气相的物理性质相同的点。
在临界点，物质的蒸气压等于临界压力，其体积和温度也分别达到临界体积和临界温度。
7. 描述一下渗透压的概念。
答案：渗透压是指在半透膜两侧的溶液之间产生的压差，这种压差是由于溶质分子的存在而产生的。
渗透压可以阻止纯溶剂通过半透膜进入含有溶质的溶液侧，从而维持两侧的浓度平衡。
8. 什么是表面张力？它对液体有何影响？答案：表面张力是液体表面分子间相互吸引力的表现，它使得液体表面表现得像一个拉伸的弹性膜。
表面张力影响液体的许多性质，如液滴的形状、毛细管现象以及液体与固体接触时的接触角。
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
物化复习(选择题)
选择题1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰性气体，则：（A ）A. 平衡不移动B. 平衡向左移动C. 平衡向右移动D. 无法确定2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ）A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 33． 用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:14． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ）A. 管内水面为凹球面B. 管内汞面为凸球面C. 管内水面高于水平面D. 管内汞面与汞平面一致5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：C （A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ）(A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2S ⋅m 2⋅mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线，则该反应的级数…(A ) （A ）一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ）（a ）必定改变（b ）必定不变 （c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。
物化实验复习题
物化实验复习题物化实验复习题作为一门实践性很强的科学学科，物理化学实验是化学专业学生必修的一门课程。
通过实验，学生们可以亲自动手操作，观察和记录实验现象，培养实验技能和科学精神。
下面，我们来复习一些常见的物化实验题目，希望能帮助大家加深对实验原理和操作的理解。
1. 酸碱中和反应实验题目：你需要设计一个实验来测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
解答：首先，准备一定浓度的氢氧化钠溶液和酚酞指示剂。
然后，用容量管量取一定体积的盐酸溶液，加入烧杯中。
接着，滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，同时加入酚酞指示剂。
当颜色由无色变为粉红色时，记录滴加的氢氧化钠溶液体积。
根据滴定的终点和滴定反应的化学方程式，可以计算出盐酸溶液的浓度。
2. 气体收集实验题目：你需要测定一种未知气体的摩尔质量。
解答：首先，准备一定体积的氢气和一定体积的未知气体。
将两种气体分别通过水封法收集到不同的气球中。
然后，测量气球的质量，并记录气球内气体的体积。
根据理想气体状态方程，可以计算出未知气体的摩尔质量。
3. 溶解度实验题目：你需要测定一种溶质在不同温度下的溶解度。
解答：首先，准备一定浓度的溶液和一定体积的溶剂。
将溶质逐渐加入溶剂中，搅拌均匀，直到溶质不再溶解。
记录此时的溶质质量和溶剂体积。
重复以上步骤，在不同温度下进行实验。
根据实验数据，可以绘制溶解度随温度变化的曲线，并计算出溶解度与温度的关系。
4. 酶活性实验题目：你需要测定一种酶的活性。
解答：首先，准备一定浓度的酶溶液和一定体积的底物溶液。
将酶溶液和底物溶液混合，开始计时。
在一定时间内，取样并停止反应。
然后，用适当的方法检测样品中产生的产物的浓度。
根据反应速率和底物浓度的关系，可以计算出酶的活性。
通过以上的实验题目，我们可以看到物化实验的多样性和实用性。
在实验中，我们需要掌握实验原理和操作技巧，同时注重数据的记录和分析。
通过反复实验和练习，我们可以提高实验技能和科学思维，为今后的科研和实验工作打下坚实的基础。
物化实验(化学)试题及答案
物化实验(化学)试题及答案物化实验考试题（化学院）1.（12分）在溶液的偏摩尔体积测定实验中：右图为α—w2图，α的单位为ml/g。
请回答下列问题：（1）求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩尔体积（2）计算100g含乙醇30%溶液的总体积2.（13分）（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原理。
（2）简单叙述测量燃烧焓的实验步骤。
mol mol n 652.046%301002=⨯=（2分）mlml V n V n V 39.103)428.51652.0964.17889.3(2211=⨯+⨯=+= （2分）2.（13分）（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原理。
（2）简单叙述测量燃烧焓的实验步骤。
（1）将样品燃烧前后观察的水温对时间作图，连成FHIDG 折线，图中H 点相当于开始点火点，D 点为最高温度，取HD 中点I ，过I 做横坐标垂线ab ，FH 和GD 延长线叫ab 于A 、C 两点，AC 即为所求温差∆T 。
AA ’为燃烧前环境辐射和搅拌热量而造成体系温度的升高值，故必扣除，CC ’为体系向环境辐射能量而使系统少升高的温差。
可见AC 两点的温度较客观地反映了由于样品燃烧使系统温度的改变值。
（6分，意思对就可以）（2）①水当量的测定：将仪器预热；称苯甲酸并压片，准确称片的质量；氧弹接燃烧丝并充氧气；放入量热计，打开搅拌器，记录燃烧前后的温度变化；停止搅拌，打开氧弹检查是否燃烧充分。
②重复上述步骤测量奈的燃烧焓。
（7分）3.液体饱和蒸气压测定：（1）（10分） 简述测定液体饱和蒸气压的原理（1）4分。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2mvap d ln dRT H T p ∆=式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
（2）4分。
假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积 分上式，得：C T R H p +⋅∆-=1ln m vap 其中C 为积分常数。
物理化学实验复习题--精华版
实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-2206.水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。
低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1 度，反应后体系比环境高1 度，使其温差最小，热损耗最小。
7、实验失败的原因：（1）实验过程中搅拌太慢或太快；（2）引火丝和药片之间的距离; (3)药片没有干燥；（4）搅拌时有摩擦；（5）压片时或松或紧应从以上方面考虑，实验过程中匀速搅拌，引火丝和药片之间的距离要小于5mm或接触，但不能碰到燃烧皿，记住药片一定要干燥，保证燃烧完全，搅拌式不能有摩擦，而且压片时，压力要适中等等。
实验二凝固点降低法测定相对分子质量1. 什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。
物化复习题
思考题第一章气体一、填空题1和 。
2图上用 法求取气体常数R 3．要使气体液化，一般需要 和4．在恒压下，为了将某容器中300K 的气体赶出3，需将容器（设容积不变）加热到 K ．４５０5．在300.15K 、200kPa 下，测得Ne 与Ar 混合气体的密度为2.37kg ·m -3。
则混合气体中Ne 的分压力为 kPa 。
104．746．在临界点处等温线的一阶、二阶偏导数 ，即均为零，０，０ =∂∂T m V p )( =∂∂T mV p)(22 7．若不同的气体有两个对比状态参数彼此相当，则第三个对比状态参数 。
大体上具有相同的值 8．对于一定量的组成不变的气体，则∂∂∂∂∂∂V p T pTT V V p )()()(9．恒压下，物质的量恒定的某理想气体，其温度随体积的变化率p VT)(∂∂= 。
10．某实际气体在366.5K ，2067kPa 时临界温度T c =385.0K, 临界压力ｐc =4123.9kPa 。
则该气体的对比温度T r ＝ ，对比压力ｐr ＝ 。
11.当液体的蒸气压与外压相当时，液体就开始沸腾，此时的温度称为 ． 9．P/nR10．0.952, 0.501 11．沸点1．B 2．Ｃ ３．Ａ，Ｃ ４．Ｃ ５．Ｃ D 6．Ｂ 7．Ｂ 8．Ａ，Ｂ，Ｃ 9．Ａ，Ｂ １0．Ａ １1．Ｃ １2．Ｂ，Ｄ １3．Ｃ 二、选择题１．对于实际气体，下列与理想气体相近的条件是（ ）。
A ．高温高压 B.。
高温低压 C 。
低温高压锅 D 。
低温低压 2．理想气体状态方程pV ＝nRT 包括了三个气体定律，它们是（ ）。
A ．波义尔定律、盖-吕萨克定律和道尔顿定律B ．波义尔定律、阿伏加德罗定律和阿马格定律C ．阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律、D ．盖-吕萨克定律、阿伏加德罗定律和阿马格定律 3．对于理想气体，下面不正确的是（ ）。
4．在298.15Ｋ，Ａ、Ｂ两个抽空的容器中分别为100g 和200g 水。
物理化学实验复习题--精华版
物理化学实验复习题--精华版实验一燃烧热的测定1、开机的顺序是什么？打开电源---热量计数据处理仪—计算机。
（关机则相反）2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。
在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J ），按开始实验键。
其他同热容量的测定。
内筒水当然要更换和重新调温。
4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？引火丝与药片这间的距离要小于5mm 或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa 左右；④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min ；⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；⑥用板手旋松导气管接头，取出。
垫上垫片，拧紧螺栓。
8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
不行。
10、如何确保样品燃烧完全？充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
物化实验参考型题
物化实验参考型题眼泪,⽣活的颜⾊.1说明：1、此为物理化学实验的部分练习题（⼤约60分），还有未整理完的的，所以此仅为参考题型，还要好好复习讲义内容，把原理搞清楚！2、任何⼈不准把此习题带⼊考场，包括讲台上，⼀旦经我发现，追查到底，切记！3.选择题注意：每⼩题2分，共50分，必须将答案写在下⾯的答题框内,否则答题⽆效。
物理化学实验复习题型参考答题框内1．蔗糖⽔解的动⼒学实验中，为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可⽤物理法，选⽤的测量仪器是( B )。
(A)电导仪(B)旋光仪 (C)酸度计 2．盐桥内所⽤电解质溶液，通常选⽤( B )。
(A)饱和HCl ⽔溶液 (B)饱和KCl ⽔溶液 (C)KCl 稀溶液 3．盐桥内所⽤电解质溶液，必须( C )。
(A)正离⼦还移速率远⼤于负离⼦迁移速率 (B)正离⼦迁移速率远⼩于负离⼦迁移速率(C)正、负离⼦迁移速率相近 3.醌-氢醌[C 6H 4O 2,C 6H 4(OH)2]电极属于：( C )A. 第⼀类电极B. 第⼆类电极C. 氧化-还原电极D. 离⼦选择性电极4、催化剂能极⼤地改变反应速率，原因是催化剂改变了： ( D )A. 反应焓变B. 平衡常数C. 反应熵变D. 反应活化能 5、在燃烧热测定实验中，下列说法不正确的是（ A ）。
A 、粉末样品可直接⽤于燃烧；B 、氧弹热量计能⽤于测定可燃液体样品的燃烧热；C 、为使燃烧完全，氧弹中充⼊的氧⽓需⾜量；D 、在精密测量中，实验测量的温差值须进⾏校正。
6、氧⽓钢瓶外表的油漆的颜⾊是( D )。
A 、黄；B 、深绿；C 、⿊；D 、天蓝。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Swan Dawn7、电导法测定醋酸的解离度实验，所需主要仪器设备是：( B )A、恒温槽B、电导率仪C、电炉8、测量溶液的电导时, 应使⽤： ( B )(A) ⽢汞电极 (B) 铂⿊电极 (C) 银—氯化银电极 (D) 玻璃电极9、⽤电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数? ( B )(A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀)10、对旋光度不变的某样品, 若⽤长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为A.α1=２α2B. ２α1=α2C.α1=α2D.α1≠α2 11、蔗糖⽔解，被⼈们称为( A )（A）假⼀级反（B）真⼀级反应（C）假⼆级反应（D）真⼆级反应12、实验得电导率仪上的数值，其单位应是 ( B )（A）西门⼦ (B) 微西门⼦ / 厘 (C) 毫西门⼦ / 厘⽶ (D)微微西门⼦13、在测量液体的饱和蒸⽓压、双液系相图的压⼒校正、求标准⼤⽓压下的正常沸点时都需要⼀个适⽤于⼀元⼆相（其中有⼀个是⽓相）平衡的公式，它的名称叫（A）（A）克-克⽅程（B）克拉贝龙⽅程（C）褚鲁顿⽅程（D）克劳修斯⽅程14．⽤补偿法测可逆电池电动势，主要为了： ( C )A 消除电极上的副反应B 减少标准电池的损耗C 在接近可逆情况下测定电池的电动势D 简便易测15、蔗糖⽔解反应为: C12H22O11+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 下列说法正确的是： (D )(A)该反应为复杂反应, H+为催化剂（B）该反应为⼀级反应, H 2O不参加反应(C) 该反应为⼆级反应, H2O在反应前后浓度不变 (D) 该反应为⼀级反应, H2O在反应前后浓度变化很⼩16 在燃烧热测量实验中，公式中的L指（B）A. 点⽕丝的总长度B. 燃烧掉的点⽕丝的长度C. 未燃烧的点⽕丝的长度D. 氧弹中两电极之间的距离眼泪,⽣活的颜⾊.217\燃烧热实验中当成环境处理的是 ( A )A. ⽔及其量热计的附件B. ⼤⽓C. 待测物D. 整个实验装置18 欲准确测定原电池的电动势, 必须使⽤如下仪器 (B )A. 伏特计B. 电位差计C. 万⽤表19 在使⽤电位差计测电动势时, ⾸先必须进⾏“标淮化”操作, 其⽬的是：(B )(A) 校正标准电池的电动势(B) 标定⼯作电流 (C) 检查线路是否正确20 ⽤对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝⼀侧移动，⽽调不到指零位置，与此现象⽆关的因素是： (D)(A) ⼯作电源电压不⾜ (B) ⼯作电源电极接反(C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低填空题1、在化学动⼒学实验中，测定反应中某反应物的反应级数常采⽤除浓度外，其它条件⼀定时，使反应物 [A] >> [B]，测定对 B 之反应级数的⽅法, 此法称为 ____________ 法。
物化实验复习题及答案
物化实验复习题及答案一、选择题1. 在进行物化实验时，以下哪个操作是正确的？A. 使用未经校准的仪器进行测量B. 直接用手接触化学试剂C. 记录数据时忽略小数点后的数字D. 按照实验步骤仔细操作，确保数据的准确性2. 物质的量浓度(C)与摩尔质量(M)、溶液的质量(m)和溶液的体积(V)之间的关系是：A. C = M / (m * V)B. C = m / (M * V)C. C = M * (m / V)D. C = M / V二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和压力保持不变时，气体的体积与______成正比。
2. 在进行溶液的配制实验时，需要使用的主要仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒和______。
三、简答题1. 请简述实验中误差的来源及其减少误差的方法。
2. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。
四、计算题1. 已知某溶液的摩尔质量为98g/mol，溶液的密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度。
2. 假设进行酸碱中和滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定所用碱的体积为20mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验操作题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。
2. 简述如何进行熔点测定实验，并解释其在物质纯度检测中的意义。
六、论述题1. 论述实验中数据记录的重要性及其对实验结果的影响。
2. 讨论实验中安全操作的重要性，并给出几个常见的实验室安全规则。
答案：一、选择题1. 正确答案：D2. 正确答案：C二、填空题1. 答案：物质的量(n)2. 答案：滴定管三、简答题1. 误差来源于测量工具的不精确、人为操作的误差、环境因素等。
减少误差的方法包括使用精确的仪器、多次测量取平均值、控制实验条件等。
2. 使用滴定法测定酸浓度的步骤包括：准确量取一定体积的酸溶液，加入指示剂，用已知浓度的碱溶液滴定至终点，记录碱的体积，根据化学当量关系计算酸的浓度。
四、计算题1. 物质的量浓度C = (1000 * ρ) / M = (1000 * 1.2) / 98 ≈ 12.24 mol/L2. 假设碱为强碱，pH = 14 - (pKw / [OH-]) = 14 - (1.0 * 10^-14 / 0.1) ≈ 12五、实验操作题1. 使用分光光度计测定吸光度的步骤包括：打开仪器，预热，校准波长，调节吸光度为零，测量标准溶液的吸光度，然后测量待测溶液的吸光度。
物化复习(选择题)
选择题1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰性气体，则：（A ）A. 平衡不移动B. 平衡向左移动C. 平衡向右移动D. 无法确定2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ）A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 33． 用同一电导池测定浓度为和·dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:14． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ）A. 管内水面为凹球面B. 管内汞面为凸球面C. 管内水面高于水平面D. 管内汞面与汞平面一致5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入 mol N 2， mol O 2及 mol Ar ，容器内总压力为kPa ，则此时O 2的分压力为：C（A ） kPa （B ） kPa （C ） kPa （D ） kPa6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ）(A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为×10-2 S ⋅m 2⋅mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线，则该反应的级数…(A ) （A ）一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ）（a ）必定改变（b ）必定不变 （c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。
物理化学实验复习题及思考题--2014.7
物理化学实验复习题一、是非题1．常用(或普通)水银温度计的量程要比精密水银温度计的量程小。
( × )2．贝克曼温度计只能用来量度被测温系统的温度波动(或变化)的差值，而不能测量被测温系统的温度绝对值。
( √)3．可用水银接触温度计控制恒温系统的温度波动。
( √ )4．根据需要要对水银温度计进行示值校正、零点校正及露茎校正。
( √ )5．热电偶的测温原理是利用两种金属的温差电势来测量被测系统的温度的，因为温差电势是被测系统温度的单值函数。
( √ )6．可以利用物质相变温度的恒定性，来控制系统温度的恒定性。
( √ )7．实验室中常用的恒温槽(水浴或油浴)是利用获热速率：散热速率的热交换系统——热平衡法原理来维持系统温度恒定的。
( √)8．福廷式大气压力计只能用其测定大气压力。
( √ )9．对指定被测系统，U型管水银压差计的∆h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。
( ×)10．麦氏真空规也是用于测量大气压力的。
( × )11．麦氏真空规不能测定真空系统内水蒸气的压力。
( )12．用麦氏真空规，它与真空系统连接处须装冷阱，否则汞蒸气会影响真空系统内的压力。
( √ ) 13．玻璃真空系统安装完后，使用之前应该进行检漏。
( √)14．玻璃真空系统所用的玻璃旋塞必需用磨砂真空塞。
( √)15．阿贝折光仪可用来测定溶液的折光率，通过折光率与溶液组成的线性关系(工作曲线)确定溶液组成。
( )16．阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件，净化棱镜时必须用擦镜纸沾干，不得往返擦镜面。
( × ) 17．阿贝折光仪允许测量酸、碱性或其他腐蚀性液体的折射率。
( ×)18．氢气钢瓶和氧气钢瓶可以放在一起。
( × )19．国际上通常采用的韦斯顿(Weston)电池为饱和式标准电池。
( √ )20．韦斯顿(Weston)电池具有高度的可逆性，电动势温度系数小、性能稳定。
( √)21．韦斯顿(Weston)标准电池的电动势是未知的，使用时需用已知电动势的工作电池对它进行标定。
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实验一燃烧热的测定1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）QP（C）QV （D）△H7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于1.0MPa （B） 1.5MPa—2 MPa（C）3Mpa—4MPa （D） 5 MPa9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒（B）3升水装在外筒（C）3升水装在内筒但不放在外筒内（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒10．固体样品压成片状，目的是（B）（A）便于将试样装入坩锅（B）防止轻、细试样飞溅（C）便于燃烧完全（D）便于连接燃烧丝11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触（B）烧丝只与坩埚壁接触（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响（B）对燃烧热无影响（C）对水当量或燃烧热有影响（D）对水当量或燃烧热无影响13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响（B）无影响（C）会腐蚀氧弹量热计（D）不确定15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）（A）停止实验，检查原因（B）重新点火进行实验（C）继续实验（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误的说法是（D）（A）△T误差增大（B）Q V误差增大（C）QP误差增大（D）不考虑调节搅拌浆，摩擦不影响结果实验二溶解热的测定1．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行（A）（A）雷诺曲线（B）溶解度曲线（C）标准曲线（D）吸热——放热曲线2．溶解热实验中所用KNO3样品的粒度对实验结果（A）（A）有影响（B）无影响（C）无影响，但损坏搅拌器（D）不能肯定3．溶解热测定装置的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希霍夫定律（D）以上定律都实用4．积分溶解热对于物质的量的要求是（B）（A）0.5mol （B） 1mol（C）2mol （D）任意量5．本实验对量热计进行水当量标定采用的方法是（C）（A）标准物质法（B）`电位滴定法（C）电加热法（D）酸碱滴定法6．实验中将KNO3与水加入量热计内的摩尔数比为（B）（A）1：100 （B）1：200（C）2：100 （D）2：2007．向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时，不小心撒出少部分，对于实验结果（B）（A）无影响（B）有影响（C）可对温度进行校正消除影响（D）无影响，仅对反应器外面有腐蚀8．用容量瓶准确量取多少蒸馏水倒入反应器（C）（A）100ml （B）300ml（C）500ml （D）1000ml9．将加样管插入加样口中加样时，加样操作要求（B）（A）匀速（B）迅速（C）缓慢（D）加一半，另一半留用10．电加热校正水当量时，△T温度变化值（C）（A）越大越好（B）越小越好（C）20C左右（D）不受限制11．积分溶解热的计算公式为Q=W×ΔT，式中的ΔT的正确说法是（B）（A）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化（B）物质溶解热测量中经过热交换校正的量热计的温度变化（C）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的实际温度值（D）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化需要的时间12．测定积分溶解热的实验中常选用的测温技术正确的说法是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用13．本实验采用的是绝热式量热计，而反应器是杜瓦瓶，量热计与环境之间存在（B）（A）物质交换（B）热交换（C）气流交换（D）不能确定实验五二元液系相图1.根据测定的环己烷—乙醇体系的沸点—组成图，可以确定( A )(A)恒沸温度及恒沸组成；(B)恒压温度及恒压组成；(C)恒容温度及恒容组成；(D)大气压下体系的熔点。
2．.下列有关阿贝折光仪的作用不正确的是( D )(A) 用它测定已知组成混合物的折光率；(B) 先用它测定已知组成混合物的折光率作出折光率对组成的工作曲线，用此曲线即可从测得样品的折光率查出相应的气液相组成；(C) 用它测定混合物的折光率和测试时的温度；(D) 直接用它测定未知混合物的组成；3．二元体系的沸点—组成图可以分为三类，环己烷—乙醇体系相图实验属第（ C ）类二元液系沸点—组成图。
（A）理想双液系，其溶液沸点介于纯物质沸点之间（B）各组分对拉乌尔定律都有负偏差，其溶液有最高沸点（C）各组分对拉乌尔定律发生正偏差，其溶液有最低沸点（D）各组分对拉乌尔定律都有正偏差，其溶液有最高沸点4．为测定二元液系沸点—组成图，需在气液相达平衡后，同时测定( D )(A) 气相组成，液相组成(B) 液相组成和溶液沸点(C) 气相组成和溶液沸点(D) 气相组成，液相组成和溶液沸点。
5．环己烷—乙醇体系的沸点—组成相图实验采用简单蒸馏，电热丝直接放入溶液中加热，目的是( C )(A) 直接加热溶液更安全；(B) 环己烷、乙醇溶液易燃，不能直接用电炉加热；(C) 减少过热暴沸现象；(D) 减少热量损失，提高加热效率高；6．环己烷—乙醇体系的沸点—组成相图实验采用简单蒸馏，蒸馏瓶上冷凝管的作用是(D)(A) 使未平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从蒸馏瓶中取样分析液相组成；(B) 使未平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从中取样分析气相组成；(C) 使平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从蒸馏瓶中取样分析液相组成；(D) 使平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从中取样分析气相组成；7．环己烷—乙醇体系的沸点—组成相图实验采用简单蒸馏，采用（B）可以直接测出沸点。
(A) 普通温度计；(B) 精密温度计；(C) 热电偶；(D) 精密热电偶。
8.最初加热冷却回流在冷却槽中的液体常常不能代表平衡时的气相组成，所以常将最初加热冷却回流的冷却液倾回蒸馏瓶中3～4次，待温度恒定后，停止加热，记下沸点。
随即分别吸取冷却槽中、蒸馏瓶中的液体测其折光率，测定时动作要迅速。
每个样品测三次平均值。
吸取冷却槽中、蒸馏瓶中的液体使用( A )A．长短取样滴管B．长取样管C．短取样管D．移液管9．蒸馏瓶中液体（D）(A) 不要回收，因为液体的组成已经发生了变化(B) 不要回收(C) 要回收以免污染环境(D) 要回收，下次实验还可以用10.每次加入蒸馏瓶中的环己烷、乙醇混合物的量（B）(A) 一定要精确计算；(B) 一定要把加热电阻丝盖住，以免环己烷、乙醇混合物被点燃；(C) 加多加少无影响；(D)11.采用（B）可以判断气液相平衡(A) 观察液体沸腾(B) 观察置于气液界面的温度计读数不变(C)加热5分钟(D)加热沸腾10分钟12.测折光率时要尽量快的原因是（D）(A) 环己烷、乙醇结构不稳定；(B) 取出的环己烷、乙醇混合物的温度会发生变化；(C) 使用阿贝折光仪要求动作要迅速；(D) 环己烷、乙醇挥发较快，若慢了则会引起待测样品组成的变化；13.温度计水银球的位置处于（C）为合适(A) 气相中(B) 液面下的1/2处(C) 气、液界面(D) 紧贴玻璃瓶的底部14．挥发性双液体系平衡时气液两相组成的分析测定中使用的仪器是（ A ）（A）阿贝折光仪（B）旋光仪（B）分光光度计（D）贝克曼温度计实验七合金相图1.简单热分析法是（A）（A）通过测量凝聚体系的冷却曲线来研究相变的实验方法；（B）通过测量凝聚体系的升温曲线和温差来研究相变的实验方法；（C）主要用于研究热效应小的相变；（D）主要用于研究升温过程中物质质量的变化；2. 当纯金属或一定组成的合金熔融物在冷却过程中，冷却曲线会出现转折或水平线段，转折点或水平线段所对应的温度即为该组成试样的（B）（A）熔化温度（B）相变温度（C）固化温度（D）转变温度3. 测定合金的步冷曲线，要求被测体系尽量接近平衡态，因此操作过程应注意控制冷却过程为（A）冷却。
（A）缓慢（B）快速（C）快、慢适中4. 用热电偶测量温度（A）（A）需注意热电偶放入样品中的部位和深度；（B）所选测量仪器与热电偶型号可以不一致；（C）不能真正反映二元体系的温度；（D）测量误差非常小5. 关于步冷曲线（或称冷却曲线）的描述不正确的是（A）（A）冷却曲线即系统加热到高温后让其迅速冷却得到的系统温度与时间的关系曲线；（B）系统冷却过程中，无相变时，温度随时间平滑下降，即出现连续下降的平滑曲线，但低温区的斜率稍小些；（C）系统冷却过程中，出现相变时，因有热效应，会出现折点，曲线斜率变小；（D）出现自由度为0的相变（如双组分系统的三相线上），曲线变水平，斜率为0。
6. 刚好是低共熔组成的合金或纯金属都只有一个平台转折点，低共熔组成的合金的熔点比纯金属的熔点（A）（A）低（B）高（C）一样7. 合金发生液－固相变时，其相变热是在一定温度下释放的，因此相应于合金液冷却曲线的（A）或（B）的温度也是其相变温度。
（A）水平段（B）斜率变化（即转折点）（C）突变点8. 不同成分的冷却曲线转折点或平台长短不一的原因是（C）（A）合金液相变热小时则冷却曲线的水平段或斜率变化会不明显；（B）不同成分的合金液相变热相同；（C）不同成分的合金液凝固的温度范围不同；（D）合金液凝固的温度范围愈小则冷却曲线的水平段或斜率变化会不明显；9. 在热分析法绘制合金相图的实验中，熔体冷却至凝固点以下才出现凝固的现象称为（C）（A）凝华（B）凝固（C）过冷现象（D）过热现象10. 热电偶的校正方法一般有（A）、（D）两种方法（A）通过测定纯化合物的相变温度来校正；（B）选用普通常用温度计校正；（C）通过测定混合物的相变温度来校正；（D）选用标准温度计，绘制校正曲线；11. 关于使用热电偶不正确的是（D）（A）使用热电偶要进行校正；（B）必须将两根热电偶套在硬质耐热套管中保证测量信号准确、不易受到干扰；（C）使用热电偶要知道热电偶的极性即正、负极，才能将热电偶与测量仪器正确连接；（D）组成一支热电偶的两根金属丝的成份完全一样。