硝酸-知识点总结
浓硝酸的知识点总结
浓硝酸的知识点总结一、浓硝酸的基本性质1. 化学式：HNO32. 分子量：63.0128 g/mol3. 外观：浓硝酸为无色液体，有强烈刺激气味。
4. 密度：浓硝酸的密度约为1.51g/cm3。
5. 沸点和凝固点：浓硝酸的沸点为83°C，凝固点为-41°C。
6. 溶解性：浓硝酸在水中能够完全溶解，生成盐酸和硫酸。
7. 强氧化性：浓硝酸为强氧化剂，能够氧化许多物质，包括有机物质和金属。
8. 腐蚀性：浓硝酸对皮肤、黏膜和许多材料都有腐蚀作用。
二、浓硝酸的制备方法1. 卷云闪法：将稀硝酸浸渍的硝硫磷矿放置于铜球状容器中，然后点燃弹药以引起硝硫磷矿的爆炸，使硝酸生成固态，再用水冲洗即可得到浓硝酸。
2. 爬塔法：将硝石与浓硫酸按一定的比例加入硝酸塔，利用二者的化学反应，得到浓硝酸。
三、浓硝酸的性质及用途1. 氧化性：浓硝酸能够与很多物质发生氧化反应，用作氧化剂。
例如，金属和非金属物质在浓硝酸中均能够发生氧化反应。
2. 硝化作用：浓硝酸与许多物质发生硝化反应，生成硝基化合物。
这种反应在有机合成中有重要作用。
3. 腐蚀性：浓硝酸具有很强的腐蚀性，在工业上用作腐蚀剂，可用于金属的表面处理等。
4. 漂白作用：浓硝酸可以漂白和去除污渍，被用于纺织和造纸工业中。
5. 用途：浓硝酸广泛用于化工、医药、农药和爆炸品的制造中。
四、浓硝酸的安全注意事项1. 腐蚀性：浓硝酸对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用，接触后应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
2. 氧化性：浓硝酸具有很强的氧化性，会使许多物质发生剧烈反应，因此在使用时需小心谨慎，避免导致意外伤害和事故。
3. 化学反应：浓硝酸在与其他物质接触时会发生化学反应，并释放出有毒气体，故应在通风处使用，并避免混合不相容的化学物质。
4. 储存和处理：浓硝酸应储存在阴凉、通风、干燥的地方，并远离有机物、还原剂、易燃物和氨、碱性气体等可燃易爆物质。
五、浓硝酸的应用领域1. 化工行业：浓硝酸广泛用于有机合成、染料、颜料、医药、化肥等领域。
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
硝酸知识点总结
结果分析
根据实验数据，分析硝酸与氢氧化钠反应的特 点和规律，探讨反应机理。
讨论
针对实验结果，讨论实验过程中可能存在的误差和影响因素，提出改进意见。
实验注意事项和改进措施
注意事项
实验过程中要注意安全，避免硝酸溅到皮肤和眼睛；同时要确保实验数据的准 确性和可靠性。
改进措施
为了提高实验的准确性和可重复性，可以采取以下措施：严格控制反应条件， 如温度、浓度等；使用更精确的测量设备；增加实验次数以获得更多数据。
食品加工
在食品加工中，硝酸可作 为防腐剂，用于腌制肉类 、鱼类等食品。
医药领域
硝酸可用于制造一些药品 ，如硝酸盐类药物，具有 扩张血管、降低血压等功 效。
工业生产领域应用
肥料生产
硝酸是制造氮肥的重要 原料，如硝酸铵等。
炸药制造
硝酸与某些有机物反应 可以制造炸药，如硝化
甘油等。
染料和颜料生产
硝酸可用于制造染料和 颜料，如硝基苯等。
促进资源循环利用
通过发展循环经济，推动废弃物资源化利用，如将畜禽粪便、农作物 秸秆等转化为有机肥料或生物质能源，实现资源的可持续利用。
THANKS
感谢观看
环境保护和资源利用策略
减少氮氧化物排放
通过改进燃烧技术、使用清洁能源等方式，减少工业生产和交通运输 等领域的氮氧化物排放，以降低大气污染和酸雨的危害。
提高氮肥利用效率
合理施用氮肥，推广缓释肥、有机肥等新型肥料，提高氮肥的利用效 率，减少农业面源污染。
加强废水处理
对含有高浓度氨氮的工业废水和生活污水进行有效处理，避免直接排 放对环境造成污染。
防止蒸气泄漏到工作场所 空气中。
远离火种、热源，工作场 所严禁吸烟。
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
高三化学硝酸知识点
高三化学硝酸知识点硝酸是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
在高三化学学习中，了解硝酸的性质、制备方法以及重要的应用是非常重要的。
本文将围绕这些知识点进行详细介绍。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体。
其性质如下：1. 硝酸是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的反应，如与金属、非金属、有机物等反应。
2. 硝酸具有强烈的腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，因此在实验室中使用时需要注意安全。
3. 硝酸具有较高的沸点和溶解度，溶液中硝酸分子与水分子之间形成了氢键。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有两种：实验室制备和工业生产。
1. 实验室制备在实验室中，常用的硝酸制备方法是将浓硫酸与硝酸钠或硝酸银进行反应。
反应方程式如下：2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO42. 工业生产工业上主要采用奥斯曼法进行硝酸的生产。
该方法是将氨气和空气经过特定催化剂的催化作用，氧化生成一氧化氮，再与氧气反应得到二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。
三、硝酸的重要应用硝酸是一种重要的化工原料，在科学研究和工业生产中都有广泛的应用。
1. 用作化学试剂由于硝酸具有较强的氧化性，常被用作化学试剂，如氧化还原反应中的氧化剂。
2. 用作肥料硝酸中的氮元素是植物生长的重要元素之一，因此硝酸被广泛应用于农业中，作为氮肥的一种。
3. 用于制药工业硝酸作为制药工业中的原料或中间体，在药物合成过程中起到重要的作用。
4. 用于爆炸物的制备硝酸与其他物质反应可制备出爆炸物，如硝酸甘油。
5. 用于金属腐蚀处理在金属加工过程中，硝酸可以用作金属腐蚀处理的药液，去除金属表面的氧化物和脏污。
总结：硝酸作为一种常见的无机化合物，具有重要的性质、制备方法和应用。
在化学学习中，学生应该充分掌握其性质和制备方法，理解其在实际应用中的重要性。
掌握硝酸知识点对于高三化学学习和日后的学习与工作都具有重要的意义。
高考硝酸综述知识点
高考硝酸综述知识点硝酸是一种广泛应用于工业和科学领域的化学物质。
它具有多种性质和用途，因此在高考化学考试中经常被提及。
本文将综述与硝酸相关的主要知识点，并介绍其在化学领域的应用。
一、硝酸的性质硝酸是一种无色或淡黄色的液体，在常温下具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与金属或碱反应生成相应的盐和水。
硝酸的酸性可以通过酸碱指示剂来检测，它会使蓝色石蕊试纸变红。
硝酸具有强氧化性，可以与许多有机物反应并引发爆炸。
由于其不稳定性，硝酸在储存和处理时需要特别小心。
二、硝酸的制备与性质硝酸可以通过两种主要方法制备：一是通过将硝酸铅与盐酸反应，生成硝酸；二是通过将硫酸与硝酸钠反应，生成硝酸，并释放出副产物硫酸氢钠。
硝酸在水中溶解，并与水分子发生反应生成质子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这种溶液可以被用作氧化剂、脱水剂和用于制药工艺中的重要溶剂。
三、硝酸的应用1. 硝酸作为氧化剂由于硝酸具有强氧化性质，因此经常被用作氧化剂。
在实验室中，它可用于氧化有机物，如醇。
此外，硝酸也常用于工业领域中许多化学过程的氧化反应。
2. 硝酸作为脱水剂硝酸与许多物质反应，其中包括许多有机物和无机物。
在这种反应中，硝酸能够从其他化合物中去除水分，因此在某些实验和工业过程中被广泛应用。
3. 硝酸在制药工艺中的应用硝酸和其它化学物质的反应能够生成许多药物的关键中间体。
例如，硝酸和氨反应可以生成硝酸胺，硝酸胺可以用作制造火药的原料。
硝酸与氢氧化钠反应可以生成硝酸钠，硝酸钠是一种常见的抗心绞痛药物。
四、硝酸的环境影响硝酸在高浓度下对环境有一定的危害。
当硝酸被排放到水或土壤中时，它能够与其他物质反应，形成亚硝酸和硝酸盐。
这些产物可能导致水体富营养化，并对水生生物和生态系统造成负面影响。
此外，硝酸也是雾霾的成分之一。
硝酸与大气中的氮氧化物反应，生成硝酸烟尘。
这些颗粒物对人体健康和环境产生潜在的危害。
五、安全注意事项在实验室中使用硝酸时，需要采取必要的安全措施。
硝酸知识点总结
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。
硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。
另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。
硝酸知识点总结
实验过程中需佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
数据处理和分析方法
数据记录
详细记录实验过程中的各项 数据，包括称量质量、滴定
体积等。
数据处理
根据实验原理和公式，对数 据进行计算和处理，得出实
验结果。
结果分析
将实验结果与理论值进行比 较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。同时，可 以根据实验结果探究硝酸的 性质和变化规律。
废水
硝酸生产废水中含有高浓度的硝 酸、重金属离子等有害物质，若 未经处理直接排放，将对水体环 境造成严重污染。
固废
硝酸生产过程中产生的固体废弃 物，如废催化剂、废酸等，若处 理不当，可能对土壤和地下水造 成污染。
污染物治理技术和方法
废气治理
采用选择性催化还原（SCR）技术、氧化吸收 技术等，对硝酸生产废气中的氮氧化物进行治 理，降低其排放浓度。
工业制备方法
氨氧化法
工业上主要采用氨氧化法制备硝酸。氨气和空气在铂网催化剂作用下进行氧化反 应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 硝酸。
硝酸盐电解法
以硝酸盐为原料，通过电解法制备硝酸。在电解过程中，硝酸盐分解生成硝酸和 相应的金属氧化物。
不同方法优缺点比较
实验室制备方法优缺点
废水治理
通过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和、沉淀、过滤等物理化学方法，处理硝酸 生产废水中的有害物质，实现废水的达标排放或回 用。
固废治理
对废催化剂进行再生利用，对废酸进行中和 处理或回收利用，减少固体废弃物的产生和 排放。
未来发展趋势和挑战
发展趋势
随着环保要求的不断提高，硝酸生产过程中的污染物治理将更加受到重视。未来，将更加注重源头减排、过程控 制和末端治理相结合的综合治理措施，推动硝酸产业的绿色可持续发展。
硝酸知识点高一
硝酸知识点高一硝酸是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
在高中化学中，学生需要掌握与硝酸相关的基础知识。
本文将介绍硝酸的定义、性质、制备方法以及一些相关的安全注意事项，以帮助高一学生更好地理解硝酸。
一、硝酸的定义硝酸是一类含有氮、氧和氢的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温下有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，可以迅速与大多数金属反应，生成相应的盐和氢气。
二、硝酸的性质1. 腐蚀性：硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
接触到皮肤或眼睛会引起严重的灼伤，因此在使用硝酸时需要戴上手套和护目镜，注意安全。
2. 氧化性：硝酸可以作为氧化剂，与一些物质发生氧化反应。
例如，硝酸与铜粉反应会产生明亮的红色火焰。
3. 性质稳定：硝酸在常温下相对稳定，但在高温、阳光暴露或与某些可燃物混合时，可能发生爆炸。
4. 溶解性：硝酸在水中容易溶解，形成透明的溶液。
硝酸溶液可用作其他化学实验和反应的溶剂。
三、硝酸的制备方法1. 静态制备法：将稀硫酸缓慢地滴加到稀硝酸铵溶液中，反应生成硝酸和铵硫酸。
然后，将溶液蒸发浓缩，并经过精馏和冷凝，最终得到纯净的硝酸。
2. 动态制备法：通过将硃砂片置于一定浓度的硫酸中，然后用电源加热，使硫酸与硝酸铵发生氧化反应，生成纯净的硝酸。
四、硝酸的应用领域1. 工业生产：硝酸广泛应用于化肥、炸药和染料等工业生产中。
例如，硝酸可以作为制备尼龙和涤纶纤维的原料。
2. 实验室研究：硝酸是实验室中常见的试剂之一，用于制备其他化学物质或进行化学反应。
3. 医药领域：硝酸具有抗菌和消炎作用，在一些医药品制备中被用作消毒剂和药物配方的一部分。
五、硝酸的安全注意事项1. 戴上安全防护用品：在接触硝酸时，应戴上手套、护目镜和实验室外套，防止硝酸溅到皮肤或眼睛。
2. 避免与可燃物接触：硝酸具有氧化性，与可燃物混合易发生爆炸。
因此，在使用硝酸时，要避免与可燃物接触。
3. 禁止与强碱混合：与强碱混合会产生剧烈的化学反应，产生大量的热量和有毒气体。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
硝酸的知识点总结
硝酸的知识点总结1. 硝酸的性质硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。
硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。
此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。
2. 硝酸的制备硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。
该反应如下所示：NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。
除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。
3. 硝酸的用途硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。
在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。
在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。
此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。
4. 硝酸的安全注意事项由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。
首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。
其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。
另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。
综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。
使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。
希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。
硝 酸
硝酸[重要知识点]硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。
[重点讲解]一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。
69%以上为浓硝酸。
98%以上的称之为发烟硝酸。
2．硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。
稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H＋作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。
用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其氮元素为+5价，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。
①与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。
b.硝酸越浓，其氧化性越强。
硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。
c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。
d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。
e.常温下A l、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。
因此浓HNO3可用铝槽车贮运。
f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。
g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。
例如：Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I－→I2等。
典型的氧化性酸——硝酸—考点突破
知识点四典型的氧化性酸——硝酸1．物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。
2．化学性质(1)不稳定性：①反应：4HNO3△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
考察点1 浓、稀硝酸氧化性比较1．由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化为＋5→＋4；稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化为＋5→＋2。
一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
2．实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。
如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。
6HI＋2HNO3(稀)△3I2＋2NO↑＋4H2OHI＋6HNO3(浓)△HIO3＋6NO2↑＋3H2O3．硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：＋4NO2、HN＋3O2、＋2NO、＋1N2O、0N2、－3NH3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。
除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn＋10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4．硝酸与金属反应的规律：(1)HNO3与金属反应不能产生H2。
硝酸的性质
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝 酸的物质的量是 NO2 的体积为 根据氢离子等信息 L。 。 的体积为 NO L，
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝 酸的物质的量是 NO2 的体积为 L。 。 的体积为 NO L，
考点精讲
根据金属的量
答案 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3
例题
在浓硝酸中放入铜片：
考点精讲
(1)开始反应的离子方程式为______________， 实验现象为____________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程 式为____________________________________。
(2)不稳定性：
光照或加热时能分解: 4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
硝酸的保存： 保存在棕色试剂瓶且放置冷暗处
(3)强氧化性
①与金属的反应 Cu与浓、稀HNO3
基础盘点
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
规律 a. 浓、稀硝酸都有较强的氧化性，除Pt、Au 外，大部分金属均能与HNO3反应 b. Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化， 故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 c. 浓硝酸氧化性要强于稀硝酸
硝酸知识点
硝酸知识点
硝酸(英文名：Nitric acid)，一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
1、作为制硝酸盐类氮肥（如硝酸铵、硝酸钾等）、王水、硝化甘油（将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中）、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料，也用来制取含硝基的炸药。
2、硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。
硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
3、甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得硝化炸药。
4、作为有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。
如硝酸和硫酸的混酸（工业上常用由30%与苯反应，生成硝基苯，再加氢生成苯胺，它是合成染料、医药、农药的中间体。
制造草酸，以农作物废料如玉米蕊、甘蔗渣、谷壳、花生壳等为原料与硝酸反应，制取草酸，硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。
高考化学硝酸综述知识点
高考化学硝酸综述知识点硝酸是一种重要的化学品，也是高中化学中常见的一种酸。
它的化学式为HNO3，将硝酸与其他化学物质进行反应可以得到众多的硝酸盐。
在高考化学考试中，硝酸的相关知识点是必考内容之一，下面就让我们来综述一下这些知识点吧。
1. 硝酸的性质和制备硝酸是一种无色液体，具有刺激性的气味，并具有强氧化性。
它可以和许多物质反应，如与金属反应可以产生相应的硝酸盐。
硝酸的制备主要有两种方法，一种是通过硝酸银和盐酸反应得到硝酸；另一种是通过氮气和氧气在电晕放电装置中反应得到硝酸。
2. 硝酸的物理性质硝酸的密度相对较大，溶解度也较高。
其沸点为83℃，比水的沸点高出很多。
在高考中，可以通过对硝酸的沸点和密度的理解，进行相关计算和分析。
3. 硝酸的化学性质硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
它可以和许多金属发生反应，产生相应的硝酸盐。
此外，硝酸还可以与醇类、酚类等有机物反应，产生相应的酯。
4. 硝酸的应用硝酸在生产和实验中有着广泛的应用。
在工业上，硝酸主要用于生产硝酸铵等化学品，可作为农药和肥料的成分。
在实验室中，硝酸用作溶剂和反应试剂，对于一些有机合成反应起着重要的作用。
5. 硝酸与环境污染硝酸的过量排放对环境造成严重的污染。
硝酸会被大气中的氮氧化物和有机物质反应，形成有害的气体和酸雨。
酸雨对植物和水生生物造成了很大的危害，也破坏了建筑物和文化遗产。
6. 硝酸与健康影响硝酸是一种有毒物质，接触过量的硝酸会对人体健康造成损害。
长期暴露在硝酸环境中，可能对呼吸道和皮肤造成刺激，引发呼吸系统疾病和皮肤炎症。
通过综述硝酸的相关知识点，我们可以对硝酸的性质、制备、化学性质、应用以及对环境和健康的影响有一个全面的了解。
在高考化学考试中，对硝酸的理解是必不可少的。
我们需要熟悉硝酸的化学式和常见的反应方程式，同时也要了解硝酸的应用和对环境的影响，以及如何正确处理和使用硝酸。
在学习化学过程中，我们要注重实践操作，加强对硝酸的实验操作和安全注意事项的掌握。
新高一化学硝酸知识点总结
新高一化学硝酸知识点总结在高中化学学习中，硝酸是一个重要的化学品和知识点。
它的制备方法、性质和应用都具有重要的实际意义。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行总结。
一、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，下面将介绍常见的两种方法。
1. 硝化法硝化法是一种重要的制备硝酸的方法。
它是通过硝酸铵和硫酸反应来制备硝酸。
反应的化学方程式为：NH4NO3 + H2SO4 → NH4HSO4 + HNO32. 氧化法氧化法是另一种常见的制备硝酸的方法。
通过将硝基化合物在氧气气氛下进行氧化反应，可以获得硝酸。
氧化法制备硝酸的化学方程式为：2NaNO2 + O2 → 2NaNO3二、硝酸的性质硝酸是强酸，其水溶液呈酸性。
下面将从溶液、氧化性和还原性三个方面介绍硝酸的性质。
1. 溶液硝酸的水溶液是透明的，无色或带有微黄色。
硝酸的水溶液是强酸性溶液，具有腐蚀性。
2. 氧化性硝酸具有较强的氧化性，能将一些金属氧化成相应的金属离子并释放出氧气。
3. 还原性虽然硝酸本身具有氧化性，但在一定条件下，硝酸也具有还原性。
例如，硝酸可以与碱金属或硝酸铅反应生成相应的金属离子和亚硝酸盐。
三、硝酸的应用硝酸在工业生产和实验室中具有广泛的应用。
下面将从肥料生产、炸药和金属加工等方面介绍硝酸的应用。
1. 肥料生产硝酸是制备氮肥的重要原料之一。
在氮肥生产中，硝酸可以与氨气反应生成硝酸铵，用作农田的主要氮肥，提供植物所需的氮元素。
2. 炸药硝酸是一些炸药的重要组成部分，如硝酸甘油炸药（TNG）。
硝酸的氧化性能使得它在炸药领域具有重要的应用，能够提供炸药中所需的氧气。
3. 金属加工硝酸在金属加工中作为腐蚀剂有重要的应用。
例如，硝酸可以与金属铜反应，加工制作出精细的金属制品。
总结：硝酸是高中化学中重要的化学品和知识点，它的制备方法、性质和应用都具有实际意义。
了解硝酸的制备方法有助于理解化学反应的原理，了解硝酸的性质对于实验室操作和工业应用等方面有重要意义。
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注意：
①硝酸的氧化性强弱不是由HNO3还原产物中氮 元素化合价改变的多少决定的，而是由HNO3 中氮原子得电子的难易程度决定的。
②HNO3、H2SO4、HCl在化学反应过程中，其 浓度的变化往往引起反应实质的变化，解题 时应充分重视。
③试管壁上的Cu或Ag可用稀硝酸洗去，用稀硝 酸比用浓硝酸消耗的HNO3量少，且产生的污 染物(NOx)少。
(2)酸+碱 →盐+水
(3)酸+碱性氧化物
如：HNO3+NaOH NaNO3+H2O
2HNO3+CaO Ca(NO3)2+H2O
若碱和碱性氧化物中金属 为低价态，会被硝酸氧化 得到高价盐。如：
33FFee3(O++HN)O2+↑1+08HH+2+ONO
3
33FFee3O+++N10OH↑+++5NHO2O3
3.金属与硝酸反应的一般规律
(1)金属与HNO3反应， HNO3的还原产物可以为 NO2、NO、N2O、NH4NO3等，HNO3的浓度越 低，还原产物中氮的价态越低，但不会生成H2。
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓 度的降低，产物也发生改变。
(3)金属与硝酸反应的一般通式：
金属+浓HNO3 金属硝酸盐+NO2↑+H2O 金属+稀HNO3 金属硝酸盐+NO↑+H2O (4)反应中部分硝酸作为氧化剂被还原，部分起 酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反应，一 般只显氧化性)。
• 与Cu的2反.中应学，阶可段检，验利N用O，N3 方在法酸如性下条：件下
•
试样(晶体或浓O溶3 液) 红棕色气体
△ Cu+浓H2SO4
产生
•
3.氮元素单质及其常见化合物的相互
关系有：
•
•
•
4.三大强酸的浓、稀问题
•
化学是一门以实验为基础的科学，在
解答有关涉及化学反应和化学实验的题目时
，要从实际出发，注意在变化过程中反应的
•
先发生反应：
• Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
•
随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再
发生反应：
• 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第28讲 │ 考点整合
3．强氧化性
1与 金属 反应
①Cu Zn～Ag
稀 浓HHNNOO33NNOO2等＋H2O＋硝酸盐
ZnSO4+SO2↑+2H2O
•
随着反应进行，硫酸浓度变稀，再
发生反应：
• Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
•
(2)盐酸：如MnO2和浓盐酸反应制
Cl2
•
只发生反应：
• MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
•
随着反应的进行，盐酸浓度变稀，
MnO2与稀盐酸不再反应。
•(3)硝酸Biblioteka 如Cu和浓硝酸的反应酸的通性
硝酸的特殊性
(4)酸+盐=新酸+新盐， 盐有(还如原：性Fe或2+所、生S O成24 的的酸盐(如)具：
如：
2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
H2S、HBr、HI)具有还原性 ，会被氧化。如：
33FFee23++++4NHO+↑++N2OH32O
金属不能置换HNO3中的氢
(5)酸+金属=盐+氢气
。如：3Zn+8H++2N 3Zn2++2NO↑+4H2O
O
3
2.氧化性：浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4 (1) 通 过 浓 HNO3 使 石 蕊 先 变 红 后 褪 色 ， 稀
HNO3使石蕊只变红不褪色可判断出浓HNO3的 氧化性比稀HNO3强。 (2)通过比较Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的剧 烈程度(浓HNO3剧烈)，说明浓HNO3的氧化性 更强。与浓H2SO4相比，浓HNO3、稀HNO3与 Cu的反应在常温下即可进行，HNO3的氧化性 比浓H2SO4强。
②Fe、Al遇冷、浓HNO3发生“钝化”
③Pt、Au溶于“王水”[V浓HNO3∶V浓盐酸
实质是否发生变化。中学化学中常见的这类 问题有：
•
(1)硫酸：不活泼金属，如Cu、Ag
等与浓硫酸的反应只发生：
• Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+ 2H2O。随着反应的进行，硫酸浓度变稀， Cu与稀H2SO4不再反应。
•
活泼金属，如Zn、Mg等与浓H2SO4
反应：
•
先发生反应：Zn+2H2SO4(浓) △
• 硝酸还具有强氧化性，能与C等非金属、Cu 等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应， 硝酸与活泼金属反应没有氢气产生，冷浓硝 酸能使铁、铝等金属钝化；硝酸还能与某些 有机物反应。
1.硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性(强 氧化性)
酸的通性
硝酸的特殊性
(1)酸使紫色石蕊试液变红 浓硝酸使石蕊变红，加热 ，如稀硝酸使石蕊变红 会漂白(强氧化性)
③离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于 硝 酸 盐 中 NO3- 在 H2SO4 提 供 H+ 的 条 件 下 能 继 续与金属反应，因此此类题目应用离子方程 式来计算，先作过量判断，然后根据完全反 应的金属或H+或NO3-进行相关计算。
•
其他常考知识点
• 液 ｏ中才不具具1有.通有强常氧氧情化化况性性下，，，只能ON有将3 在S在2酸-、中性I性-、溶或F液e碱2中+性等，O溶许N3 多具有还原性的离子氧化。
守恒法的应用
计算金属与HNO3反应的常用方法 ①原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的 作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分 作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原 子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮 原子的物质的量。
②电子守恒法
HNO3 与 金 属 的 反 应 属 氧 化 还 原 反 应 ， HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失 电子的物质的量。依据电子守恒法来解题，是 解决氧化还原反应计算题的重要方法之一。
第四节 氮元素及其化合物 硝酸
硝酸的性质
无色、易挥发、有刺激性气味 的液体，密度比水大，沸点比水低 ； 常 用 浓 硝 酸 的 质 量 分 数 为 69% ， 98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸。
• 硝酸不稳定，受热或光照条件下易分解；
• 硝酸具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红色 ，（浓硝酸使石蕊先变红后褪色）能与碱、 碱性氧化物和某些盐反应；