陌生化学方程式书写专题训练
A陌生化学方程式书写专项练习
陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。
2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。
1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
人教版高中化学高考总复习 练6 陌生方程式书写
练6 陌生方程式书写1.(青海西宁三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。
可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠,相关实验装置如图所示。
已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;②2ClO2+2NaOH NaClO2+NaClO3+H2O;③NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体,高于38 ℃时析出NaClO2晶体,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式: 。
2.(江西抚州模拟)钒为一种高熔点金属,在工业生产中有广泛用途。
工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3,还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒,流程如图:已知:钒有多种价态,其中+5价的最稳定。
钒在溶液中主要以V O2+和V O3-的形式存在,存在平衡:V O2++H2O2H++V O3-回答下列问题:(1)碱浸步骤中最好选用(填字母)。
a.NaOH溶液b.氨水c.纯碱溶液(2)焙烧目的是将FeO·V2O3转化为可溶的NaVO3,其中铁全部转化为+3价氧化物,则反应化学方程式为。
(3)加热NH4VO3时生成V2O5,则反应化学方程式为,流程中最后用V2O5冶炼V通常采用的方法是(填字母)。
A.炭还原法B.铝热法还原C.直接加热法D.盐的水溶液与活泼金属置换法3.(北京海淀区模拟)金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料,一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如图。
已知:ⅰ.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似ⅱ.NO2可以溶于浓HNO3中(1)酸浸溶解:①上述流程中能加快反应速率的措施有。
②将GaAs与浓HNO3反应的化学方程式补充完整。
GaAs+ HNO3(浓)Ga(NO3)3+ H3AsO4+ +2O(2)除杂转化:①上述工艺流程中浓氨水的作用是。
陌生化学方程式书写专项练习
班级_________姓名___________一、请写出下列原子的电子式He______ ; Br ______ ; S ______二、请写出下列离子/基团的电子式H3O+ ______ ; N3-______ ; O2- ______ ;CH3- ______ ; -OH______ ; -COOH______ ;三、请写出下列各物质的电子式H2 _____ _ ; N2 ______ ; F2 ____ _ ;HCl_____ _ ; CS2_____ _ ; NaClO_____ _ ; CaC2_____ _ ; NH4H_____ _ ; 一氯甲烷_____ _ ;四、用电子式表示下列物质中化学键的形成过程(1)MgCl2_____ _ ;(2) CCl4 _____ _ ;要求：写出对应情况的离子方程式并注明条件1、用氨水吸收少量二氧化硫2、实验室制氯气3、工业制氯气4、氯气与水的反应5、钠与水反应6、在标准状况下将2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中7、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中8、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳9、氯化铁溶液中通入硫化氢气体10、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应11、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子12、AgNO3溶液与锌片反应13、碳酸钙溶液与稀硝酸反应14、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合15、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水16、碳酸氢铵稀溶液中加入过量稀氢氧化钠溶液陌生化学方程式书写专项练习1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
陌生化学方程式的书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。
3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的方程式：6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。
（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。
9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。
陌生化学方程式书写整理
1.根据下列文字叙述，书写化学方程式．(1)砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物主要是砒霜(As2O3)，该反应的化学方程式为________．(2)人类很早就发现了孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固物出现，试用化学方程式表示该过程中所发生的化学反应________、________．(3)由硝酸钾、硫磺和炭粉组成的黑火药爆炸时，生成氮气、二氧化碳和硫化钾．化学方程式为________．(4)为延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷：________．(5)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)．丁烷在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出该反应的化学方程式________．2. 某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置，如图．（1）实验时先通入一会儿一氧化碳再加热，其目的是为了防止；从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是．（2）玻璃管中发生反应的化学方程式为．（3）铁架台是由铁合金制成的．铁的合金包括生铁和钢，二者含碳量较高的是；铁架台的防锈措施是（写一点即可）．3.工业上常用稀酸除去铁制品表面的锈。
将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，会观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
写出有关反应的化学方程式。
4.①碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为__ __。
②家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是（写出有关反应的化学方程式）。
③实验室中盛装石灰水的试剂瓶内时间久了总会附着一些白色物质，用水和试管刷无法洗去。
请写出产生该物质的反应方程式。
加入少量稀盐酸，会产生大量气泡，白色物质随之消失，再用清水冲洗即可。
请写出该反应的方程式。
高中化学专题讲座(二)陌生化学方程式书写(练)解析版
专题讲座（二）陌生化学方程式书写【练基础】1．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A．五氧化二钒的结构式为B．V2O5溶于碱生成VO－2C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl D．V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2N A【答案】B【解析】根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2 mol e－，D正确。
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。
下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子【答案】B【解析】Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。
陌生化学方程式书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练典型例题：1.（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
2. 将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为：。
3. （2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
4. (2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：。
（2016全国卷II ）28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;（2016全国卷II ）36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______，5. （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。
6. （15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
7. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
专题2.4 陌生化学方程式的书写(高效演练)(解析版)
高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO 4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 。
【答案】O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是 。
【答案】2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO 2，离子方程式为：2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO 42− SO 32− NO 3− NO 2− Cl －c /（mol·L −1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程 。
【答案】4NO+3ClO 2－+2OH323K 4NO3－+2H 2O+3Cl －【解析】从表中可判断NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO 3−，NaClO 2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO 2－+2OH323K 4NO3－+2H 2O+3Cl －4、已知：写出该步反应的化学方程式： 。
破难点1 陌生情境下方程式的书写 热练(含解析)—2024年高考化学二轮复习
破难点1陌生情境下方程式的书写1 (2023南通调研)碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如下：“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。
写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：______________________ ______________________________________________________________________。
2 (2023无锡期末)实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4的流程如下：已知：①K sp[Co(OH)2]＝1.6×10-15，K sp(CoC2O4)＝6.3×10-8，K sp(CoCO3)＝1.4×10-14；②NH3·H2O的电离常数为K b＝1.8×10-5，H2C2O4的电离常数分别为K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.6×10-5。
“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
3 (2023连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH4SCN。
常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca(HS)2溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。
已知：H2CO3的电离平衡常数分别为K a1＝4.5×10-7、K a2＝4.7×10-11；H2S的电离平衡常数分别为K a1＝1.1×10-7、K a2＝1.3×10-13。
陌生化学方程式的书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．冶金工业产生的废水中含有有毒的cn－，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用naclo来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
2．将实验室feso4溶液与过氧化氢溶液混合，写下其离子方程式3．500℃时，11.2l(标准状况)so2在催化剂作用下与no发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．将20ml0.5mol·l－1na2so3溶液怱几滴重新加入至20ml0.2mol·l－1kmno4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变白为无色。
写下反应的离子方程式。
5．将so2通入酸性kmno4溶液，溶液逐渐褪色，生成mn2+，同时ph降低，则该反应的离子方程式是。
6．工业上为了处置所含cr2o72－的酸性工业废水，使用下面的处置方法：往工业废水中加入适量nacl，以fe为电极展开电解，经过一段时间，存有cr(oh)3和fe(oh)3结晶分解成，工业废水中铬的含量已高于排出标准。
恳请提问以下问题：(1)两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________阴极：__________________________(2)写出cr2o72—变为cr3+的离子方程式：____________________________________(3)废水由酸性变成碱性的原因就是________________________________(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是______________。
陌生方程式书写练习
1.向废水中投入MgCl 2和Na 2HPO 4，生成MgNH 4PO 4•6H 2O 沉淀，可将氨态氮含量降至10mg ·L −1以下。
废水中的NH 3•H 2O 转化为MgNH 4PO 4•6H 2O 的离子方程式是___ ___。
2. 微波协同CuO 有利于H 2O 2除去氨态氮。
该条件下，H 2O 2将NH 3氧化为N 2的化学方程式是__ ____。
3.用KMnO 4(NaOH)溶液进行烟气中NO 的脱除，将该离子方程式补充完整。
4.IO 3—可被Cl 2氧化为高碘酸根（IO 4—），与Na +结合生成溶解度较小的NaIO 4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
NaIO 3被氧化为NaIO 4的化学方程式为________。
5.MnO 2与PbS 在酸性溶液中发生如下反应，请将离子反应配平： □____+ □____+□PbS + □MnO 2□PbCl 2 + □____+ □____+ □____6. pH=3时Fe 2+催化H 2O 2的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。
将ii 补充完整。
i. Fe 2++ H 2O 2 + H +=== Fe 3++ H 2O +·OHii. ___+ ___ === ___ + O 2↑ + 2H +7.写出32SO Ag 溶于氨水的离子方程式： 。
8.用Pl-g-C 3N 4光催化氧化法脱除NO 的过程如下图所示。
①在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3N 4端的反应：Pl 端的反应： ； NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式:9.纳米Fe 2O 3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH 为电解液，Fe 2O 3在阴极发生电极反应生成中间体Fe 。
用化学用语表示Fe 2O 3在阴极催化生成NH 3的反应过程。
第一步： ， 第二步： 。
陌生方程式书写专练
陌生方程式书写专项练习1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：____________________________________。
【答案】3NO＋2H＋＝NO＋2NO↑＋H2O2．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：______________________________。
【答案】3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑3．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：__________________________________________。
【答案】SO＋I2＋H2O＝2I－＋SO＋2H＋4．向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋。
写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
【答案】Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O5．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_______________________________________________。
【答案】4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O36．（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_________________________________________。
【答案】2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
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实用文档陌生化学方程式的书写专题训练典型例题：1.（14年课标卷Ⅱ）PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：2。
2. 将SO气体通入BaCl溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离22子方程式为：。
3. （2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl342和KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式42为：。
4. (2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
42实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：。
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液，溶液变成棕222黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;（2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO溶液测定，该反应的离子方程式为4_______，5. （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。
2回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。
6. （15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
大全．实用文档7. 新型净水剂高铁酸钾(KFeO)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中42稳定。
工业上制备KFeO的常用方法有两种。
42方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl＋____NaOH＋____NaClO=== ____ NaFeO ＋ ____ ＋432____ 。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
方法Ⅱ：电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
电解时阳极发生反应生成KFeO ，该电极反应方程式为。
42巩固提升：===2Mn＋8HO＋5O＋1. HO与KMnO反应的离子方程式如下： 2MnO＋5HO6H22442222－ MnO被还原－＋2＋↑为MnO，其离子方程式为_________________ 。
上述滴定若不加稀硫酸酸化，24为式方程(COCl)，其反应的化学气水氯2．实验室中可用仿(CHCl)与双氧直接反应制备光23_____________ ；的化学方程式为)产物之一是含氢量最高的烃． AlC是反应过程中的中间产物。
AlC与盐酸反应(33443。
_________________________________________________是纤维素水解的最终Cu和Y可发生如下转化(其中DX4．元素、Y在周期表中位于同一主族，化合物CuX22产物)：CuY与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。
25．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS)冶炼铜的主要流程如下：2由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______________________________。
6． FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__ ；37．在酸性溶液中Ca(NO)会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____ 。
228．有部分AgO溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。
2用HNO清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是3大全．实用文档________________________。
9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO方法。
②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下2电解得到的氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成ClO。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），23发生器中生成ClO的化学方程式为___________ 。
210． X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题：X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式-为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
-11.海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳--酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式为。
3(C O)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含、二氧化铈122e SiO、Fe O、Ce O以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程2322如下：（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
13. SiHCl极易水解，其完全水解的产物为。
314.制备氮化镁的装置示意图如下：写出NaNO和(NH)SO反应制备氮气的化学方程式；4242写出E中发生反应的化学方程式；15. MnO可与KOH和KClO在高温下反应,生成KMnO,反应的化学方程式4232为 ,KMnO在酸性溶液中歧化,生成KMnO和MnO的物质的量之比2442为。
16. NaBH是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程24式为 ,反应消耗1 mol NaBH时转移的电子数目为。
一定4条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
大全．实用文档)表示A、D 。
(用①导线中电子转移方向为。
②生成目标产物的电极反应式为气体和溶液反应生成PH将白磷的工业制法是:(P)与Ba(OH)17、HPO34322溶液反应的化学方程写出白磷与Ba(OH)后者再与HSO反应,,Ba(HPO)224222。
式:如下图所示。
HNO和NHNO,18、NH经一系列反应可以得到3334,其化学方程式是。
(1)Ⅰ中,NH和O在催化剂作用下反应23 O(l),再制备浓硝酸。
(3)Ⅲ中,将NO(g)转化为N422。
OO与O、H化合的化学方程式是②N2422A,A需补充物质,为使电解产物全部转化为NHNO,,,(4)Ⅳ中电解NO制备NHNO其工作原理如下图所示3344说明理由: 。
,是混合气体中各组分的体积分数如H。
若反应在不同温度下达到平衡时,H19、S在高温下分解生成硫蒸气和22。
下图所示,HS在高温下分解反应的化学方程式为2、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表20 示制备过程．难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl、氯化亚铜（21）为原料，采用硝酸铵氧化分解和少量CuO的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu CuCl技术生产的工艺过程如下：回答下列问题：．写出步骤③中主要反应的离子方程式大全．实用文档22、二氧化氯（ClO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用2KClO与NaSO在HSO存在下制得ClO，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．234322（2）实验室用NHCl、盐酸、NaClO（亚氯酸钠）为原料，通过上图过程制备ClO：224电解时发生反应的化学方程式为．23． AgNO光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．324. 聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、FeO、SiO等)为243铁源、粉煤灰(主要成分为AlO、FeO、FeO 等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：3232(1)“碱溶”时，AlO发生反应的化学方程式为______________________。
32(2)“酸溶Ⅱ”时，FeO发生反应的离子方程式为____________________。
43(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________。
(5)“氧化”时若用MnO代替HO，发生反应的离子方程式是_________。
222(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。
若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是____________________________________________________________________。
25. (1)ClO常用于水的净化，工业上可用Cl氧化NaClO溶液制取ClO。
写出该反应的离子方程式，并标2222出电子转移的方向和数目_______________。
(2) HPO的工业制法是：将白磷(P)与Ba(OH)溶液反2342写出白SO反应。
)，后者再与H应生成PH气体和Ba(HPO422223：式方化学程与Ba(OH)溶液反应的磷2。
_________________________℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，400 可用于实验室制O，若不加催化剂，(3)①KClO23。
，写出该反应的化学方程式：________________________________另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1－2，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为还原性较强，在溶液中易被OCl氧化成SO②NaS43222_________________________________________________________________。
SOK、和KMnO反应生成S、MnSOS可以和许多氧化剂反应。
(4)硫化氢具有还原性，在酸性条件下，H44422 O和H，写出该反应的化学方程式：2________________________________________________________________________。
，然B是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。
将其溶于水，通入适量黄绿色气体Ⅰ26. .无机盐A 后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。
分液后取上层溶液，经和铵态氮肥可获得纳米材料NH和元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入COEF。