影响化学平衡移动的因素 (教案)
沪科版高一化学下册《影响化学平衡移动的因素》教案及教学反思
沪科版高一化学下册《影响化学平衡移动的因素》教案及教学反思一、教学目标本节课主要围绕“影响化学平衡移动的因素”这一主题展开，通过教学，使学生能够：1.理解化学平衡的基本概念和表示方法；2.掌握影响化学平衡移动的因素；3.通过实例分析，了解应用化学平衡理论解决实际问题的方法。
二、教学过程1. 热身（5分钟）通过带有小组讨论的问题来激发学生的兴趣，帮助学生了解今天的主题。
示例问题：你知道哪些家庭在日常生活中涉及到化学平衡？2. 导入（10分钟）通过展示几个家庭实例引入化学平衡的基本概念和表示方法。
3. 知识讲解（20分钟）3.1 化学平衡的基本概念化学平衡是指在等体系（或等容积）条件下，反应物与生成物的反应速度达到相等状态的现象。
3.2 化学平衡的表示方法在本讲的教学中，我们主要采用以下化学平衡的表示方法：$$aA + bB\\leftrightarrow cC + dD$$式中，A、B、C、D代表不同的化学物质，a、b、c、d分别表示它们的化学计量数。
向左的反应（左方向），表示反应物的相互转化；向右的反应（右方向），表示生成物的相互转化。
3.3 影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素主要有以下几个：1.浓度变化；2.压力变化；3.温度变化；4.添加催化剂。
4. 实例分析（25分钟）通过实例分析，来详细了解以上四个因素对反应物与生成物的影响，以及对化学平衡移动的影响。
示例实例：实例1：张三将100ml的氮气和100ml的氢气混合在一起，通过点火将它们压缩成80ml的氨气。
请问该反应是向前还是向后进行？为什么？实例2：将硫三氧化二与水反应生成溶液后，加入一定量的酸性碳酸钠溶液后会发生什么变化？请用化学平衡来解释。
5. 课后作业（5分钟）布置简单的课后作业，让学生在课后巩固对于知识点的掌握并进行自我评估。
三、教学反思本节课主要通过实例和理论知识相结合的方式来介绍了化学平衡理论中影响化学平衡移动的因素，并从实用性的角度引导学生以化学平衡为方法去思考解决问题的方案。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学平衡状态的概念，理解可逆反应的特点。
2. 掌握影响化学平衡状态的因素，包括浓度、温度、压强等。
3. 学会运用勒夏特列原理分析化学平衡的移动。
4. 能够运用所学知识解决实际问题，提高学生的分析能力和创新能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念，影响化学平衡的因素，勒夏特列原理。
2. 教学难点：勒夏特列原理的理解和应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨影响化学平衡的因素。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
3. 运用小组讨论法，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 准备相关案例材料，用于分析影响化学平衡的实际问题。
2. 设计好问题，引导学生思考和探讨。
3. 准备多媒体教学设备，用于展示和讲解。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一个化学平衡实验，引导学生了解化学平衡状态的概念。
2. 讲解化学平衡状态：解释化学平衡状态的定义，阐述可逆反应的特点。
3. 探讨影响化学平衡的因素：提问引导学生思考浓度、温度、压强等因素如何影响化学平衡。
4. 讲解勒夏特列原理：阐述勒夏特列原理的内涵，展示实例进行分析。
5. 应用勒夏特列原理：让学生运用勒夏特列原理解释实际问题，如工业生产中的化学平衡调控。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调影响化学平衡状态的因素及勒夏特列原理的应用。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
8. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，总结经验教训，不断提高教学质量。
六、教学评价1. 采用过程性评价和终结性评价相结合的方式，对学生的学习情况进行全面评价。
2. 关注学生在课堂上的参与程度，思考问题的深度，以及实际问题的解决能力。
3. 评价学生对化学平衡状态的理解，影响化学平衡的因素的掌握，以及勒夏特列原理的应用。
4. 鼓励学生提出问题，发表见解，培养学生的质疑精神和探究能力。
《第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》教学设计教学反思
《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。
2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。
3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。
2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。
3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。
4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。
四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。
(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。
(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。
2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。
(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。
得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。
(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。
得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。
3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。
(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。
4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。
(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。
影响平衡移动的因素教案
《影响化学平衡的因素》一、教材分析二、“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容。
既是本章的重点又是本章的难点, 在本课教学以前, 学生已学习影响化学反应速率的因素, 和速率时间图象, 但只局限于外界条件改变对化学速率的影响。
改变外界条件化学反应速率改变, 但化学平衡不一定改变。
所以本节内容既是化学反应速率的拓展和应用, 又是学生学习化学平衡的基础, 是解决化学平衡的重要方法和手段。
三、教学目标（1）知识与技能:（2）理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响, 理解平衡移动的原理, 使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。
（3）理解勒夏特列原理的涵义。
（4）能够通过勒夏特列原理正确分析平衡移动的结果。
（1）过程与方法:（2）在理解化学平衡时, 初步掌握将化学问题以及内在的规律抽象为数学问题, 利用数学工具解决化学问题的能力。
（3）培养分析、推理、归纳、概括和总结的能力。
1.以平衡移动定律为主线, 结合实验培养学生分析问题的能力。
（1）情感态度价值观:（2）通过实验、观察、思考, 领略实验学习乐趣, 培养学生实事求是的科学态度, 体验个人及学科价值。
四、通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲, 并在学习中体会主动意识和合作精神。
五、教学重难点重点: 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
六、难点: 勒夏特列原理。
七、教学方法八、采用启发诱导法、实验探究法, 分组讨论法,并与多媒体有机结合等多种方法综合进行教学。
九、教学过程1.【引入】复习提问:2.化学平衡的概念以及特征: 逆、动、等、定、变。
3.化学平衡状态的建立过程。
（图示说明）平衡移动的概念及原因: 反应达到平衡后, 如果改变浓度、温度、压强等外界条件, 正逆反应速率会随之而产生变化, 直至达到新的平衡。
V正=V逆平衡不移动V正›V逆反应向正反应方向进行；当V正’=V逆’达到新的平衡。
V正‹V逆反应向逆反应方向进行；当V正’=V逆’达到新的平衡。
《探究影响化学平衡移动的因素》 导学案
《探究影响化学平衡移动的因素》导学案一、学习目标1、理解化学平衡移动的概念。
2、掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律。
3、能够运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。
二、知识回顾1、化学平衡状态的特征（1）逆：可逆反应。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等。
（3）动：动态平衡，反应仍在进行。
（4）定：各组分的浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。
2、化学平衡常数对于可逆反应 mA(g) ＋ nB(g) ⇌ pC(g) ＋ qD(g)，在一定温度下，化学平衡常数 K ＝ C^pD^q ／ A^mB^n 。
三、新课导入在一个已经达到平衡的化学反应中，如果改变某些条件，平衡状态是否会发生改变呢？如果会，又将如何改变呢？这就是我们今天要探究的内容——影响化学平衡移动的因素。
四、探究过程（一）浓度对化学平衡移动的影响实验探究：在一个密闭容器中进行反应 FeCl₃＋ 3KSCN ⇌ Fe(SCN)₃＋ 3KCl 。
向平衡体系中加入少量 FeCl₃固体，观察溶液颜色的变化。
现象：溶液颜色加深。
分析：加入 FeCl₃固体，使 Fe³⁺浓度增大，平衡向正反应方向移动。
结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
（二）压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加且反应前后气体分子数发生变化的反应：例如 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
对于反应前后气体分子数不变的反应，如 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g) ，改变压强，平衡不移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响实验探究：在一个密闭容器中进行反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ，该反应为放热反应。
将装有混合气体的容器分别放入热水和冷水中，观察气体颜色的变化。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念。
2. 让学生掌握影响化学平衡状态的因素。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学平衡状态的因素。
2. 教学难点：如何运用勒夏特列原理分析平衡移动。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和讨论法进行教学。
四、教学准备1. 课件：影响化学平衡状态的因素。
2. 案例：勒夏特列原理在实际中的应用。
五、教学内容1. 化学平衡状态的概念讲解化学平衡状态的定义，引导学生理解平衡状态的特征。
2. 影响化学平衡状态的因素（1）浓度：讲解浓度对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析浓度变化时的平衡移动。
（2）压强：讲解压强对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析压强变化时的平衡移动。
（3）温度：讲解温度对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析温度变化时的平衡移动。
（4）催化剂：讲解催化剂对化学平衡的影响，引导学生理解催化剂的作用原理。
3. 勒夏特列原理的应用通过案例分析，让学生学会运用勒夏特列原理分析实际问题，巩固所学知识。
4. 课堂练习布置练习题，让学生运用所学知识分析影响化学平衡状态的因素。
5. 总结与拓展总结本节课所学内容，布置课后作业，引导学生进一步巩固知识。
六、教学反思本节课通过问题驱动、案例分析和讨论法，使学生掌握了影响化学平衡状态的因素，并能运用勒夏特列原理分析实际问题。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。
六、教学内容与活动6. 实例分析：通过具体的化学反应实例，让学生观察和分析在改变浓度、压强、温度和添加催化剂等条件下，化学平衡是如何移动的。
7. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察化学平衡的移动现象，加深对平衡移动原理的理解。
8. 平衡常数概念：介绍平衡常数的概念，解释平衡常数与平衡状态的关系，让学生理解平衡常数如何反映反应的倾向性。
影响化学平衡移动的因素教学设计
影响化学平衡移动的因素教学设计教学目标：正确理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？【实验2-5】两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。
【记录实验卡片】【板书】、（1）浓度对化学平衡的影响：Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+橙色黄色【实验2—6】通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl【思考与交流】1、你使如何判断上述化学平衡发生变化的？2、你能否推知影响化学平衡的其它因素？【板书】在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
【练习】填空：【讲解】（2）压强对化学平衡的影响1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
2.反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
【板书】（2）压强对化学平衡的影响：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
【板书】（3）温度对化学平衡的影响：【投影】以2NO2 N2O4；△H<0为例说明。
第二章实验活动1探究影响化学平衡移动的因素(教学课件)-2024-2025学年高二化学选择性必修1
(填“向左移动”或
“向右移动”),溶液颜色
将
。
解析: (1)加碱中和溶液中的 H+,平衡右移,溶液中的
-
-
c(Cr )增大;(2)加酸使平衡左移,溶液中的 c(Cr2 )增
-
大;(3)加 Ba(NO3)2 后发生的反应为 Ba2++Cr
BaCrO4(黄色)↓,平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变
)
甲:10 mL 0.01 mol·L-1 的 FeCl3 溶液和 10 mL 0.01
mol·L-1 的 KSCN 溶液
乙:5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L-1 的 FeCl3 溶液和 5
mL 0.01 mol·L-1 的 KSCN 溶液
丙:10 mL 0.1 mol·L-1 的 FeCl3 溶液和 10 mL 0.1
2.对于反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,加入
少量 KCl 固体(不考虑溶液体积的变化),平衡移动吗?
答案:反应 FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl 的实
质是 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,KCl 的浓度改变对平衡无
影响,平衡不移动。
3.根据实验事实以及所学知识,请总结使下述平衡向
以颜色突然加深,但压缩容积相当于增大压强, 2NO2(g)
N2O4(g)平衡正向移动,颜色变浅,依据“减弱不消除”可
知,仍比原来的颜色深,A 项错误;a 在压缩中一定有部分
NO2 转化成 N2O4,故 a'中 NO2 的物质的量比 a 中 NO2 的
物质的量小,而 b 和 b'中 Br2 的物质的量相等,故 a'中的颜
影响化学平衡状态移动的因素教学设计高二化学组
影响化学平衡状态移动的因素教学设计本节为化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡之第三节化学平衡状态，在上节化学平衡状态的特点和判断学习基础上，促动学生认知化学平衡状态能够移动，以温度和浓度对化学平衡状态移动的影响，使学生更加全面理解化学平衡状态的特点，为后期学习勒夏特列原理奠定基础。
本节化学平衡状态移动是学生理解难点，所以我通过拔河游戏形象展示使学生理解化学平衡状态能够移动及移动原因，使抽象概念更直观，并通过实验分组探究使学生对化学平衡状态移动有感性认知基础，再通过讨论与分析移动原因，画温度和浓度对化学平衡状态移动的影响v-t图像，使学生定性定量认知化学平衡状态移动特点。
（1）知识与技能：1)理解化学平衡移动的原因2)能通过温度和浓度对v正v逆的影响，分析二者对化学平衡状态方向的影响。
3)能理解温度和浓度对化学平衡状态移动的影响基础上画出v-t图像画出v-t图像（2）方法与过程：1）通过拔河游戏形象展示使学生理解化学平衡状态能够移动及移动原因2）通过实验互助探究活动使学生认知温度和浓度对v正v逆的影响，能理解温度和浓度对化学平衡状态移动的具体影响。
3）通过画出温度和浓度对化学平衡状态移动的影响v-t图像，使学生理解二者对v正v逆的影响。
（3）情感态度价值观：1）通过实验互助探究活动培养学生实验素养。
2）通过实验互助探究的定性研究和画v-t图像的定量表达，培养学生唯物认知主义价值观。
三教学重点：1）化学平衡移动的原因2）温度和浓度对化学平衡状态移动的具体影响四教学难点：能理解温度和浓度对化学平衡状态移动的具体影响。
五教学方法-----实验互助探究教学法六学法指导----注意观察实验现象，分析归纳原因，使用比照分析浓度及温度对化学平衡移动的影响七教学准备：1）实验准备：①重铬酸钾的水解平衡移动（8组）②FeCl3和KSCN(无色)溶液平衡移动（8组）③2NO2 N2O4 △H＜0（8组）④FeCl3溶液的水解平衡移FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体+3HCl △H＞0（8组）3）游戏准备：6人拔河赛4）《影响化学平衡状态移动的因素》课件5）《影响化学平衡状态移动的因素》导学案八教学过程：1游戏引入：思考与讨论：1）什么是化学平衡移动2）化学平衡移动的原因2化学平衡状态移动1.）可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2）化学平衡移动方向的判断依据：v(正)与v(逆)的相对大小①v(正)>v(逆),平衡向右移动②v(正)<v(逆),平衡向左移动③v(正)=v(逆),平衡不移动3.浓度对化学平衡移动的影响实验探究：1）学生分组科学探究实验：①改变生成物的浓度-----重铬酸钾的水解平衡移动实验操作：取重铬酸钾溶液15ml分三等份，一份滴5滴浓硫酸；一份滴5滴氢氧化钠；另一份作为参照比照②改变反应物的浓度-----FeCl3和KSCN(无色)溶液平衡移动实验操作：取FeCl3液液15ml滴两滴KSCN溶液分三等份，一份滴3滴FeCl3液液；一份滴KSCN溶液3滴；另一份作为参照比照由以上实验能够得出：浓度对化学平衡状态移动的影响：反应物浓度或生成物浓度，化学平衡状态向正反应方向移动；反之平衡逆向移动。
《影响化学平衡移动因素》教学设计
倾听
非常好，影响气体重要因素是 P
【展示】P 对合成氨影响。
【引导归纳总结】通过数据总结 p 对化学平衡影响？
【板书】2、压强：（有 C（g）参加， V(g) 0 ）
P ，平衡向V( g ) 方向移动。 P ，平衡向V( g ) 方向移动
【设疑】 画出 V(g) 0 的可逆反应 P 变化的 t 图象？
;.
.'
时间 教学环节
分配
导入新课 2min
新授课
6min
教学过程
学生活动
【提问】学习了化学平衡状态建立及其特征，
回忆
请结合 t 图象变化解释化学平衡状态及其特征。
回答
理解的非常好
倾听、理解
【引入】化学平衡状态需要在一定条件下建立，研究目的不单纯为保持
某一平衡不变，而是若使平衡向有利方向移动，以提高转化率，提高有
6min
量关系。 【练习】
绘制 t 图象表示不同外界条件对化学平衡影响。
;.
.' ;.
【设疑】回顾外因对化学平衡影响，分析外界条件改变对化学平衡影响
6min
的共同规律？ 【总结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律，
勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。
【板书】勒夏特列原理（化学平衡移动原理） 。
【讲述】尺有所长，寸有所短。平衡移动原理有一定局限性，只能判断
平衡移动方向，不能判断建立平衡所需时间及平衡建立过程中各物质数
旧平衡 条件改变 （正） （逆）（正） （逆）平衡正移 建立
实验探究 记录、分析
（正） （逆）
（正） （逆）平衡逆移 新平衡
思考、交流
【设疑】要破坏旧平衡，需改变（正） （逆）关系，必须采取可行措施。 分析、回答
影响化学平衡移动的因素(教案)
影响化学平衡移动的因素高三化学曹艳艳三维目标知识与技能1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
3.理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重难点教学重点浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响教学难点平衡移动的原理分析及其应用教学过程课前回顾：1、影响化学反应速率的因素：2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态3、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变新课学习：一、化学平衡状态的移动化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。
可用下图表示：旧平衡不平衡新平衡v( 正 ) ＝ v( 逆)v( 正 ) ≠ v( 逆 )v＇( 正 ) ＝ v＇( 逆 )化学平衡的移动v( 正) >v( 逆 ) 平衡向正反应方向移动v( 正) <v( 逆 ) 平衡向逆反应方向移动二、影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响演示实验一3＋－Fe （ SCN）3（红色）实验原理： Fe＋ 3SCN实验步骤：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入 5 ml0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
1）将上述溶液均分置于两支试管中；向一支试管滴加 4 滴 1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（ 2）向上述试管中再滴加0.01mol/LNaOH 溶液 3~~5 滴，观察现象，填写下表步骤（ 1）滴加1mol/L KSCN溶液现象步骤（ 2）滴加0.01mol/LNaOH溶液现象【思考与交流】（1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？（2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？2、压强对化学平衡的影响N2(g) 十 3H2 (g)2NH3(g)压强10(MPa)151030600NH3 %2.9.16.355369 024.5.6.4NH3%随着压强的增大而增大，即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动NH3%随着压强的减小而减小，即减小压强平衡向气体体积扩大的方向移动。
[教案]高中化学新教材选择性必修一2.2.3影响化学平衡的因素
![[教案]高中化学新教材选择性必修一2.2.3影响化学平衡的因素](https://img.taocdn.com/s3/m/db2a514d5e0e7cd184254b35eefdc8d376ee14c4.png)
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时教学设计【教学目标】1.了解化学平衡移动的含义。
2.了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
3.学会识别平衡移动的图像，培养从图像中挖掘信息的能力。
4.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。
【教学重难点】1.重点了解化学平衡的影响因素。
2滩点了解勒夏特列原理，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【教学过程】1.新课导入［引入］科学家勒夏特列、哈伯的重要贡献——化学平衡移动原理的发现及其应用。
［设计意图］通过科学史话，激发学生学习化学的兴趣。
2.新课讲授［板书］2.2.3影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动［讲解］当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态会被破坏（正、逆反应速率不再相等），直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
其实质就是在改变条件后，v正。
v逆，各组分的百分含量发生改变。
以上过程可用图示展示如下：［投影］正向改变一定凯正）洌逆少（正）R（逆）塑土。
（正片研逆）也回7’（正）*'（逆）一定反应开始时间化学平正向移动或新的化学尚未平衡衡状态逆向移动平衡状态I f，正丰f建立平衡化学平衡移动［师］我们应该如何判断平衡移动的方向呢？同学们思考一下。
［学生活动］学生思考并回答：^viE>vit：平衡向正反应方向移动；^viE=vit：反应达到平衡状态，平衡不移动。
若v正Vv逆：平衡向逆反应方向移动。
［补充］是的，我们可以根据反应速率判断，还可以根据化学平衡常数进行判断。
当条件改变时，若Q>K：平衡向逆反应方向移动；若。
二&反应达到平衡状态，平衡不移动。
若Q<K：平衡向正反应方向移动。
［师］在封闭体系中，如果只改变影响平衡体系的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向减弱这种改变的方向移动。
《影响化学平衡移动的因素》教学设计
《影响化学平衡移动的因素》教学设计以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对其中一条件下化学平衡的移动方向进行判断。
二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。
三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。
深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。
在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。
四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入夏天来了，有些人喜欢喝啤酒，当我们把冰镇的啤酒的瓶盖打开，倒入玻璃杯中，学生讨论利用生活中的化学平衡激发发现会有泡沫冒出，有同学知道原因吗？学生的学习兴趣知识回顾【提问】回顾上节课所学内容，化学平衡状态的判断依据有哪些？【思考】对于一个达到平衡状态的化学反应，当某一条件改变，正逆反应速率变化程度不同，此时化学反应是否还维持平衡？【分析】化学平衡的标志是V正=V逆，当V正=V逆，平衡被打破，但又不会一直被打破，在这个过程中平衡会往某一方向移动，去建立新的平衡，使V’正=V’逆学生回答通过对化学平衡的特征和标志分析，构建化学平衡移动的概念，感受化学平衡移动的原理，培养学生能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学问题实验探究——感知平衡移动【活动】探究浓度对化学平衡移动的影响试剂：0.01mol/L FeCl3、0.01mol/LKSCN、0.1mol/L KSCN、0.1mol/LKCl设计实验，说明条件改变对平衡移动的影响除了可以通过颜色改变来判断平衡移动方向外，还可以借助手持技术数字化实验仪器，利用溶液的颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小，将现象转化为曲线，方便学生更好地认识平衡移动的方向。
化学平衡移动教案
第五节化学平衡移动一．影响化学平衡移动的因素1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态.这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．影响化学平衡移动的因素在一定条件下,m A（g)＋n B(g）p C（g）＋q D（g）达到平衡状态，当其他条件不变时,改变下列条件对平衡的影响如下：(1）温度：升高温度，平衡向__吸热反应__方向移动降低温度,平衡向__放热反应__方向移动N2（g）＋3H2(g）2NH3 ΔH〈0(2）压强：①若m＋n≠p＋q增大压强，平衡向__气体体积减小的__方向移动减小压强，平衡向__气体体积增大的__方向移动N2（g)＋3H2（g）2NH3 ΔH<0H2(g）＋I2 (g)2HI（g）4NH3 (g)＋5O2（g)4NO（g）＋H2O(g）②若m＋n＝p＋q改变压强，平衡__不__移动注意：恒温恒容时充入惰性气体错误!总压增大,但各气体分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。
恒温恒压时：充入惰性气体错误!体积增大错误!各反应物浓度减小错误!反应速率减慢，相当于减压.(3)浓度：①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向__正反应__方向移动。
②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向__逆反应__方向移动.(4）催化剂：催化剂对正、逆反应速率改变的程度相同，所以使用催化剂,平衡__不__移动。
3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强、浓度等），平衡就向着__减弱这种改变__的方向移动。
4．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正〉v逆:平衡向正反应方向移动。
(2）v正＝v逆:反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3）v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。
5。
平衡转化率变化反应类型条件的改变反应物转化率的变化多种反应物的可逆反应m A（g）＋n B（g)p C(g）＋q D(g)恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m＋n〉p＋q 反应物A和B的转化率均增大m＋n〈p＋q 反应物A和B的转化率均减小m＋n＝p＋q 反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A（g)n B（g）＋p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m〉n＋p反应物A的转化率增大m<n＋p反应物A的转化率减小m＝n＋p反应物A的转化率不变【例1】．已知一定条件下合成氨反应：N2(g）＋3H2（g)2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
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影响化学平衡移动的因素
高三化学曹艳艳三维目标
知识与技能
1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；
2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
3.理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用
过程与方法
1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过
程中主动探索化学实验方法
2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重难点
教学重点
浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响
教学难点
平衡移动的原理分析及其应用
教学过程
课前回顾：
1、影响化学反应速率的因素：
2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所
有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态
3、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变
新课学习：
一、化学平衡状态的移动
化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。
可用下图表示：
v(正) >v(逆) 平衡向正反应方向移动
v(正) <v(逆) 平衡向逆反应方向移动 二、 影响化学平衡移动的因素
1、 浓度对化学平衡移动的影响 演示实验一
实验原理：Fe 3＋ ＋3SCN （SCN ）3 （红色）
实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
1） 将上述溶液均分置于两支试管中；向一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（
2）向上述试管中再滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表
【思考与交流】
（1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
（2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
2、压强对化学平衡的影响
步骤（1）
滴加1mol/L KSCN 溶液 现象
步骤（2）
滴加0.01mol/LNaOH 溶液
现象
NH 3%随着压强的增大而增大，即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动 NH 3%随着压强的减小而减小，即减小压强平衡向气体体积扩大的方向移动。
【思考】对于I
2(g)+H 2 (g)可逆反应，当反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？
平衡不移动
注意：对于反应前后气体体积不变的反应来说，改变压强不影响化学平衡的移动 ，但反应速率改变。
3、温度对化学平衡的影响
演示实验2 2NO
22O 4(g) △H<0 红棕色 无色
【思考】使用催化剂对化学平衡移动是否有影响？
催化剂能同等程度的增大正反应速率和逆反应速率，因此催化剂不能使
化学平衡状态发生移动。
【小结】
如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的
浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【课堂反馈练习】
1、某温度下，在一恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：
△H>0下列叙述正确的是（ B）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动
D.平衡后加入X，上述反应放出的热量增大
2、举例说明化学平衡移动原理在生产、生活中的应用。
课下作业
课后习题：6、7、8
2、用速率-时间图表示改变反应物浓度对化学平衡移动的影响；
用速率-时间图表示改变压强对合成氨平衡移动的影响。