溶解度及计算

硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
较多的食盐 较少的熟石灰
10ml水
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。
提问： 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
演示实验：一、物质的溶解性
（ 2） （ 1） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 等量的植物油 较多的蔗糖 较少的熟石灰 力叫做 溶解性。
氯化钾 氯化钠
氯化铵
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/ g
/ g
例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在 水中的溶解度是38g。( × )
温度
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵， 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( 时硝酸钾的溶解度为75g。( × ) 酸钾在这温度下的溶解度是124。(
× ) 100g 溶剂
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃
变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲 线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种 曲线叫做溶解度曲线。
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
操 加入5g 氯 加入5g 氯 加入10ml 作 化钠，搅拌 化钠，搅 水，搅拌 拌
现 全部溶解 象
不能全部 溶解
又溶解了
结 溶液不饱 溶液饱和 增加溶剂的 量，此溶液 和 论
又变为不饱 和
加热后,硝酸钾又能溶解了
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
一、溶解性
定义： 一种物质溶解在另一种物质的能力
与溶质和溶剂的性质、及温度有关 影响因素：
表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度来 表示
讨论：设计实验——怎样比较食
盐和蔗糖哪一个更易溶于水？
定量比较固体溶解能力大小的要素：
较多的食盐
较少的熟石灰
10ml水
食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶 解能力很差。
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是 饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说，在一定温度时， 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
提问：
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
错。 100g水里最多可溶解36克食盐，20℃时食盐的溶解度
是36g。
D、20℃时，31.6g硝酸钾需要100g水才能溶解， 则20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
对。
4.固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法； ②溶解度曲线。
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
硝 酸 钾
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
氯化铵 氯化钾 氯化钠
大多数固体物质溶解度随温度升高 而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大 ，例如食盐。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位（克）
二、固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在 100 克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度（符号S）。 固体的溶解度的四要素： 条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克） 例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
A、加入硝酸钾固体
B、降低溶液的温度 C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原 温度 D、用滴管吸出一部分溶液
判断溶液是否饱和的方法： （1） 一般说来，可以向原溶液中再 加入少量原溶质，如果不能再溶解， 则说明是饱和溶液；如果还能再溶解， 则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
难 (不 )溶
1g 10g 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 • 难 溶物质。 ___ 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 （ A ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
练习： 0.01g
.
在一定温度下，向一定量溶剂里加入 某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得 到的溶液叫做饱和溶液； 还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
蒸发溶剂 不 饱 增加溶质、降低温度 和 溶 增加溶剂、升高温度 液
饱 和 溶 液
现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶 液，使它变成饱和溶液的方法中， 不正确的是（ D ）
硝酸钾晶体
操作 加入5g硝酸钾 搅拌 再加5g硝酸钾 搅拌 加热 冷却
现象 溶解
有固体不溶物
结论
溶液不饱和
可溶物在一定的水 中不能无限的溶解 温度升高，溶液 变为不饱和 温度降低，溶 解度减小 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
固体溶解
析出晶体
加入一定量的 水
晶体溶解了
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
练习：
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
.
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小 在680C时，NaNO3与KNO3 的溶解度相等 温度大于 68 0 C 时， KNO3 的溶解度大于NaNO3 温度小于 68 0 C 时， NaNO3 的溶解度大于KNO3
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
130 120 110 100 90
（2）溶解度曲线
80 70 60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
0
冰水
乙
温度 （ C）
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 º C。 （3）当 A、B 两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
.
30
.
.
.
.A
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶 解 200 度 190 （ 180 170 找 克 160 一 ） 150 140
固体溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度பைடு நூலகம்同。
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100g
溶液的质 量
131.6g
4、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下饱和 溶液中溶质的质量分数。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶
微溶
难 ( 不 )溶 <0.01g 易溶
>10g
微溶
1g~10g 0.01~1g 可溶
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/
练习：
硝 酸 钠
硝 酸 钾
3、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ 小于 (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 4、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 _______________________________ 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。
达到 饱和
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
× ) 单位
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱 36 和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾 13.3 。 ，则0℃时硝酸钾溶解度是____g 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含 义是什么？将其关系代入下表：
M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克
巩固练习：
• 例1，某物质在20º C的溶解度为21.5克， 其含义是什么？
• 其含义是：在20º C时，该物质在100克水中达 到饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20º C时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。
.
.
下列有关溶解度的说法正确的是（ D ）
A、100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和，则该 物质的溶解度是20克。
错。没有指明温度。
B、20℃时，100g水中溶解了10g某物质，在20℃ 时，该物质的溶解度是10g。
错。没有指明溶液是饱和状态。
C、20℃时，50g水中最多可溶解18g食盐，在20℃ 时食盐的溶解度是18g。
50 40 30 20 10
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
溶 解0.20 度
熟石灰的溶解度曲线：
/ g
0.10
3、升温结晶
0 10 20 30 40 50 60 70 80 100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克 20 ℃时，食盐（氯化钠）在_____ 100 克水 在 ___ 36 克。 里达到饱和 ____ 时溶解了____ 饱和 溶液。 此时的溶液一定是______ 136克 。溶液中食盐 该溶液的质量为_________ 36克 ，水为 100 （NaCl）的质量为________ ___ 克 。 • 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分 别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
法正确的是.................................（ B ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解 度 (g) 甲 乙
甲
B.乙溶液中剩余的固体减少
硼酸
极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如熟石灰。
60 70 80 90 100
温度/℃
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸钾 1、降温结晶 （又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发溶剂法 氯化钠
找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钠 氯化铵
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
3：曲线越陡，该 物质的溶解度受 温度影响越大。
温度（t）
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50