氢氧化铝制备
《氢氧化铝制备》课件
实验步骤
总结词
实验操作流程
详细描述
实验步骤是实验成功的关键。本实验步骤包括原料准备、反应条件的控制、反应过程的 监测以及产物的处理等。每一步都需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确
性和可靠性。
实验结果与讨论
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
实验结果包括产物的性质、产率以及实验 过程中的数据记录等。通过对实验结果的 分析和讨论，可以深入理解实验原理，探 究实验过程中可能存在的问题，并提出改 进措施，为后续的实验提供参考和借鉴。
智能化控制
提高氢氧化铝的制备效率和降低能耗 是未来的重要趋势，通过改进工艺和 设备，实现高效低耗的生产。
利用先进的自动化和智能化技术，实 现对制备过程的精准控制，提高产品 质量和稳定性。
环保友好
随着环保意识的提高，开发环保友好 的制备技术成为迫切需求，减少生产 过程中的污染排放，实现绿色生产。
应用领域的拓展方向
氢氧化铝具有较大的比表面积和 较好的孔结构，可作为催化剂载 体用于石油化工、燃料电池等领
域。
颜料和涂料
氢氧化铝具有较好的白度和遮盖力 ，可用于颜料和涂料的制备。
橡胶和塑料添加剂
氢氧化铝可以作为橡胶和塑料的填 料和增强剂，提高产品的力学性能 和耐热性。
05
氢氧化铝的未来发展
制备技术的发展趋势
高效低耗
化催化剂。
阻燃剂
氢氧化铝具有阻燃作用，常用 于塑料、橡胶等高分子材料的 阻燃剂。
药物制备
在药物制备中，氢氧化铝可用 作中和剂和沉淀剂，用于制备 一些药物中间体。
其他用途
还可用于制造其他铝盐、染料 、石油添加剂等。
02
氢氧化铝的制备方法
氢氧化铝纳米材料的制备与应用
氢氧化铝纳米材料的制备与应用氢氧化铝（Al(OH)3）是一种常见的无机化合物，广泛用于水处理、塑料填充剂、焰火制造等领域。
与传统的氢氧化铝相比，纳米氢氧化铝具有更高的比表面积和更好的物理化学性能，因此在药物、电子、航空航天等领域具有广泛的应用前景。
一、氢氧化铝纳米材料的制备1、溶胶凝胶法溶胶凝胶法是制备氢氧化铝纳米材料的常用方法之一。
该方法的核心是利用化学反应将溶解溶胶、胶体粒子和成核晶体逐渐转化为凝胶，并将凝胶热处理制成氢氧化铝纳米颗粒。
该方法制备出的氢氧化铝纳米材料具有颗粒度小、比表面积高、热稳定性好等特点。
2、水热法水热法是利用高温高压水溶液中的化学反应生成氢氧化铝纳米晶体的方法。
水热法制备氢氧化铝纳米材料的关键是控制反应条件，如温度、压力、pH值等。
该方法制备的氢氧化铝纳米晶体具有颗粒均匀、晶形良好、表面活性高等优点。
但是，该方法的制备成本相对较高，需要专门设备。
3、机械合成法机械合成法是通过机械碾磨或高能球磨等机械作用，将粗颗粒的氢氧化铝转化为纳米颗粒的方法。
该方法简单易行，成本低，适用于中小规模制备。
但是，机械作用对氢氧化铝纳米颗粒的晶格、结构和形貌等均有影响，制备出的氢氧化铝纳米材料质量不稳定。
二、氢氧化铝纳米材料的应用1、药物氢氧化铝纳米材料具有优异的生物相容性和药物承载能力，可用于构建纳米药物载体。
将药物包裹在氢氧化铝纳米颗粒中，可以提高药物的稳定性、肝素化速度和生物利用度，促进药物对病变组织的作用。
2、电子氢氧化铝纳米材料具有良好的电学性能，在电子领域具有广泛的应用。
将氢氧化铝纳米材料制成电子器件，可用于热敏红外探测器、光电传感器、场效应晶体管等电子器件的制备。
3、航空航天氢氧化铝纳米材料具有优异的耐高温性和耐腐蚀性，可用于航空航天领域。
将氢氧化铝纳米材料用于制备航空航天部件，可以提高部件的耐高温、抗氧化性能和耐腐蚀性能，提高飞行器的可靠性和安全性。
总之，氢氧化铝纳米材料的制备和应用具有广泛的应用前景。
氢氧化铝的制备和性质实验
氢氧化铝的制备和性质实验
一、实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
三、实验操作：
实验操作步骤
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
四、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与反应，又能与反应。
氢氧化铝粉末
氢氧化铝粉末是一种常见的无机化合物，也被称为铝水合氧化物。
它的化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状的物质。
在工业上，它被广泛应用于制造陶瓷、涂料、塑料、纸张、橡胶、药品、火箭燃料等领域。
本文将介绍氢氧化铝粉末的制备、性质、应用等方面的内容。
一、氢氧化铝粉末的制备氢氧化铝粉末的制备方法有多种，下面介绍其中两种常见的方法。
1. 碳酸铝法碳酸铝法是一种常见的制备氢氧化铝粉末的方法。
首先，将氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液混合，加热至80℃左右，反应得到碳酸铝。
然后，将碳酸铝在高温下分解，生成氢氧化铝粉末。
2. 溶胶-凝胶法溶胶-凝胶法是一种新型的制备氢氧化铝粉末的方法。
首先，将铝盐水溶液和氢氧化钠溶液混合，得到氢氧化铝胶体。
然后，将氢氧化铝胶体在高温下煅烧，得到氢氧化铝粉末。
二、氢氧化铝粉末的性质氢氧化铝粉末具有一些特殊的性质，下面将介绍其中几个。
1. 化学性质氢氧化铝粉末在水中能够溶解，生成氢氧化铝溶液。
它还能与强碱反应，生成相应的盐。
2. 物理性质氢氧化铝粉末是一种白色粉末状的物质，无臭、无味。
它的比重约为2.42g/cm，熔点为3 00℃左右。
3. 热稳定性氢氧化铝粉末的热稳定性比较好，可以在高温下稳定存在。
在800℃左右，它开始分解，生成氧化铝和水蒸气。
三、氢氧化铝粉末的应用氢氧化铝粉末在工业上有广泛的应用，下面将介绍其中几个。
1. 制造陶瓷氢氧化铝粉末可以用于制造陶瓷材料，它可以增加陶瓷的硬度和耐磨性。
2. 制造涂料氢氧化铝粉末可以用于制造涂料，它可以增加涂料的光泽度和耐久性。
3. 制造橡胶氢氧化铝粉末可以用于制造橡胶制品，它可以增加橡胶的硬度和耐磨性。
4. 制造药品氢氧化铝粉末可以用于制造药品，它可以作为抗酸剂、抗胃酸剂等药物的原料。
5. 制造火箭燃料氢氧化铝粉末可以用于制造火箭燃料，它可以增加燃料的燃烧速度和热值。
结语：氢氧化铝粉末是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
它的制备方法有多种，其中碳酸铝法和溶胶-凝胶法是比较常见的。
氢氧化铝制备
用三氯化铝与氢氧化钠合成：此合成法的铝胶含量低，透明无沉淀，目前广泛用于制备人用生物制品，认为佐剂效果良好，注射部位无硬结反应，其化学反应式为：
ALCL3+3N a OH→AL(OH)3↓+3N a C L
制法：先将无水三氯化铝用去离子水作成25%溶液，加热融化，使用时再稀释成8%，加温至59-60℃。
化合时将全量三氯化铝溶液放入反应缸，维持温度60℃，然后搅拌540r/min,徐徐加入氢氧化钠溶液，铝胶逐渐形成，通常以21万ml 碱液加到22万ml氯化铝液中约需3小时，当化合液PH值达5.6-6.0时，即为终点，继续搅拌10min，放出分装于大玻璃瓶，121℃高压灭菌30min，灭菌后的铝胶液为透明略带乳光液体，PH±5.5，此方法合成的铝胶AL2O3一般在1.4%-1.5%。
另外，制造铝胶时要注意：（1）氢氧化铝具有较强的吸附力，所以制胶过程洗涤用水不能含有任何杂质，一般用软化水或去离子水。
（2）氢氧化铝胶为两性化合物，要掌握好化合时的PH值，过酸或过碱都会失去胶态。
（3）贮存铝胶应放在耐酸搪瓷缸或耐酸池中并严密封盖，一般在缸或池中贮放不超过3个月。
(4)铝胶不能在低温结冻情况下保存，否则会破坏胶态。
氢氧化铁和氢氧化铝的制备方程式
氢氧化铁和氢氧化铝的制备方程式1. 引言氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化铝（Al(OH)3）是两种常见的无机化合物，具有重要的应用价值。
本文将介绍氢氧化铁和氢氧化铝的制备方程式及相关知识。
2. 氢氧化铁的制备2.1 铁盐法氢氧化铁可以通过反应铁盐与碱反应而制备。
常用的方法是将亚铁离子（Fe2+）或三价铁离子（Fe3+）与碱反应生成沉淀。
方程式：1.当亚铁离子与碱反应时，生成亚铁(III) 铁酸盐沉淀：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O → 4Fe(OH)3↓最终生成亚铁(III) 铁酸盐沉淀。
2.当三价铁离子与碱反应时，生成三价铁酸盐沉淀：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓最终生成三价铁酸盐沉淀。
2.2 氧化法氢氧化铁还可以通过将铁金属暴露在空气中氧化而制备。
方程式：4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)32.3 其他方法除了上述两种常见的制备方法外，还有一些其他方法可以制备氢氧化铁，如电解法、水热法等。
这些方法在实际应用中具有一定的局限性。
3. 氢氧化铝的制备3.1 碱法氢氧化铝可以通过反应铝盐与碱反应而制备。
常用的方法是将铝离子（Al3+）与碱反应生成沉淀。
方程式：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓最终生成氢氧化铝沉淀。
3.2 氯化铝水解法氯化铝水解法是一种常用的制备高纯度氢氧化铝的方法。
该方法通过将氯化铝与水反应生成沉淀，并经过过滤、洗涤等步骤得到纯净的氢氧化铝。
方程式：AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HCl最终生成氢氧化铝沉淀。
3.3 其他方法除了上述两种常见的制备方法外，还有一些其他方法可以制备氢氧化铝，如溶胶-凝胶法、水热法等。
这些方法在不同应用领域具有一定的优势。
4. 应用4.1 氢氧化铁的应用氢氧化铁具有良好的吸附性能和催化活性，广泛应用于环境治理、废水处理、催化剂等领域。
实验室制备氢氧化铝离子方程式
实验室制备氢氧化铝离子方程式氢氧化铝是一种常见的氧化剂，其化学式为Al(OH)3。
它在水溶液中易溶解，形成离子溶液，其离子方程式如下：
Al(OH)3 + H2O -> Al(OH)4- + H+
在这个方程式中，氢氧化铝发生了分解，并释放出一个阳离子（H+）和一个阴离子（Al(OH)4-）。
这个阳离子就是氢离子，而这个阴离子就是氢氧化铝离子。
在实验室中，氢氧化铝可以通过将铝烧结物与氢氧化钠溶液混合，然后加入过量的氢氧化钾溶液来制备。
具体的反应方程式如下：
Al + 2 NaOH + 2 H2O -> Al(OH)3 + 2 NaOH
这个反应中，铝烧结物与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝和氢氧化钠溶液。
然后，将过量的氢氧化钾溶液加入，可以使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠离子被氢氧化钾离子取代，从而得到纯净的氢氧化铝溶液。
总的来说，氢氧化铝离子可以通过如下方程式制备：
Al + 2 NaOH + 2 H2O + excess KOH -> Al(OH)4- + 2 KOH。
工业氢氧化铝
工业氢氧化铝工业氢氧化铝是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、冶金、电子、建材等领域。
它具有优良的物理和化学性质，常用于制备陶瓷材料、阻燃材料、催化剂等。
本文将详细介绍工业氢氧化铝的制备、性质和应用。
一、工业氢氧化铝的制备工业氢氧化铝的主要制备方法有石碱法、碳酸法和铝酸法等。
其中，石碱法是常用的工业生产方法之一。
石碱法制备氢氧化铝的过程如下：首先，将铝矾土与石碱溶液反应生成氢氧化铝。
然后，通过过滤、洗涤和干燥等步骤，得到粉末状的工业氢氧化铝产品。
工业氢氧化铝是一种白色结晶或无定形粉末，具有吸湿性和可溶于酸的性质。
它的化学式为Al(OH)3，相对分子质量为78.0。
工业氢氧化铝的密度为2.42 g/cm³，熔点约为300℃。
在高温下，工业氢氧化铝会分解为氧化铝和水。
工业氢氧化铝具有良好的吸湿性能，可以吸收空气中的水分，形成稳定的水合物。
这使得工业氢氧化铝成为一种优良的阻燃剂，在塑料、橡胶等材料中广泛应用。
三、工业氢氧化铝的应用1. 制备陶瓷材料：工业氢氧化铝可用于制备高级陶瓷材料，如电子陶瓷、结构陶瓷等。
它具有高硬度、耐磨性和耐腐蚀性，可以增强陶瓷材料的强度和耐用性。
2. 制备阻燃材料：工业氢氧化铝是一种常用的阻燃剂，可以添加到塑料、橡胶等材料中，提高其阻燃性能。
工业氢氧化铝在高温下分解释放水分，吸收燃烧产生的热量，有效阻止火势蔓延，保护人们的生命财产安全。
3. 制备催化剂：工业氢氧化铝可以作为催化剂的载体，用于催化剂的制备。
它具有较大的比表面积和孔隙结构，有利于催化剂的活性物质的吸附和反应。
4. 制备铝盐类产品：工业氢氧化铝可以通过与酸反应生成相应的铝盐类产品，如硫酸铝、氯化铝等。
这些铝盐类产品在化工、冶金等行业中具有重要的应用价值。
工业氢氧化铝作为一种重要的工业原料，具有广泛的应用领域。
它的制备方法多样，性质稳定，应用价值高。
未来随着科技的不断进步，工业氢氧化铝的应用前景将更加广阔。
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝制备方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如制作陶瓷、火箭燃料、阻燃材料等。
氢氧化铝的制备方法有很多种，常见的包括氢氧化铝的化学合成法、物理法和电解法等。
本文将介绍氢氧化铝的制备方法及其原理。
一、氢氧化铝的化学合成法氢氧化铝的化学合成法是通过将氢氧化铵和硝酸钠溶液混合反应而制得。
具体步骤如下：1.取适量氢氧化铵和硝酸钠溶液，按一定的比例混合搅拌。
2.在混合物中加入少量的硝酸，用玻璃棒搅拌均匀。
3.将混合物置于恒温恒湿条件下进行搅拌反应。
4.待反应结束后，过滤混合物获得氢氧化铝固体产物。
这种方法制备的氢氧化铝纯度较高，颗粒均匀度好，适用于制备细粉和晶粒细小的氢氧化铝。
二、氢氧化铝的物理法氢氧化铝的物理法制备主要包括水热法和溶胶-凝胶法。
水热法是将含铝物质与氢氧化钠在高温高压水溶液中反应生成氢氧化铝。
溶胶-凝胶法是通过将氢氧化铝前驱体通过凝胶化处理后再热处理形成氢氧化铝。
这两种方法制备的氢氧化铝颗粒大小均匀且分散性良好，适用于制备中等粒径的氢氧化铝。
三、氢氧化铝的电解法氢氧化铝的电解法是利用金属铝与氢氧化铝的电解反应生成氢氧化铝。
具体步骤如下：1.将氧化铝与氨水混合溶解产生氢氧化铝溶液。
2.将氢氧化铝溶液进行电解，选择合适的电极和电解液。
3.在电解过程中，金属铝电极受到还原反应而生成铝离子，并在阳极生成氢氧化铝的沉淀。
4.将产生的氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝产品。
这种方法制备的氢氧化铝纯度高，颗粒均匀，适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
氢氧化铝的制备方法有多种，选择合适的方法取决于所需的氢氧化铝产品的性质和用途。
化学合成法适用于制备高纯度的氢氧化铝，物理法适用于制备颗粒大小均匀的氢氧化铝，电解法适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
希望本文对你了解氢氧化铝的制备方法有所帮助。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
氢氧化铝制备
氢氧化铝的制备方法碳酸氢铵法[3]碳酸氢铵法将硫酸与铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。
其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4)3+6H2OA12(SO4)3+6NH4HCO3→2AI(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + 6CO2↑铝酸钠法:烧碱与铝灰以2：1配比在100℃以上进行反应，制得铝酸钠溶液。
硫酸与铝灰以1.25：1配比在110℃下反应，制得硫酸铝溶液。
然后将铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥12h，再经粉碎，制得氢氧化铝成品。
其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4→A12(SO4)3+3H2O6NaAlO2 + A12(SO4)3 + 12H2O →8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4回收法:将回收的三氯化铝经水溶解、活性炭脱色及过滤除杂后，与碳酸钠反应生成氢氧化铝，再经过滤、洗涤、干燥，得氢氧化铝产品。
其2A1C13+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑* 在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
也可将脱水后的糊状物直接作为产品。
制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
实验室制备：氨水沉淀法：可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3（1）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）（2）Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水二氧化碳沉淀：偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝。
氢氧化铝的制备实验
氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。
实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。
所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳定性；3、氢氧化铝的计算。
经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。
试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。
可采用如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。
）试题难度：中3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
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总结
1.实验室制取氢氧化铝最佳方法
氨水与铝盐反应
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
2. 氢氧化铝具有两性：
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
小试牛刀
1.实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方 法是 （ ） A、AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B、AlCl3溶液中加入足量的氨水 C、NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D、Al2O3溶于足量热水中
2．斯达舒、胃舒平可作为治疗某种 胃病的内服药，这是利用了氢氧化 铝的 ( )
A.酸性 C.两性 B. 碱性 D.氧化性
准备工作
• (1)仪器: 试管，药匙 • (2)试剂：
AlCl3溶液、 NaOH溶液 、蒸馏水、 氨水、偏铝酸钠、CO2
氢氧化铝的制备探究
方案一:向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
NaOH 溶液 化学反应方程式 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl
离子反应方程式
Alcl3 溶液
CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3 ↓ +Na2CO3
NaAlO2溶 液
或 CO2过量 ：
CO2+2H2O+NaAlO2=Al(OH)3 ↓ +NaHCO3
实验结论 • 方案一：不易操做，难控制 • 方案二：操作方便简单 • 方案三：不易操做，难控制 • 方案四：取材不便 溶解度小
制备氢氧化铝最佳方案
方案二:向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水
氨水
化学反应方程式 AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4 Cl 离子反应方程式
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
Alcl3溶液
Al(OH)3的应用
1.Al(OH)3可以用来净水 2.氢氧化铝作无机阻燃 添加剂 3.在医学上常用于治疗 胃酸过多
盐酸 化学反应方程式 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)↓+Na Cl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+ 3H2O 离子反应方程式
AlO2 -
NaAlO2溶 液
+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
方案四:向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
CO2
化学反应方程式：
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸 ( 盐 酸 ) 过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可究找出实验室制备氢氧化铝的最佳 方法。
2.了解氢氧化铝的性质。 3.了解生活中氢氧化铝的应用。
Al3++3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O
方案二:向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水
氨水 化学反应方程式 AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4 Cl 离子反应方程式 Alcl3溶液
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
方案三:向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸