中考真题-2018年江苏省泰州中考化学真题
2018年泰州市初中毕业、升学统一考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 F-19 Mg-24 Cl-35.5
第一部分选择题(共20分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有( )
A.发展清洁能
B.随意焚烧秸秆
C.乱丢废旧电池
D.提倡毁林造田
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.玻璃破碎
B.石蜡熔化
C.食物腐败
D.汽油挥发
3.下列物质由离子构成的是( )
A.二氧化碳
B.水
C.金刚石
D.氯化钠
4.下列物质可用作钾肥的是( )
A.Cl
B.NH4HCO3
C.(NH4)3PO4
D.Na2SO4
5.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是( )
A.花生油
B.面粉
C.白糖
D.辣椒粉
6.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )
A.用生石灰做干燥剂
B.用氢气制造燃料电池
C.用铜丝制作导线
D.用稀盐酸除去水垢
7.下列实验操作正确的是( )
A.塞紧胶塞
B.贮存氧气
C.过滤
D.吹灭酒精灯
8.下列化学用语表示正确的是( )
A.钙离子：Ca+2
B.2个氢原子：H2
C.氧化钠中氧元素化合价：
D.3个氯分子：3Cl2
9.芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( )
A.硅元素属于金属元素
B.硅元素的原子序数为14
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素
10.下列做法正确的是( )
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用活性炭净化水就可以得到纯水
C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
第11-15题，每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11.化学概念在逻辑上存在如下关系( )
并列关系交叉关系包含关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A.混合物与纯净物属于交叉关系
B.糖类与淀粉属于并列关系
C.中和反应与复分解反应属于并列关系
D.合成材料与塑料属于包含关系
12.C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是( )
A.西达苯胺是一种有机物
B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2
D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
13.下列对实验意外事故的处理方法错误的是( )
A.若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
14.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )
选项实验目的所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液AgNO3溶液
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体水
C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶
D 分离氯化钾固体与二氧化锰溶解、过滤
A.该反应中，是由Y分解生成的
B一个Y和W分子中均有10个电子
C.参加反应的与生成的的质量比为9：7
D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
第二部分非选择题(共40分)
16.化学是人类进步的阶梯。
(1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是__________，燃烧羊毛时有________________气味。
(2)造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是__________________，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：__________________。
(3)制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是________和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈______色。
ⅠⅡⅠⅡⅠⅡ
(4)大量使用煤、石油、________等化石燃料会产生SO 2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成________，因此，使用时应该进行脱硫处理。
17. 请回答下列实验问题：
(1)现提供下列装置
A B C D E F
①上图C 装置中，甲仪器的名称是__________。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反应的化学方程式为____________________，若用E 装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B →F →F →真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO 2气体，B 装置中发生反应的化学方程式为________________________________，第一个F 装置盛放试剂的作用是__ _________，
第二个
F 装置盛放的试剂为______________。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。 ①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________________。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。
a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
18.A ～I 是初中化学常见物质。A 与B 在高温条件下反应生成C 和D ，该反应在工业上可用于冶炼金属，A 和C 是组成元素相同的两种气体，D 在气体E 中燃烧生成黑色固体B 。D 与F 的溶液反应生成G 和 H ，F 可用于配置波尔多液。
(1)固态C 的俗名是_________，实验室区分气体A 和C 的液体试剂为_______________。
(2)E 、F 的化学式分别为_________、_________。
(3)A+B —→ C+D 的化学方程式为____________________，D+F →G+H 的反应类型是__________。
(4)向F 的溶液中加入一定量的D ，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I 的稀溶液，有气泡产生，同时生成G ，则滤渣的成分是____________，I 的化学式为_________。
19.为探究CO 2与NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na 2CO 3 NaHCO 3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本实验条件下，Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的pH 分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一：小雨取一充满CO 2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO 2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
高温
甲
(2)实验二：为检验CO 2与NaOH 溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液少许，向其中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl 2溶液换成CaCl 2溶液的原因是_____________________________________。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液少许，向其中加入过量的BaCl 2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液中有NaOH 剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。
(4)实验四：兴趣小组将CO 2持续通入一定浓度一定量的NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH 和温度变化，结果如图1、图2所示。
时间/S 时间/S
图1 图2
图1中，BC 段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中，DE 段温度变化的原因是__________________________________________。
【反思感悟】
(5)实验从CO 2减少、NaOH 减少，Na 2CO 3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO 2与NaOH 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
20.海水中含有丰富的自然资，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。
0 100 200
14 12 10 8 6 pH 0 100 200 24 22 20 18 温度/℃ · · · · · A B C D E
参考答案
1.A
2. C
3. D
【解析】本题主要考查构成物质的微观粒子的判断；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；水是由水分子构成的；金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选D。
4. A
【解析】本题主要考查肥料种类的判断；Cl中含有元素，可用作钾肥，故A正确；NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，故B不正确；(NH4)3PO4中含有N、P两种营养元素，可作复合肥，但不含元素，故C不正确；Na2SO4中不含营养元素，一般不用作肥料，故D不正确。
5. C
【解析】本题主要考查本题考查溶液、悬浊液、乳浊液的判断；花生油难溶于水，放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于乳浊液，故A选项不符合题意；面粉难溶于水，放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于悬浊液，故B选项不符合题意；蔗糖溶于水形成无色溶液，故C选项符合题意；辣椒粉难溶于水，放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于悬浊液，故D选项不符合题意。
6.C
【解析】本题主要考查物质的物理性质和用途；用生石灰做干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应，利用其化学性质；用氢气制造燃料电池，是利用了氢气燃烧放出大量的热，利用其化学性质；用铜丝制作导线，是利用了铜具有导电性，利用其物理性质；用稀盐酸除去水垢，利用了盐酸与水垢的成分发生化学反应，利用其化学性质，故选C。
7. B
【解析】本题主要考查化学实验基本操作；向试管口塞橡皮塞时，一手握住试管的中上部，另一只手握住橡皮塞，慢慢把橡皮塞转动着塞进试管口，故A不正确；氧气的密度比空气大，贮存氧气的集气瓶应正放，并把毛玻璃片的粗糙面向下，盖在集气瓶上，故B正确；过滤要符合“一贴、二低、三靠”，图中过滤操作中缺少玻璃棒引流、漏斗的下端没有靠着烧杯的内壁，故C不正确；熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故D不正确。
8.D
【解析】本题主要考查化学用语；离子符号的表示方法是在元素符号右上角写出离子所带电荷数，数字在前，表示电性的正负号在后，故钙离子的符号为：Ca2+，故A不正确；H2表示一个氢分子由2个氢原子构成的，故B不正确；Na2O中钠元素的化合价为+1，根据化合物中元素的化合价代数和为零，可计算出O元素的化合价为-2，不是2-，故C不正确；分子式前面的系数表示分子的个数， 3Cl2表示3个氯分子，故D正确。
9.B
【解析】本题主要考查元素周期表中的单元格的含义；硅是非金属元素，故A不正确；根据信息可知硅的原子序数为14，故B正确；相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故C不正确；地壳中含量最高的元素是氧元素，故D不正确。
10.A
【解析】本题主要考查物质的鉴别、水的净化和溶液pH的测定；可以用肥皂水区分硬水和软水，在水中加入肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少或没有泡沫的是硬水，故A正确；活性炭能吸附水中的色素等，不能吸附水中溶解的物质，用活性炭净化的水不是纯水，故B不正确；二氧化碳气体和氯化氢气体的水溶液都呈酸性，遇到酚酞试液都不变色，不能用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，故C不正确；用pH试纸测定溶液pH时，如果用蒸馏水将试纸润湿，相当于把溶液稀释了，对酸性或碱性溶液的pH的测定产生影响，故D不正确。
11.D
【解析】本题主要考查化学概念间的逻辑关系；混合物与纯净物属于并列关系，故A不正确；糖类与淀粉属于包含关系，故B不正确；中和反应与复分解反应属于包含关系，故C不正确；合成材料包括塑料、纤维、合成橡胶，所以合成材料与塑料属于包含关系，故D正确。
12.A
【解析】本题主要考查化学式的意义；西达苯胺（C22H19FN4O2）含有碳元素，属于有机物，故A正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）由C、H、O、F、N五种元素组成，故B不正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）中C、N元素的质量比为(22×12)：(4×14)=33：7，故C不正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）由C、H、F、N、O元素质量比为(22×12)：(19×1)：19：(4×14)：(2×16)=264：19：19：56：32，所以H、F元素的质量分数最小。
13.A
【解析】本题主要考查实验中意外事故的处理方法；稀硫酸溅入眼睛，立即用水冲洗，不能用手揉眼睛，故A错误；若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，故C正确；若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
14.B
【解析】本题主要考查物质的鉴别、除杂、分离；氯化钾溶液和硫酸钾溶液中加入硝酸银溶液，都产生白色沉淀，无法鉴别，故A不正确；氢氧化钠固体溶于水温度升高，硝酸铵固体溶于水，温度降低，可以用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故B正确；氯化钠溶液中含有硝酸钾，降温后溶液中还有硝酸钾，故C不正确；分离氯化钾固体与二氧化锰的方法是溶解、过滤和蒸发结晶，故D不正确。
15.BC
【解析】本题主要考查微观示意图的意义；根据微观示意图可知、Y、、W分别代表NO、NH3、N2、H2O，反应的化学方程式为6NO＋4NH35N2＋6H2O，故A不正确；一个NH3和H2O分子均含有10个电子，故B
正确；参加反应的与生成的的质量比为（6×30）：（5×2×14）=9：7，故C正确；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D不正确。
16.（1）蛋白质烧焦羽毛（2）铁与水和氧气成分接触在钢铁表面涂一层油漆（合理即可）
（3）维生素蓝（4）天然气酸雨
【解析】本题主要考查化学与生活；（1）羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛有烧焦羽毛的气味。（2）未经处理的钢铁易锈蚀的主要原因是铁与水和氧气成分接触；防止钢铁锈蚀的方法有在钢铁表面涂一层油漆或保持钢铁制品表面清洁、干燥等。（3）普通面条的主要成分是淀粉，蔬菜木条中主要成分淀粉、维生素和矿物质等，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面变蓝色。（4）化石燃料包括每、石油和天然气；化石燃料燃烧会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨。
17.（1）①长颈漏斗②B 2H2O22H2O+ O2↑气泡均匀连续冒出
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除去HCl气体浓硫酸
（2）搅拌，加速氯化钠的溶解②b
【解析】（1）①甲仪器是长颈漏斗。②用在双氧水加入二氧化锰粉末的方法制取氧气，不需要加热，应该选用B装置；反应的化学方程式为2H2O22H2O+ O2↑；用排水法制取氧气，当气泡均匀连续冒出时，
课时收集；气泡均匀连续冒出。③实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为CaCO3+2HC=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸具有挥发性，所以要得到纯净的二氧化碳，要除去HCl和水蒸气，先除去HCl气体，使用的试剂是饱和NaHCO3溶液，再用浓硫酸除去（2）配制50g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，水的质量为50g-7.5g=42.5g，水蒸气。
①在溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解。②a.称量7.5g氯化钠，如将氯化钠置于托盘天平的右盘，称量物氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量，等于5g-2.5g=2.5g,，称量物的质量减小，
溶液的溶质的质量分数减小；b.量取水时俯视读数，使读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶液的溶质的质量分数偏大；c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂的质量偏大，溶液的溶质的质量分数偏小；d.转移溶液时，有少量溶液溅出，溶液的溶质的质量分数不变。
18.（1）干冰澄清石灰水（2）O2 CuSO4
（3）4CO+Fe3O44CO2+3Fe 置换反应（4）Cu、Fe H2SO4
【解析】工业上利用CO与铁的氧化物反应冶炼铁，铁的氧化物B为黑色固体，是Fe3O4，由于A与C是组成元素相同的两种气体，所以A为CO，C为CO2，D为Fe。（1）固态二氧化碳的俗名叫干冰，实验室区分CO和CO2的液体试剂是澄清石灰水。（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体Fe3O4，所以E是O2；F可用于配置波尔多液，F是CuSO4或Ca(OH)2，Fe能与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，而不与Ca(OH)2反应，所以F
是CuSO4。（3）CO与Fe3O4在高温下反应的化学方程式为4CO+Fe3O44CO2+3Fe；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu属
于置换反应。（4）Fe与CuSO4生成FeSO4和Cu，过滤后，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，说明Fe过量，I为稀盐酸或稀硫酸，反应同时生成G，G为FeSO4，I为H2SO4。
19.(1)矿泉水瓶变瘪，且比装水的更瘪证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应也会生成微溶的氢氧化钙。
(3)红碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。
(4)Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应是放热反应。
(5)能量
【解析】【实验探究】 (1)实验一：二氧化碳与水反应，使矿泉水瓶内压强减小，瓶子变瘪；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，也会使矿泉水瓶内压强减小，瓶子变瘪，但氢氧化钠溶液中也有水，所以瓶子变瘪不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；通过对比实验，如果加入与水等体积的NaOH溶液的瓶子变得比加水的瓶子更瘪，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(2)实验二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；由于氢氧化钙的溶解度很小，如果溶液中二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应，加入的氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应也会得到沉淀，不能说明二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应。
(3)实验三：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后，若溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红色；由于碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液也变红色，无法说明氢氧化钠是否过量。
(4)实验四：图1中B点的pH为11.0，C点的pH约为8.5，本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，所以B点开始碳酸钠被逐渐消耗，生成碳酸氢钠，根据质量守恒定律可知有水参加反应，故反应的化学方程式为Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3；图1和图2对比可知DE段发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此过程温度升高，说明此反应为放热反应。
【反思感悟】 (5)四个实验分别从 CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化和能量转化视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应。
20. （1）蒸发溶剂。
（2）MgCl2Mg + Cl2↑。
（3）设反应中所需HCl的质量为
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
58 73
1.16t
x
t 16.17358 =1.46t 所以至少需要质量分数为10%稀盐酸的质量为1.46t ÷10%=14.6t 。