质量守恒定律及化学方程式
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早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定 量研究。 1673年，英国化学家波义耳（Robert Boyle,1627－1691）在一只敞口的容器中加热金属， 结果发现反应后质量增加了。
1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法， 在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量 之间的关系，得到的结论为：参加化学反应的物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变
两改变 一个可能改变
1、物质的种 类2、分子的 种化类学反应前后分子的数目可能 改变
1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 例如：在化学反应2X2 + 3Y2 = 2R，若用X、Y表
示R的化学式，其中正确的是：( ) A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2
探究活动一
❖ 观察和问题：一张纸片燃烧后，只剩下
少量灰烬，其余成分是消失了吗？物质发 生化学反应前后，质量总和会变化吗？
提出猜想：物质发生化学反应前后，其总
质量
，猜想的依据
是
。
蜡烛燃烧
探究活动二
方案1.白磷燃烧前后的质量测定
反应现象：产生大量白烟 方案2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应前
后的质量测定。 反应现象：产生蓝色沉淀
反应生成
量
公式：A + B === C + D
总
W1 + W2 === W3 + W4
和
想一想
为什么参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成的各物质的质量 总和？
水分解示意图
通电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
质量守恒的原因：
化学反应前后：原子的种类、原子的数目、
原子的质量 均不变。
4.4 化学方程式
质量守恒定律 (第一课时)
已知：原子是化学变化中的最小粒 子，大家先猜想一下：
❖①化学反应的前后，原子的种类有 无变化？
❖②化学反应的前后，原子的个数有 无变化？
❖③化学反应的前后，各种物质的总 质量有无变化？
学习目标：
❖1、理解质量守恒定律 并能用它 解释生活中一些现象。
❖2、能正确书写并配平化学方程 式。
水分解示意图
通 电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子
在化学反应中， 肯定会发生改变 是什么？
氧分子
氢分子
分 子 的 种 类
【讨论与交流】
❖ 某同学在实验中发 现：铁器生锈后， 质量增加；木材燃 烧后，质量减少。 据此他推断：质量 守恒定律有例外。 你认为这位同学的 推断对吗？
【讨论与交流 】
有人宣布发明了 一种可将水变成汽 油的技术，因而他 可用水开动汽车。 你相信吗？说明理 由。
2.化学反应前后各元素的质量守恒 例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气
充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？
3.化学反应前后各物质质量总和守恒 例如：往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应
后，溶液质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。
应用
❖1、确定某物质组成元素种类； ❖2、推断反应物或生成物的化学
方案2. BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应 前后的质量测定。
反应现象：产生白色沉淀
实验结论
天平平衡， 反应前各物质的总质量m1 反应后各物质的总质量m2
质量守恒定律
使用范围
真正已参与反应的 那一部分
所 有
在化学反应中，参加化学反应的各
参
与 反
物质的质量总和，等于反应后生
应
成的各物质的质量总和。 质
（）
A、A2B3 B、A3B2
C、AB2 D、A2B
❖ 3、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推测R的化学式是（ ）
A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
❖ 1、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，
读 法
微观：（分什什子2么 么）和物 条21个个质 件水氧， 下分分子以 进子分”及 行解。反的生应。成2是个在氢
式； ❖3. 确定反应物或生成物的质量。
【背景资料】
1、确定某物质组成元素种类。
❖ 1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有
的全部元素是 (
)
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
❖ 2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事
实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含
后来，人们用先进和测量仪器做了大量精确的实验， 确认拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家一致承认 了质量守恒定律。
化学方程式的书写
二.化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应 的式子
2、各部分表示的意义
反应条件
和、与等
点燃 反应生成
C + O2 ==== CO2
反应物
生成物
2、化学方程式的意义：
Βιβλιοθήκη Baidu有(
)
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
❖ 1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z
的化学式为 (
)
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
❖ 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式
（1）表明了_反__应__物___和_生__成__物___的种类 及反应__条__件___
（2） 表示各反应物和生成物之间的 ___质__量__比____。
符 号
+
=
意 义
和、与、 跟
生成
↑↓
加热
气体 生成
沉淀 生成
3、读法 2H2O 通电 2H2 + O2
质 的
宏观：（生(物1成1)质）“氢质在参气通”加和电的氧了的含气反条义件应下表，，示生水什成分么解了
【总结】
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守 恒定律，必须抓住以下三个守恒。
❖ 1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 ❖ 2.化学反应前后各元素的质量守恒 ❖ 3.化学反应前后各物质质量总和守恒
质量守恒定律的小结
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、一个可能改变
五不变
1、反应物、生成物质量总和不变； 2、元素种类不变
生成二氧化碳的质量是 (
)
A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
❖ 2、将含有15gA、10gB、9gC的粉末状固体充分加热， 发生化学反应后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完， 并有气体D放出，D的质量为（ ）
A、34g B、16g C、6g D、5 g
【背景资料】：质量守恒定律的发现
1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法， 在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量 之间的关系，得到的结论为：参加化学反应的物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变
两改变 一个可能改变
1、物质的种 类2、分子的 种化类学反应前后分子的数目可能 改变
1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 例如：在化学反应2X2 + 3Y2 = 2R，若用X、Y表
示R的化学式，其中正确的是：( ) A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2
探究活动一
❖ 观察和问题：一张纸片燃烧后，只剩下
少量灰烬，其余成分是消失了吗？物质发 生化学反应前后，质量总和会变化吗？
提出猜想：物质发生化学反应前后，其总
质量
，猜想的依据
是
。
蜡烛燃烧
探究活动二
方案1.白磷燃烧前后的质量测定
反应现象：产生大量白烟 方案2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应前
后的质量测定。 反应现象：产生蓝色沉淀
反应生成
量
公式：A + B === C + D
总
W1 + W2 === W3 + W4
和
想一想
为什么参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成的各物质的质量 总和？
水分解示意图
通电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
质量守恒的原因：
化学反应前后：原子的种类、原子的数目、
原子的质量 均不变。
4.4 化学方程式
质量守恒定律 (第一课时)
已知：原子是化学变化中的最小粒 子，大家先猜想一下：
❖①化学反应的前后，原子的种类有 无变化？
❖②化学反应的前后，原子的个数有 无变化？
❖③化学反应的前后，各种物质的总 质量有无变化？
学习目标：
❖1、理解质量守恒定律 并能用它 解释生活中一些现象。
❖2、能正确书写并配平化学方程 式。
水分解示意图
通 电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子
在化学反应中， 肯定会发生改变 是什么？
氧分子
氢分子
分 子 的 种 类
【讨论与交流】
❖ 某同学在实验中发 现：铁器生锈后， 质量增加；木材燃 烧后，质量减少。 据此他推断：质量 守恒定律有例外。 你认为这位同学的 推断对吗？
【讨论与交流 】
有人宣布发明了 一种可将水变成汽 油的技术，因而他 可用水开动汽车。 你相信吗？说明理 由。
2.化学反应前后各元素的质量守恒 例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气
充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？
3.化学反应前后各物质质量总和守恒 例如：往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应
后，溶液质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。
应用
❖1、确定某物质组成元素种类； ❖2、推断反应物或生成物的化学
方案2. BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应 前后的质量测定。
反应现象：产生白色沉淀
实验结论
天平平衡， 反应前各物质的总质量m1 反应后各物质的总质量m2
质量守恒定律
使用范围
真正已参与反应的 那一部分
所 有
在化学反应中，参加化学反应的各
参
与 反
物质的质量总和，等于反应后生
应
成的各物质的质量总和。 质
（）
A、A2B3 B、A3B2
C、AB2 D、A2B
❖ 3、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推测R的化学式是（ ）
A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
❖ 1、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，
读 法
微观：（分什什子2么 么）和物 条21个个质 件水氧， 下分分子以 进子分”及 行解。反的生应。成2是个在氢
式； ❖3. 确定反应物或生成物的质量。
【背景资料】
1、确定某物质组成元素种类。
❖ 1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有
的全部元素是 (
)
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
❖ 2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事
实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含
后来，人们用先进和测量仪器做了大量精确的实验， 确认拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家一致承认 了质量守恒定律。
化学方程式的书写
二.化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应 的式子
2、各部分表示的意义
反应条件
和、与等
点燃 反应生成
C + O2 ==== CO2
反应物
生成物
2、化学方程式的意义：
Βιβλιοθήκη Baidu有(
)
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
❖ 1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z
的化学式为 (
)
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
❖ 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式
（1）表明了_反__应__物___和_生__成__物___的种类 及反应__条__件___
（2） 表示各反应物和生成物之间的 ___质__量__比____。
符 号
+
=
意 义
和、与、 跟
生成
↑↓
加热
气体 生成
沉淀 生成
3、读法 2H2O 通电 2H2 + O2
质 的
宏观：（生(物1成1)质）“氢质在参气通”加和电的氧了的含气反条义件应下表，，示生水什成分么解了
【总结】
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守 恒定律，必须抓住以下三个守恒。
❖ 1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 ❖ 2.化学反应前后各元素的质量守恒 ❖ 3.化学反应前后各物质质量总和守恒
质量守恒定律的小结
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、一个可能改变
五不变
1、反应物、生成物质量总和不变； 2、元素种类不变
生成二氧化碳的质量是 (
)
A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
❖ 2、将含有15gA、10gB、9gC的粉末状固体充分加热， 发生化学反应后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完， 并有气体D放出，D的质量为（ ）
A、34g B、16g C、6g D、5 g
【背景资料】：质量守恒定律的发现