初三化学_四大基本反应练习题
初三化学《化学反应》测试题及答案
初三化学《化学反应》测试题及答案
1. 下列物质的化学反应中，属于还原反应的是（）。
- A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
- B. Fe + S → FeS
- C. 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
- D. 2Na + Cl2 → 2NaCl
答案：B
2. 以下有关化学反应的叙述，正确的是（）。
- A. 化学反应只有从左到右的过程
- B. 化学反应总是伴随着能量的吸收
- C. 化学反应的产物总是比反应物少
- D. 化学反应是物质的变化过程
答案：D
3. 下列化学反应方程式中，属于氧化反应的是（）。
- A. CaCO3 → CaO + CO2
- B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- C. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
- D. HCl + NaOH → NaCl + H2O
答案：B
4. 化学反应的标志是（）。
- A. 反应物颜色的变化
- B. 反应物的相对分子质量的变化
- C. 反应物在反应前后固体、液体和气体的变化- D. 反应物量的变化
答案：A
5. 化学反应的速率决定于（）。
- A. 温度和反应物浓度
- B. 触媒和光照强度
- C. 反应物的性质和催化剂
- D. 溶液的酸碱度和压强
答案：A
以上是初三化学《化学反应》测试题及答案，希望对你有所帮助！。
化 学 反 应 类 型 考 题 归 纳 解 析
化 学 反 应 类 型 考 题 归 纳 解 析大通民中 严得成 包顺奎初中化学涉及到的化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应），近年来对该类考题的考查面广、考试题型灵活、考查方式多样，现就2005年中考化学该类考题归纳解析如下：1. 判断化学反应的类型例1. （05，长沙）酸雨被称为“空中死神”。
在形成酸雨的过程中，SO 2首先与水反应，化学方程式为：SO H O H SO 2223+=，该反应属于（ ）A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应 解析：该反应反应物有两种，生成物有一种，属“多变一”型，为化合反应，应选C 。
2. 判断反应产物分类例2. （05，昆明）在①置换反应，②分解反应，③化合反应，④复分解反应中，可能有单质生成的是（ ） A. ① B. ② C. ①② D. ①②③④解析：根据对各反应类型特点的分析，可知，置换反应中一定有单质生成，分解反应的产物可能有单质，而化合反应和复分解反应的产物必须是化合物，因此满足题意的只有②，应选B 。
3. 根据实验判断反应类型例3. （05，广东课改）如图所发生的化学反应，其反应类型属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应解析：图中表达的实验内容为铝在氧气中燃烧的反应，该反应的化学方程式为：432223A l O A l O +=，该反应的反应物有两种，生成物有一种，是化合反应，应选A 。
4. 根据质量守恒定律判断反应类型例4. （05，南宁课改）在一密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，则反应类型为（ ）A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应解析：分析表中数据可知，反应后A 物质的质量减少，而其他物质的质量均增加，说明A 物质为反应物，其他物质为生成物，即A →B ＋C ＋D ，属于分解反应。
初三化学四大基本反应类型方程式书写
初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧8、一氧化碳燃烧9、硫燃烧10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解5,氧化汞受热分解6、碳酸分解7、氢氧化铜受热分解：8、石灰石高温分解9、水通电分解10、碳酸氢铵受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3氢气还原氧化铜4、碳高温还原氧化铜5、碳还原氧化铁6、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（通式：）（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸=== 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧化学方程式的运用写出下列化学方程式（一）化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。
四大基本反应类型题目
四大基本反应类型一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式铁和盐酸铜和盐酸氧化铜和硫酸氧化钙和水氧化铜和水氧化钠和水铜和氧化铁碳和氧化铁碳和氧化铜氧化铜和氢气硫酸铜和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和盐酸二氧化碳和烧碱二氧化碳和澄清石灰水硝酸和硫酸钡盐酸和碳酸钙硫酸和纯碱火碱和氯化钠苛性钠和氯化铜硝酸银和盐酸盐酸和氢氧化铁硝酸银和硫酸氢氧化钡和硫酸铜二、判断下列物质能否发生转化，能转化则写出化学方程式铁转化成氯化铁铜氯化铜镁氯化镁氧化铜铜氧化铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氧化铜氯化铜氯化钡硫酸钡碳酸纳二氧化碳碳酸钠氯化钠三、完成下列习题1.下列反应，属于复分解反应的是（）A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑B.3Fe+2O点燃Fe3O4C.H2CO3 = H2O+CO2↑D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl2.下列化学反应属于化合反应的是（）A.C+O2点燃CO2B.Zn+2HCl = ZnCl+H2↑C.C+2CuO 高温2Cu+CO2↑D.CaCO高温CaO+CO2↑3.下列化学反应属于置换反应的是（）A.NaOH+HCl = NaCl+H2OB.CO+CuO △Cu+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.2H2+O点燃2H2OB.2KMnO4△K2Mn4+MnO2+O2↑C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O5、 在H 2SO 4 、O 2 、Fe 、H 2O 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：(1) 化合反应_______________________________________________________________； (2) 分解反应_______________________________________________________________； (3) 置换反应______________________________________________________________ ； (4) 复分解反应____________________________________________________________。
浙教版九上化学四大基本反应类型问与答
初中科学化学反应的基本类型酸碱盐四大反应类型1、化合反应定义？两类化合反应通式是什么？（1）酸性氧化物的定义？（2）化合生成酸的反应有哪3个？化学方程式是什么？（3）碱性氧化物的定义？（4）能与水反应的碱性氧化物有哪四个？化学方程式是什么？2、置换反应定义？两类置换反应通式是什么？（1）金属活动性顺序是什么？（2）这两类置换反应中，铁有何注意的？（3）金属与酸反应注意事项：氢后金属有哪些？能与酸反应出氢气吗？氢前金属都能用吗？具体是哪四种金属？为什么？酸具体是哪两种酸？不能用什么酸？为什么？（4）实验室制氢气最好选择哪种金属和哪种酸？分别是为什么？（5）金属与盐反应注意事项：氢后金属能与盐反应吗？请举两例前金属不能用哪些？为什么？后金属盐有何要求？3、复分解反应定义？（1）复分解反应发生需同时满足几个条件？具体为：反应物有哪两种情况？生成物有何要求？（2）复分解反应的本质是什么？（3）五类复分解反应通式是什么？（4）什么是中和反应？（5）任意一种酸与任意一种碱之间一定能发生复分解反应吗？为什么？酸与碱之间反应的实质是什么？请你举出三个发生反应的化学方程式。
利用中和反应原理治疗胃酸过多的两个反应方程式是什么？（6）任意一种酸与任意一种碱性氧化物之间一定能发生复分解反应吗？为什么？请你举出三个发生反应的化学方程式。
除铁锈的两个反应方程式是什么？（7）任意一种酸与任意一种盐之间一定能发生复分解反应吗？为什么？请你举出三个发生反应的化学方程式。
请你举出三个不反应的例子。
请你总结出酸与盐之间能发生反应的三种情况。
（8）任意一种碱与任意一种盐一定能发生复分解反应吗？为什么？请你举出三个发生反应的化学方程式。
请你举出三个不反应的例子。
请你根据复分解反应发生的条件，碱与盐之间能发生反应具体要求是什么？请你用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，具体反应方程式是什么？（9）任意两种盐之间一定能发生复分解反应吗？为什么？请你举出三个发生反应的化学方程式。
化学反应方程式练习题
化学反应方程式练习题化学反应方程式是化学反应过程的基本表述形式，能够准确地描述反应物和生成物之间的化学变化。
在学习化学的过程中，掌握化学反应方程式的编写和平衡技巧非常重要。
本文将提供一些化学反应方程式的练习题，帮助读者巩固和提高相关知识。
1. 氢气和氧气反应生成水：答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水，反应物中氢气的系数为2，氧气的系数为1，生成物中水的系数为2。
2. 氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水：答案：4FeO + 6H2S → 4FeS + 6H2O解析：氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水，反应物中氧化铁的系数为4，硫化氢的系数为6，生成物中硫化铁的系数为4，水的系数为6。
3. 碳酸钙热分解产生氧气和二氧化碳：答案：CaCO3 → CaO + CO2解析：碳酸钙热分解产生氧气和二氧化碳，反应物中碳酸钙的系数为1，生成物中氧化钙的系数为1，二氧化碳的系数为1。
4. 乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水：答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O解析：乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应物中乙醇的系数为1，氧气的系数为3，生成物中二氧化碳的系数为2，水的系数为3。
5. 氨和氧气反应生成氮和水：答案：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O解析：氨和氧气反应生成氮和水，反应物中氨的系数为4，氧气的系数为5，生成物中氮的系数为4，水的系数为6。
6. 铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和二氧化氮：答案：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O解析：铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和二氧化氮，反应物中铜的系数为1，硝酸的系数为4，生成物中亚硝酸铜的系数为1，二氧化氮的系数为2，水的系数为2。
通过以上练习题，读者可以更好地理解化学反应方程式的编写和平衡过程。
在实际学习和应用中，还需加强反应物和生成物的识别能力，提高对化学反应的理解。
希望本文对读者有所帮助，使其能够在化学学习中更加得心应手。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大根本反响类型四大根本反响类型是：化合反响.分化反响.置换反响.复分化反响一、化合反响：由两种或两种以上的物资生成另一种物资的反响,叫化合反响123、金属氧化物与水反响,生成响应的碱.如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O.Na2O.BaO.CaO能与水反响,生成响应的碱,其他不克不及.4、非金属氧化物与水反响,生成响应的酸.如CO2＋H2O= H2CO3注：能产生此反响的非金属氧化物有CO2.SO2.SO35二、分化反响：由一种物资生成两种或两种以上其他物资的化学反响叫做分化反响.123.某些酸式盐受热分化（懂得）如2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O其它如：水的电解.双氧水分化.高锰酸钾受热分化.氯酸钾受热分化三、置换反响：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响.1、生动金属与酸反响（金属为金属运动次序中氢以前的金属,酸不包含浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2+ H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2.金属与盐反响,生成新盐与新金属.盐（含较不生动金属）＋金属（较生动）——金属（较不生动）＋盐（含较生动金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag四.复分化反响：两种化合物互相交流成分,生成别的两种化合物的反响,叫复分化反响.1.酸＋金属氧化物 ==== 盐＋水如Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3= Fe2(SO4 )3+ 3H2O（以上两个反响解释：HCl和H2SO4可用于除铁锈）2HCl ＋CuO = CuCl2+ H2O H2SO4 + CuO =CuSO4+ H2O（以上两个反响都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3+ ZnO = Zn(NO3)2+ H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2.酸＋碱 === 盐＋水（中和反响）如HCl ＋KOH==KCl+ H2O H2SO4+2 NaOH ==Na2SO4+2 H2O2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2+ 2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+ 6H2O3HCl ＋Al(OH)3===AlCl3+ 3H2O （用Al(OH)3治疗胃酸过多的道理）2HNO3＋Mg(OH)2=Mg (NO3)2+2 H2O如HCl ＋AgNO3=AgCl↓+ HNO3(用于：磨练Cl-;除去HNO3中的HCl)H2SO4＋BaCl2= BaSO4↓+2HCl (用于：磨练SO42－;除去HCl中的H2SO4)2HCl ＋Na2CO3= 2NaCl ＋CO2↑+H2O用于：a.灭火器反响;b.磨练NaOH是否演变（Na2CO3）;c.磨练CO32－;d.除去NaCl中的Na2CO32HCl ＋CaCO3= CaCl2＋CO2↑+H2O用于：a.试验室制CO2;b.除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）;c.证实CaO中是否含有未完整分化的CaCO3;d.食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的道理如2NaOH ＋CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)3NaOH ＋FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl(现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH （工业制NaOH道理;磨练NaOH是否演变（Na2CO3） ;）5.盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反响物必须都溶于水如NaCl ＋AgNO3= AgCl↓+NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4＋BaCl2= BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓2NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）如2NaOH ＋CO2= Na2CO3+ H2O（NaOH在空气中演变的原因）2NaOH ＋SO2 = Na2SO3+ H2O（应用NaOH 溶液可接收污染空气的SO2）2NaOH ＋SO3= Na2SO4＋H2OCa(OH)2 ＋CO2 = CaCO3 ↓+H2O用于：a.磨练CO2;b.除去CO中混有少量的CO2;c.用石灰浆抹墙会变硬的原因;d.石灰水放到空气中会产生一层白膜。
化学反应的基本原理---练习题及答案解析
化学反应的基本原理---练习题及答案解析1．计算下列各系统的△U ：(1)系统吸热60kJ ，并对环境作功70kJ ； (2)系统吸热50kJ ，环境对系统作功40kJ ； (3)Q = －75kJ ， W = －180kJ ； (4)Q = 100，W = 100kJ 。
1．解(1) △U = Q －W =60－70=－10kJ(2) △U = Q －W =50+40=90kJ (3) △U = Q －W =－75－180=－255kJ (4) △U = Q －W =100+100=200kJ 2．在100kPa 和298.15K 时，反应2KClO 3(s)→ 2KCl(s) + 3O 2(g)等压热Q P = －89kJ ，求反应系统△r θm H 、△U 的及体积功W 。
2．解：△r θm H =Q P = －89kJW =－p △V=－△nRT=－3×8.314×298.15=7436.46J△U = Q －W =－89－7436.46×10-3=－96.44kJ 3．根据物质的标准摩尔生成焓数据（查附录-2），计算下列反应的△r θm H 。
(1)8Al(s) + 3Fe 3O 4(s) → 4Al 2O 3(s) + 9Fe(s) (2)4NH 3(g) + O 2(g) → 2N 2(g) + 6H 2O(l)3．解：(1)△r θm H (298.15K)＝{4△f θm H (298.15K)[ Al 2O 3(s)] +9△f θm H (298.15K)[ Fe(s)]}－{3△f θm H (298.15K)[ Fe 2O 3(s)] +8△f θm H (298.15K)[ Al (s)]}=[(－6702.8) + 0] －[(－3355.2) + 0 ]= －3347.6kJ •mol -1(2) △r θm H (298.15K)＝{6△f θm H (298.15K)[ H 2O(l)] +2△f θm H (298.15K)[ N 2(g)]}－{4△f θm H (298.15K)[ NH 3(g)] +△f θm H (298.15K)[ O 2(g)]}=[(－1715.4) + 0] －[(－136.8) + 0 ]= －1531.8kJ •mol -14．应用附录-2的热力学数据，算下列反应的△r θm S 。
2019年中考化学专题练习-反应类型的判定(附答案解析)
反应类型的判定一、单选题1.医疗上可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。
现有反应：酒精＋氧气二氧化碳＋水，则此反应应该填写充到( )A. a处B. b处C. c处D. d处3.硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O，此反应属于哪种基本类型反应（）A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应4.下列应用和原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量4P+5O22P2O5化合反应B.用氧化碳冶炼铁2CO+Fe2O3=2Fe+3CO2还原反应C.硫酸制取二氧化碳CaCO3+H2SO4=H2O+CO2+CaSO4氧化反应D.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H2O22H2O +O2 分解反应5.下列反应不属于四种基本反应类型，而且产物气体过量会导致“温室效应”的是（）A. S＋O2SO2B. CH4＋2O2CO2＋2H2OC. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OD. CO2＋H2O＝H2CO36.高氯酸铵(NH4C1O4)是火箭的一种固体燃料，在火箭发射时发生的化学反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.硅是信息技术的关键材料。
工业上制备硅的反应SiO2+2C Si+2CO↑属于（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应8.硫酸铜和氢氧化钠反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，错误的是（）A. 化合反应不一定是氧化反应B. 所有氧化反应都要放热C. 有氧气参加的反应一定是氧化反应D. 所有燃烧反应都是化合反应10.水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C + H2O 高温 H2 + CO，该反应属于基本反应类型中的（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11.在氧化还原反应中，元素化合价有升有降。
初三化学化学反应练习题及答案2023
初三化学化学反应练习题及答案2023一、选择题1.下列物质中，化学性质相同的是：A. 高锰酸钾和氧气B. 石灰水和二氧化碳C. 醋和乙醇D. 纯净水和硫酸答案：B. 石灰水和二氧化碳2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A. 锌与硫酸反应生成锌离子和硫酸氢根离子的反应B. 铁的表面生锈的反应C. 铜与盐酸反应生成铜离子和氯离子的反应D. 银与氯化银反应生成银离子和氯离子的反应答案：B. 铁的表面生锈的反应3.下列关于酸的说法中，错误的是：A. 电离程度较弱的酸称为弱酸B. 氢离子浓度高于1×10^-7 mol/L的酸性溶液称为酸性溶液C. 酸和碱中和反应生成盐和水D. 化学式中含有H^+离子的物质称为酸答案：C. 酸和碱中和反应生成盐和水4.下列化学方程式中，属于双离子置换反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑C. 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3D. 2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2答案：D. 2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)25.下列化学反应中，属于放热反应的是：A. 加热氢氧化钠固体B. 钠与水反应C. 水的电解D. 电池放电答案：B. 钠与水反应二、填空题1. 在下列物质中，氧化性最强的是________。
答案：氟。
2. 锌与硫酸反应的产物是________和________。
答案：锌离子、硫酸氢根离子。
3. 电池中的正极称为________，负极称为________。
答案：正极，负极。
4. 下列物质中，属于酸性溶液的是________。
答案：盐酸溶液。
5. 化学式中含有OH^-离子的物质称为________。
答案：碱。
三、解答题1. 燃烧是一种氧化反应，请简要解释什么是氧化反应，并结合例子加以说明。
初三化学 四大基本反应练习题
A、硝酸银溶液与稀盐酸
B、稀硫酸与氯化钡溶液
C、金属银与硫酸铜溶液
D、金属镁与稀盐酸
2.列不属于氢氧化钾的化学性质的是（）
A、能和碳酸钠溶液反应
B、可使酚酞溶液变红色
C、能和CO2反应
D、能和硫酸反应
3.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A、C＋O2CO2
B、2H2O2H2↑＋O2↑
C、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
D、HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
4.如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种物质的溶液（）
A、HNO3或KNO3
B、HCl或H2SO4
C、BaCl2或CaCl2
D、NaOH 或Ca(OH)2
5.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）
A、K2SO4 Ba(OH)2 KCl
B、Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl
D、MgSO4 NaNO3 KCl
6 D、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
D、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
初三化学四大基本反应练习题
1.列化学反应不能够发生的是（）
对该反应，下列描述正确的是（）
A、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13
B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4 g
D、该反应是分解反应。
初三还原反应练习题
初三还原反应练习题还原反应是化学中常见的一种反应类型，它指的是将含氧化还原性质的物质还原成相应的还原物或将其它的物质氧化成相应的氧化物的反应过程。
这类反应对于我们理解氧化还原反应的性质和应用具有重要意义。
本文将介绍一些初三还原反应的练习题，帮助同学们提高对还原反应的理解和掌握。
1. 某实验室用高锰酸钾溶液进行氧化反应。
(1) 高锰酸钾（KMnO4）溶液本身属于氧化剂还是还原剂？高锰酸钾溶液本身属于氧化剂。
它能够氧化其它物质，同时自身还原成锰离子。
(2) 高锰酸钾溶液中的锰离子（Mn2+）属于氧化剂还是还原剂？高锰酸钾溶液中的锰离子属于还原剂。
它能够被氧化为高锰酸钾中的高锰酸根离子。
2. 某学生将硫酸铜溶液与锌粉混合并搅拌。
(1) 硫酸铜溶液中的铜离子属于氧化剂还是还原剂？硫酸铜溶液中的铜离子属于还原剂。
它能够被氧化成氧化物，同时氧化剂被还原成更低价态的离子。
(2) 锌粉属于氧化剂还是还原剂？锌粉属于还原剂。
它能够将溶液中的铜离子还原成纯铜。
3. 某化学实验中，将过量的氧化亚钴溶液与氢气混合。
(1) 氧化亚钴溶液中的钴离子属于氧化剂还是还原剂？氧化亚钴溶液中的钴离子属于还原剂。
它能够被氧化成高价态的钴离子。
(2) 氢气属于氧化剂还是还原剂？氢气属于还原剂。
它能够将溶液中的钴离子还原成钴离子。
4. 某实验室将二氧化锰与盐酸溶液反应。
(1) 二氧化锰属于氧化剂还是还原剂？二氧化锰属于氧化剂。
它能够将盐酸溶液中的氯离子氧化成氯气。
(2) 盐酸属于氧化剂还是还原剂？盐酸属于还原剂。
它能够将二氧化锰还原成锰离子。
结语：以上是初三还原反应练习题的内容，通过解析这些题目，我们可以更好地理解还原反应的基本概念和原理。
掌握还原反应对于理解化学反应的机制和应用具有重要意义。
希望本文对同学们的学习有所帮助。
化学方程式四大基本反应
化学四大基本反应基本反应类型概念经典例子化合反应由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应1、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O42、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O3、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O54、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO25、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO26、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO37、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑6、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑4、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O5、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7、铜和硫酸银溶液：Cu+Ag2SO4== CuSO4+2Ag8、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑9、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑10、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg11、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑12、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应1、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O3、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O4、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑6、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH7、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O9、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O10、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O11、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O12、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑13、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl14、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH15、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO316、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
浙教版 9年级上册 第二章 第5节四大基本反应类型与物质的转化(知识点梳理+典题训练)
四大基本反应类型与物质的转化一、四大基本反应类型（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应123注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
123、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解（三）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
1、酸＋金属氧化物==== 盐＋水2、酸＋碱=== 盐＋水（中和反应）3、酸＋盐==== 新酸＋新盐用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理5、盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜二、物质转化规律1、非金属之间的转化2、金属之间的转化金属+非金属盐或金属氧化物某些金属氧化物+水可溶性碱3、满足物质的转化过程：A B C D E F钠元素：钙元素：铁元素：碳元素：硫元素：4、金属的冶炼：(1)碳与金属氧化物（氧化铁为例）在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧：(2)CO能夺取金属氧化物（氧化铁为例）中的氧：(3)氢气也能将金属氧化物（氧化铜为例）变成游离态金属：（4）生铁的冶炼就是用CO还原氧化铁：(铁矿石炼铁的主要反应原理) 特别注意：不能用氢气还原氧化镁、氧化铝等金属氧化物制取金属单质三、物质转化基本题型题型一：四大基本反应类型物质的转化规律1、镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O；Ni（OH）2不溶于水.对上述反应的分析判断错误的是（）A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应B. 反应②和③都是复分解反应C. NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D. 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化2、下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A. H2O2→O2→CO2→H2CO3B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD. Mg→H2→HCl→AlCl33．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（）A ．丙可能是碳酸钠溶液B ．丁可能是氢氧化钙溶液C ．乙必须通过置换反应转化为铁D ．甲和丁的反应一定是中和反应4、（湖北恩施）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：（1）正常雨水略显酸性，主要原因是______．（2）pH ＜ 5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量______可改良土壤酸性．（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI ），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：请写出该反应的化学方程式：____题型二：金属冶炼和溶液的相关计算5．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m ．下列说法正确的是( )A ．若混合物为Fe 、Mg ，m 可能是0.2gB ．若混合物为Fe 、Zn ，m 大于0.2gC ．若混合物为Fe 、Zn ，m 可能是0.1g ，则该混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Fe 、Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%6．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（ A ）A ．铁、铝、镁B ．铁、铜、铝C ．锌、镁、铁D ．铝、碳、镁 7 现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g ，与足量稀硫酸反应生成H 2 0.1g ，则混合物中的另一种金属可能是( )A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Na8.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数，取10g 样品与足量CO 充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g ，下列说法正确的是( )（提示：杂质不参加反应）A ．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B ．实验中通入CO 的质量为4.2gC ．生成CO 2的质量为2.4gD ．赤铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数为80%9. 向一定质量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入m g Zn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g ．下列说法不正确的是（ ）A ．滤渣中的物质至少有两种B ．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生C ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色D ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生42)(222SO H SO O H I →+，10.碱式碳酸锌[ Zn x(OH)y(CO3 )z ]是制备功能材料ZnO原料，化学反应表达式为Zn x(OH)y(CO3 )焙烧 ZnO+CO ↑+H2O（x、y、z 为整数）。
(完整版)初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
第二章化学反应基本原理练习题
第二章练习题1. 下列几种说法中,错误的是：（A ）A．热力学上能自发进行的反应，一定能实现B．热力学上能自发进行的反应，不一定能实现C．等温、定压条件下反应是否自发的判据是ΔrGm(T)小于0D．Δr G mθ(T)只能用来判断标准状态下反应是否自发进行2. 反应CaO（s）+ H2O（l）→Ca（OH）2（s），在298K及101.3kPa下能自发进行，但在高温时逆反应自发，则该反应属于：（A）A．< 0 ；< 0 B．> 0；< 0C．< 0 ；> 0 D．> 0；> 03.如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2（g）→2X（g）的应该是：（B ）A．负值B．正值C．零D．不能确定4. H2和O2在绝热的密闭的钢筒中反应，下列各项，数值为零的是：（A ）A．Q B．ΔS C．ΔG D．Δp5. 298K NaCl 在水中的溶解度是6molL-1，假如将1mol NaCl溶解在1L水中，则此溶解过程是：（C ）A．Δr G < 0 ；Δr S < 0 B．Δr G > 0；Δr S < 0C．Δr G < 0 ；Δr S > 0 D．Δr G > 0；Δr S > 06. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是(C )A. U.H.WB. S.H.QC. U.H.G.D. S.H.W7. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其( C)A. 焓变和熵变两者都是负的;B. 焓变和熵变两者都是正的;C. 焓变是正的,熵变是负的;D. 焓变是负的,熵变是正的.8. 某化学反应其△H为-122kJ·mol-1,△S为-231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行(D )A. 在任何温度下自发进行;B. 在任何温度下都不自发进行;C. 仅在高温下自发进行;D. 仅在低温下自发进行.9.已知:298K.101.325kPa下:△H(kJ·mol-1) S(J·mol-1·K-1)石墨0.0 5.74金刚石1.88 2.39下列哪些叙述是正确的( AE)A. 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定;B. 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定;C. 根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定;D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;E.△金刚石)>△石墨).10. 下列反应中> 0的是（C ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH2(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)第三章练习题1. 已知反应2NO(g)+2CO（g）N2(g)+2CO2(g) 。
中考化学专题练习考点19四种基本反应类型
考点19 四种基本反应类型1．（2018·广州）化学反应有不同的分类方法，下列有关说法中正确的是（）①2H2O通电2H2↑+O2↑②8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe ③CH4+2O2点燃CO2+2H2OA．①属于化合反应B．②属于置换反应C．③属于复分解反应D．③属于吸热反应2．（2018·佛山）下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是（）A．CuO+CO加热Cu+CO2B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．（2018·佛山）化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成D．有盐和水生成的反应一定是中和反应4．（2009·广州）炼铁高炉中发生了下列反应：其中属于化合反应的是（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④5．（2009·肇庆）下列物质间的反应属于分解反应的是（）A．煅烧石灰石B．酸碱中和C．铝投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧6．（2018·广东）下列反应属于置换反应的是（）A．S+O2点燃SO2B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．C+2CuO高温CO2↑+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7．（2018·广州）下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2D．Na2CO38．（2009·广州）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．稀盐酸9．（2001·广州）下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A．锌粒放入稀盐酸中B．铁片插入硫酸铜溶液中C．木炭粉与氧化铜混合加热D．一氧化碳在高温下通过氧化铁10．（2018·揭阳）实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2═2NaCl+I2，这一反应所属类型是（）反应前 反应结束A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应11．（2018·肇庆）下列反应中属于置换反应的是（ ）A ．CO+CuO △ Cu+CO 2B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuD ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O12．（2018·佛山）豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。
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四大基本反应类型中考变形题1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A. C＋O2 CO2B. 2H2O2H2↑＋O2↑C.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D, HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO32.在A＋B＝C＋D的反应中，下列叙述不正确的是（）A.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应B.此反应可能是复分解反应C.若10gA和15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25 gD、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应5.如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种物质的溶液（）A、HNO3或KNO3B、HCl或H2SO4C、BaCl2或CaCl2D、NaOH 或Ca(OH)26.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A、K2SO4Ba(OH)2KCl B、Cu(NO3)2NaCl KNO3C、Na2CO3KNO3NH4Cl D、MgSO4NaNO3KCl7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）A、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为4 gD、该反应是分解反应二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。
用沙子灭火的主要原理是____________；（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2，X的化学式是____________；（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。
该电池的总反应可以表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2，该反应的基本类型属于____________.化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。
请你用化学方程式解释下列问题：①用盐酸除去铁制品表面的铁锈_________，该反应的基本类型是_________。
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_________，该反应的基本类型是_________。
三.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：（1）若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：________（2）若该反应是置换反应：_________（3）若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：_________下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______。
四.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和________ 两溶液混合(填化学式)（2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式________盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：①BaCl2＋H2SO4＝2HCl＋BaSO4↓；②CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（1）从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与____________的反应（；）（2）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有____________；（3）利用K2CO3溶液和____________溶液反应，可制取KOH。
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验：①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。
则无色溶液可能是。
小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。
（1）我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：①_____________________；②______________________________。
（2）实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液。
小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。
则甲溶液中一定含有的溶质是________（填化学式，下同），可能含有的溶质是_____________（ ）或_____________。
小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。
她说：我能设计如下实验，在步骤①、②、③中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。
已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
请根据下图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。
（4）若73g 质量分数为20%的盐酸与127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。
如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。
（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液 （2）氢氧化钙溶液和盐酸 （3）稀硫酸和氯化钾溶液 （4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液 （5）氯化钠溶液和硝酸银溶液在步骤⑦中进行的操作是_____________，步骤③、⑥所加物质分别是_______ 、___________（填化学式，下同），固体E的成分有_________。
为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO 4和有关金属，实验过程如下： 请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A 是________；金属B 是________。
（2）操作a 的名称是________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：________________，该反应的基本类型：________（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）反应。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________（填标号）。
a ．硫酸铜溶液b ．氯化钠溶液c ．硝酸银溶液小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。
老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。
下面请你和他一起探究。
[查阅资料]（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]在2支试管里分别加入少量FeCl 3和FeSO 4溶液，然后滴入NaOH 溶液，观察现象。
请补充完成下表：[学习交流]（1）氢氧化亚铁是______色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO 2与C 的反应，认为FeCl 3溶液可以转化为FeCl 2溶液。
你认为小军的理由是__________________。
金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。
下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是__________________ _____________________。
A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）：（1）在①②③④中，属于化合反应的是_______________（填序号）。
（2）反应①的化学方程式是_______________。
（3）在实验室里，反应①选择下图中的_______________（选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验，反应②选择下图中的_______________实验。
请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：（2）我选取BaCl、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧2杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案________________________；②请分析另外两个方案错误的原因：一个方案错误的原因是_____________________________________________________。