专题三整理 化学工业流程
高中化学工业流程
高中化学工业流程
化学工业流程是指通过一系列化学反应、工艺操作等方法，将原料转变为目标产品的过程。
以下是一些高中化学中常见的工业流程：
1. 聚合物的生产：聚合物是一种高分子化合物，主要用于制作塑料、橡胶、纤维等材料。
聚合物的生产过程包括单体或预聚体的合成、聚合反应、溶剂蒸发、加工等步骤。
2. 工业酸碱反应：酸碱反应是一种化学反应，产生的产物广泛应用于工业工艺中。
例如，硫酸是一种重要的工业酸，用于制备肥料、染料、药品等；氢氧化钠是一种工业碱，用于制备纸张、肥皂等。
3. 提取、分离和纯化：提取、分离和纯化是化学工业中常用的方法，用于分离和纯化有用化学物质。
例如，提取铜的方法包括热浸、浸出、电解等。
4. 合成氨的工业制备：合成氨是一种重要的化学品，广泛应用于农业、化工等领域。
工业制备氨的过程包括催化剂的选择、反应器的设计、制冷系统的设计等。
5. 烷基化反应的应用：烷基化反应是一种在石油化工领域广泛应用的反应，它可以将烃基化合物转化为含有更多碳原子的烃类化合物。
例如，用丁烯进行烷基化反应可以制备非常有用的燃料添加剂。
以上是一些高中化学中常见的工业流程，应用非常广泛。
化学工业流程
化学工业流程化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的工业，它涵盖了广泛的领域，包括石油化工、化肥、化工新材料、医药化工等。
化学工业流程是指在化学工业生产中，通过一系列的化学反应、物理操作和工艺控制，将原料转化为所需的产品的过程。
下面将介绍化学工业流程的一般步骤和特点。
首先，化学工业流程通常以原料的采购和储存开始。
原料的选择和质量对于化学工业生产至关重要，因此在采购和储存过程中需要严格控制原料的质量和数量，以确保后续生产过程的顺利进行。
接下来是原料的预处理和反应。
在化学工业生产中，原料往往需要经过预处理才能满足反应的要求，例如去除杂质、调节成分比例等。
然后原料将会参与一系列的化学反应，这些反应可能包括氧化、还原、酸碱中和、置换等，通过这些反应，原料逐步转化为所需的中间体或最终产品。
随后是产品的分离和纯化。
在化学反应之后，通常会产生多种产物，需要对这些产物进行分离和纯化，以得到目标产品。
分离和纯化的方法包括蒸馏、结晶、萃取、干燥等，这些方法可以根据产物的性质和要求进行选择和组合使用。
最后是产品的包装和储存。
经过分离和纯化得到的产品需要进行包装，并进行质量检验，然后存储在指定的条件下，以待销售或进一步加工利用。
化学工业流程的特点是复杂性和连续性。
化学反应涉及到多种物质的转化和相互作用，因此流程控制和操作要求非常严格。
另外，化学工业生产通常是连续进行的，需要建立稳定的生产线，以确保产品的质量和产量。
总的来说，化学工业流程是一个复杂而精密的系统工程，它需要各种工艺条件、设备和技术的支持，同时也需要严格的质量管理和安全控制。
只有在这些条件下，化学工业生产才能高效、稳定地进行，为人类生活和工业发展提供源源不断的化学产品。
高三工业流程题相关知识点
高三工业流程题相关知识点工业流程题是高中化学考试中常见的题型之一，主要考察学生对化学工业生产中的各种流程的理解和应用能力。
下面将介绍一些与高三工业流程题相关的知识点。
1. 化学工业的产物分离与提纯在化学工业的生产流程中，经常需要对产物进行提纯和分离。
这可以通过物理方法、化学方法或者二者的结合来实现。
常用的物理方法包括蒸馏、结晶、凝固、沉淀、过滤等。
化学方法包括萃取、络合、络合沉淀等。
在解决工业实际问题时，需要根据具体的情况选择合适的方法进行操作。
2. 化学反应的控制条件在化学工业的生产过程中，为了提高产物的纯度和产率，需要合理控制反应条件。
常用的控制条件包括温度、压力、反应物浓度、反应时间等。
不同的反应需要具备不同的控制条件，合理选择和控制这些条件对于提高生产效率和经济效益至关重要。
3. 离子交换工艺离子交换工艺是一种常用的工业流程，可以用于水处理、制备高纯度物质等领域。
离子交换通常通过树脂吸附离子来实现，其中正离子通过树脂的阴离子交换基团吸附，负离子通过树脂的阳离子交换基团吸附。
根据吸附的性质不同，可以选择不同的离子交换树脂进行处理。
4. 合成氨工艺合成氨是化学工业的重要原料之一，广泛应用于制备化肥、合成塑料等工业领域。
合成氨的工艺主要是哈柏-博苏夫法和氨合成催化剂法。
哈柏-博苏夫法是通过将氮气和氢气以一定的温度、压力和催化剂条件下反应生成氨气。
氨合成催化剂法是通过将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应。
5. 重整反应工艺重整反应是化工过程中常见的一种工艺，用于汽车尾气催化转化器等领域。
该工艺是通过将烷烃类化合物转化为芳香烃或烯烃类化合物，以提高燃料的辛烷值。
重整反应一般是在高温高压和催化剂的条件下进行，催化剂可以选择铂或铂铑组成的催化剂。
以上是高三工业流程题相关的一些知识点。
掌握这些知识可以帮助学生更好地理解和解答相关的题目，提高化学学科的成绩。
在备考过程中，学生可以通过多做相关的习题和模拟试题来巩固知识，加深理解。
高三化学工业流程知识点
高三化学工业流程知识点化学工业是指以化学变化为基础，通过一系列工艺流程，将原料转化为有用的化学品的生产过程。
在高三化学学习中，了解和掌握化学工业流程的知识点是非常重要的。
本文将为你详细介绍几个化学工业流程的知识点，希望能帮助你更好地理解和记忆。
1. 化学工业流程的概述化学工业流程通常包括原料处理、反应过程、分离纯化和能源控制等环节。
下面分别介绍其中几个重要的流程。
2. 化学反应过程化学反应是化学工业流程中最核心的环节。
在化学反应过程中，原料经过热、光、电等外界条件的作用，发生化学变化，生成所需的产物。
常见的化学反应有氧化、还原、酸碱中和和加成反应等。
不同的反应需要不同的催化剂、温度和压力等条件。
3. 催化剂的应用催化剂是化学工业中常用的一种物质，它的作用是降低反应的活化能，加速反应速度，提高反应的选择性和效率。
常见的催化剂有金属、氧化物和酶等。
例如，在合成氨工业中，铁为催化剂，在合成反应中起到促进反应的作用。
4. 分离纯化过程化学工业中，通常需要对反应生成的产物进行分离和纯化。
分离纯化过程可以通过物理方法如蒸馏、结晶、过滤和萃取等进行。
蒸馏是将混合物中挥发性组分按照其沸点差异进行分离的方法；结晶则是通过溶解度的差异使其中一种物质从溶液中结晶出来。
5. 能源控制在化学工业流程中，能源合理利用和控制对于提高产能和降低成本具有重要意义。
科学合理的能源控制可以通过优化反应条件、控制温度和加热过程等来实现。
6. 安全环保化学工业流程存在一定风险，安全环保是化学工业的重要问题。
化学工业在生产过程中要高度重视安全防护，遵守相关法规，采取措施保证生产环节的安全。
同时，在产品设计和生产过程中要注重环保，减少对环境的污染。
7. 应用领域化学工业流程广泛应用于各个方面，包括制药业、化妆品、食品加工、石油炼制、金属冶炼和塑料制造等。
化学工业的发展与人们日常生活息息相关，为人类提供了丰富的化学产品和材料。
通过掌握化学工业流程的知识点，可以帮助我们更好地理解化学理论，并将理论应用到实践中。
高三化学 三轮复习专题11 化工流程.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015届高三化学 三轮复习专题11 化工流程1．（2015广州调研）软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO 4·H 2O 的流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Mn 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO 4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为：__________________________________________________________（2）“浸出”过程中Fe 2O 3转化为Fe 3+和Fe 2+，相关反应的离子方程式为：__________________________________________________________ （3）“滤渣1”的主要成分是_____________，“调pH 至5~6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。
（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A （由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A 的化学式为________阴离子K sp阳离子CO 32－F －OH －Ca 2+5.0×10－91.5×10－104.7×10－6Mg 2+ 3.8×10－67.4×10－115.6×10－12Mn 2+ 2.2×10－115.3×10－32.1×10－13软锰矿浸出 H 2SO 4、SO 2浸出渣第1步除杂 先加H 2O 2，再调pH 至5~6 第2步除杂 滤渣1滤渣2物质A 蒸发浓缩趁热过滤MnSO 4·H 2OZn 2+1.2×10－103.0×10－26.9×10－17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是____________________________________________参考答案：（1）MnO 2+SO 2Mn 2++SO 42－（3分）（2）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （3分）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++4H ++SO 42－（3分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 石灰水（1分） （4）MnF 2 （2分）（5）防止温度下降时MnSO 4·H 2O 溶解，导致产率降低（2分） 2．（2015广州一模）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO 2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A ”中主要金属离子是Co 2+、Li +，还含有少量Fe 3+、Al 3+、Cu 2+。
人教版中考专题复习：化学工业流程(47张PPT)
化学工业流程
专题揭秘
工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看 一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回 答问题。 (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以 物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几 年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。 (2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为产品制备 或对样品的定性定量分析实验。
(2)关注方框内所指。
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(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循 环使用。
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四：化学工业流程框架
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”
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题型一：海水资源的利用
1.粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
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一、中考流程图题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类 (海)水资源 空气资源 矿产资源
化工(实验)废液
化石燃料
举例 海水制盐、氯碱工业、海水提镁等
合成氨工艺流程 冶铁炼钢
提取金属或盐
有机合成工艺
实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业
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二、中考流程图题命题考查内容和特点
1．考查内容 (1)化学反应原理。 (2)元素化合物知识。 (3)实验操作及名称。 (4)物质除杂、分离。 (5)流程中的物质转化和循环。
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题型二：空气资源的利用
3.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的 工艺流程图如下：
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。
高中化学工业流程题知识点
高中化学工业流程题知识点工业流程题是高中化学的一个必考题型，也是高中生在地理考试中比较容易丢分的知识点，我们在考试前一定要好好复习。
接下来店铺为你推荐高中化学工业流程题知识点，一起看看吧!高中化学工业流程总结氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
λ鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
λ鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊则说明含有CO32-。
鉴定HCO3-：同上。
鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
鉴定H+：① 借助石蕊或pH试纸。
若石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
② 加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
中考化学专题-工业流程专题
中考专题学案---工业流程专题（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。
【注】结晶方法一般为2种：一种是蒸发结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的）。
一种是降温结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的）。
（后者具体形式又分为①冷却结晶。
②蒸发浓缩、冷却结晶。
③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。
）（1）当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）：蒸发结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。
B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤、（洗涤、干燥）。
C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤。
六、常见文字叙述规范套路(重要)①如何进行滴定终点的判断？答：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××颜色变为##颜色，且半分钟内不恢复原色。
（注：只写“变色”或“褪色”不得分）②洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。
课堂检测1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
高考化学复习：工业流程
高考化学复习：工业流程1．利用黄铜矿(主要成分为2CuFeS ，含有2SiO 等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。
(2)()442NH SO 的作用是利用其分解产生的3SO 使矿石中的铜元素转化为4CuSO 。
()442NH SO 发生热分解的化学方程式是。
(3)矿石和过量()442NH SO 按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时，固体B 中所含铜、铁的主要物质如表。
温度/℃B 中所含铜、铁的主要物质4002342Fe O CuSO CuFeS 、、500()2443Fe SO CuSO CuO、、①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是。
②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是。
(4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe 的目的。
(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的4CuSO 溶液做电解液，并维持一定的()+c H 和()2+c Cu 。
粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。
2．工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO 4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。
软锰矿的主要成分是MnO 2，还含有FeO、Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO、ZnO、NiO、SiO 2等物质。
已知：各金属离子沉淀的pH 如下：2+Mn 2+Fe 3+Fe 3+Al 2+Mg 2+Zn 2+Ni 开始沉淀8.87.5 2.2 4.19.6 6.5 6.4完全沉淀10.89.53.55.411.68.58.4(1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是。
(2)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO 2的化学方程式为。
(3)向浸出液中添加适量MnO 2的作用是；调节pH 时应不低于。
(4)已知滤渣1的主要成分为SiO 2，则除杂时，滤渣2的主要成分为。
高三化学工业流程图题解题技巧
高三化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
中考化学工业流程
中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。
下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。
3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。
4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。
5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。
以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。
在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。
高中化学工业流程图专题课件
PART 02
高中化学工业流程图分析
化学反应原理分析
总结词
理解化学反应原理是分析工业流程图 的基础，包括反应方程式、反应条件、 反应机理等方面的知识。
详细描述
化学反应原理是工业流程的核心，通 过分析反应方程式，了解反应物、生 成物、反应条件等信息，进一步理解 整个流程的运行机制。
物质变化过程分析
详细描述：通过大量的习题练习，可以提高解题能力和应试技巧。在练习过程中，要注重解题思路和 方法的训练，学会分析问题、解决问题的方法。同时要善于总结经验，对于经常出错的题目要进行反 思和巩固。
关注高考动态，调整备考策略
总结词：灵活应对
详细描述：备考期间要关注高考动态和政策变化，了解最新的考试信息和动态，以便及时调整备考策略。同时要根据自身情 况和学习进度，合理安排时间和精力，做到高效备考。在考试前要进行模拟考试，熟悉考试形式和流程，缓解紧张情绪。
进阶习题解析
总结词
深化知识应用
总结词
培养解决问题能力
详细描述
进阶习题考察学生对工业流程图知识的应用能力， 涉及更复杂的概念和原理，如化学平衡、反应速 率、绿色化学等。学生需要运用所学知识解决实 际问题。
详细描述
通过解决进阶习题，学生可以培养解决问题的能 力，学会从多个角度思考问题，并能够根据实际 情况灵活运用所学知识。
详细描述
绘制工业流程图需要遵循一定的规范和标准，使用专 业的绘图软件和符号。首先，需要确定生产流程的起 点和终点，然后按照生产流程的顺序，从原料的输入 到产品的输出，依次绘制各单元操作和设备。在绘制 过程中，需要准确使用各种图形符号来表示不同的设 备和操作，如泵、反应器、分离器等。同时，还需要 标注各种参数和条件，如温度、压力、流量等。
高三工业流程题知识点
高三工业流程题知识点工业流程题是高中化学中的一个重要部分，主要考察学生对工业生产过程的理解和应用。
下面就是几个常见的工业流程题知识点的讨论：1. 合成氨工业流程合成氨是化肥生产的重要原料，其工业生产依靠哈伯－博士过程。
合成氨工业流程包括以下几个步骤：首先是净化原料，去除原料中的杂质。
通常使用蒸气重整反应来净化天然气。
接下来是氮气和氢气的合成反应，反应条件为高温高压，使用铑催化剂。
该反应生成的氨气通常会与未反应的氮气和氢气一起进入下一步反应。
第三步是氨气的冷凝，将气态的氨气转化为液态。
最后是氨气的净化，通过连续吸收法，将液态的氨气与一定量的水接触，吸收掉其中有害的杂质。
合成氨工业流程中需要注意的是反应条件的控制，以及各个步骤之间的连续作业。
2. 氯碱工业流程氯碱工业是重要的化学工业领域，主要生产氢氧化钠、氯气和氢气。
氯碱工业流程包括以下几个步骤：首先是氯气的制备，通过电解食盐水溶液来产生氯气和氢气。
接下来是氢氧化钠的生产，将氯气和氢气通入氢氧化钠溶液中，生成氢氧化钠和水。
最后是氢气的收集，将产生的氢气收集起来。
氯碱工业流程中需要注意的是工艺条件的控制，以及原料的选择和净化等方面的问题。
3. 紫外线消毒紫外线消毒是一种常用的水处理方法，用于杀灭水中的细菌和病毒。
紫外线消毒的步骤包括以下几个：首先是水的过滤，通过过滤器去除水中的大颗粒杂质。
接下来是紫外线辐射，将水通过紫外线灯照射，破坏水中微生物的DNA结构，从而达到消毒的效果。
最后是再次过滤，去除残留的微生物。
紫外线消毒的关键是对紫外线的辐射剂量的控制，以及水的处理流程的设计。
以上是几个常见的工业流程题知识点的讨论，通过对这些知识点的理解和掌握，可以更好地应对相关的考试题目。
在解答工业流程题时，需要注意每个步骤的条件和顺序，以及与其他步骤之间的关联。
只有对工业流程有深入的了解，才能准确地解答相关的问题。
化学工业流程知识点汇总
化学工业流程知识点汇总化学工业流程是指利用化学原理和技术进行大规模生产的过程。
它涵盖了从原料准备、反应、分离、纯化到最终产品的生产过程。
下面将为您介绍一些常见的化学工业流程知识点。
1. 原料准备：化学工业流程的第一步是准备原料。
原料可以是天然资源，如矿石、矿渣、煤炭等，也可以是合成的化学品。
原料的准备包括采矿、破碎、磨粉等操作。
2. 反应：反应是化学工业流程的核心步骤。
在反应过程中，原料经过化学变化生成所需的产物。
反应可以是热反应、氧化反应、还原反应等。
反应条件如温度、压力、反应物比例等都会对反应速率和产物选择性产生影响。
3. 分离：在反应后，需要对产物进行分离。
分离的目的是将混合物中的不同成分分离出来，以便提取所需的产物。
常用的分离方法包括蒸馏、萃取、结晶、过滤等。
4. 纯化：分离后的产物可能仍然含有杂质，需要进行纯化。
纯化的目的是提高产物的纯度，确保其符合工业标准。
常用的纯化方法包括洗涤、溶解、结晶、蒸馏等。
5. 加工：纯化后的产物可能需要进一步加工，以得到符合市场需求的最终产品。
加工可以包括混合、干燥、造粒、压缩等操作。
6. 包装：最终产品需要进行包装，以便储存、运输和销售。
包装可以是塑料袋、瓶子、桶等不同形式的容器。
同时还需标注产品的名称、规格、生产日期等信息。
7. 废物处理：化学工业流程会产生一些废物和副产物，对环境造成污染。
为了保护环境和可持续发展，需要对废物进行妥善处理。
常见的废物处理方法包括焚烧、回收、填埋等。
8. 安全措施：化学工业流程涉及到许多有害物质和高温高压条件，因此必须采取严格的安全措施。
这包括佩戴防护设备、加强通风、定期检查设备等，以确保操作人员的安全。
以上是化学工业流程的一些常见知识点。
化学工业是现代工业的重要组成部分，它在生活中扮演着重要的角色。
通过合理的流程设计和控制，可以高效地生产出符合市场需求的化学产品，推动社会的发展。
同时，化学工业也需要关注环境保护和安全生产，以确保可持续发展和人们的生命财产安全。
化学工业流程知识点汇总
化学工业流程知识点汇总
化学工业流程是指在化学工业生产中所涉及的各种化学反应、物质转化和生产工艺。
以下是化学工业流程的一些知识点汇总：
1. 原料准备，化学工业流程通常从原料的准备开始，原料可以是天然资源如矿石、石油等，也可以是化学合成的中间体或原料。
2. 反应过程，化学工业生产中的核心是各种化学反应过程，包括合成反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
这些反应过程需要精确的控制温度、压力、催化剂等条件。
3. 分离和纯化，在化学工业流程中，通常需要对反应产物进行分离和纯化，以获得所需的化学品。
常用的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、过滤等。
4. 能源消耗，化学工业流程通常需要大量的能源，包括热能和电能。
优化能源利用，减少能源消耗是化学工业流程设计的重要考虑因素。
5. 废物处理，化学工业流程产生的废物需要得到妥善处理，以
减少对环境的影响。
常见的废物处理方法包括焚烧、化学中和、再循环利用等。
6. 自动化控制，现代化学工业流程通常采用自动化控制系统，实现对生产过程的精确控制，提高生产效率和产品质量。
7. 安全生产，化学工业流程涉及到许多危险化学品和高温高压等条件，安全生产是化学工业流程设计和操作的重要方面，需要严格遵守相关的安全规范和标准。
综上所述，化学工业流程涉及到原料准备、反应过程、分离和纯化、能源消耗、废物处理、自动化控制和安全生产等多个方面。
设计和优化化学工业流程需要综合考虑这些方面，以实现高效、安全、环保的生产。
化学工业流程知识点汇总
化学工业流程知识点汇总化学工业流程是指将原料经过一系列化学反应和物理操作，转化为最终产品的过程。
在化学工业中，有许多不同的流程和工艺被广泛应用于各个领域，如石油化工、制药、冶金等。
下面将介绍几个常见的化学工业流程。
1. 石油炼制流程：石油炼制是将原油分离并转化为不同产品的过程。
首先，原油经过蒸馏塔分离为不同沸点的馏分，如汽油、柴油、煤油等。
然后，这些馏分经过催化裂化、重整、脱硫、脱氮等处理，得到符合市场需求的燃料和化工产品。
2. 合成氨工艺：合成氨是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料和化学品。
合成氨工艺主要包括气体净化、催化反应和分离纯化。
首先，氨合成气（含氢气和氮气）通过吸附和脱硫等步骤进行净化。
然后，氨合成反应在高温高压下进行，通常采用铁-钼催化剂。
最后，通过压缩和吸附等工艺，将合成氨纯化至所需纯度。
3. 化学品生产流程：化学品生产涉及许多不同的流程和反应，如聚合、酯化、酰化等。
以聚合反应为例，聚合是将单体分子连接成高分子化合物的过程。
通常有两种主要的聚合方法：添加聚合和缩聚聚合。
添加聚合是指通过在单体中引入双键或环状结构，使单体分子通过共价键连接起来。
缩聚聚合是指通过两个单体分子之间的反应，生成一个分子。
4. 制药工艺：制药工艺是将药物原料转化为药品的过程。
制药工艺包括原料处理、混合、反应、分离和纯化等步骤。
例如，制造药片的工艺通常包括将活性成分与辅料混合，通过湿法或干法成型制成片剂，然后进行包衣、涂层、包装等工艺。
5. 冶金工艺：冶金工艺涉及金属矿石的提取和精炼。
主要流程包括矿石破碎、矿浆制备、浮选、烧结、熔炼、精炼等。
例如，冶金工艺中的熔炼是将金属矿石通过高温熔融，使金属与其他杂质分离的过程。
精炼则是将熔炼产物进一步纯化，以提高金属的纯度。
化学工业流程在现代工业生产中扮演着重要的角色。
了解和掌握这些流程是化学工程师和相关专业人员的基本能力。
通过合理的设计和优化，可以提高产品质量和产能，降低生产成本，实现可持续发展。
化学工业流程
化学工业流程化学工业是指以化学原理为基础，利用化学变化或化学反应进行生产的工业部门。
化学工业过程通常包括原料准备、反应、分离和纯化、产品制备和产品应用等环节。
化学工业的流程通常是从原料准备开始的。
原料准备是指从自然界或人工合成中获得化学工业所需的原料。
这些原料可以是天然资源，如石油、天然气、煤炭等，也可以是人工合成的有机化合物。
在原料准备阶段，需要进行提取、分离、净化等工艺步骤，以获得高纯度的原料。
原料准备完成后，进入反应阶段。
反应是指在适当的条件下，将原料转化成所需的产物。
反应过程可以是物理变化，也可以是化学反应。
在反应过程中，通常需要控制反应物的配比、温度、压力、反应时间等参数，以获得高产率和高选择性的反应。
反应完成后，需要进行分离和纯化操作。
分离和纯化是将反应混合物中的产物与副产物或未反应的原料进行分离，以获得纯净的产物。
分离和纯化过程通常包括蒸馏、萃取、结晶、过滤等操作，根据不同的化学性质和物理性质，选择合适的分离纯化工艺。
分离和纯化完成后，进入产品制备阶段。
产品制备是指将纯净的产物进行加工、包装和检验等，以获得符合市场需求的产品。
产品制备过程通常包括配方设计、反应控制、产品成型等步骤，具体流程因产品特性而异。
最后是产品应用阶段。
产品应用是将化学工业产品应用于不同的领域和行业。
化学产品可以应用于医药、农业、电子、建材、能源等多个领域。
在产品应用阶段，需要根据不同的应用领域和市场需求，进行配送、销售和技术支持等工作。
总结起来，化学工业流程包括原料准备、反应、分离和纯化、产品制备和产品应用等环节。
每个环节都需要严格控制工艺参数和产品质量，以确保化学工业过程的高效、稳定和可持续发展。
化学工业的发展对经济和社会的进步具有重要意义，可以促进产业结构调整、提高资源利用效率、改善生活品质等。
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专题三化学工业流程撰稿人：雷金萍柳强【考纲解读】由于化学与生活、生产的密切关系，工艺流程题是近年来日趋流行的一种考查形式。
主要考查：(1)借助无机物的转化关系，依托工业流程图或相关图表数据，考查常见无机物性质、化学实验、化学反应原理和化学计算等知识；(2)化学用语及物质的用途也是考查的重点。
分析近三年各地高考的试题，本讲是重点命题范围，预计2015年可能是大题形式也可能穿插在大题中,最大的可能性是穿插在大题中.【课时】 4课时第一课时【知识梳理】1．解题思路:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。
2.化工流程题主线与核心3．规律:主线主产品,分支副产品,回头为循环。
4.化工流程题解题的五个步骤：(1)浏览题中的工艺流程图，提取有用的信息，分析流程中将原料转化为产品的主要生产原理，推断并写出相关反应的化学方程式。
(2)解决分离提纯产品的步骤。
选择分离提纯的实验方法(如过滤、蒸发、分液、蒸馏等)，掌握主要仪器和主要操作。
(3)根据数据，结合化学平衡移动原理，从温度、压强和浓度等方面分析，找到能使反应正向移动的条件，计算出产品的产率和反应物的转化率。
(4)注意环保，减少污染，发展“绿色化学”。
以原料循环使用或废物利用为主线，评价方案的优劣。
(5)考虑原料的来源和经济成本。
通过对原料价位的思考优化方案。
4)5. 熟悉工业流程常见的操作与名词(阅读创新设计P412【例题剖析】类型1 物质的制取例1 ( 如上图 )氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
模拟工业制备氢溴是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥酸粗品并精制的流程。
已知：Br2发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为_____________（2）反应室①使用冰水的目的。
(3) 操作I.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、__________、_________(4)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。
(选填编号)a ．固体和液体b ．固体和固体c ．互不相溶的液体d ．互溶的液体 (5) ）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。
(6)混合②中加入Na 2SO 3的目的是___________________________________________。
（7）纯净的氢溴酸应为无色液体，工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了实验加以探究： ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe 3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
变式1 . [2013·四川卷改编] 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]。
从明矾制备 Al 、K 2SO 4和H 2SO 4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO 4)2·12H 2O ＋3S===2K 2SO 4＋2Al 2O 3＋9SO 2↑＋48H 2O 。
请回答下列问题。
(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
(2)从水浸后的滤液中得到K 2SO 4晶体的方法是_____________________________ (3)以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______________________________________。
(4)焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。
已知25 ℃、101 kPa 时：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH 1＝－197 kJ/mol ； H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－44kJ/mol ；2SO 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g)===2H 2SO 4(l) ΔH 3＝－545 kJ/mol 。
则：①SO 3(g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是__________________________________ ②焙烧948 t 明矾(M ＝474 g/mol)，若SO 2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t 。
【课堂训练】利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe 2O 2、FeO 和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；（2）过程①主要反应的离子方程式为______；（3）已知氢氧化亚铁的K sp =1×10-13，氢氧化铁的K sp =1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______；（4）物质D 的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______；（5）已知Fe 3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是2(2014上海)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：（1）．写出上述制备小苏打的化学方程式。
________________________ （2）．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用（3）．提取的NH 4Cl 中含少量Fe 2＋、SO 42－。
将产品溶解，加入H 2O 2，加热至沸，再加入BaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
（4）．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出用L盐酸滴定，消耗盐酸。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。
（保留3位小数）（5）．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）第二课时类型2 物质的分离、提纯例 2 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法查询资料，得有关物质的数据如下表（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为__________。
？A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________。
（3）操作IV 的顺序依次为___________、冷却结晶、_____________。
（4）操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe 2+含量的方法是： a.称取绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容； b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的LKMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为。
？ ①滴定时发生反应的离子方程式为_________________。
②判断此滴定实验达到终点的方法是______________________。
？ ③计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为______________。
变式2: (13安徽)(13分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去___(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________。
(2)第②步反应的离子方程式是________，滤渣B 的主要成分是________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0 mol·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗 mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
【课堂训练】（14年广东16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（%）、Al2O3（%）、Fe2O3（%）和MgO（%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg 初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注第三课时【小专题训练1】1．（2014江苏）（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6—2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。